Hemijska veza. Vrste hemijskih veza

  • Proučite glavne vrste hemijskih veza.
  • Uvježbati vještinu određivanja vrste hemijske veze.
  • Naučite da kreirate grafičke formule za supstance.

    • Napredak lekcije: (Slajd 3)

  • Hemijski diktat
  • Provjera domaće zadaće (usmeno ispitivanje)
    1. Objašnjenje teme “Osnovne vrste hemijskih veza”.
    2. Konsolidacija (test)
    3. Rad u grafičkom uređivaču “Paint” – izrada grafičkih formula supstanci.
    4. Zadaća.

    Tokom nastave

    I. Hemijski diktat.(Slajd 4)

  • Program testova iz hemije
  • “Hemijski diktat”
  • Odgovorite na 10 pitanja za 2 minuta

    • II. Provjera domaćeg

    (Slajd 5)

    (usmena anketa)

    1. Šta je elektronegativnost?
    2. Ovisnost elektronegativnosti o lokaciji elementa u periodnom sistemu?
    3. Kako elektronegativnošću odrediti da li je element metal ili nemetal?

    III. Objašnjenje teme “Osnovne vrste hemijskih veza”. (

     Slajd 6)
    • Veza između elemenata sa istom ili sličnom elektronegativnošću naziva se kovalentna. (Slajd 7)
    • Veza između metala naziva se metalna.
    • Veza između elemenata sa značajno različitom elektronegativnošću naziva se jonska.
    • Veza između elektronegativnih elemenata različitih molekula pomoću vodika naziva se vodikova veza. .

    IV. Konsolidacija (test)

    (Slajd 19)
  • Program za testiranje hemije.
  • Odaberite:

    • “Pojačanje 3” – za one koji nisu sasvim sigurni u svoje znanje,
    “Pojačanje 4” – za one koji su sigurni u svoje znanje,
    “Pojačanje 5” je za one koji su apsolutno sigurni u svoje znanje.

    1. Odgovorite na pitanja.
    2. Dobijate ocjenu i čekate dok vam nastavnik ne dozvoli da zatvorite program.

    V. Rad u grafičkom uređivaču “Paint” - sastavljanje grafičkih formula supstanci.

    (Slajd 9)

    1.Otvorite program “Paint”.
    2. Koristeći „komplet alata“, kreirajte grafičke formule za supstance: vodu, natrijum fluorid, hlorovodonik, metan.
    H 2 O, NaF, HCl, CH 4.

    1. Veza između metalnih jona i zalutalih elektrona naziva se: IONSKA KOVALENTNA NEPOLARNA METALNA KOVALENTNA POLARNA

    2. Hemijska veza koja se javlja između atoma nemetala istog tipa naziva se: IONSKA KOVALENTNA NEPOLARNA METALNA KOVALENTNA POLARNA

    3. Hemijska veza koja se javlja između atoma nemetala koji imaju različitu elektronegativnost naziva se IONSKA KOVALENTNA NEPOLARNA METALNA KOVALENTNA POLARNA

    4. Hemijska veza koja se javlja između atoma tipičnog metala i tipičnog nemetala naziva se: IONSKI KOVALENTNI NEPOLARNI METAL KOVALENTNI POLAR

    5. Odaberite grupu supstanci koja uključuje samo supstance sa kovalentnom nepolarnom vezom: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

    6. Odaberite grupu supstanci koja uključuje samo supstance sa kovalentnom polarnom vezom: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

    7. Odaberite grupu supstanci koja uključuje samo supstance sa metalnom vezom: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

    8. Odaberite grupu supstanci koja uključuje samo supstance sa jonskim vezama: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. I 2, Ca. Cl2

    9. Odredite vrstu hemijske veze i vrstu kristalne rešetke, ako supstanca ima visoku tačku topljenja i ključanja, čvrsta je, vatrostalna i dobro rastvorljiva u vodi. Rastvor provodi električnu struju. Kovalentna polarna veza i atomska kristalna rešetka Jonska veza i ionska kristalna rešetka Kovalentna polarna veza i molekularna kristalna rešetka. Metalna veza i metalna kristalna rešetka. Kovalentna nepolarna veza i molekularna kristalna rešetka

    Vrste hemikalija.

    dio A

    1) Li+ i I - 2) Br- I H + 3) H+ i B 3+ 4) S 2- i O 2-

    1) jonski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

    1) jonski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

    1) jonski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

    1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2

    1)1 2)2 3)3 4)4

    1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

    Dio B.

    A) gvožđe 1) jonsko

    D) azot

    Dio C

    Vrste hemikalija.

    dio A

    1. Hemijska veza u molekulu fluorovodonika

    1) jonski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

    2. ionska veza nastaje između atoma

    1) natrijum i fluor 2) sumpor i vodonik 3) sumpor i kiseonik 4) hlor i vodonik

    3. Između jona se formira jonska veza

    1) Li+ i I - 2) Br- I H + 3) H+ i B 3+ 4) S 2- i O 2-

    4. Hemijska veza između atoma hemijskih elemenata sa rednim brojevima 3 i 35

    1) jonski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

    5. Hemijska veza između atoma čije se elektronegativnosti ne razlikuju jedna od druge naziva se

    1) jonski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

    6. Hemijska veza atoma hemijskog elementa koji ima šest elektrona u vanjskom elektronskom sloju sa vodonikom

    1) jonski 2) metalni 3) kovalentni nepolarni 4) kovalentni polarni

    7. Kovalentna polarna veza u svakoj od dvije supstance:

    1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 O 3)CO 2 , Br 2 4)CH 4 , F 2

    8. Postoje dva zajednička elektronska para u molekulu

    1) vodonik 2) bromovodonik 3) vodonik sulfid 4) amonijak

    9. Molekul ima jednu kovalentnu vezu

    1) jodid vodonik 2) azot 3) metan 4) kiseonik

    10. Broj zajedničkih elektronskih parova u EO spojevima 2

    1)1 2)2 3)3 4)4

    11. Navedite formulu za dodatno jedinjenje

    1) KCl 2) CO 3) H 2 O 4) HCl

    Dio B.

    12. Spojite naziv jedinjenja i vrstu hemijske veze u ovom jedinjenju.

    Naziv jedinjenja Vrsta hemijske veze

    A) gvožđe 1) jonsko

    B) kiseonik 2) kovalentno polarni

    B) voda 3) kovalentna nepolarna

    D) litijum bromid 4) metal

    D) azot

    13. Kovalentne polarne veze se javljaju u jedinjenjima:

    1) vodonik sulfid 2) ugljen monoksid 3) fluor 4) cink 5) kalijum fluorid 3) fluor

    14. Molekuli imaju tri kovalentne polarne veze

    1) dušik 2) fosfin 3) ugljični dioksid 4) amonijak 5) metan

    Dio C

    15. Navedite primjere četiri jedinjenja kalija koja imaju i jonske i kovalentne veze.

    16. Navedite jedinjenje koje ima jednu kovalentnu nepolarnu vezu atoma čiji se elektroni nalaze na tri energetska sloja.

    Kovalentna veza je najčešći tip hemijske veze, koja nastaje zbog dijeljenja para elektrona putem razmjenskog mehanizma, kada svaki od atoma u interakciji isporučuje jedan elektron, ili putem mehanizma donor-akceptor, ako je par elektrona zajednički. jednog atoma (donora) drugom atomu (akceptoru) (slika 3.2).

    Klasičan primjer nepolarne kovalentne veze (razlika u elektronegativnosti je nula) uočen je u homonuklearnim molekulima: H–H, F–F. Energija dvoelektronske veze sa dva centra nalazi se u rasponu od 200–2000 kJ∙mol –1.

    Kada se formira heteroatomska kovalentna veza, elektronski par se pomera na elektronegativniji atom, što vezu čini polarnom. (HCl, H2O). Jonitet polarne veze u procentima izračunava se empirijskom relacijom 16(χ A – χ B) + 3,5(χ A – χ B) 2, gdje su χ A i χ B elektronegativnost atoma A i B atoma AB molekula. Osim polarizabilnosti, kovalentna veza ima svojstvo zasićenja – sposobnost atoma da formira onoliko kovalentnih veza koliko ima energetski dostupnih atomskih orbitala. O trećem svojstvu kovalentne veze - usmjerenosti - biće riječi u nastavku (vidi metodu valentnih veza).

    Jonska veza je poseban slučaj kovalentne veze, kada rezultirajući elektronski par potpuno pripada elektronegativnijem atomu, koji postaje anion. Osnova za identifikaciju ove veze kao posebnog tipa je činjenica da se spojevi s takvom vezom mogu opisati u elektrostatičkoj aproksimaciji, smatrajući da je ionska veza posljedica privlačenja pozitivnih i negativnih jona. Interakcija jona suprotnog predznaka ne ovisi o smjeru, a Kulonove sile nemaju svojstvo zasićenja. Stoga svaki ion u ionskom spoju privlači toliki broj iona suprotnog predznaka da se formira kristalna rešetka jonskog tipa. U jonskom kristalu nema molekula. Svaki ion je okružen određenim brojem jona različitog predznaka (koordinacijski broj jona). Parovi jona mogu postojati u gasovitom stanju kao polarni molekuli. U gasovitom stanju, NaCl ima dipolni moment od ~3∙10 –29 C∙m, što odgovara pomaku od 0,8 naelektrisanja elektrona po dužini veze od 0,236 nm od Na do Cl, tj. Na 0,8+Cl 0,8–.

    Metalna veza nastaje kao rezultat djelomične delokalizacije valentnih elektrona, koji se prilično slobodno kreću u metalnoj rešetki, u elektrostatičkoj interakciji s pozitivno nabijenim ionima. Sile vezivanja nisu lokalizirane niti usmjerene, a delokalizirani elektroni uzrokuju visoku toplinsku i električnu provodljivost.

    Vodikova veza. Njegovo formiranje je zbog činjenice da, kao rezultat snažnog pomaka elektronskog para prema elektronegativnom atomu, atom vodika, koji ima efektivno pozitivno naelektrisanje, može stupiti u interakciju s drugim elektronegativnim atomom (F, O, N, manje često Cl, Br, S). Energija takve elektrostatičke interakcije je 20–100 kJ∙mol –1. Vodikove veze mogu biti intra- i intermolekularne. Intramolekularna vodikova veza se formira, na primjer, u acetilacetonu i praćena je zatvaranjem prstena (slika 3.3).

    Molekuli karboksilne kiseline u nepolarnim rastvaračima dimeriziraju se zbog dvije intermolekularne vodonične veze (slika 3.4).

    Vodikove veze igraju izuzetno važnu ulogu u biološkim makromolekulama, kao što su neorganska jedinjenja kao što su H 2O, H 2F 2, NH 3. Zbog vodoničnih veza, vodu karakterišu tako visoke tačke topljenja i ključanja u poređenju sa H 2E (E = S, Se , Te) . Da nema vodoničnih veza, voda bi se topila na –100 °C i ključala na –80 °C.

    Van der Waalsovo (intermolekularno) povezivanje je najuniverzalniji tip intermolekularnog povezivanja, uzrokovan disperzijskim silama (inducirani dipol - inducirani dipol), induktivnom interakcijom (permanentni dipol - inducirani dipol) i orijentacijskom interakcijom (permanentni dipol - permanentni dipol). Energija van der Waalsove veze je manja od vodonične veze i iznosi 2–20 kJ∙mol –1.

    Hemijsko vezivanje u čvrstim materijama. Svojstva čvrstih tijela određena su prirodom čestica koje zauzimaju mjesta kristalne rešetke i vrstom interakcije između njih.

    Čvrsti argon i metan formiraju atomske i molekularne kristale, respektivno. Budući da su sile između atoma i molekula u ovim rešetkama slabog van der Waalsovog tipa, takve se tvari tope na prilično niskim temperaturama. Većina tvari koje su u tekućem i plinovitom stanju na sobnoj temperaturi formiraju molekularne kristale na niskim temperaturama.

    Tačke topljenja ionskih kristala su veće od onih atomskih i molekularnih kristala jer elektrostatičke sile koje djeluju između jona daleko premašuju slabe van der Waalsove sile. Jonska jedinjenja su tvrđa i lomljivija. Takvi kristali su formirani od elemenata s vrlo različitim elektronegativnostima (na primjer, halogenidi alkalnih metala). Jonski kristali koji sadrže poliatomske ione imaju niže tačke topljenja; pa za NaCl t pl. = 801 °C, a za NaNO 3 t pl = 311 °C.

    Kod kovalentnih kristala, rešetka je izgrađena od atoma povezanih kovalentnom vezom, pa ovi kristali imaju visoku tvrdoću, tačku topljenja i nisku toplinsku i električnu provodljivost.

    Kristalne rešetke formirane od metala nazivaju se metalne. Lokacije takvih rešetki sadrže pozitivne ione metala, a međuprostori sadrže valentne elektrone (elektronski gas).

    Među metalima, d-elementi imaju najvišu tačku topljenja, što se objašnjava prisustvom u kristalima ovih elemenata kovalentne veze koju formiraju nespareni d-elektroni, pored metalne veze koju formiraju s-elektroni.

    Test "Vrste veza i kristalnih rešetki"

    Opcija #1

    A1 U molekulu ugljen-disulfida CS2 postoji hemijska veza

    1) jonski 2) metalni 3) kovalentno polarni 4) kovalentni nepolarni

    A2 ima atomsku kristalnu rešetku

    1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

    A3. U amonijaku (NH3) i barijum hloridu (BaCl2) hemijska veza je:

    1) jonski i kovalentni polarni 3) kovalentni nepolarni i metalni

    2) kovalentni polarni i jonski 4) kovalentni nepolarni i jonski

    A4. Ima ionsku kristalnu rešetku

    1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

    A5. Koje od sljedećih izjava su istinite:

    A. Supstance sa molekularnom rešetkom imaju niske tačke topljenja

    B. Supstance sa atomskom rešetkom su plastične i imaju visoku električnu provodljivost.

    1) Tačan je samo A 2) Tačan je samo B 3) Oba suda su tačna 4) Oba suda su netačna

    A6 Jonska priroda veze je najizraženija u jedinjenju

    1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

    A7. U kojem nizu sve tvari imaju polarnu kovalentnu vezu?

    1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

    A8. Kristalna rešetka ugljičnog dioksida (CO2)

    A9. između molekula nastaje vodikova veza

    1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

    A10. Djelomično pozitivan naboj u molekulu OF2

    1) kod O atoma 2) kod F atoma 3) kod O i F atoma 4) Svi atomi su negativno nabijeni

    A11. Ima molekularnu kristalnu rešetku

    1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

    A12. Ima atomsku kristalnu rešetku

    1) Ba(OH)2 2) dijamant 3) I2 4) Al2(SO4)2

    A13. Ima ionsku kristalnu rešetku

    1) led 2) grafit 3) HF 4) KNO3

    A 14. Ima metalnu kristalnu rešetku

    1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

    A1. Supstance koje imaju samo jonske veze navedene su u nizu

    1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

    A2. Grafitna kristalna rešetka

    1) Jonski 2) Molekularni 3) Atomski 4) Metalni

    A3. Ima molekularnu rešetku

    1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

    A4. Kristalna rešetka kalcijum hlorida (CaCl2)

    1) Jonski 2) Molekularni 3) Atomski 4) Metalni

    A5. U kojem spoju je kovalentna veza između atoma nastala mehanizmom donor-akceptor?

    1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

    A6. Tvari koje su tvrde, vatrostalne i dobro rastvorljive u vodi, po pravilu imaju kristalnu rešetku

    1) Jonski 2) Molekularni 3) Atomski 4) Metalni

    A7. Kada se atomi istog hemijskog elementa spoje, formira se veza

    1) Jonski 2) Kovalentni polarni 3) Kovalentni nepolarni 4) Metalni

    A8. Supstance sa atomskom kristalnom rešetkom

    1) veoma tvrda i vatrostalna 3) provode električnu struju u rastvorima

    2) krhki i topljivi 4) provode električnu struju u talini

    A9. Elektronski par u molekulu HBr

    1) ne postoji 2) nalazi se u sredini 3) pomeren je prema H atomu 4) je pomeren prema atomu Br

    A10. Supstanca molekularne strukture

    1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

    A11. Dijamantska kristalna rešetka

    A12. Kristalna rešetka kalijum hidroksida (KOH)

    1) atomski 2) metalni 3) jonski 4) molekularni

    A13. Kristalna rešetka hlorovodonične kiseline (HCl)

    1) jonski 2) molekularni 3) atomski 4) jonski

    A14. Kristalna rešetka željeza

    1) metalni 2) molekularni 3) jonski 4) atomski

    U 1. Uskladite vezu sa vrstom veze u vezi.

    U 2. Uskladite vezu s vrstom kristalne rešetke

    U 3. Uskladite vezu sa vrstom veze u vezi.

    Pročitajte također