غیر فلزات: ویژگی های عمومی

remene s.a.

معلم شیمی معلم Maura Sosh No. 58 KGO

پورتال آموزشی "دانشگاه من" -www.moi-universitet.ru دانشکده "اصلاحات آموزشی" -www.edu-reformma.ru

موقعیت غیر فلزی در PSHE

ویژگی های ساختار اتمی غیر فلزات

یک شعاع اتمی کوچک

در سطح خارجی 4-8 الکترون

واقع در زیر گروه های اصلی واقع شده است

مشخص شده توسط ارزش بالا EO

مشخصات فیزیکی مواد ساده

وضع تجمع

گازها

مایع

جامد

نه، n 2، h 2،

CL 2، O 2، O 3

رنگ Nemmetalov

رنگ بنفش

فسفر

گوگرد

بی رنگ

کربن

رنگ Nemmetalov

فسفر

فسفر

گرافیت

زرد سبز

کلر

• 3 800 0 C - گرافیت

• - 210 0 C - نیتروژن

انواع شبکه های کریستال

مشبک مولکولی

ذرات در گره های شبکه

پنجره آتی

مولکول ها

ارتباط بین ذرات

تعاملات بین مولکولی ضعیف

مشخصات فیزیکی

اکسیژن azot

ارتباطات کوانتومی با دوام

فسفر گوگرد

کربن (الماس)

قدرت مالایا

دمای پایین جوش و ذوب شدن

دمای جوش بالا و ذوب

نوسانات زیاد

کلفت

• انواع مختلفی از شبکه های کریستال

P - فسفر

فسفر قرمز - اتمی

فسفر سفید - مولکولی

کلفت

• ساختار مختلف شبکه های کریستال

C - کربن

تتراهر

لایه دار

کلفت

• ترکیبات مختلف مولکول ها

o - oxygen

اکسیژن

ازن

• نور - گاز آبی با بوی قوی
• این بوی طراوت دارد
• بعد از رعد و برق ظاهر می شود

ازن در طبیعت

موجود در هوا جنگل های کاج و ساحل دریا

• تاخیر در اشعه ماوراء بنفش که از بین می روند بر روی سلول های موجود زنده عمل می کنند
• لایه اوزون در ارتفاع 20 تا 25 کیلومتر قرار دارد

کار مستقل

وضع تجمع

نام

گازی

فهرست غیر فلزات: درباره 2 ، به عنوان، cl 2 ، p، n 2 ، f. 2 ، br 2 ، c، s

رنگ نئم

نام

رنگ بنفش

فهرست غیر فلزات: S، P، CL 2 ، br 2 ، من. 2

نوع شبکه کریستال

نام

مولکولی

فهرست غیر فلزات: در باره 2 ، در حدود 3 ، c، n 2 ، S.

ویژگی های مقایسه ای از تغییرات آلوتروپیک اکسیژن

علائم مقایسه

تغییرات اکسیژن آلوتروپیک

اکسیژن

ترکیب کیفی

ترکیب کمی

مشخصات فیزیکی

خواص شیمیایی

پیدا کردن در طبیعت

اهمیت بیولوژیکی

جدول را پر کنید

در پایان قرن 18th A. Lavoisier

من آن را نصب کردم -

یک ماده ساده نیست

مخلوطی از گازها

قطعات کامپوزیتی از هوا

دائمی

تصادفی

متغیرها

طرح را پر کنید

• اکسیژن

• گازهای نجیب

• دی اکسید کربن

• زوج های آب

• میکروارگانیسم ها

• گیاهان گرده

• اکسید گوگرد و نیتروژن

• مورد نیاز برای تنفس
• شرکت در سنگ های هواشناسی و تشکیل خاک
• نیتروژن، آرگون و اکسیژن از هوا خارج می شوند

1. گروه سوم PSHE شامل غیر فلزی است:

2. تعداد الکترون ها بر روی لایه خارجی خارجی اتم های غیر فلزی:

3. Nonmetallam شامل گازی نیست:

4. برای آنچه غیر ملت مشخصه رنگ قرمز است؟

5. قسمت های دائمی هوا شامل نمی شود:

• پازل جدول کلمات متقاطع را بسازید

• مهمان از فضا، در هوا او خود را پیدا کرده است

• او تماس بی پایان است، اما زندگی بدون آن ایجاد نمی شود

• اگر چه بسیاری از مواد به سم تبدیل می شوند، در شیمی، ارزش همه جوایز را دارد

• واحدهای آن بی شماری هستند که در آنها شکل می گیرد، تغییراتی وجود دارد که نام لژیون در شکل خالص آن است - سیاه و سفید، تاریک، غیر قابل انعطاف و به سختی به عنوان یک شفاف کریستال، که در آن خورشید تکان می خورد، می سوزد.

وظایف درس: دانش گسترش گسترش فلزات غیر فلزات را تکمیل کنید. برای اضافه کردن دانش در مورد گسترش غیر فلزات در طبیعت. پدیده ای از آلوتروپ را بر روی مثال اکسیژن، گوگرد، کربن، فسفر بررسی کنید. پدیده ای از آلوتروپ را بر روی مثال اکسیژن، گوگرد، کربن، فسفر بررسی کنید. علل خواص متمایز تغییرات آلوتروپیک را بیابید. علل خواص متمایز تغییرات آلوتروپیک را بیابید. برای تشکیل یک ایده وابستگی ویژگی های کیفی و کمی مواد بر روی نمونه ای از اکسیژن و ازن. برای تشکیل یک ایده وابستگی ویژگی های کیفی و کمی مواد بر روی نمونه ای از اکسیژن و ازن.

غیر فلزات در طبیعت غیر فلزات غیر فلزات غیر فلزات N 2 و O 2 (در هوا)، گوگرد (در پوسته زمین) یافت می شود، اما اغلب غیر فلزات غیر فلزات در طبیعت به صورت شیمیایی است. اول از همه، آب و نمک حل شده در آن، سپس مواد معدنی و سنگ (به عنوان مثال سیلیکات های مختلف، آلومینوسیلیکات، فسفات، بورنت، سولفات ها و کربنات ها). در طبیعت غیر فلزات بومی N 2 و O 2 (در هوا)، گوگرد (در پوسته زمین) وجود دارد، اما اغلب غیر فلزات غیر فلزات در طبیعت به صورت شیمیایی است. اول از همه، آب و نمک حل شده در آن، سپس مواد معدنی و سنگ (به عنوان مثال سیلیکات های مختلف، آلومینوسیلیکات، فسفات، بورنت، سولفات ها و کربنات ها). برای شیوع پوسته زمین، غیر فلزات، مکان های مختلفی را اشغال می کنند: از سه عنصر رایج ترین (O، Si، H) به بسیار نادر (به عنوان، SE، I، TE). برای شیوع پوسته زمین، غیر فلزات، مکان های مختلفی را اشغال می کنند: از سه عنصر رایج ترین (O، Si، H) به بسیار نادر (به عنوان، SE، I، TE).

پیدا کردن هالوژن در طبیعت: Fluor-F 2 فلوریت -CAF 2 فلورو-F 2 فلوریت -CAF 2 کلر-CL 2 Stone Sol- NaCl کلرین-CL 2 Stone Sol-NaCl Sylvinite -NaCl * KCL Sylvinite -Nacl * KCL IOD-J 2 Iodine-J 2 آب دریا، جلبک های حفاری آب دریا، جلبک ها، Bromo-Br 2 آب آشامیدنی برمین در ترکیبات مشابه، همراه با کلر در ترکیبات مشابه، همراه با کریستال کلرید کلرید - گودال معدنی

Allhotropiy از allhotropia (از دکتر یونانی Αλλος "دیگر"، τροπος "تبدیل، اموال") وجود یک عنصر شیمیایی مشابه در قالب دو و مواد ساده ساده، متفاوت در ساختار و خواص: به اصطلاح اصلاحات آلوتروپیک یا فرم های آلوتروپیک Allhotropia (از دکتر یونانی Αλλος "دیگر"، τροπος "چرخش، اموال") وجود یک عنصر شیمیایی مشابه در قالب دو و بیشتر مواد ساده، متفاوت در ساختار و خواص: به اصطلاح اصلاحات آلوتروپیک یا فرم های آلوتروپیک .

قبل از اینکه شما عکس های مختلفی از مواد مختلف را پیدا کنید، Nemetalla را در میان آنها پیدا کنید، سعی کنید حدس بزنید چه چیزی غیر متالو ما صحبت می کنیم، انتخاب خود را توضیح دهید

اهداف درس:

• ایده ای از مواد ساده - Nonmetallah؛
• با خواص فیزیکی مشترک غیر فلزات و پدیده ای از آلوتروپ آشنا شوید؛
• یاد بگیرید شناسایی هویت مواد به Nonmetallam؛

تکالیف خود را بررسی کنید

1. از کجا در سیستم دوره ای عناصر مربوط به این فلزات است؟

4. کدام یک از مواد ذکر شده در شعر زیر به فلزات اعمال نمی شود؟

هفت فلز ایجاد نور

توسط تعداد هفت سیاره:

مس، آهن، نقره ...

فضا را به خوبی به ما داد.

Zlatto، قلع، سرب ...

پسر من، گوگرد - پدرش.

و باید بدانید:

همه آنها جیوه مادر مادری است.

مطالعه یک موضوع جدید

"مواد ساده غیر فلزات هستند. allotropy "

• غیر فلزات - این عناصر شیمیایی هستند که مواد ساده را به صورت آزاد تشکیل می دهند که خواص فیزیکی فلزات را ندارند.

سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی D.I. mendeleev

گروه های عناصر

اکسیژن

بریلیم

آلومینیوم

منگنز

ژرمانیوم

تکنیک

استرونتیوم

پالادیوم

مولیبدن

زیرکونیوم

تنگستن

sibergiy

براق

اب

نیامتالا

گازی

مایع

جامد

مواد گازی Nemetalla:

• در باره 2 -
• n. 2 -
• H. 2 -
• cl 2 -
• F. 2 -

گازهای نجیب:

• گازهای غیر مستقیم
• هر مولکول گاز بی اثر شامل یک اتم است.
• نشان می دهد که چگونه الکترون ها در اتم های هلیوم و نئون توزیع می شوند.

او. -

نای -

ar -

kr. -

xe -

rn -

• او. - نای - ar - kr. - xe - rn -
• او. - نای - ar - kr. - xe - rn -
• او. - نای - ar - kr. - xe - rn -
• او. - نای - ar - kr. - xe - rn -

ساختار لایه بیرونی الکترونیک هلیوم و اتم های نئون

مواد جامد:

• من 2 -

کلفت - توانایی اتم های یک عنصر شیمیایی برای تشکیل چندین ماده ساده.

علل آلوتروپ:

• تعداد مختلف اتم ها در مولکول؛
• شکل گیری فرم های مختلف کریستالی.

تغییرات اکسیژن.

• o 2 - اکسیژن؛
• گاز بی رنگ؛
• بوی نمی دهد؛
• ضعیف محلول در آب؛
• نقطه جوش 182.9 ثانیه؛
• مولکول پایدار.

• حدود 3 - ازن؛
• گاز آبی؛
• بوی تیز دارد
• 10 برابر بهتر از اکسیژن را حل می کند؛
• نقطه جوش -111.9 ثانیه؛
• مولکول پایدار نیست

allhotropy فسفر. فسفر قرمز و سفید

r 4

(فسفر قرمز)

• (فسفر سفید)

Allotropy کربن.

• گرافیت

• الماس

موقعیت مرزی بین فلزات و غیر فلزات.

• قلع سفید
• فلز

• قلع خاکستری
• غیر فلز

انجام یک کار

• 1 گزینه
• در باره 2 - اکسیژن، گاز؛
• p 4 -
• من 2 -
• بتا SN -
• H 2 -
• f 2 -

• گزینه 2
• در باره 3 -On، گاز؛
• آلفا SN -
• n 2 -
• CL 2 -
• br 2 -

پاسخ ها را بررسی کنید.

• 1 گزینه
• در باره 2 - اکسیژن، گاز؛
• P 4 - فسفر سفید، جامد؛
• من 2 - ید، جامد
• Si - سیلیکون جامد
• betta Sn - قلع سفید، فلز، کشویی؛
• او - هلیم، گاز نجیب؛
• H 2 - هیدروژن، گاز؛
• F 2 - فلوئور، گاز.

• گزینه 2
• در باره 3 -On، گاز؛
• P - فسفر قرمز، جامد؛
• C - کربن جامد؛
• آلفا SN - قلع خاکستری، غیر فلزی، پودر؛
• نئون نئون، گاز نجیب؛
• n 2 - نیتروژن، گاز؛
• CL 2 - کلر، گاز؛
• Br 2 - بروم، مایع.

معیارهای برآورد

• 8 پاسخ صحیح - "5"؛
• 7.6 پاسخ های لوله کشی - "4"؛
• 5.4 پاسخ های صحیح - "3"؛
• کمتر از 4 پاسخ صحیح - "2"؛

اسلاید 1

ارائه شیمی دانشجویی 9B کلاس ژیمناستیک شماره 24. I.A. Krylova Sergeeva Irina در موضوع "Nemetalla. آرسنیک "

Clade 2

ویژگی های آرسنیک عنصر آرسنیک (آرسنیکوم) - یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 33 در سیستم دوره ای D.I. remeeleev، توسط نماد نشان داده شده است. شماره توالی - 33 کرنل شارژ \u003d 33 تعداد الکترون ها \u003d 33 وزن اتمی نسبی \u003d 74.92 (≈ 75) تعداد دوره - تعداد IV سطوح الکترونیکی \u003d 4 تعداد گروه - V، زیر گروه اصلی تعداد الکترون ها در آخرین سطح \u003d 5 گذرنامه الکترونیکی 1S²22S²2P63S²3P63D104S²4P³ برق - 2،18 (مقیاس پاولنج) ممکن است درجه اکسیداسیون ممکن است درجه اکسیداسیون \u003d -3، 0، +3، +5

اسلاید 3

آمار تاریخی شناخته شده است که آرسنیک با دوران باستان عمیق است: 1. در نوشته های دیوانگارد (قرن بیست و یکم) کلسیم ماده ای را که در حال حاضر به نام آرسنیک گوگرد نامیده می شود، ذکر شده است؛ 2. در قرن III-IV. در پرونده های تقسیم شده به Zozimos (مصر یا کیمیاگر یونانی) مربوط می شود، اشاره به آرسنیک فلزی وجود دارد؛ 3. نویسنده یونانی Olympiodorus (v c. AD) تولید تولید سولفید آرسنیک سفید را توصیف می کند؛ 4. در قرن هشتم. کیمیاگر عربی Gebere دریافت تری اکسید آرسنیک؛ 5. در قرون وسطی، مردم شروع به مواجه شدن با سه اکسید آرسنیک در پردازش سنگ های حاوی آرسنیک کردند، و گاز دود سفید STO2O3 نامیده می شود. Geber Geber

اسلاید 4

6. به دست آوردن ویژگی های آرسنیک فلزی آزاد به آلبرتون بولشوتوته آلمان، به حدود 1250 مراجعه کنید، هرچند کیمیاگران یونانی و عربی بدون شک آرسنیک دریافت کردند (گرم کردن تراکوس خود را با مواد آلی) زودتر از بزرگترین؛ 7. در سال 1733 ثابت شد که آرسنیک سفید "زمین"، اکسید آرسنیک فلزی است؛ 8. در سال 1760، فرانسوی لوئیس کلود گواد اولین ماموریت ارگانیک آرسنیک را دریافت کرد که به عنوان مایع کاندا یا اکسید "مانند" شناخته می شود؛ فرمول این ماده [(CH3) 2as] 2O؛ 9. در سال 1775، Karl Willem Shelele اسید آرسنیک و هیدروژن آرسنیک را دریافت کرد؛ 10. در سال 1789، Antoine Laurent Lavauzier آرسنیک را با یک عنصر شیمیایی مستقل شناسایی کرد. Albert Background Bolshestt K.V. shelele a.l. لوویزیر

اسلاید 5

ماده آرسنیک آرسنیک یک ماده نقره ای خاکستری یا قلع و ماده سفید است، در شکستن تازه با زرق و برق فلزی. اما در هوا او به سرعت از بین می رود. این یک فولاد Semimetall فولاد شکننده است (واقع در سیستم دوره ای در مرز بین فلزات و غیر فلزات، بنابراین "Semimetal" نامیده می شود). برای آرسنیک، و همچنین برای دیگر نیمه فلزات، تشکیل یک شبکه کریستال کووالانسی و حضور هدایت فلزی مشخص شده است. اما با این حال آرسنیک غیر فلزی. خواص فیزیکی: 1. هنگامی که بیش از 600 درجه سانتیگراد گرم می شود، آرسنیک بدون ذوب شدن، و تحت فشار 37 دستگاه خودپرداز است. ذوب در 818 درجه سانتیگراد. 2. تراکم (با n. y) - 5.73 g / cm³ (آرسنیک خاکستری) 3. نقطه جوش \u003d 876 k (kelvin) ظاهر ساده

اسلاید 6

تغییرات آلوتروپیک آرسنیک با وجود این واقعیت که آرسنیک به غیر فلزات اشاره دارد، دارای 4 اصلاحات آلوتروپیک، سفید، زرد، سیاه و فلزی (یا خاکستری) آرسنیک است. آخرین 2 دارای خواص فلزات است. 1. آرسنیک خاکستری یک توده کریستالی خاکستری فولادی شکننده با یک زرق و برق فلزی است که در هوا به سرعت به علت اکسیداسیون لایه سطح ناپدید می شود. 2. آرسنیک سیاه و سفید مقاوم ترین شکل است - پودر سیاه، مانند بسیاری از فلزات، در یک جریمه (بسیار کوچک، که می تواند از طریق غربال عبور کند.) وضعیت (به یاد داشته باشید تلفن همراه نقره ای). در مقایسه با شکل خاکستری به هوا مقاوم است، اما در 2859 درجه سانتیگراد به یک شکل خاکستری منتقل می شود. آرسنیک خاکستری آرسنیک سیاه (فلزی)

اسلاید 7

پیدا کردن در طبیعت آرسنیک یک عنصر پراکنده است. محتوای پوسته زمین 1.7 × 10-4٪ وزن است. در آب دریا 0.003 میلی گرم / لیتر. این ماده ممکن است در حالت بومی رخ دهد، دارای پوسته پوسته های خاکستری درخشان فلزی یا توده های متراکم متشکل از دانه های کوچک است. این حدود 200 مواد معدنی Arsening شناخته شده است. در غلظت های کوچک، اغلب در سنگ معدن سرب، مس و نقره ای قرار دارد. اغلب اغلب دو ترکیب طبیعی آرسنیک با گوگرد وجود دارد: الاغ واقعی نارنجی قرمز شفاف و لیمو به AURIPIGMENT AS2S3. معدن معدنی با ارزش صنعتی - آرسنوپیریت (آرسنیک چرودین) feas یا feS2 feS2 (46٪ به عنوان)، همچنین تولید کننده آرسنیک Cchedan - Lulllingite (FEAS2) (8/72٪ به عنوان)، شاخه های FEASO4 (27 - 36٪) تولید می شود. اکثر آرسنیک از طریق پردازش طلا، سرب روی، پزشکی و سایر سنگ معدن آرسنیک استخراج می شود. جهنم löllingit

اسلاید 8

Arsenopyritis Realgar Auripigment نازک (ضخیم است. 2 میلی متر) پوسته کریستال کریستال آرسنیک بومی در تماس با محل اقامت دولومیت با استفاده از Gneis (راک). آرسنیک بومی. سپرده طلای Vorontsovsky. اورال شمالی کلیه آرسنیک بومی بر روی دیوار محل اقامت کربنات در برنج سنگ معدن.

اسلاید 9

بدست آوردن آرسنیک آرسنیک در صنعت گرمایش آرسنیک Cchedan به دست می آید: feas \u003d fes + به عنوان یا (کمتر اغلب) با ترمیم زغال سنگ AS2O3. هر دو فرآیند منجر به گردن از خاک رس نسوز متصل به گیرنده برای تراکم بخار آرسنیک می شود. آنیدرید آرسنیک توسط شلیک اکسیداتیو از سنگ معدن آرسنیک یا به عنوان یک محصول جانبی از شلیک سنگ معدن پلی متالیک، تقریبا همیشه حاوی آرسنیک به دست می آید. با شلیک اکسیداتیو، جفت AS2O3 تشکیل می شود که در اتاق های گرفتن چگالی می شود. خام AS2O3 با تخلیه در 500-600 درجه سانتیگراد خالص شده است. AS2O3 خالص برای تولید آرسنیک و داروهای آن عمل می کند. در حال حاضر، برای به دست آوردن آرسنیک فلزی، آرسنوپیریت در کوره های صدا خفه کن اغلب بدون دسترسی به هوا گرم می شود. در عین حال، آرسنیک معاف است، جفت هایی که از آنها چگالی می شوند و به یک آرسنیک جامد در لوله های آهن از کوره ها و در گیرنده های ویژه سرامیک تبدیل می شوند. سپس باقی مانده در کوره ها هنگام دسترسی به هوا گرم می شود، و سپس آرسنیک به AS2O3 تبدیل می شود. آرسنیک فلزی به جای مقادیر جزئی به دست می آید و قسمت اصلی سنگ معدن Arsening به آرسنیک سفید، یعنی آرسنیک تری اکسید - آرسنیک آنیدرید AS2O3 پردازش می شود. طرح کوره های صدا خفه کن از خاک رس Refractory Retorts

Clade 10

خواص شیمیایی آرسنیک با هالوژن های آرسنیک به طور مستقیم متصل می شود؛ تحت شرایط عادی ASF5 - گاز؛ ASF3، ASCL3، ASB3 - مایعات بی رنگ به راحتی فرار می کند؛ ASI3 و AS2I4 - کریستال های قرمز. هنگامی که گرمایش آرسنیک با خاکستری، سولفید ها به دست می آیند: نارنجی قرمز AS4S4 و لیمو زرد AS2S3. سولفید زرد کمرنگ AS2S5 هنگامی که H2S به محلول یخ خنک کننده اسید آرسنیک (یا نمک های آن) در سیگار کشیدن اسید هیدروکلریک منتقل می شود: 2H3Aso4 + 5H2S \u003d AS2S5 + 8H2O؛ حدود 500 درجه سانتیگراد بر روی AS2S3 و گوگرد تجزیه می شود. تمام سولفید آرسنیک در آب و اسیدهای رقیق شده حل نشده است. اکسید کننده های قوی (مخلوط HNO3 + HCl، HCL + KCLO3) آنها را به مخلوطی از H3ASO4 و H2SO4 ترجمه می کنند. سولفید AS2S3 به راحتی در فلزات آمونیوم و قلیایی و پلی سولفید های قلیایی حل می شود، اسیدها - تیتومیشامینی H3ass3 و Tiomyshiac H3ass4. گوگرد (پودر)

Clade 11

آرسنیک سمی در ذهن بسیاری از کلمات "سم" و "آرسنیک" یکسان هستند. بنابراین از لحاظ تاریخی بوده است. داستان های شناخته شده در مورد سموم کلئوپاترا. در رم، مراتع ملخ ها مشهور بودند. یک ابزار عادی برای از بین بردن مسمومیت های سیاسی و دیگر مخالفان نیز در جمهوری های ایتالیایی قرون وسطایی بود. به عنوان مثال، در ونیز، در حیاط، متخصصان دولتی نگهداری شد. و جزء اصلی تقریبا تمام سموم آرسنیک بود. در روسیه، قانون ممنوعیت نفت آزاد و نفتی، ودکا قوی، ودکا قوی، آرسنیک و Cilibuh، در سلطنت آنا Ioannovna منتشر شد - در ژانویه سال 1733 قانون بسیار سخت بود و خواندن: "چه کسی به آرسنیک و دیگر ادامه خواهد داد مواد تجارت و تا کنون گرفتار خواهد شد و یا به آنها گزارش خواهد شد، تجارت مجازات بی رحمانه خواهد بود و پیوند به لینک بدون هیچ رحمت، هویت انجام خواهد شد و کسانی که توسط داروخانه ها و سالن شهر است که خرید خواهد کرد و اگر کسی، غواصی از چنین مواد سمی، برای تعمیر خسارت به مردم، چنین جستجو به نظر نمی رسد، اما مرگ اعدام خواهد شد، بسته به اهمیت پرونده ضروری نیست. " سم آرسنی (سم "Arsenious) Empress Anna Ioannovna

اسلاید 12

برای قرن ها، اتصال آرسنیک جذب شد (و در حال حاضر همچنان جذب) توجه داروسازان، سم شناسی و کارشناسان قضایی. برای تشخیص مسمومیت آرسنیک، جرم شناسان به طور غیرمستقیم آموخته اند. اگر دانه های پوره سفید سفید در معده مسموم یافت شوند، اولین چیزی که از آنیدرید آرسنیک As2O3 مشکوک است. این دانه ها، همراه با قطعات ذغال سنگ، قرار داده شده در یک لوله شیشه ای، آن را مهر و موم شده و گرم می شود. اگر یک لوله AS2O3 وجود داشته باشد، یک حلقه درخشان خاکستری سیاه و سفید از آرسنیک فلزی در قسمت های سرد لوله ظاهر می شود. پس از خنک شدن، پایان لوله، زغال سنگ برداشته می شود، و حلقه خاکستری خاکستری گرم می شود. در همان زمان، حلقه به انتهای آزاد لوله تقطیر می شود و آنیدرید مرموز سفید را می دهد. واکنش ها در اینجا: AS2O3 + 3C → AS2 + 3CO یا 2A2O3 + 3C → 2AS2 + 3CO2؛ 2as2 + 3O2 → 2A2O3. شعله سفید ناشی از میکروسکوپ زیر میکروسکوپ قرار می گیرد: با افزایش کوچک، کریستال های براق مشخصه در قالب اکتاویدرا (کریستال چند منظوره) قابل مشاهده هستند. دیدگاه Oktahedra

اسلاید 13

علائم سم زدایی از مسمومیت مسمومیت آرسنیک - طعم فلزی در دهان، استفراغ، درد شدید شکمی. بعدها تشنج، فلج، مرگ. معروف ترین و قابل دسترس ترین پادزهر در مسمومیت آرسنیک، شیر یا پروتئین اصلی کازئین شیر، تشکیل یک ترکیب نامحلول با آرسنیک، نه مکیدن به خون. آرسنیک به شکل داروهای معدنی در دوزهای 0.05-0.1 گرم، و با این حال آرسنیک در تمام موجودات گیاه و حیوانی وجود دارد. (این امر توسط دانشمندان Orphic فرانسه در سال 1838 اثبات شده است) گیاهان دریایی و ارگانیسم های حیوانی حاوی صدها صدها و آب شیرین و زمینی - میلیون ها درصد آرسنیک است. میکروپارچه های آرسنیک توسط سلول های بدن انسان جذب می شوند، عنصر شماره 33 در خون، بافت ها و اندام ها قرار دارد؛ به خصوص مقدار زیادی از آن در کبد - از 2 تا 12 میلی گرم در هر کیلوگرم وزن. دانشمندان نشان می دهند که میکروسکوپ آرسنیک ثبات بدن را به عمل میکروب های مضر افزایش می دهد. مادر جوزف Orfil شیر یکی از ضد گلوله در مسمومیت آرسنیک است (!)

اسلاید 14

آرسنیک آرسنیک در دندانپزشکی برای درمان پالپ (بافت حاوی اعصاب، خون و عروق لنفاوی) استفاده می شود. شهرت در سراسر جهان Salvarsan، Paul Erlich داروهای 606 - یک دکتر آلمانی است که در ابتدای قرن XX افتتاح شد. اولین ابزار موثر مبارزه با لیزا (بیماری عفونی سیفلیس-وریال). این واقعا 606 نفر از کسانی بود که توسط داروهای آرسنیک ارلیچ آزمایش شدند. تنها در 50 سالگی، زمانی که Salwarsan قبلا متوقف شده است به عنوان وسیله ای علیه لیزا، مالاریا، بازگشت تیفوس، دانشمند شوروی M.ya. کرافت فرمول واقعی خود را نصب کرد (ثابت کرد که ساختار پلیمری دارد). سایر داروهای آرسنیک، به طور خاص، کارآمدتر و کمتر سمی، به طور خاص، و دیگران نیز برای تغییر Salvarsan: Novarsenol، Mairsenol و غیره استفاده می شود. در عمل پزشکی و برخی از ترکیبات آرسنیک معدنی استفاده می شود. As2O3 Anhydride As2O3، Kaso2 Arsenit پتاسیم، سدیم هیدروژنات Na2ha4 · 7H2O (در حداقل دوز) - فرایندهای اکسیداتیو در بدن، تشکیل خون را افزایش می دهد. همان مواد - به عنوان یک فضای باز - تجویز با بیماری های خاص پوست. این آرسنیک است و ترکیبات آن اثر بهبودی برخی از آبهای معدنی را نشان می دهد. پل ارلیچ فرمول Salvarsan

اسلاید 15

استفاده از آرسنیک دیگر از منطقه امیدوار کننده ترین برنامه آرسنیک بدون شک تکنیک نیمه هادی است. از اهمیت ویژه ای در آن آرسنید گل گااس و هند INAs. آرسنید گالیم نیز برای جهت جدید تجهیزات الکترونیکی - تا الکترونیک مهم است که در سال 1963-1965 در محل اتصال فیزیک جامد، اپتیک و الکترونیک ظاهر شد. این مواد به ایجاد لیزرهای نیمه هادی جدید کمک کرد. آرسنیک به عنوان یک مکمل دوپینگ استفاده می شود که به نیمه هادی های کلاسیک "کلاسیک" - Si، GE - هدایت یک نوع خاص می دهد. در این نیمه هادی، به اصطلاح "لایه انتقال" در نیمه هادی ایجاد می شود، و بسته به هدف کریستال، آن را به منظور به دست آوردن این لایه در عمق های مختلف، به دست می آید. (به عنوان مثال، برای تولید دیودها ، آن را "پنهان کردن" عمیق تر؛ و اگر کریستال های نیمه هادی پانل های خورشیدی را انجام دهند، عمق "لایه انتقال" بیش از یک میکرون نیست.) آرسنیک به عنوان یک افزودنی ارزشمند در متالورژی غیر آهنی استفاده می شود. بنابراین، افزودن 0.15-0.45٪ از آرسنیک در مس، مقاومت کششی، سختی و مقاومت در برابر خوردگی آن را هنگام کار در یک محیط رانندگی افزایش می دهد. علاوه بر این، آرسنیک سیالیت مس را در طول ریخته گری افزایش می دهد، روند کشیدن سیم را تسهیل می کند. اضافه کردن آرسنیک و سرب، در برخی از گونه های برنز، برنج، آلیاژهای تایپوگرافی. و در عین حال، آرسنیک اغلب به متالوژیست ها آسیب می رساند - حضور آن در سنگ معدن تولید مضر را تولید می کند. مضر دو بار: اول، برای سلامتی مردم، دوم، برای فلزات - ناخالصی های مهم آرسنیک خواص تقریبا تمام فلزات و آلیاژهای آلیاژ آرسنیک - Aurrapygiment و Realgar - مورد استفاده در نقاشی در نقاشی و صنعت چرم صنعت به عنوان وسیله ای برای حذف مو از پوست. Realgar Pyrotechnic برای به دست آوردن "یونانی" یا "هند" استفاده می شود، آتش سوزی ناشی از سوزاندن مخلوطی از Realgar با خاکستری و سلوتیارا (شعله سفید روشن). بسیاری از ترکیبات آرسنیک در دوزهای بسیار کوچک به عنوان داروهایی برای مبارزه با کم خونی و تعدادی از بیماری های جدی استفاده می شوند، زیرا آنها یک اثر تحریک کننده بالینی قابل توجه بر روی تعدادی از توابع بدن، به ویژه به خونریزی می کنند. دیود لیزر دیود Paintechnics

اسلاید 16

آرسنیک در بدن به عنوان یک آرسنیک میکروارگانیک در حیات وحش گسترده است. میانگین محتوای آرسنیک در خاک های 4 · 10-4٪، در خاکستر گیاهان - 3/10-5٪. محتوای آرسنیک در موجودات دریایی بالاتر از زمین است (در ماهی 0.6-4.7 میلی گرم در 1 کیلوگرم ماده خام، در کبد تجمع می یابد). میانگین محتوای آرسنیک در بدن انسان 0.08-0.2 میلی گرم بر کیلوگرم است. در خون، آرسنیک کنسانتره در گلبول های قرمز خون، جایی که آن را به مولکول هموگلوبین متصل می کند. بیشترین مقدار آن (در 1 گرم بافت) در کلیه ها و کبد یافت می شود. بسیاری از آرسنیک در ریه ها و طحال، پوست و مو یافت می شود؛ نسبتا کمی - در مایع نخاعی، مغز (عمدتا غده هیپوفیز)، جوانه و دیگران است. آرسنیک در واکنش های بازدارنده دخیل است: تخریب اکسیداتیو از کربوهیدرات های پیچیده، تخمیر، گلیکولیز و غیره ترکیبات آرسنیک در بیوشیمی به عنوان مهارکننده های آنزیمی خاص برای مطالعه واکنش های متابولیک استفاده می شود. شکست Ladon (1)، دست ها و پاها (2) تصاویر آرسنیک افراد مبتلا به آرسنیا

اسلاید 17

حقایق جالب در مورد آرسنیکا و اینکه آیا شما می دانید ... 1. در کشورهای غربی، آرسنیک عمدتا به عنوان یک سم قوی شناخته شده بود، در همان زمان در طب سنتی چینی، تقریبا دو هزار سال برای درمان سیفلیس و پسوریازیس استفاده شد. در حال حاضر پزشکان ثابت کرده اند که آرسنیک اثر مثبت و در مبارزه با لوسمی دارد. دانشمندان چینی کشف کرده اند که حملات آرسنیک پروتئین هایی را که مسئول رشد سلول های سرطانی هستند، حمله می کنند. 2. کرم های باستانی باستانی همچنین می دانند که تری اکسید آرسنیک باعث می شود شیشه "ناشنوا"، I.E. مات. با این حال، افزودنی های کوچک این ماده، برعکس، شیشه را روشن می کند. آرسنیک و در حال حاضر دستور العمل های برخی از عینک، به عنوان مثال، شیشه "وین" برای دماسنج و پیچ و تاب. 3. Cyanobacteria شگفت انگیز در شرق دریاچه مونو آمریکایی در شرق ایالات متحده آمریکا کالیفرنیا زندگی می کنند. با فتوسنتز، آنها از اکسیژن استفاده نمی شوند، اما آرسنیک، تقریبا تمام اشکال دیگر زندگی سمی است. شاید از آنها این است که روند فتوسنتز در سیاره ما آغاز شد و فتوسنتز، که ما را به تمام اکسیژن و انرژی عرضه می کند، بعدا ظاهر شد. دریاچه Arsenic Mono جمع آوری نمونه در یکی از گودال، در پایین که از کریانوباکتریایی آرسنیک استفاده می کند

اسلاید 18

ویکی پدیا منابع کتابخانه ای از عناصر شیمیایی روزنامه "بولتن دارویی"

غیر فلزات در طبیعت. در طبیعت، غیر فلزات بومی N2 و O2 (در هوا)، گوگرد (در پوسته زمین)، در طبیعت یافت می شود، اما اغلب غیر فلزات غیر فلزات در طبیعت به صورت شیمیایی است. اول از همه، آب و نمک حل شده در آن، سپس مواد معدنی و سنگ (به عنوان مثال سیلیکات های مختلف، آلومینوسیلیکات، فسفات، بورنت، سولفات ها و کربنات ها). برای شیوع پوسته زمین، غیر فلزات، مکان های مختلفی را اشغال می کنند: از سه عنصر رایج ترین (O، Si، H) به بسیار نادر (به عنوان، SE، I، TE).

اسلاید 3 از ارائه "شیمی شیمی". اندازه آرشیو با ارائه 1449 کیلوبایت.

شیمی درجه 9.

خلاصه ای از ارائه های دیگر

"شیمی Nemetalles" ساختار شیمیایی و خواص فلزات و غیر فلزات است. Allotropy کربن. موقعیت فلزات در سیستم دوره ای عناصر شیمیایی. ارائه درس در شیمی برای کلاس 9. غیر فلزات در طبیعت. غیر فلزات فسفر قرمز موضوع: Nemetalla. اکسیژن. M. allhotropia. خواص فیزیکی غیر فلزات. الماس Almothlands همچنین شامل هیدروژن N و گازهای بی اثر است. مشخصات عمومی و خواص غیر فلزات.

"Nemmetalla" - تعدادی از الکترونگیائی غیر فلزات غیر فلزات. سیلیکون جامد کربن. چه چیزی تنوع وضعیت کل فلزات غیر فلزات را توضیح می دهد. GRID) فسفر قرمز - فسفر سفید (ساختار مولکول P2 و P4). آیا فکر می کنید جدول فلزات بیشتری یا غیر فلزات است؟ تست. غیر فلزات نمونه ها: الماس - گرافیت (CRIST. Chemistry 9 معلم کلاس Kuleshova S.E. مایع برومید. آلوتروپ. فعال ترین و قوی ترین فلزات غیر فلزات O2 O2 و Ozone O3. اکسیژن گازی، هیدروژن. خواص فیزیکی

Halogens Chemistry نقش بیولوژیکی کلر است. نتایج تحقیق. آنزیم ها در محیط اسیدی در 37-38 درجه سانتیگراد فعال می شوند. نتایج توزیع مطالعه در طبیعت. در تشکیل اسید هیدروکلریک، متابولیسم، ساخت و ساز بافت شرکت می کند. نتیجه گیری ها و توصیه ها. نقش زیست محیطی جارو. انحلال بومید سدیم در آب زرد رنگ Agrbr؟ اهداف و اهداف. نتایج تحقیقات کارایی هالوژن. چشم انداز پروژه. 2011، s.petropavlovskoe.

"آلکادین شیمی" - آلکادین ها با اولویت های دوگانه جدا شده. هیبریداسیون مرکزی Atom C-SP3 مرکزی. درس شیمی در معلم کلاس 9: L.V. Doc. تحقق دانش قبلا به دست آمده است. طرح ساختار آلن. alkadien: ساختمان، nomenclature، همولوژیست ها، ایزومریوس. بازی. Extreme Atom C-SP2 hybridization. آلکادی ها با ترتیب دو طرفه جمع شده اند. nomenclature of alkadienov. آلکادی های کنجوج

"تعادل شیمیایی" - وظیفه 2: بنویسید معادلات جنبشی برای واکنش های شیمیایی. غیر قابل برگشت تغییر سرعت واکنش به جلو و معکوس در روند ایجاد تعادل شیمیایی. تعادل شیمیایی. vr \u003d vob. وظیفه 1: ارسال عوامل موثر بر سرعت واکنش های شیمیایی. من تجسم HCl + O2؟ H2O + CL2. واکنش های شیمیایی II نسخه H2S + SO2؟ S + H2O. برگشت پذیر

"ویژگی های فلزی" - استفاده از فلزات در زندگی فرد. خواص فلزات. ویژگی های عمومی هدایت الکتریکی خوب. ویژگی های کلی فلزات. پیدا کردن فلزات در طبیعت. انواع فلزات. دیگر فلزات خوردگی، اما زنگ نزنید. فلزات یکی از پایه های تمدن در سیاره زمین را تشکیل می دهند. زنگ و خوردگی فلزات. فلزات. محتوای کار: از آماده سازی های پزشکی حاوی فلزات نجیب، شایع ترین Lappis، Protargol و غیره