रासायनिक गुण सरल पदार्थ - गैर-धातु

हाइड्रोजन के रासायनिक गुण

एक साधारण पदार्थ के रूप में हाइड्रोजन गुणों के दृष्टिकोण से, फिर भी, हेलोगेंस के साथ अधिक आम है। हाइड्रोजन, साथ ही हलोजन, गैर-धातु और रूपों में आयामी अणुओं को समान रूप से (एच) 2 ).

सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोजन एक गैसीय, कम सक्रिय पदार्थ है। हाइड्रोजन की कम गतिविधि अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच कनेक्शन की उच्च शक्ति के कारण होती है, जिसके लिए ब्रेकिंग या मजबूत हीटिंग, या उत्प्रेरक का उपयोग, या दोनों एक ही समय में होता है।

सरल पदार्थों के साथ हाइड्रोजन की बातचीत

धातुओं के साथ

धातुओं से हाइड्रोजन केवल प्रतिक्रिया करता हैक्षारीय और क्षारीय पृथ्वी! क्षार धातुओं में मुख्य उपसमूह के धातु शामिल हैं आई-वें बैंड (ली, ना, के, आरबी, सीएस, एफआर), और क्षारीय भूमि के लिए - मुख्य उपसमूह के धातु द्वितीय समूहबेरेलियम और मैग्नीशियम को छोड़कर (सीए, एसआर, बीए, आरए)

सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करते समय, हाइड्रोजन ऑक्सीडेटिव गुण प्रदर्शित करता है, यानी। ऑक्सीकरण की अपनी डिग्री को कम करता है। साथ ही, क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्राइड, जिनमें आयन संरचना होती है। प्रतिक्रिया तब होती है जब गर्म:

2 एनए + एच। 2 \u003d 2nah

सीए + एच। 2 \u003d काह। 2

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत एकमात्र मामला है जब आणविक हाइड्रोजन 2 एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

गैर-धातुओं के साथ

गैर-धातुओं से हाइड्रोजन केवल कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, ग्रे, सेलेनियम और हलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है!

कार्बन, ग्रेफाइट या असंगत कार्बन के तहत समझा जाना चाहिए, क्योंकि हीरा एक बेहद निष्क्रिय आवंटन कार्बन संशोधन है।

गैर-धातुओं के साथ बातचीत करते समय, हाइड्रोजन केवल कम करने वाले एजेंट फ़ंक्शन को निष्पादित कर सकता है, यानी, केवल ऑक्सीकरण की अपनी डिग्री में वृद्धि:

जटिल पदार्थों के साथ हाइड्रोजन की बातचीत

धातुओं के ऑक्साइड के साथ

हाइड्रोजन धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है जो एल्यूमीनियम (समावेशी) के लिए धातु गतिविधि की एक पंक्ति में हैं, हालांकि, यह गर्म होने पर एल्यूमीनियम के दाईं ओर कई धातु ऑक्साइड को पुनर्स्थापित करने में सक्षम होता है:

गैर-धातु ऑक्साइड के साथ

गैर-धातु ऑक्साइड से, नाइट्रोजन ऑक्साइड, हलोजन और कार्बन के साथ गर्म होने पर हाइड्रोजन प्रतिक्रिया करता है। गैर-धातु ऑक्साइड के साथ हाइड्रोजन के सभी इंटरैक्शन में, इसे कार्बन मोनोऑक्साइड सह के साथ इसकी प्रतिक्रिया को ध्यान में रखा जाना चाहिए।

सीओ और एच मिश्रण 2 यहां तक \u200b\u200bकि इसका अपना नाम - "संश्लेषण गैस" भी है, इसकी वजह, परिस्थितियों के आधार पर, उद्योग के ऐसे लोकप्रिय उत्पाद मेथनॉल, फॉर्मल्डेहाइड और यहां तक \u200b\u200bकि सिंथेटिक हाइड्रोकार्बन भी प्राप्त किए जा सकते हैं:

सी एसिड

अकार्बनिक एसिड के साथ, हाइड्रोजन प्रतिक्रिया नहीं करता है!

कार्बनिक एसिड हाइड्रोजन से केवल अखंडता के साथ प्रतिक्रिया करता है, साथ ही विशेष रूप से हाइड्रोजन की बहाली करने में सक्षम कार्यात्मक समूह युक्त एसिड के साथaldehyde, केटो या नाइट्रो .

सी लवण

नमक के जलीय समाधान के मामले में, हाइड्रोजन के साथ उनकी बातचीत बहती नहीं है। हालांकि, जब हाइड्रोजन मध्यम और निम्न गतिविधि के कुछ धातुओं के ठोस नमक पर गुजरता है, तो उनके आंशिक या पूर्ण वसूली संभव है, उदाहरण के लिए:

हलोजन के रासायनिक गुण

हलोजन को समूह VIII (एफ, सीएल, बीआर, आई, एटी) के रासायनिक तत्वों के साथ-साथ उनके द्वारा गठित सरल पदार्थ कहा जाता है। इसके बाद, पाठ में, यदि ऐसा नहीं कहा जाता है, तो यह हलोजन के तहत सरल पदार्थ होंगे।

सभी हलोजन में एक आणविक संरचना होती है, जो इन पदार्थों के कम पिघलने और उबलते बिंदुओं का कारण बनती है। हलोजन अणु डी-टाउन, यानी। उनके सूत्र को सामान्य रूप से हेल के रूप में लिखा जा सकता है 2 .

हलोजन

भौतिक गुण

एफ 2 तेज पीली गैस तेज कष्टप्रद गंध के साथ

सीएल। 2 एक तेज भयानक गंध के साथ पीले-हरी गैस

Br। 2 एक तेज झिलमिलाहट की गंध के साथ लाल भूरा तरल

मैं। 2 एक तेज गंध के साथ ठोस और काले और बैंगनी क्रिस्टल बनाते हैं

इसे आयोडीन की एक विशिष्ट भौतिक संपत्ति, उत्थान की क्षमता के रूप में या अन्य शब्दों में, उत्थान की क्षमता के रूप में ध्यान दिया जाना चाहिए। उत्थान को एक ऐसी घटना कहा जाता है जिसमें ठोस राज्य में पदार्थ हीटिंग के दौरान पिघल नहीं जाता है, और तरल चरण को पार करके, तुरंत एक गैसीय राज्य में जाता है।

जैसा कि जाना जाता है, उपसमूह को कम करते समय गैर-धातुओं का इलेक्ट्रॉनिकरण कम हो जाता है, और इसलिए हलोजन की गतिविधि पंक्ति में घट जाती है: एफ 2 \u003e सीएल। 2 \u003e बीआर। 2 \u003e I. 2

सरल पदार्थों के साथ हलोजन की बातचीत

सभी हलोजन अत्यधिक सक्रिय पदार्थ होते हैं और सबसे सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इसकी अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता के कारण फ्लोराइन उन साधारण पदार्थों के साथ भी प्रतिक्रिया दे सकता है जिनके साथ शेष हलोजन प्रतिक्रिया नहीं कर सकते हैं। इस तरह के सरल पदार्थों में ऑक्सीजन, कार्बन (हीरा), नाइट्रोजन, प्लैटिनम, सोना और कुछ महान गैसों (क्सीनन और क्रिप्टन) शामिल हैं। वे। वास्तव में, फ्लोराइन केवल कुछ महान गैसों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

शेष हलोजन, यानी क्लोरीन, ब्रोमाइन और आयोडीन, सक्रिय पदार्थ भी हैं, लेकिन फ्लोराइन की तुलना में कम सक्रिय हैं। वे डायम्जन, प्लैटिनम, सोना और नोबल गैसों के रूप में ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन को छोड़कर सभी साधारण पदार्थों के साथ व्यावहारिक रूप से प्रतिक्रिया करते हैं।

गैर-धातुओं के साथ हलोजन की बातचीत

हाइड्रोजन

हाइड्रोजन के साथ सभी हलोजन की बातचीत में, हलोजन हाइड्रोजन सोडे सामान्य फॉर्मूला होल के साथ गठित होते हैं। साथ ही, हाइड्रोजन के साथ फ्लोराइन प्रतिक्रिया अंधेरे में भी अनायास शुरू होती है और समीकरण के अनुसार एक विस्फोट के साथ बहती है: एच 2 + एफ। 2 \u003d 2hf।

हाइड्रोजन क्लोरीन की प्रतिक्रिया तीव्र पराबैंगनी विकिरण या हीटिंग द्वारा शुरू की जा सकती है। एक विस्फोट के साथ भी बहता है: एच 2 + सीएल। 2 \u003d 2 एचसीएल

ब्रोमाइन और आयोडीन केवल हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जब गर्म और उसी समय, प्रतिक्रियाआयोडीन के साथ है उलटा: एच 2 + Br। 2 = 2 एचबीआर

फास्फोरस

फॉस्फोरस के साथ फ्लोराइन की बातचीत उच्चतम ऑक्सीकरण (+5) के लिए फास्फोरस के ऑक्सीकरण की ओर ले जाती है। इस मामले में, फॉस्फोरस पेंटाफ्लोराइड का गठन: 2 पी + 5 एफ 2 \u003d 2pf। 5

फॉस्फोरस के साथ क्लोरीन और ब्रोमाइन की बातचीत में, ऑक्सीकरण + 3 की डिग्री और ऑक्सीकरण +5 की डिग्री के रूप में फॉस्फोरस हॉलिड्स प्राप्त करना संभव है, जो प्रतिक्रियाशील पदार्थों के अनुपात पर निर्भर करता है:

इस मामले में, फ्लोराइन वायुमंडल, क्लोरीन या तरल ब्रोमाइन में सफेद फास्फोरस के मामले में, प्रतिक्रिया स्वचालित रूप से शुरू होती है।

आयोडीन के साथ फास्फोरस की बातचीत केवल शेष ऑक्सीकरण हेलोगेंस से काफी कम होने के कारण केवल फास्फोरस त्रिकोणीय के गठन का कारण बन सकती है:

धूसर

फ्लोराइन सल्फर को उच्चतम ऑक्सीकरण +6 में ऑक्सीकरण करता है, सल्फर हेक्साफ्लोराइड बनाना:

क्लोरीन और ब्रोमाइन ग्रे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, ऑक्सीकरण डिग्री +1 और +2 की अत्यधिक विशेषता में सल्फर युक्त यौगिक बनाने वाले यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। ये इंटरैक्शन बहुत विशिष्ट हैं और इसके लिए हैं अरचेस ईगे रसायन शास्त्र द्वारा, इन इंटरैक्शन के समीकरणों को रिकॉर्ड करने की क्षमता आवश्यक नहीं है। इसलिए, निम्नलिखित में से तीन समीकरणों को परिचित होने के लिए और अधिक दिया गया है:

क्लोरीन और ब्रोमाइन के साथ सल्फर की बातचीत

धातुओं के साथ हलोजन की बातचीत

जैसा ऊपर बताया गया है, फ्लोरो सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है, यहां तक \u200b\u200bकि प्लैटिनम और सोना के रूप में कम सक्रिय भी:

शेष हलोजन प्लैटिनम और सोना के अलावा सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

जटिल पदार्थों के साथ हलोजन प्रतिक्रियाएं

हेलोगेंस के साथ प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया

अधिक सक्रिय हलोजन, यानी जो मेंडेलीव तालिका में ऊपर स्थित रासायनिक तत्व, हलोजन-हाइड्रोजन एसिड और धातुओं के हाइडल से कम सक्रिय हलकों को कम करने में सक्षम हैं:

इसी तरह, ब्रोमाइन और आयोडीन सल्फर को सल्फाइड समाधान और या हाइड्रोजन सल्फाइड से विस्थापित करता है:

क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और गैर-सल्फर के जलीय घोल में हाइड्रोजन सल्फाइड को ऑक्सीकरण करता है, और सल्फ्यूरिक एसिड के लिए:

पानी के साथ हलोजन की बातचीत

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार एक नीली लौ के साथ फ्लोराइन में जल जल रहा है:

ब्रोमाइन और क्लोरीन फ्लोराइन की तुलना में अलग पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। यदि फ्लोरो एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में प्रदर्शन किया जाता है, तो क्लोरीन और ब्रोमाइन पानी में असरक्षित होते हैं, जो एसिड का मिश्रण बनाते हैं। इस प्रतिक्रिया के साथ रिवर्सिबल:

पानी के साथ आयोडीन की बातचीत इतनी महत्वहीन रूप से कम हो जाती है कि उन्हें उपेक्षित किया जा सकता है और माना जा सकता है कि प्रतिक्रिया बिल्कुल बहती नहीं है।

क्षारों के समाधान के साथ हलोजन की बातचीत

एक जलीय क्षार समाधान के साथ बातचीत करते समय फ्लोराइन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:

इस समीकरण को रिकॉर्ड करने की क्षमता का उपयोग पास करने की आवश्यकता नहीं है। इस प्रतिक्रिया में इस तरह की बातचीत और फ्लोराइन की ऑक्सीडेटिव भूमिका की संभावना के बारे में तथ्य जानने के लिए पर्याप्त है।

फ्लोराइन के विपरीत, क्षार समाधानों में शेष हलोजन असमान हैं, जो एक साथ हैं और ऑक्सीकरण की अपनी डिग्री में वृद्धि करते हैं। उसी समय, क्लोरीन और ब्रोमाइन के मामले में, तापमान के आधार पर, दो पर बहना संभव है अलग - अलग क्षेत्र। विशेष रूप से, प्रतिक्रिया की ठंड निम्नानुसार होती है:

आयोडीन दूसरे विकल्प के अनुसार विशेष रूप से क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, यानी Iodata गठन के साथ, क्योंकि हाइडियोजेनिक न केवल गर्म होने पर स्थिर नहीं है, बल्कि सामान्य तापमान और यहां तक \u200b\u200bकि ठंड में भी नहीं है:

ऑक्सीजन के रासायनिक गुण

रासायनिक तत्व ऑक्सीजन दो आवंटन संशोधन के रूप में मौजूद हो सकता है, यानी। दो सरल पदार्थ बनाता है। इन दोनों पदार्थों में आणविक संरचना होती है। उनमें से एक में एक सूत्र ओ है 2 और इसका नाम ऑक्सीजन है, यानी रासायनिक तत्व के नाम के समान, जो इसे बनता है।

ऑक्सीजन द्वारा गठित एक और सरल पदार्थ को ओजोन कहा जाता है। ऑक्सीजन के विपरीत ओजोन में ट्रुकाटोमिक अणु होते हैं, यानी। एक सूत्र ओ है। 3 .

चूंकि ऑक्सीजन का मुख्य और सबसे आम रूप आणविक ऑक्सीजन ओ होता है 2 सबसे पहले, हम इसे ठीक से अपने रासायनिक गुणों पर विचार करते हैं।

ऑक्सीजन का रासायनिक तत्व सभी तत्वों के बीच इलेक्ट्रोनिबिलिटी मूल्य द्वारा दूसरे स्थान पर है और केवल fectour से कम है। इस संबंध में, ऑक्सीजन की उच्च गतिविधि और लगभग केवल ऑक्सीडेटिव गुणों की उपस्थिति को मानने के लिए तार्किक है। दरअसल, सरल और जटिल पदार्थों की एक सूची जिसके साथ ऑक्सीजन प्रतिक्रिया कर सकता है वह बहुत बड़ा है। हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चूंकि ऑक्सीजन अणु में एक टिकाऊ डबल बॉन्ड होता है, क्योंकि अधिकांश ऑक्सीजन प्रतिक्रियाओं के कार्यान्वयन के लिए, हीटिंग का सहारा लेना आवश्यक है। अक्सर, प्रतिक्रिया (रेजिमेंट) की शुरुआत में मजबूत हीटिंग की आवश्यकता होती है जिसके बाद बाहर से गर्मी की आपूर्ति के बिना कई प्रतिक्रियाएं स्वतंत्र रूप से होती हैं।

साधारण पदार्थों में ऑक्सीजन केवल नोबल धातु (एजी, पीटी, एयू), हलोजन और निष्क्रिय गैसों द्वारा ऑक्सीकरण नहीं किया जाता है।

सल्फर डाइऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन में जलता है:

ऑक्सीजन और सल्फर के विशिष्ट रासायनिक गुण

फास्फोरस ऑक्सीजन की अतिरिक्त या कमी के आधार पर, इसे फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड और फॉस्फोरस ऑक्साइड (III) दोनों का गठन किया जा सकता है:

ऑक्सीजन बातचीतनाइट्रोजन के साथ यह बेहद कठोर परिस्थितियों में होता है, क्योंकि ऑक्सीजन अणुओं और विशेष रूप से नाइट्रोजन में संचार की ऊर्जा बहुत अधिक होती है। इसके अलावा, प्रतिक्रिया की जटिलता में इसका योगदान दोनों तत्वों की उच्च इलेक्ट्रोनबिलिटी से बना है। प्रतिक्रिया केवल 2000 से अधिक के तापमान पर शुरू होती है ओ सी और उलटा है:

सभी सरल पदार्थ नहीं, ऑक्सीजन बनाने वाले ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन रूपों में जलन सोडियम पेरोक्साइड:

अक्सर, जब ऑक्सीजन में दहन, जटिल पदार्थों का गठन तत्व ऑक्साइड का मिश्रण होता है, जो स्रोत पदार्थ का उत्पादन करता है। उदाहरण के लिए:

हालांकि, जब ऑक्सीजन नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक पदार्थों में दहन, नाइट्रोजन ऑक्साइड के बजाय आणविक नाइट्रोजन नाइट्रोजन का गठन होता है 2 । उदाहरण के लिए:

क्लोरीन ऑक्साइड के बजाय क्लोरीन द्वारा उत्पादित ऑक्सीजन में दहन, क्लोराइड का गठन होता है:

ओजोन के रासायनिक गुण:

ओजोन ऑक्सीजन की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। यह इस तथ्य के कारण है कि ओजोन अणु में ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बॉन्ड में से एक आसानी से लूट लिया जाता है और परिणामस्वरूप अत्यधिक सक्रिय परमाणु ऑक्सीजन बनता है। ओजोन, ऑक्सीजन के विपरीत, को हीटिंग के उच्च ऑक्सीडेटिव गुणों को प्रकट करने की आवश्यकता नहीं होती है। यह सामान्य और यहां तक \u200b\u200bकि कम तापमान पर अपनी गतिविधि दिखाता है: पीबीएस + 4 ओ 3 \u003d पीबीएसओ। 4 + 4o। 2

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है,ऑक्सीजन के साथ रजत प्रतिक्रिया नहीं करता है, हालांकि, ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2ag + ओ। 3 \u003d एजी। 2 ओ + ओ। 2

ओजोन की उपस्थिति के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया यह है कि पोटेशियम आयोडाइड के समाधान के माध्यम से अध्ययन के तहत गैस को पारित करते समय, आयोडीन शिक्षा मनाई जाती है:

2Ki + O. 3 + एच। 2 O \u003d I. 2 ↓ + O. 2 + 2koh।

सल्फर के रासायनिक गुण

एक रासायनिक तत्व के रूप में सल्फर कई आठोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद हो सकता है। विभिन्न Rhombic, monoclinic और प्लास्टिक सल्फर। मोनोक्लिनिक सल्फर को रंबिक सल्फर पिघल के धीमे शीतलन के साथ प्राप्त किया जा सकता है, और इसके विपरीत प्लास्टिक सल्फर पिघल के तेज शीतलन के साथ प्राप्त किया जाता है, जो पहले उबाल में लाया जाता है। प्लास्टिक सल्फर के लिए एक दुर्लभ है अकार्बनिक पदार्थ लोच की संपत्ति बाहरी प्रयास की क्रिया के तहत फैलाने में सक्षम है, जब एक्सपोजर समाप्त हो जाता है तो अपने मूल रूप में लौट रहा है। सामान्य परिस्थितियों में सबसे प्रतिरोधी, समय के साथ समय के साथ रोलंबिक सल्फर और अन्य सभी आवंटन संशोधन।

रम्बिक सल्फर अणुओं में आठ परमाणु होते हैं, यानी इसका सूत्र एस की तरह लिखा जा सकता है 8 । हालांकि, चूंकि सभी संशोधनों के रासायनिक गुण प्रतिक्रिया समीकरणों की रिकॉर्डिंग को बाधित नहीं करने के क्रम में पर्याप्त रूप से समान हैं, इसलिए किसी भी सल्फर बस प्रतीक एस है।

सल्फर सरल और जटिल पदार्थों के साथ बातचीत कर सकते हैं। में रसायनिक प्रतिक्रिया ऑक्सीडेटिव और पुनर्वास गुणों को साफ़ करता है।

सल्फर के ऑक्सीडेटिव गुण जब यह धातुओं के साथ बातचीत करता है, साथ ही साथ परमाणुओं द्वारा निर्मित गैर-धातुएं कम इलेक्ट्रोनिंगेटिव तत्व (हाइड्रोजन, कार्बन, फास्फोरस):

एक सल्फर को कम करने वाला एजेंट गैर-धातुओं के साथ बातचीत करते समय कार्य करता है, जो अधिक इलेक्ट्रोनिंगेटिव तत्वों (ऑक्सीजन, हलोजन) द्वारा गठित होता है, साथ ही एक स्पष्ट ऑक्सीडेटिव फ़ंक्शन वाले जटिल पदार्थों के साथ-साथ, सल्फर और नाइट्रोजन केंद्रित एसिड:

इसके अलावा, सल्फर केंद्रित जलीय क्षार समाधानों के साथ उबलते समय इंटरैक्ट करता है। इंटरैक्शन असमानता के प्रकार से आगे बढ़ता है, यानी। एक साथ और कम करता है, और ऑक्सीकरण की अपनी डिग्री बढ़ाता है:

नाइट्रोजन के रासायनिक गुण

नाइट्रोजन का रासायनिक तत्व केवल एक साधारण पदार्थ बनाता है। यह पदार्थ गैसीय और डायटोमिक अणुओं द्वारा गठित है, यानी फॉर्मूला एन है 2 । इस तथ्य के बावजूद कि नाइट्रोजन के रासायनिक तत्व में उच्च इलेक्ट्रोथरिक, आणविक नाइट्रोजन एन है 2 यह बेहद निष्क्रिय पदार्थ है। यह तथ्य इस तथ्य के कारण है कि नाइट्रोजन अणु में, एक बेहद टिकाऊ ट्रिपल रिलेशनशिप (एनएनएन) है। इस कारण से, नाइट्रोजन के साथ लगभग सभी प्रतिक्रियाएं केवल ऊंचे तापमान पर आगे बढ़ती हैं।

धातुओं के साथ नाइट्रोजन बातचीत

सामान्य परिस्थितियों में नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करने वाला एकमात्र पदार्थ लिथियम है:

दिलचस्प यह तथ्य है कि शेष सक्रिय धातुओं के साथ, यानी क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी, नाइट्रोजन केवल तभी प्रतिक्रिया करता है:

मध्यम और निम्न गतिविधि धातुओं (पीटी और एयू को छोड़कर) के साथ नाइट्रोजन बातचीत भी संभव है, लेकिन इसे अतुलनीय उच्च तापमान की आवश्यकता होती है।

गैर-धातुओं के साथ नाइट्रोजन बातचीत

उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म होने पर नाइट्रोजन हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया उलटा हुआ है, इसलिए, उद्योग में अमोनिया के बाहर निकलने के लिए, प्रक्रिया उच्च दबाव की ओर ले जाती है:

एक नाइट्रोजन घटाने वाले एजेंट के रूप में फ्लोराइन और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। फ्लोराइन के साथ, प्रतिक्रिया एक विद्युत निर्वहन के साथ आता है:

ऑक्सीजन प्रतिक्रिया एक विद्युत निर्वहन की कार्रवाई के तहत या 2000 से अधिक के तापमान पर जाती है के बारे में सी और उलटा है:

गैर-धातु नाइट्रोजन से हलोजन और ग्रे के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

जटिल पदार्थों के साथ नाइट्रोजन बातचीत

स्कूल के पाठ्यक्रम के हिस्से के रूप में, ईजीई मान सकता है कि नाइट्रोजन सक्रिय धातुओं के हाइड्राइड के अलावा किसी भी जटिल पदार्थ का जवाब नहीं देता है:

फास्फोरस के रासायनिक गुण

विशेष रूप से सफेद फास्फोरस, लाल फास्फोरस और काले फास्फोरस में कई आवंटन फॉस्फोरस संशोधन हैं।

सफेद फास्फोरस का गठन चार-केंद्रित अणुओं द्वारा किया जाता है 4 फास्फोरस का एक स्थिर संशोधन नहीं है। जहरीला। कमरे के तापमान पर, नरम और जैसे मोम आसानी से चाकू के साथ काटा जाता है। हवा धीरे-धीरे ऑक्सीकरण की जाती है, और ऐसे ऑक्सीकरण के तंत्र की विशेषताओं के कारण, यह अंधेरे में जलाया जाता है (हाइमिलेम्पाइनेंस घटना)। कमजोर हीटिंग के साथ भी, सफेद फास्फोरस की सहज इग्निशन संभव है।

सभी सभी संशोधनों में से, सफेद फास्फोरस सबसे सक्रिय है।

लाल फास्फोरस में लंबे पीएन परिवर्तनीय संरचना अणु होते हैं। कुछ स्रोतों में, यह संकेत दिया जाता है कि इसमें एक परमाणु संरचना है, लेकिन इसकी संरचना को आणविक पर विचार करना अधिक सही है। संरचना की विशेषताओं के कारण कम है सक्रिय पदार्थ सफेद फास्फोरस की तुलना में, विशेष रूप से, हवा में सफेद फास्फोरस के विपरीत, यह बहुत धीमा है और इसकी इग्निशन के लिए आवश्यक है।

ब्लैक फॉस्फोरस में निरंतर पीएन सर्किट होते हैं और इसमें ग्रेफाइट संरचना के समान एक स्तरित संरचना होती है, यही कारण है कि ऐसा लगता है। इस आवंटन संशोधन में परमाणु संरचना है। फॉस्फोरस के सभी अल्ट्रोपिक संशोधनों में से सबसे स्थिर सबसे रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। इस कारण से, नीचे चर्चा की गई फॉस्फोरस के रासायनिक गुणों को मुख्य रूप से सफेद और लाल फास्फोरस के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए।

गैर-धातुओं के साथ फॉस्फोरस इंटरैक्शन

फॉस्फोरस प्रतिक्रियाशीलता नाइट्रोजन से अधिक है। तो, फॉस्फोरस सामान्य परिस्थितियों में इग्निशन के बाद जलने में सक्षम है, एसिड ऑक्साइड पी बनाना 2 ओ 5 :

और ऑक्सीजन ऑक्साइड फॉस्फोरस की कमी (iii) की कमी के साथ:

हलोजन के साथ प्रतिक्रिया भी गहनता से बहती है। इस प्रकार, फॉस्फोरस के क्लोरिनेशन और ब्रोमिनेशन के साथ, अभिकर्मकों के अनुपात के आधार पर, ट्रिपलोइड या फॉस्फोरस के पेंटागोह्यलैंड्स का गठन किया जाता है:

हेलोगेंस के बाकी हिस्सों की तुलना में आयोडीन के पर्याप्त कमजोर ऑक्सीडेटिव गुणों को ध्यान में रखते हुए, फॉस्फोरस आयोडीन का ऑक्सीकरण केवल ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए संभव है +3:

नाइट्रोजन के विपरीत, हाइड्रोजन के साथ फास्फोरस प्रतिक्रिया नहीं देता है।

धातु फास्फोरस इंटरैक्शन

फॉस्फोरस प्रतिक्रिया करता है जब सक्रिय धातुओं के साथ गरम किया जाता है और मध्यम गतिविधि के धातुओं को फॉस्फाइड बनाते हैं:

जटिल पदार्थों के साथ फास्फोरस की बातचीत

फास्फोरस एसिड के साथ ऑक्सीकरण द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है, विशेष रूप से, केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड:

ऑक्सीकरण के साथ फॉस्फोरिक एसिड बातचीत

यह ज्ञात होना चाहिए कि सफेद फॉस्फोरस क्षार जलीय समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है। हालांकि, विशिष्टता के कारण, रसायन विज्ञान में परीक्षा में इस तरह की बातचीत के समीकरणों को रिकॉर्ड करने की क्षमता अभी तक आवश्यक नहीं है।

फिर भी, जो लोग अपने स्वयं के शांत के लिए 100 अंक का दावा करते हैं, वे ठंड पर और गर्म होने पर क्षार समाधान के साथ फॉस्फोरस इंटरैक्शन की निम्नलिखित विशेषताओं को याद कर सकते हैं।

ठंड पर, क्षार समाधान के साथ सफेद फास्फोरस की बातचीत धीरे-धीरे आगे बढ़ती है। प्रतिक्रिया गठन के साथ हैसड़े हुए मछली की गंध के साथ गैस - फॉस्फिना और फॉस्फोरस +1 के ऑक्सीकरण की दुर्लभ डिग्री के साथ यौगिक:

एक केंद्रित क्षार समाधान के साथ सफेद फास्फोरस की बातचीत के साथ, उबलते और फॉस्फाइट के दौरान हाइड्रोजन जारी किया जाता है:

कार्बन के रासायनिक गुण

कार्बन कई आठोट्रोपिक संशोधन बनाने में सक्षम है। यह एक हीरा (सबसे अधिक आवंटन संशोधन), ग्रेफाइट, फुलरिन और कार्बाइन है।

चारकोल और कालिख असंगत कार्बन हैं। इस तरह के एक राज्य में कार्बन में एक आदेशित संरचना नहीं होती है और वास्तव में ग्रेफाइट परतों के सबसे छोटे टुकड़े होते हैं। असंगत कार्बन, गर्म पानी के वाष्प के साथ इलाज, सक्रिय कार्बन कहा जाता है। कई छिद्रों की उपस्थिति के कारण सक्रिय कार्बन का 1 ग्राम तीन सौ वर्ग मीटर से अधिक की एक आम सतह है! विभिन्न पदार्थों को अवशोषित करने की इसकी क्षमता के कारण सक्रिय कार्बन इसका व्यापक रूप से फ़िल्टर फिलर्स के रूप में उपयोग किया जाता है, साथ ही साथ एंटरोसॉर्बेंट अलग - अलग प्रकार विषाक्तता।

एक रासायनिक दृष्टिकोण से, असंगत कार्बन सबसे सक्रिय रूप है, ग्रेफाइट मध्यम गतिविधि प्रकट करता है, और हीरा बेहद निष्क्रिय पदार्थ है। इस कारण से, विचाराधीन कार्बन के रासायनिक गुणों को मुख्य रूप से असंगत कार्बन के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए।

कार्बन के रिकोवफुल गुण

चूंकि कार्बन कम करने वाला एजेंट इस तरह के गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, हलोजन, सल्फर।

कोयला जलने पर ऑक्सीजन की अतिरिक्त या कमी के आधार पर, कार्बन मोनोऑक्साइड सह या कार्बन डाइऑक्साइड सीओ का गठन संभव है 2 :

जब कार्बन फ्लोराइन के साथ बातचीत करता है कार्बन टेट्राफ्लोराइड का गठन किया गया है:

ग्रे के साथ कार्बन को गर्म करते समय सीएस सेरौगो हार्वेस्टर का गठन होता है 2 :

कार्बन धातुओं को पुनर्स्थापित करने में सक्षम है अपने ऑक्साइड से गतिविधि की एक पंक्ति में एल्यूमीनियम के बाद। उदाहरण के लिए:

भीसक्रिय धातु ऑक्साइड के साथ कार्बन प्रतिक्रिया करता है हालांकि, इस मामले में, यह आमतौर पर मनाया जाता है, धातु बहाली नहीं, लेकिन इसके कार्बाइड का गठन:

गैर-धातु ऑक्साइड के साथ कार्बन इंटरैक्शन

कार्बन कार्बन डाइऑक्साइड सह के साथ विपक्षी में प्रवेश करता है 2 :

औद्योगिक दृष्टिकोण से सबसे महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं में से एक कोयले का तथाकथित भाप रूपांतरण है। प्रक्रिया को गर्म कार्बन के माध्यम से जल वाष्प पारित करने के लिए किया जाता है। एक ही समय में निम्नलिखित प्रतिक्रिया प्राप्त होती है:

उच्च तापमान पर, कार्बन सिलिकॉन डाइऑक्साइड के रूप में भी एक निष्क्रिय यौगिक को बहाल करने में सक्षम है। उसी समय, स्थिति के आधार पर, सिलिकॉन या सिलिकॉन कार्बाइड (कार्बारंड) का गठन संभव है:

इसके अलावा, एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्बन ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, विशेष रूप से, केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड:

कार्बन के ऑक्सीडेटिव गुण

कार्बन का रासायनिक तत्व कोई उच्च इलेक्ट्रोनेजिटेंस नहीं है, इसलिए उनके द्वारा गठित सरल पदार्थ शायद ही कभी अन्य गैर-मेटालम के संबंध में ऑक्सीडेटिव गुण प्रदर्शित करते हैं।

ऐसी प्रतिक्रियाओं का एक उदाहरण उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म होने पर हाइड्रोजन के साथ असंगत कार्बन की बातचीत है:

साथ ही साथ 1200-1300 के तापमान पर सिलिकॉन के बारे में से:

धातुओं के संबंध में ऑक्सीडेटिव गुण कार्बन प्रदर्शित करता है । कार्बन सक्रिय धातुओं और मध्यम गतिविधि के कुछ धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। गर्म होने पर प्रतिक्रियाएं आगे बढ़ती हैं:

कार्बाइड सक्रिय धातुओं को पानी से हाइड्रोलाइज किया जाता है:

साथ ही गैर-ऑक्सीडेंट एसिड के समाधान:

साथ ही, कार्बन युक्त हाइड्रोकार्बन स्रोत कार्बाइड में एक ही ऑक्सीकरण की डिग्री में गठित होते हैं।

सिलिकॉन के रासायनिक गुण

सिलिकॉन अस्तित्व में हो सकता है, साथ ही क्रिस्टलीय और असंगत राज्य में कार्बन और कार्बन के मामले में, असंगत सिलिकॉन क्रिस्टलीय की तुलना में काफी रासायनिक रूप से सक्रिय है।

कभी-कभी असंगत और क्रिस्टलीय सिलिकॉन, इसे आवंटित संशोधन कहते हैं, जो सख्ती से बोलते हुए, पूरी तरह से सच नहीं है। असंगत सिलिकॉन अनिवार्य रूप से एक समूह है जिसे क्रिस्टलीय सिलिकॉन के सबसे छोटे कणों के एक दूसरे पर यादृच्छिक रूप से स्थित है।

साधारण पदार्थों के साथ सिलिकॉन इंटरैक्शन

nemmetallas

सामान्य परिस्थितियों में, सिलिकॉन, इसकी जड़ता के कारण, केवल फ्लोराइन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Si + 2F। 2 \u003d SIF। 4

क्लोरीन, ब्रोमाइन और आयोडीन सिलिकॉन के साथ ही गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है। यह विशेषता है कि हलोजन की गतिविधि के आधार पर, एक अलग तापमान की आवश्यकता होती है और तदनुसार, विभिन्न तापमान:

सभी सिलिकॉन halides आसानी से पानी के साथ hydolyzed हैं:

साथ ही क्षारीय समाधान:

ऑक्सीजन की आय के साथ सिलिकॉन प्रतिक्रिया, हालांकि बहुत मजबूत हीटिंग (1200-1300) की आवश्यकता होती है के बारे में ग) इस तथ्य के कारण कि टिकाऊ ऑक्साइड फिल्म इसे मुश्किल बनाती है:

1200-1500 के तापमान पर। के बारे में सिलिकॉन धीरे-धीरे कार्बन के साथ कार्बन के रूप में इंटरएक्ट करता है क्योंकि कार्बबंड एसआईसी के गठन के साथ हीरे के समान परमाणु क्रिस्टल जाली के साथ पदार्थ और लगभग कम से कम इसके लिए हीन नहीं:

सिलिकॉन हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

धातुओं

इसकी कम इलेक्ट्रोनबिलिटी के कारण, हाइड्रोजन केवल धातुओं के संबंध में ऑक्सीडेटिव गुण दिखा सकता है। सिलिकॉन की धातु सक्रिय (क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी) के साथ प्रतिक्रिया करता है, साथ ही मध्यम गतिविधि के कई धातु भी। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, सिलिकाइड्स बनते हैं: 2 एमजी + सी \u003d एमजी 2 सी

सक्रिय धातुओं के सिलिकैड्स को आसानी से गैर-ऑक्सीडेंट एसिड के पानी या पतला समाधान द्वारा हाइड्रोलाइज किया जाता है:

यह गैस सिलान सिह का उत्पादन करता है 4 - मीथेन च का एनालॉग 4 .

जटिल पदार्थों के साथ सिलिकॉन इंटरैक्शन

उबलते होने पर भी पानी सिलिकॉन का जवाब नहीं देता है, लेकिन असंगत सिलिकॉन लगभग 400-500 के तापमान पर अतिरंजित जल वाष्प के साथ बातचीत करता है के बारे में एस। एक ही समय में, हाइड्रोजन और सिलिकॉन डाइऑक्साइड बनते हैं:

सभी सिलिकॉन एसिड (असंगत स्थिति में) में से, यह केवल एसिड चढ़ाने से केंद्रित के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सिलिकॉन केंद्रित क्षार समाधान में घुल जाता है। प्रतिक्रिया हाइड्रोजन रिलीज के साथ है:

अपनी जरूरतों के लिए लोगों का उपयोग करने के लिए सीखने वाली पहली सामग्री एक पत्थर है। हालांकि, बाद में, जब कोई व्यक्ति धातुओं के गुणों से अवगत हो गया, तो पत्थर वापस चले गए। यह पदार्थ और उनके मिश्र धातु हैं जो लोगों के हाथों में सबसे महत्वपूर्ण और मुख्य सामग्री बन गए। इनमें से, घरेलू सामान निर्मित किए गए थे, सुविधाएं बनाए गए थे। इसलिए, इस लेख में हम एक ही स्थान धातुओं को देखेंगे, सामान्य विशेषताएँ, गुण और इसका उपयोग इस दिन के लिए इतना महत्वपूर्ण है। आखिरकार, वास्तव में तुरंत पत्थर की उम्र में पूरे Pleiad धातु के बाद: तांबा, कांस्य और लौह।

धातु: सामान्य विशेषताएं

इन साधारण पदार्थों के सभी प्रतिनिधियों को क्या एकजुट करता है? बेशक, यह उनकी क्रिस्टल जाली, रासायनिक बंधन के प्रकार और परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की विशेषताओं की संरचना है। आखिरकार, इसलिए और विशेषता भौतिक गुणजो मनुष्य द्वारा इन सामग्रियों का उपयोग करता है।

सबसे पहले, आवधिक प्रणाली के रासायनिक तत्वों के रूप में धातुओं पर विचार करें। इसमें, वे काफी स्वतंत्र रूप से स्थित हैं, जो 115 को ज्ञात 95 कोशिकाओं पर कब्जा कर रहे हैं। सामान्य प्रणाली में उनके स्थान की कई विशेषताएं हैं:

• एल्यूमीनियम से शुरू होने वाले मुख्य उपसमूह I और II समूहों के साथ-साथ III का निर्माण करें।
• सभी पक्ष उपसमूहों में केवल धातुएं होती हैं।
• वे बोरा से अस्थटा तक सशर्त विकर्ण के नीचे स्थित हैं।

इस तरह के डेटा के आधार पर, यह पता लगाना आसान है कि सिस्टम के ऊपरी दाईं ओर गैर-धातु एकत्र किए जाते हैं, और शेष स्थान के सभी स्थान प्रश्नों के तत्वों से संबंधित हैं।

उनमें से सभी में परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की कई विशेषताएं हैं:

धातुओं और गैर-धातुओं की समग्र विशेषताएं आपको उनकी संरचना में पैटर्न की पहचान करने की अनुमति देती हैं। इसलिए, क्रिस्टल सेल पहला धातु, विशेष है। नोड्स में कई प्रकार के कण एक ही समय में होते हैं:

• आयन;
• परमाणु;
• इलेक्ट्रॉनों।

कुल बादल के अंदर जमा किया जाता है, जिसे इलेक्ट्रॉन गैस कहा जाता है, जो इन पदार्थों के सभी भौतिक गुणों को बताता है। धातुओं में रासायनिक बंधन का प्रकार उनके साथ एक ही नाम है।

भौतिक गुण

ऐसे कई पैरामीटर हैं जो सभी धातुओं को जोड़ते हैं। उनके भौतिक गुणों की सामान्य विशेषता इस तरह दिखती है।

सूचीबद्ध पैरामीटर धातुओं की समग्र विशेषताएं हैं, यानी, वे सब एक बड़े परिवार में संयुक्त हैं। हालांकि, यह समझा जाना चाहिए कि किसी भी नियम से अपवाद हैं। विशेष रूप से इस तरह के तत्वों के बाद से बहुत अधिक। इसलिए, परिवार के भीतर, विभिन्न समूहों के लिए भी इसके विभाजन हैं जिन पर हम नीचे विचार करेंगे और जिसके लिए हम विशेषता सुविधाओं को इंगित करते हैं।

रासायनिक गुण

रसायन विज्ञान के विज्ञान के दृष्टिकोण से, सभी धातु एजेंटों को कम कर रहे हैं। इसके अलावा, बहुत मजबूत। बाहरी स्तर पर कम इलेक्ट्रॉनों और परमाणु त्रिज्या जितना अधिक होगा, निर्दिष्ट पैरामीटर द्वारा धातु को मजबूत।

नतीजतन, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं:

यह केवल रासायनिक गुणों का एक सामान्य अवलोकन है। आखिरकार, तत्वों के प्रत्येक समूह के लिए, वे पूरी तरह से व्यक्ति हैं।

क्षारीय पृथ्वी धातु

क्षारीय पृथ्वी धातुओं की समग्र विशेषता निम्नानुसार है:

इस प्रकार, क्षारीय पृथ्वी धातु एस-परिवार के आम तत्व हैं, जो उच्च रासायनिक गतिविधि दिखा रहे हैं और शरीर में जैविक प्रक्रियाओं में मजबूत कम करने वाले एजेंटों और महत्वपूर्ण प्रतिभागियों के रूप में हैं।

क्षारीय धातु

समग्र विशेषता उनके नाम से शुरू होती है। वह पानी में भंग करने की क्षमता के लिए प्राप्त किया गया था, क्षार - कास्टिक हाइड्रोक्साइड्स बना रहा था। पानी के साथ प्रतिक्रियाएं बहुत तूफानी हैं, कभी-कभी इग्निशन के साथ। प्रकृति में मुक्त रूप में, ये पदार्थ नहीं पाए जाते हैं, क्योंकि उनकी रासायनिक गतिविधि बहुत अधिक होती है। वे हवा, जल वाष्प, गैर-धातु, एसिड, ऑक्साइड और लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो वास्तव में सबकुछ है।

यह उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना द्वारा समझाया गया है। बाहरी स्तर पर, केवल एक इलेक्ट्रॉन, जिसे वे आसानी से छोड़ देते हैं। ये सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं, यही कारण है कि शुद्ध रूप में जाने के लिए काफी समय लगा। पहली बार, डेवी हेम्फ्री इलेक्ट्रोलिसिस सोडियम हाइड्रॉक्साइड द्वारा XVIII शताब्दी में किया गया था। अब इस समूह के सभी प्रतिनिधियों को यह विधि ठीक से उत्पादित किया जाता है।

क्षार धातुओं की समग्र विशेषता यह भी तथ्य है कि वे आवधिक व्यवस्था के मुख्य उपसमूह के पहले समूह का गठन करते हैं। उनमें से सभी महत्वपूर्ण तत्व हैं जो किसी व्यक्ति द्वारा उपयोग किए जाने वाले कई मूल्यवान प्राकृतिक यौगिक बनाते हैं।

डी- और एफ-परिवारों के धातुओं की सामान्य विशेषताएं

तत्वों के इस समूह में ऑक्सीकरण की सभी डिग्री शामिल हैं जिनमें भिन्न हो सकता है। इसका मतलब यह है कि, परिस्थितियों के आधार पर, धातु एक भूमिका और ऑक्सीडेंट, और कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है। इन तत्वों की प्रतिक्रिया करने की एक बड़ी क्षमता है। उनमें से बड़ी संख्या में उभयचर पदार्थ हैं।

इन सभी परमाणुओं का सामान्य नाम संक्रमणकालीन तत्व है। उन्हें इस तथ्य के लिए प्राप्त हुआ कि वांछित गुणों के अनुसार एस-परिवार के टाइफिक धातुओं और आर-परिवार के गैर-धातुओं के बीच बीच में खड़े हैं।

संक्रमण धातुओं की समग्र विशेषताओं में उनके समान गुणों का पदनाम शामिल है। वे निम्नानुसार हैं:

• बाहरी स्तर पर बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों;
• बड़े परमाणु त्रिज्या;
• ऑक्सीकरण की कई डिग्री (+3 से +7 तक);
• डी- या एफ-सुप्रो पर हैं;
• सिस्टम की 4-6 बड़ी अवधि का निर्माण करें।

सरल पदार्थों के रूप में, इस समूह के धातु बहुत टिकाऊ, द्रगुरा और कबूतर हैं, इसलिए उनके पास एक बड़ा औद्योगिक मूल्य है।

आवधिक व्यवस्था के साइड उपसमूह

साइड उपसमूहों की धातुओं की समग्र विशेषताएं पूरी तरह से संक्रमणकालीन के साथ मेल खाती हैं। और यह आश्चर्य की बात नहीं है, क्योंकि, वास्तव में, यह पूरी तरह से वही है। सिस्टम के साइड उपसमूह डी- और एफ-परिवारों के प्रतिनिधियों द्वारा गठित होते हैं, जो संक्रमण धातुएं हैं। इसलिए, हम कह सकते हैं कि ये अवधारणा समानार्थी हैं।

उनमें से सबसे सक्रिय और महत्वपूर्ण स्कैंडिया से जिंक तक 10 प्रतिनिधियों की पहली पंक्ति हैं। उनमें से सभी के पास एक महत्वपूर्ण औद्योगिक मूल्य है और अक्सर किसी व्यक्ति द्वारा उपयोग किया जाता है, खासकर गलाने के लिए।

मिश्र

धातुओं और मिश्र धातुओं की समग्र विशेषताओं को यह समझना संभव हो जाता है कि इन पदार्थों का उपयोग कहां और कैसे करें। पिछले दशकों में ऐसे यौगिकों में बड़े बदलाव हुए हैं, आखिरकार, सभी नए additives खोला जाता है और उनकी गुणवत्ता में सुधार करने के लिए संश्लेषित किया जाता है।

आज सबसे प्रसिद्ध मिश्र धातु हैं:

• पीतल;
• duralumin;
• कच्चा लोहा;
• स्टील;
• कांस्य;
• जीत;
• निक्रोम और अन्य।

मिश्र धातु क्या है? विशेष फर्नेस उपकरणों में बाद वाले को गलाने से प्राप्त धातुओं का यह मिश्रण। यह एक उत्पाद प्राप्त करने के लिए किया जाता है जो शुद्ध पदार्थों के गुणों से बेहतर होता है, जो इसे बनाते हैं।

धातुओं और गैर-धातुओं के गुणों की तुलना

यदि हम आम गुणों के बारे में बात करते हैं, तो धातुओं और गैर-धातुओं की विशेषताएं एक बहुत ही महत्वपूर्ण वस्तु में अलग होंगी: बाद के लिए समान सुविधाओं को बाहर करना असंभव है, क्योंकि वे भौतिक और रसायन दोनों के प्रकट गुणों से बहुत अलग हैं। गुण।

इसलिए, गैर धातुओं के लिए, एक समान विशेषता बनाना असंभव है। यह केवल प्रत्येक समूह के प्रतिनिधियों पर विचार करने और उनकी संपत्तियों का वर्णन करने के लिए अलग-अलग संभव है।

मीडिया के रासायनिक गुण

कॉपर (सीयू) डी-एलिमेंट्स को संदर्भित करता है और डीआई आईवीलीवा की आवर्त सारणी के आईबी समूह में स्थित है। कॉपर एटम की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन मूल रूप से 1 एस 2 2 2 पी 6 3 पी 6 3 पी 6 3 पी 6 34 4 एस 1 द्वारा लिखित है, इच्छित फॉर्मूला 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 3 डी 9 4 एस 2 के बजाय। दूसरे शब्दों में, एक तांबा परमाणु के मामले में, एक 3 डी-सुलेवेल पर 4 एस-सूट के साथ एक तथाकथित "इलेक्ट्रॉन का जमा" होता है। तांबा के लिए, शून्य को छोड़कर, ऑक्सीकरण की डिग्री +1 और +2 संभव है। ऑक्सीकरण की डिग्री +1 असमानता के लिए प्रवण है और केवल क्यूई, सीयूसीएल, सीयू 2 ओ, आदि के अघुलनशील यौगिकों के साथ-साथ जटिल यौगिकों में स्थिर है, उदाहरण के लिए, सीएल और ओएच। ऑक्सीकरण +1 की डिग्री में कॉपर यौगिकों में एक विशिष्ट रंग नहीं है। इस प्रकार, तांबा ऑक्साइड (i), क्रिस्टल के आकार के आधार पर, गहरा लाल (बड़े क्रिस्टल) और पीले (छोटे क्रिस्टल), सीयूसीएल और कुई - सफेद, और सीयू 2 एस - काले और नीले रंग के हो सकते हैं। अधिक रासायनिक रूप से स्थिर तांबा ऑक्सीकरण की डिग्री है, +2 के बराबर। किसी दिए गए ऑक्सीकरण में तांबा युक्त नमक, नीले और नीले-हरे रंग का रंग है।

कॉपर उच्च बिजली और थर्मल चालकता के साथ एक बहुत नरम, नम और प्लास्टिक धातु है। रंग धातु तांबा लाल गुलाबी रंग। कॉपर हाइड्रोजन के दाईं ओर धातुओं की एक पंक्ति में स्थित है, यानी कम सक्रिय धातुओं को संदर्भित करता है।

ऑक्सीजन के साथ

सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्सीजन के साथ तांबा बातचीत नहीं करता है। उनके बीच प्रतिक्रिया को रिसाव करने के लिए, हीटिंग की आवश्यकता होती है। ऑक्सीजन और तापमान की स्थिति के अतिरिक्त या कमी के आधार पर, तांबा (ii) और तांबा ऑक्साइड (i) का ऑक्साइड बन सकता है:

ग्रे के साथ

तांबा के साथ सल्फर प्रतिक्रिया, आचरण की शर्तों के आधार पर, दोनों तांबे (i) सल्फाइड और तांबा सल्फाइड (ii) के गठन का कारण बन सकती है। जब पाउडर सीयू और एस का मिश्रण 300-400 ओ सी के तापमान पर गरम किया जाता है, तो तांबा (i) का सल्फाइड बनता है:

सल्फर की कमी और 400 से अधिक सी के तापमान पर प्रतिक्रिया को पूरा करने के साथ, सल्फाइड कॉपर (ii) का गठन किया गया है। हालांकि, अधिक सरल तरीका सरल पदार्थों से तांबा (द्वितीय) सल्फाइड का उत्पादन ग्रे के साथ तांबा की बातचीत है, जो जीवित कार्बन में भंग हो जाती है:

यह प्रतिक्रिया कमरे के तापमान पर आगे बढ़ती है।

हलोजन के साथ

फ्लोराइन, क्लोरीन और ब्रोमाइन के साथ, तांबा प्रतिक्रिया करता है, सामान्य फॉर्मूला कुहल 2 के साथ हैलिड्स बनाने, जहां हेल - एफ, सीएल या बीआर:

Cu + br 2 \u003d cubr 2

आयोडीन के मामले में - हलोजन के बीच सबसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट - तांबा (i) आयोडाइड का गठन किया गया है:

हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन और सिलिकॉन के साथ, तांबा इंटरैक्ट नहीं करता है।

गैर-एसिड एसिड के साथ

गैर-एसिड एसिड लगभग सभी एसिड हैं, किसी भी एकाग्रता के केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड के अलावा। चूंकि एसिड-गैर-अम्लीय एसिड हाइड्रोजन के लिए गतिविधि की एक पंक्ति में केवल धातुओं को ऑक्सीकरण करने में सक्षम होते हैं; इसका मतलब है कि ऐसे एसिड के साथ तांबे प्रतिक्रिया नहीं करता है।

ऑक्सीकरण एसिड के साथ

- केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड

केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ, तांबा गर्म और कमरे के तापमान पर दोनों प्रतिक्रिया करता है। गर्म होने पर, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है:

चूंकि तांबा एक मजबूत कम करने वाला एजेंट नहीं है, इसलिए सल्फर केवल इस प्रतिक्रिया में ऑक्सीकरण +4 (2 में) की डिग्री के लिए बहाल किया जाता है।

- पतला नाइट्रिक एसिड के साथ

पतला एचएनओ 3 के साथ कॉपर रिएक्शन तांबा (द्वितीय) नाइट्रेट और नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड के गठन की ओर जाता है:

3cu + 8hno 3 (rsc) \u003d 3cu (संख्या 3) 2 + 2no + 4h 2 o

- केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ

केंद्रित एचएनओ 3 आसानी से सामान्य परिस्थितियों में तांबा के साथ प्रतिक्रिया करता है। पतला नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करने से एक केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ तांबा की प्रतिक्रिया के बीच अंतर एक नाइट्रोजन वसूली उत्पाद है। केंद्रित एचएनओ 3 नाइट्रोजन के मामले में बहाल किया गया है कम डिग्री: नाइट्रोजन ऑक्साइड (ii) के बजाय, नाइट्रोजन ऑक्साइड (iv) का गठन किया गया है, जो इलेक्ट्रॉनों को कम करने के लिए केंद्रित एसिड में नाइट्रिक एसिड अणुओं के बीच अधिक प्रतिस्पर्धा से जुड़ा हुआ है (सीयू):

Cu + 4hno 3 \u003d cu (संख्या 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 o

गैर-धातु ऑक्साइड के साथ

कॉपर कुछ गैर-धातु ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, ऐसे ऑक्साइड के साथ, नो 2, नहीं, एन 2 ओ, तांबा को तांबा ऑक्साइड (ii) के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है, और नाइट्रोजन ऑक्सीकरण 0 की डिग्री में कम हो जाता है, यानी। एक साधारण पदार्थ n 2 बनता है:

सल्फर डाइऑक्साइड के मामले में, एक साधारण पदार्थ (सल्फर) के बजाय, तांबा सल्फाइड (i) का गठन किया जाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि सल्फर के साथ तांबा, नाइट्रोजन के विपरीत, प्रतिक्रिया करता है:

धातुओं के ऑक्साइड के साथ

जब 1000-2000 ऑक्साइड के तापमान पर तांबा ऑक्साइड (ii) के साथ धातु तांबा sintering, तांबा (i) प्राप्त किया जा सकता है:

इसके अलावा, धातु कॉपर आयरन (iii) ऑक्साइड लौकिक (ii) ऑक्साइड के लिए पुनर्स्थापित कर सकते हैं:

धातुओं के लवण के साथ

कॉपर अपने लवण के समाधान से कम सक्रिय धातुओं (सही ढंग से गतिविधि की एक पंक्ति में) को विस्थापित करता है:

Cu + 2agno 3 \u003d cu (संख्या 3) 2 + 2ag ↓

एक दिलचस्प प्रतिक्रिया भी होती है जिसमें तांबा एक अधिक सक्रिय धातु के लवण में घुल जाता है - ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए लौह +3। हालांकि, कोई विरोधाभास नहीं हैं, क्योंकि कॉपर अपने नमक से लोहे को विस्थापित नहीं करता है, लेकिन ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए केवल ऑक्सीकरण +3 की डिग्री के साथ इसे पुनर्स्थापित करता है +2:

Fe 2 (तो 4) 3 + cu \u003d cuso 4 + 2feso 4

Cu + 2fecl 3 \u003d cucl 2 + 2fecl 2

बाद की प्रतिक्रिया का उपयोग नकली तांबा बोर्डों के चरण में माइक्रोक्रिक्यूट के उत्पादन में किया जाता है।

मीडिया का संक्षारण

नमी, कार्बन डाइऑक्साइड और एयर ऑक्सीजन के साथ संपर्क करते समय संक्षारण के संपर्क में आने वाले समय के साथ कॉपर:

2CU + H 2 O + CO 2 + O 2 \u003d (CUON) 2 CO 3

इस प्रतिक्रिया के प्रवाह के परिणामस्वरूप, तांबा उत्पादों को तांबा हाइड्रोक्सोकार्बोनेट (ii) के ढीले नीले-हरे रंग के मोल्ड के साथ लेपित किया जाता है।

रासायनिक गुण जस्ता

जिंक जेएन आईवी अवधि की आईआईबी अवधि में स्थित है। 3 डी 10 4 एस 2 की मुख्य स्थिति में रासायनिक तत्व के परमाणुओं के वैलेंस ऑर्बिटल्स की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन। जस्ता के लिए, केवल एक ही ऑक्सीकरण डिग्री संभव है, +2 के बराबर। जेएनओ जस्ता ऑक्साइड और जिंक हाइड्रोक्साइड जेएन (ओएच) 2 ने एम्फोटेरिक गुणों का उच्चारण किया है।

जस्ता जब हवा को फीका पड़ता है, जो जेएनओ ऑक्साइड की पतली परत को कवर करता है। विशेष रूप से आसानी से ऑक्सीकरण उच्च आर्द्रता पर होता है और प्रतिक्रिया प्रवाह के कारण कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति में होता है:

2ZN + एच 2 ओ + ओ 2 + सीओ 2 → जेएन 2 (ओएच) 2 सीओ 3

जस्ता जोड़े हवा में जलते हैं, और बर्नर लौ में गरमागरम के बाद पतली जस्ता पट्टी एक हरे रंग की लौ के साथ जलती है:

गर्म होने पर, धातु जस्ता भी हलोजन, ग्रे, फास्फोरस के साथ बातचीत करता है:

हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन और बोरॉन के साथ, जिंक सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है।

जस्ता हाइड्रोजन रिलीज के साथ गैर-ऑक्सीडेंट एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

ZN + H 2 SO 4 (20%) → znso 4 + h 2

जेएन + 2 एचसीएल → जेएनसीएल 2 + एच 2

तकनीकी जिंक विशेष रूप से एसिड में घुलनशील है, क्योंकि इसमें अन्य कम सक्रिय धातुओं की अशुद्धताएं हैं, विशेष रूप से, कैडमियम और तांबा। कुछ कारणों के लिए उच्च ग्रेड जस्ता एसिड के प्रभावों के लिए प्रतिरोधी है। प्रतिक्रिया में तेजी लाने के लिए, जस्ता नमूना अत्यधिक शुद्धता परिणाम है तांबा के संपर्क में परिणाम या समाधान में थोड़ा तांबा नमक जोड़ें।

800-900 ओ सी (लाल आवरण) के तापमान पर, धातु जस्ता, पिघला हुआ राज्य में होने के नाते, एक सुपरहिटेड वॉटर वाष्प के साथ बातचीत करता है, जो इससे हाइड्रोजन को हाइलाइट करता है:

Zn + h 2 o \u003d zno + h 2

जस्ता ऑक्सीकरण एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करता है: सल्फर केंद्रित और नाइट्रिक।

एक सक्रिय धातु के रूप में जस्ता केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड सल्फर गैस, प्राथमिक सल्फर और यहां तक \u200b\u200bकि हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ बना सकता है।

Zn + 2h 2 तो 4 \u003d znso 4 + तो 2 + 2h 2 o

नाइट्रिक एसिड कटौती उत्पादों की संरचना समाधान एकाग्रता द्वारा निर्धारित की जाती है:

जेएन + 4 एनओ 3 (कॉन्स।) \u003d जेएन (संख्या 3) 2 + 2 नहीं 2 + 2 एच 2 ओ

3ZN + 8HNO 3 (40%) \u003d 3ZN (नहीं 3) 2 + 2no + 4h 2 o

4ZN + 10HNO 3 (20%) \u003d 4ZN (नहीं 3) 2 + n 2 o + 5h 2 o

5zn + 12hno 3 (6%) \u003d 5zn (संख्या 3) 2 + n 2 + 6h 2 o

4ZN + 10HNO 3 (0.5%) \u003d 4ZN (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

तापमान, एसिड की मात्रा, धातु की शुद्धता, प्रतिक्रिया समय कार्यवाही की प्रक्रिया की दिशा से भी प्रभावित होता है।
जस्ता क्षारीय समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है, और गठित tetrahydroxyzinkata और हाइड्रोजन:

ZN + 2NAOH + 2H 2 O \u003d NA 2 + H 2

जेएन + बीए (ओएच) 2 + 2 एच 2 ओ \u003d बा + एच 2

फ्यूजिंग फॉर्म जब निर्जल क्षार जस्ता के साथ cincatas और हाइड्रोजन:

StrongShop माध्यम में, जिंक एक बेहद मजबूत कम करने वाला एजेंट है जो नाइट्रोजन और नाइट्राइट्स में अमोनिया में नाइट्रोजन को बहाल करने में सक्षम है:

4ZN + नैनो 3 + 7NAOH + 6H 2 O → 4NA 2 + NH 3

जटिलता के कारण, जस्ता धीरे-धीरे अमोनिया समाधान में भंग हो जाता है, हाइड्रोजन को बहाल करता है:

जेडएन + 4 एन 3 · एच 2 ओ → (ओएच) 2 + एच 2 + 2 एच 2 ओ

इसके अलावा जिंक अपने लवण के जलीय समाधानों से कम सक्रिय धातुओं (गतिविधि की एक पंक्ति में) को कम कर देता है:

जेएन + सीयूसीएल 2 \u003d सीयू + जेएनसीएल 2

ZN + FESO 4 \u003d FE + ZNSO 4

रासायनिक गुण क्रोमियम

क्रोम - मेंडेलीवा टेबल समूह तत्व विब। क्रोमियम एटम की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 6 3 एस 2 3 पी 6 3 डी 5 4 एस 1, यानी के रूप में लिखा गया है। क्रोमियम के मामले में, तांबा परमाणु के मामले में, एक तथाकथित "एक इलेक्ट्रॉन का जमा" है

क्रोमियम ऑक्सीकरण की सबसे अधिक प्रकट डिग्री +2, +3 और +6 मान हैं। उन्हें याद किया जाना चाहिए, और भीतर इमे रसायन विज्ञान में हम मान सकते हैं कि ऑक्सीकरण क्रोमियम की अन्य डिग्री संख्या नहीं है।

सामान्य परिस्थितियों में, क्रोमियम हवा और पानी दोनों में संक्षारण प्रतिरोधी है।

गैर-धातुओं के साथ बातचीत

ऑक्सीजन के साथ

शुद्ध ऑक्सीजन बनाने क्रोमियम (iii) में पाउडर धातु क्रोमियम जलने के साथ 600 से अधिक तापमान तक तापमान तक पहुंचा:

4CR + 3O 2 \u003d ओ टी\u003d\u003e 2 सीआर 2 ओ 3

हलोजन के साथ

क्लोरीन और फ्लोराइन क्रोम के साथ अधिक पर प्रतिक्रिया करता है कम तामपानऑक्सीजन (क्रमशः 250 और 300 ओ सी) के साथ:

2CR + 3F 2 \u003d ओ टी\u003d\u003e 2CRF 3

2CR + 3Cl 2 \u003d ओ टी\u003d\u003e 2CL 3

ब्रोमाइन क्रोमियम लाल कैगन (850-900 ओ सी) के तापमान पर प्रतिक्रिया करता है:

2CR + 3BR 2 \u003d ओ टी\u003d\u003e 2CrBR 3

नाइट्रोजन के साथ

नाइट्रोजन के साथ, धातु क्रोमियम 1000 से अधिक सी के तापमान पर इंटरैक्ट करता है:

2CR + N 2 \u003d ओटी\u003d\u003e 2CRN।

ग्रे के साथ

एक ग्रे क्रोम के साथ क्रोमियम सल्फाइड (ii) और क्रोमियम सल्फाइड (iii) दोनों बना सकते हैं, जो सल्फर और क्रोमियम के अनुपात पर निर्भर करता है:

Cr + s \u003d ओ टी।\u003d\u003e सीआरएस।

2CR + 3S \u003d ओ टी।\u003d\u003e सीआर 2 एस 3

हाइड्रोजन क्रोमियम के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

जटिल पदार्थों के साथ बातचीत

पानी के साथ बातचीत

क्रोमियम मध्यम गतिविधि के धातुओं को संदर्भित करता है (एल्यूमीनियम और हाइड्रोजन के बीच कई धातु गतिविधि में स्थित)। इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया क्रोम-गर्म ताज और सुपरहीटेड जल \u200b\u200bवाष्प के बीच आगे बढ़ती है:

2CR + 3H 2 O \u003d ओ टी।\u003d\u003e सीआर 2 ओ 3 + 3 एच 2

एसिड के साथ बातचीत

सामान्य परिस्थितियों में क्रोमियम केंद्रित सल्फर और नाइट्रिक एसिड से निष्क्रिय हो जाता है, हालांकि, उबलते समय उन्हें घुलता है, जबकि ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए ऑक्सीकरण +3:

सीआर + 6 एनओ 3 (कॉन्स।) \u003d सेवा मेरे।\u003d\u003e सीआर (संख्या 3) 3 + 3 नहीं 2 + 3 एच 2 ओ

2CR + 6H 2 SO 4 (निष्कर्ष) \u003d सेवा मेरे।\u003d\u003e सीआर 2 (तो 4) 3 + 3 एसओ 2 + 6 एच 2 ओ

पतला नाइट्रिक एसिड के मामले में, नाइट्रोजन में कमी का मुख्य उत्पाद एक साधारण पदार्थ एन 2 है:

10 सीआर + 36 एनओ 3 (आरएससी) \u003d 10 सीआर (संख्या 3) 3 + 3 एन 2 + 18 एच 2 ओ

क्रोम हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि की एक पंक्ति में स्थित है, जिसका मतलब है कि यह गैर-एसिड एसिड समाधान से एच 2 निकालने में सक्षम है। ऐसी प्रतिक्रियाओं के दौरान, क्रोमियम (ii) लवण हवा ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में गठित होते हैं।

सीआर + 2 एचसीएल \u003d सीआरसीएल 2 + एच 2

सीआर + एच 2 तो 4 (आरएससी) \u003d सीआरएसओ 4 + एच 2

खुली हवा में प्रतिक्रिया के दौरान, द्विपक्षीय क्रोम को हवा में हवा में ऑक्सीकरण +3 की डिग्री में तुरंत ऑक्सीकरण किया जाता है। इस मामले में, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ एक समीकरण फॉर्म ले जाएगा:

4 सीआर + 12 एचसीएल + 3 ओ 2 \u003d 4 सीआरसीएल 3 + 6 एच 2 ओ

क्षारीय की उपस्थिति में मजबूत ऑक्सीडाइज़र के साथ धातु क्रोमियम को फ्यूज करते समय, क्रोमियम ऑक्सीकरण +6 की डिग्री, बनाने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है क्रोमैट:

लौह के रासायनिक गुण

आयरन फे, VIIIB समूह में स्थित रासायनिक तत्व और Mendeleev तालिका में अनुक्रम संख्या 26 है। लौह परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण निम्नलिखित 26 Fe1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3 डी 6 4S 2 है, यानी, लौह डी-तत्वों को संदर्भित करता है, क्योंकि डी-सबलेयर इसमें भर जाता है। यह दो डिग्री ऑक्सीकरण +2 और +3 की सबसे विशेषता है। फू ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड एफई (ओएच) 2 बुनियादी गुणों को सक्रिय करता है, ऑक्साइड एफई 2 ओ 3 और एफई हाइड्रोक्साइड (ओएच) 3 में एम्फोटेरिक को स्पष्ट रूप से व्यक्त किया जाता है। तो लोहे (एलएलएल) का ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड कुछ हद तक क्षारीय द्वारा केंद्रित समाधानों में उबलते समय भंग हो जाता है, और फ्यूजिंग करते समय निर्जलीकरण क्षार के साथ भी प्रतिक्रिया करता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि लौह +2 के ऑक्सीकरण की डिग्री बहुत अस्थिर है, और आसानी से ऑक्सीकरण +3 की डिग्री में गुजरती है। ऑक्सीकरण की दुर्लभ डिग्री में लौह यौगिक भी ज्ञात हैं +6 - फेर्रेट, गैर-मौजूदा "आयरन एसिड" एच 2 फीओ 4 के लवण। ये यौगिक केवल ठोस राज्य में या दृढ़ता से क्षारीय समाधानों में अपेक्षाकृत प्रतिरोधी हैं। अपर्याप्त क्षारीयता के मामले में, फेरीज़ भी पानी से ऑक्सीजन को हाइलाइट करते हुए पानी को जल्दी से ऑक्सीकरण कर रहे हैं।

साधारण पदार्थों के साथ बातचीत

ऑक्सीजन के साथ

जब शुद्ध ऑक्सीजन में दहन, लौह तथाकथित रूपों का निर्माण करता है, लोहा ओकलिनाएफई 3 ओ 4 फॉर्मूला होने और वास्तव में एक मिश्रित ऑक्साइड का प्रतिनिधित्व करता है, जिसकी संरचना परंपरागत रूप से feo ∙ Fe 2 O 3 सूत्र का प्रतिनिधित्व करने के लिए संभव हो सकता है। लौह दहन प्रतिक्रिया है:

3FE + 2O 2 \u003d सेवा मेरे।\u003d\u003e Fe 3 O 4

ग्रे के साथ

जब गर्म लोहे ग्रे के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक द्विध्रुवीय लौह सल्फाइड बनाते हैं:

Fe + s \u003d सेवा मेरे।\u003d\u003e FES।

या सल्फर की अधिकता के साथ अव्यवस्था:

Fe + 2s \u003d सेवा मेरे।\u003d\u003e FES 2

हलोजन के साथ

आयोडीन के अलावा सभी हलोजन, धातु लोहे को ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है +3, लौह हैलाइड्स (एलएलएल) बनाने:

2FE + 3F 2 \u003d सेवा मेरे।\u003d\u003e 2fef 3 - लौह फ्लोराइड (एलएलएल)

2fe + 3cl 2 \u003d सेवा मेरे।\u003d\u003e 2 एफईसीएल 3 - आयरन क्लोराइड (एलएलएल)

हेलोगेंस के बीच कमजोर ऑक्सीडाइज़र के समान, केवल ऑक्सीकरण की डिग्री के लिए लौह ऑक्सीकरण +2:

Fe + I 2 \u003d सेवा मेरे।\u003d\u003e फी 2 - आयोडाइड आयरन (एलएल)

हाइड्रोजन के साथ

हाइड्रोजन के साथ लौह प्रतिक्रिया नहीं करता है (धातुओं से हाइड्रोजन के साथ केवल क्षारीय धातुओं और क्षारीय पृथ्वी) प्रतिक्रिया:

जटिल पदार्थों के साथ बातचीत

एसिड के साथ बातचीत

गैर-एसिड एसिड के साथ

चूंकि लौह हाइड्रोजन के बाईं ओर की कई गतिविधि में स्थित है, इसका मतलब है कि यह गैर-ऑक्सीडेंट एसिड से हाइड्रोजन प्रदर्शित करने में सक्षम है (लगभग सभी एसिड एच 2 को छोड़कर 4 (कॉन्स।) और किसी भी एकाग्रता के एचएनओ 3 को छोड़कर) :

Fe + H 2 SO 4 (RSC) \u003d FESO 4 + H 2

Fe + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2

आपको इस तरह की एक चाल पर ध्यान देना होगा कार्य ईजीईएक प्रश्न के रूप में पतला और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया के तहत ऑक्सीकरण की डिग्री कितनी मात्रा में ऑक्सीकरण किया जाता है। सही जवाब दोनों मामलों में +2 है।

ट्रैप यहां केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ बातचीत के मामले में लौह (सीओ +3) के गहरे ऑक्सीकरण के लिए अंतर्ज्ञानी प्रतीक्षा में निहित है।

ऑक्सीकरण एसिड के साथ बातचीत

सामान्य परिस्थितियों में केंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ, लौह निष्क्रियता के कारण प्रतिक्रिया नहीं देता है। हालांकि, उबलते समय उनके साथ प्रतिक्रिया करता है:

2fe + 6h 2 तो 4 \u003d ओ टी।\u003d\u003e Fe 2 (इसलिए 4) 3 + 3so 2 + 6h 2 o

Fe + 6hno 3 \u003d ओ टी।\u003d\u003e Fe (नहीं 3) 3 + 3no 2 + 3h 2 o

ध्यान दें कि पतला सल्फ्यूरिक एसिड ऑक्सीकरण +2 की डिग्री के लिए लोहे को ऑक्सीकरण करता है, और +3 पर केंद्रित है।

संक्षारण (जंग) आयरन

गीली हवा पर, लोहा बहुत तेजी से जंग के अधीन है:

4FE + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4FE (OH) 3

ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में पानी के साथ, लौह प्रतिक्रिया नहीं करता है या सामान्य परिस्थितियों में, न ही उबलते। पानी के साथ प्रतिक्रिया केवल लाल कास्टिंग (\u003e 800 ओ सी) के तापमान के ऊपर तापमान पर होती है। वे।:

सभी रासायनिक तत्वों में विभाजित हैं धातु। तथा nemetalla उनके परमाणुओं की संरचना और गुणों के आधार पर। धातुओं और गैर धातुओं पर भी उनके भौतिक और रासायनिक गुणों के आधार पर सरल पदार्थों के तत्वों द्वारा वर्गीकृत किया जाता है।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में डीआई। Mendeleeve Nemmetalla विकर्ण रूप से हैं: बोर - अस्थट और इसके ऊपर मुख्य उपसमूह में।

धातुओं परमाणुओं के लिए, अपेक्षाकृत बड़ी त्रिज्या और इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या बाहरी स्तर पर 1 से 3 (अपवाद: जर्मनी, टिन लीड - 4; एंटीमोनी और बिस्मुथ - 5; पोलोनियम - 6 इलेक्ट्रॉनों) से बाहरी स्तर पर विशेषता होती है।

गैर-धातुओं के परमाणुओं, इसके विपरीत, छोटे त्रिज्या परमाणुओं और बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या 4 से 8 (बोरॉन के बहिष्कार, उसके तीन इलेक्ट्रॉन) की विशेषता है।

इसलिए बाहरी इलेक्ट्रॉनों की वापसी के लिए धातुओं परमाणुओं की इच्छा, यानी वसूली गुण, और गैर-धातु परमाणुओं के लिए - लापता आठ इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन स्तरों को लेने की इच्छा, यानी ऑक्सीडेटिव गुण।

धातुओं

धातुओं में - धातु संचार और धातु क्रिस्टल जाली। जाली नोड्स में पूरे क्रिस्टल से संबंधित सामान्य बाहरी इलेक्ट्रॉनों से जुड़े धातु आयनों को सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है।

यह धातुओं के सभी सबसे महत्वपूर्ण भौतिक गुणों का कारण बनता है: धातु चमक, बिजली और थर्मल चालकता, plasticity (बाहरी प्रभाव के तहत फॉर्म बदलने की क्षमता) और सरल पदार्थों के इस वर्ग की कुछ अन्य विशेषता।

मुख्य उपसमूह के धातुओं के समूह को क्षारीय धातुओं कहा जाता है।

धातु II समूह: कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम-क्षारीय पृथ्वी।

धातुओं के रासायनिक गुण

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, केवल पुनर्स्थापनात्मक गुण प्रदर्शित होते हैं, यानी। उनके परमाणु सकारात्मक आयनों के परिणामस्वरूप इलेक्ट्रॉनों देते हैं।

1. गैर-धातुओं के साथ बातचीत:

ए) ऑक्सीजन (ऑक्साइड गठन के साथ)

क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातुओं को सामान्य परिस्थितियों में आसानी से ऑक्सीकरण किया जाता है, इसलिए वे वैसलीन तेल या केरोसिन की परत के नीचे संग्रहीत होते हैं।

4li + o 2 \u003d 2li 2 o

2 सीए + ओ 2 \u003d 2 सीओओ

कृपया ध्यान दें: जब सोडियम इंटरैक्ट करता है, पेरोक्साइड का गठन होता है, पोटेशियम - वरिष्ठ ऑक्साइड

2NA + O 2 \u003d NA 2 O 2, K + O2 \u003d CO2

और इसी धातु के साथ पेरोक्साइड की गणना करके ऑक्साइड प्राप्त किए जाते हैं:

2NA + NA 2 O 2 \u003d 2NA 2 O

आयरन, जस्ता, तांबा और अन्य कम सक्रिय धातुओं को धीरे-धीरे हवा में ऑक्सीकरण किया जाता है और गर्म होने पर सक्रिय रूप से।

3FE + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4 (दो ऑक्साइड का मिश्रण: Feo और Fe 2 O 3)

2zn + o 2 \u003d 2zno

2cu + o 2 \u003d 2cuo

सोने और प्लैटिनम धातुओं को किसी भी परिस्थिति में एयर ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण नहीं किया जाता है।

बी) हाइड्रोजन (हाइड्राइड के गठन के साथ)

2NA + H 2 \u003d 2nah

Ca + H 2 \u003d CAH 2

सी) क्लोरीन (क्लोराइड गठन के साथ)

2k + cl 2 \u003d 2kcl

एमजी + सीएल 2 \u003d एमजीसीएल 2

2AL + 3Cl 2 \u003d 2ALCL 3

नोट: जब लौह बातचीत का गठन होता है, तो लौह (III) क्लोराइड का गठन होता है:

2fe + 3cl 2 \u003d 2fecl 3

डी) ग्रे (सल्फाइड के गठन के साथ)

2NA + S \u003d NA 2 S

Hg + s \u003d hgs

2AL + 3S \u003d AL 2 S 3

कृपया ध्यान दें: लौह की बातचीत में, लौह सल्फाइड (ii) का गठन किया गया है:

Fe + s \u003d fes

ई) नाइट्रोजन (नाइट्राइड गठन के साथ)

6k + n 2 \u003d 2k 3 n

3mg + n 2 \u003d mg 3 n 2

2AL + N 2 \u003d 2ALN

2. जटिल पदार्थों के साथ बातचीत:

यह याद रखना चाहिए कि धातुओं की पुनर्वास क्षमता एक पंक्ति में स्थित है, जिसे एक इलेक्ट्रोकेमिकल संख्या के तनाव या धातुओं की गतिविधि कहा जाता है (महत्वपूर्ण श्रृंखला betetova n.n.):

ली, के, बीए, सीए, ना, एमजी, अल, एमएन, जेएन, सीआर, एफई, सीओ, एनआई, एसएन, पीबी, (एच 2), सीयू, एचजी, एजी, एयू, पीटी

पानी

मैग्नीशियम के लिए एक पंक्ति में स्थित धातु, सामान्य परिस्थितियों में, पानी से हाइड्रोजन निचोड़, घुलनशील आधार बनाने - क्षार।

2NA + 2H 2 O \u003d 2NAOH + H 2

बा + एच 2 ओ \u003d बीए (ओएच) 2 + एच 2

उबलते समय मैग्नीशियम पानी के साथ बातचीत करता है।

एमजी + 2 एच 2 ओ \u003d एमजी (ओएच) 2 + एच 2

ऑक्साइड फिल्म को हटाते समय एल्यूमीनियम, हिंसक रूप से पानी से प्रतिक्रिया करता है।

2AL + 6H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 + 3H 2

कुछ शर्तों के तहत हाइड्रोजन के लिए एक पंक्ति में शेष धातु भी हाइड्रोजन पृथक और ऑक्साइड के गठन के साथ पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

3FE + 4H 2 O \u003d FE 3 O 4 + 4H 2

बी) एसिड समाधान

(किसी भी एकाग्रता के केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड के अलावा। "रेडॉक्स प्रतिक्रिया" देखें।)

नोट: प्रतिक्रियाओं के लिए अघुलनशील सिलिकिक एसिड का उपयोग न करें

मैग्नीशियम से हाइड्रोजन तक एक पंक्ति में खड़े धातु, एसिड से हाइड्रोजन निचोड़ें।

एमजी + 2 एचसीएल \u003d एमजीसीएल 2 + एच 2

नोट: बालेंट लोहे के लवण बनते हैं।

Fe + H 2 SO 4 (RSC) \u003d FESO 4 + H 2

एक अघुलनशील नमक का गठन प्रतिक्रिया को बाधित करता है। उदाहरण के लिए, अघुलनशील लीड सल्फेट की सतह पर गठन के कारण सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान के साथ व्यावहारिक रूप से प्रतिक्रिया नहीं करता है।

हाइड्रोजन के बाद एक पंक्ति में खड़े धातु हाइड्रोजन द्वारा दबाए गए हैं।

सी) लवण समाधान

धातु, जो मैग्नीशियम के लिए एक पंक्ति में हैं और सक्रिय रूप से पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए उपयोग नहीं किए जाते हैं।

शेष धातुओं के लिए, नियम निष्पादित किया जाता है:

प्रत्येक धातु के समाधान से समाधान से अन्य धातुओं को विस्थापित करता है, इसके अधिकार की एक पंक्ति में स्थित है, और इसे बाईं ओर स्थित धातुओं द्वारा पूरक किया जा सकता है।

सीयू + एचजीसीएल 2 \u003d एचजी + सीयूसीएल 2

Fe + cuso 4 \u003d feso 4 + cu

एसिड समाधान के मामले में, एक अघुलनशील नमक का गठन प्रतिक्रिया को बाधित करता है।

डी) क्षार समाधान

धातुएं बातचीत करती हैं, जिनके हाइड्रोक्साइड उभय होते हैं।

ZN + 2NAOH + 2H 2 O \u003d NA 2 + H 2

2AL + 2KOH + 6H 2 O \u003d 2K + 3H 2

ई) कार्बनिक पदार्थों के साथ

शराब और फिनोल के साथ क्षार धातुओं।

2 सी 2 एच 5 ओएच + 2 एनए \u003d 2 सी 2 एच 5 ओना + एच 2

2 सी 6 एच 5 ओएच + 2 एनए \u003d 2 सी 6 एच 5 ओना + एच 2

धातुओं को हेलोगेंस प्रतिक्रियाओं में शामिल किया गया है, जिसका उपयोग निचले साइक्लॉकनस और संश्लेषण के लिए किया जाता है, जिसके दौरान अणु के कार्बन कंकाल (ए। Vursz की प्रतिक्रिया) जटिल है:

सीएच 2 सीएच 2 -ch 2 सीएल + जेएन \u003d सी 3 एच 6 (साइक्लोप्रोपेन) + जेएनसीएल 2

2CH 2 CL + 2NA \u003d C 2 H 6 (ETHANE) + 2NACL

Nemetalla

सरल पदार्थों में, गैर-धातु परमाणु एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन से जुड़े होते हैं। उसी समय, सिंगल (अणुओं में एच 2, एफ 2, सीएल 2, बीआर 2, आई 2), डबल (अणुओं में ओ 2), ट्रिपल (अणुओं में एन 2) सहसंयोजक बांड बनते हैं।

सरल पदार्थों की संरचना - गैर-धातु:

1. आणविक

सामान्य परिस्थितियों में, इनमें से अधिकतर पदार्थ गैसें हैं (एच 2, एन 2, ओ 2, ओ 3, एफ 2, सीएल 2) या ठोस (मैं 2, पी 4, एस 8) और केवल एकमात्र ब्रोमाइन (बीआर 2) तरल है। आणविक संरचना के इन सभी पदार्थों, इतनी अस्थिर। एक ठोस राज्य में, वे कमजोर इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन के कारण कम नमकीन हैं, अपने अणुओं को क्रिस्टल में रखते हुए, और उत्थान करने में सक्षम हैं।

2. परमाणु

इन पदार्थों को क्रिस्टल द्वारा गठित किया जाता है, जिनमें से परमाणु होते हैं: (बी एन, एन, एसआई एन, जनरल, एसई एन, टीई एन के साथ)। सहसंयोजक बांड की उच्च शक्ति के कारण, उन्हें उच्च कठोरता होती है, और उनके क्रिस्टल (पिघलने, वाष्पीकरण) में सहसंयोजक बांड के विनाश से जुड़े किसी भी बदलाव को उच्च ऊर्जा विचार के साथ बनाया जाता है। ऐसे कई पदार्थों में उच्च पिघलने और उबलते तापमान होते हैं, और उनकी अस्थिरता काफी छोटी होती है।

कई तत्व - गैर-धातु कई सरल पदार्थ होते हैं - आवंटित संशोधन। Allotropy अणुओं की विभिन्न संरचनाओं से जुड़ा हो सकता है: ऑक्सीजन लगभग 2 और ओजोन के बारे में 3 और क्रिस्टल की एक अलग संरचना के साथ: अल्टो कार्बन अल्टरोपिक संशोधन ग्रेफाइट, हीरा, कार्बाइन, फुलरीन हैं। तत्व - गैर-धातुओं को आवंटित संशोधन: कार्बन, सिलिकॉन, फास्फोरस, आर्सेनिक, ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम।

रासायनिक गुण nemmetalov

परमाणु, गैर-धातु ऑक्सीडेटिव गुणों का प्रभुत्व रखते हैं, यानी इलेक्ट्रॉनों को संलग्न करने की क्षमता है। यह क्षमता इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्य को दर्शाती है। एक पंक्ति में nemetalles

एटी, बी, ते, एच, एएस, आई, एसआई, पी, एसई, सी, एस, बीआर, सीएल, एन, ओ, एफ

बिजली बढ़ जाती है और ऑक्सीकरण गुणों को बढ़ाया जाता है।

यह इस प्रकार है कि सरल पदार्थों के लिए - गैर-धातु फ्लोरिन के अपवाद के साथ ऑक्सीडेटिव और पुनर्स्थापनात्मक गुणों दोनों की विशेषता होगी - सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट।

1. ऑक्सीडेटिव गुण

ए) धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में (धातु हमेशा एजेंटों को कम कर रहे हैं)

2NA + S \u003d NA 2 S (सोडियम सल्फाइड)

3 एमजी + एन 2 \u003d एमजी 3 एन 2 (मैग्नीशियम नाइट्राइड)

बी) गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में, इसके बाईं ओर स्थित, यह इलेक्ट्रोनगेटिविटी के एक छोटे मूल्य के साथ है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस और सल्फर की बातचीत में, ऑक्सीडाइज़र सल्फर होगा, क्योंकि फॉस्फोरस के इलेक्ट्रोनगेटिविटी का एक छोटा मूल्य है:

2 पी + 5 एस \u003d पी 2 एस 5 (फॉस्फोरस सल्फाइड वी)

अधिकांश गैर-धातु हाइड्रोजन प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीडाइज़र हैं:

एच 2 + एस \u003d एच 2 एस

एच 2 + सीएल 2 \u003d 2 एचसीएल

3 एच 2 + एन 2 \u003d 2 एनएच 3

ग) कुछ यौगिक पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं में

ऑक्सीडाइज़र - ऑक्सीजन, दहन प्रतिक्रियाएं

सीएच 4 + 2 ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एच 2 ओ

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

ऑक्सीडाइज़र - क्लोरीन

2 एफईसीएल 2 + सीएल 2 \u003d 2 एफईसीएल 3

2KI + CL 2 \u003d 2KCL + I 2

सीएच 4 + सीएल 2 \u003d सी 3 सीएल + एचसीएल

सीएच 2 \u003d सीएच 2 + बीआर 2 \u003d सी 2 बीआर-सी 2 बीआर

2. प्रतिस्थापन गुण

ए) फ्लोराइन प्रतिक्रियाओं में

एस + 3 एफ 2 \u003d एसएफ 6

एच 2 + एफ 2 \u003d 2hf

Si + 2F 2 \u003d SIF 4

बी) ऑक्सीजन प्रतिक्रियाओं में (फ्लोराइन को छोड़कर)

S + o 2 \u003d इतना 2

N 2 + o 2 \u003d 2no

4 पी + 5 ओ 2 \u003d 2 पी 2 ओ 5

सी + ओ 2 \u003d सीओ 2

सी) जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रियाओं में - ऑक्सीकरण एजेंट

एच 2 + cuo \u003d cu + h 2 o

6 पी + 5 केसीएलओ 3 \u003d 5 केसीएल + 3 पी 2 ओ 5

सी + 4 एनओ 3 \u003d सीओ 2 + 4no 2 + 2h 2 o

एच 2 सी \u003d ओ + एच 2 \u003d सी 3 ओएच

3. असमानता प्रतिक्रियाएं: वही nonmetall ऑक्सीकरण एजेंट और reducing एजेंट है

सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एचसीएल + एचसीएलओ

3Cl 2 + 6koh \u003d 5kcl + kclo 3 + 3h 2 o

धातुओं के रासायनिक गुण

1. धातु गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
2. हाइड्रोजन रिलीज के साथ एसिड (नाइट्रिक और सल्फर कॉन्स को छोड़कर) हाइड्रोजन का सामना करना पड़ता है
3. सक्रिय धातुएं क्षार और हाइड्रोजन रिलीज के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं।
4. मध्यम गतिविधि के धातुएं गर्म होने पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाने।
5. हाइड्रोजन के बाद खड़े धातु, पानी और एसिड समाधान (नाइट्रिक और सल्फर कॉन्स को छोड़कर।) प्रतिक्रिया मत करो
6. अधिक सक्रिय धातुएं अपने लवण से कम सक्रिय समाधानों को विस्थापित करती हैं।
7. हलोजन पानी और क्षार समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
8. सक्रिय हलोजन (फ्लोराइन को छोड़कर) अपने लवण के समाधान से कम सक्रिय हलोजन को विस्थापित करता है।
9. हलोजन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
10. एम्फोटेरिक धातु (अल, बीई, जेएन) क्षार और एसिड समाधान के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
11. मैग्नीशियम कार्बन डाइऑक्साइड और सिलिकॉन ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।
12. ऑक्सीजन फॉर्म पेरोक्साइड के साथ क्षार धातुओं (लिथियम को छोड़कर)।

रासायनिक गुण nemmetalov

1. Nonmetals धातुओं और एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
2. पानी के साथ गैर धातुओं से, केवल सबसे सक्रिय - फ्लोराइन, क्लोरीन, ब्रोमाइन और आयोडीन पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
3. फ्लोराइन, क्लोरीन, ब्रोमाइन और आयोडीन एक ही योजना के लिए क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, पानी के साथ, केवल एसिड बनते हैं, लेकिन उनके लवण, और प्रतिक्रियाएं उलटा नहीं होती हैं, लेकिन अंत तक प्रवाहित होती हैं।

थ्रेश रासायनिक गुण