आयन रासायनिक बंधन एक बंधन है जो रासायनिक तत्वों (सकारात्मक या नकारात्मक रूप से चार्ज आयनों) के परमाणुओं के बीच बनाई गई है। तो आयन कनेक्शन क्या है, और उसकी शिक्षा कैसी है?
आयन रसायन की कुल विशेषता
आयन ऐसे कण होते हैं जिनके पास एक चार्ज होता है जिसमें रीकोल या इलेक्ट्रॉन स्वीकृति की प्रक्रिया में परमाणु होते हैं। वे एक-दूसरे से काफी दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, इस कारण से कि इस तरह के संचार वाले पदार्थ उच्च उबलते और पिघलने वाले तापमान हैं।
अंजीर। 1. आयन।
आयन कनेक्शन उनके इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण भिन्नता आयनों के बीच एक रासायनिक बंधन है। इसे एक सहसंयोजक बंधन का एक चरम मामला माना जा सकता है, जब बाध्य परमाणुओं की विद्युत नकारात्मकता में अंतर इतना बड़ा है, जो शुल्कों का पूर्ण पृथक्करण है।
अंजीर। 2. आयन रासायनिक बंधन।
आमतौर पर यह माना जाता है कि रिश्ते इलेक्ट्रॉनिक चरित्र प्राप्त करता है यदि ईओ\u003e 1.7।
इलेक्ट्रोनबिलिटी के मूल्य में अंतर अधिक है, आगे के तत्व अवधि के माध्यम से आवधिक प्रणाली में अलग-अलग स्थित हैं। यह रिश्ते धातुओं और गैर-धातुओं की विशेषता है, विशेष रूप से सबसे दूरस्थ समूहों में स्थित है, उदाहरण के लिए, मैं और vii।
उदाहरण: नमक नमक, सोडियम क्लोराइड NACL:
अंजीर। 3. आयनिक रासायनिक बंधन सोडियम क्लोराइड की योजना।
आयन कनेक्शन क्रिस्टल में मौजूद है, इसमें स्थायित्व, लंबा, लेकिन संतृप्त नहीं है और निर्देशित नहीं है। आयनिक बंधन केवल जटिल पदार्थों के लिए विशेषता है, जैसे लवण, क्षार, धातुओं के कुछ ऑक्साइड। एक गैसीय राज्य में, ऐसे पदार्थ आयनिक अणुओं के रूप में मौजूद हैं।
आयन रासायनिक बंधन सामान्य धातुओं और गैर-धातुओं के बीच बनाया गया है। धातु से नॉनमेटल तक चलने वाले इलेक्ट्रॉनों अनिवार्य हैं, आयनों का निर्माण करते हैं। नतीजतन, एक इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बनता है, जिसे आयन बॉन्ड कहा जाता है।
वास्तव में, पूरी तरह से आयन संचार नहीं मिला है। तथाकथित आयनिक बंधन आंशिक रूप से आयनिक, आंशिक रूप से सहसंयोजक है। हालांकि, जटिल आणविक आयनों के कनेक्शन को आयन माना जा सकता है।
आयनिक संचार के उदाहरण
आयन संचार के गठन के कई उदाहरण दिए जा सकते हैं:
- कैल्शियम और फ्लोराइन इंटरैक्शन
CA 0 (ATOM) -2E \u003d CA 2 + (आयन)
- लापता होने की तुलना में कैल्शियम दो इलेक्ट्रॉनों को देना आसान है।
F 0 (परमाणु) + 1e \u003d f- (आयन)
- फेक्टर, इसके विपरीत, सात इलेक्ट्रॉनों को देने के बजाय एक इलेक्ट्रॉन लेना आसान है।
जेनरेट आयनों के आरोपों के बीच सबसे कम कुल मिलाकर खोजें। यह 2 के बराबर है। हम फ्लोराइन परमाणुओं की संख्या को परिभाषित करते हैं, जो कैल्शियम परमाणु से दो इलेक्ट्रॉन लेगा: 2: 1 \u003d 2. 4।
आइए आयनिक रासायनिक बंधन का एक सूत्र बनाएं:
सीए 0 + 2 एफ 0 → सीए 2 + एफ -2।
- सोडियम और ऑक्सीजन बातचीत
ईजीई कोडिफायर के विषयों: सहसंयोजक रासायनिक बंधन, इसकी किस्मों और शिक्षा तंत्र। सहसंयोजक बंधन की विशेषताएं (ध्रुवीयता और संचार ऊर्जा)। आयन कनेक्शन। धातु कनेक्शन। हाइड्रोजन संचार
इंट्रामोल्यूलर रासायनिक बंधन
सबसे पहले, अणुओं के अंदर कणों के बीच उत्पन्न होने वाले लिंक पर विचार करें। ऐसे कनेक्शन कहा जाता है इंट्रामोलीक्युलर.
रासायनिक संचार रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच एक इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रकृति है और इसके कारण बनती है बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों की बातचीतअधिक या कम डिग्री सकारात्मक चार्ज नाभिक आयोजित किया बाध्यकारी परमाणु।
यहां मुख्य अवधारणा - बिजली. यह है जो परमाणुओं और इस संबंध के गुणों के बीच रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करता है।
- यह एक परमाणु को आकर्षित करने की क्षमता (होल्ड) है बाहरी (वैलेंस) इलेक्ट्रॉनों। बिजली को बाहरी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की डिग्री से कर्नेल तक निर्धारित किया जाता है और मुख्य रूप से परमाणु के त्रिज्या और कर्नेल के प्रभार से निर्भर करता है।
अपर्याप्त रूप से निर्धारित करना मुश्किल है। एल। पॉलीइंग ने सापेक्ष विद्युत वार्ता की एक तालिका संकलित की (डायटोमिक अणुओं के बंधन की ऊर्जा के आधार पर)। सबसे विद्युत तत्व - एक अधातु तत्त्व अर्थ के साथ 4 .
यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि विभिन्न स्रोतों में आप इलेक्ट्रोनिबिलिटी मानों के विभिन्न तराजू और तालिकाओं को पा सकते हैं। यह भयभीत नहीं होना चाहिए, क्योंकि एक रासायनिक कनेक्शन के गठन में एक भूमिका निभाता है परमाणु, और यह किसी भी प्रणाली में लगभग समान है।
यदि रासायनिक बंधन में परमाणुओं में से एक: इलेक्ट्रॉन अधिक मजबूत आकर्षित करते हैं, तो इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी इसमें बदल जाती है। बड़ा विद्युत नकारात्मक अंतर परमाणु, मजबूत इलेक्ट्रॉन भाप को स्थानांतरित किया जाता है।
यदि परमाणु परमाणुओं के विद्युत वार्ता के मूल्य बराबर या लगभग बराबर होते हैं: ईओ (ए) ≈eo (b) कुल इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी किसी भी परमाणु में स्थानांतरित नहीं होती है: ए: बी। । इस तरह के एक कनेक्शन कहा जाता है सहसंयोजक।
यदि परमाणुओं को बातचीत करने की इलेक्ट्रोनगेटिविटी भिन्न होती है, लेकिन ज्यादा नहीं (इलेक्ट्रोनगेटनेस में अंतर लगभग 0.4 से 2 तक होता है: 0,4<ΔЭО<2 ), इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी परमाणुओं में से एक को बदल देती है। इस तरह के एक कनेक्शन कहा जाता है सहसंयोजक ध्रुवीय .
यदि परमाणुओं को बातचीत करने की इलेक्ट्रोनगेटिविटी महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होती है (इलेक्ट्रोनगेटनेस में अंतर 2 से अधिक है: Δeo\u003e 2। ), फिर इलेक्ट्रॉनों में से एक शिक्षा के साथ लगभग एक और परमाणु में पूरी तरह से गुजरता है आयनों । इस तरह के एक कनेक्शन कहा जाता है ईओण का.
मुख्य प्रकार के रासायनिक संबंध - कोवलेंट, ईओण का तथा धातु संचार। उन्हें अधिक विस्तार से मानें।
सहसंयोजक रासायनिक संचार
सहसंयोजक संचार – यह एक रासायनिक समुदाय है द्वारा बनाया सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी ए की शिक्षा: में । इस मामले में, दो परमाणु ओवरलैप परमाणु कक्षाएं। विद्युत वार्ताओं में एक छोटे से अंतर के साथ परमाणुओं की बातचीत के दौरान सहसंयोजक बंधन का गठन होता है (एक नियम के रूप में, दो गैर-धातुओं के बीच) या एक तत्व के परमाणु।
सहसंयोजक संबंधों के मुख्य गुण
- खाना,
- संतृप्ति,
- polarity,
- polarizability.
ये बॉन्ड गुण पदार्थों के रासायनिक और भौतिक गुणों को प्रभावित करते हैं।
ध्यान केंद्रित रासायनिक संरचना और पदार्थों के रूप में विशेषता है। दो कनेक्शनों के बीच कोनों को वैलेंस कहा जाता है। उदाहरण के लिए, पानी के अणु में, एच-ओ-एच वैलेंस कोण 104.45 ओ है, इसलिए पानी का अणु ध्रुवीय है, और मीथेन अणु में, एन-सी-एच 108 ओ 28 'के वैलेंस कोने में।
संतृप्ति - यह एक सीमित संख्या में सहसंयोजक रासायनिक बंधन बनाने के लिए परमाणुओं की परिभाषा है। एक परमाणु बनाने में सक्षम कनेक्शन की संख्या कहा जाता है।
विचारों में भिन्नता विभिन्न इलेक्ट्रोजीजिटिबिलिटी वाले दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण के कारण संचार उत्पन्न होता है। सहसंयोजक बंधन ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय में विभाजित हैं।
polarizability संचार है बाहरी विद्युत क्षेत्र की कार्रवाई के तहत इलेक्ट्रॉन संचार की क्षमता (विशेष रूप से, किसी अन्य कण का विद्युत क्षेत्र)। ध्रुवीकरण इलेक्ट्रॉन गतिशीलता पर निर्भर करता है। आगे इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियस से है, क्रमशः अधिक चलती है, अणु अधिक ध्रुवीकरण योग्य है।
सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय रसायन
2 प्रकार के सहसंयोजक बाध्यकारी हैं - ध्रुवीय तथा असाधारण .
उदाहरण . हाइड्रोजन अणु एच 2 की संरचना पर विचार करें। बाहरी ऊर्जा स्तर पर प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में 1 अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन होता है। परमाणु को प्रदर्शित करने के लिए, लुईस संरचना का उपयोग करें - यह एटम के बाहरी ऊर्जा स्तर की संरचना की योजना है जब इलेक्ट्रॉनों को अंक द्वारा दर्शाया जाता है। दूसरी अवधि के तत्वों के साथ काम करते समय लुईस की बिंदीदार संरचनाओं के मॉडल खराब नहीं हैं।
एच +। एच \u003d एच: एच
इस प्रकार, हाइड्रोजन अणु में, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी और एक रासायनिक बंधन एच-एच। यह इलेक्ट्रॉन जोड़ी हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक में स्थानांतरित नहीं होती है, क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं में बिजली समान है। इस तरह के एक कनेक्शन कहा जाता है सहसंयोजक नेप्लाली .
सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय (सममित) संचार - यह एक ईथर-नकारात्मकता (एक नियम, समान गैर-धातुओं) के साथ परमाणुओं द्वारा गठित एक सहसंयोजक बंधन है और इसलिए, परमाणुओं के नाभिक के बीच इलेक्ट्रॉन घनत्व के समान वितरण के साथ।
गैर-ध्रुवीय बांड का द्विषा क्षण 0 है।
उदाहरण: एच 2 (एच-एच), ओ 2 (ओ \u003d ओ), एस 8।
सहसंयोजक ध्रुवीय रासायनिक संचार
सहसंयोजक ध्रुवीय संचार - यह एक सहसंयोजक कनेक्शन है जो बीच होता है विभिन्न इलेक्ट्रोजीजिटिबिलिटी के साथ परमाणु (आमतौर पर, विभिन्न गैर-धातु) और विशेषता विस्थापनसामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी एक अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु (ध्रुवीकरण) के लिए।
इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को एक अधिक इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है - इसलिए, यह आंशिक नकारात्मक चार्ज (δ-), और आंशिक सकारात्मक चार्ज (δ +, डेल्टा +) कम इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणु पर होता है।
परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटेन्स में अधिक अंतर, उच्चतर polarity लिंक और अधिक द्विध्रुव आघूर्ण । आसन्न अणुओं और आरोपों के विपरीत संकेतों के बीच आकर्षण के अतिरिक्त ग्रेड हैं, जो बढ़ता है शक्ति संचार।
संचार की ध्रुवीयता यौगिकों के भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रभावित करती है। प्रतिक्रियाओं के तंत्र संचार की ध्रुवीयता और पड़ोसी लिंक की प्रतिक्रियाशीलता पर भी निर्भर करते हैं। संचार की ध्रुवता अक्सर निर्धारित करती है अणु की ध्रुवीयताऔर इस प्रकार, उबलते बिंदु और पिघलने बिंदु, ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता के रूप में सीधे ऐसी भौतिक गुणों को प्रभावित करता है।
उदाहरण: एचसीएल, सीओ 2, एनएच 3।
सहसंयोजक संचार शिक्षा तंत्र
2 तंत्र में सहसंयोजक रासायनिक संचार हो सकता है:
1. विनिमेय तंत्र एक सहसंयोजक रासायनिक बंधन का गठन तब होता है जब प्रत्येक कण एक सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी बनाने के लिए एक अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है:
लेकिन अ . + . B \u003d a: में
2. एक सहसंयोजक बंधन का गठन इस तरह का तंत्र है जिसमें कणों में से एक कण इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी प्रदान करता है, और दूसरा कण इस इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी के लिए एक खाली कक्षीय प्रदान करता है:
लेकिन अ: + B \u003d a: में
उसी समय, परमाणुओं में से एक अपशिष्ट इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रदान करता है ( दाता ), और अन्य परमाणु इस जोड़ी के लिए एक खाली कक्षीय प्रदान करता है ( हुंडी सकारनेवाला )। संचार के गठन के परिणामस्वरूप, दोनों इलेक्ट्रॉन ऊर्जा कम हो जाती हैं, यानी यह परमाणुओं के लिए फायदेमंद है।
एक दाता-स्वीकार्य तंत्र द्वारा गठित सहसंयोजक बंधन अलग नहीं है एक्सचेंज तंत्र द्वारा गठित अन्य सहसंयोजक बंधनों के गुणों के अनुसार। दाता-स्वीकार्य तंत्र पर एक सहसंयोजक बंधन का गठन परमाणुओं की विशेषता है या बाहरी ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉनों दाताओं), या इसके विपरीत, इलेक्ट्रॉनों की एक बहुत छोटी संख्या (इलेक्ट्रॉनों के स्वीकारकर्ताओं) के साथ बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों की विशेषता है। अधिक विस्तार से, परमाणुओं की वैधता क्षमताओं को उचित माना जाता है।
दाता-स्वीकार्य तंत्र पर सहसंयोजक बंधन का गठन किया गया है:
- अणु में कार्बन मोनोऑक्साइड सह। (अणु में संचार - ट्रिपल, 2 संचार विनिमय तंत्र द्वारा गठित होते हैं, एक - दाता-स्वीकार्य द्वारा): c≡o;
- में अमोनियम आयन एनएच 4 +, आयनों में कार्बनिक अमाइनउदाहरण के लिए, आयन मेथिमोनिया च 3-एनएच 2 + में;
- में जटिल यौगिकों, केंद्रीय परमाणु और लिगैंड समूहों के बीच रासायनिक बंधन, उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम और हाइड्रोक्साइड आयनों के बीच सोडियम एनए संचार के tetrahydroxaluluminate में;
- में नाइट्रिक एसिड और इसके लवण - नाइट्रेट्स: एचएनओ 3, नैनो 3, कुछ अन्य नाइट्रोजन यौगिकों में;
- अणु में ओजोन ओ 3।
सहसंयोजक संचार की प्रमुख विशेषताएं
एक नियम के रूप में सहसंयोजक बंधन, गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच का गठन किया जाता है। सहसंयोजक संचार की मुख्य विशेषताएं हैं लंबाई, ऊर्जा, बहुतायत और फोकस।
रासायनिक बंधन की बहुतायत
रासायनिक बंधन की बहुतायत - यह है यौगिक में दो परमाणुओं के बीच सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या। संचार की बहुतायत को अणु बनाने वाले परमाणुओं के मूल्य से आसानी से निर्धारित किया जा सकता है।
उदाहरण के लिए , हाइड्रोजन अणु में एच 2 संचार की बहुतायत 1 है, क्योंकि प्रत्येक हाइड्रोजन में बाहरी ऊर्जा स्तर में केवल 1 अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए, एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी का गठन होता है।
ऑक्सीजन अणु ओ 2 में, संचार की बहुतायत 2 है, क्योंकि बाहरी ऊर्जा स्तर में प्रत्येक परमाणु में 2 अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन होते हैं: ओ \u003d ओ।
नाइट्रोजन अणु एन 2 में, संचार की बहुतायत 3 है, क्योंकि प्रत्येक परमाणु में, बाहरी ऊर्जा स्तर पर 3 अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों, और परमाणु 3 सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े n≡n बनाते हैं।
सहसंयोजक संचार लंबाई
रासायनिक संचार लंबाई
- यह संचार बनाने वाले परमाणुओं के मुख्य केंद्रों के बीच की दूरी है। यह प्रयोगात्मक भौतिक तरीकों से निर्धारित होता है। अभियान के नियम के अनुसार, संचार की लंबाई की परिमाण का अनुमान लगाना संभव है, जिसके अनुसार एबी के अणु में संचार की लंबाई लगभग अणुओं में लिंक के अर्ध-अणु के बराबर है, 2 और बी 2: 
रासायनिक संचार की लंबाई लगभग मूल्यांकन किया जा सकता है। त्रिज्या परमाणुओं द्वारासंचार बनाना या संचार की बहुतायत द्वारायदि परमाणुओं की त्रिज्या बहुत अलग नहीं है।
संचार बनाने वाले परमाणुओं की बढ़ती त्रिज्या के साथ, संचार की लंबाई बढ़ेगी।
उदाहरण के लिए
परमाणुओं के बीच संचार की बहुतायत में वृद्धि के साथ (परमाणु त्रिज्या जिसमें वे भिन्न नहीं होते हैं, या थोड़ा भिन्न होते हैं) संचार की लंबाई कम हो जाएगी।
उदाहरण के लिए । एक पंक्ति में: सी-सी, सी \u003d सी, सीएसी संचार की लंबाई कम हो गई है।
संचार ऊर्जा
रासायनिक बंधन की ताकत का माप संचार की ऊर्जा है। संचार ऊर्जा यह इस कनेक्शन बनाने वाले परमाणुओं को बाध्यकारी और हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा द्वारा निर्धारित किया जाता है, एक दूसरे से असीम दूरी है।
सहसंयोजक बंधन है बहुत मजबूत। इसकी ऊर्जा कई दसियों से कई सौ केजे / एमओएल तक है। बॉन्ड ऊर्जा जितनी अधिक होगी, संचार की ताकत जितनी अधिक होगी, और इसके विपरीत।
रासायनिक बंधन की ताकत संचार की लंबाई, संचार की ध्रुवीयता और संचार की बहुतायत पर निर्भर करती है। लंबे रासायनिक बंधन, इसे तोड़ने के लिए आसान है, और कम बाध्यकारी ऊर्जा, इसकी ताकत कम है। छोटा रासायनिक बंधन, अधिक मजबूत, और अधिक से अधिक बॉन्ड ऊर्जा।
उदाहरण के लिए , कई यौगिकों में एचएफ, एचसीएल, एचबीआर ने रासायनिक बंधन की ताकत छोड़ दी कम हो जाती हैचूंकि संचार की लंबाई बढ़ जाती है।
आयन रासायनिक संचार
आयन संचार - यह एक रासायनिक बंधन है आयनों का इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण.
आयनों वे अपनाने की प्रक्रिया में गठित होते हैं या इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं को पुनर्मिलन करते हैं। उदाहरण के लिए, सभी धातुओं के परमाणुओं ने बाहरी ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों को कमजोर रूप से पकड़ लिया। इसलिए, धातु परमाणुओं के लिए विशेषता है। पुनर्स्थापिक गुण - इलेक्ट्रॉनों को देने की क्षमता।
उदाहरण. सोडियम परमाणु में 3 ऊर्जा स्तर पर 1 इलेक्ट्रॉन होता है। आसानी से इसे दे, सोडियम परमाणु दोपहर नियॉन गैस की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ, एक और अधिक स्थिर ना + आयन बनाता है। सोडियम आयन में 11 प्रोटॉन और केवल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए आयन -10 + 11 \u003d +1 का कुल शुल्क:
+11ना।) 2) 8) 1 - 1e \u003d +11 ना। +) 2 ) 8
उदाहरण. बाहरी ऊर्जा स्तर पर क्लोरीन परमाणु में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक स्थिर निष्क्रिय आर्गन परमाणु की एक विन्यास खरीदने के लिए, क्लोरीन को 1 इलेक्ट्रॉन संलग्न करना होगा। इलेक्ट्रॉन को जोड़ने के बाद, इलेक्ट्रॉनों से युक्त एक स्थिर क्लोरीन आयन का गठन होता है। आयन का कुल प्रभार -1 है:
+17सीएल।) 2) 8) 7 + 1e \u003d +17 सीएल। — ) 2 ) 8 ) 8
ध्यान दें:
- आयनों के गुण परमाणुओं के गुणों से भिन्न होते हैं!
- टिकाऊ आयन न केवल रूप बना सकते हैं परमाणुओं, लेकिन परमाणुओं का समूह। उदाहरण के लिए: अमोनियम आयन एनएच 4 +, सल्फेट-आयन सो 4 2-, आदि जैसे आयनों द्वारा गठित रासायनिक बंधन भी आयनिक माना जाता है;
- आयन कनेक्शन बनाते हैं धातुओं तथा nemetalla(गैर-धातुओं के समूह);
तैयार आयन विद्युत आकर्षण के कारण आकर्षित होते हैं: ना + सीएल -, ना 2 + तो 4 2-।
स्पष्ट रूप से सामान्यीकृत सहसंयोजक और आयन बॉन्ड प्रकारों के बीच अंतर:
धातु रासायनिक संचार
धातु संचार - यह रिश्ता है जो अपेक्षाकृत रूप से बनता है नि: शुल्क इलेक्ट्रॉनों के बीच धातु आयनएक क्रिस्टल जाली बनाना।
बाहरी ऊर्जा स्तर पर परमाणुओं पर परमाणु आमतौर पर स्थित होते हैं एक से तीन इलेक्ट्रॉनों तक। धातुओं के परमाणुओं पर त्रिज्या आमतौर पर बड़े होते हैं - नतीजतन, धातुओं के परमाणु, गैर-धातुओं के विपरीत, आसानी से बाहरी इलेक्ट्रॉनों को बाहर करते हैं, यानी मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं
इंटरमोल्युलर पारस्परिक कार्रवाई
अलग से, पदार्थ में व्यक्तिगत अणुओं के बीच उत्पन्न होने वाली बातचीत पर विचार करना उचित है - इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन । इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन तटस्थ परमाणुओं के बीच इस तरह के एक प्रकार की बातचीत है, जिसमें नए सहसंयोजक बांड दिखाई देते हैं। 1869 में वैन डेर वाल्स द्वारा अणुओं के बीच बातचीत बलों का पता लगाया गया था, और उसके नाम पर नामित किया गया था वैन-दार-कमाल बल। वैन डेर वाल्स बलों में विभाजित हैं अभिव्यक्ति, अधिष्ठापन तथा फैलाव । इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन की ऊर्जा रासायनिक बंधन की ऊर्जा से काफी कम है।
प्राचार्य आकर्षण बलों ध्रुवीय अणुओं (डीपोल-डीपोल इंटरैक्शन) के बीच उत्पन्न होता है। ये बल ध्रुवीय अणुओं के बीच उत्पन्न होते हैं। प्रेरण इंटरैक्शन - यह ध्रुवीय अणु और गैर-ध्रुवीय के बीच बातचीत है। ध्रुवीय के कार्यों के कारण गैर-ध्रुवीय अणु ध्रुवीकरण होता है, जो अतिरिक्त इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण उत्पन्न करता है।
एक विशेष प्रकार का इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन हाइड्रोजन बॉन्ड है। - यह अणुओं के बीच उत्पन्न होने वाले अंतराल (या इंट्रामोलिक्युलर) रासायनिक बंधन है जिसमें दृढ़ता से ध्रुवीय सहसंयोजक बांड हैं - एच-एफ, एच-ओ या एच-एन । यदि अणु में ऐसे कनेक्शन हैं, तो अणुओं के बीच उत्पन्न होगा आकर्षण के अतिरिक्त बल .
शिक्षा तंत्र हाइड्रोजन बॉन्ड आंशिक रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक है, और आंशिक रूप से - दाता-स्वीकार्य। साथ ही, इलेक्ट्रॉन जोड़ी का दाता एक मजबूत इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व (एफ, ओ, एन), और कैलकुलेटर - इन परमाणुओं से जुड़े कैलकुलेटर - हाइड्रोजन परमाणुओं का परमाणु है। हाइड्रोजन बांड के लिए विशेषता है खाना अंतरिक्ष में I भक्ति।
हाइड्रोजन संचार अंक द्वारा दर्शाया जा सकता है: एन ··· ओ। हाइड्रोजन से जुड़े एटम की इलेक्ट्रोनेबिलिटी, और इसके आकार को छोटा, हाइड्रोजन बंधन मजबूत। यह मुख्य रूप से यौगिकों के लिए विशेषता है। हाइड्रोजन के साथ फ्लोराइड इतने ही अच्छे तरीके से हाइड्रोजन के साथ isloorod , कम से हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन .
निम्नलिखित पदार्थों के बीच हाइड्रोजन बंधन उत्पन्न होते हैं:
— एचएफ फ्लोरोपोरोड (पानी में गैस, फ्लोराइन हाइड्रोजन समाधान - फ्लोट एसिड), पानी एच 2 ओ (जोड़े, बर्फ, तरल पानी):
— अमोनिया समाधान और कार्बनिक अमाइन - अमोनिया और पानी के अणुओं के बीच;
— जैविक यौगिक जिसमें ओ-एच या एन-एच बांड: शराब, कार्बोक्साइलिक एसिड, अमाइन, एमिनो एसिड, फिनोल, अनिलिन और इसके डेरिवेटिव, प्रोटीन, कार्बोहाइड्रेट समाधान - मोनोसैक्साइड और डिसैकराइड्स।
हाइड्रोजन बॉन्ड पदार्थों के भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रभावित करता है। इसलिए, अणुओं के बीच अतिरिक्त आकर्षण पदार्थों को उबालना मुश्किल बनाता है। हाइड्रोजन बॉन्ड के साथ पदार्थों में, उबलते हीटर में असामान्य वृद्धि देखी जाती है।
उदाहरण के लिए एक नियम के रूप में, आणविक भार में वृद्धि के साथ, पदार्थों के उबलते बिंदु में वृद्धि हुई है। हालांकि, कई पदार्थों में एच 2 ओ - एच 2 एस-एच 2 एसई-एच 2 टीई हम उबलते तापमान में एक रैखिक परिवर्तन नहीं देखते हैं।
अर्थात्, पानी उबलते बिंदु असामान्य रूप से उच्च - कम -61 ओ सी नहीं, क्योंकि सीधी रेखा हमें दिखाती है, और बहुत कुछ, +100 ओ सी। यह विसंगति पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति से समझाया जाता है। नतीजतन, सामान्य परिस्थितियों में (0-20 ओ सी), पानी है तरल चरण राज्य द्वारा।
रासायनिक बंधन, इसके प्रकार, गुण, साथ में रसायन विज्ञान के रूप में दिलचस्प विज्ञान के आधारशिला में से एक है। इस लेख में हम रासायनिक संबंधों के सभी पहलुओं का विश्लेषण करेंगे, विज्ञान में उनका अर्थ, हम उदाहरण देते हैं और बहुत कुछ करते हैं।
रासायनिक कनेक्शन क्या है
रसायन विज्ञान में रासायनिक बंधन के तहत अणु में परमाणुओं के पारस्परिक आसंजन के रूप में समझा जाता है और, जिसके बीच मौजूद आकर्षण के बल की कार्रवाई के परिणामस्वरूप। यह रासायनिक बंधन के कारण है कि विभिन्न रासायनिक यौगिकों का गठन गठन है, यह रासायनिक बंधन की प्रकृति है।
रासायनिक कनेक्शन के प्रकार
एक रासायनिक बंधन के गठन के लिए तंत्र दृढ़ता से अपने प्रकार या प्रकार पर निर्भर करता है, पूरी तरह से, इस तरह के बुनियादी प्रकार के रासायनिक बंधन प्रतिष्ठित होते हैं:
- सहसंयोजक रासायनिक बंधन (जो बदले में ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय हो सकता है)
- आयन संचार
- संचार
- रासायनिक संचार
ऐसे लोग।
के रूप में, हमारी साइट पर यह एक अलग लेख के लिए समर्पित है, और आप लिंक को अधिक जानकारी में पढ़ सकते हैं। इसके बाद, हम अन्य सभी प्रमुख प्रकार के रासायनिक संबंधों का अधिक विस्तार से विश्लेषण करेंगे।
आयन रासायनिक संचार
आयन रासायनिक बंधन का गठन अलग-अलग शुल्क वाले दो आयनों के पारस्परिक विद्युत आकर्षण के साथ उत्पन्न होता है। आमतौर पर ऐसे रासायनिक बंधन के साथ आयन सरल होते हैं, जिसमें पदार्थ के एक परमाणु होते हैं।
आयन रासायनिक बंधन की योजना।
एक आयनिक प्रकार के चेकर संचार की एक विशेषता विशेषता संतृप्ति की अनुपस्थिति है, और नतीजतन, विपरीत रूप से चार्ज आयनों की सबसे आसानी से संख्या आयन या यहां तक \u200b\u200bकि आयनों के पूरे समूह में शामिल हो सकती है। एक आयन रासायनिक बंधन का एक उदाहरण सीएसएफ सेसियम फ्लोराइड के रूप में कार्य कर सकता है, जिसमें आयनवाद का स्तर लगभग 9 7% है।
हाइड्रोजन रासायनिक संचार
अपने आधुनिक रूप में रासायनिक बंधन के वर्तमान सिद्धांत की उपस्थिति से बहुत पहले, वैज्ञानिकों को रसायनविदों द्वारा देखा गया था कि गैर-धातुओं के साथ हाइड्रोजन यौगिकों में विभिन्न अद्भुत गुण होते हैं। चलिए कहते हैं कि पानी के उबलते बिंदु और फ्लोराइड हाइड्रोजन के साथ एक साथ यह हो सकता है, यहां हाइड्रोजन रासायनिक बंधन का एक तैयार उदाहरण है।
तस्वीर में, हाइड्रोजन रासायनिक बंधन के गठन की योजना।
हाइड्रोजन रासायनिक बंधन की प्रकृति और गुण हाइड्रोजन एटम एच \u200b\u200bकी क्षमता के कारण एक और रासायनिक बंधन बनाने के लिए हैं, इसलिए इस कनेक्शन का नाम स्वयं ही है। इस तरह के बंधन के गठन का कारण इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों के गुण है। उदाहरण के लिए, फ्लोरोर अणु में सामान्य इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड फ्लोराइन की ओर इतना स्थानांतरित किया जाता है, कि इस पदार्थ के परमाणु के आसपास की जगह नकारात्मक विद्युत क्षेत्र के साथ संतृप्त होती है। हाइड्रोजन परमाणु के आसपास, विशेष रूप से अपने एकमात्र इलेक्ट्रॉन से रहित, सबकुछ बिल्कुल विपरीत है, इसका इलेक्ट्रॉनिक क्षेत्र बहुत कमजोर है और नतीजतन, सकारात्मक चार्ज है। एक सकारात्मक और नकारात्मक शुल्क को आकर्षित करने के लिए जाना जाता है, इसलिए कठिन और हाइड्रोजन बंधन उत्पन्न होता है।
धातुओं का रासायनिक कनेक्शन
क्या रासायनिक बंधन धातु की विशेषता है? इन पदार्थों के पास अपना खुद का रासायनिक बंधन होता है - सभी धातुओं के परमाणु अबाबा नहीं होते हैं, और एक निश्चित तरीके से, उनके स्थान के क्रम को क्रिस्टल जाली कहा जाता है। विभिन्न परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन एक सामान्य इलेक्ट्रॉनिक बादल बनाते हैं, जबकि वे कमजोर रूप से एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं।
तो धातु रासायनिक बंधन की तरह दिखता है।
धातु रासायनिक बंधन के उदाहरण के रूप में, कोई धातु अधिनियम कर सकते हैं: सोडियम, लौह, जस्ता और इतने पर।
रासायनिक प्रकार का निर्धारण कैसे करें
उन पदार्थों के आधार पर जो इसमें भाग लेते हैं, यदि धातु और nonmetall, कनेक्शन आयनिक है, यदि दो धातु, फिर धातु, यदि दो गैर-मेटालोल सहसंयोजक है।
रासायनिक संबंधों की गुण
विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं की तुलना करने के लिए, विभिन्न मात्रात्मक विशेषताओं का उपयोग किया जाता है, जैसे कि:
- लंबाई,
- ऊर्जा,
- ध्रुवीयता,
- कनेक्शन का क्रम।
हम उन्हें अधिक विस्तार से विश्लेषण करेंगे।
संचार की लंबाई परमाणुओं के नाभिक के बीच संतुलन दूरी है, जो एक रासायनिक बंधन से जुड़े हुए हैं। आमतौर पर प्रयोगात्मक रूप से मापा जाता है।
रासायनिक बंधन की ऊर्जा इसकी ताकत निर्धारित करती है। इस मामले में, ऊर्जा रासायनिक बंधन को तोड़ने और परमाणुओं को डिस्कनेक्ट करने के लिए आवश्यक प्रयास के लिए है।
रासायनिक बंधन की ध्रुवीयता से पता चलता है कि एक परमाणुओं में से एक में इलेक्ट्रॉन घनत्व को स्थानांतरित किया जाता है। परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन घनत्व को स्थानांतरित करने या सरल भाषा से "खुद पर कंबल खींचने" के लिए रसायन विज्ञान में बोलने की क्षमता को इलेक्ट्रोनगैथी कहा जाता है।
यह ज्ञात है कि आठ बाहरी इलेक्ट्रॉनों वाले इलेक्ट्रॉनिक गोले, जिनमें से दो पर हैं एसकक्षीय, और छह पर आर-व्यूबिटल्स, अधिकारी बढ़ी स्थिरता। वे के अनुरूप हैं अक्रिय गैसें : नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, ज़ेनॉन, रेडॉन (उन्हें आवधिक सारणी में खोजें)। केवल दो इलेक्ट्रॉनों वाले हीलियम परमाणु के लिए एक और प्रतिरोधी। अन्य सभी तत्वों के परमाणु अपने इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को निकटतम निष्क्रिय गैस के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में लाते हैं। दो तरीकों को बनाना संभव है - बाहरी इलेक्ट्रॉनों को देना या जोड़ना।
सोडियम के परमाणु, केवल एक अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन होने के कारण, इसे देने के लिए यह अधिक लाभदायक है, जिससे चार्ज (आयन बन जाता है) और नियॉन निष्क्रिय गैस की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त होता है।
निकटतम निष्क्रिय गैस की कॉन्फ़िगरेशन के लिए एटम क्लोरीन में केवल एक इलेक्ट्रॉन की कमी है, इसलिए यह एक इलेक्ट्रॉन खरीदना चाहता है।
प्रत्येक तत्व इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता से काफी हद तक या कम है, जो मूल्य से संख्यात्मक रूप से विशेषता है बिजली। तदनुसार, तत्व की इलेक्ट्रोनेबिलिटी जितनी अधिक होगी, उतना ही मजबूत इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है और इसकी ऑक्सीडेटिव गुण व्यक्त किए जाते हैं।
एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक खोल हासिल करने के लिए परमाणुओं की इच्छा अणुओं के गठन का कारण बताती है।
परिभाषा
रासायनिक संचार - यह पूरी तरह से रासायनिक अणु या क्रिस्टल की स्थिरता के कारण परमाणुओं की बातचीत है।
रासायनिक बंधन के प्रकार
रासायनिक बंधन के 4 मुख्य प्रकार हैं:
दो परमाणुओं के साथ दो परमाणुओं की बातचीत पर विचार करें, जैसे कि दो क्लोरीन परमाणु। उनमें से प्रत्येक में सात वैलेंस इलेक्ट्रॉनों हैं। निकटतम निष्क्रिय गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से पहले, उनके पास एक इलेक्ट्रॉन की कमी है।
एक निश्चित दूरी तक दो परमाणुओं का संक्षिप्तीकरण एक आम इलेक्ट्रॉन जोड़ी के गठन की ओर जाता है, साथ ही दोनों परमाणुओं से संबंधित है। यह आम जोड़ी एक रासायनिक कनेक्शन है। इसी तरह हाइड्रोजन अणु के मामले में होता है। हाइड्रोजन पर, केवल एक अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन, और निकटतम निष्क्रिय गैस (हीलियम) की कॉन्फ़िगरेशन से पहले, उसके पास एक और इलेक्ट्रॉन की कमी है। इस प्रकार, रैपप्रोचन के दौरान दो हाइड्रोजन परमाणु एक आम इलेक्ट्रॉनिक जोड़ी बनाते हैं।
परिभाषा
सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की बातचीत से उत्पन्न गैर-धातु परमाणुओं के बीच संबंध कहा जाता है सहसंयोजक।
यदि इंटरैक्टिंग परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बराबर मूल्य होते हैं, तो कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी समान रूप से दोनों परमाणुओं से संबंधित होती है, यानी, दोनों परमाणुओं से समान दूरी पर है। इस तरह के एक सहसंयोजक कनेक्शन कहा जाता है नोटर.
परिभाषा
सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय संचार - इलेक्ट्रोनिबिलिटी के बराबर या करीबी मानों के साथ गैर-धातु परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन। इस मामले में, समग्र इलेक्ट्रॉन जोड़ी समान रूप से दोनों परमाणुओं से संबंधित है, कोई इलेक्ट्रॉन घनत्व विस्थापन नहीं देखा जाता है।
कोवर्धित गैर-ध्रुवीय कनेक्शन सरल गैर-धातु पदार्थों में होता है: $ \\ mathrm (o) _2, \\ mathrm (n) _2, \\ mathrm (cl) _2, \\ mathrm (p) _4, \\ mathrm (o) _3 $ । जब विभिन्न इलेक्ट्रोनिबिलिटी मान वाले परमाणुओं की बातचीत, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और क्लोरीन, कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी क्लोरीन की दिशा में परमाणु की दिशा में विस्थापित हो जाती है, जो कि क्लोरीन की दिशा में है। क्लोरीन एटम आंशिक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, और हाइड्रोजन परमाणु आंशिक सकारात्मक है। यह एक सहसंयोजक ध्रुवीय संचार का एक उदाहरण है।
परिभाषा
गैर-धातु तत्वों द्वारा गठित संचार विभिन्न इलेक्ट्रोनिलिटी के साथ कहा जाता है सहसंयोजक ध्रुवीय। इस मामले में, इलेक्ट्रॉन घनत्व को अधिक इलेक्ट्रोनिंगेटिव तत्व की ओर स्थानांतरित किया जाता है।
अणु जिसमें सकारात्मक और नकारात्मक शुल्क के केंद्र विभाजित होते हैं, बुलाया जाता है डुबलेम। ध्रुवीय संचार विभिन्न के साथ परमाणुओं के बीच होता है, लेकिन विभिन्न गैर-धातुओं के बीच, विभिन्न गैर-धातुओं के बीच अत्यधिक विशिष्ट नहीं होता है। ध्रुवीय सहसंयोजक बांड वाले यौगिकों के उदाहरण एक दूसरे के साथ गैर-धातु यौगिक हैं, साथ ही गैर-धातु $ (\\ mathrm (no) _3-, \\ mathrm (ch) _3 \\ mathrm (सीओओ) युक्त विभिन्न आयनों के साथ-साथ विभिन्न आयनों भी हैं । कार्बनिक पदार्थों के बीच विशेष रूप से कई सहसंयोजक ध्रुवीय यौगिकों।
यदि इलेक्ट्रोनगेटनेस तत्वों में अंतर बड़ा है, तो इलेक्ट्रॉन घनत्व को विस्थापित करना आसान नहीं होगा, लेकिन एक परमाणु से दूसरे तक इलेक्ट्रॉन का पूर्ण संचरण। सोडियम फ्लोराइड एनएएफ के उदाहरण पर इसे समझें। जैसा कि हमने पहले देखा है, सोडियम एटम एक इलेक्ट्रॉन देना चाहता है, और फ्लोराइन परमाणु इसे स्वीकार करने के लिए तैयार है। यह आसानी से उनकी बातचीत के साथ किया जाता है, जो इलेक्ट्रॉन संक्रमण के साथ है।
इस मामले में, सोडियम एटम पूरी तरह से अपने इलेक्ट्रॉन को एक चौकोर में प्रसारित करता है: सोडियम एक इलेक्ट्रॉन से वंचित हो जाता है और सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, और क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और नकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है।
परिभाषा
परमाणुओं के परमाणुओं और समूहों के समूह, कॉल करते हैं आयन।
परिणामी अणु में - सोडियम क्लोराइड $ Na ^ + एफ - $ - मल्टी-चेन-चार्ज आयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण कनेक्शन किया जाता है। इस संबंध को बुलाया जाता है ईओण का। यह सामान्य धातुओं और गैर-धातुओं के बीच महसूस किया जाता है, यानी, अत्यधिक भिन्न इलेक्ट्रोनेबिलिटी मान वाले परमाणुओं के बीच।
परिभाषा
आयन संचार यह variemenically चार्ज आयनों - cations और आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की शक्ति के खर्च पर गठित किया गया है।
एक और प्रकार का संचार है - धातुसरल पदार्थों की विशेषता - धातु। यह एक इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड ("इलेक्ट्रॉनिक गैस") बनाने वाले धातुओं और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के आंशिक रूप से आयनित परमाणुओं के आकर्षण की विशेषता है। धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है और सभी धातु परमाणुओं से संबंधित होते हैं, जो पूरे क्रिस्टल में स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ते हैं। इस प्रकार, कनेक्शन एक बहुआयामी है। संक्रमण धातुओं में, धातु बंधन आंशिक रूप से सहसंयोजक है, क्योंकि इसे आंशिक रूप से एंटीशेमलेस परत के इलेक्ट्रॉनों डी-कक्षीय से भरे ओवरलैपिंग के साथ पूरक किया जाता है। धातु धातु क्रिस्टल जाली बनाते हैं। इसे "धातु संचार और इसकी विशेषताओं" विषय में विस्तार से वर्णित किया गया है।
इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन
मजबूत इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन का उदाहरण
है एक हाइड्रोजनकनेक्शन,एक अणु के एक हाइड्रोजन परमाणु और एक उच्च इलेक्ट्रॉन परमाणु ($ \\ mathrm (f) $, $ \\ mathrm (o) $, $ \\ mathrm (cl) $, $ \\ mathrm (n) $) के बीच बनाया गया। एक हाइड्रोजन बॉन्ड का एक उदाहरण पानी के अणुओं की बातचीत $ \\ mathrm (o) _2 \\ mathrm (o) ... \\ mathrm (ओह) _2 $, अमोनिया और पानी के अणु $ \\ mathrm (एच) _3 \\ mathrm (n) ) ... \\ mathrm (ओह) _2 $, मेथनॉल और पानी $ \\ mathrm (ch) _3 \\ mathrm (ओह) ... \\ mathrm (ओह) _2 $, साथ ही प्रोटीन अणुओं, polysaccharides, न्यूक्लिक के विभिन्न हिस्सों एसिड।
इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन का एक और उदाहरण हैं वैन डेर वेल्स बलजो अणुओं के ध्रुवीकरण और डिप्लोल्स के गठन के दौरान होता है। वे स्तरित क्रिस्टल (जैसे ग्रेफाइट संरचना) में परमाणुओं की परतों के बीच का लिंक निर्धारित करते हैं।
रासायनिक संचार विशेषताओं
रासायनिक बंधन की विशेषता है लंबाई, ऊर्जा तथा संतान (प्रत्येक परमाणु सीमित संख्या में कनेक्शन बनाने में सक्षम है)। कनेक्शन की बहुतायत सामान्य इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या के बराबर है। अणुओं का रूप संचार के गठन में शामिल इलेक्ट्रॉनिक बादलों के प्रकार, साथ ही आवश्यक इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की उपस्थिति या अनुपस्थिति के तथ्य के प्रकार द्वारा निर्धारित किया जाता है। उदाहरण के लिए, $ \\ Mathrm अणु (सीओ) _2 $ रैखिक (कोई वाष्प इलेक्ट्रॉनिक जोड़े नहीं), और $ \\ mathrm (h) _2 \\ mathrm (o) $ और $ \\ mathrm (इसलिए) _2 $ - कोने (मतलब हैं जोड़ों)। यदि इंटरैक्टिंग परमाणुओं ने विद्युत वार्ता के दृढ़ता से अलग-अलग मूल्यों को अलग किया है, तो कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी लगभग सबसे बड़ी इलेक्ट्रोनिबिटिबिलिटी के साथ परमाणुओं की ओर पूरी तरह से स्थानांतरित हो जाती है। आयनिक बंधन, इस प्रकार, ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के अधिकतम मामले के रूप में माना जा सकता है, जब इलेक्ट्रॉन लगभग एक परमाणु से दूसरे पर पूरी तरह से स्विच किया जाता है। हकीकत में, पूर्ण ऑफसेट कभी नहीं होता है, यानी, बिल्कुल आयनिक पदार्थ हैं। उदाहरण के लिए, $ \\ Mathrm (NaCl) परमाणुओं पर $ वास्तविक शुल्क +0.9 2 और -0.9 2, और +1 और -1 नहीं हैं।
आयनिक बंधन को गैर-धातुओं और एसिड अवशेषों के साथ सामान्य धातुओं के यौगिकों में महसूस किया जाता है, अर्थात् धातु ऑक्साइड ($ \\ mathrm (cao) $, $ \\ mathrm (al) _2 \\ mathrm (o) _3 $), क्षार ($) \\ mathrm (NaOH) $, $ \\ mathrm (ca (ओह)) _ $ 2) और नमक ($ \\ mathrm (naCl) $, $ \\ mathrm (k) _2 \\ mathrm (s) $, $ \\ mathrm (k) ) _2 \\ mathrm (तो) _4 $, $ \\ mathrm (nh) _4 \\ mathrm (cl) $, $ \\ mathrm (ch) _3 \\ mathrm (nh) _3 ^ + $, $ \\ mathrm (cl ^ -) $ )।
रासायनिक संचार शिक्षा तंत्र
रासायनिक संचार
प्रकृति में, कोई भी परमाणु नहीं हैं। वे सभी सरल और जटिल यौगिकों की संरचना में हैं, जहां अणु में उनका सहयोग एक दूसरे के साथ रासायनिक कनेक्शन के गठन द्वारा सुनिश्चित किया जाता है।
परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन का गठन एक प्राकृतिक, सहज प्रक्रिया है, क्योंकि आणविक प्रणाली की ऊर्जा कम हो जाती है, यानी आणविक प्रणाली की ऊर्जा पृथक परमाणुओं की कुल ऊर्जा से कम है। यह रासायनिक शिक्षा की चालक शक्ति है।
रासायनिक कनेक्शन की प्रकृति इलेक्ट्रोस्टैटिक है, क्योंकि परमाणुओं की चार्ज कणों की एक कुलता होती है, जिसके बीच आकर्षण और प्रतिकृति की शक्तियां संतुलन में अभिनय कर रही हैं।
लिंक के गठन में, बाहरी परमाणु कक्षाओं (या तैयार किए गए इलेक्ट्रॉनिक जोड़े) में मौजूद इलेक्ट्रॉनिक इलेक्ट्रॉनों का भाग लेने में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह इलेक्ट्रॉनिक बादलों का एक संबंध बनाने वाला है, जिसके परिणामस्वरूप एक क्षेत्र नाभिक के बीच होता है परमाणु, जहां दोनों परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को खोजने की संभावना अधिकतम है।
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एस, पी - तत्व |
डी - तत्व |
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वैलेंटाइन बाहरी इलेक्ट्रॉन हैं उदाहरण के लिए, एच +1) 1 इ।1 एस 1। 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन O +8) 2 ई) 6 इ।1 एस 2 2 एस 2 2 पी 4 बाहरी स्तर पूरा नहीं हुआ है - 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों |
वैलेंटाइन बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉनों हैं औरडी - इलेक्ट्रॉनिक सटीकता स्तर उदाहरण के लिए , Cr +24) 2e) 8e) 8e + 5e। ) 1e। 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (5e + 1e) |
रासायनिक संचार - यह इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करके किए गए परमाणुओं की बातचीत है।
जब रासायनिक बंधन का गठन होता है, तो परमाणु निकटतम निष्क्रिय गैस के परमाणु की संरचना के अनुरूप एक स्थिर आठ-इलेक्ट्रॉन (या दो-इलेक्ट्रॉन - एन, नहीं) बाहरी खोल प्राप्त करते हैं, यानी। अपने बाहरी स्तर को पूरा करें।
रासायनिक कनेक्शन का वर्गीकरण।
1. रासायनिक बंधन के गठन के लिए प्रक्रिया के अनुसार।
लेकिन अ) लेन देन जब दोनों परमाणु जो संचार बनाते हैं, उसके लिए अनपेक्षित इलेक्ट्रॉन प्रदान करते हैं।
उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अणुओं का गठन एच 2 और क्लोरीन सीएल 2:
बी) दाता - स्वीकार्य जब एक परमाणु एक कनेक्शन के गठन के लिए एक कनेक्शन के निर्माण के लिए इलेक्ट्रॉनों (दाता) के निर्माण के लिए प्रदान करता है, और दूसरा परमाणु एक खाली मुक्त कक्षीय है।
उदाहरण के लिए, अमोनियम आयन गठन (एनएच 4) + (चार्ज कण):
2. इलेक्ट्रॉनिक कक्षाओं को ओवरलैप करने की विधि से।
लेकिन अ) σ - संचार (सिग्मा)जब ओवरलैप अधिकतम परमाणुओं के केंद्रों को जोड़ने वाली रेखा पर स्थित होता है।
उदाहरण के लिए,
एच 2 σ (एस-एस)
सीएल 2 σ (पी-पी)
Hclσ (एस-पी)
बी) π - संचार (पीआई)यदि अधिकतम ओवरलैपिंग परमाणुओं के केंद्रों को जोड़ने वाली रेखा पर झूठ नहीं बोलता है।
3. एक पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक खोल प्राप्त करने के लिए एक रास्ता।
प्रत्येक परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल को पूरा करना चाहता है, जबकि ऐसे राज्य को प्राप्त करने के तरीके उपलब्ध हो सकते हैं।
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तुलना का संकेत |
कोवलेंट |
ईओण का |
धातु |
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नोटर |
ध्रुवीय |
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पूरा इलेक्ट्रॉनिक खोल कैसे हासिल किया जाता है? |
संचार इलेक्ट्रॉन |
संचार इलेक्ट्रॉन |
पूर्ण इलेक्ट्रॉन संचरण, आयनों का गठन (चार्ज कण)। |
क्रिस्ट में सभी परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों का संचार। ग्रिड |
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क्या परमाणु शामिल हैं? |
निमोमेट - नेमेथ ईओ \u003d ईओ |
1) निमेम नाम 1 2) मेट-नीम ईओ < ЭО |
मेट +। [Nemem] - ईओ << ईओ |
नोड धातु परमाणुओं के cations हैं। इंटरस्टेशियल स्पेस में स्वतंत्र रूप से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों द्वारा संचार किया जाता है। |
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∆सी \u003d ईओ 1 - ईओ 2 |
< 1,7 |
> 1,7 |
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उदाहरण |
सरल पदार्थ - गैर धातु। | |||
