Nem-metāli: vispārējās īpašības.

REMENE S.A.,

Ķīmijas skolotājs Maura Sosh No. 58 Kgo

Izglītības portāls "Mana universitāte" -www.moyuniversitet.ru "Izglītības reformas" fakultāte -www.edu-reformma.ru

Nemetāla pozīcija Pshe

Nemetālu atomu struktūras iezīmes

Neliels atomu rādiuss

4-8 elektronu ārējā līmenī

Atrodas tikai galvenajās apakšgrupās

Raksturīga augstā vērtība Eo

Fiziskās īpašības Vienkāršas vielas

Apkopošanas stāvoklis

Gaza

Šķidrums

Ciets

Ne, n 2, h 2,

Cl 2, O 2, O 3

Nemmetalov krāsa

VIOLETS

Fosfors

Sēra saturošs

Bezkrāsas

Ogleklis

Nemmetalov krāsa

Fosfors

Fosfors

Grafīts

Dzeltenīgi zaļš

Hlors

• 3 800 0 C - grafīts

• - 210 0 C - slāpeklis

Kristāla režģu veidi

Molekulārā režģis

Daļiņas režģu mezglos

Atomic režģis

Molekulas

Komunikācija starp daļiņām

Vāja starpmolekulāras mijiedarbības

Fiziskās īpašības

Skābekļa azot

Izturīgs kovalentā komunikācija

Fosfora sērs

Ogleklis (dimants)

Malaja spēks

Zema viršanas un kušanas temperatūra

Augsta viršanas un kušanas temperatūra

Augsta svārstīgums

Allopija

• Dažādi kristāla režģi

P - fosfors

Sarkanā fosfora - Atomic

Baltā fosfora - molekulāra

Allopija

• Dažādu kristāla režģu struktūra

C - ogleklis

Tetraedrs

Slāņains

Allopija

• Atšķirīgs molekulu sastāvs

O - skābeklis

Skābeklis

Ozons

• Gaismas - zila gāze ar spēcīgu smaržu
• Tai ir svaiguma smarža
• Parādās pēc pērkona negaiss

Ozons dabā

Ietverts priežu mežu un jūras krasta gaisā

• Aizkavē ultravioletos starus, kas iznīcina dzīvo organismu šūnas
• Ozona slānis atrodas 20 - 25 km augstumā

Patstāvīgais darbs

Apkopošanas stāvoklis

Nosaukt

Gāzveidīgs

Nemetālu saraksts: Par 2 , Kā, cl 2 , P, n 2 , F. 2 , Br 2 , C, s

Krāsa nem

Nosaukt

Violets

Nemetālu saraksts: S, P, Cl 2 , Br 2 , I. 2

Kristāla režģa veids

Nosaukt

Molekulārs

Nemetālu saraksts: Par 2 , Jo 3 , C, n 2 , S.

Skābekļa allotropisko modifikāciju salīdzinošās īpašības

Salīdzināšanas pazīmes

Allotropo skābekļa modifikācijas

skābeklis

Kvalitatīvs sastāvs

Kvantitatīvais sastāvs

Fiziskās īpašības

Ķīmiskās īpašības

Atrašana dabā

Bioloģiskā nozīme

Aizpildiet tabulu

18. gadsimta beigās A. Lavoisier

es instalēju šo gaisu -

nav vienkārša viela.

gāzu maisījums

Kompozītu gaisa daļas

Pastāvīgs

Nejaušs

Mainīgie

Aizpildiet shēmu

• Skābeklis

• Noble gāzes

• Oglekļa dioksīds

• Ūdens pāriem

• Mikroorganismi

• Ziedputekšņi

• Sēra un slāpekļa oksīdi

• Nepieciešams elpošanai
• Piedalās laika apstākļos un augsnes veidošanā
• Slāpeklis, argons un skābeklis izkļūt no gaisa

1. III grupa PSHE ietver nemetālus:

2. Elektronu skaits ārējā elektronu slāņa no metāla atomiem:

3. Nonmetallam neietver gāzveida:

4. Kādam nonmetal ir raksturīgs sarkanajai krāsai?

5. Gaisa pastāvīgās daļas neietver:

• Veikt krustvārdu mīklu

• Viesis no vietas nāca, gaisā viņa ir atradusi sevi

• Viņš ir nedzīvs aicinājums, bet dzīve nav izveidota bez tā

• Lai gan daudzas vielas pārvēršas par indi, ķīmijā tas ir cienīgs visiem apbalvojumiem

• Tās vienības ir neskaitāmas, kuras tās veido, ir izmaiņas, kurās leģiona nosaukums ir tīrā formā - melnā, tumša, nevis kustable un tikko sadedzina kā kristālu caurspīdīgu, kurā saules satricina.

Nodarbības uzdevumi: papildina zināšanas par nepietiekamu metālu izplatīšanos dabā. Pievienot zināšanas par nepakļauju izplatīšanos dabā. Pārbaudiet allotropijas parādību uz skābekļa, sēra, oglekļa, fosfora piemēru. Pārbaudiet allotropijas parādību uz skābekļa, sēra, oglekļa, fosfora piemēru. Uzziniet allotropo modifikāciju atšķirīgo īpašību cēloņus. Uzziniet allotropo modifikāciju atšķirīgo īpašību cēloņus. Veidot ideju par vielu kvalitatīvo un kvantitatīvo īpašību atkarību skābekļa un ozona piemērā. Veidot ideju par vielu kvalitatīvo un kvantitatīvo īpašību atkarību skābekļa un ozona piemērā.

Nemetāli dabā ir atrasti vietējie nemetāli N 2 un O 2 (gaisā), sēra (Zemes garozā), bet biežāk nav metāli ir dabā ķīmiski saistīta formā. Pirmkārt, tas ir ūdens un sāls, kas to izšķīdina, tad minerālvielas un klints (piemēram, dažādi silikāti, alumīnijailikāti, fosfāti, borāti, sulfāti un karbonāti). Dabā ir vietējie, kas nav metāli N 2 un O 2 (gaisā), sēra (Zemes garozā), bet biežāk nav metāli ir dabā ķīmiski saistīta formā. Pirmkārt, tas ir ūdens un sāls, kas to izšķīdina, tad minerālvielas un klints (piemēram, dažādi silikāti, alumīnijailikāti, fosfāti, borāti, sulfāti un karbonāti). Par izplatību Zemes garozā, nemetāli aizņem visdažādākās vietas: no trim visbiežāk sastopamajiem elementiem (O, Si, H) ļoti reti (kā, SE, es, te). Par izplatību Zemes garozā, nemetāli aizņem visdažādākās vietas: no trim visbiežāk sastopamajiem elementiem (O, Si, H) ļoti reti (kā, SE, es, te).

Halogēnu atrašana dabā: fluor-f 2 fluorīts -caf 2 fluor-f 2 fluorīts -caf 2 hlora-cl 2 akmens solr- nacl hlora-cl 2 akmens solr- nacl sylvinite -nacl * kcl sylvinite -nacl * kcl jod-j 2 joda-j 2 jūras ūdens, aļģes, urbšanas platformas jūras ūdens, aļģes, bromo-br 2 broma urbjmašīnas līdzīgiem savienojumiem, kopā ar hloru līdzīgiem savienojumiem, kopā ar hlorīda hlorīda kristāli - minerālu galit

Allhotropiy Allhotropia (no Dr-Grieķijas. Αλλος "Cits", τροπος "pagrieziens, īpašums") tāda paša ķīmiskā elementa esamība divu un vairāku vienkāršu vielu veidā, kas atšķiras struktūrā un īpašumos: tā sauktās allotropiskās izmaiņas vai Allotropiskās formas. Allhotropija (no Dr-Grieķijas αλλος "Citi", τροπος "Pagriezt, īpašums") Tāda paša ķīmiskā elementa esamība divu un vairāku vienkāršu vielu veidā, atšķiras struktūrā un īpašībās: tā sauktās allotropiskās izmaiņas vai allotropiskās formas .

Pirms dažādu vielu fotoattēli atrodiet Nemetalla starp tiem, mēģiniet uzminēt, ko mēs runājam, paskaidrojiet savu izvēli

Mērķi Nodarbība:

• Iegūstiet priekšstatu par vienkāršām vielām - nonmetallah;
• Iepazīstieties ar kopīgām fizikālajām īpašībām, kas nav metālu un allotropijas parādība;
• Uzziniet, lai identificētu vielu identitāti nonmetallam;

Pārbaudiet mājasdarbu.

1. Ja periodiskā sistēma ir elementi, kas atbilst šiem metāliem?

4. Kuras no zemāk minētajām vielām neattiecas uz metāliem?

Septiņi metāli radīja gaismu

Ar septiņu planētu skaitu:

Varš, dzelzs, sudrabs ...

Deva mums telpu par labu.

Zlatto, alvas, svina ...

Mans dēls, sēra - viņu tēvs.

Un jums vajadzētu zināt:

Visi no tiem dzīvsudrabs ir dzimtā māte.

Pētot jaunu tēmu.

"Vienkāršas vielas ir nemetāli. Allotropija

• Nemetāli - Tie ir ķīmiskie elementi, kas veido vienkāršas vielas brīvā formā, kurai nav metālu fizisko īpašību.

Periodiska ķīmisko elementu sistēma D.I. Mendeleev

Elementu grupas

Skābeklis

Berilijs

Alumīnijs

Mangāns

Ūnija

Tehnēcija

Stroncija

Palādija

Molibdēns

Cirkonijs

Volframs

Sibgeriļš

Sferfs

Metāla darbnīca

Nemetalla

Gāzveidīgs

Šķidrums

Ciets

Gāzveida vielas Nemetalla:

• Par 2 -
• N. 2 -
• H. 2 -
• Cl. 2 -
• F. 2 -

noble gāzes:

• Inertas gāzes
• Katra inertā gāzes molekula sastāv no viena atoma.
• Parādiet, kā tiek izplatīti hēlija un neona atomu elektroni.

Viņš. -

Ne -

Arnēt -

Kr. -

Xe. -

Rn. -

• Viņš. - Ne - Arnēt - Kr. - Xe. - Rn. -
• Viņš. - Ne - Arnēt - Kr. - Xe. - Rn. -
• Viņš. - Ne - Arnēt - Kr. - Xe. - Rn. -
• Viņš. - Ne - Arnēt - Kr. - Xe. - Rn. -

Hēlija un neona atomu ārējā elektroniskā slāņa struktūra

Cietās vielas:

• I 2 -

Allopija - vienas ķīmiskā elementa atomu spēja veidot vairākas vienkāršas vielas.

Allotropijas cēloņi:

• Dažādi atomu skaits molekulā;
• Dažādu kristālisko formu veidošanos.

Skābekļa modifikācijas.

• O 2 - skābeklis;
• bezkrāsains gāze;
• nav smarža;
• slikti šķīst ūdenī;
• vārīšanās punkts-182,9 s;
• stabila molekula.

• Apmēram 3 - ozons;
• zilā gāze;
• ir asa smarža;
• izšķīst 10 reizes labāk nekā skābeklis;
• viršanas punkts -111.9 S;
• nav stabila molekula.

Fosfora allhotropija. Sarkanā un baltā fosfora

R 4

(Sarkanā fosfora)

• (Balts fosfors)

Oglekļa allotropija.

• Grafīts

• Dimants

Robežu pozīcija starp metāliem un nemetāliem.

• Baltā alva.
• metāls

• Pelēks alvas
• bezmetāla

Veikt uzdevumu.

• 1 opcija
• Par 2 - skābeklis, gāze;
• P 4 -
• I 2 -
• betta sn -
• H 2 -
• F 2 -

• 2. variants
• Par 3 -One, gāze;
• alpha Sn -
• N 2 -
• Cl 2 -
• BR 2 -

Pārbaudiet atbildes.

• 1 opcija
• Par 2 - skābeklis, gāze;
• P 4 - balts fosfors, ciets;
• I 2 - jods, ciets
• Si - silīcija ciets
• betta sn - balta alva, metāla, bīdāmās;
• HE - Hēlijs, cēlgāze;
• H 2 - Ūdeņradis, gāze;
• F 2 - Fluora, gāze.

• 2. variants
• Par 3 -One, gāze;
• P - sarkanais fosfors, ciets;
• C - ogleklis, ciets;
• alpha Sn - pelēks alvas, nemetall, pulveris;
• Ne - neona, cēlgāze;
• N 2 - slāpeklis, gāze;
• CL 2 - hlors, gāze;
• BR 2 - broms, šķidrums.

Aprēķinu kritēriji

• 8 pareizās atbildes - "5";
• 7.6 Cauruļvadu atbildes - "4";
• 5.4 pareizas atbildes - "3";
• Mazāk nekā 4 pareizās atbildes - "2";

1. slaids.

Studenta ķīmijas 9B klases prezentācija Īpašumā Nr. 24. I.A. Krylova Sergeeva Irina par tēmu "Nemetalla. Arsēns "

Clade 2.

Arsēna raksturlielumi arsēna elementa (Arsenicum) - ķīmiskais elements ar atomu numuru 33 periodiskajā sistēmā D.I. RemeeleV, norādīts kā simbols. Secības numurs - 33 kodola maksa \u003d +33 Elektronu skaits \u003d 33 Relatīvais atomu svars \u003d 74,92 (≈ 75) Periods numurs - IV Elektronisko līmeņu skaits \u003d 4 Grupas numurs - V, galvenais apakšgrupa Elektronu skaits pēdējā līmenī \u003d 5 Elektroniskā pase 1s²2S²2P63S²3P63D104S²4P³ Elektroenerģija - 2,18 (Pāvila skala) Iespējamie oksidācijas grādi \u003d -3, 0, +3, +5

3. slaids.

Fakti no vēstures ir zināms, ka arsēns ar dziļu senatni: 1. Diozas rakstos (i gadsimtā. AD) minēja vielas kalkināšanu, ko tagad sauc par sēra arsēnu; 2. III-IV gadsimtā. Fragmentāros ierakstos, kas attiecināti uz Zozimosu (Ēģipti vai grieķu alķīmiķis), ir pieminēts metālisks arsēns; 3. Olympiodorus grieķu rakstnieks (v c. AD) apraksta balto arsēna sulfīda apdedzināšanas ražošanu; 4. VIII gadsimtā. Arābu alķīmiķis Gebere saņēma arsēnu trioksīdu; 5. Viduslaikos cilvēki sāka saskarties arsēna trīs oksīdu arsēna saturošu rūdu apstrādē, un balto dūmu gāzveida as2o3 sauca par rūdu dūmiem; Dioscride eber

4. slaids.

6. Bezmaksas metālisko arsēna atribūtu iegūšana Vācijas alķīmiķim Alberton Bolshtote un attiecas uz aptuveni 1250, lai gan grieķu un arābu alķīmiķi neapšaubāmi saņēma arsēnu (apkure trokusu ar organiskām vielām) agrāk nekā lielākais; 7. 1733. gadā tika pierādīts, ka baltā arsēns ir "zeme", metāla arsēna oksīds; 8. 1760. gadā Francūzis Louis Claude Gado saņēma pirmo Arsēna pirmo organisko misiju, kas pazīstama kā Kada vai oksīda "Like" šķidrums; Šīs vielas formula [(CH3) 2AS] 2O; 9. 1775. gadā Karl Wilhelm Shellee saņēma arsēnu skābi un arsēnu ūdeņradi; 10. 1789. gadā, Antoine Laurent Lavauzieris atzina Arsēnu ar neatkarīgu ķīmisko elementu. Albert fona bolshestt k.v. Shellee A.l. Lavoisier

5. slaids.

Arsēna arsēna viela ir sudraba pelēka vai alvas un balta viela, svaigā laušanā ar metāla mirdzumu. Bet gaisā viņš ātri izzūd. Tas ir trausls semimetall tērauda tērauds (atrodas periodiskā sistēmā uz robežas starp metāliem un nemetāliem, tāpēc sauc par "semimetālu"). Arsēnam, kā arī citām pusmetāliem, ir raksturīga kovalenta kristāla režģa veidošanās un metāla vadītspējas klātbūtne. Bet tomēr arsēna-nemetall. Fizikālās īpašības: 1. Sildot virs 600 ° C, arsēns tiek traucēts bez kausēšanas, un zem spiediena 37 ATM. Kūst 818 ° C temperatūrā. 2. Blīvums (ar n. Y.) - 5,73 g / cm³ (pelēks arsēns) 3. Vārīšanās punkts \u003d 876 K (Kelvins) Izskats Vienkārša viela

6. slaids.

Arsēna allotropiskās izmaiņas, neskatoties uz to, ka Arsenic atsaucas uz nemetāliem, tam ir 4 alotropiskās izmaiņas, baltas, dzeltenas, melnas un metāliskas (vai pelēkas) arsēns. Pēdējā 2 ir metālu īpašības. 1. Pelēka Arsēns ir trausls pelēkas tērauda kristālisks masa ar metāla mirdzumu, kas gaisā ātri pazūd, pateicoties virsmas slāņa oksidēšanai. 2. Black Arsenic ir visaugstākā izturīgākā forma - melns pulveris, tāpat kā lielākā daļa metālu, smalkā (ļoti mazs, kas var iziet caur sietu.) Nosacījums (atcerieties mobilo sudrabu). Atšķirībā no pelēka forma ir izturīga pret gaisu, bet 2859 ° C iet uz pelēku formā. Melnā arsēna pelēka arsēns (metālisks)

7. slaids.

Atrašana dabā arsēns ir izkaisīts elements. Saturs Zemes garozā ir 1,7 × 10-4% no svara. Jūras ūdenī 0,003 mg / l. Šī viela var rasties dzimtajā valstī, ir forma metāla izcili pelēks čaulas vai blīvas masas, kas sastāv no maziem graudiem. Tas ir zināms par 200 arsening minerāliem. Mazās koncentrācijās tas bieži ir iekļauts svina, vara un sudraba rūdās. Diezgan bieži ir divi dabiski arsēna savienojumi ar sēru: oranžs-sarkana caurspīdīga reālā kart ass un citronu dzeltenā auripigmentācija AS2S3. Minerāls ar rūpniecisko vērtību - arsenopirīts (Arsēna Cherdan) Feas vai Fes2 Feas2 (46%), arī ražoja Arsēnu CChedan - Lulllingite (Feas2) (72,8%), dzinumi Feaso4 (27 - 36% kā). Lielākā daļa arsēna tiek iegūta, apstrādājot arsēna saturošu zeltu, svina cinku, medicīnas un citus rūdas. Hells Lölllingit

8. slaids.

Arsenopyritis Realgar Auripigment ir plāns (biezs. 2mm) dzimtā Arsēna kristāla garoza uz dolomītu kontakta Naktsmītnes ar izmitināšanu GNEIS (Rock). Vietējais arsēns. Vorontsovsky zelta depozīts. Ziemeļu urāli. Native Arsēna nieres uz karbonāta dzīvesvietas sienas rūdī.

Slide 9.

Arsēna arsēna iegūšana rūpniecībā apkures arsēna cchedan: Fesas \u003d Fes + kā vai (retāk) ar AS2O3 ogļu atjaunošanu. Abi procesi noved retortē no ugunsizturīgā māla savienots ar uztvērēju kondensācijas arsēna tvaiku. Arsēna anhidrīds tiek iegūts ar oksidatīvu arsēna rūdu vai polimetālu rūdu šaušanas blakusproduktu, gandrīz vienmēr satur arsēnu. Ar oksidatīvo apdari, AS2O3 pāri veidojas, kas ir kondensēti nozvejas kamerās. Neapstrādātu as2o3 attīra ar sublimāciju 500-600 ° C temperatūrā. Attīrītais AS2O3 kalpo arsēna un tās narkotiku ražošanai. Pašlaik, lai iegūtu metāla arsēnu, arsenopirite mufle krāsnīs visbiežāk tiek sildīta bez gaisa piekļuves. Tajā pašā laikā Arsēns ir atbrīvots, pāriem, no kuriem ir kondensēti un pārvēršas par cieto arsēnu dzelzs caurulēs, kas nāk no krāsnīm, un īpašos keramikas uztvērējiem. Atlikumi krāsnī tiek apsildīti, kad gaisa pieslēgums un pēc tam arsēns pārvēršas AS2O3. Metāla arsēns tiek iegūts diezgan nelielā daudzumā, un galvenā daļa no arsening rūdas tiek apstrādāta baltā arsēnā, tas ir, arsēna trioksīds - arsēna anhidrīds as2o33. Muffle krāsns shēma retorts no ugunsizturīga māla

Clade 10.

Arsēna ar arsēna halogēnu ķīmiskās īpašības ir tieši savienotas; Normālos apstākļos ASF5 - gāze; Asf3, asCl3, Asb3 - bezkrāsaini viegli gaistoši šķidrumi; Asi3 un as2i4 - sarkani kristāli. Apkures arsēns ar pelēku, tiek iegūti sulfīdi: oranžs-sarkans AS4S4 un citronu dzeltens AS2S3. Gaiši dzeltens sulfīds AS2S5 ir nogulsnēts, kad H2S tiek nodota arsēna skābes (vai tā sāļu) ledus dzesētajā šķīdumā smēķēšanas hidrohlorskābē: 2h3aso4 + 5h2s \u003d AS2S5 + 8H2O; Aptuveni 500 ° C ir sadalīts uz AS2S3 un sēra. Visi sulfīdi arsēna ir nešķīst ūdenī un atšķaidītās skābēm. Spēcīgi oksidētāji (maisījumi HNO3 + HCL, HCL + KCLO3) Tulkot tos H3aso4 un H2SO4 maisījumā. AS2S3 sulfīds ir viegli izšķīdina amonija un sārmainā metālos un sārmainā polisulfīdos, veidojot skābes - tiomyyshamist h3ass3 un tiomyshiac h3ass4. Sēra (pulveris)

Clade 11.

Arsēns-inde daudzu vārdu "inde" un "arsēna" prātos ir identiski. Tāpēc tas jau ir bijis vēsturiski. Zināmi stāsti par indēmu Kleopatra. Romā locītavu pļavas bija slavena. Parastais instruments, lai novērstu politiskos un citus pretiniekus indes bija arī viduslaiku Itālijas republikās. Venēcijā, piemēram, pagalmā tika turēti valsts speciālisti. Un galvenā sastāvdaļa gandrīz visu indes bija arsēns. Krievijā, likums, kas aizliedz bezprocentu un dzintara eļļu, spēcīgu degvīnu, arsēnu un cilibuh, tika publicēts valdīšanas Anna Ioannovna - 1733. gada janvārī likums bija ļoti stingrs un lasīts: "Kas turpināsies arsēnu un citiem Materiāli būs tirdzniecība un līdz šim nozvejotas vai uz kurām tiks ziņots, tirdzniecība būs nežēlīga sods, un būs saikne ar saikni bez žēlastības, identitāte tiks veikta, un tie, kas ir aptiekas un rātsnams pirks. Un, ja kāds, šādu indīgu materiālu niršana, lai labotu kaitējumu cilvēkiem, šāds meklējums nav ņēmējs, bet nāve tiks izpildīta, atkarībā no lietas nozīmīguma nav nepieciešams. " Arsenious inde (inde "arsenious) Empress Anna Ioannovna

Slaids 12.

Gadsimtiem ilgi tika piesaistīts arsēna savienojums (un tagad turpina piesaistīt farmaceitu, toksikologu un tiesu ekspertu uzmanību. Atzīt arsēna saindēšanos, kriminologi mācījās nepārprotami. Ja baltās porforāmas graudi atrodas saindētā kuņģī, tad pirmā lieta ir aizdomīga AS2O3 arsēna anhidrīda. Šie graudi kopā ar ogļu gabaliem, kas novietoti stikla caurulē, aizzīmogo to un apsilda. Ja caurulī ir AS2O3, tad uz caurules aukstajām daļām parādās pelēks-melns spožais metāla arsēna gredzens. Pēc dzesēšanas caurules beigas ir noņemts, ogles tiek noņemta, un pelēks-melns gredzens ir apsildīts. Tajā pašā laikā gredzens ir destilēts uz caurules brīvo galu, piešķirot baltu noslēpumainu anhidrīdu. Reakcijas šeit: AS2O3 + 3C → AS2 + 3CO vai 2AS2O3 + 3C → 2AS2 + 3CO2; 2as2 + 3o2 → 2as2o3. Iegūtā baltā uzliesmojums tiek novietots zem mikroskopa: ar nelielu pieaugumu, raksturīgie spīdīgie kristāli ir redzami Octahedra (multi-šķautā kristāla) veidā. Oktahedra skats

Slaidu 13.

Arsēna saindēšanās saindēšanās simptomu simptomi - metāla garša mutē, vemšana, smagas sāpes vēderā. Vēlāk krampji, paralīze, nāve. Slavenākais un publiski pieejamais pretlīdzeklis arsēna saindēšanā ir piens, vai drīzāk galvenais piena kazeīna proteīns, kas veido nešķīstošu savienojumu ar arsēnu, nevis nepieredzējis asinīs. Arsēns neorganisko narkotiku veidā ir mirstīgais 0,05-0,1 g devās, un tomēr Arsēns atrodas visos augu un dzīvnieku organismos. (To pierāda Francijas Orphic zinātnieki 1838. gadā) jūras augu un dzīvnieku organismiem satur vidēji simtiem un saldūdens un sauszemes - miljoniem arsēna procentu. Arsēna mikroparticles absorbē cilvēka ķermeņa šūnas, elements Nr. 33 ir iekļauts asinīs, audos un orgānos; Īpaši daudz no tā aknās - no 2 līdz 12 mg uz 1 kg svara. Zinātnieki liek domāt, ka arsēna mikroindos palielina ķermeņa stabilitāti uz kaitīgo mikrobu iedarbību. Māte Jāzepa ORFIL Piens ir viens no arsēna saindēšanās nokretēm (!)

Slide 14.

Arsenisician Arsenic tiek izmantots zobārstniecībā celulozes ārstēšanai (audi, kas satur nervus, asinis un limfātiskos traukus). Worldwide slava ieguva Salvarsan, 606. narkotiku Paul Erlich - Vācijas ārsts, kurš atvēra sākumā XX gadsimtā. Pirmie efektīvie līdzekļi lues apkarošanai (sifilisa venerālās infekcijas slimības). Tas tiešām bija 606. no tiem, ko pārbaudīja Erlich arsēna narkotikas. Tikai 50s, kad Salwarsan jau vairs nepiedalās kā līdzeklis pret lues, malāriju, atgriežot typhus, padomju zinātnieks M.Ya. Kraft uzstādīja savu patieso formulu (pierādīts, ka tai ir polimēra struktūra). Citas arsēna narkotikas, jo īpaši efektīvākas un mazāk toksiskas, un citi tiek izmantoti, lai mainītu Salvarsan: novarsenolu, mozionenolu utt, ko izmanto medicīnas praksē un dažiem neorganiskiem arsēna savienojumiem. AS2O3 arsēna anhidrīds, Kaso2 kālija arsenīts, nātrija hidroachenate na2ha4 · 7h2o (minimālajās devās) - oksidatīvie procesi organismā, uzlabo asins veidošanos. Tādas pašas vielas - kā āra - noteikt ar noteiktām ādas slimībām. Tas ir arsēns un tās savienojumi atribūtu dažu minerālu ūdeņu dziedinošo ietekmi. Paul Erlich Formula Salvarsan

Slide 15.

Citi arsēna izmantošana Vissološākā Arsēna lietojuma laukums neapšaubāmi ir pusvadītāju tehnika. Īpaši svarīgi tajā Gaul Gaula un Indijas inas arsenīdos. Arsenide gallijs ir svarīgs arī jaunajam elektronisko iekārtu virzienam -Toelektronika, kas radās 1963.-1965. Gadā cietā fizikas, optikas un elektronikas krustojumā. Šis materiāls palīdzēja izveidot jaunus pusvadītāju lāzerus. Arsēns tiek izmantots kā dopinga papildinājums, kas dod "klasiskus" pusvadītājus - si, ģe - vadītspēju noteiktā veidā. Šajā pusvadītājā, tā sauktais "pārejas slānis" ir izveidots pusvadītāju, un, atkarībā no kristāla mērķa, tas ir dopēts, lai iegūtu šo slāni dažādos dziļumos. (Piemēram, diodu ražošanai , tā ir "slēpšanās" padziļināta; un, ja pusvadītāju kristāli darīs saules paneļus, "pārejas slāņa" dziļums nav lielāks par vienu mikronu.) Arsēnu kā vērtīgu piedevu izmanto krāsaino metalurģijā. Tādējādi, pievienojot 0,15-0,45% arsēna vara, palielina savu stiepes izturību, cietību un korozijas rezistenci, strādājot brīvdabīgā vidē. Turklāt Arsēns palielina vara šķidrumu liešanas laikā, atvieglo stieples vilkšanas procesu. Pievieno arsēnu un svinu, dažās bronzas, misiņa, tipogrāfisko sakausējumu šķirnēs. Un tajā pašā laikā arsēns ļoti bieži kaitē metaluristiem - tās klātbūtne rūdas padara kaitīgu ražošanu. Kaitīgs divreiz: pirmkārt, cilvēku veselībai, otrkārt, metālam - ievērojamiem Arsēna piemaisījumiem pasliktina gandrīz visu metālu un sakausējumu sulfīda savienojumu īpašības arsēna - aurapygiment un realgar - izmanto glezniecībā glezniecībā un rūpniecībā rūpniecībā kā līdzeklis, lai noņemtu matus no ādas. Pirotehniskais realgs tiek izmantots, lai iegūtu "grieķu" vai "Indijas", ugunsgrēks, kas rodas, degoša maisījuma maisījumu ar pelēku un selutyra (spilgti balta liesma). Daudzi no arsēna savienojumiem ļoti mazās devās tiek izmantotas kā narkotikas, lai apkarotu anēmiju un vairākas nopietnas slimības, jo tām ir klīniski nozīmīga stimulējoša ietekme uz vairākām ķermeņa funkcijām, jo \u200b\u200bīpaši asiņošanu. Lāzera diodes pirotehnikas krāsa

Slaidu 16.

Arsēns organismā kā mikroelerants arsēns ir plaši izplatīts savvaļas dzīvniekiem. Vidējais arsēna saturs augsnē 4 · 10-4%, augu pelnos - 3 · 10-5%. Arsēna saturs jūras organismos ir augstāks nekā zemē (zivīs 0,6-4,7 mg 1 kg izejvielu, uzkrājas aknās). Arsēna satura vidējais rādītājs cilvēka organismā ir 0,08-0,2 mg / kg. Asinos, arsēna koncentrāti sarkano asins šūnās, kur tas saistās ar hemoglobīna molekulu. Lielākais daudzums no tā (uz 1 g audu) ir atrodams nierēs un aknās. Daudzi arsēna ir atrodami plaušās un liesā, ādā un matos; Salīdzinoši maz - mugurkaula šķidrumā, smadzenēs (galvenokārt hipofīzes), dīgļi un citi. Arsēns ir iesaistīts Redox reakcijās: oksidatīvā sabrukšana sarežģītu ogļhidrātu, fermentācijas, glikolīzes uc Arsēna savienojumi tiek izmantoti bioķīmijā kā konkrētiem fermentu inhibitoriem, lai izpētītu vielmaiņas reakcijas. Ladon sakāve (1), rokas un kājas (2) arsēnijas skarto cilvēku arsēna attēli

Slide 17.

Interesanti fakti par Arsenica un vai jūs zināt, ka ... 1. Rietumu valstīs Arsēns galvenokārt pazīstams kā spēcīgs indes, tajā pašā laikā tradicionālajā ķīniešu medicīnā, tas tika izmantots gandrīz divus tūkstošus gadus, lai ārstētu sifilisu un psoriāzi. Tagad ārsti ir pierādījuši, ka arsenic ir pozitīva ietekme un cīņā pret leikēmiju. Ķīniešu zinātnieki ir atklājuši, ka arsēna uzbrukumi proteīniem, kas ir atbildīgi par vēža šūnu augšanu. 2. Senās stikla tārņus arī zina, ka arsēna trioksīds padara stiklu "kurls", t.i. necaurspīdīgs. Tomēr nelielas šīs vielas piedevas, gluži pretēji, atdzīvināt stiklu. Arsēns un tagad nonāk dažu glāzi receptes, piemēram, "Vīnes" stikls termometriem un vērpjot. 3. Amazing cianobaktērijas dzīvo austrumos no Amerikas Mono ezera austrumos no Amerikas valsts Kalifornijas. Ar fotosintēzi, tie netiek izmantoti skābekli, bet arsēna, indīgs gandrīz visām citām dzīves formām. Varbūt tas ir no tiem, ka fotosintēzes process sākās uz mūsu planētu, un ka fotosintēze, kas piegādā mums visu skābekli un enerģiju, parādījās vēlāk. Arsēns Lake Mono vācot paraugu vienā no pūka, kuru apakšā tiek izmantots arsēna fotosintēzes cianobaktērijas

Slide 18.

Wikipedia atsauces populāra ķīmisko elementu bibliotēka laikraksts "Pharmaceutical Bulletin"

Nav metāli dabā. Dabā, vietējie nemetāli N2 un O2 (gaisā), sēra (Zemes garozā), ir atrodami dabā, bet biežāk nav metāli dabā ir ķīmiski saistīta formā. Pirmkārt, tas ir ūdens un sāls, kas to izšķīdina, tad minerālvielas un klints (piemēram, dažādi silikāti, alumīnijailikāti, fosfāti, borāti, sulfāti un karbonāti). Par izplatību Zemes garozā, nemetāli aizņem visdažādākās vietas: no trim visbiežāk sastopamajiem elementiem (O, Si, H) ļoti reti (kā, SE, es, te).

3. slaids. No prezentācijas "Ķīmija Nemetalles". Arhīva izmērs ar prezentāciju 1449 KB.

Ķīmija 9. klase.

Citu prezentāciju kopsavilkums

"Ķīmija Nemetalles" ir metālu un nemetālu ķīmiskā struktūra un īpašības. Oglekļa allotropija. Metālu stāvoklis ķīmisko elementu periodiskajā sistēmā. Nodarbības prezentācija ķīmijā 9. klasei. Nav metāli dabā. Nemetāli. Sarkanais fosfors. Tēma: Nemetalla. Skābeklis. M. Allhotropija. Bez metālu fizikālās īpašības. Dimants. Altalands ietver arī ūdeņraža n un inertu gāzes. Nemetālu vispārīgās īpašības un īpašības.

"Nemmetalla" - vairāki bez metālu elektronegability. Cietā oglekļa silīcija. Kas izskaidro ne-metālu kopējās valsts daudzveidību. Grid) Red fosfora - balta fosfora (struktūra molekulu P2 un P4). Vai jūs domājat, ka tabula ir vairāk metālu vai nemetālu? Pārbaude. Nemetāli. Piemēri: Diamond - grafīts (Crist. Ķīmija 9 Klases skolotājs Kuleshova S.E. Šķidrais broms. Allotropija. Kādi ir aktīvākie un spēcīgākie nemetāli. O2 O2 un ozons O3. Agregāta stāvoklis.

Halogēna ķīmija ir hlora bioloģiskā loma. Pētījumu rezultāti. Enzīmi aktīvi darbojas skābā vidē 37-38 ° C temperatūrā. Pētījuma izplatīšanas rezultāti dabā. Piedalās sālsskābes, vielmaiņas, audu būvniecības veidošanā. Secinājumi un ieteikumi. Slotu bioloģiskā loma. Nātrija bromīda likvidēšana ūdenī dzeltenos nogulsnēs AGRBR?. Mērķi un uzdevumi. Pētījuma atklāšanas rezultāti Halogenē. Projekta perspektīvas. 2011, S.Petropavlovskoe.

"Alkadien ķīmija" - Alkadienis ar izolētām dubultām saitēm. Centrālā Atom C-SP3 hibridizācija. Ķīmijas mācība 9. klases skolotāja: L.V. Doc. Iepriekš iegūto zināšanu aktualizācija. Allena struktūras shēma. ALKADIEN: ēka, nomenklatūra, homologi, Isomerius. Spēle. Extreme Atom C-SP2 hibridizācija. Alkadians ar kumulatīviem dubultās saites. ALKADIENOV nomenklatūra. Konjugēti alkadieši.

"Ķīmiskais līdzsvars" - 2. uzdevums: uzrakstiet kinētiskos vienādojumus ķīmiskām reakcijām. Neatgriezenisks. Izmaiņas uz priekšu un reversās reakcijas ātrumu procesā, izveidojot ķīmisko līdzsvaru. Ķīmiskais līdzsvars. VR \u003d VOB. 1. uzdevums: sūtīt faktorus, kas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu. Es iemiesojies HCl + O2? H2O + CL2. Ķīmiskās reakcijas. II Versija H2S + SO2? S + H2O. Atgriezenisks.

"Metāla īpašības" - metālu izmantošana cilvēka dzīvē. Metālu īpašības. Vispārējās īpašības. Laba elektriskā vadītspēja. Metālu vispārīgās īpašības. Metālu atrašana dabā. Metāla šķirne. Citi metāli kodīgi, bet nav rūsas. Metāli veido vienu no civilizācijas pamatiem uz planētas Zemes. Metālu rūsu un koroziju. Metāli. Darba saturs: no medicīniskiem preparātiem, kas satur cēlmetālus, visbiežāk sastopamo Lappis, protargolu utt.