در این بخش، تجزیه و تحلیل وظایف از OGE در شیمی را سیستماتیک می کنم. به طور مشابه، بخش، شما تجزیه و تحلیل دقیق را با دستورالعمل برای حل وظایف معمول در شیمی در OGE درجه 9 پیدا کنید. قبل از تجزیه و تحلیل هر بلوک از وظایف معمول، من کمک های نظری را ارائه می دهم، بدون اینکه راه حل این کار غیرممکن باشد. نظریه ها دقیقا همان اندازه به اندازه کافی می دانند که بتوانند از یک طرف به طور موفقیت آمیز انجام دهند. از سوی دیگر، من سعی کردم مواد نظری را با یک زبان جالب و قابل فهم رنگ کنم. من مطمئن هستم که با توجه به مواد من آموزش داده شده، شما نه تنها موفق به تسلیم Oge در شیمی، بلکه همچنین این موضوع را دوست دارم.

اطلاعات آزمون عمومی

OGE در شیمی متشکل از سه قطعات.

در بخش اول 15 وظیفه با یک پاسخ - این اولین سطح و وظایف در آن ساده است، البته، البته، دانش پایه شیمی وجود دارد. این وظایف به محاسبات نیازی به محاسبات ندارند، به استثنای 15 وظایف.

بخش دوم متشکل از چهار سوال - در دو اول - 16 و 17 لازم است دو پاسخ صحیح را انتخاب کنید، و در 18 و 19 سال، ارزش ها یا اظهارات ستون سمت راست را با سمت چپ مرتبط کنید.

بخش سوم است وظایف حل. در 20، لازم است که واکنش را کاهش دهیم و ضرایب را تعیین کنیم، و در 21 مورد تصمیم گیری را تعیین می کنیم.

بخش چهارم - کاربردی، ساده، اما لازم است توجه و مراقب باشید، همانطور که همیشه در هنگام کار با شیمی است.

همه چیز به کار داده شده است 140 دقایق.

در زیر گزینه های معمول برای وظایف مرتب شده اند، همراه با تئوری لازم برای حل. تمام وظایف موضوعی - مخالف هر وظیفه، یک موضوع برای یک درک عمومی نشان داده شده است.

درس های کاری (درس های انتزاعی)

توجه! وب سایت مدیریت سایت مسئول محتوا نیست تحولات روش شناختی، و همچنین برای انطباق توسعه GEF.

سوال شماره 21 از مواد معاینه OGE در شیمی یک کار معادله است واکنش شیمیایی. در مشخصات مواد اندازه گیری کنترل برای اصلی اصلی امتحان دولت در شیمی، مهارت های قابل اثبات زیر و روش های عمل در هنگام انجام این کار مشخص می شود: « محاسبه کسری توده ای از ماده حل شده در محلول. محاسبه مقدار ماده، جرم یا حجم ماده در مقدار ماده، جرم یا حجم یکی از واکنشگرها یا محصولات واکنش. " تحلیل و بررسی کار تظاهرات و وظایف بانک باز مجاز به تشخیص سه نوع از وظایف مورد استفاده در کار امتحان. هنگام آماده شدن برای OGE، ما با دانش آموزان، نمونه هایی از وظایف هر نوع تصمیم می گیریم و وظایف مشابهی را برای یک تصمیم مستقل پیشنهاد می کنیم. هنگام حل مشکلات با توجه به معادلات واکنش های شیمیایی، از الگوریتم ارائه شده در کتاب درسی در شیمی درجه 8 O.S. Gabrielevina استفاده می کنم.

1 مشاهده

توده راه حل محصول یا یکی از مواد اولیه واکنش داده شده است. محاسبه جرم (حجم) ماده منبع یا محصول واکنش.

1 اقدام: ما توده محصول یا یکی از مواد اولیه واکنش را محاسبه می کنیم.

2 اقدام: ما حجم یا حجم مواد اولیه را با توجه به الگوریتم محاسبه می کنیم.

مشکل مثال: به حلال کلرید آلومینیوم با وزن 53.2 گرم و کسری توده ای از 5 درصد افزایش وزن اضافه وزن نیترات نقره را افزایش داد. توده رسوب را محاسبه کنید.

تصمیم بگیرید

1. به حلال سولفات آلومینیوم با وزن 34.2 گرم و کسری توده ای از 10 درصد از طریق راه حل بیش از حد نیترات باریم به دست می آید. توده رسوب را محاسبه کنید.
2. از طریق محلول هیدروکسید کلسیم، دی اکسید کربن از دست رفته بود. 324 گرم انفرادیبی کربنات کلسیم با کسری توده ای از 1٪. حجم گاز واکنش را محاسبه کنید.

2 مشاهده

جرم محلول ماده یا محصول واکنش داده می شود. محاسبه کسری توده ای از یک ماده یا واکنش محصول.

1 اقدام: با توجه به الگوریتم، ما جرم ماده اولیه (محصول) واکنش را محاسبه می کنیم. این توجه به جرم راه حل او نیست.

2 اقدام: ما می دانیم که توده ماده اولیه (محصول) - در اولین اقدام یافت می شود. ما می دانیم که جرم راه حل - داده شده در شرایط. ما یک کسر توده ای پیدا می کنیم.

مشکل مثال: 73 گرم انفرادیاسید هیدروکلریک با بخشی از کربنات کلسیم مخلوط شد. در عین حال، 0.896 لیتر گاز جدا شد. محاسبه کسری توده اصلی انفرادی اسید هیدروکلریک.

تصمیم بگیرید

2. Ω \u003d m (v-ba) / m (p-rg) · 100٪

Ω \u003d 2.92 / 73 · 100 \u003d 4٪

وظایف برای راه حل های خود.

1. به 200 گرم انفرادی کلرید کلسیم به محلول کربنات سدیم اضافه شد تا زمانی که رسوب متوقف شود. توده رسوب 12.0 گرم بود. محاسبه کسری توده کلسیم کلسیم در محلول اولیه. (جرم اتمی نسبی کلر برابر با 35.5)
2. پس از گذراندن 4.4 گرم دی اکسید کربن از طریق 320 گرم انفرادی هیدروکسید پتاسیم توسط یک راه حل از نمک های متوسط \u200b\u200bبدست آمد. محاسبه کسری توده ای از توده در محلول

3 نوع

کسری توده ای از محلول مواد منبع داده شده است. توده مواد اولیه را تعیین کنید.

1 اقدام. با توجه به الگوریتم برای پیدا کردن یک توده از مواد اولیه.

2 اقدام. ما می دانیم که توده مواد اولیه (با توجه به اقدام اول). ما یک کسر توده ای (از شرایط) می دانیم. ما یک راه حل جرم را پیدا می کنیم.

مثال از کار: به محلول کربنات پتاسیم با کسری توده ای از 6٪، یک راه حل اضافی کلرید باریم اضافه شد. به عنوان یک نتیجه، یک رسوب برای یک توده 9.85 گرم. جرم محلول اولیه کربنات پتاسیم را تعیین کنید.

تصمیم بگیرید

2. Ω \u003d m (v-ba) / m (p-rg) · 100٪

متر (P-RA) \u003d 6.9 / 6 ▪100٪ \u003d 115

وظایف برای راه حل های خود

1. پس از گذراندن 11.2 لیتر (n. Y.) آمونیاک پس از یک محلول 10٪ اسید سولفوریک، یک محلول نمک متوسط \u200b\u200bبه دست آمد. جرم محلول اولیه اسید سولفوریک را تعیین کنید.
2. هنگامی که 4.48 لیتر دی اکسید کربن (N.u.u.) از طریق محلول محلول هیدروکسید باریم با کسر توده ای 12٪، کربنات باریم تشکیل شد. توده محلول اولیه هیدروکسید باریم را محاسبه کنید.

الگوریتم برای حل مشکلات با توجه به معادلات واکنش شیمیایی

1. وضعیت کاری خلاصه
2. معادله واکنش شیمیایی را ثبت کنید.
3. ضبط ارزش های شناخته شده و ناشناخته بالاتر از فرمول های مواد.
4. ضبط تحت فرمول های مواد، توده های مولر و توده ها (یا حجم مولر و حجم) مواد.
5. طراحی و راه حل نسبتا.
6. ضبط پاسخ سریع

روش های حل وظایف در شیمی

هنگام حل وظایف، باید چندین قانون ساده را هدایت کنید:

1. دقت شرایط مشکل را بخوانید؛
2. نوشتن آن داده شده؛
3. ترجمه در صورت لزوم، واحد مقادیر فیزیکی در واحد سیستم SI (برخی از واحدهای غیر سیستم مجاز هستند، به عنوان مثال لیتر)؛
4. در صورت لزوم، معادله واکنش را بنویسید و ضرایب را بنویسید؛
5. حل مشکل را با استفاده از مفهوم مقدار ماده، و نه روش ارائه مقادیر؛
6. ضبط پاسخ

به منظور موفقیت آمادگی برای شیمی، ممکن است به دقت راه حل هایی را برای وظایف در متن، و همچنین به طور مستقل به اندازه کافی حل کنید. این در فرآیند حل مسائل است که مقررات اصلی نظری اصلی دوره شیمی در نظر گرفته خواهد شد. وظایف کاهش در طول مطالعه شیمی و آماده سازی برای امتحان ضروری است.

شما می توانید از وظایف این صفحه استفاده کنید، یا می توانید مجموعه ای خوب از وظایف و تمرینات را با یک راه حل از وظایف معمول و پیچیده (M. I. Lebedeva، I. A. Ankudimova) دانلود کنید: دانلود کنید.

مول، توده مولر

توده مولر - این نسبت جرم ماده به مقدار ماده، I.E.

m (x) \u003d m (x) / ν (x)، (1)

جایی که m (x) جرم مولر ماده x، m (x) است - جرم ماده x، ν (x) مقدار ماده X است. واحد توده مولر - کیلوگرم / مول، با این حال ، معمولا یک واحد G / MOL استفاده می شود. واحد توده - R، کیلوگرم. واحد مقدار ماده مول است.

هر چیزی وظیفه شیمی در محل حل شده است از طریق مقدار ماده. لازم است که فرمول اصلی را به یاد داشته باشید:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a، (2)

جایی که v (x) حجم ماده x (L)، v m حجم مولر گاز است (l / mol)، n تعداد ذرات است، n a ثابت Avogadro است.

1. توده را تعیین کنید سدیم یدید نای با ماده ای از 0.6 مول.

دلان: ν (نای) \u003d 0.6 mol.

برای پیدا کردن: m (nai) \u003d؟

تصمیم. توده مولر یدید سدیم است:

متر (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

ما جرم Nai را تعیین می کنیم:

m (nai) \u003d ν (nai) m (nai) \u003d 0.6 150 \u003d 90

2. مقدار ماده را تعیین کنید بور اتمی موجود در تتبرات سدیم Na 2 B 4 O 7 با وزن 40.4 گرم

دلان: M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4

برای پیدا کردن: ν (b) \u003d؟

تصمیم. توده مولر از تتبرات سدیم 202 گرم در مول است. مقدار ماده Na 2 B 4 O 7 را تعیین کنید:

ν (na 2 b 4 o 7) \u003d m (na 2 b 4 o 7) / m (na 2 b 4 o 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

به یاد بیاورید که 1 مول از مولکول تتراوان سدیم حاوی 2 مولکول اتم های سدیم، 4 مول از اتم های بور و 7 مول از اتم های اکسیژن (به فرمول تتربارات سدیم). سپس مقدار ماده بور اتمی عبارتند از: ν (b) \u003d 4 ν (na 2 b 4 o 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

محاسبات برای فرمول های شیمیایی. کسری توده ای

بخش توده ای از ماده، نسبت جرم این ماده در سیستم توسط جرم کل سیستم، I.E. Ω (x) \u003d m (x) / m، جایی که Ω (x) بخش توده ای ماده x، m (x) است - جرم ماده X، M جرم کل سیستم است. کسر توده یک مقدار بدون بعد است. این در بخش های یک یا چند درصد بیان شده است. به عنوان مثال، کسری توده ای از اکسیژن اتمی 0.42 یا 42٪ است. Ω (o) \u003d 0.42. کسر توده کلر اتمی در کلرید سدیم 0.607 یا 60.7٪، I.E. Ω (CL) \u003d 0.607.

3. سهم جرم را تعیین کنید آب کریستالیزاسیون در کلرید باریم دی هیدرات Bacl 2 2H 2 O.

تصمیم: توده مولر Bacl 2 2H 2 O:

متر (Bacl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 گرم / مول

از فرمول Bacl 2 2H 2H، به این معنی است که 1 مول از دی هیدرات کلرید باریم حاوی 2 مول H 2 O. از اینجا، ممکن است تعیین جرم آب موجود در BaCl 2 2H 2 O:

متر (H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36

ما کسری توده ای از آب کریستالیزاسیون را در دی هیدرات کلرید باریم BaCl 2 2H 2 O. پیدا می کنیم.

Ω (H 2 O) \u003d M (H 2 O) / M (Bacl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75٪.

4. از یک نمونه سنگی با جرم 25 گرم حاوی آرژانیت معدنی Ag 2 S، یک توده نقره ای 5.4 گرم است. سهم جرم را تعیین کنید آرژانتین در نمونه.

دلان: M (AG) \u003d 5.4 گرم؛ m \u003d 25

برای پیدا کردن: Ω (Ag 2 S) \u003d؟

تصمیم: تعیین مقدار ماده نقره ای که در آرژانتین قرار دارد را تعیین کنید: ν (Ag) \u003d M (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

این از فرمول Ag 2 S به دنبال آن است که مقدار ماده ای از آرژانیت دو برابر کمتر از مقدار ماده نقره ای است. مقدار ماده آرژانتین را تعیین کنید:

ν (Ag 2 S) \u003d 0.5 ν (Ag) \u003d 0.5 \u003d 0.05 \u003d 0.025 mol

توده آرژانیت را محاسبه کنید:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 گرم

در حال حاضر ما کسری توده ای از آرژانیت را در نمونه سنگ تعیین می کنیم که وزن آن 25 گرم است.

Ω (Ag 2 S) \u003d M (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8٪.

خروجی فرمول های ترکیبات

5. ساده ترین فرمول ترکیب را تعیین کنید پتاسیم با منگنز و اکسیژن، اگر کسرهای توده ای از عناصر در این ماده به ترتیب 24.7، 34.8 و 40.5 درصد باشند.

دلان: ω (k) \u003d 24.7٪؛ Ω (Mn) \u003d 34.8٪؛ Ω (O) \u003d 40.5٪.

برای پیدا کردن: فرمول اتصال

تصمیم: برای محاسبات، ما یک توده ترکیب برابر با 100 گرم را انتخاب می کنیم، I.E. m \u003d 100 گرم جرم پتاسیم، منگنز و اکسیژن خواهد بود:

m (k) \u003d m ω (k)؛ متر (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 گرم؛

m (mn) \u003d m Ω (mn)؛ متر (Mn) \u003d 100 0.348 \u003d 34.8 گرم؛

m (o) \u003d m ω (o)؛ m (o) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 گرم

ما مقادیر مواد پتاسیم اتمی، منگنز و اکسیژن را تعیین می کنیم:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 mol

ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (o) \u003d m (o) / m (o) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

ما نسبت مقادیر مواد را پیدا می کنیم:

ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 0.63: 0.63: 2.5.

تقسیم سمت راست برابری برای تعداد کمتر (0.63) ما به دست می آوریم:

ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 1: 1: 4.

در نتیجه، ساده ترین فرمول KMNO 4 ترکیب شده است.

6. با احتراق 1.3 گرم ماده، 4.4 گرم اکسید کربن (IV) و 0.9 گرم آب تشکیل شد. فرمول مولکولی را پیدا کنید مواد، اگر تراکم هیدروژن آن 39 باشد.

دلان: M (V-BA) \u003d 1.3 گرم؛ متر (CO 2) \u003d 4.4 گرم؛ متر (H 2 O) \u003d 0.9 گرم؛ D H2 \u003d 39.

برای پیدا کردن: فرمول ماده.

تصمیم: فرض کنید که ماده مورد نظر حاوی کربن، هیدروژن و اکسیژن است، زیرا با احتراق آن، CO 2 و H 2 O تشکیل می شود. سپس لازم است مقادیر مواد CO 2 و H 2 O را برای تعیین مقادیر مواد کربن اتمی، هیدروژن و اکسیژن پیدا کنید.

ν (CO 2) \u003d M (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol؛

ν (H 2 O) \u003d M (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.

ما مقادیر مواد کربن اتمی و هیدروژن را تعیین می کنیم:

ν (c) \u003d ν (CO 2)؛ ν (c) \u003d 0.1 mol؛

ν (n) \u003d 2 ν (H 2 O)؛ ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

در نتیجه، توده کربن و هیدروژن برابر خواهد بود:

متر (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0.1 \u003d 1.2 گرم؛

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0.1 \u003d 0.1 گرم

تعیین کردن ترکیب کیفی مواد:

متر (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 گرم

در نتیجه، این ماده تنها از کربن و هیدروژن تشکیل شده است (وضعیت کار را ببینید). ما اکنون وزن مولکولی خود را بر اساس این تعریف می کنیم وظایف تراکم ماده بر روی هیدروژن.

متر (V-BA) \u003d 2 د H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν (c): ν (n) \u003d 0.1: 0،1

به اشتراک گذاشتن سمت راست برابری توسط شماره 0.1، ما دریافت می کنیم:

ν (c): ν (h) \u003d 1: 1

ما تعداد اتم های کربن (یا هیدروژن) را برای "X"، سپس "x" را به وزن اتمی کربن و هیدروژن ضرب می کنیم و این مقدار وزن مولکولی ماده را حل می کنیم، حل معادله:

12x + x \u003d 78. از این رو X \u003d 6. بنابراین، فرمول ماده از 6 ساعت 6 بنزن است.

حجم مولر گازها. قوانین گازهای کامل سهم حجمی.

حجم مولر گاز برابر با نسبت حجم گاز به مقدار ماده این گاز است، I.E.

v m \u003d v (x) / ν (x)،

جایی که V M حجم مولر گاز است - یک مقدار ثابت برای هر گاز تحت این شرایط؛ v (x) - حجم گاز X؛ ν (x) - مقدار ماده گاز X. حجم مولر گازها تحت شرایط عادی (فشار طبیعی P \u003d 101 325 Pa ≈ 101.3 KPa و دما TN \u003d 273.15 K 273 K) V m \u003d 22.4 L / MOLE است .

در محاسبات مرتبط با گازها، اغلب باید از این شرایط به حالت عادی حرکت کند یا برعکس. در عین حال، مناسب است که از فرمول پس از قانون ترکیبی از قانون گاز ترکیبی Boyl-Mariott و Gay Loursak استفاده کنید:

──── = ─── (3)

جایی که P فشار است v - حجم؛ T- درجه حرارت در مقیاس کلوین؛ شاخص "H" نشان دهنده شرایط طبیعی است.

ترکیب مخلوط های گاز اغلب با استفاده از کسر فله بیان می شود - نسبت حجم این مولفه به کل حجم سیستم، I.E.

جایی که φ (x) کسر حجم کامپوننت X است؛ v (x) - حجم کامپوننت X؛ v حجم سیستم است. کسر حجم یک مقدار بدون بعد است، آن را در کسری از یک یا در درصد بیان شده است.

7. چه جلد در دمای 20 درجه سانتیگراد و فشار 250 کیلوگرم آمونیاک با وزن 51 گرم طول می کشد؟

دلان: M (NH 3) \u003d 51 گرم؛ p \u003d 250 kPa؛ T \u003d 20 O C.

برای پیدا کردن: v (nh 3) \u003d؟

تصمیم: مقدار ماده آمونیاک را تعیین کنید:

ν (NH 3) \u003d M (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 مول.

حجم آمونیاک در شرایط عادی:

v (nh 3) \u003d v m ν (NH 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 لیتر.

استفاده از فرمول (3)، حجم آمونیاک را به این شرایط [دمای t \u003d (273 +20) k \u003d 293 k]:

p H TV H (NH 3) 101.3 293 67.2

v (nh 3) \u003d ───────────────────────── \u003d 29.2 لیتر.

8. تعیین کنید جلدکدام یک مخلوط گاز را در شرایط طبیعی حاوی هیدروژن، با وزن 1.4 گرم و نیتروژن با وزن 5.6 گرم می گیرد.

دلان: M (n 2) \u003d 5.6 گرم؛ متر (H 2) \u003d 1.4؛ خوب.

برای پیدا کردن: v (mixtures) \u003d؟

تصمیم: ما مقدار ماده هیدروژن و نیتروژن را پیدا می کنیم:

ν (n 2) \u003d m (n 2) / m (n 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

ν (h 2) \u003d m (h 2) / m (h 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol

از آنجایی که در شرایط عادی، این گازها با یکدیگر ارتباط برقرار نمی کنند، حجم مخلوط گاز برابر با مقدار گازها خواهد بود، I.E.

v (مخلوط) \u003d v (n 2) + v (h 2) \u003d v m ν (n 2) + v m ν (h 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20،16 لیتر.

محاسبات برای معادلات شیمیایی

محاسبات معادلات شیمیایی (محاسبات استوکیومتری) بر اساس قانون حفظ جرم مواد است. با این حال، در فرآیندهای شیمیایی واقعی، به دلیل جریان ناقص واکنش و تلفات مختلف مواد، جرم محصولات تشکیل شده اغلب کمتر از آنچه که باید مطابق با قانون حفظ جرم مواد تشکیل شده است. عملکرد محصول واکنش (یا کسر توده خروجی) در درصد نسبت جرم محصول واقعی به دست آمده به جرم آن، که باید مطابق با محاسبات نظری شکل گرفته باشد، تلفظ می شود.

η \u003d / m (x) (4)

جایی که η خروجی محصول است،٪؛ m p p (x) - جرم محصول X، به دست آمده در روند واقعی؛ m (x) - جرم محاسبه شده ماده X.

در آن وظایف که در آن عملکرد محصول مشخص نشده است، فرض می شود که کمی (نظری)، I.E. η \u003d 100٪.

9. چه جرم فسفر باید سوخته شود برای گرفتن اکسید فسفر (V) وزن 7.1 گرم؟

دلان: M (P 2 O 5) \u003d 7.1 گرم

برای پیدا کردن: M (P) \u003d؟

تصمیم: معادله احتراق سوزاندن فسفر را ضبط کنید و ضرایب استوکیومتریک را تنظیم کنید.

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

مقدار ماده P 2 O 5 را تعیین کنید که در واکنش بوده است.

ν (p 2 o 5) \u003d m (p 2 o 5) / m (p 2 o 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.

از این معادله واکنش نشان می دهد که ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P)، بنابراین مقدار فسفر مورد نیاز در واکنش این است:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

از اینجا ما جرم فسفر را پیدا می کنیم:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0.1 \u003d 3.1 گرم

10. در بیش از حد اسید هیدروکلریک، توده منیزیم با جرم 6 گرم و روی با وزن 6.5 گرم کاهش یافت. چه حجمی هیدروژن در شرایط عادی اندازه گیری می شود ایستادگی کردن که در آن؟

دلان: M (MG) \u003d 6 گرم؛ متر (Zn) \u003d 6.5 گرم؛ خوب.

برای پیدا کردن: V (H 2) \u003d؟

تصمیم: معادلات واکنش تعامل منیزیم و روی را با اسید هیدروکلریک ثبت کنید و ضرایب استئوشیومتریک را ترتیب دهید.

Zn + 2 HCL \u003d ZNCL 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MGCl 2 + H 2

مقادیر مواد منیزیم و روی را تعیین کنید که به واکنش با اسید هیدروکلریک پیوستند.

ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / m (Zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.

از معادلات واکنش به این معنی است که مقدار ماده فلز و هیدروژن برابر است، I.E. ν (mg) \u003d ν (h 2)؛ ν (Zn) \u003d ν (H 2)، مقدار هیدروژن را تعیین می کند و از دو واکنش حاصل می شود:

ν (h 2) \u003d ν (mg) + ν (Zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 mol.

ما حجم هیدروژن را به عنوان یک نتیجه از واکنش محاسبه می کنیم:

v (h 2) \u003d v m ν (h 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 لیتر.

11. هنگامی که سولفید 2.8 لیتر (شرایط عادی) از طریق بیش از حد سولفات مس (II) عبور می کند، یک رسوب توسط یک توده 11.4 گرم تشکیل شده است. خروجی را تعیین کنید محصول واکنش

دلان: V (H 2 S) \u003d 2.8 لیتر؛ متر (رسوب) \u003d 11.4 گرم؛ خوب.

برای پیدا کردن: η =?

تصمیم: معادله واکنش واکنش سولفید هیدروژن و سولفات مس را ثبت کنید (II).

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

مقدار ماده سولفید هیدروژن را در واکنش تعیین کنید.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 مول.

از معادله واکنش که ν (H 2 S) \u003d ν (CUS) \u003d 0.125 مول است، دنبال می شود. بنابراین شما می توانید توده نظری CUS را پیدا کنید.

m (CUS) \u003d ν (CUS) M (CUS) \u003d 0.125 96 \u003d 12

در حال حاضر ما خروجی محصول را با استفاده از فرمول (4) تعیین می کنیم:

η \u003d / m (x) \u003d 11.4 100/12 \u003d 95٪.

12. چه وزن آمونیوم کلرید در تعامل کلرید تولید می شود تولید 7.3 گرم با آمونیاک وزن 5.1 گرم؟ چه گاز در بیش از حد باقی خواهد ماند؟ جرم اضافی را تعیین کنید.

دلان: M (HCL) \u003d 7.3 گرم؛ متر (NH 3) \u003d 5.1 گرم

برای پیدا کردن: M (NH 4 CL) \u003d؟ متر (بیش از حد) \u003d؟

تصمیم: معادله واکنش را ثبت کنید.

HCL + NH 3 \u003d NH 4 CL

این وظیفه برای "بیش از حد" و "ناکارآمدی" است. ما مقادیر مواد کشاورز کلرید و آمونیاک را محاسبه می کنیم و تعیین می کنیم که کدام گاز بیش از حد است.

ν (hcl) \u003d m (hcl) / m (hcl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol؛

ν (NH 3) \u003d M (NH 3) / m (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

آمونیاک بیش از حد است، بنابراین محاسبه با کمبود انجام می شود، I.E. توسط کلرید این به دنبال معادله واکنش است که ν (HCl) \u003d ν (NH 4 CL) \u003d 0.2 mol. ما جرم کلرید آمونیوم را تعیین می کنیم.

متر (NH 4 CL) \u003d ν (NH 4 CL) M (NH 4 CL) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 گرم

ما تعیین کردیم که آمونیاک بیش از حد (در مقدار ماده اضافی 0.1 مول است). ما توده آمونیاک اضافی را محاسبه می کنیم.

متر (nh 3) \u003d ν (nh 3) m (NH 3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 گرم

13. کاربید فنی کلسیم با وزن 20 گرم با بیش از حد آب تحت درمان قرار گرفت، با استفاده از استیلن، با عبور از آن، از طریق بیش از آب بروم، 1،1،2،2 -2 -thetrabrometan با وزن 86.5 گرم تشکیل شد. تعیین کنید سهم جرم CAC 2 در کاربید فنی.

دلان: m \u003d 20 گرم؛ متر (C 2 H 2 BR 4) \u003d 86.5

برای پیدا کردن: Ω (SAC 2) \u003d؟

تصمیم: معادلات تعامل کاربید کلسیم را با آب و استیلن با آب بروم ثبت کنید و ضرایب استئوشیومتریک را ترتیب دهید.

CAC 2 +2 H 2 O \u003d CA (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 BR 4

ما مقدار ماده تتابرومتن را پیدا می کنیم.

ν (C 2 H 2 BR 4) \u003d M (C 2 H 2 BR 4) / M (C 2 H 2 BR 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 مول.

از معادلات واکنش آن عبارتند از: ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (SAC 2) \u003d 0.25 مول. از اینجا می توانیم توده ای از کاربید کلسیم خالص (بدون ناخالصی) را پیدا کنیم.

متر (SAC 2) \u003d ν (SAC 2) M (SAC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16

ما کسری توده ای از SC 2 را در کاربید فنی تعیین می کنیم.

Ω (SAC 2) \u003d M (SAC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80٪.

راه حل ها کسری توده ای از جزء راه حل

14. در بنزن، 170 میلی لیتر در یک توده 1.8 گرم حل شد. تراکم بنزن 0.88 گرم در میلی لیتر است. تعیین کردن سهم جرم گوگرد در محلول.

دلان: V (C 6 ساعت 6) \u003d 170 میلی لیتر؛ متر (ها) \u003d 1.8 گرم؛ ρ (C 6 C 6) \u003d 0.88 گرم در میلی لیتر.

برای پیدا کردن: ω (s) \u003d؟

تصمیم: برای پیدا کردن کسری توده ای از گوگرد در محلول، لازم است که جرم محلول را محاسبه کنید. ما جرم بنزن را تعیین می کنیم.

متر (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 ساعت 6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6

ما یک توده کل راه حل را پیدا می کنیم.

m (p-ra) \u003d m (c 6 c 6) + m (s) \u003d 149،6 + 1.8 \u003d 151.4 گرم.

محاسبه کسری توده گوگرد.

Ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1.8 / 151،4 \u003d 0.0119 \u003d 1.19٪.

15. در آب وزن 40 گرم محلول آهن CUNCL FESO 4 7H 2 O با وزن 3.5 گرم. تعیین کنید کسری توده ای از سولفات آهن (II) در راه حل حاصل.

دلان: M (H 2 O) \u003d 40 گرم؛ متر (Feso 4 7H 2 O) \u003d 3.5 گرم

برای پیدا کردن: Ω (FESO 4) \u003d؟

تصمیم: ما یک FESO 4 FESO 4 موجود در FESO 4 7H 2 O را پیدا خواهیم کرد. برای این، ما مقدار مواد FESO 4 7H 2 O را محاسبه می کنیم.

ν (Feso 4 7H 2 O) \u003d M (Feso 4 7H 2 O) / M (Feso 4 7H 2 O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0،0125mol

از فرمول خلق و خوی آهن که ν (Feso 4) \u003d ν (Feso 4 7H 2 O) \u003d 0.0125 مول است، دنبال می شود. بیایید توده FESO 4 را محاسبه کنیم:

متر (FESO 4) \u003d ν (FESO 4) M (FESO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91

با توجه به این که توده راه حل شامل جرم آهن آهن (3.5 گرم) و جرم آب (40 گرم) است، ما مقدار توده ای از سولفات آهن را در محلول محاسبه می کنیم.

Ω (FESO 4) \u003d M (FESO 4) / m \u003d 1.91 / 43،5 \u003d 0.044 \u003d 4.4٪.

وظایف برای راه حل های خود

1. در 50 گرم یدید متیل در هگزان، سدیم فلزی انجام شد، در حالی که 1.12 لیتر گاز در شرایط عادی اندازه گیری شد. کسری توده ای از متیل یدید را در محلول تعیین کنید. پاسخ: 28,4%.
2. برخی از الکل اکسید شده بودند، در حالی که یک اسید کربوکسیلیک مونولوسیل تشکیل شد. هنگام سوزاندن 13.2 گرم این اسید، دی اکسید کربن به دست آمد، برای خنثی سازی کامل که 192 میلی لیتر از محلول Kov با کسر توده ای از 28٪ مورد نیاز بود. تراکم راه حل Kon 1.25 گرم در میلی لیتر است. فرمول الکل را تعیین کنید. پاسخ: بوتانول
3. گاز به دست آمده از طریق تعامل 9.52 گرم مس با 50 میلی لیتر از محلول 81 درصد اسید نیتریک، تراکم 1.45 گرم در میلی لیتر از طریق 150 میلی لیتر از محلول NaOH 20٪ با تراکم 1.22 گرم در میلی لیتر منتقل شد. کسر توده ای از محلول ها را تعیین کنید. پاسخ: 12.5٪ NaOH؛ 6.48٪ نانو 3؛ 5.26٪ نانو 2.
4. حجم گازهای اطراف را در انفجار 10 گرم نیتروگلیسیرین تعیین کنید. پاسخ: 7.15 لیتر.
5. نمونه ای از مواد آلی با وزن 4.3 گرم در اکسیژن سوزانده شده است. محصولات واکنش مونوکسید کربن (IV) با حجم 6.72 لیتر (شرایط عادی) و آب وزن 6.3 گرم است. تراکم بخار مواد اولیه با توجه به هیدروژن 43 است. فرمول ماده را تعیین کنید. پاسخ: C 6 H 14.

راه حل چالش های مدرسه در شیمی می تواند برخی از مشکلات برای دانش آموزان را نشان دهد، بنابراین ما تعدادی از نمونه های راه حل ها را ارسال می کنیم. انواع اصلی وظایف شیمی مدرسه با تجزیه و تحلیل دقیق.

برای حل وظایف در شیمی، لازم است بدانیم تعدادی از فرمول های مشخص شده در جدول زیر. با استفاده از این مجموعه ساده، شما می توانید تقریبا هر کار را از دوره شیمی حل کنید.

محاسبات مقدار ماده	محاسبه محاسبات	محاسبات خروجی محصول واکنش
ν \u003d m / m، ν \u003d v / v m، ν \u003d n / n a، ν \u003d pv / rt	Ω \u003d m h / m درباره φ \u003d v H / V درباره χ \u003d ν h / ν	η \u003d m / m The Morore. . η \u003d v. / v قضیه . η \u003d ν Ave. / ν قضیه.
ν - مقدار ماده (مول)؛ ν h - مقدار ماده خصوصی است (مول)؛ ν ob - مقدار ماده عمومی است (مول)؛ متر - جرم (g)؛ m H - جرم خصوصی (د)؛ متر در مورد - جرم کل (g)؛ v - حجم (l)؛ v m - جلد 1 mol (l)؛ v h - حجم خصوصی (l)؛ v در مورد - کل حجم (l)؛ n تعداد ذرات (اتم، مولکول ها، یون ها) است؛ n a - تعداد Avogadro (تعداد ذرات در 1 مول از ماده) n a \u003d 6.02 × 10 23؛ Q - مقدار برق (CL)؛ F - Faraday دائمی (F "96500 CB)؛ P - فشار (PA) (1ATM "10 5 PA)؛ R - ثابت گاز جهانی R »8.31 J / (MOL × K)؛ T - دمای مطلق (K)؛ ω یک کسر توده ای است؛ φ یک کسر حجم است χ سهم مولر است؛ η - عملکرد محصول واکنش؛ m pr.، v.، ν. - جرم، حجم، مقدار مواد عملی؛ متر تئوری، تئوری v.، قضیه ν. - وزن، حجم، مقدار نظری نظری.

محاسبه جرم مقدار مشخصی از مواد

وظیفه:

جرم 5 مول آب (H 2 O) را تعیین کنید.

تصمیم گیری:

1. توده مولر ماده را با استفاده از جدول تناوبی D. I. Mendeleev محاسبه کنید. توده های تمام اتم ها به واحدهای گرد می شوند، کلر - تا 35.5.
   متر (H 2 O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 18 g / mol
2. مقدار زیادی آب را با فرمول پیدا کنید:
   m \u003d ν × m (h 2 o) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. ضبط پاسخ:
   پاسخ: جرم 5 مول از آب برابر با 90 گرم است

محاسبه کسری توده ای از ماده حل شده

وظیفه:

محاسبه کسری توده نمک نمک (NaCl) در محلول حاصل از حل شدن در 475 گرم آب 25 گرم نمک.

تصمیم گیری:

1. فرمول را برای پیدا کردن یک بخش توده ای بنویسید:
   Ω (٪) \u003d (m v-v / m rr) × 100٪
2. یک راه حل جرم را پیدا کنید
   m p-ra ra \u003d m (h 2 o) + m (naCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 گرم
3. محاسبه کسری توده ای، جایگزینی مقادیر در فرمول.
   Ω (naCl) \u003d (m v-v / m rr) × 100٪ = (25/500) × 100٪ \u003d 5٪
4. ضبط پاسخ
   پاسخ: کسری توده ای از NaCl 5٪ است

محاسبه جرم ماده در محلول توسط کسر توده آن

وظیفه:

چند گرم قند و آب باید برای دریافت 200 گرم 5٪ محلول گرفته شود؟

تصمیم گیری:

1. فرمول را برای تعیین کسری توده ماده حل شده بنویسید.
   Ω \u003d m v-v / m r-ra → m v-v \u003d m p-ra × ω
2. توده نمک را محاسبه کنید.
   m B-VA (نمک) \u003d 200 × 0.05 \u003d 10 گرم
3. جرم آب را تعیین کنید.
   متر (H 2 O) \u003d M (P-RA) - M (نمک) \u003d 200 - 10 \u003d 190 گرم
4. ضبط پاسخ
   پاسخ: لازم است 10 گرم شکر و 190 گرم آب مصرف شود

تعیین انتشار محصول واکنش در٪ از نظری امکان پذیر است

وظیفه:

محاسبه عملکرد نیترات آمونیوم (NH 4 NO 3) در٪ از لحاظ تئوری امکان پذیر است، اگر با عبور از 85 گرم آمونیاک (NH 3) به محلول اسید نیتریک (HNO 3)، 380 گرم کود بدست آمد.

تصمیم گیری:

1. معادله واکنش شیمیایی را بنویسید و ضرایب را بنویسید
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. داده ها از شرایط کار برای نوشتن در برابر معادله واکنش.
   

   m \u003d 85 گرم				m pr. \u003d 380 گرم
   nh 3	+	HNO 3	=	nh 4 no 3

3. تحت فرمول های مواد، مقدار ماده را با توجه به ضرایب به عنوان یک محصول از مقدار ماده در توده مولر ماده محاسبه کنید:
   
4. توده ای از نیترات آمونیوم به دست آمده (380 گرم) شناخته شده است. به منظور تعیین توده تئوری نیترات آمونیوم برای رسم کردن نسبت
   85/17 \u003d X / 380
   
5. حل معادله، تعیین x.
   x \u003d 400 گرم جرم نظری نیترات آمونیوم
6. تعیین عملکرد محصول واکنش (٪)، گرفته شده توسط جرم عملی به نظری و ضرب 100٪
   η \u003d m / m The Morore. \u003d (380/400) × 100٪ \u003d 95٪
7. ضبط پاسخ
   پاسخ: عملکرد نیترات آمونیوم به 95٪ رسید.

محاسبه جرم محصول در یک توده شناخته شده از واکنش دهنده حاوی یک مقدار مشخصی از ناخالصی ها

وظیفه:

محاسبه توده اکسید کلسیم (CAO)، که تحت سوزاندن 300 گرم سنگ آهک (CaCO 3) حاوی 10٪ ناخالصی بود.

تصمیم گیری:

1. معادله واکنش شیمیایی را بنویسید، ضرایب را قرار دهید.
   SASO 3 \u003d COO + CO 2
2. محاسبه جرم Camia 3 خالص موجود در سنگ آهک.
   Ω (تمیز) \u003d 100٪ - 10٪ \u003d 90٪ یا 0.9؛
   متر (CACO 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270 گرم
3. جرم حاصل از Saco 3 برای نوشتن بیش از فرمول CaCO 3 در معادله واکنش است. توده مورد نظر SAO از طریق X تعیین می شود.
   

   270 گرم		x g.
   SACO 3	=	سائو	+	CO 2

4. تحت فرمول های مواد در معادله برای نوشتن مقدار ماده (با توجه به ضرایب)؛ تولید مقادیر مواد بر روی توده مولر آنها (وزن مولکولی SACO 3 \u003d 100 ، sao \u003d. 56 ).
   
5. یک نسبت ایجاد کنید
   270/100 \u003d X / 56
6. حل معادله
   x \u003d 151.2 گرم
7. ضبط پاسخ
   پاسخ: جرم اکسید کلسیم 151، 2 گرم خواهد بود

محاسبه جرم محصول واکنش اگر عملکرد محصول واکنش شناخته شده باشد

وظیفه:

چگونه بسیاری از نیترات آمونیوم (NH 4 NO 3) را می توان با تعامل 44.8 لیتر آمونیاک (N. Y.) با اسید نیتریک بدست آورد، اگر شناخته شده باشد، عملکرد عملی 80٪ از لحاظ نظری امکان پذیر است؟

تصمیم گیری:

1. معادله واکنش شیمیایی را ثبت کنید، ضرایب را تعیین کنید.
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. این شرایط کار بر روی معادله واکنش بنویسید. توده نیترات آمونیاک از طریق X تعیین شده است.
   
3. برای معادله واکنش، نوشتن:
   a) مقدار مواد با توجه به ضرایب؛
   ب) محصول حجم مولر آمونیاک به مقدار ماده؛ محصول توده مولر NH 4 NO 3 با مقدار ماده.
4. یک نسبت را ایجاد کنید
   44.4 / 22.4 \u003d X / 80
5. معادله را حل کنید، پیدا کردن x (توده تئوری نیترات آمونیاک):
   x \u003d 160
6. جرم عملی NH 4 NO 3 را پیدا کنید، با تغییر جرم نظری در خروجی عملی (در بخش های از یک)
   متر (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128 گرم
7. پاسخ را بنویسید
   پاسخ: جرم نیترات آمونیوم 128 گرم خواهد بود.

تعیین جرم محصول اگر یکی از واکنشگرها بیش از حد گرفته شود

وظیفه:

14 گرم اکسید کلسیم (CaO) با یک محلول حاوی 37.8 گرم اسید نیتریک (HNO 3) درمان شد. توده محصول واکنش را محاسبه کنید.

تصمیم گیری:

1. معادله واکنش را بنویسید، ضرایب را ترتیب دهید
   Cao + 2NO 3 \u003d CA (شماره 3) 2 + H 2 O
2. تعیین مول از واکنشگرها توسط فرمول: ν \u003d m / m
   ν (cao) \u003d 14/56 \u003d 0.25 mol؛
   ν (HNO 3) \u003d 37.8 / 63 \u003d 0.6 mol.
   
3. بیش از معادله واکنش، مقادیر محاسبه شده ماده را بنویسید. تحت معادله - مقدار ماده با توجه به ضرایب استوکیومتریک.
   
4. تعیین ماده ای که در معرض خطر قرار گرفته است، با مقایسه روابط مقادیر مصرف شده به ضرایب استوکیومتریک تعیین می شود.
   0,25/1 < 0,6/2
   در نتیجه، اسید نیتریک در معرض خطر قرار می گیرد. با توجه به آن، ما جرم محصول را تعیین خواهیم کرد.
5. تحت فرمول نیترات کلسیم (Ca (NO 3) 2) در معادله معادله:
   a) مقدار ماده با توجه به ضریب استوکیومتریک؛
   ب) محصول توده مولر با مقدار ماده. بالاتر از فرمول (CA (شماره 3) 2) -

   0.25 مول		0.6 mol		x g.
   کائو	+	2NO 3.	=	SA (شماره 3) 2	+	H 2 O.
   1 مول		2 مول		1 مول
   				m \u003d 1 × 164 گرم

6. یکپارچه کردن
   0.25 / 1 \u003d x / 164
7. تعیین X.
   x \u003d 41 گرم
8. پاسخ را بنویسید
   پاسخ: وزن نمک (CA (شماره 3) 2) 41 خواهد بود

محاسبات معادلات واکنش ترمو شیمیایی

وظیفه:

هنگامی که معادله واکنش ترموشیمیایی معادله واکنش ترموشیمیایی را در اسید هیدروکلریک (یک محلول آبی از HCL) در هنگام تخلیه 200 گرم اکسید مس (Cuo) در اسید هیدروکلریک (یک محلول آبی از HCL) کاهش می دهد، چقدر گرما جدا می شود؟

CuO + 2HCL \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63.6 KJ

تصمیم گیری:

1. داده ها از شرایط مشکل در مورد معادله واکنش نوشتن
   
2. تحت فرمول اکسید مس مقدار آن را بنویسید (با توجه به ضریب)؛ محصول توده مولر با مقدار ماده. بالاتر از مقدار گرما در معادله واکنش برای قرار دادن X.
   

   200 گرم
   cuo	+	2HCL	=	CuCl 2	+	H 2 O.	+	63.6 کیلوگرم
   1 مول
   m \u003d 1 × 80 گرم

3. یک نسبت ایجاد کنید
   200/80 \u003d x / 63.6
4. محاسبه x
   x \u003d 159 kj
5. ضبط پاسخ
   پاسخ: هنگامی که 200 گرم از CuO در اسید هیدروکلریک، 159 CJD گرما در فضای باز حل می شود.

تدوین معادله ترمو شیمیایی

وظیفه:

هنگام سوزاندن 6 گرم منیزیم، 152 کیلوگرم گرما برجسته شده است. یک معادله ترمو شیمیایی برای تشکیل اکسید منیزیم ایجاد کنید.

تصمیم گیری:

1. معادله واکنش شیمیایی را بنویسید، نشان دادن انتشار گرما. ضرایب تشخیصی
   2mg + o 2 \u003d 2MGO + Q
2. 
   

   6 گرم						152
   2 میلی گرم	+	o 2	=	2MGO	+	Q.

3. تحت فرمول های مواد برای نوشتن:
   a) مقدار ماده (با توجه به ضرایب)؛
   ب) محصول توده مولر با مقدار ماده. تحت اثر حرارتی واکنش به X.
   
4. یک نسبت ایجاد کنید
   6 / (2 × 24) \u003d 152 / x
5. محاسبه x (مقدار گرما، با توجه به معادله)
   x \u003d 1216 kj
6. معادله ترمو شیمیایی را در پاسخ ثبت کنید.
   پاسخ: 2MG + O 2 \u003d 2MGO + 1216 KJ

محاسبه گازها برای معادلات شیمیایی

وظیفه:

هنگامی که اکسیژن آمونیاک (NH 3) اکسیژن در حضور کاتالیزور، اکسید نیتروژن (II) و آب تشکیل شده است. چه مقدار اکسیژن از 20 لیتر آمونیاک واکنش می یابد؟

تصمیم گیری:

1. معادله واکنش را بنویسید و ضرایب را قرار دهید.
   4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. داده ها از شرایط مشکل برای نوشتن در معادله واکنش.
   

   20 لیتر		ایکس.
   4NH 3	+	5O 2	=	4no	+	6H 2 O.

3. تحت معادله واکنش، مقدار مواد را با توجه به ضرایب بنویسید.
   
4. یک نسبت ایجاد کنید
   20/4 \u003d x / 5
5. پیدا کردن x
   x \u003d 25 لیتر
6. ضبط پاسخ
   پاسخ: 25 لیتر اکسیژن.

تعیین حجم محصول گازی با توجه به توده شناخته شده واکنش دهنده حاوی ناخالصی

وظیفه:

چه مقدار (N.U) دی اکسید کربن (CO 2) در طی انحلال 50 گرم سنگ مرمر (CACO 3) حاوی 10٪ ناخالصی در اسید هیدروکلریک آزاد می شود؟

تصمیم گیری:

1. معادله واکنش شیمیایی را بنویسید، ضرایب را قرار دهید.
   CACO 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + H 2 O + CO 2
2. محاسبه مقدار Camia 3 خالص موجود در 50 گرم سنگ مرمر.
   Ω (sacoo 3) \u003d 100٪ - 10٪ \u003d 90٪
   برای انتقال به سهم از یک واحد برای تقسیم 100٪.
   W (Sasso 3) \u003d 90٪ / 100٪ \u003d 0.9
   متر (CaCO 3) \u003d M (سنگ مرمر) × W (Sasso 3) \u003d 50 × 0.9 \u003d 45 گرم
3. مقدار حاصل برای نوشتن بیش از کربنات کلسیم در معادله واکنش. بیش از CO 2 قرار دادن X L.
   

   45 گرم								ایکس.
   CACO 3.	+	2HCL	=	CaCl 2.	+	H 2 O.	+	CO 2.

4. تحت فرمول های مواد برای نوشتن:
   الف) مقدار ماده با توجه به ضرایب؛
   ب) محصول توده مولر بر تعداد مواد، اگر جرم ماده و محصول حجم مولر بر مقدار ماده، اگر حجم این ماده می گوید.

   محاسبه ترکیب ترکیب با توجه به معادله واکنش شیمیایی

   وظیفه:

   احتراق کل مخلوط متان و اکسید کربن (II) به عنوان همان حجم اکسیژن مورد نیاز بود. ترکیب مخلوط گاز را در سهام حجم تعیین کنید.

   تصمیم گیری:

   1. معادلات واکنش را بنویسید، ضرایب را ترتیب دهید.
      CO + 1 / 2O 2 \u003d CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2N 2
   2. شناسایی مقدار مونوکسید کربن (CO) - X و مقدار متان برای
      

   45 گرم								ایکس.
   CACO 3.	+	2HCL	=

   h.
   بنابراین	+	1 / 2O 2	=	CO 2
   w.
   CH 4	+	2O 2.	=	CO 2	+	2n 2 O.

5. مقدار اکسیژن را تعیین کنید که برای احتراق X MOL CO و MOL CH 4 صرف می شود.
   

   h.		0.5 x
   بنابراین	+	1 / 2O 2	=	CO 2
   w.		2
   CH 4	+	2O 2.	=	CO 2	+	2n 2 O.

6. نتیجه گیری در مورد نسبت مقدار ماده اکسیژن و مخلوط گاز ایجاد کنید.
   برابری گازها نشان دهنده برابری مقدار ماده است.
7. معادله را بساز
   x + y \u003d 0.5x + 2
8. معادله را ساده کنید
   0.5 x \u003d y
9. مقدار CO را برای 1 مول مصرف کنید و مقدار مورد نیاز CH 4 را تعیین کنید.
   اگر x \u003d 1، سپس y \u003d 0.5
10. مقدار کل ماده را پیدا کنید.
    x + y \u003d 1 + 0.5 \u003d 1.5
11. مقدار کسر اکسید مونوکسید کربن (CO) و متان را در مخلوط تعیین کنید.
    φ (co) \u003d 1 / 1،5 \u003d 2/3
    φ (CH 4) \u003d 0.5 / 1،5 \u003d 1/3
12. ضبط پاسخ
    پاسخ: سهم حجم شرکت 2/3 و CH 4 - 1/3 است.

مواد مرجع:

میز Mendeleev

جدول حلالیت

ما درباره الگوریتم کلی برای حل مشکلات شماره 35 (C5) بحث کردیم. وقت آن است که نمونه های خاصی را از بین ببریم و به شما یک انتخاب از وظایف برای یک راه حل مستقل ارائه دهیم.

مثال 2. 4.48 لیتر هیدروژن بر روی هیدروژناسیون کامل 5.4 گرم برخی از آلکینا (n) مصرف می شود. فرمول مولکولی این آلکینا را تعیین می کند.

تصمیم. ما مطابق با طرح کلی عمل خواهیم کرد. اجازه دهید مولکول آلکینا ناشناخته حاوی N اتم های کربن باشد. کل فرمول سری همولوگ C n H 2N-2. آلکین هیدروژناسیون مطابق با معادله:

C N H 2N-2 + 2H 2 \u003d C N H 2N + 2.

مقدار هیدروژن وارد شده به واکنش می تواند بر اساس فرمول n \u003d v / vm یافت شود. در این مورد، n \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 mol.

معادله نشان می دهد که 1 مول از آلکینا 2 مول هیدروژن را متصل می کند (ما به یاد می آوریم که وظیفه در مورد آن است پر شده هیدروژناسیون)، بنابراین، n (c n h 2n-2) \u003d 0.1 mol.

با وزن و کمیت آلکینا، ما توده مولر خود را پیدا می کنیم: M (C N H 2N-2) \u003d M (وزن) / n (تعداد) \u003d 5.4 / 0.1 \u003d 54 (g / mol).

وزن مولکولی نسبی آلکینا از توده های کربن اتمی و جرم اتمی 2n-2 هیدروژن ساخته شده است. ما معادله را دریافت می کنیم:

12N + 2N - 2 \u003d 54.

ما معادله خطی را حل می کنیم، ما به دست می آوریم: n \u003d 4. فرمول آلکینا: C 4 H 6.

پاسخ: C 4 H 6.

من می خواهم به یک نقطه اساسی توجه کنم: فرمول مولکولی C 4 ساعت 6 مربوط به چندین ایزومر است، از جمله دو آلکینا (Boudo-1 و Buttine-2). با تکیه بر این وظایف، ما نمی توانیم به طور یکنواخت نصب کنیم فرمول ساختاری ماده مورد مطالعه. با این حال، در این مورد، این مورد نیاز نیست!

مثال 3. هنگامی که احتراق 112 لیتر (n. Y.) navid cycloalkane در اکسیژن بیش از حد 336 لیتر از 2. فرمول ساختاری cycloalkane را تنظیم کنید.

تصمیم. فرمول کلی مجموعه همولوگ از Cycloalkanes: با N H 2N. با احتراق کامل Cycloalkanes، همانطور که در احتراق هر هیدروکربن، دی اکسید کربن و آب تشکیل شده است:

C N H 2N + 1.5N O 2 \u003d N CO 2 + N H 2 O.

توجه: ضرایب در معادله واکنش در این مورد بستگی به N دارد!

در طول واکنش، 336/22/22 \u003d 15 مول از دی اکسید کربن تشکیل شد. 112 / 22.4 \u003d 5 مول هیدروکربن به واکنش پیوست.

استدلال بیشتر واضح است: اگر 15 MOL CO 2 در 5 مول تشکیل شود، 15 مولکول دی اکسید کربن تشکیل می شود، به عنوان مثال، یک مولکول Cycloalka 3 مولکول های CO 2 را می دهد. از آنجایی که هر مولکول اکسید کربن (IV) حاوی یک در یک اتم کربن است، می توان نتیجه گرفت: در یک مولکول cycloalka حاوی 3 اتم کربن است.

نتيجه گيري: N \u003d 3، فرمول Cycloalka - C 3 H 6.

همانطور که می بینید، راه حل این کار به الگوریتم کلی مناسب نیست. ما در اینجا یک توده مولر از ترکیب را جستجو نکرده ایم، هیچ معادله ای نبود. با توجه به معیارهای رسمی، این مثال مشابه کار استاندارد C5 نیست. اما در بالا، من قبلا تأکید کردم که مهم است که الگوریتم را رانندگی نکنیم، بلکه درک معنای اقدامات تولید شده است. اگر معنی را درک کنید، می توانید تغییرات را به طرح کلی در امتحان انجام دهید، مسیر تصمیم گیری منطقی را انتخاب کنید.

در این مثال، یکی دیگر از عجیب و غریب وجود دارد: لازم است که نه تنها مولکولی، بلکه همچنین فرمول ساختاری این ترکیب را پیدا کنید. در کار قبلی، ما نمی توانیم این کار را انجام دهیم، و در این مثال، لطفا! واقعیت این است که فرمول C 3 ساعت 6 مربوط به تنها یک ایزومر - cyclopropane است.

پاسخ: cyclopropane.

مثال 4. 116 گرم برخی از محدودیت های آلدهید برای مدت طولانی با محلول آمونیاک اکسید نقره ای گرم شد. در طول واکنش، 432 گرم نقره فلزی تشکیل شد. فرمول مولکولی آلدئید را نصب کنید.

تصمیم. فرمول کلی سری همولوگ از Limit Aldehydes: C N H 2N + 1 Coh. آلدئید ها به راحتی به اسیدهای کربوکسیلیک به طور خاص اکسید شده اند، به ویژه تحت عمل راه حل های آمونیاک اکسید نقره ای:

C N H 2N + 1 COH + AG 2 O \u003d C N H 2N + 1 COOH + 2AG.

توجه داشته باشید. در واقع، واکنش با یک معادله پیچیده تر توصیف می شود. هنگامی که Ag 2 O به یک محلول آبی آمونیاک اضافه می شود، یک ترکیب OH یکپارچه یک هیدروکسید دییمینوزید است. این اتصال است و به عنوان عامل اکسید کننده عمل می کند. در طول واکنش، نمک آمونیوم کربوکسیلیک اسید تشکیل شده است:

C N H 2N + 1 Coh + 2OH \u003d C N H 2N + 1 COONH 4 + 2AG + 3NH 3 + H 2 O.

یکی دیگر لحظه مهم! اکسیداسیون فرمالدئید (HCOH) توسط معادله توصیف نشده است. با تعامل NSON با محلول آمونیوم اکسید نقره ای، 4 مول Ag در هر 1 پروانه آلدئید آزاد می شود:

HCOH + 2AG 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4AG.

مراقب باشید، حل مشکلات مرتبط با اکسیداسیون ترکیبات کربونیل!

بیایید به مثال ما برگردیم توسط جرم نقره برجسته، مقدار این فلز را می توان یافت: n (Ag) \u003d m / m \u003d 432/108 \u003d 4 (mol). مطابق با معادله، 2 مول نقره در 1 پروانه آلدئید شکل می گیرد، بنابراین N (آلدئید) \u003d 0.5n (Ag) \u003d 0.5 * 4 \u003d 2 مول.

توده مولر آلدئید \u003d 116/2 \u003d 58 گرم / مول. اقدامات بیشتر سعی کنید خودتان را انجام دهید: شما باید معادله ای را برای حل آن و نتیجه گیری کنید.

پاسخ: C 2 H 5 Coh.

مثال 5. هنگامی که تعامل 3.1 گرم برخی از آمین های اولیه با مقدار کافی HBR، 11.2 گرم نمک تشکیل می شود. فرمول آمین را نصب کنید.

تصمیم. آمین های اولیه (با N H 2N + 1 NH 2) هنگام تعامل با اسیدها، نمک های آلکیل آمونیوم تشکیل می شوند:

با N H 2N + 1 NH 2 + HBR \u003d [C N H 2N + 1 NH 3] + BR -.

متأسفانه، با جرم آمین و نمک حاصل، ما نمی توانیم مقادیر خود را پیدا کنیم (از آنجا که توده های مولر ناشناخته هستند). بیایید به روش دیگری برویم به یاد بیاورید که قانون حفظ جرم: M (آمین) + متر (HBR) \u003d M (نمک)، بنابراین، M (HBR) \u003d متر (نمک) - متر (آمین) \u003d 11.2 - 3.1 \u003d 8.1.

توجه به این پذیرش، اغلب در هنگام حل C. 5. استفاده می شود، اگر حتی یک جرم واکنش دهنده در یک فرم صریح در شرایط کاری ارائه نشده باشد، می توانید آن را از طریق توده های دیگر اتصالات پیدا کنید.

بنابراین، ما به الگوریتم استاندارد بازگشتیم. با وزن BromoModorod، ما مقادیر، n (hBR) \u003d n (آمین)، متر (آمین) \u003d 31 g / mol را پیدا می کنیم.

پاسخ: CH 3 NH 2.

مثال 6. مقدار مشخصی از آلکن X با افزونه با بیش از حد کلر، 11.3 گرم دی کلرید و با واکنش با بیش از حد بروم - 20.2 گرم دیبرمید. فرمول مولکولی X را تعیین کنید.

تصمیم. آلکین ها به کلر و برومین با تشکیل مشتقات Digalogen پیوستند:

با N H 2N + CL 2 \u003d C N H 2N CL 2،

با N H 2N + BR 2 \u003d با N H 2N BR 2.

در این کار بی معنی است که سعی کنید مقدار دی کلرید یا دیابرمید (توده های مولر آنها) یا مقدار کلر یا بروم را پیدا کنید (توده های آنها ناشناخته است).

ما از یک پذیرش غیر استاندارد استفاده می کنیم. توده مولر با N H 2N CL 2 12N + 2n + 71 \u003d 14N + 71. M (با N H 2N BR 2) \u003d 14n + 160.

توده های digaloids نیز شناخته شده است. شما می توانید مقدار مواد به دست آمده را پیدا کنید: N (با N H 2N CL 2) \u003d m / m \u003d 11.3 / (14n + 71). n (با n h 2n br 2) \u003d 20.2 / (14n + 160).

با شرایط، مقدار دی کلرید برابر با تعداد دفاعی است. این واقعیت به ما فرصتی می دهد تا معادله را به دست آورید: 11.3 / (14n + 71) \u003d 20.2 / (14n + 160).

این معادله یک راه حل واحد دارد: n \u003d 3.

پاسخ: C 3 H 6

در بخش نهایی، من به شما یک انتخاب از وظایف نوع C5 از پیچیدگی های مختلف ارائه می دهم. سعی کنید خودتان را حل کنید - این آموزش عالی خواهد بود بررسی EGE در شیمی!