Strukturālā formula

Taisnība, empīrisks vai bruto formula: CH 2 O 2

Muravic skābes ķīmiskais sastāvs

Molekulmasa: 46,025

Skudrskābe (Sistemātisks nosaukums: metanskābe) - pirmais pārstāvis vairākos piesātināto monooksilskābes. Reģistrēts kā uztura bagātinātājs saskaņā ar nosaukumu E236. Skudrskābe ir saņēmusi savu nosaukumu, jo tas pirmo reizi tika uzsvērts 1670. gadā angļu naturists Džons Rayem sarkanā meža skudras. Dabā, atrodams arī bites, nātru, adatu.
Formula: HCOOH

Fiziskās un termodinamiskās īpašības

Normālos apstākļos skudrskābe ir bezkrāsains šķidrums. Šķīst acetons, benzols, glicerīns, toluols. Sajauc ar ūdeni, dietilēteri, etanolu.

Iegūšana

• Apiet produktu etiķskābes ražošanā ar šķidruma fāzes oksidāciju butāna.
• Metanola oksidācija
• Oglekļa monoksīda reakcija ar nātrija hidroksīdu: Naoh + co → hcoona → (+ h 2 tik 4, -NA 2 SO 4) HCooh ir galvenā rūpniecības metode, kas tiek veikta divos posmos: pirmajā posmā oglekļa monoksīda zem spiediena 0,6-0, 8 MPa tiek nodota caur nātrija hidroksīdu uz 120-130 ° C; Otrajā posmā nātrija formātā apstrādā ar sērskābi un produkta vakuuma destilāciju.
• Sadalīšanās glicerīna esteru oksikāņu skābes. Šim nolūkam silda bezūdens glicerīns ar skābeņskābi, bet ūdens ir destilēts un veidojas ēteri. Ar turpmāku apkuri, ēteri ir sadalīti, izceļot oglekļa dioksīdu, veidojot ēterus, kas pēc sadalīšanās ūdens tiek dots skudrskābi un glicerīnu.

Drošība

Veidņu skābes risks ir atkarīgs no koncentrācijas. Saskaņā ar Eiropas Savienības klasifikāciju, koncentrācija līdz 10% ir kairinoša iedarbība, vairāk nekā 10% korozīvā. Sazinoties ar ādu, 100% šķidrā skudrskābe izraisa smagus ķīmiskus apdegumus. Pat neliels daudzums tās āda sāp spēcīgas sāpes, skartā platība pirmās baltumi, kā tad, ja to uz to, tad tas kļūst kā vasks, sarkanā robeža parādās ap to. Skābe viegli iekļūst caur ādas tauku slāni, tāpēc skartās zonas mazgāšana ar sodas šķīdumu jāveic nekavējoties. Saskare ar koncentrētiem skudrskābes tvaikiem var sabojāt aci un elpceļu. Nejaušs hitting Pat atšķaidītie risinājumi izraisa smaga nekrotiska gastroenterīta parādības. Skudrskābi ātri pārstrādā un izdalās organismā. Tomēr formālskābe un formaldehīds, ko veido metanola saindēšanās, izraisa redzes nerva bojājumus un noved pie akluma.

Ķīmiskās īpašības

Disociācijas konstante: 1.772 · 10 -4. Formīnskābe, papildus skābās īpašībām, arī parādās dažas aldehīdu īpašības, jo īpaši atjaunojoša. Tajā pašā laikā tas ir oksidēts uz oglekļa dioksīdu. Piemēram:
2kmno 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MNO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O
Sildot ar spēcīgiem ūdenstilpēm (H 2 SO 4 (CONC) vai P 4 O 10) sadalās ūdenī un oglekļa monoksīdā: HCooh → (t) CO + H 2 O skudrskābe reaģē ar amonija šķīdumu sudraba oksīda HCOOH + 2OH - -\u003e 2AG + (NH 4) 2CO 3 + 2nH 3 + H 2 o skudrskābes mijiedarbība ar nātrija hidroksīdu. Hcooh + naoh \u003d hcoona + h 2 o

Atrašana dabā

Dabā skudrskābe ir atrodama adatās, nātru, augļos, medūzu, bišu un skudru kodīgajā izplūdēšanā. Formīnskābe pirmo reizi tika uzsvērta 1670. gadā angļu valodas naturists John Rayem no sarkaniem meža skudriem, nevis un vārds ir izskaidrots. Lielos daudzumos skudrskābe veidojas kā blakusprodukts ar butāna šķidruma fāzes oksidāciju un vieglu benzīna frakciju etiķskābes ražošanā. Skudrskābi iegūst arī ar formamīda hidrolīzi (~ 35% no kopējās pasaules produkcijas); Process sastāv no vairākiem posmiem: metanola karbonēze, metilgrupa veido bezūdens NH 3 un formāmīda turpmākā hidrolīze veidoja 75% h 2 tik 4. Dažreiz tiek izmantota tieša hidrolīze metil formātā (reakcija tiek veikta liekā ūdens vai klātbūtnē terciārā amīna), mitrināšana CO klātbūtnē gruvešiem (skābe ir izolēta no sāls ar darbību H 2 SO 4), CH3 dehidrogenācija tvaika posmā katalizatoru klātbūtnē, kas satur arī ZR, ZN, CR ,, mg utt. (Metode nav rūpnieciskās vērtības).

Pielietojums

Derivatīvi skudrskābes

Formīnskābes sāļi un ēteri sauc par formātiem.

Daudzi no mums ir dzirdējuši par šādiem ķīmiskās rūpniecības produktiem kā skudrskābi, tomēr daži cilvēki uzmini, kurās tiek izmantotas cilvēku iztikas līdzekļu jomas. Bet tas ir patiess dalībnieks daudzos rūpnieciskajos procesos tekstila un pārtikas rūpniecībā. Piemērot to medicīnā, kā arī daudzās kosmētikas procedūrās.

Dabiskie avoti šo universālo līdzekļu ir: daži augi, augļi, bites un tieši skudras paši, tomēr to var iegūt diezgan mazliet, tāpēc to ražo lielos daudzumos pēc sintēzes un ir ķīmijas rūpniecības produkti.

Spiediena skābes īpašības

Skudrskābi var atrast smieklīgā smarža. Tas ir bezkrāsains šķidrums, kura otrais nosaukums var atrast daudzos iepakojumos ar pārtiku, jo tas ir uztura bagātinātājs E236. Kā minēts, skudrskābe tiek izmantota daudzās cilvēku darbības sfērās, proti:

Tomēr tas ir nepieciešams, lai ārstētu to ļoti uzmanīgi, jo tas joprojām ir skābe, kas 100% koncentrācijā var izraisīt apdegumus, ievadot ādas vāku, un, ja ieelpojot tās tvaiku, nopietni kaitējumu elpceļiem un redzes orgāniem . Ja skudrskābe iekrīt iekšā, pat atšķaidītā veidā tas var izraisīt nopietnas problēmas ar kuņģi, līdz gastrīts.

Formīnskābes pielietošana medicīnā

Viena no galvenajām īpašībām, par kuru šis rīks novērtē, ir tās dezinfekcijas efekts. Tāpēc to lieto daudzu slimību ārstēšanai:

• Problēmas ar locītavām (artrīts, arthrosis, iekaisuma procesi utt.)
  Varikozas ārstēšanai.
• Iegūstot dažādus ievainojumus, piemēram, stiepjas vai hematomu.
• Ar vīrusu slimībām, vai ja iemesls bija sēnīte.
• Pinnes ārstēšanai.
• Apstrādājot no tuberkulozes, rīks tiek izmantots kā imunostimulators.
• To izmanto kā. To var atrast aptiekā, formā šķīdumu, šādu narkotiku sauc par Ant alkoholu. Turklāt to pievieno dažādu želeju, ziedes, balzamu un krēmu sastāvam. Šīs zāles tiek izmantotas galvenokārt āra lietošanai, berzes, diski un masāžas procesā. etnozinātība Attiecas ziede, pamatojoties uz aģentu hematomas un zilumi.

Skudrskābe ir kontrindicēta gadījumā, ja ir brūces vai citi ādas bojājumi, tas ir arī labāk atteikties izmantot to, ja ir paaugstināta jutība pret sagatavošanu.

Kas ir nepieciešama skudrskābe kosmetoloģijā

Kā daļu no kosmētikas līdzekļiem, to lieto pinnes ārstēšanai. Šajā jomā viņas antiseptiskas īpašības Tas jau sen ir novērtēts un visbiežāk izmantots. Tas ne tikai dezinficē, bet arī novērš iekaisuma procesus, veicina ādas attīrīšanu. Tās tās funkcijas ļauj skudrskābi veiksmīgi apkarot pat smagākos gadījumus. Tas nozīmē To izmanto arī, lai noņemtu nevēlamu matu noņemšanu un kā takelāžu atbalstu.

Par pinnes ārstēšanu

Cenšoties atbrīvoties no pinnes izsitumiem, labāk ir izvēlēties šķīdumu skudrskābes - ant spirta (70%). To var izmantot kā losjonu, pāris reizes dienā noslauca seju, bojājams kokvilnas diska sastāvā. Tomēr, piemērojot šo narkotiku ārstēšanu, ir pāris nianses:

• Līdzekli nav piemērots sausai un jutīgai ādai, jo tas stingri pārspēj to.
• Pirms lietojat to, labāk nav veikt nekādas tīrīšanas procedūras un neizmantot mazgāšanas līdzekļus.

Ieteicams apstrādāt ādu ar antireksa alkoholu ar mīkstāku efektu. Turklāt pēc procedūras jums ir jāizmanto krēms ar mitrinošu efektu. Kursa ilgums var aizņemt no vairāku nedēļu pāriem līdz vairākiem mēnešiem, līdz rezultāts pilnībā apmierina.

Lai noņemtu nevēlamus matus

Skudrskābe tiek izmantota, lai noņemtu nevēlamu matu segumu mājās, lai gan tas ir precīzāks, šeit arī izmanto līdzekļus, kas nav tīrā veidā, bet tā sauktā antila eļļa. Tā tiek ražota Austrumu un Vidusāzijas valstīs, un tas darbojas kaitē matu augšanai, ievērojami palēninot to, un pēc ilga lietošanas, likvidē tos vispār, iznīcinot matu spuldzes.

Tan

Skudrskābe ir dalībnieks īpaša iedeguma krējuma sastāvā, ko izmanto solārijā. Tā spēlē sasilšanas elementa lomu, pateicoties tam, izrādās vēl pat, piesātinātāks un noturīgs krāsu, un maiņas procesi ādā uzlabojas.

Kas ir noderīga, lai veidotu skābi biškopībā

Video: Bites apstrāde no ērču

Konkrētāk, kā izmantot skudrskābi biškopībā, lai apstrādātu bites no atzīmes, var atrast no tālāk norādītā videoklipa:

Mijiedarbība skudrskābes ar amonjaka risinājumusudraba hidroksīds(Sudraba spoguļu reakcija). Striedskābes molekulā ir aldehīda grupa, ir iespējams to atvērt šķīdumā ar aldehīdu raksturīgajām reakcijām, piemēram, sudraba spoguļu reakciju.

Sagatavojiet testa caurulē argēna (ι) hidroksīda amonija šķīdumu. Lai to izdarītu, 1 līdz 1 - 2 ml no 1% argenes (ι) nitrāta šķīduma pievieno 1 līdz 2 pilieniem 10% nātrija šķīduma, tad oksīda argenes (ι) iegūtās nogulsnes ir izšķīdušas pievienojot 5% amonjaka šķīdumu. 0,5 ml skudrskābes pievieno iegūtajam pārredzamajam risinājumam. Tube ar reakcijas maisījumu silda vairākas minūtes ūdens vannā (ūdens temperatūra vannā 60 0 -70 0 s). Metāliskais sudrabs ir iezīmēts spoguļstikla veidā uz testa caurules sienām vai tumšā nogulsnēs veidā.

Nson + 2ag [(NH 3) 2] viņš → CO 2 + H 2 O + 2AG + 4NH 3

b) Skudrskābes kālija permanganāta oksidēšana.Aptuveni 0,5 g skudrskābe vai tā sāls, 0,5 mr 10% sulfāta skābes šķīduma un 1 ml 5% kālija permanganāta šķīduma tika ievietots caurulē. Caurule ir aizvērta ar spraudni ar gāzes vadu cauruli, kuru beigas tiek nolaista citā caurulē ar 2 ml kaļķa (vai barīta) ūdens un uzsilda reakcijas maisījumu.

5NSon + 2kmno 4 + 3h 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MNSO 4

in in) Sadalīšanās skudrskābe, kad karsē arkoncentrēta sērskābe. (Grūdiens!)Sausā caurulē tiek ievestas 1 ml skudrskābes vai 1 g sāls un 1 ml koncentrētas sulfāta skābes. Tube ir aizvērta ar spraudni ar gabarīta cauruli un rūpīgi uzsilda. Skudrskābe sadalās ar oglekļa (II) oksīda un ūdens veidošanos. Oglekļa ii) oksīds aizdedzina gāzes caurules atvēršanu. Pievērsiet uzmanību liesmas būtībai.

Pēc darbības beigām testa caurule ar reakcijas maisījumu ir jāatdzesē, lai apturētu indīgas oglekļa monoksīda gāzes izvēli.

Pieredze 12.. Stearīna un oleīnskābju mijiedarbība ar sārmu.

Sausā caurulē, aptuveni 0,5 g stearīna dietilētera (bez apkures) izšķīdina un pievieno 2 pilienus 1% alkohola fenolftalīna spirta šķīdums. Tad 10% nātrija hidroksīda šķīdums ir pāri pilieniem. Jaunās kriminālās krāsas pazūd, kad kratot.

Uzrakstiet stearīnskābes reakcijas vienādojumu ar nātrija hidroksīdu. (Stearin ir stearīna un palmitīnskābes maisījums.)

No 17 stundām 35 cooh + naoh → 17 h 35 coona + h 2 o

nātrija stearat

Atkārtojiet pieredzi, izmantojot 0,5 ml oleīnskābes

No 17 h 33 cooh + naoh → 17 h 33 coona + n 2

nātrija lente

Pieredze13. Oleīnskābes attiecība pret broma ūdeni un kālija permanganāta šķīdumu.

bet) Oleīnskābes reakcija ar broma ūdeni2 ml ūdens ielej caurulē un aptuveni 0,5 g oleīnskābes veicina. Maisījums ir enerģiski satricināts.

b) Oksidēšana oleīnskābes kālija permanganāta.Caurulī tika ievietots 1 ml 5% kālija permanganāta šķīduma, 1 ml 10% nātrija karbonāta šķīduma un 0,5 ml oleīnskābes. Maisījums ir enerģiski sajaukts. Tiek atzīmētas izmaiņas ar reakcijas maisījumu.

Pieredze 14.. Renaaic skābes sublimācija.

Mazo benzoskābes sublimācija ved porcelāna kauss slēgts ar plašu koniskā piltuves galu (sk. 1. att.), Kuras diametrs ir nedaudz mazāks par kausa diametru.

Funnels iztīrīšana ir fiksēta ar statīva kadriem un cieši cieši ar kokvilnu, un, lai notikums atgrieztos tasi, tas ir pārklāts ar apaļu filtra papīra lapu ar vairākiem caurumiem tajā. Porcelāna kauss ar maziem benzoskābes kristāliem (t pl \u003d 122,4 0 s; tas tiek noņemts zem t pl) rūpīgi lēnām siltumu uz neliela flaregas degļa (uz azbesta tīkla). Jūs varat atdzist augšējo piltuvi, pielietojot filtra papīra gabalu, kas samitrināta ar aukstu ūdeni. Pēc sublimācijas ieguves (pēc 15-20 minūtēm) sublimācijas tiek brīdināti par lāpstiņu kolbā.

Piezīme. Darbam benzoskābei var piesārņot.

Testa mēģene, kurā tika izveidota emulsija, ir aizvērta ar refluksa cauruli, apsilda ūdens vannā, lai iesegtu vārīšanos un sakrata. Vai eļļas šķīdība palielinās?

Pieredze tiek atkārtota, bet saulespuķu eļļas vietā testa caurulēs ar organiskiem šķīdinātājiem, neliels daudzums dzīvnieku tauku (cūkgaļas, liellopu vai kāpņu algas) ir izgatavots),

b) Tauku reakcijas nāves gadījuma noteikšana ar bromuūdens. (Grūdiens!)0,5 ml saulespuķu eļļas un 3 ml broma ūdens ielej caurulē. Testa caurules saturs ir enerģiski satricināts. Kas notiek ar broma ūdeni?

in in) Augu eļļas mijiedarbība ar kālija ūdens šķīdumupermanganāts (reakcija E. E. Wagner).Aptuveni 0,5 ml ielej caurulē saulespuķu eļļa, 1 ml 10% nātrija karbonāta šķīduma un 1 ml 2% kālija permanganāta šķīduma. Enerģiski sakratiet testa caurules saturu. Purple krāsošana kālija permanganāts pazūd.

Bromīna ūdens krāsas un reakcija ar kālija permanganāta ūdens šķīdumu - augstas kvalitātes reakcijas uz vairāku obligāciju (neierašanās) klātbūtni organisko vielu molekulā.

d) Tauku izeja ar nātrija hidroksīdu1,5 - 2 g cieto tauku novieto koniskajā kolbā ar ietilpību 50 - 100 ml un 6 ml 15% alkohola nātrija hidroksīda nātrija šķīduma tiek ievērots. Kolba ir aizvērta ar cauruli ar gaisa ledusskapi, sajauca reakcijas maisījumu un uzsilda kolbu ūdens vannā, kad kratot 10-12 minūtes (ūdens temperatūra vannā ir aptuveni 80 0 s). Lai noteiktu beigas reakcijas, vairāki pilieni hidrolizāta tiek ielej 2-3 ml karstā destilēta ūdens: ja hidrolizāts izšķīst pilnīgi, bez atlases tauku pilieniem, tad reakciju var uzskatīt par pilnīgu. Pēc mazgāšanas beigām no hidrolizāta ziepes tiek smelted, pievienojot 6 līdz 7 ml karstā piesātinātā nātrija hlorīda nātrija šķīduma. Atbrīvotās ziepes parādās, veidojot slāni uz šķīduma virsmas. Pēc samierināšanas maisījums tiek atdzesēts ar aukstu ūdeni, cietā ziepes ir atdalīta.

Procesa ķīmija tristarīna piemērā:

Pieredze 17. Ziepju īpašību un sintētisko mazgāšanas līdzekļu salīdzinājums

bet) Attieksme pret fenolfaltēnu.Ielej vienā caurulī 2-3 ml 1% ekonomiskās ziepju risinājuma citam - līdz pat 1% sintētiska mazgāšanas pulvera šķīdumam. Pievieno 2-3 pilienus fenolftaleīna risinājuma abām pārbaudes caurulēm. Vai ir iespējams izmantot šos mazgāšanas līdzekļus, lai mazgātu audumus, kas ir jutīgi pret sārmiem?

b) Attieksme pret skābēm.Uz ziepju un mazgāšanas pulvera risinājumiem testa caurulēs, pievienojiet ciktāl tas ir 10% skābes šķīdums (hlorīds vai sulfāts). Vai putas veidojas, kad kratot? Vai saglabājas pētīto līdzekļu mazgāšanas īpašības skābā vidē?

C 17 H 35 COONA + HCL → C 17 H 35 COOH ↓ + NaCl

in in) Attieksmeuzkalcija hlorīds.Uz ziepju un mazgāšanas pulvera šķīdumiem caurulēs pievieno 0,5 ml kalcija hlorīda 10% šķīduma. Kratīt cauruļu saturu. Ir putu formas? Vai ir iespējams izmantot šos instrumentus mazgāšanai cietā ūdenī?

C 17 H 35 COONA + CACL 2 → CA (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2nacl

Pieredze 18 . Glikozes mijiedarbība ar amonija šķīdumu Argentum (ι) oksīda (sudraba spoguļu reakcija).

Caurule ielej 0,5 ml 1% argentuma (ι) nitrāta šķīduma, 1 ml 10% nātrija hidroksīda šķīduma un 5% amonjaka amonjaka šķīduma, lai izšķīdinātu argentuma (ι) hidroksīda veidošanos. Tad pievieno 1 ml 1% glikozes šķīduma un caurules 5-10 minūšu saturs ūdens vannā 70 0 - 80 0 C tiek apsildītas 70 0 - 80 0 C. Metāla sudraba ir iezīmēts uz sienām Pārbaudes caurule spoguļa plāksnes veidā. Apkures laikā testa caurules nevar sakratīt, pretējā gadījumā metāla sudrabs ir atdalīts uz cauruļu sienām, bet tumšas nogulsnes veidā. Lai iegūtu labu spoguli, 10% nātrija hidroksīda šķīdums ir iepriekš vārīts testa caurulēs, tad tās tiek noskalotas ar destilētu ūdeni.

3 ml 1 procentu saharozes šķīdumu ielej caurulē un pievieno 1 ml 10% sērskābes šķīduma. Iegūtais šķīdums ir vārīts 5 minūtes, pēc tam atdzesē un neitralizē sausā nātrija bikarbonāta, pievienojot to mazās porcijās ar maisīšanu (uzmanīgi, šķidrums ir putojošs no izlaistā oglekļa oksīda (IY)). Pēc neitralizācijas (ja izvēlas CO 2 pieturas), kas ir vienāda ar vilinājuma reaģenta un apsildāmo tops Šķidrumi līdz uzsākšanai vārīšanās.

Vai reakcijas maisījuma krāsa mainās?

Vēl 1,5 ml 1 procentu saharozes šķīduma maisījums ar vienādu tilpumu no vilkšanas reaģenta silda citā testa caurulē. Salīdziniet pieredzes rezultātus - saharozes reakciju ar vilkšanas reaģentu līdz hidrolīzei un pēc hidrolīzes.

No 12 n 22 o 11 + n 2 o C 6N 12 O 6 + C 6H 12 O 6

glikozes fruktoze

Piezīme. Skolas laboratorijas apstākļos vilkšanas reaģents var aizstāt ar hidroksīda klimpām (ιι).

Pieredze 20. celulozes hidrolīze.

Sausā koniskā kolbā ar ietilpību 50 - 100 ml, nedaudz ļoti smalki sasmalcinātu gabalu filtrpapīra (celulozes) novieto un mitrina tos ar koncentrētu sulfāta skābi. Rūpīgi sajauciet kolbas saturu ar stikla nūju līdz papīra un bezkrāsaina viskoza šķīduma veidošanās. Pēc tam to pievieno tam nelielās porcijās ar maisīšanas 15 - 20 ml ūdens (uzmanīgi!), Kolba ir savienota ar gaisa refluksu un vāra reakcijas maisījumu no 20 līdz 30 minūtēm, periodiski maisot reakcijas maisījumu. Pēc hidrolīzes beigām tiek nodotas 2-3 ml šķidrumu, to neitralizē sausā nātrija karbonāta, pievienojot to mazās porcijās (šķidrums ir putojošs), un reģenerējošo cukuru klātbūtne reaģē ar vildzu reaģentu vai lejupslīdi ( ιι) ir konstatēts hidroksīds.

(C 6 H 10 O 5) N + NH 2 O → NC 6 H 12 O 6

Celuloze glikoze

Pieredze 21. Glikozes mijiedarbība ar pelmeņiem (ιι) hidroksīdu.

a) 2 ml 1 procentu glikozes šķīduma un 1 ml 10% nātrija hidroksīda tiek ievietoti caurulē. 1- 2 pilienus 5% sulfāta šķīduma var pievienot maisījumam iegūtajam maisījumam un testa caurules krata saturu. Veidojot zilā hidroksīda dempinga (II) sākumā, zilo caurspīdīgo šķīdumu iegūst Sahāras Kupu (ιι). Procesa ķīmija (vienkāršota): -
b) Testa cauruļu saturs tiek apsildīts virs deguna liesmas, testa caurule ir pienākums, lai tiktu apsildīta tikai šķīduma augšējā daļa, un apakšējā kreisajā pusē bez apkures (kontrolei). Ar rūpīgu sildīšanu līdz vārīšanās temperatūrai, zilā šķīduma apsildāmā daļa ir krāsota oranžā dzeltenā krāsā, pateicoties hidroksīda doka (ι) veidošanai. Ar ilgāku apkuri, nogulsnes var veidoties ar dempinga (ι) oksīdu.

Pieredze 22.Saharozes mijiedarbība ar metālu hidroksīdiem. bet) Reakcija ar izgāztuvi (ιι) hidroksīdu) sārmainā vidē.Caurule sajauc 1,5 ml 1 procentu saharozes šķīduma un 1,5 ml 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Tad ir pievienots 5% sulfāta klimpiņu (ιι) šķīdums. Saliekamajā Hidroksīda gaišā zilā krāsā (ιι) sākumā izšķīst šķīduma laikā, risinājums iegūst zilu purpura krāsu sakarā ar visaptverošu Sahāras klimpām (ιι).

b) Kalcija saharata iegūšana.Nelielā stikla (25 - 50 ml) izlej 5 - 7 ml 20% no saharozes un svaigi sagatavota kaļķa piena, palielina maisīšanu. Kalcija hidroksīds ir izšķīdināts saharozes šķīdumā. Saharozes spēja ražot šķīstošās kalcija saharats tiek izmantots rūpniecībā, lai attīrītu cukuru, uzsverot to no cukurbietes. in in) Īpašas krāsu reakcijas.Divas caurules ielej 2 līdz 5 ml 10% saharozes šķīduma un 1 ml 5% nātrija hidroksīda šķīduma. Tad daži pilieni pievieno vienu testa cauruli. 5- procentuālā šķīduma kobalta (ιι) sulfāts, uz citu - dažiem pilieniem 5- niķeļa procentuālais šķīdums (ιι) sulfāts. Violeta krāsošana parādās caurulē ar sāli kobalta, un ar sāli no niķeļa - zaļš, pieredze2z. Cietes mijiedarbība ar jodu. Caurulī tiek ielej 1 ml 1 ml starchy celatier šķīduma un tad tiek pievienoti vairāki pilieni ar spēcīgi atšķaidītu ar joda ūdeni kālija jodīdā. Testa caurules saturs ir krāsots zilā krāsā. Iegūto tumši zilo šķidrumu silda līdz vārīšanās temperatūrai. Krāsošana pazūd, bet, kad atdzesēšana atkal parādās. Ciete ir nehomogēns savienojums. Tas ir divu polisaharīdu maisījums - amiloze (20%) un amilopektīns (80%). Amilose šķīst silta ūdenī un dod zilu krāsošanu ar jodu. Amiloze sastāv no gandrīz neapdraudētām glikozes atlieku ķēdēm ar skrūves vai spirāles struktūru (aptuveni 6 glikozes atlikumi vienā skrūvē). Inside Helix paliek brīvs kanāls ar diametru apmēram 5 mk, kas ievieš joda molekulas, veidojot krāsotas kompleksus. Sildot šos kompleksus iznīcina. Amilopektīns siltā ūdenī netiks šķīstošs, tā pietūkums, veidojot cieti Holteru. Tas sastāv no zvejīgām glikozes atlieku ķēdēm. Amopektīns ar jodu nodrošina sarkanīgu purpura krāsošanu, ko izraisa joda molekulu adsorbcija uz sānu ķēžu virsmas. Pieredze 24.Hidrolīzes ciete. bet) Skābes hidrolīzes ciete.Koniskajā kolbā ietilpība 50 ml ielej 20 līdz 25 ml 1 procentu cietes riepas un 3-5 ml 10% sulfāta skābes šķīduma. 7 - 8, caurules ielej 1 ml ļoti atšķaidīta joda šķīduma kālija jodīdā (gaiši dzeltenā krāsā), testa caurules ielieciet statīvu. 1 - 3 pilieni, kas sagatavoti pieredzei, kas sagatavota pieredzei. Atzīmējiet iegūto krāsu. Tad kolba tiek uzsildīta uz azbesta acs ar nelielu degļa liesmu. Pēc 30 sekundēm pēc vārīšanās sākuma otro šķīduma paraugu ņem ar pipeti, kas tiek veikta otrajā testa caurulē ar joda šķīdumu, pēc šķīduma krāsas kratīšanas. Nākotnē risinājuma paraugi tiek ņemti ik pēc 30 sekundēm un veicina turpmākās caurules ar joda šķīdumu. Norāda pakāpeniskas risinājumu krāsas izmaiņas reakcijā ar jodu. Mainīt krāsošanu notiek šādā secībā, skatiet tabulu.

Pēc tam, kad reakcijas maisījums apstājas, dodot krāsošanu ar jodu, maisījums ir vārīts 2 vairāk - Z min, pēc kura tas tiek atdzesēts un neitralizēts ar 10% nātrija hidroksīda šķīdumu, pievienojot to ar sārmu reakciju vidē (rozā krāsas parādīšanās fenolftalēna indikators). Alkalīnas šķīduma daļa tiek nodota caurulei, sajauc ar vienādu tilpumu no vilkšanas reaģenta vai svaigi sagatavotu hidroksīda kanāla (ιι) suspensiju un uzsilda šķidruma augšējo daļu līdz uzsākšanai vārīšanai.

(

Šķīstošs

Doktrīna

C 6 H 10 O 5) N (C 6 H 10 O 5) x (no 6 stundām 10 O 5) y

maltoze

n / 2 no 12 stundām 22 o 11 NC 6 h 12 O 6

b) Enzimālā cietes hidrolīze.

Neliels melnās maizes gabals ir labi košļāt un nodot to testa caurulē. Ir vairāki pilieni 5% šķīdumu sulfāta klimpām (ιι) un 05 - 1 ml 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Testa caurule ar saturu apsilda. 3. Demonstrējumu eksperimentu tehnika un metodes attiecībā uz slāpekļa saturošu organisko vielu īpašību iegūšanu un izpēti.

Aprīkojums: ķīmiskās brilles, stikla zizlis, testa caurules, kolbas mazgātājs, piltuve, ķīmiskais stikls, stikla gāzes stieņu caurules, kas savieno gumijas caurules, Rauhinka.

Reaģenti: anilīns, metilamīns, lacmus un fenolftaleīna šķīdumi, koncentrēta hlorīda skābe, nātrija šķīdums hidroksīds (10%), hlora kaļķa šķīdums, koncentrēta sulfāta skābe, koncentrēta nitrāta skābe, olu proteīns, vara sulfāta šķīdums, plumbum (ιι) acetāts, fenola šķīdums, formalīns.

Pieredze 1.. Metilamīna iegūšana. Würz kolbā, 100-150 ml tilpums, lai padarītu 5-7 g metilamīna hlorīda un aizvērtu sili ar pilienu piltuvi ievietots tajā. Gauge caurule, lai savienotu gumijas cauruli ar stikla tipu un izlaist glāzi ar ūdeni. No piltuves pilieniem, lai pievienotu kālija hidroksīda šķīdumu (50%). Maisījums kolbā maigi siltumu. Sāls sadalīšanās un metilīna izdalīšanās, kas ir viegli atpazīt raksturīgo smaržu, kas atgādina amonjaka smaržu. Methyline ir samontēts stikla apakšā zem ūdens slāņa: + cl - + koh → h 3 c - nh 2 + kcl + h 2 o

Pieredze 2. Metilamīna dedzināšana. Methyline gaisā sadedzina ar bezkrāsainu liesmu. Ar iepriekšējā eksperimentā aprakstītās ierīces gāzes cauruļvada cauruļvada caurumu un novērot metilamīna sadedzināšanu: 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 h 2 O + 2N 2

Pieredze 3. Metilamīna attiecība pret indikatoriem. Iegūtais metilamīns izlaiž testa cauruli, kas piepildīta ar ūdeni un vienu no rādītājiem. Lacmus spīd, un fenolftaleīns kļūst par aveņu: H 3 C - NH 2 + H - OH → Ak, tas norāda metilamīna galvenās īpašības.

Pieredze 4.Metilamīna sāļu veidošanās. a) caurumu cauruli, no kura metilamīna gāze ir atšķirīga, stikls zizlis samitrināts ar koncentrētu hlorīdskābi tiek veikta. Wand ir apņemts ar miglu.

H 3 C - NH2 + HCL → + Cl -

b) divās caurulēs ielej no 1 līdz 2 ml: vienā-s-procentos feruma (III) hlorīda šķīdumā, vēl 5 procentiem šķīdumu klimpām (ιι) sulfātu. Methilamīna gāze tiek nodota katrā caurulē. Caurulē ar feruma šķīdumu (III) hlorīda, brūns nogulsnes nokrīt, un sulfāts sulfāts sulfāts, kas veidojas zilā apkakles šķīduma sākumā (ιι), ir izšķīdināta zilā sedimentu sākumā, lai veidotu kompleksu sāls krāsots spilgti zilā krāsā. Ķīmiskais process:

3 + OH - + FECL 3 → FE (OH) ↓ + 3 + cl -

2 + OH - + CUSO 4 → CU (OH) 2 ↓ + + SO 4 -

4 + OH - + CU (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

Pieredze 5.. Anilīna mijiedarbība ar hlorīdskābi. Testa caurulī S. 5 ml anilīns ielej tik daudz koncentrētu hlorīda skābi. Vēsā caurule aukstā ūdenī. Anilīna ūdeņraža hlorīda kritums. Caurulē ar cieto ūdeņraža hlorīda anilīnu ielej ūdeni. Pēc maisīšanas anilīna ūdeņradis hlorīds izšķīst ūdenī.

C 6 H 5 - NH 2 + HCL → CL - Pieredze 6. Anilīna mijiedarbība ar broma ūdeni. Līdz 5 ml ūdens pārlej 2 -z pilieni anilīna un maisījuma krata stingri. Uz iegūto emulsiju samazinās, lai pievienotu broma ūdeni. Maisījums ir mainījies, un balts nogulsnes tribranilīna krīt.

Pieredze7. Auduma krāsošana Aniline Dye. Vilnas drenāžaun zīda ar skābes krāsvielām.Izšķīdina 0,1 g metil oranžā 50 ml ūdens. Šķīdums ir izlijis 2 glāzēs. Viens no tiem pievieno 5 ml 4N sulfātu skābes šķīduma. Tad abās brillēs izlaiž balta vilnas (vai zīda) audumu. Auduma šķīdumi vārījās 5 minūtes. Tad audums ir noņemts, mazgāts ar ūdeni, saspiest un žāvē gaisā, viļņojot uz stikla ēdamgliemēm. Pievērsiet uzmanību audu gabalu krāsas intensitātei. Kā skābums vidēja uz krāsas auduma krāsu ietekmē?

Pieredze 8.. Pierādījums par funkcionālo grupu pieejamību aminoskābju šķīdumos. a) karboksilgrupas noteikšana. Līdz 1 ml 0,2% nātrija šķīduma hidroksīda krāsotas ar fenolftalīnu rozā krāsā, pievieno pilienu 1 - procentuālo šķīdumu aminosacetāta skābes (glikine), lai balināšanas maisījumu HOOC - CH 2 - NH 2 + NAOH → Naooc - CH 2 - NH 2 + h 2 o b) amino grupas noteikšana. Līdz 1 ml 0,2% - hlorīdskābes šķīdums, krāsots ar Kongo indikatoru zilā krāsā (skābā vidē), pievieno pilināmu 1% glicīna šķīdumu pirms maisījuma krāsas maiņas uz rozā (neitrāla vide):

Hooc - CH 2 - NH 2 + HCL → CL -

Pieredze 9.. Aminoskābju darbība rādītājos. Testa mēģenē veikt 0,3 g glicīna un pievieno 3 ml ūdens. Risinājums ielej trīs testa caurulēs. Pievieno 1 - 2 pilieni metilovantu, līdz otrajam - tam pašam risinājumam fenolftaleīna, uz trešo - šķīdumu lacmus. Rādītāju krāsa nemainās, kas izskaidro glicīna molekulas skābes (-sona) klātbūtnē un galvenajās (-nh 2) grupās, kas ir savstarpēji neitralizētas.

Pieredze 10.Proteīnu nogulsnēšanās. a) divās testa caurulēs ar vāveres šķīdumu pievieno vara sulfāta un plumbum (ιι) acetāta nolūku. Liesmas veidojas, izšķīdinot sāļu pārmērīgos risinājumus.

b) divās caurulēs ar olbaltumvielu šķīdumu pievieno vienādus fenola šķīdumu un formalīna apjomus. Ievērojiet proteīna nokrišņiem. c) Sildiet proteīna šķīdumu degļa liesmā. Ievērojiet šķīduma mākumu, kas ir saistīts ar hidrāta čaulu iznīcināšanu pie olbaltumvielu daļiņām un palielināt tos.

Pieredze 11.. Proteīnu krāsu reakcijas. a) Xantoproteīna reakcija. Līdz 1 ml olbaltumvielu pievieno 5- 6 pilienus koncentrētas nitrāta skābes. Sildot, šķīdums un nogulsnes ir krāsotas spilgti dzeltenā krāsā. b) Buret reakcija. K 1 - 2 ml olbaltumvielu šķīduma pievieno tik daudz atšķaidītu vara sulfāta šķīdumu. Šķidrums ir krāsots sarkano violetā krāsā. Burēnu reakcija ļauj atklāt peptīda savienojumu proteīna molekulā. Xantoproteīna reakcija notiek tikai tad, ja olbaltumvielu molekulas satur aromātisko aminoskābju (fenilalanīna, tirozīna, triptofāna) atliekas.

Pieredze 12. Reakcijas ar karbamīdu. bet) Urīnvielas šķīdība ūdenī.Testa mēģenē ievieto 0,5 g kristālisks urīnvielas un pakāpeniski pievieno ūdeni, lai pabeigtu urīnvielas likvidēšanu. Iegūtā šķīduma piliens tiek uzklāts uz sarkano un zilo laktijas papīru. Kāda reakcija (skābe, neitrāla vai sārmaina) ir urīnvielas ūdens šķīdums? Ūdens šķīdumā urīnviela ir divu tautomēra formu veidā:

b) Urea hidrolīze.Tāpat kā visi skābie amīdi, urīnviela ir viegli hidrolizēts skābā un sārmainā medijos. 1 ml 20% urīnvielas šķīduma ielej testa caurulē un pievieno 2 ml caurspīdīga barite ūdens. Šķīdums vārās uz karbonāta barības nogulsnes izskatu testa mēģenē. Amonjaku atbrīvojās no testa caurules tiek konstatēta, veidojot mitru laktiju papīru.

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2nH 3 + [HO-C - OH] → CO 2

→ H 2 O

BA (OH) 2 + CO 2 → BACO 3 ↓ + H 2 O

c) Biureta izglītība.Sausā caurulē 0,2 g urīnvielas. Sākumā urīnvielas kūst (133 s), tad ar turpmāku apkure sadalās ar amonjaka atdalīšanu. Amonjaka atklāj smaržu (UZMANĪBU!)un saskaņā ar mitrā sarkanā laktijas papīra veidošanos, kas celta caurumu testa cauruli. Pēc kāda laika, izkausēt testa caurules sacietē, neskatoties uz turpinot apkuri:

Testa caurule tiek atdzesēta, pievienota 1 -2 ml ūdens un ar vāju apkuri izšķīst biuret. Kausējuma, izņemot biuret, ūdenī ir zināms daudzums cianurikskābes, tāpēc šķīdums ir dubļains. Kad nogulsnes tiek noraidīts, biureta šķīdums tiek nosusināts citā caurulē, tiek pievienoti vairāki pilieni 10% nātrija šķīduma nātrija hidroksīda (kamēr šķīdums kļūst caurspīdīgs) un 1-2 pilieni 1 procentu šķīduma klimpām (ιι) sulfāts. Šķīdums ir krāsots rozā purpura krāsā. Pārmērīgs karpu (ιι) sulfāta maskas raksturīga krāsošana, izraisot risinājumu risinājumu, tāpēc tas būtu jāizvairās.

Pieredze 13. Organisko vielu funkcionālā analīze. 1. Organisko savienojumu augstas kvalitātes elementārā analīze. Visbiežāk sastopamie elementi organiskajos savienojumos, izņemot oglekli, ir ūdeņraža atoms, oksigēns, slāpeklis, halogēna, sēra, fosfora. Parastās augstas kvalitātes analīzes metodes nav piemērojamas organisko savienojumu analīzei. Lai atklātu oglekļa, slāpekļa, sēra un citus elementus, organisko vielu iznīcina ar kodolsintēzes ar nātriju, bet pētītie elementi iet neorganiskajā savienojumā. Piemēram, ogleklis ievada oglekļa (I) oksīdu, ūdeņradi - ūdenī, slāpekli - nātrija cianīdā, sēra - nātrija sulfīda, halogēnu - nātrija halogenīdos. Tālāk atvērtie elementi ar parastajām analītiskās ķīmijas metodēm.

1. Var saglabāt oglekļa un ūdeņraža noteikšanu, izmantojot vielas oksidēšanu (ii) oksīds.

Ierīce oglekļa un ūdeņraža vienlaicīgai atklāšanai organiskajā jautājumā:

1 - sausā caurule ar saharozes un pelmeņu (ii) oksīda maisījumu;

2 - Testa caurule ar kaļķa ūdeni;

4 - bezūdens krupis (ιι) sulfāts.

Visbiežāk, universālā metode atklāšanas organiskajās vielās. Ogleklis un tajā pašā laikā ar ūdeņradi ir pelmeņu oksidēšana (ii) oksīds. Šādā gadījumā ogleklis tiek pārveidots par oglekļa (I) oksīdu un ūdeņradi - ūdenī. Sausā caurulē ar gāzes vadu cauruli (2. att.) Novietoja 0.2 - 0,3 g saharozes un 1 - 2 g pulvera kokopijas (II) oksīds. Testa cauruļu saturs ir rūpīgi sajaukts, maisījums ir pārklāts ar dempinga (II) oksīda slāni. - aptuveni 1 g. Testa caurules augšējā daļā (zem korķa), neliels vatu gabals tiek ievietots kas izlej mazliet bezūdens vara sulfātu (II). Tube ir aizvērta ar spraudni ar gāzes vadu cauruli un nostipriniet to statīvā kājā ar nelielu slīpumu uz sastrēgumiem. Gāzes padeves caurules brīvais gals tiek nolaists testa caurulē ar kaļķakmens (vai barītu) ūdeni, lai caurule gandrīz pieskārās šķidruma virsmai. Vispirms uzsildiet visu testa cauruli, tad daļa ir ļoti apsildīta, kur ir reakcijas maisījums. Atzīmējiet to, kas notiek ar kaļķa ūdeni. Kāpēc ir sulfāta pelmeņu (ιι) krāsa?

Procesu ķīmija: C 12 H 22 O 11 + 24CUO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24CU

Ca (oh) 2 + co 2 → caCo 3 ↓ + h 2 o

CUSO 4 + 5H 2 O → CUSO 4 ∙ 5H 2 O

2. Bailesti paraugsuz halogēnus.Aprēķinot organisko vielu ar pelmeņiem (II), oksīds rodas tā oksidēšanā. Ogleklis pārvēršas oglekļa (іu) oksīda, ūdeņradis - Ūdenī un halogēniem (izņemot fluoru) formu ar gaistošo halīdu dīkstāvi, kas glezno liesmu spilgti zaļā krāsā. Reakcija ir ļoti jutīga. Tomēr jāatceras, ka daži citi klimpiņu bāzes, piemēram, cianīdi, ko veido nitretu saturošu organisko savienojumu (urīnvielas, piridīna atvasinājumu, hinolīna uc), arī krāsu liesmu. Vara stieple tiek turēta aiz kontaktdakšu un calcinated otru galu (cilpu) degļa liesmās, lai pārtrauktu krāsošanu liesmu un veidošanos uz virsmas melnā plāksne uz oksīda (ii) virsmu. Atdzesēto cilpu mitrina hloroformu, ielej testa caurulē un atkal injicē liesmas degļa. Pirmkārt, liesma kļūst gaismas (oglekļa apdegumi), tad parādās intensīva zaļa krāsošana. 2CU + O 2 → 2cuo

2ch - CL 3 + 5CUO → CUCL 2 + 4CUCL + 2CO 2 + H 2 O

Pārbaudes pieredze jāveic, izmantojot vielu, kas nesatur hloroformu, nevis halogēnu (benzolu, ūdeni, alkoholu). Stieples tīrīšanai ir samitrināta ar hlorīdskābi un calcinate.

II.Funkcionālo grupu atvēršana. Pamatojoties uz sākotnējo analīzi (fizikālās īpašības, elementārā analīze), tiek lēsts norādīt klasi, kurai šī pētīta viela pieder. Šie pieņēmumi apstiprina ar kvalitatīvām reakcijām uz funkcionālajām grupām.

1. Augstas kvalitātes reakcijas uz vairākām oglekļa obligācijām.a) Pievienošanās bromam. Ogļūdeņraži, kas satur dubultās un trīskāršās saites viegli piestiprināt bromīnu:

Līdz šķīdumam 0,1 g (vai 0,1 ml) vielas 2 - s ml oglekļa četru hlorīdu vai hloroformu, tiek pievienots piliens, kad kratot 5 procentiem šķīdumu bromā tajā pašā šķīdinātājā. Tūlītēja broma glezniecības pazušana norāda uz vairāku komunikācijas klātbūtni vielā. Bet bromīna šķīdumu mainās arī ar savienojumiem, kas satur pārvietojamu ūdeņradi (fenoli, aromātiskie amīni, terciārās ogļūdeņraži). Tomēr reakciju aizstāj ar ūdeņraža bromīda atbrīvošanu, kuru klātbūtni ir viegli atklāt ar zilu lakmusa mitru papīru vai Kongo. b) Paraugs ar kālija permanganātu. Zema sārmainā vidē saskaņā ar kālija permanganāta iedarbību ir vielas oksidēšana ar vairāku komunikācijas pārtraukšanu, risinājums ir mainījies, un veidojas cade formas nogulsnes MNO 2. - Mangan (i) oksīds. Līdz 0,1 g (vai 0,1 ml) vielas izšķīdināta ūdenī vai acetonā, pievieno pilienu, kad kratot 1% kālija permanganāta šķīdumu. Ātra izzušana no aveņu-purpura krāsu notiek, un parādās MNO 2 brūns nogulsnes. Tomēr kālija permanganāts oksidē citu klases vielas: aldehīdi, polyhydric spirti, aromātiskie amīni. Tajā pašā laikā risinājumi ir arī mainīti, bet oksidācija notiek galvenokārt daudz lēnāk.

2. Aromātisko sistēmu noteikšana.Aromātiskie savienojumi, atšķirībā no alifātiskajiem savienojumiem, var viegli noslēgt aizstāšanas reakcijas, bieži veidojot krāsotas savienojumus. Parasti tas izmanto nitrēšanas un alkilācijas reakciju. Aromātiskie savienojumi. ("Uzmanību! Trakts!,)Iekraušanu veic slāpekļskābe vai nitrifikācijas maisījums:

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0,1 g (vai 0,1 ml) vielas ievieto caurulē un nepārtrauktu kratīšanu, tas ir pakāpeniski pievienots ml nitrāta maisījuma (1 daļa no koncentrētas nitrāta skābes un 1 daļa koncentrētas sulfāta skābes). Caurule ir aizvērta ar spraudni ar garu stikla cauruli, kas kalpo kā refluksa un apsilda ūdens vannā. 5 min 50 0 s. Maisījumu ielej glāzē ar 10 g sasmalcinātu ledus. Ja cietais produkts vai eļļa, kas nešķīst ūdenī un atšķiras no avota vielas, tad var pieņemt, ka aromātiskās sistēmas klātbūtne var tikt pieņemts. 3. Augstas kvalitātes alkohola reakcijas.Analizējot spirti, tiek izmantoti aizvietošanas reakcijas kā kustamā ūdeņradis hidroksilgrupā un visa hidroksilgrupa. a) reakcija ar metālisko nātriju. Spirti viegli reaģē ar nātriju, veidojot alkoholātus, kas šķīst spirtā:

2 R - OH + 2 NA → 2 Rona + H 2

Testa caurulē tiek ievietots 0,2 - 0,3 ml bezūdens pētīta viela, un uzmanīgi tiek pievienots neliels metāla nātrija nātrija gabals ar Wigkey graudiem. Gāzes atdalīšana nātrija likvidācijā norāda aktīvā ūdeņraža klātbūtni. (Tomēr šī reakcija var arī dot skābēm un ch skābēm.) B) reakcija ar pelmeņiem (ii) hidroksīds. Divos, trīs un polyhydric spirti, atšķirībā no monatomiskiem spirtiem, svaigi sagatavoti ar pelmeņiem (ii) hidroksīdu izšķīst ar veidošanos tumši zilā šķīduma sarežģītu sāļu piemērotu atvasinājumu (Glycelates, glicerats). Daži pilieni ielej caurulē (0,3 - 0.5 ml) 3% šķīdums klimpām (ιι) sulfāts, un pēc tam 1 ml 10% nātrija hidroksīda šķīduma. Shawn zilā nogulsnes domuzīmes dumplings (ιι) hidroksīdu. No nogulsnes izšķīdināšana, pievienojot 0,1 g pētītās vielas un izmaiņas krāsā šķīduma tumši zilā apstiprina klātbūtni polhydric alkohola ar hidroksilgrupām, kas atrodas kaimiņu oglekļa atomiem.

4. Fenolu kvalitatīvās reakcijas.a) reakcija ar feruma (III) hlorīdu. Fenoli tiek doti ar fierum (III) hlorīdu intensīvi krāsotiem sarežģītiem sāļiem. Parasti parādās dziļi zilā vai purpura krāsa. Daži fenoli dod zaļo vai sarkanu krāsošanu, tas ir gaišāks izpaužas ūdenī un hloroformā un sliktāk alkoholu. Vairāki kristāli (vai 1 - 2 pilieni) no pētītās vielas 2 ml ūdens vai hloroformas tiek ievietoti caurulē, tad tiek pievienoti, kad kratot 1 līdz 2 pilieni 3 procentuālo šķīdumu Ferum (III) hlorīda. Intensīva violets vai zila krāsa parādās klātbūtnē fenola. Alifātiskie fenoli ar Ferum (ιιι) hlorīdu alkoholā dod gaišāku krāsu nekā ūdenī, un fenoliem, asiņaina sarkanā krāsošana ir raksturīga. b) reakcija ar broma ūdeni. Fenoli ar bezmaksas orto-un pāris-The posteņi benzola kodolā ir viegli mainīties ar broma ūdeni, un iegūst nogulsnes 2,4,6-tribromofenola.

Neliels daudzums pētīto vielu satricina ar 1 ml ūdens, tad pievieno bromīna ūdens pilienus. Ir šķīduma atkrāsošana unwhite nogulsnes.

5. Aldehīdu kvalitātes reakcijas.Atšķirībā no Ketoniem visi aldehīdi ir viegli oksidēti. Šajā īpašumā Aldehīdu atklāšana ir balstīta, bet ne ketoni. a) sudraba spoguļa reakcija. Visi aldehīdi viegli atjauno amonjaka šķīdumu Argentum (ι) oksīda. Ketoni nedod šo reakciju:

Labi mazgātā caurulī, 1 ml sudraba nitrāta šķīduma ar 1 ml atšķaidītas nātrija hidroksīda šķīduma ir sajaukts. Lietojot 25% amonjaka šķīdumu, izšķīdina hidroksīda argentuma (ι) nogulsnes. Rezultātā pievieno vairākas vielas analīzes spirta šķīduma pilienus. Testa caurule tiek ievietota Ūdens vanna Un tas tiek apsildīts līdz 50 0 - 60 0 C. Ja uz caurules sienām ir izcila metāla sudraba uzliesmojums, tas norāda uz Aldehīda grupas klātbūtni paraugā. Jāatzīmē, ka cita viegli oksidējot, savienojumus var sniegt arī šai reakcijai: poliātomiskie fenoli, diketoni, daži aromātiskie amīni. b) reakcija ar šķidrumu. Taukušo sērijas aldehīdi spēj atjaunot divvērtīgu centru uz Monofentam:

Testa caurule ar 0,05 g vielas un s ml vilšanās šķidruma silda no 5 minūtēm uz verdoša ūdens vanna. Dzelteno vai sarkano nogulumu Kurubuma (I) oksīda izskats apstiprina Aldehīda grupas klātbūtni. b. Kvalitatīvas skābes reakcijas.a) skābuma noteikšana. Karboksilskābju ūdens-alkohola šķīdumi parāda skābes reakciju uz Lacmus, Kongo vai universālo indikatoru. Studēto vielas ūdens-alkohola šķīduma piliens tiek uzklāts uz zilo mitru papīru Lacmus, Kongo vai universālā indikatora. Skābes klātbūtnē indikators maina savu krāsu: Lacmus kļūst rozā, kongo zila un universāls indikators atkarībā no skābuma - no dzeltenā līdz oranžā krāsā. Jāpatur prātā, ka Chalfokoslotes, nitrofenolu un daži citi savienojumi ar kustamu "skābi" ūdeņradi, kas nesatur karboksilgrupu, var arī dot izmaiņas indikatora krāsā. b) reakcija ar nātrija hidrokarbonātu. Mijiedarbībā ar karboksilskābēm ar nātrija hidrokronizāciju, tiek atlasīts oglekļa (IY) oksīds: 1- 1,5 ml piesātināts nātrija ogļūdeņrūpes nātrija šķīduma ielej caurulē un 0,1 līdz 0,2 ml ūdens-alkohola šķīduma testa vielas pievieno . Burbuļu izvēle Oglekļa (IY) oksīds norāda skābes klātbūtni.

Rcooh + nahco 3 → rcoona + co 2 + h 2 o

7. Kvalitātes amīna reakcijas.Amīnās izšķīst skābēs. Daudziem amīniem (īpaši alifātiskām sērijām) ir raksturīga smarža (siļķe, amonjaka uc). Amīnu pamatroze.Alifātiskie amīni, jo spēcīgi bāzes spēj mainīt šādu rādītāju krāsu kā sarkanu laktiju, fenolftalīnu, universālo indikatoru papīru. Izpētītās vielas ūdens šķīduma piliens tiek uzklāts uz indikatora papīra (LACMUS, fenolftaleīna, universālā indikatora papīra). Mainot indikatora krāsu norāda uz amīnu klātbūtni. Atkarībā no amīna struktūras, tas mainās lielā diapazonā. Tāpēc labāk ir izmantot universālo indikatora papīru. astoņi. Polifunkcionālu savienojumu kvalitatīvas reakcijas.Augstas kvalitātes noteikšanai bifunkcionālo savienojumu (ogļhidrāti, aminoskābes), izmantojiet iepriekšminēto reakciju kompleksu.

1670. gadā angļu botānists un Zolog John Rei (1627-1705) notika neparasts eksperiments. Viņš ievietoja sarkano meža skudru traukā, ielej ūdeni, apsildīja viņu uz vāra un nokavēja karstā tvaika strūklu caur kuģi. Šādu ķīmisko ķīmisko procesu sauc par destilāciju ar tvaiku un plaši izmanto, lai izceltu un tīrītu daudzus organiskus savienojumus. Pēc kondensācijas REI ray saņēma jauna ķīmiskā savienojuma šķīdumu. Tāpēc tas tika saukts par skudrskābi (mūsdienu nosaukums - metāns). Metāna skābes formātu sāļu un ēteru vārdi ir saistīti arī ar skudrām (LAT. Formica - "Ant").

Pēc tam entomologi - kukaiņu speciālisti (no grieķu "enconon" - "kukaiņu" un "logotipi" - "mācīšana", "vārds") noteica, ka sievietes un strādnieki skudras vēderā ir indīgas dziedzeri, kas ražo skābi. Meža ant ir aptuveni 5 mg. Skābe kalpo kā kukaiņu ierocis šūtai un uzbrukumam. Maz ticams, ka ir persona, kas nav piedzīvojusi savus kodumus. Sajūta ir ļoti atgādina nātru apdegumu, jo formas skābe ir ietverta arī labākajos šīs rūpnīcas matiņos. Kažokādas ādā, tās tiek velmētas, un to saturs sāpīgi sadedzina.

Skudrskābe ir arī bišu indes, priežu adatās, zīdtārpiņu kāpurķēžu, nelielos daudzumos, kas atrodas dažādos augļos, orgānos, audumos, dzīvnieku izdalīšanā un cilvēkiem. XIX gadsimtā Skudrskābe (nātrija sāls formā) tika mākslīgi darbība oglekļa oksīda (II) uz mitru paaugstinātā temperatūrā: NaOH + co \u003d hcoona. Un otrādi, saskaņā ar koncentrētu skudrskābes iedarbību ar gāzes izlaišanu: nson \u003d co + h 2 O. Šī reakcija tiek izmantota laboratorijā, lai iegūtu tīru. Ar spēcīgu sildīšanu nātrija sāls skudrskābes - nātrija formātā - ir pilnīgi atšķirīga reakcija: oglekļa atomi divu skābju molekulu, kā tas bija crosslinking un nātrija oksalāts veidojas - oksalskābes sāls: 2hcoona \u003d naooc-coona + h 2 .

Svarīga atšķirība starp skudrskābi no citiem ir tas, ka tā, piemēram, dubultā uzstādīta yanus, ir gan īpašības, gan skābes, un: tās molekulā ar vienu "pusi" var redzēt skābes (karboksil) grupā -O-to, un No otras puses - tas pats oglekļa atoms, kas ir daļa no Aldehīda grupas N-SO- Tāpēc, skudrskābe atjauno sudrabu no tās risinājumiem - dod "sudraba spogulis" reakciju, kas ir raksturīga aldehīdiem, bet nav raksturīgs skābēm. Šķīddokābes gadījumā šī reakcija, kas ir arī neparasta, ir pievienots oglekļa dioksīda atdalīšana organiskās skābes oksidēšanās rezultātā neorganiskai (oglēm), kas ir nson + [o ] \u003d BET-CO-IT \u003d CO 2 + N 2 O.

Skudrskābe ir vienkāršākais un tajā pašā laikā spēcīga karboksilskābe, tas ir desmit reizes spēcīgāks nekā etiķskābe. Kad vācu ķīmiķis Yustus Lībija pirmo reizi saņēma bezūdens skudrskābi, izrādījās, ka tas ir ļoti bīstams savienojums. Ja tas nonāk ādā, tas ne tikai sadedzina, bet burtiski izšķīst, atstājot cieto brūces. Kā Libiha Karl Fogt darbinieks atgādināja (1817-1895), viņam bija rēta uz viņa visu dzīvi - "eksperimenta" rezultāts, kas tika veikts kopā ar Lībiju. Un nav pārsteidzoši, pēc tam tika atklāts, ka bezūdens skudrskābe izšķīst pat popron, neilons un citi polimēri, kas neņem atšķaidītu citu skābju un sārmu šķīdumus.

Skudrasskābes negaidīta lietošana ir atrodama tā saukto smago šķidrumu ražošanā - ūdens šķīdumi, kuros pat akmeņi nav līst. Šādi šķidrumi ir nepieciešami ģeologiem par minerālu atdalīšanai pēc blīvuma. Metāliskā izšķīdināšana 90% šķīduma šķīdumā ir iegūta nsotl thallium formātā. Šis sāls cietā stāvoklī var nebūt blīvuma ieraksta turētājs, bet tas ir atšķirīgs ar ļoti augstu šķīdību: 100 g ūdens istabas temperatūrā, 0,5 kg (!) Toollium formātā var izšķīdināt. Piesātinātā ūdens šķīdumā blīvums svārstās no 3,40 g / cm 3 (pie 20 ° C) līdz 4,76 g / cm 3 (pie 90 o c). Vēl lielāks blīvums tādā šķīdumā maisījuma tallium formātā un malonate Tallulia - malonskābes sāļi CH 2 (Cootl) 2.

Izšķīdinot tos (proporcijās 1: 1 pēc svara), šķidrums ar unikālu blīvumu veido minimālā daudzumā ūdens: 4,324 g / cm 3 pie 20 ° C, un pie 95 o ar blīvumu risinājumu, tā ir iespējams dot 5,0 g / cm 3. Barīts (smagā šarpala), kvarca, korunda, malahīts un pat granīta peldošs šajā risinājumā.

Skudrskābe ir spēcīgas baktericīdas īpašības. Tāpēc tā ūdens šķīdumi tiek izmantoti kā pārtikas konservanti, un pāri dezinficē konteineru pārtikas produktiem (ieskaitot vīna mucas), iznīcināt bišu ērces. Medicīnā tiek izmantots vājš ūdens spilveniskā šķīdums (formas spirts), lai berzēt.

Skudrskābe vai metānsTā ir dabiska ķīmiska viela, ko var sintezēt laboratorijās. Proti, tas ir visbiežāk atrodams kukaiņu, proti, skudras un bites.

Tas ir šis savienojums, kas izraisa kairinājumu, kas notiek tūlīt pēc tam, kad cilvēki tiek plaši izmantoti. Lai gan tas var būt pietiekami bīstams augstā koncentrācijā, bet vielu bieži izmanto pārtikas produktos kā konservantu vai sējai kā pesticīdu.

Tīrā veidā tas praktiski nav nekādas krāsas un spēcīgas smaržas.

Zinātnieki ir pievienojuši skudras uz vārdu darbinieks vēl vienu mācību šajā sarakstā: ķīmiķis. Viņi pamanīja, ka koka skudras aizsargā savas kolonijas no slimības ar spēcīgu antibiotiku, kas izgatavots no koka sveķiem un indes no ķermeņa. Tas ir dzīvnieku farmakoloģijas piemērs, jo dažas dzīvās būtnes izvairās no epidēmijām.

Tāpat kā cilvēki, meža skudras dzīvās blīvās grupas, ar kolonijām, simtiem tūkstošu. Tam ir slimību izplatīšana, jo īpaši tāpēc, ka to ligzdas ir siltas, slapjš un pilns ar mirušiem kukaiņiem, ko izmanto kā pārtiku ar baktērijām. Lielākā daļa no skudru veidiem izdevās izvairīties no epidēmijām, paceltu viens otru un tīrīt kolonijas. Meža skudras veic piesardzības pasākumus, padarot pretmikrobu sveķus to ligzdām. Zinātnieki aizdomās, ka var būt vēl grūtāks noslēpums, lai saglabātu veselību. Šis noslēpums bija savienojums: skudrskābe: kodīga viela, ko izraisa skudras, lai cīnītos pret draudiem, subjugistu cietušajam un tīrīšanas viņu pēcnācējiem.

Daudzus dzīvniekus aizsargā vielas, bet skudrskābe ir unikāla "sinerģiska iedarbība".

Šī viela ir ilgtermiņa evolūcijas attīstības rezultāts ar slimību izraisītājiem 50 miljonu gadu laikā un, iespējams, vairāk. To. Tāpēc formas skābes lietošana ir atradusi plašu.

Skudrskābes izmantošana

Rūpnieciskai lietošanai

Viens no visbiežāk sastopamajiem veidiem, rūpniecisko izmantošanu skudrskābes vai metāna ir kļuvusi par ādas ražošanu. Tā kā viela ir tik skāba, lai būtu ideāla ķīmiska viela, apstrādājot ādu. Lai gan vielu visbiežāk izmanto ādas ražošanā, tekstilizstrādājumu krāsošanas un apdares procesā tiek izmantota formu skābe. To izmanto arī kā koagulantu gumijas ražošanas procesos.

Papildus tās lietošanai Ādas, tekstila un gumijas rūpniecībā, nesen tika izstrādāti skudrskābes atvasinājumi, lai palīdzētu cīnīties ar kombinezonu tādās bagātajās valstīs kā Austrija un Šveice. Šīs valstis izmanto formātus, kas ir sāļi, kas iegūti no skudrskābes. Šīs kompozīcijas ir efektīvākas nekā tradicionālais sāls un ir videi draudzīgāki.

Ar pareizu lietošanu, veido labāk palielināt sakabes spējas uz slidenām virsmām, kā arī veicina izmaiņas virsmās dažādu aprīkojumu daudzām tehnoloģijām.

Lauksaimnieciskā izmantošana

Lauksaimniecība veido ļoti lielu daļu no anti-formēšanas vai metāna skābes visā pasaulē. Sakarā ar tās dabiskajām antibakteriālajām īpašībām viela ir sasniegusi augstu lietošanu kā antibakteriāliem konservantiem un pesticīdiem. Šajā nozarē tas visbiežāk tiek izmantots kā pārtikas piedeva un bieži vien ir barības un silo sastāvdaļa. Kad skābbarība tiek izmantota, viela veic dubultu funkciju. Papildus nodrošinot noteiktu antibakteriāla atbalsta līmeni, tas faktiski ļauj silo sākt fermentāciju zemākā temperatūrā, kas ievērojami samazina kopējo laiku, kas nepieciešams, lai palielinātu pārtikas vērtība Gatavais produkts.

Turklāt tas ir pārtikas piedeva E236, ko izmanto cilvēkiem.

Medicīniskā lietošana

Izmantošana medicīnā ir plaša, jo viela palēnina puves procesus, strādājot kā konservantu. Visu veidu medicīnas risinājumi, lietojot metanolu, pieder pie narkotiku klīniskās un farmakoloģiskās grupas ar pretsāpju īpašībām kā sāpīgu un dezinfekcijas līdzekli.

Piesardzības pasākumi

Atkarībā no tā, cik daudz viela ir koncentrēta, tas var būt nemanāms vai pretēji bīstamiem. Tipiska mijiedarbības gaitā ar šo ķīmisko vielu cilvēki mijiedarbojas tikai ļoti zemā koncentrācijā. Kad ir pakļauti augstām koncentrācijām, ir daudz bīstamu blakus efektikas var rasties. Visbīstamākais skudrskābes aspekts ir tās augsta korozijas raksturs koncentrētā veidā. Ļoti koncentrēts skudrskābes daudzums var izraisīt nopietnu ievainojumu, ja to ieelpojat, norīt vai pieskarties tieši. Šajā gadījumā, čūlas, slikta dūša, apdegumi, blisteri un spēcīga diskomfortu ap skarto zonu rodas. Šī ķīmiskā atrodas dažu veidu skudru un sekrēcijas apsmidzināšanā, dažu veidu nātru.

Tomēr zemā koncentrācijā tas ir noderīgs un izmanto kosmetoloģijā. Kosmētika, kas balstīta uz jautājumu, dod labus rezultātus kā.

Ēka, īpašības un formulas

Formula skudrskābe

Formula formula - ir vienkāršs karboksilskābes ģimenes loceklis Un pazīstams arī kā metāns. Molekulārā formula - Nsons. Molekulas sastāv no karboksilgrupas (coxy) ar pievienotu ūdeņraža atomu. Carboxyl grupā oglekļa atoms ir dubultā saite, lai to pievienotu skābekļa atomam un vienai saitei, kas savieno to ar grupas hidroksilgrupu (OH).

Viela var būt sintētiska laboratorijās un veiksmīgi iesaistās. Dabā parasti pastāv bezkrāsaina šķidruma veidā. Šī ķīmiskā sasalst pie + 8,3 grādiem pēc Celsija un vārās 100,7 grādi pēc Celsija. Tam ir nepatīkama smarža un bieži tiek raksturota kā "asa" smarža.

Sakarā ar universālo lomu mūsu dzīvē un dabā, skudrskābe ir ļoti interesanta viela. Papildus praktiskajai lietošanai lauksaimniecībā, rūpniecībā un kukaiņu aizsardzības mehānismos tas rada arī ļoti interesantu ietekmi un mijiedarbību.

Starp tiem ir tās loma gremošanas sistēma Muravda. Atšķirībā no vairuma zīdītāju, antrade kuņģa nesatur sālsskābi, galvenā ķīmiskā viela, ko izmanto sagremošanai citu dzīvnieku ķermenī. Sakarā ar augsto skudru koncentrāciju savā uzturā, spēle rada gremošanas sulas no skudras, ko viņš ēd.

Cilvēka ķermenis arī sintezē nelielu metāna formas skābes daudzumu no metanola, ko mēs norijam, ieelpojiet. Noteikts metanola daudzums organismā nāk ar aspartāmu. Aspartāms ir uztura bagātinātājs E951, cukura aizstājējs sadalīšanās organismā aminoskābēm: Asparty, fenilalanīna un metanols. Tomēr šīs mūsu ķermeņa ķīmiskās vielas parasti ir pārāk atšķaidītas, lai tās būtu bīstamas.

Lai gan tas var būt ļoti bīstams nedabiski augstās koncentrācijās, bet skudrskābe faktiski ir universāla un ļoti noderīga pārtikas piedeva rūpnieciskajā ķīmijā. Kad patērēts normālā līmenī, ļoti ātri un viegli uzsūcas mūsu organismiem.

Tomēr tika konstatēts, ka patēriņš ļoti koncentrētajos šķērskābju daudzumos var izraisīt iekšējo orgānu bojājumus.