Padomi sagatavošanai eksāmenam ķīmijas vietnes vietā
Kā kompetentiski nodot eksāmenu (un OGE) ķīmijā? Ja laiks ir tikai 2 mēneši, un jūs neesat gatavs? Un nav draugi ar ķīmiju ...
Tā piedāvā testus ar atbildēm uz katru tēmu un uzdevumu, kas iet uz ko jūs varat izpētīt pamatprincipus, modeļus un teoriju, kas notiek eksāmenā ķīmijā. Mūsu ļauj jums atrast atbildes uz lielāko daļu jautājumu, kas radušās ķīmijas eksāmenā, un mūsu testi ļauj mums konsolidēt materiālu, atrast vājas vietas un izstrādāt materiālu.
Viss, kas Jums nepieciešams, ir internets, kancelejas preces, laiks un vietne. Vislabāk ir sākt atsevišķu piezīmju grāmatiņu formulām / risinājumiem / zīmēm un savienojumu trivial nosaukumu vārdnīcai.
- No paša sākuma jums ir jānovērtē jūsu pašreizējais līmenis, un tad to punktu skaits ir vērts to nodot. Ja viss ir ļoti slikts, un jums ir nepieciešams lielisks sniegums - apsveikumi, pat tagad nav visi zaudēti. Nomāciet sevi veiksmīgai nodošanai, var nomierināt un bez pasniedzēja palīdzības.
Izlemiet ar minimālo bumbu skaitu, kuru vēlaties zvanīt, tas ļaus jums saprast, cik uzdevumu jums ir jārisina tieši, lai iegūtu nepieciešamo rezultātu.
Protams, uzskata, ka viss var iet tik gludi un izlemt, cik vien iespējams uzdevumus, un labāk visu. Minimālais, ko esat noteikusi sev - jums ir jābūt atrisināt perfekti. - Ļaujiet mums vērsties uz līguma praktisko daļu par lēmumu.
Lielākā daļa efektīva metode - Nākamais. Izvēlieties tikai eksāmenu, kuru jūs interesē un atrisināt atbilstošo testu. Aptuveni 20 atrisināmie uzdevumi garantē visu veidu uzdevumu izpildi. Tiklīdz jūs sākat sajūtu, ka katrs uzdevums jūs redzat, jūs zināt, kā atrisināt no sākuma līdz beigām - pārejiet uz nākamo uzdevumu. Ja jūs nezināt, kā atrisināt jebkuru uzdevumu - izmantojiet meklēšanu mūsu vietnē. Mūsu vietnes risinājums ir gandrīz vienmēr, pretējā gadījumā jūs vienkārši rakstāt skolotāju, noklikšķinot uz ikonas apakšējā kreisajā stūrī - tas ir bezmaksas. - Paralēli atkārtojiet trešo vienumu visai mūsu vietnei, sākot ar.
- Kad pirmā daļa tiek dota jums vismaz vidējā līmeņa - sākt izlemt. Ja kāds no uzdevumiem ir slikti piemēroti, un jūs kļūdāties tās izpildē, tad atgriezieties testos šajā uzdevumā vai atbilstošu tēmu ar testiem.
- 2. daļa. Ja jums ir pasniedzējs - pievērsiet uzmanību tam, lai pētītu šo daļu. (ar nosacījumu, ka jūs varat atrisināt atpūtu vismaz 70%). Ja sākāt 2.daļu, tad fragments punkts jums ir darbā bez problēmām 100% gadījumu. Ja tas nenotiek, labāk ir palikt pirmajā daļā. Kad esat gatavs 2. daļai, mēs iesakām iegūt atsevišķu piezīmjdatoru, kur jūs ierakstīsit tikai 2. daļas risinājumus. Panākumu atslēga ir ārkārtīgi svarīga, cik vien iespējams, uzdevumus, kā 1. daļā.
EGE 2017 Ķīmija Tipiski testa quests Medvedevs
M.: 2017. - 120 S.
Tipisks pārbaudes uzdevumi Ķīmijā ir 10 iespējas apkopoto uzdevumu kopu dēļ, ņemot vērā visas vienotās funkcijas un prasības valsts eksāmens 2017. gadā. Rokasgrāmatas mērķis ir sniegt lasītājiem informāciju par Kim 2017 struktūru un saturu ķīmijā, uzdevumu grūtības pakāpe. Kolekcijā ir atbildes uz visām testa iespējām un risinājumiem visi uzdevumi vienā no iespējām tiek dota. Turklāt izmantošanai izmantoto veidlapu paraugi tiek doti, lai ierakstītu atbildes un risinājumus. Par uzdevumu autors ir vadošais zinātnieks, skolotājs un metodologs, kurš veic tiešu līdzdalību attīstībā kontroles mērīšanas materiālu EGE. Rokasgrāmata ir paredzēta skolotājiem sagatavot studentus ķīmijas eksāmenam, kā arī vidusskolēniem un absolventiem - pašapkalpošanās un pašpārvaldes.
Formāts: Pdf.
Izmērs: 1,5 MB
Skatīties, lejupielādējiet:disks.google
Saturs
Priekšvārds 4.
Norādījumi darbam 5
1. variants 8.
1. daļa 8.
2. daļa, 15
2. variants 17.
17.daļa 17.
24.daļa 24.
3. risinājums 26.
1. daļa 26.
2. daļa 33.
4. risinājums 35.
1. daļa 35.
2. daļa 41.
5. variants 43.
1 daļa 43.
2. daļa 49.
6. variants 51.
1 51. daļa.
2. daļa 57.
7. variants 59.
Daļa 1 59.
2. daļa 65.
8 variants 67.
1. daļa 67.
2. daļa 73.
9. variants 75.
1 75. daļa.
2. daļa 81.
10. risinājums 83.
1 83. daļa.
2. daļa 89.
Atbildes un risinājumi 91
Atbildes uz 1. daļas uzdevumiem 91
Risinājumi un atbildes uz 2. daļas uzdevumiem 93
Risinājums uzdevumu 10 99
1 99. daļa.
2. daļa 113.
Tagadne apmācība Tā ir uzdevumu vākšana, lai sagatavotu vienu valsts eksāmenu (EEE) ķīmijā, kas ir gan vidusskolas galīgais eksāmens un ieejas eksāmens universitātē. Pabeiguma struktūra atspoguļo pašreizējās prasības procedūrai. surChase EGE Ķīmijā, kas ļaus jums labāk sagatavoties jauniem gradācijas sertifikācijas veidiem un uzņemšanai universitātēs.
Rokasgrāmata sastāv no 10 uzdevumiem, kas veidošanā un saturā ir aptuvenas izmantošanas demoralizācijai un nepārsniedz ķīmijas kursa saturu, ko parasti nosaka vispārējās izglītības standarta federālā komponents. Ķīmija (Izglītības ministrijas pasūtījums Nr. 1089 no 05.03.2004.).
Prezentācijas līmenis izglītības materiāls Uzdevumi, kas saistīti ar valsts standarta prasībām, lai sagatavotu vidējā (pilna) skolas ķīmijā.
Vienotā valsts eksāmena kontroles mērīšanā tiek izmantoti trīs veidu uzdevumi: \\ t
- sarežģītības pamata uzdevumi ar īsu atbildi, \\ t
- ievērojamas grūtības līmeņa viesi ar īsu atbildi, \\ t
- augsta līmeņa sarežģītības uzdevumi ar detalizētu atbildi.
Katra iespēja eksāmens Būvēts saskaņā ar vienu plānu. Darbs sastāv no divām daļām, kas ietver kopējo 34 uzdevumus. 1. daļā ir 29 uzdevumi ar īsu atbildi, tostarp 20 sarežģītības pamata un 9 paaugstinātā sarežģītības līmeņa uzdevumi. 2. daļā ir 5 augsta līmeņa uzdevumi, ar paplašinātu atbildi (uzdevumi saskaņā ar numuriem 30-34).
Augsta sarežģītības līmeņa uzdevumos lēmuma teksts ir uzrakstīts uz īpašu formu. Šāda veida uzdevumi ir lielākā daļa ķīmijas rakstiskā darba uz ieejas eksāmeniem universitātēs.
Iebildums Kima Eger Šādas izmaiņas tiks veiktas līdz 2017. gadam:
1. Būtu būtiski mainīta pārbaudes darba strukturēšanas 1. daļā. Atšķirībā no pēdējo gadu pārbaudes modeļa, darba 1. daļas struktūra ietvers vairākus tematiskus blokus, katrā no kuriem uzdevumi ir gan pamata, gan palielināts līmenis grūtības. Katrā tematiskajā vienībā uzdevums atradīsies, palielinot to darbību apjomu, kas nepieciešamas to izpildei. Tādējādi pārbaudes darba 1. daļas struktūra lielākoties atbilst pašas ķīmijas struktūrai. Šāda strukturēšana 1. daļas KIM palīdzēs rūpīgāk koncentrēt savu uzmanību uz izmantošanu, kuras zināšanas, koncepcijas un modeļus ķīmijas un kādā starpsavienojumu būs nepieciešams izpildīt uzdevumus, kas pārbauda mācīšanās materiālu noteiktā sadaļā Ķīmijas kurss.
2. Tiks ievērojamas izmaiņas sarežģītības pamata līmeņa izstrādē. Tie var būt uzdevumi ar vienu kontekstu, izvēloties divus uzticīgus atbildes no pieciem, trim no sešiem, uzdevumiem ", lai noteiktu atbilstību starp divu komplektu pozīcijām", kā arī aprēķinātos uzdevumus.
3. Uzdevumu diferenciācijas spēju palielināšana veic objektīvu formulējumu jautājumu par kopējā uzdevumu skaita samazināšanu pārbaudes darbā. Ir plānots samazināt kopējo uzdevumu skaitu pārbaudes darbu no 40 līdz 34. Tas tiks veikts galvenokārt sakarā ar pasūtīšanu optimālu skaitu šo uzdevumu, izpildi, kas paredzēts, lai izmantotu līdzīgas darbības. Šādu uzdevumu piemērs ir mērķtiecīgi uzdevumi Ķīmiskās īpašības Sāļi, skābes, bāzes, jonu apmaiņas nosacījumi.
4. Mainot uzdevumu formātu un to daudzumu neizbēgami saistās ar dažu uzdevumu novērtēšanas apjoma korekciju, kas savukārt radīs izmaiņas galvenajā kopējā vērtībā, lai veiktu darbu kopumā, iespējams, svārstās no 58 līdz 60 gadiem (nevis iepriekšējo 64 punktu).
Plānoto izmaiņu rezultātā eksaminācijas modelī kopumā ir jābūt, lai palielinātu objektivitāti veidošanos vairāku priekšmetu un meta-delta prasmes, kas ir svarīgs rādītājs par veiksmīgu priekšmeta priekšmeta. Mēs runājam, jo \u200b\u200bīpaši par šādām prasmēm kā: lai izmantotu zināšanas sistēmā, apvienotu zināšanas par ķīmiskajām procesiem, saprotot matemātisko atkarību starp dažādiem fiziskiem daudzumiem, neatkarīgi novērtē izglītības un izglītības un praktiskā uzdevuma pareizību utt.
Nosakiet, kura atomi no tiem, kas norādīti elementu skaitā galvenokārt satur vienu nesamērīgu elektronu.
Ierakstiet izvēlēto objektu reakciju laukā.
Atbilde:
Atbilde: 23.
Paskaidrojums:
Mēs uzrakstām elektronisko formulu katram no šiem ķīmiskajiem elementiem un attēlojot elektronisko grafisko formulu pēdējā elektroniskā līmenī:
1) S: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4
2) NA: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
3) AL: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1
4) SI: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2
5) mg: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2
No tiem, kas norādīti vairākos ķīmiskajos elementos, izvēlieties trīs metāla elementus. Novietojiet izvēlētos priekšmetus, lai palielinātu samazināšanas īpašības.
Uzrakstiet izvēlēto objektu reakcijas laukā vēlamajā secībā.
Atbilde: 352.
Paskaidrojums:
Galvenajās apakšgrupās Mendeleev tabulas, metāli atrodas zem diagonāli bor-astrat, kā arī sānu apakšgrupās. Tādējādi, metāli no norādītā saraksta ietver na, al un mg.
Metāls un tāpēc elementu samazināšanas īpašības palielinās, pārvietojoties pa kreisi periodā un apakšgrupā.
Tādējādi iepriekš minētie metālu metālu metālu palielinās AL, MG, NA sērijā
No tiem, kas norādīti vairākos posteņos, izvēlieties divus elementus, kas savienojumā ar skābekli ir oksidācijas pakāpe +4.
Ierakstiet izvēlēto objektu reakciju laukā.
Atbilde: 14.
Paskaidrojums:
Galvenie elementu oksidācijas pakāpes kompleksās vielās: \\ t
Sēra - "-2", "+4" un "+6"
Nātrija na - "+1" (tikai)
Alumīnija al - "+3" (tikai)
Si - "-4", "+4"
Magnija mg - "+2" (tikai)
No ierosinātā saraksta vielu, atlasiet divas vielas, kurās jonu ķīmiskā saite ir klāt.
Atbilde: 12.
Paskaidrojums:
Ir iespējams noteikt jonu saziņas veidu savienojumā lielākajā daļā gadījumu, ir iespējams vienlaikus iekļaut tās struktūrvienību sastāvu, tajā pašā laikā ir iekļauti tipiskā metāla atomi un bez metāla atomi.
Pamatojoties uz šo kritēriju, jonu sakaru veids notiek KCL un KNO 3 savienojumos.
Papildus iepriekšminētajai funkcijai, jonu komunikācijas klātbūtne savienojumā var teikt, ja sastāvs tās struktūrvienības satur amonija katjonu (NH 4 + ) Vai tās organiskie analogi - alkilamija katjoni rnh 3 + , Dialkilamonia R. 2 NH 2 + , Trialkilammonium R. 3 NH +. un Tetraalklamamonija R. 4 n +. kur r ir radikāls ogļūdeņražu. Piemēram, jonu komunikācijas veids notiek savienojumā (CH 3 ) 4 NCL starp katjonu (CH 3) 4 + un Cl hlorīda jonu -.
Iestatiet korespondenci starp vielas formulu un klasi / grupu, uz kuru šī viela pieder: katrai vietai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, kas norādīta ar numuru.
Atbilde: 241.
Paskaidrojums:
N 2 o 3 - nemetālais oksīds. Visi nemetāliskie oksīdi papildus n 2 o, nē, Sio un CO ir skābi.
Al 2 O 3 - metāla oksīds oksidācijas grādos +3. Metāla oksīdi oksidācijas grādos + 3, + 4, kā arī Beo, Zno, Sno un Po ir amfoteris.
Hclo 4 ir tipisks avota pārstāvis, jo Disociācijas laikā no katjoniem veidojas tikai n + katjoni:
Hclo 4 \u003d H + + CLO 4 -
No ierosinātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas ar katru no tiem ir mijiedarbojas ar cinku.
1) slāpekļskābe (R-P)
2) dzelzs hidroksīds (II)
3) Magnija sulfāts (RR)
4) Nātrija hidroksīds (R-P)
5) alumīnija hlorīds (R-R)
Pierakstiet izvēlēto vielu reakcijas jomā.
Atbilde: 14.
Paskaidrojums:
1) Slāpekļskābe ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar visiem metāliem, turklāt platīna un zelta.
2) dzelzs hidroksīds (LL) ir nešķīstoša bāze. Ar nešķīstošiem hidroksīdiem, metāli nereaģē vispār, un ar šķīstošo (sārmu), tikai trīs metāla reaģēt - būt, Zn, al.
3) Magnija sulfāts - aktīvāks metāla sāls nekā cinks, un tāpēc reakcija nav plūst.
4) Nātrija hidroksīds - sārmu (šķīstošs metāla hidroksīds). Alits no metāliem tikai, Zn, al.
5) Alcl 3 - sāls aktīvāks nekā cinka metāls, t.s. Reakcija nav iespējama.
No ierosinātā saraksta vielu, izvēlieties divus oksīdu, kas reaģē ar ūdeni.
Pierakstiet izvēlēto vielu reakcijas jomā.
Atbilde: 14.
Paskaidrojums:
No oksīdiem ar ūdeni, tikai sārmaini un sārmu zemes metāla oksīdi reaģē, kā arī visus skābos oksīdus, izņemot Sio 2.
Tādējādi opcijas atbildes 1 un 4 ir piemērotas:
Bao + H 2 O \u003d BA (OH) 2
Tik 3 + h 2 o \u003d h 2 tik 4
1) bromomopod
3) nātrija nitrāts
4) Sēra oksīds (iv)
5) alumīnija hlorīds
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 52.
Paskaidrojums:
Šo vielu sāļi ir tikai nātrija nitrāts un alumīnija hlorīds. Visi nitrāti, kā arī nātrija šķīstošie sāļi, sakarā ar nogulsnēm, nātrija nitrāts nevar dot principā ar kādu no reaģentiem. Tāpēc sāls x var būt tikai alumīnija hlorīds.
Kopēja kļūda starp eksāmeniem ķīmijā nav saprotams, ka ūdens šķīdumā amonjaka veido vāju bāzes - amonija hidroksīda dēļ reakcijas plūsmas dēļ:
NH 3 + H 2 O<=> NH 4 OH.
Šajā sakarā amonjaka ūdens šķīdums dod nogulsnes, ja sajaucas ar metālu sāļu risinājumiem, kas veido nešķīstošus hidroksīdus:
3nh 3 + 3h 2 O + alcl 3 \u003d al (OH) 3 + 3nh 4 cl
Noteiktā transformāciju shēmā
CU X\u003e CUCL 2 Y\u003e Cui
vielas X un Y ir:
Atbilde: 35.
Paskaidrojums:
Vara - metāls, kas atrodas rindā darbības pa labi no ūdeņraža, t.e. Nereaģē ar skābēm (izņemot H 2 SO 4 (CONC) un HNO 3). Tādējādi mūsu lietā ir iespējama vara hlorīda (LL) veidošanās tikai tad, kad reakcijas ar hloru:
Cu + cl 2 \u003d cucl 2
Jodide joni (I -) nevar pastāvēt vienā risinājumā ar divvērtīgiem vara joniem, jo oksidēt tos:
Cu 2+ + 3i - \u003d cui + i 2
Iestatiet atbilstību starp reakcijas vienādojumu un vielas oksidējošo vielu šajā reakcijā: uz katru pozīciju, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
|
Reakcijas vienādojums A) H 2 + 2LI \u003d 2Lih B) n 2 h 4 + h 2 \u003d 2nh 3 C) n 2 o + h 2 \u003d n 2 + h 2 o D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
Oksidējošs līdzeklis |
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 1433.
Paskaidrojums:
Oksidēteris reakcijā ir viela, kas satur elementu, kas samazina oksidācijas pakāpi
Uzstādiet korespondenci starp vielas un reaģentu formulu, no kurām katra viela var mijiedarboties: katrai vietai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
| Vielu formula | Reaģenti |
| A) cu (Nr. 3) 2 | 1) NaOH, MG, BA (OH) 2 2) HCl, Liohn, H 2 SO 4 (R-R) 3) Bacl 2, PB (Nr. 3) 2, S 4) CH 3 COOH, KOH, FES 5) O 2, BR 2, HNO 3 |
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 1215.
Paskaidrojums:
A) CU (Nr. 3) 2 + NaOH un CU (Nr. 3) 2 + BA (OH) 2 - Līdzīgas mijiedarbības. Sāls ar metāla hidroksīdu reaģē, ja avota vielas ir šķīstošas, un produktos ir nogulsnes, gāzes vai nedaudz aktīva viela. Un par pirmo un otro reakciju, abas prasības tiek veiktas:
Cu (Nr. 3) 2 + 2NAOH \u003d 2NANO 3 + CU (OH) 2 ↓
CU (Nr. 3) 2 + BA (OH) 2 \u003d NA (Nr. 3) 2 + CU (OH) 2 ↓
CU (Nr. 3) 2 + mg - sāls ar metālu reaģē, ja brīvais metāls ir aktīvāks sāls sastāvā. Magnijs aktivitātes rindā atrodas kreisā vara, kas norāda tās lielāku darbību, tāpēc reakcijas ieņēmumi:
Cu (Nr. 3) 2 + mg \u003d mg (no 3) 2 + cu
B) al (OH) 3 - metāla hidroksīds oksidēšanās pakāpē +3. Metāla hidroksīdi oksidēšanās pakāpē + 3, + 4, kā arī hydroksīdu izņēmumi ir (OH) 2 un Zn (OH) 2, ir amfoteris.
Pēc definīcijas amfoteriskie hidroksīdi tiek saukti par tiem, kas reaģē ar sārmu un gandrīz visām šķīstošām skābēm. Šī iemesla dēļ jūs varat nekavējoties secināt, ka atbildes iespēja ir piemērota:
Al (OH) 3 + 3HCL \u003d ALCL 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + Lioh (p-p) \u003d li vai al (OH) 3 + Lioh (TV.) \u003d Līdz \u003d\u003e Lialo 2 + 2h 2 O
2al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) Zncl 2 + NaOH un ZnCL 2 + BA (OH) 2 - tipa "sāls + hidroksīda metāla" mijiedarbība. Paskaidrojums ir norādīts P.A.
Zncl 2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2nacl
ZnCL 2 + BA (OH) 2 \u003d ZN (OH) 2 + bacl 2
Jāatzīmē, ka ar pārmērīgu NaOH un BA (OH) 2:
ZnCL 2 + 4NAOH \u003d NA 2 + 2NACL
ZnCL 2 + 2BA (OH) 2 \u003d BA + BACL 2
D) BR 2, O 2 - Spēcīgi oksidētāji. Metāli nereaģē tikai ar sudrabu, platīnu, zeltu:
Cu + br 2 t ° \u003e Cubr 2.
2CU + O 2 t ° \u003e 2cuo.
HNO 3 - skābe ar spēcīgām oksidatīvajām īpašībām, jo Oksidējas nevis ar ūdeņradi, bet skābes veidojošo elementu - slāpekļa n +5. Reaģē ar visiem metāliem, turklāt platīna un zelta:
4hno 3 (CONC) + CU \u003d CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8hno 3 (RSS) + 3CU \u003d 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Iestatiet saraksti starp homologās sērijas vispārīgo formulu un šīs rindas vielas nosaukumu: uz katru pozīciju, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 231.
Paskaidrojums:
No ierosinātā saraksta vielu, atlasiet divas vielas, kas ir izomēri no ciklopentāna.
1) 2-metilbutāns
2) 1,2-dimetilciklopropāna
3) Penten-2
4) Hexen-2
5) Ciklopenten
Pierakstiet izvēlēto vielu reakcijas jomā.
Atbilde: 23.
Paskaidrojums:
Ciklopentānam ir molekulārā formula C 5 H 10. Mēs rakstām konstrukcijas un molekulārās formulas, kas uzskaitītas stāvoklī
| Vielas nosaukums | Strukturālā formula | Molekulārā formula |
| ciklopentāns | C 5 h 10 | |
| 2-metilbutāns | C 5 H 12 | |
| 1,2-dimetilciklopropāna | C 5 h 10 | |
| pentēns-2 | C 5 h 10 | |
| hexen-2. | C 6 H 12 | |
| ciklopentens | C 5 h 8 |
No ierosinātā vielu saraksta izvēlieties divas vielas, no kurām katra reaģē ar kālija permanganāta risinājumu.
1) metilbenzols.
2) cikloheksāns
3) metilpropāns
Pierakstiet izvēlēto vielu reakcijas jomā.
Atbilde: 15.
Paskaidrojums:
Ogļūdeņražu ar ūdens šķīdumu kālija permanganāta, tiem, kas satur to savā strukturālā formula C \u003d C vai C≡C komunikācijas, kā arī gogologi Benzola (izņemot benzolu pati).
Tas ir piemērots metilbenzols un stirols.
No ierosinātā saraksta vielu, atlasiet divas vielas, ar kurām fenolu mijiedarbojas.
1) sālsskābe
2) nātrija hidroksīds
4) slāpekļskābe
5) Nātrija sulfāts
Pierakstiet izvēlēto vielu reakcijas jomā.
Atbilde: 24.
Paskaidrojums:
Fenolam ir vāji skābes īpašības, izrunā vairāk spilgtāk nekā spirti. Šā iemesla dēļ fenoli atšķiras no alkoholiem ar sārmiem:
C 6 H 5 OH + NAOH \u003d C 6 H 5 ONA + H 2 O
Fenols savā molekulā ir hidroksilgrupa, kas tieši piestiprināta pie benzola gredzena. Hidroksi grupa ir pirmās laipnības orientējošais, tas ir, atvieglo aizvietošanas reakcijas orto un para pozīcijās:
No ierosinātā saraksta vielu, atlasiet divas vielas, kas pakļautas hidrolīzei.
1) glikoze
2) Sakhares
3) fruktoze
5) stachmal
Pierakstiet izvēlēto vielu reakcijas jomā.
Atbilde: 25.
Paskaidrojums:
Visas uzskaitītās vielas ir ogļhidrāti. No hidrolīzes hidrolīzes nav pakļauta monosaharīdiem. Glikoze, fruktoze un riboze ir monosaharīdi, saharoze - disaharīds un cietes - polisaharīds. Tāpēc hidrolīze tiek pakļauta norādītajam saharozes un cietes sarakstam.
Tiek sniegta šāda shēma par vielu pārveidošanu:
1,2-diberometāns → x → brometi → y → etilformāts
Noteikt, kuras no šīm vielām ir vielas X un Y.
2) etanāls
4) hlorhetāns
5) acetilēns
Ierakstiet tabulas numuru izvēlētās vielas saskaņā ar attiecīgajiem burtiem.
Atbilde: 31.
Paskaidrojums:
Iestatiet saraksti starp sākuma materiāla nosaukumu un produktu, kas vēlams veidojas, kad šīs vielas mijiedarbība ar bromīnu: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 2134.
Paskaidrojums:
Nomaiņa sekundārā oglekļa atomu ieplūst vairāk parnekā primārajā. Tādējādi galvenais propāna brominācijas produkts ir 2 brompropāns, nevis 1-brompropāns:
Cikloheksāns - cikloalkāns ar cikla lielumu vairāk nekā 4 oglekļa atomiem. Cikloalkāni ar cikla lielumu vairāk nekā 4 oglekļa atomiem, mijiedarbojoties ar halogēniem, reaģē aizvietošanu ar cikla saglabāšanu:
Ciklopropīns un ciklobutāns - cikloalkānu ar minimālo cikla lielumu vēlams ievadīt piestiprināšanas reakciju, kopā ar cikla pārtraukumu:
Ūdeņraža atomu aizstāšana ar terciāru oglekļa atomu notiek lielākā mērā nekā tad, kad sekundārais un primārais. Tādējādi izobutāna bromēšana notiek galvenokārt šādi:
Uzstādiet saraksti starp reakcijas shēmu un organisko vielu, kas ir šīs reakcijas produkts: uz katru pozīciju, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 6134.
Paskaidrojums:
Aldehīdu sildīšana ar svaigi atlaistu vara hidroksīdu noved pie oksidēšanās Aldehyde grupas uz karboksilu:
Aldehīdi un ketoni tiek samazināti ar ūdeņradi niķeļa, platīna vai pallādija klātbūtnē alkoholiem:
Primārie un sekundārie spirti tiek oksidēti ar karstu CUO uz aldehīdiem un ketoniem, attiecīgi:
Saskaņā ar koncentrētu sērskābes iedarbību uz etanolu, kad tiek apsildīts, ir iespējams divi dažādi produkti. Sildot temperatūru zemāk, 140 OS ir vēlams intermolecular dehidratācija ar dietilētera veidošanos, un, apsildot, vairāk nekā 140 ° C ir intramolecular, kā rezultātā veidojas etilēns:
No ierosinātā saraksta vielu, izvēlieties divas vielas, reaģējot uz termisko sadalīšanās no tā ir Redox.
1) alumīnija nitrāts
2) kālija bikarbonāts
3) alumīnija hidroksīds
4) amonija karbonāts
5) amonija nitrāts
Pierakstiet izvēlēto vielu reakcijas jomā.
Atbilde: 15.
Paskaidrojums:
Oksidatīvie un atjaunojumi tiek saukti par šādām reakcijām, kā rezultātā ķīmisko vielu viens vai vairāki ķīmiskie elementi maina to oksidācijas pakāpi.
Sadalīšanās reakcijas ir absolūti visi nitrāti attiecas uz Redox. Metālu nitrāti no mg līdz cu ieskaitot sadalīt metāla oksīdu, slāpekļa dioksīdu un molekulāro skābekli:
Visi metāla bikarbonāti sadalās jau ar nenozīmīgu apkuri (60 o c) uz metāla karbonātu, oglekļa dioksīdu un ūdeni. Tajā pašā laikā izmaiņas oksidācijas grādos nenotiek:
Nešķīstoši oksīdi sadalās, kad apsildot. Reakcija nav oksidatīva un samazināta. Neviens oksidācijas līmeņa ķīmiskais elements nav mainījies:
Amonija karbonāts sadalās, apsildot oglekļa dioksīdu, ūdeni un amonjaku. Reakcija nav redoks:
Amonija nitrāts sadalās uz slāpekļa oksīda (I) un ūdeni. Reakcija attiecas uz Orp:
No ierosinātā saraksta izvēlieties divas ārējās iedarbības, kas noved pie slāpekļa reakcijas līmeņa paaugstināšanās ar ūdeņradi.
1) temperatūras samazināšanās
2) palielināts spiediens sistēmā
5) inhibitora izmantošana
Pierakstiet izvēlēto ārējo ietekmju skaita reakcijas laukā.
Atbilde: 24.
Paskaidrojums:
1) temperatūras samazināšanās:
Jebkuras reakcijas ātrums, kad temperatūra samazinās, samazinās
2) palielināts spiediens sistēmā:
Palielināts spiediens palielina jebkuras reakcijas ātrumu, kurā piedalās vismaz viena gāzveida viela.
3) ūdeņraža koncentrācijas samazinājums
Koncentrācijas samazināšana vienmēr samazina reakcijas ātrumu
4) slāpekļa koncentrācijas pieaugums
Reaģentu koncentrācijas pieaugums vienmēr palielina reakcijas ātrumu
5) inhibitora izmantošana
Inhibitori izsauc vielas, kas palēnina reakcijas ātrumu.
Uzstādiet korespondenci starp vielas formulu un šīs vielas ūdens šķīduma elektrolīzes produktiem uz inerta elektrodiem: katrai vietai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 5251.
Paskaidrojums:
A) Nabr → na + + br -
Katiks starp sevi konkurē Na + katjonu un ūdens molekulas.
2H 2 O + 2E - → H 2 + 2OH -
2cl - -2E → cl 2
B) mg (no 3) 2 → mg 2+ + 2no 3 -
Katiks starp sevi konkurē mg 2+ katjonu un ūdens molekulas.
Sārmu metāla katjoni, kā arī magnija un alumīnija nespēj atgūt zem ūdens šķīduma apstākļos augstas aktivitātes dēļ. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek atjaunotas, nevis no tiem saskaņā ar vienādojumu:
2H 2 O + 2E - → H 2 + 2OH -
ANIONS Nr. 3 un ūdens molekulas konkurē viens ar otru.
2H 2 O - 4E - → O 2 + 4H +
Tādējādi atbilde 2 (ūdeņradis un skābeklis) ir piemērots.
C) Alcl 3 → Al 3+ + 3cl -
Sārmu metāla katjoni, kā arī magnija un alumīnija nespēj atgūt zem ūdens šķīduma apstākļos augstas aktivitātes dēļ. Šī iemesla dēļ ūdens molekulas tiek atjaunotas, nevis no tiem saskaņā ar vienādojumu:
2H 2 O + 2E - → H 2 + 2OH -
Ansions Cl - un ūdens molekulas konkurē viens ar otru.
Anions, kas sastāv no viena ķīmiskā elementa (izņemot F -), uzvariet ūdens molekulu konkursā oksidēšanai uz anoda:
2cl - -2E → cl 2
Tas atbilst atbildes 5. variantam (ūdeņraža un halogēna atoms).
D) CUSO 4 → CU 2+ + SO 4 2-
Metāla katjoni Labi ūdeņraža rindā aktivitātes ir viegli atjaunota zem ūdens šķīduma:
Cu 2+ + 2E → cu 0
Skābes atliekas, kas satur skābes veidojošu elementu visaugstākajā oksidēšanā, zaudē ūdens molekulu konkursu oksidēšanai uz anoda:
2H 2 O - 4E - → O 2 + 4H +
Tas atbilst reaģēšanas iespējai 1 (skābeklis un metāls).
Iestatiet saraksti starp sāls nosaukumu un šī sāls šķīdumu: uz katru pozīciju, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 3312.
Paskaidrojums:
A) dzelzs sulfāts (III) - FE 2 (SO 4) 3
to veido vāja "bāze" FE (OH) 3 un spēcīga skābe H 2 tik 4. Secinājums - skābs trešdiena
B) hroma hlorīds (III) - CRCL 3
izglītota vāja "bāze" cr (OH) 3 un spēcīga skābe HCl. Secinājums - skābs trešdiena
C) nātrija sulfāts - na 2 tik 4
Veidojas spēcīga NaOH bāze un spēcīga skābe H 2 tik 4. Secinājums - neitrāls līdzeklis
D) nātrija sulfīds - na 2 s
Izglītots ar spēcīgu NaOH un vāja skābes H 2 S. Secinājums - sārmainā vidē.
Iestatiet saraksti starp līdzsvara sistēmas iedarbības veidu
Co (g) + cl 2 (g) kokgriezumi 2 (g) + q
un ķīmiskās līdzsvara nobīdes virziens šīs ietekmes rezultātā: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda skaits.
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 3113.
Paskaidrojums:
Līdzsvara pārvietošana ar ārējo iedarbību sistēmā notiek tādā veidā, lai mazinātu šīs ārējās ietekmes ietekmi (Le Chatel princips).
A) palielinās CO koncentrācijas palielinājums noved pie līdzsvara līdzsvara virzienā uz tiešu reakciju, jo tā rezultātā CO summa samazinās.
B) temperatūras pieaugums novirzīs līdzsvaru pret endotermisko reakciju. Tā kā tiešā reakcija ir eksotermiska (+ q), tad līdzsvars tiks pārvietots uz apgriezto reakciju.
C) spiediena samazināšana novirzīs līdzsvaru pret reakciju, kā rezultātā notiek gāzu daudzuma pieaugums. Reversā reakcijas rezultātā veidojas vairāk gāzu, nevis tiešās daļas rezultātā. Tādējādi līdzsvars pāriet uz apgriezto reakciju.
D) hlora koncentrācijas palielināšanās rada līdzsvaru līdzsvara virzienā uz tiešu reakciju, jo tā rezultātā tiek samazināts hlora daudzums.
Iestatiet saraksti starp abām vielām un reaģentu, ar kuru jūs varat atšķirt šīs vielas: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
|
Vielas A) Feso 4 un fecl 2 B) na 3 PO 4 un na 2 tik 4 C) Koh un ca (Oh) 2 D) Kon un KCL |
Reaģents |
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 3454.
Paskaidrojums:
Jūs varat atšķirt divas vielas ar trešā palīdzību tikai tad, ja šīs divas vielas mijiedarbojas ar to atšķirīgi, un, vissvarīgāk, šīs atšķirības ir ārkārtīgi atšķiramas.
A) Feso 4 un FECL 2 risinājumus var atšķirt, izmantojot bārija nitrātu risinājumu. Feso 4 gadījumā bārija sulfāta baltā nogulsnes veidošanās:
Feso 4 + bacl 2 \u003d baso 4 ↓ + fecl 2
FECL 2 gadījumā nav redzamu mijiedarbības pazīmju, jo reakcija nedarbojas.
B) NA 3 PO 4 un NA 2 tik 4 risinājumi var atšķirt, izmantojot MGCL 2 risinājumu. Na 2 SO 4 šķīdums neietekmē reakciju, un gadījumā, ja na 3 Po 4, baltas nogulsnes magnija fosfāta samazinās:
2NA 3 PO 4 + 3MCL 2 \u003d mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NACL
C) Koh un CA (OH) 2 risinājumus var atšķirt ar Na 2 CO 3 risinājumu. Koh ar na 2 CO 3 nereaģē, un CA (Oh) 2 dod ar na 2 CO 3 balto kalcija karbonāta nogulsni:
Ca (oh) 2 + na 2 co 3 \u003d caCo 3 ↓ + 2naoh
D) KON un KCL risinājumus var atšķirt ar MGCL 2 risinājumu. KCL ar MGCL 2 nereaģē, un KON un MGCL 2 šķīdumu sajaukšana noved pie baltās nogulsnes magnija hidroksīda veidošanās:
Mgcl 2 + 2kone \u003d mg (OH) 2 ↓ + 2kcl
Instalējiet atbilstību starp vielu un lietojumprogrammas platību: katrai pozīcijai, kas norādīta ar burtu, izvēlieties atbilstošo pozīciju, ko norāda numurs.
Uzrakstiet tabulā izvēlētos numurus saskaņā ar atbilstošiem burtiem.
Atbilde: 2331.
Paskaidrojums:
Amonjaks - izmanto slāpekļa mēslošanas līdzekļu ražošanā. Jo īpaši, amonjaka ir izejviela slāpekļskābes ražošanai, kas savukārt saņem mēslošanas līdzekļus - nātrija, kālija un amonija nitrāts (Nano 3, KNO 3, NH 4 no 3).
Oglekļa tetrahlorīds un acetons tiek izmantoti kā šķīdinātāji.
Etilēns tiek izmantots, lai iegūtu augstas molekulmasas savienojumus (polimērus), proti, polietilēnu.
| Atbilde uz uzdevumiem 27-29 ir numurs. Ierakstiet šo numuru atbildes laukā darba tekstā, vienlaikus ievērojot norādīto precizitātes pakāpi. Pēc tam pārskaitiet šo numuru uz atbildes veidlapu Nr. 1 uz atbilstošā uzdevuma numuru, sākot no pirmās šūnas. Katrs raksturs ir rakstīts atsevišķā šūnā saskaņā ar formā norādītajiem paraugiem. Vienības fiziskie daudzumi Nav nepieciešams rakstīt. Uz reakciju, kura termophemiskais vienādojums MgO (TV.) + CO 2 (g) → MGCO 3 (TV) + 102 kJ, 88 g oglekļa dioksīda ievadīts. Kāda siltuma daudzums ir izcelts vienlaicīgi? (Ierakstiet numuru līdz veselam skaitlim.) Atbilde: ___________________________ KJ. Atbilde: 204. Paskaidrojums: Aprēķiniet oglekļa dioksīda vielas daudzumu: \\ t n (CO 2) \u003d N (CO 2) / m (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mols, Saskaņā ar reakcijas vienādojumu 1 MOL CO 2 mijiedarbība ar magnija oksīdu atbrīvo 102 kJ. Mūsu gadījumā oglekļa dioksīda daudzums ir 2 mol. Apzīmē ar siltuma daudzumu, kas izlaists tajā pašā laikā kā X KJ, jūs varat pierakstīt šādu daļu: 1 MOL CO 2 - 102 KJ 2 MOL CO 2 - X KJ Līdz ar to vienādojums ir taisnība: 1 ∙ x \u003d 2 ∙ 102 Tādējādi siltuma daudzums, kas tiek paplašināts, piedaloties reakcijā ar magnija oksīdu 88 g oglekļa dioksīda ir 204 kJ. Nosakiet cinka masu, kas reaģē ar sālsskābi, lai ražotu 2,24 litrus (N.O) ūdeņradi. (Ierakstiet numuru līdz desmitdaļām.) Atbilde: ___________________________ Atbilde: 6.5 Paskaidrojums: Mēs uzrakstām reakcijas vienādojumu: Zn + 2HCL \u003d ZnCL 2 + H 2 Aprēķiniet ūdeņraža vielas daudzumu: \\ t n (H 2) \u003d V (H 2) / V M \u003d 2.24 / 22.4 \u003d 0,1 mol. Tā kā reakcijas vienādojums pirms cinka un ūdeņradis ir vērts vienādi koeficientiTas nozīmē, ka vielu daudzums cinka, kas ievadīti reakcijā un ūdeņradi, kas veidojas, kā rezultātā tā ir vienāda, ti.e. n (ZN) \u003d N (h 2) \u003d 0,1 mol, tāpēc: m (ZN) \u003d N (ZN) ∙ m (ZN) \u003d 0,1 ∙ 65 \u003d 6,5 g
|
