1. Iztvaikošana un kondensācija

Vielas pārejas process no šķidrā stāvokļa uz gāzveida stāvokli sauc par iztvaikošanu, vielas pārveidošanas apgriezto procesu no gāzveida stāvokļa šķidrumā tiek saukts par kondensāciju. Ir divu veidu iztvaikošana - iztvaikošana un vārīšanās. Apsveriet pirmo šķidruma iztvaicēšanu. Iztvaikošanu sauc par uzlādes procesu, kas notiek ar atvērtu šķidruma virsmu jebkurā temperatūrā. No molekulārās kinētiskās teorijas viedokļa šie procesi ir izskaidroti šādi. Šķidrās molekulas, piedaloties termiskā kustībā, pastāvīgi saskaras viens ar otru. Tas noved pie tā, ka dažas no tām iegūst kinētisko enerģiju, lai pārvarētu molekulāro pievilcību. Šādas molekulas, kas atrodas šķidruma virsmā, lido no tā, veidojot pāru (gāzi) virs šķidruma. Molekulas tvaika ~ pārvietojas haotiski, hit virsmu šķidruma. Šajā gadījumā daži no tiem var iet uz šķidrumu. Šie divi šķidruma molekulu izbraukšanas process un Ah reverse atgriežas šķidrumā notiek vienlaicīgi. Ja izlido molekulu skaits ir lielāks par atgriešanās skaitu, tad šķidruma masa ir samazinājums, t.i. Šķidrums iztvaiko, ja gluži pretēji, šķidruma daudzums palielinās, t.i. Ir kondensāts tvaiks. Ir gadījums, kad šķidruma masas un pāris, kas ir virs tā, nemainās. Tas ir iespējams, kad molekulu skaits, kas atstāj šķidrumu, ir vienāds ar molekulu skaitu, kas atgriežas uz to. Šo stāvokli sauc par dinamisku līdzsvaru.

Bet pagarināt

Dinamiskā līdzsvarā ar šķidrumu, sauc par piesātinātu

. Ja starp tvaiku un šķidrumu nav dinamiska līdzsvara, tad to sauc par nepiesātināto.Acīmredzot, piesātināta tvaika noteiktā temperatūrā ir noteikta blīvums, ko sauc par līdzsvaru.

Tas izraisa līdzsvara blīvuma nemainīgumu, un līdz ar to piesātinātā tvaika spiediens no tā apjoma nemainīgā temperatūrā, jo šī tvaika apjoma samazināšanās vai pieaugums rada tvaika kondensāciju vai iztvaicē šķidrumu attiecīgi. Bagātais tvaika izoterms noteiktā temperatūrā koordinātu plaknē P, V ir taisna, paralēla Axis V. ar termodinamiskās sistēmas temperatūras paaugstināšanos. Šķidrie piesātinātie pāri. Molekulu skaits, kas atstāj šķidrumu, pārsniedz to pārsniedz Molekulu skaits, kas atgriežas no tvaika šķidrumā. Tas turpinās, līdz tvaika blīvuma pieaugums nerada dinamiska līdzsvara izveidi augstākā temperatūrā. Tas palielina piesātināto tvaiku spiedienu. Tādējādi spiediena tvaiku spiediens ir atkarīgs tikai no temperatūras. Šāds straujš piesātinātā tvaika spiediena pieaugums ir saistīts ar to, ka ar pieaugošo temperatūru palielinās ne tikai molekulu tulkošanas kinētiskās enerģijas, bet arī to koncentrācija, t.I. Molekulu skaits uz vienības tilpumu

Iztvaikošanas laikā šķidrums atstāj ātrākās molekulas, kā rezultātā samazinās atlikušo molekulu tulkotās kustības vidējā kinētiskā enerģija, un līdz ar to šķidruma temperatūra samazinās (sk. 24. punktu). Tāpēc, ka iztvaicēšanas šķidruma temperatūra paliek nemainīga, ir nepieciešams nepārtraukti apkopot noteiktu siltuma daudzumu.

Siltuma daudzums, kas jāziņo ar šķidruma masas vienību, lai to pārveidotu par tvaiku konstantā temperatūrā, tiek saukta par konkrētu iztvaikošanas siltumu.

Īpašais siltums tvaika veidošanās ir atkarīga no šķidruma temperatūras, samazinot ar tās pieaugumu. Kad kondensāts, tiek uzsvērta siltuma daudzums šķidruma iztvaikošanai. Kondensācija ir transformācijas process no gāzveida stāvokļa šķidrumā.

2. Gaisa mitrums.

Atmosfēra vienmēr satur dažus ūdens tvaiku. Mitruma pakāpe ir viena no būtiskajām laika apstākļiem un klimatam, un daudzos gadījumos ir praktiska nozīme. Tātad, dažādu materiālu (tostarp cementa, ģipša un citu būvmateriālu) uzglabāšana), izejvielas, izstrādājumi, aprīkojums utt. Jānotiek ar noteiktu mitrumu. Uz telpām, atkarībā no to mērķa, tiek noteiktas arī attiecīgās mitruma prasības.

Lai raksturotu mitrumu, tiek izmantotas vairākas vērtības. P. absolūtais mitrums ir gaisa tvaika masa, kas atrodas gaisa tilpuma vienībā. To parasti mēra gramos kubikmetru (g / m3). Absolūtais mitrums ir saistīts ar daļēju spiedienu p ūdens tvaiku ar Mendeleev vienādojumu - Cloipairone, kur v ir tilpums, kas aizņem tvaika, m, t un m - masa, absolūtā temperatūra un ūdens papa, r ir universāla gāze konstante (skat. (25.5)). Daļēju spiedienu sauc par spiedienu, kam ir ūdens tvaiks, neņemot vērā citas šķirnes gaisa molekulu darbību. Tādējādi, tā kā p \u003d m / v- blīvums ūdens tvaiku.

Sauc vielas konversijas parādība no šķidruma stāvokļa gāzveida iztvaikošana. Iztvaikošanu var veikt divu procesu veidā: iztvaikošana un

Iztvaikošana

Iztvaikošana notiek no šķidruma virsmas jebkurā temperatūrā. Tātad, pudles sausa un 10 ° C temperatūrā un 20 ° C temperatūrā un 30 ° C temperatūrā. Tādējādi iztvaikošana tiek saukta par vielas konvertēšanas procesu no šķidruma stāvokļa gāzveida, kas notiek no šķidruma virsmas jebkurā temperatūrā.

No vielas struktūras viedokļa šķidruma iztvaikošana ir izskaidrota šādi. Šķidrās molekulas, kas piedalās nepārtrauktā kustībā, ir dažādi ātrumi. Ātrākās molekulas uz ūdens un gaisa virsmas robežas un salīdzinoši lielāku enerģiju pārvarēt kaimiņu molekulu piesaisti un atstājiet šķidrumu. Tādējādi šķidrums ir izveidots pagarināt.

Tā kā šķidrums iztvaikošanas laikā molekulas ar lielāku iekšējo enerģiju lido no šķidruma molekulu enerģijas, tad samazinās vidējais ātrums un šķidruma molekulu vidējais kinētiskais enerģija un samazinās šķidruma temperatūra.

Iztvaikošanas ātrums Šķidrums ir atkarīgs no šķidruma veida. Tātad, ētera iztvaicēšanas ātrums ir vairāk nekā ūdens un augu eļļas iztvaikošanas ātrums. Turklāt likme iztvaikošana ir atkarīga no gaisa kustības virs šķidruma virsmas. Pierādījums var būt fakts, ka apakšveļa ātrāk sausa vējš nekā vējš vietā ar tādiem pašiem ārējiem apstākļiem.

Iztvaikošanas ātrums Atkarīgs no šķidruma temperatūras. Piemēram, ūdens temperatūrā 30 ° C temperatūrā iztvaiko ātrāk nekā ūdens 10 ° C temperatūrā.

Ir labi zināms, ka ūdens, ielej apakštavā, iztvaiko ātrāk nekā tādas pašas masas ūdens, ielej glāzē. Tāpēc ir atkarīgs no šķidruma virsmas laukuma.

Kondensācija

Vielas transformācijas process no gāzveida stāvokļa tiek saukts par šķidrumu kondensācija.

Kondensācijas process notiek vienlaicīgi ar iztvaikošanas procesu. Molekulas, lidojot no šķidruma un virs tās virsmas, ir iesaistītas haotiskā kustībā. Viņi saskaras ar citām molekulām, un kādā brīdī to ātrumu var novirzīt uz šķidruma virsmu, un molekulas atgriezīsies pie tā.

Ja kuģis ir atvērts, iztvaikošanas process notiek ātrāk nekā kondensācija, un šķidruma masa traukā samazinās. Pāri, kas veidoti virs šķidruma nepiesātināts .

Ja šķidrums ir slēgtā traukā, tad vispirms molekulu skaits, kas izlido no šķidruma, būs lielāks par to atgriezeno molekulu skaitu, bet laika gaitā tvaika blīvums pārsniedz šķidrumu, lai palielinātu molekulu skaitu Atstājot šķidrumu kļūs vienāds ar molekulu skaitu, atgriežoties uz to. Šajā gadījumā rodas šķidruma dinamiskais līdzsvars ar tās prāmi.

Sauc dinamiskā līdzsvara stāvoklī ar šķidrumu piesātināts prāmis .

Ja šķidrais kuģis, kurā piesātināts tvaiks ir, pagalvāts, tad molekulu skaits, kas izlido no šķidruma, palielināsies un palielināsies un palielināsies nekā molekulu skaits, kas to atgriezās. Laika gaitā līdzsvars tiks atjaunots, bet tvaika blīvums virs šķidruma un attiecīgi palielināsies spiediens.

Visas gāzes ir yawl. Nav būtisku atšķirību starp jēdzieniem gāzes un tvaika pāros jebkuras vielas. Ūdens tvaika yawl. Reālā gāze un plaši izmanto dažādās nozarēs. Tas ir saistīts ar plaši izplatīto ūdens izplatību, tās lētu un nekaitējumu cilvēku veselībai. Ūdens tvaiks tiek iegūts ūdens iztvaikošanas procesā, kad siltumu siltumu.

Iztvaikošana Naz. Šķidruma pārejas process tvaikā.

Iztvaikošana Naz. Dažādība notiek tikai no šķidruma virsmas un jebkurā temperatūrā. Iztvaikošanas intensitāte ir atkarīga no šķidruma un temperatūras veida.

Vārīšanās Naz. Dažādība visā šķidruma masā.

Tvaika pārveidošanas process šķidrumā, veicot siltumu no tā un ir process, reverse iztvaikošana, sauca. kondensācija. Šis process, kā arī iztvaikošana notiek pastāvīgā temperatūrā.

Atkāpties vai sublimācija Naz. Vielas pārejas process no cietvielas tieši tvaikā.

Process, inversa sublimācijas process, t.sk. Pāris pārslēgšanas process tieši cietā stāvoklī, ko sauc par. dezublimācija.

Piesātināts tvaiks. Kad iztvaikošana šķidruma ierobežotā apjomā vienlaicīgi, reverse process notiek, t.e. Sašķidrināšanas fenomens. Kā jūs iztvaikojat un aizpildāt telpas telpu virs šķidruma, iztvaikošanas intensitāte samazinās un palielinās pretējā procesa intensitāte. Kādā brīdī, kad kondensācijas ātrums kļūst vienāds ar iztvaikošanas ātrumu, sistēmā notiek dinamisks līdzsvars. Šajā valstī molekulu skaits, kas izlido no šķidruma, būs vienāda ar molekulu skaitu, kas atgriežas atpakaļ uz to. Līdz ar to tvaiku telpā ar līdzsvara stāvokli būs maksimālais molekulu skaits. Pāriem šajā stāvoklī ir maksimālais blīvums un sauc. piesātināts. Zem piesātināts, pāris, kas ir līdzsvars ar šķidrumu, no kuras tas veidojas. Piesātinātajam pārim ir temperatūra, kas ir tās spiediena funkcija, kas ir vienāda ar spiedienu, kurā notiek viršanas process. Ar piesātinātā tvaika daudzuma pieaugumu nemainīgā temperatūrā ir pāreja uz noteiktu šķidruma daudzumu tvaikā, samazinoties tādā pašā apjomā nemainīgā temperatūrā - tvaika pāreja šķidrumā, bet gan Pirmais un otrajā lietā tvaika spiediens paliek nemainīgs.

Sausa piesātināta par Izrādās, iztvaicējot visu šķidrumu. Sausā tvaika tilpums un temperatūra ir spiediena funkcijas. Tā rezultātā sausā pāra stāvokli nosaka viens parametrs, piemēram, spiediens vai temperatūra.

Slapjš piesātināts pariegūst ar nepilnīgu šķidruma iztvaicēšanu, yawl. Tvaika maisījums ar mazajiem šķidruma pilieniem, kas ir vienmērīgi visā tās masā un tajā apturētā stāvoklī.

Sausā pāra masas daļa mitrā nazā. sausuma pakāpe vai masveida tvaicējot un apzīmē ar x. Masveida frakcija no šķidruma mitrā pārī Naz. mitruma pakāpe Un apzīmē y. Acīmredzot, y \u003d 1-x. Sausuma pakāpe un mitruma izteiksmes pakāpe vai vienības daļās vai procentos.

Sausamajam pārim x \u003d 1, un ūdens x \u003d 0. Iztvaicēšanas procesā sausuma pakāpe pakāpeniski palielinās no nulles uz vienu.

Sazinoties sausā siltuma pāris pastāvīgā spiedienā, tas palielinās to. Pāriem, kas iegūti šajā procesā, aicināja. pārkarsēts.

Tā kā konkrētais superheated tvaika apjoms ir lielāks par piesātinātā pāra specifisko tilpumu (jo p \u003d const, TPER\u003e TN), tad pārkarsētā tvaika blīvums ir mazāks par piesātinātā tvaika blīvumu. Tāpēc pārkarsētu rawl pāriem. nepiesātināts. Savos fiziskajās īpašībās pārkarsēts pāri pieeja ideālas gāzes.

10.3. R, v.- Diagrama ūdens tvaiki

Apsveriet uzlādes procesa īpatnības. Pieņemsim, ka balonā ir 1 kg ūdens 0 s temperatūrā, kura virzuļa pistons ir virzuļa spiediens. Ūdens tilpums zem virzuļa ir vienāds ar konkrēto tilpumu 0 s, kas apzīmēts ar (\u003d 0,001m / kg), mēs uzskatām, ka tas vienkāršos, ka ūdens ir yawl. Praktiski nesaspiežams šķidrums un tam ir vislielākais blīvums 0 s, nevis 4 s (precīzāk 3,98 s). Kad cilindrs ir apsildīts un ūdens siltuma pārnešana palielinās tās temperatūru, tilpums palielinās un kad t \u003d t h, kas atbilst p \u003d p1, ūdens vāra un sāksies iztvaikošana.

Visas izmaiņas šķidruma stāvoklī un pāris tiks svinēta p, v. koordinātas (10.1. Att.).

Pārkarsētā tvaika veidošanās process, kad p \u003d const sastāv no trim pastāvīgi īstenotiem fiziskiem procesiem:

1. apsildāms šķidrums uz t n;

2. Dažādība pie t h \u003d const;

3. Steatore, kopā ar temperatūras pieaugumu.

Pie p \u003d p1 no šiem procesiem p, v. - diagramma atbilst A-A, A -A un -D segmentiem. Intervālā starp punktiem A un un temperatūra būs nemainīga un vienāda ar TN1, un pāris būs slapjš, un tas būs tuvāk, ka sausuma pakāpe būs mazāka (X \u003d 0), un TA, kas atbilst sausā tvaika stāvoklis, x \u003d 1. Ja tvaika veidošanās process iet uz augstāku spiedienu (p 2\u003e p 1), ūdens tilpums paliks gandrīz tāds pats. V tilpums, kas atbilst verdošam ūdenim, nedaudz palielinājumam (), jo T H2\u003e T H1 un apjoms, jo iztvaikošanas process intensīvāk ir intensīvāka. Līdz ar to, palielinoties spiedienam, apjoma (segmenta) pieauguma atšķirība un apjoma atšķirība (segments) samazinās. Līdzīgs attēls būs un tad, kad noliktavas process ir aprīkots ar lielāku spiedienu (p3\u003e p2 ;; tāpēc, jo t h3\u003e t h2).

Ja 1. attēlā pievienojiet punktus ar vienu un diviem insultu, kas atrodas uz izobāriem

Dažādas spiediens, mēs iegūstam līniju; .

katrs no tiem ir pilnīgi noteikta vērtība. Piemēram, A-B-C līnija izsaka atkarību no konkrētā ūdens tilpuma 0 s, no spiediena. Tas ir gandrīz paralēli orelnīto asij, jo Ūdens ir praktiski nesaskaņojošs šķidrums. Līnija dod atkarību no konkrētā verdošā ūdens daudzuma no spiediena. Šo līniju sauc. zemāks robežas līkne. R, v. - diagramma, šī līkne atdala ūdens zonu no piesātināto tvaiku lauka. Līnija parāda sausā tvaika konkrētā tilpuma atkarību no spiediena un sauca. augšējā robeža līkne. Tas atdala piesātinātā tvaika laukumu no pārkarsta (nepiesātinātā) pāra.

Tiek saukts par robežu līkņu sanāksmes punktu. kritiskais punkts K.. Šis punkts atbilst konkrētam svara kritiskajam stāvoklim, ja starp šķidrumu un prāmi nav atšķirības. Šajā brīdī nav vietas uzlādes procesā. Vielas parametri tajā pašā laikā tiek saukti. Kritisks. Piemēram, ūdenim: RK \u003d 22,1145 MPa; Tk \u003d 647,266 k; Vk \u003d 0,003147 m / kg.

Yavl kritiskā temperatūra. Maksimālā piesātinātā pāra temperatūra. Temperatūrā virs kritiskajām var būt tikai pārkarsētiem pāriem un gāzēm. Pirmo reizi kritiskās temperatūras jēdziens tika dots 1860. gadā D.I. Mendeleev. Viņš to definēja kā šādu temperatūru, virs kurām gāzi nevar tulkot šķidrumā, neatkarīgi no augsta spiediena uz to.

Tomēr ne vienmēr tiek veikts iztvaikošanas process, kā parādīts 1. attēlā. Ja ūdens tiek attīrīts no mehāniskiem piemaisījumiem un gāzēm, kas izšķīdušas tajā, iztvaikošana var sākties temperatūrā virs t n (dažreiz 15-20 k), jo trūkst iztvaikošanas centru. Šādu ūdeni sauc pārkarsēts. No otras puses, ātrās Isobar atdzesētā pārkarsē pārkarsē, kondensāts var sākt sākt. Un ar nedaudz zemāku temperatūru. Šādus pārus sauc. kontrollots vai rādītājs. Risinot šo jautājumu, kurā kopējais valsts var būt vielas (pāri vai ūdens) ar norādīto p un t r un v. Vai t un v vienmēr jāpatur prātā. Pie p \u003d const par pārkarsētu tvaiku un t d\u003e t n (sk. 10.1. Att.); Ūdens, gluži pretēji, un t<Т н; при Т=const для перегретого пара и р е <р н; для воды и р n >rn. Zinot šīs attiecības un izmantojot tabulas piesātinātajam pārim, jūs vienmēr varat noteikt, kuros no trim reģioniem 1, 2 vai 3 (sk. 10.2. Att.) Ir darba šķidrums ar noteiktiem parametriem, t.i. Ir šķidrums (1. apgabals) piesātināts (2 reģions) vai pārkarsēts (3. zona) tvaiks.

Superkritiskajam reģionam, visticamākajā robežā "ūdens - pāriem", tas tiek veikts ar kritisku izotermu (barchpunctive līkni). Tajā pašā laikā viela atrodas vienā fāzē viendabīgu stāvokli kreisajā un labajā pusē no šīs izotera, kam piemīt, piemēram, ty īpašības šķidruma, un T.z - tvaika īpašības.

Notika no šķidruma brīvas virsmas.

Sublimācija vai sublimācija, t.sk. Vielas pāreja no cietvielas uz gāzveida tiek saukta arī par iztvaikošanu.

No ikdienas novērojumiem ir zināms, ka jebkura šķidruma (benzīna, ētera, ūdens) skaits, kas ir atklātā traukā, pakāpeniski samazinās. Šķidrums nepazūd bez pēdām - tas pārvēršas par tvaiku. Iztvaikošana ir viena no sugām atšķirības. Vēl viens izskats ir vārīšanās.

Iztvaikošanas mehānisms.

Kā iztvaikošana? Jebkura šķidruma molekulas ir necietīgi un nesakārtota kustība, un jo augstāka šķidruma temperatūra, jo lielāka kinētiskā enerģija molekulu. Kinētiskās enerģijas vidējai vērtībai ir noteikta summa. Bet katra molekula, kinētiskā enerģija var būt gan vairāk un mazāk nekā vidēji. Ja molekula ar kinētisko enerģiju ir pie virsmas, pietiek, lai pārvarētu intermolecular piesaistes spēkus, tas aiziet no šķidruma. Tas pats turpina ar citu ātru molekulu, ar otro, trešo, utt, uz āru uz āru, šīs molekulas veido pāris šķidrumu. Šī pāra veidošanās ir iztvaikošana.

Enerģijas absorbcija iztvaikošanas laikā.

Tā kā ātrākas molekulas, vidējā kinētiskā enerģija molekulu atlikušās šķidrumā kļūst arvien mazāk un mazāk lido no šķidruma. Tas nozīmē, ka šķidruma iztvaicēšanas iekšējā enerģija samazinās-Xia. Tāpēc, ja nav pieplūduma enerģijas šķidrumam no ārpuses, temperatūra iztvaicēšanas šķidruma samazinās, šķidrums tiek atdzesēts (tas ir iemesls, kāpēc, jo īpaši, cilvēks mitrās drēbēs ir aukstāks nekā sausā, īpaši vējā ).

Tomēr, ja ūdens iztvaikošana ielej glāzē, mēs nepamanām pazemināt tās temperatūru. Kā to izskaidrot? Fakts ir tāds, ka iztvaikošana šajā gadījumā notiek lēni, un ūdens temperatūru uztur nemainīga sakarā ar siltuma apmaiņu ar apkārtējo gaisu, no kura nepieciešamā siltuma plūsmu šķidrumā. Tas nozīmē, ka šķidruma iztvaikošana, kas nāk, nemainot tās temperatūru, šķidrums ir jāinformē.

Siltuma daudzums, kas jāziņo, lai informētu šķidrumu, lai izveidotu pāris masu nemainīgā temperatūrā siltuma tvaika veidošanās.

Šķidruma iztvaikošanas ātrums.

Atšķirībā no otra vārīšanāsIztvaikošana notiek jebkurā temperatūrā, tomēr, palielinot šķidruma temperatūru, palielinās iztvaikošanas ātrums. Jo augstāka ir šķidruma temperatūra, ātrāk kustīgākas molekulas, ir pietiekama kinētiskā-kuyu enerģija, lai pārvarētu kaimiņu daļiņu piesaistes spēkus un lidotu no šķidruma kaulu robežām, un ātrāk ir iztvaikošana.

Iztvaikošanas ātrums ir atkarīgs no šķidruma veida. Gaistošie šķidrumi ātri iztvaiko, kurā intermolekulārās mijiedarbības spēki ir nelieli (piemēram, ēteris, alkohols, benzīns). Ja vāciņš ir tik šķidrs uz rokas, mēs pamanīsim aukstumu. Pēc tam, kad iztvaicējot no rokas virsmas, šāds šķidrums atdzesēs un izvēlēsies noteiktu siltuma daudzumu.

Šķidruma iztvaikošanas ātrums ir atkarīgs no tās brīvās virsmas laukuma. Tas ir izskaidrojams ar to, ka šķidrums iztvaiko no virsmas, un jo lielāka platība brīvās virsmas šķidrā kaula, jo vairāk molekulas tajā pašā laikā lido gaisā.

Atklātā traukā šķidruma masa iztvaikošanas dēļ pakāpeniski samazinās. Tas nodrošina, ka lielākā daļa tvaika molekulu izkliedē gaisā, neatgriežoties pie šķidruma (pretēji tam, kas notiek slēgtā traukā). Bet neliela daļa no tiem tiek atgriezta šķidrumā, tādējādi palēninot iztvaikošanu. Tāpēc ar vēju, kas ņem tvaika molekulas, šķidruma iztvaikošana ir ātrāka.

Iztvaikošanas izmantošana tehnikā.

Iztvaikošanai ir svarīga loma enerģētikas, saldēšanas, žāvēšanas procesos, iztvaikošanas dzesēšanai. Piemēram, kosmiskajā tehnoloģijā, ātri iepakotas vielas sedz nolaišanas ierīces. Izejot caur planētas atmosfēru, aparāta korpusu apsilda berzes dēļ, un tās vielas pārklājums tiek uzsākts iztvaikot. Pēc iztvaicēšanas tas atdzesē kosmosa kuģi, tādējādi saglabājot to no atkārtotas kvalitātes.

Kondensācija.

Kondensācija(no latiem. kondensāts.- blīvējums, kondensāts) - vielas pāreja no gāzes formas (tvaika) šķidrā vai cietā stāvoklī.

Ir zināms, ka, ja ir vējš, šķidrums ātrāk iztvaiko. Kāpēc? Fakts ir tāds, ka vienreizējs ar iztvaikošanu no šķidruma virsmas ir kondensāts. Kondensācija notiek sakarā ar to, ka daļa no tvaika molekulām, nejauši pārvietojas pār šķidrumu, atgriežas vēlreiz. Vējš padara molekulu lido no šķidruma un nedod viņiem atgriezties.

Kondensācija var rasties, kad tvaiks nenonāk saskarē ar šķidrumu. Tas ir kondensācija, kas izskaidro, piemēram, mākoņu veidošanos: ūdens tvaiku molekulas, pacelšana virs zemes, vēsākos atmosfēras slāņos ir sagrupēti mazākajās ūdenstilpēs, kuru klasteri ir mākoņi. Ūdens tvaiku kondensācijas sekas atmosfērā ir lietus un rasas.

Izteikta, šķidrums tiek atdzesēts un kļūst aukstāks par vidi, sāk absorbēt savu enerģiju. Kad kondensāts, gluži pretēji, ir izvēle noteiktu daudzumu siltuma vidē, un tās temperatūra ir nedaudz pieaug. Masas vienības kondensācijas laikā atbrīvotā siltuma daudzums ir vienāds ar iztvaikošanas siltumu.

EGE Codifier tēmas: Izmaiņas apkopotajās vielas, kausēšanas un kristalizācijas, iztvaikošanas un kondensācijas, verdoša šķidruma, enerģijas maiņa fāzes pārejām.

LOD, ūdens un ūdens tvaiku - trīs piemēri kopējās valstis Vielas: cietas, šķidras un gāzveida. Kurā kopējā valsts ir šī viela - ir atkarīga no tā temperatūras un citiem ārējiem apstākļiem, kuros tā atrodas.

Ar izmaiņām ārējos apstākļos (piemēram, ja iekšējā enerģija organismā palielinās vai samazinās, kā rezultātā sildīšanas vai dzesēšanas), fāzes pārejas var rasties - izmaiņas apgourative stāvoklī ķermeņa organismā. Mums būs interese par šādu informāciju fāzes pārejas.

Kausēšana (cietā ķermeņa šķidrums) un kristalizācija (šķidrs ciets ķermenis).
Iztvaikošana (Par šķidrumu) un kondensācija (tvaika šķidrums).

Kausēšana un kristalizācija

Lielākā daļa cieto ķermeņu ir kristāls. ir kristāla režģis - Stingri definēts, periodiski atkārto tās daļiņu kosmosa atrašanās vietā.

Kristāliskā cietā ķermeņa daļiņas (atomi vai molekulas) padara siltuma svārstības pie fiksētu līdzsvara pozīciju - mezgli Kristāla režģis.

Piemēram, galda sāls kristāla režģi ir kubisko šūnu virsotnes "trīsdimensiju šūnu papīrs" (sk. 1. att., Uz kuras lielākas bumbiņas norāda hlora atomus (attēls no en.wikipedia.org.) ); Ja jums ir iztvaicēt ūdeni no sāls šķīduma, tad atlikušais sāls būs mazu kubiņu strūklu.

Fig. 1. Crystal režģis

Kausēšana To sauc par kristāliskās cietā ķermeņa konvertēšanu šķidrumā. Jūs varat izkausēt jebkuru ķermeni - par to jums ir nepieciešams to apsildīt kausēšanas temperatūra, kas ir atkarīgs tikai no ķermeņa ķermeņa, bet ne no tās formas vai izmēriem. Šīs vielas kausēšanas punktu var noteikt no tabulām.

Gluži pretēji, ja jūs atdzesējat šķidrumu, tad agrāk vai vēlāk tas kļūs par cietvielu. Tiek saukts par šķidruma transformāciju kristāliskajā cietajā ķermenī kristalizācija vai saimniecība. Tādējādi kausēšana un kristalizācija ir savstarpēji apgrieztās procesi.

Temperatūra, kurā tiek saukta baradītāji kristalizācijas temperatūra. Izrādās, ka kristalizācijas temperatūra ir vienāda ar kušanas punktu: šajā temperatūrā abi procesi var plūst. Tātad, kad ledus ir izkausēts, un ūdens ir kristalizēts; kas tieši Tas notiek katrā konkrētā gadījumā - atkarīgs no ārējiem apstākļiem (piemēram, vai siltums tiek piegādāts vielai vai no tā noņemts).

Kā notiek kausēšana un kristalizācija? Kādi ir viņu mehānisms? Lai noskaidrotu būtību šo procesu, mēs uzskatām diagrammas ķermeņa temperatūras atkarības laikā, kad tas ir apsildāms un dzesēšanas ir tā saukto kušanas un kristalizācijas grafiki.

Kausēšanas grafiks

Sāksim ar kausēšanas grafiku (2. att.). Ļaujiet sākotnējam laika brīdim (punktam grafikā), ķermenis ir kristālisks un tai ir kāda temperatūra.

Fig. 2. Kušanas grafiks

Tad siltums sāk ķermeni (piemēram, ķermenis tika ievietots kausēšanas krāsnī), un ķermeņa temperatūra palielinās līdz šīs vielas kušanas punkta lielumam. Tas ir grafikas gabals.

Uz vietas ķermenis saņem siltuma daudzumu

kur - cietā ķermeņa īpašā siltuma jauda ir ķermeņa masa.

Kad kušanas punkts tiek sasniegts (pie punkta), situācija mainās kvalitatīvi. Neskatoties uz to, ka siltums joprojām tiek piegādāts, ķermeņa temperatūra paliek nemainīga. Uz zemes gabala notiek kausēšana Ķermenis ir tās pakāpeniska pāreja no cietvielām šķidrumā. Sadaļā, mums ir maisījums cietas vielas un šķidruma, un tuvāk punktam, jo \u200b\u200bmazāk cietā viela paliek un parādās vairāk šķidruma. Visbeidzot, vietā no sākotnējā cietā ķermeņa nebija nekas pa kreisi: tas pilnībā pārvērtās par šķidrumu.

Zemes gabals atbilst šķidruma turpmākai sildīšanai (vai, kā viņi saka, izkausēt). Šajā sadaļā šķidrums absorbē siltuma daudzumu

kur ir šķidruma īpašā siltuma jauda.

Bet tagad mēs esam visvairāk ieinteresēti - fāzes pārejas vietā. Kāpēc šajā vietnē nemaina maisījuma temperatūru? Tas ir sirsnīgi apkopoti!

Atgriezīsimies atpakaļ uz sākumu apkures procesu. Augstuma ķermeņa temperatūras palielināšana vietnē ir tās daļiņu svārstību intensitāte kristāla režģu mezglos: iegūtais karstums iet uz pieaugumu kinētisks Ķermeņa daļiņu enerģija (patiesībā, daži no ieejas siltuma tiek tērēti darbu, lai palielinātu vidējos attālumus starp daļiņām - kā mēs zinām, iestādes paplašinās, ja to silda. Tomēr šī daļa ir tik maza, ka tā nevar jāņem vērā.).

Kristāliskā režģa līst visu spēcīgāku un spēcīgāku, un šūpoles kušanas temperatūrā svārstības sasniedz robežvērtību, kura piesaistes spēks starp daļiņām joprojām spēj nodrošināt savu pasūtīto atrašanās vietu attiecībā pret otru. Solid ķermenis sāk "kreka gar šuvēm", un turpmāka apkure iznīcina kristāla režģi - tas sāk kušanas vietu.

No šī brīža, visi summētais siltums iet uz darbu pie pārrāvuma savienojumu, turot daļiņas mezglos kristāla režģi, t.i. par pieaugumu potenciāls Enerģijas daļiņas. Daļiņu kinētiskā enerģija paliek nemainīga, tāpēc ķermeņa temperatūra nemainās. Punkts kristāla struktūra pilnībā izzūd, nav nekas vairāk, lai iznīcinātu, un iegūtais karstums atkal iet uz pieaugumu kinētiskās daļiņu enerģijas - uz apkures kausējuma.

Īpaša siltuma kausēšana

Tātad, lai pārvērstu cieto ķermeni šķidrumā, lai to kušanas temperatūrā. Turklāt ir nepieciešams papildus (jau kušanas temperatūrā) informēt iestādi noteiktu siltuma daudzumu pilnīgai kristāla režģa iznīcināšanai (I.E, vietnes pārejai).

Šis siltuma daudzums tiek palielināts par potenciālo enerģiju ar daļiņu mijiedarbību. Līdz ar to izkausēšanas iekšējā enerģija vienā punktā ir lielāka par cietā ķermeņa iekšējo enerģiju pēc lieluma.

Pieredze rāda, ka lielums ir tieši proporcionāls ķermeņa masai:

Proporcionalitātes koeficients nav atkarīgs no ķermeņa formas un izmēra un ir vielas īpašība. To sauc par Īpaša siltuma kausēšanas viela. Speciālo siltumu šīs vielas kausēšanas var atrast tabulās.

Kušanas īpašais siltums ir skaitliski vienāds ar siltuma daudzumu, kas nepieciešama, lai pārvērstu vienu kilogramu noteiktā kristāliskā vielas, kas celta uz kušanas temperatūru.

Tādējādi īpašais kušanas ledus siltums ir vienāds ar KJ / kg, svina - kJ / kg. Mēs redzam, ka, lai iznīcinātu ledus kristāla režģi nepieciešams gandrīz daudz reižu vairāk enerģijas! Ledus attiecas uz vielām, kurām ir liela kausēšanas siltums, un tāpēc pavasaris nav nekavējoties (daba pieņēma savus pasākumus: ir tāds pats ledus siltuma ledus ledus, piemēram, svina, visas ledus un sniega masa izkausē ar Pirmie atkausēšanas, peldot visu apkārt).

Kristalizācijas grafiks

Tagad pieņemsim apsvērt kristalizācija - Reverse kušanas process. Mēs sākam no iepriekšējā zīmējuma punkta. Pieņemsim, ka pie punkta apsildes kausēšana apstājās (krāsns izslēgta un kausējums tika likts uz gaisa). Turpmāka pārmaiņa kausējuma temperatūrā ir attēlota 1. attēlā. (3).

Fig. 3. Kristalizācijas grafiks

Šķidrums atdziest (sadaļā), līdz tā temperatūra sasniedz kristalizācijas temperatūru, kas sakrīt ar kušanas punktu.

No šī punkta, kausējuma temperatūra pārtrauc mainīt, lai gan siltums joprojām ir saistīts ar to vidē. Uz zemes gabala notiek kristalizācija Kausēšana ir tās pakāpeniska pāreja uz cietvielu. Vietnes iekšpusē mēs atkal ir cietu un šķidru fāžu maisījums, un tuvāk punktam, jo \u200b\u200bvairāk cietā viela kļūst un mazāka - šķidrums. Ilvēja, šķidruma kodi tiks atpolnicly.

Nākamā sadaļa atbilst cietā ķermeņa turpmākai dzesēšanai, kas izriet no kristalizācijas rezultātā.

Mēs atkal interesē fāzes pārejas vietā: kāpēc temperatūra paliek nemainīga, neskatoties uz siltuma aprūpi?

Atkārtojiet atpakaļ uz punktu. Pēc siltuma padeves pārtraukšanas tiek samazināta kausēšanas temperatūra, jo tās daļiņas pakāpeniski zaudē kinētisko enerģiju sadursmju rezultātā ar vides molekulām un elektromagnētisko viļņu radiāciju.

Kad kausējuma temperatūra samazinās līdz kristalizācijas temperatūrai (punktam), tās daļiņas palēninās tik daudz, ka pievilcības spēki varēs "tos pareizi izvietot un dot stingri noteiktu savstarpējo orientāciju kosmosā. Tas radīs kristāla režģa izcelsmes nosacījumus, un tas patiešām sāks veidoties, pateicoties enerģijas turpmākai aprūpei no kausēšanas apkārtējā telpā.

Tajā pašā laikā sāksies tuvošanās process: kad daļiņas aizņem savas vietas kristāla režģa mezglos, to potenciālā enerģija strauji samazinās, jo palielinās viņu kinētiskā enerģija - kristalizējošais šķidrums ir siltuma avots (bieži vien Corresuses var redzēt sēžot putnus. Tie ir silti!). Kristalizācijas laikā izlaists siltums ir precīzi kompensēts par siltuma zudumu vidē, un tāpēc temperatūra uz vietas nemainās.

Punktā, izkausēšana pazūd, un kopā ar pabeigšanu kristalizācijas pazūd, un šis iekšējais "ģenerators" siltuma pazūd. Sakarā ar nepārtraukto enerģijas izkliedi ārējā vidē, temperatūras samazināšanās tiks atsākta, bet tikai dzesēšana jau būs radušās cietā korpusa (gabals).

Kā rāda rāda, kristalizācija uz vietas izceļas tieši tas pats Siltuma daudzums, kas tika absorbēts, izkausējot vietnē.

Dažādi un kondensācija

Iztvaikošana - tas ir šķidruma pāreja uz gāzveida stāvokli (in pagarināt). Ir divi veidi, kā iztvaikošana: iztvaikošana un vārīšanās.

Iztvaikošana sauc par iztvaikošanu, kas notiek jebkurā temperatūrā ar brīvu virsmu šķidrumi. Kā jūs atceraties no "piesātinātā tvaika" lapas, iztvaikošanas cēlonis ir ātrākās molekulu šķidruma izbraukšana, kas var pārvarēt intermolekulārās piesaistes spēkus. Šīs molekulas veido tvaiku virs šķidruma virsmas.

Dažādi šķidrumi iztvaiko ar dažādiem ātrumiem: jo lielāks ir molekulu piesaistes spēks viens otram - mazāks molekulu skaits uz vienu laika vienību varēs pārvarēt un lidot uz āru, un mazāk iztvaikošanas ātrumu. Ētera acetons, alkohols ātri iztvaiko (dažreiz tos sauc par gaistošiem šķidrumiem), lēnāks - ūdens, ir iztvaicēts daudz lēnāks ūdens un dzīvsudrabs.

Iztvaikošanas ātrums pieaug ar temperatūras pieaugumu (siltumā veļas viņš izžūst drīzāk), jo vidējā kinētiskā enerģija no šķidruma molekulu pieaug, un līdz ar to straujo molekulu skaits, kas var atstāt tās robežas palielinās.

Iztvaikošanas ātrums ir atkarīgs no šķidruma virsmas laukuma: jo lielāks apgabals, jo lielāks ir molekulu skaits piekļūt virsmai, un iztvaikošana ir ātrāka (kas ir iemesls, kāpēc to rūpīgi iztaisno veļa).

Vienlaikus ar iztvaicēšanu novēro atpakaļgaitas procesu: tvaika molekulas, padarot netīrs kustību virs šķidruma virsmas, daļēji atgriezās atpakaļ šķidrumā. Tvaika transformācija šķidrumā tiek saukts kondensācija.

Kondensācija palēnina šķidruma iztvaikošanu. Tātad, sausā gaisa veļa izžūst ātrāk nekā slapjš. Tas saīsinās ātrāk un vējā: tvaiks ir nojaukta ar vēju, un iztvaikošana iet intensīvāk

Dažās situācijās kondensācijas ātrums var būt vienāds ar iztvaikošanas ātrumu. Tad abi procesi kompensē viens otru, un ir dinamisks līdzsvars: no cieši aizvērtas pudeles, šķidrums nepazūd uz gadiem, un virs virsmas šķidruma šajā gadījumā atrodas piesātināts tvaiks.

Ūdens tvaiku kondensācija atmosfērā mēs pastāvīgi ievērojam mākoņus, lietus un nokrīt rasas rītos; Tas ir iztvaikošana un kondensācija, kas nodrošina ūdens ciklu dabā, atbalstot dzīvi uz zemes.

Tā kā iztvaikošana atstāj ātrāko molekulu šķidrumu, iztvaikošanas procesā samazinās šķidruma molekulu vidējā kinētiskā enerģija, t.sk. Šķidrums atdziest. Jūs esat iepazinušies ar vēsuma sajūtu un dažreiz pat zrayability (īpaši vējā), kad jūs atstāt ūdeni: ūdens, iztvaicējot visu virs ķermeņa virsmas, ņem siltumu, vējš paātrina iztvaikošanas procesu (spēle ir skaidrs, kāpēc mēs pūšam uz karstu tēju. Starp citu, mēs pūst uz karstu tēju. Starp citu, labāk vienlaicīgi, lai vilktu gaisu manā sajūtā, jo tējas virsma, tad sausais apkārtējais gaiss nāk, un nav slapjš gaiss no mūsu plaušām ;-)).

Tas pats vēsums var būt jūtama, ja jūs pavadīt uz roku gabals kokvilnas vati samitrināta ar fly šķīdinātājs (pieņemsim, jo \u200b\u200bacetons vai šķidrums, lai noņemtu laku). Līdz četrdesmit Portus siltumam, pateicoties pastiprinātai mitruma iztvaikošanai caur mūsu ķermeņa porām, mēs saglabājam mūsu temperatūru normālā līmenī; Nelietojiet šo termostatisko mehānismu, šādā siltumā mēs vienkārši nomira.

Gluži pretēji, kondensācijas procesā, šķidrums uzsilst: tvaika molekulas, atgriežoties šķidrumā, tie tiek pieņemti, piesaistot šķidruma molekulas tuvumā, kā rezultātā palielinās šķidruma molekulu vidējā kinētiskā enerģija (salīdzināt Šī parādība ar enerģijas atbrīvošanu izkausēšanas kristalizācijas laikā!).

Vārīšanās

Vārīšanās - tas ir iztvaikošana, kas notiek visā apjomā šķidrumi.

Viršana izrādās iespējams, jo šķidrums vienmēr izšķīdina kādu gaisu, kas tur noticis, kā rezultātā difūzijas. Kad šķidrums tiek apsildīts, šis gaiss paplašinās, gaisa burbuļi pakāpeniski palielinās izmēru un kļūst redzams neapbruņotu aci (ūdens mērcē, tie tiek nogulsnēti apakšā un sienās). Inside gaisa burbuļi ir piesātināts pāri, spiediens, kā jūs atceraties, strauji pieaug ar pieaugošo temperatūru.

Jo lielāks burbuļi kļūst, jo lielāks Arhimedova ir derīgs uz tiem, un kādu brīdi sāk plūdu un plūdu burbuļu. Pacelšana, burbuļi nonāk mazāk apsildāmā šķidruma slāņos; Pāri ir kondensēti tiem, un burbuļi tiek saspiesti vēlreiz. Burbu sabrukums izraisa troksni uz mums pirms tējkannas vārīšanas. Visbeidzot, laika gaitā viss šķidrums vienmērīgi iesilda, burbuļi sasniedz virsmu un pārsprāgt, izmetot gaisu un tvaiku ārpusi - troksni aizstāj ar bouffaging, šķidruma vārīšanās.

Tādējādi burbuļi kalpo kā tvaika "vadītāji no šķidruma iekšpuses uz tās virsmas. Vārīšanā, kopā ar parasto iztvaikošanu, ir pārvēršana šķidruma pāros visā apjoma - iztvaikošana iekšpusē gaisa burbuļi, kam seko izejas tvaika uz āru. Tas ir iemesls, kāpēc vārīšanās šķidrums lidos ļoti ātri: tējkanna, no kura ūdens iztvaiko daudz dienas, pop up uz pusstundu.

Atšķirībā no iztvaikošanas, kas notiek jebkurā temperatūrā, šķidrums sāk vārīties tikai tad, kad sasniegts vārīšanas temperatūra - Tā ir temperatūra, kurā gaisa burbuļi izrādīsies, lai varētu peldēt un nokļūt uz virsmas. Vārīšanas temperatūrā piesātināts pāra spiediens kļūst vienāds ar ārējo spiedienu uz šķidruma (it īpaši, atmosfēras spiediens). Attiecīgi, jo lielāks ārējais spiediens, vārīšanās sāksies augstākā temperatūrā.

Ar normālu atmosfēras spiedienu (ATM vai PA) ūdens viršanas temperatūra ir vienāda. tāpēc piesātinātā ūdens tvaiku spiediens temperatūrā ir vienāda Pa. Šis fakts ir zināms, lai atrisinātu problēmas - bieži tiek uzskatīts, ka tā ir pazīstama pēc noklusējuma.

Augšpusē Elbrus, atmosfēras spiediens ir vienāds ar ATM, un ūdens vāra tur temperatūrā. Un zem spiediena ATM, ūdens sāks vārīts tikai pie.

Viršanas punkts (parastā atmosfēras spiediens) ir stingri definēts šai šķidruma vērtībai (viršanas temperatūra, kas minēts mācību grāmatu un atsauces grāmatu tabulās, ir ķīmiski tīro šķidrumu viršanas punkti. Šķidruma piemaisījumu klātbūtne var mainīt vārīšanos Punkts. Pieņemsim, ka krāna ūdens satur izšķīdušus hlora un dažus sāļus, tāpēc tā viršanas temperatūra normālā atmosfēras spiedienā var nedaudz atšķirties no). Tātad, alkohols ir vārīšanās pie, ētera - ar dzīvsudrabu - pie. Lūdzu, ņemiet vērā: jo vairāk svārstīgs ir šķidrums, jo zemāks tās viršanas punkts. Viršanas punkta tabulā mēs redzam arī, ka skābeklis vārās. Tātad, parastās temperatūrās skābeklis ir gāze!

Mēs zinām, ka, ja jūs noņemat tējkannu no uguns, tad vāra nekavējoties pārtrauks - viršanas process prasa nepārtrauktu siltumapgādi. Tajā pašā laikā ūdens temperatūra tējkannā pēc viršanas pārtrauc pārmaiņas, atlikušo visu laiku. Kur notiek iegūtā siltuma?

Situācija ir līdzīga kausēšanas procesam: karstums iet uz pieaugumu potenciālo enerģiju molekulu. Šajā gadījumā, lai veiktu darbu, lai novērstu molekulas šādos attālumos, ka pievilcības spēki nevarēs saglabāt molekulas tuvu viens otram, un šķidrums pārslēgsies uz gāzveida stāvokli.

Vārīšanās diagramma

Apsveriet grafisko attēlojumu šķidruma sildīšanas procesā - tā saukto vārīšanās diagramma (4. att.).

Fig. 4. Vāra diagramma

Vietne ir pirms vārīšanās sākuma. Apgabalā, šķidruma vārīšanās, tā masa samazinās. Pie punkta šķidrums ruļļos pilnībā.

Nodot vietni, t.i. Tā, ka šķidrums, kas ievests uz viršanas temperatūru, ir pilnībā pārvērtēts pāros, tas ir jāsamazina līdz noteiktam siltuma daudzumam. Pieredze rāda, ka šis siltuma daudzums ir tieši proporcionāls šķidruma masai:

Samazina proporcionalitātes attiecību Īpaša siltāka iztvaikošana Šķidrumi (verdošā punktā). Īpašais siltums iztvaikošanas ir skaitliski vienāds ar siltuma daudzumu, kas ir jāsaņem līdz 1 kg šķidruma, kas ņemta uz viršanas temperatūras, lai to pilnībā pārvērstu pāros.

Tātad, ar specifisko siltumu ūdens tvaika ir vienāds ar KJ / kg. Tas ir interesanti salīdzināt to ar konkrētu siltumu kušanas ledus (KJ / kg) - konkrēto siltumu iztvaikošanas gandrīz septiņas reizes vairāk! Tas nav pārsteidzoši: jo ledus kušanas jums tikai jāiznīcina pasūtītā ūdens molekulu atrašanās vieta kristāla režģī; Tajā pašā laikā attālumi starp molekulām joprojām ir aptuveni vienādi. Bet ūdens pārveidošanai par tvaiku, jums ir nepieciešams daudz vairāk strādāt par visu saikņu pārrāvumu starp molekulām un molekulu noņemšanu ievērojamos attālumos viens no otra.

Kondensācijas grafiks

Tvaika kondensācijas process un turpmākā šķidruma dzesēšana skatās uz grafiku simetriski apkures un viršanas procesu. Šeit ir atbilstoša kondensācijas grafiks Par absolventu ūdens tvaiku gadījumā, kas ir visizplatītākais uzdevumos (5. att.).

Fig. 5. Kondensācijas grafiks

Punktā mums ir ūdens tvaiks. Vietnē ir kondensācija; Šajā sadaļā ir tvaika un ūdens maisījums. Pie punkta vairs nav pāris, ir tikai ūdens. Zemes gabals ir šī ūdens dzesēšana.

Pieredze rāda, ka kondensējot masas pāri (I.E., kad vietnes iet), tieši tāds pats siltuma daudzums, kas tika izlietots masas šķidruma transformācijai šķidruma temperatūrā.

Salīdzināsim šādus siltuma apjomus:

Kas atšķiras ar ūdens tvaiku kondensāciju;
kas izceļas, kad atdzesē no iegūtā absolventa ūdens līdz temperatūrai, teiksim ,.

J;
J.

Šie skaitļi skaidri parāda, ka prāmja apdegums ir daudz sliktāks nekā sadedzināt verdošu ūdeni. Ja āda kļūst, verdoša ūdens tiek piešķirts "tikai" (verdoša ūdens atdzesē). Bet ar prāmju apdegumu, jūs vispirms izceļas, lai pēc kārtas vairāk siltuma (tvaika kondensēts), tas veido absolventu ūdeni, pēc kura tāda pati vērtība tiek pievienota, kad ūdens tiek atdzesēts.