इस खंड में, मैं रसायन विज्ञान में ओजीई से कार्यों के विश्लेषण को व्यवस्थित करता हूं। इसी प्रकार, अनुभाग, आपको ओजीई ग्रेड 9 में रसायन विज्ञान में सामान्य कार्यों को हल करने के निर्देशों के साथ विस्तृत विश्लेषण मिलेगा। सामान्य कार्यों के प्रत्येक ब्लॉक का विश्लेषण करने से पहले, मैं सैद्धांतिक सहायता देता हूं, जिसके बिना इस कार्य का समाधान असंभव है। सिद्धांत बिल्कुल उतना ही हैं जितना कि एक तरफ कार्य सफलतापूर्वक करने के लिए पर्याप्त है। दूसरी तरफ, मैंने एक दिलचस्प और समझने योग्य भाषा के साथ सैद्धांतिक सामग्री को पेंट करने की कोशिश की। मुझे यकीन है कि मेरी सामग्रियों के अनुसार प्रशिक्षण पारित करने के बाद, आप न केवल रसायन विज्ञान में ओजेई को आत्मसमर्पण करेंगे, बल्कि इस विषय को भी पसंद करेंगे।

सामान्य परीक्षा सूचना

रसायन विज्ञान में ओजी में शामिल हैं तीन भागों।

पहले भाग में एक उत्तर के साथ 15 कार्य - यह पहला स्तर और कार्य है, यदि वास्तव में, है, तो निश्चित रूप से, रसायन शास्त्र का मूल ज्ञान है। 15 कार्यों के अपवाद के साथ इन कार्यों को गणना की आवश्यकता नहीं होती है।

दूसरे भाग में शामिल हैं चार सवाल - पहले दो -16 और 17 में दो सही प्रतिक्रियाओं को चुनना जरूरी है, और 18 और 1 9 में बाईं ओर दाएं कॉलम से मूल्यों या विवरणों को संबंधित करने के लिए आवश्यक है।

तीसरा हिस्सा है सुलझाना कार्य। 20 में, प्रतिक्रिया को स्तरित करना और गुणांक निर्धारित करना आवश्यक है, और 21 में अनुमानित कार्य तय करें।

चौथा भाग - व्यावहारिक, सरल, लेकिन रसायन शास्त्र के साथ काम करते समय हमेशा के रूप में सावधान और सावधान रहना आवश्यक है।

काम को सब कुछ दिया जाता है 140 मिनट।

नीचे दिए गए सिद्धांतों के साथ आवश्यक सिद्धांत के साथ कार्यों के लिए सामान्य विकल्पों द्वारा क्रमबद्ध किया जाता है। सभी कार्य विषयगत - प्रत्येक कार्य के विपरीत, एक विषय सामान्य समझ के लिए संकेत दिया जाता है।

कार्य पाठ (सार सबक)

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रसायन विज्ञान में ओजीई की परीक्षा सामग्री की प्रश्न संख्या 21 समीकरण द्वारा एक कार्य है रासायनिक प्रतिक्रिया। मुख्य मुख्य के लिए नियंत्रण मापने की सामग्री के विनिर्देश में राज्य परीक्षा रसायन विज्ञान में, इस कार्य को निष्पादित करते समय निम्नलिखित सत्यापन योग्य कौशल और क्रिया विधियां निर्दिष्ट की जाती हैं: « समाधान में विघटित पदार्थ के द्रव्यमान अंश की गणना। पदार्थ, द्रव्यमान या अभिकर्मकों या प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की मात्रा या मात्रा में पदार्थ की मात्रा, द्रव्यमान या पदार्थ की मात्रा की गणना। " विश्लेषण प्रदर्शन कार्य और कार्य खुला बैंक इन कार्यों की तीन किस्मों को अलग करने की अनुमति दी परीक्षा कार्य। ओजीई की तैयारी करते समय, हम छात्रों के साथ निर्णय लेते हैं, प्रत्येक प्रकार के कार्यों के उदाहरण और एक स्वतंत्र निर्णय के लिए समान कार्यों का सुझाव देते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों के अनुसार समस्याओं को हल करते समय, मैं ग्रेड 8 O.S. गैब्रियलविना की रसायन विज्ञान में पाठ्यपुस्तक में जमा एल्गोरिदम का उपयोग करता हूं।

1 व्यू

उत्पाद के समाधान का द्रव्यमान या प्रतिक्रिया के प्रारंभिक पदार्थों में से एक दिया जाता है। स्रोत पदार्थ या प्रतिक्रिया उत्पाद की द्रव्यमान (मात्रा) की गणना करें।

1 एक्शन: हम उत्पाद के द्रव्यमान या प्रतिक्रिया के प्रारंभिक पदार्थों में से एक की गणना करते हैं।

2 एक्शन: हम एल्गोरिदम के अनुसार प्रारंभिक सामग्री के द्रव्यमान या मात्रा की गणना करते हैं।

उदाहरण समस्या: सेवा मेरे विलायक एल्यूमीनियम क्लोराइड वजन 53.2 ग्राम और 5% का द्रव्यमान अंशांकन चांदी नाइट्रेट के अधिक वजन में वृद्धि हुई। गठित प्रक्षेपण के द्रव्यमान की गणना करें।

एक निर्णय रखें

1. सेवा मेरे विलायक एल्यूमीनियम सल्फेट 34.2 ग्राम वजन और बेरियम नाइट्रेट के अतिरिक्त समाधान द्वारा 10% की एक बड़े पैमाने पर अंश। गठित प्रक्षेपण के द्रव्यमान की गणना करें।
2. कैल्शियम हाइड्रोक्साइड समाधान के माध्यम से, कार्बन डाइऑक्साइड को याद किया गया था। 324 ग्राम एकल1% के द्रव्यमान अंश के साथ कैल्शियम बाइकार्बोनेट। प्रतिक्रिया वाली गैस की मात्रा की गणना करें।

2 व्यू

प्रतिक्रिया के पदार्थ या उत्पाद के समाधान का द्रव्यमान दिया जाता है। किसी पदार्थ या उत्पाद प्रतिक्रिया के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

1 एक्शन: एल्गोरिदम के अनुसार, हम प्रतिक्रिया के प्रारंभिक पदार्थ (उत्पाद) के द्रव्यमान की गणना करते हैं। यह अपने समाधान के द्रव्यमान पर ध्यान नहीं दे रहा है।

2 एक्शन: हम प्रारंभिक पदार्थ (उत्पाद) के द्रव्यमान को जानते हैं - पहली कार्रवाई में पाया जाता है। हम इस स्थिति पर दिए गए समाधान के द्रव्यमान को जानते हैं। हमें एक बड़े पैमाने पर अंश मिलता है।

उदाहरण समस्या: 73 ग्राम एकलहाइड्रोक्लोरिक एसिड को कैल्शियम कार्बोनेट के एक हिस्से के साथ मिश्रित किया गया था। उसी समय, 0.8 9 6 लीटर गैस अलग हो गई थी। मूल के बड़े पैमाने पर अंश की गणना करें एकल हाइड्रोक्लोरिक एसिड का।

एक निर्णय रखें

2. ω \u003d एम (वी-बीए) / एम (पी-आरजी) · 100%

ω \u003d 2.92 / 73 · 100 \u003d 4%

आत्म समाधान के लिए कार्य।

1. 200 ग्राम तक एकल कैल्शियम क्लोराइड को सोडियम कार्बोनेट समाधान में जोड़ा गया जब तक कि प्रक्षेपण बंद नहीं हुआ। तलछट का द्रव्यमान 12.0 जी था। प्रारंभिक समाधान में कैल्शियम क्लोराइड के द्रव्यमान अंश की गणना करें। (क्लोरीन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 35.5 के बराबर होता है)
2. 320 ग्राम के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड के 4.4 ग्राम पारित करने के बाद एकल पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड मध्य लवण के समाधान द्वारा प्राप्त किया गया था। समाधान में गांठ के बड़े पैमाने पर अंश की गणना करें

3 प्रकार

स्रोत पदार्थ के समाधान का द्रव्यमान अंश दिया जाता है। प्रारंभिक सामग्री के द्रव्यमान का निर्धारण करें।

1 एक्शन। प्रारंभिक सामग्री का एक द्रव्यमान खोजने के लिए एल्गोरिदम के अनुसार।

2 एक्शन। हम शुरुआती सामग्री के द्रव्यमान को जानते हैं (पहली कार्रवाई के अनुसार)। हम एक बड़े पैमाने पर अंश (स्थिति से) जानते हैं। हमें एक बड़े पैमाने पर समाधान मिलता है।

कार्य का उदाहरण: 6% के द्रव्यमान अंश के साथ पोटेशियम कार्बोनेट के समाधान के लिए, बेरियम क्लोराइड का एक अतिरिक्त समाधान जोड़ा गया था। नतीजतन, 9.85 ग्राम के द्रव्यमान के लिए एक precipitate। पोटेशियम कार्बोनेट के प्रारंभिक समाधान के द्रव्यमान का निर्धारण करें।

एक निर्णय रखें

2. ω \u003d एम (वी-बीए) / एम (पी-आरजी) · 100%

एम (पी-आरए) \u003d 6.9 / 6 ▪100% \u003d 115

स्वयं समाधान के लिए कार्य

1. 11.2 लीटर (एन। वाई) अमोनिया गुजरने के बाद, सल्फ्यूरिक एसिड के 10% समाधान के बाद, मध्य नमक का एक समाधान प्राप्त किया गया था। सल्फ्यूरिक एसिड के प्रारंभिक समाधान के द्रव्यमान का निर्धारण करें।
2. जब 4.48 लीटर कार्बन डाइऑक्साइड (एन.यू.) 12% के द्रव्यमान अंश के साथ बेरियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के समाधान के माध्यम से, बेरियम कार्बोनेट का गठन किया गया था। बेरियम हाइड्रॉक्साइड के प्रारंभिक समाधान के द्रव्यमान की गणना करें।

रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरणों के अनुसार समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम

1. सारांश कार्य की स्थिति।
2. रिकॉर्ड रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण।
3. पदार्थों के सूत्रों के ऊपर ज्ञात और अज्ञात मूल्य रिकॉर्डिंग।
4. पदार्थों के पदार्थों, दाढ़ी द्रव्यमान और जनता (या दाढ़ी वॉल्यूम और वॉल्यूम) के पदार्थों के सूत्रों के तहत रिकॉर्डिंग।
5. ड्राइंग और समाधान अनुपात।
6. रिकॉर्ड उत्तर कार्य।

रसायन विज्ञान में कार्यों को हल करने के तरीके

कार्यों को हल करते समय, आपको कई सरल नियमों द्वारा निर्देशित किया जाना चाहिए:

1. समस्या की स्थिति को ध्यान से पढ़ें;
2. लिखो कि दिया गया है;
3. यदि आवश्यक हो तो अनुवाद करें भौतिक मात्रा एसआई प्रणाली की इकाइयों में (कुछ गैर-सिस्टम इकाइयों की अनुमति है, उदाहरण के लिए लीटर);
4. यदि आवश्यक हो, तो प्रतिक्रिया समीकरण और गुणांक रखें;
5. पदार्थ की मात्रा की अवधारणा का उपयोग करके समस्या का समाधान करें, न कि अनुपात तैयार करने की विधि;
6. उत्तर रिकॉर्ड करें।

रसायन शास्त्र के लिए सफलतापूर्वक तैयार करने के लिए, पाठ में कार्यों के साथ-साथ अपने स्वतंत्र रूप से पर्याप्त हल करने के लिए सावधानीपूर्वक विचार करना संभव है। यह समस्याओं को हल करने की प्रक्रिया में है कि रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के मुख्य सैद्धांतिक प्रावधानों को स्थापित किया जाएगा। रसायन शास्त्र के अध्ययन और परीक्षा के लिए तैयारी के दौरान राहत देने वाले कार्यों की आवश्यकता होती है।

आप इस पृष्ठ पर कार्यों का उपयोग कर सकते हैं, या आप ठेठ और जटिल कार्यों के समाधान के साथ कार्यों और अभ्यासों का एक अच्छा संग्रह डाउनलोड कर सकते हैं (एम। I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): डाउनलोड करें।

तिल, दाढ़ी द्रव्यमान

अणु भार - यह पदार्थ की मात्रा के द्रव्यमान का अनुपात है, यानी

M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)

जहां एम (एक्स) पदार्थ एक्स, एम (एक्स) का दाढ़ी द्रव्यमान है - पदार्थ एक्स का द्रव्यमान, ν (x) पदार्थ एक्स की राशि है। दाढ़ी द्रव्यमान की इकाई - केजी / एमओएल, हालांकि, , यह आमतौर पर जी / एमओएल की एक इकाई का उपयोग किया जाता है। मास की इकाई - जी, किलो। पदार्थ की मात्रा की इकाई तिल है।

कोई भी रसायन विज्ञान में कार्य हल हो गया है पदार्थ की मात्रा के माध्यम से। मुख्य सूत्र को याद रखना आवश्यक है:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)

जहां वी (एक्स) पदार्थ एक्स (एल) की मात्रा है, वी एम गैस (एल / एमओएल) की दाढ़ी मात्रा है, एन कणों की संख्या है, एन ए निरंतर अवयोगाड्रो है।

1. द्रव्यमान का निर्धारण करें 0.6 मोल के पदार्थ के साथ सोडियम आयोडाइड नाई।

डनो: ν (NAI) \u003d 0.6 MOL।

ढूँढ़ने के लिए: एम (नाई) \u003d?

फेसला। सोडियम आयोडाइड का दाढ़ी द्रव्यमान है:

M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

हम नाई का द्रव्यमान निर्धारित करते हैं:

m (NAI) \u003d ν (NAI) M (NAI) \u003d 0.6 150 \u003d 90

2. पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें सोडियम टेट्रोबोर में निहित परमाणु बोरॉन एन 2 बी 4 ओ 7 वजन 40.4 ग्राम

डनो: एम (एनए 2 बी 4 ओ 7) \u003d 40.4

ढूँढ़ने के लिए: ν (b) \u003d?

फेसला। सोडियम टेट्रोबोरेट का दाढ़ी द्रव्यमान 202 ग्राम / एमओएल है। पदार्थों की मात्रा निर्धारित करें NA 2 B 4 O 7:

ν (एनए 2 बी 4 ओ 7) \u003d एम (एनए 2 बी 4 ओ 7) / एम (एनए 2 बी 4 ओ 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 मोल।

याद रखें कि सोडियम टेट्रैगानो अणु के 1 एमओएल में सोडियम परमाणुओं के 2 मोल होते हैं, बोरॉन परमाणुओं के 4 तिल और ऑक्सीजन परमाणुओं के 7 मोल होते हैं (सोडियम टेट्रेडोरेट सूत्र देखें)। फिर परमाणु बोरॉन पदार्थ की मात्रा है: ν (बी) \u003d 4 ν (एनए 2 बी 4 ओ 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 मोल।

रासायनिक सूत्रों के लिए गणना। सामूहिक अंश।

पदार्थ का द्रव्यमान अंश पूरे सिस्टम के द्रव्यमान द्वारा इस पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात है, यानी ω (एक्स) \u003d एम (एक्स) / एम, जहां ω (एक्स) पदार्थ एक्स, एम (एक्स) का द्रव्यमान अंश है - पदार्थ एक्स का द्रव्यमान, एम पूरे सिस्टम का द्रव्यमान है। द्रव्यमान अंश एक आयाम रहित मूल्य है। यह एक या प्रतिशत से भिन्नता में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, परमाणु ऑक्सीजन का द्रव्यमान अंश 0.42, या 42% है, यानी। Ω (ओ) \u003d 0.42। सोडियम क्लोराइड में परमाणु क्लोरीन का द्रव्यमान अंश 0.607, या 60.7% है, यानी। Ω (सीएल) \u003d 0.607।

3. जन शेयर का निर्धारण करें बेरियम क्लोराइड Dihydrate Bacl 2 2H 2 ओ में क्रिस्टलाइजेशन पानी।

फेसला: दाढ़ी द्रव्यमान बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ है:

एम (बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 जी / एमओएल

बीएसीएल 2 2 एच 2 एच फॉर्मूला से, यह इस प्रकार है कि बेरियम क्लोराइड डायहाइड्रेट के 1 मोल में 2 मोल एच 2 ओ शामिल हैं। यहां से, बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ में निहित पानी के द्रव्यमान को निर्धारित करना संभव है:

m (h 2 o) \u003d 2 18 \u003d 36

हमें बेरियम क्लोराइड बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ के डायहाइड्रेट में क्रिस्टलाइजेशन पानी का द्रव्यमान अंश मिलता है।

ω (एच 2 ओ) \u003d एम (एच 2 ओ) / एम (बीएसीएल 2 2 एच 2 ओ) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%।

4. एक चट्टान के नमूने से 25 ग्राम के द्रव्यमान के साथ एक खनिज अर्जेंटीनाइटिस एजी 2 एस, 5.4 ग्राम का चांदी का द्रव्यमान। जन शेयर का निर्धारण करें नमूने में अर्जेंटीना।

डनो: एम (एजी) \u003d 5.4 ग्राम; एम \u003d 25

ढूँढ़ने के लिए: Ω (एजी 2 एस) \u003d?

फेसला: अर्जेंटीता में स्थित चांदी के पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें: ν (एजी) \u003d एम (एजी) / एम (एजी) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 मोल।

यह एजी 2 एस फॉर्मूला से आता है कि अर्जेंटीना के पदार्थ की मात्रा चांदी के पदार्थ की मात्रा से दो गुना कम है। अर्जेंटीना के पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें:

ν (एजी 2 एस) \u003d 0.5 ν (एजी) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 मोल

अर्जेंटीना के द्रव्यमान की गणना करें:

एम (एजी 2 एस) \u003d ν (एजी 2 एस) एम (एजी 2 एस) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 जी

अब हम रॉक के नमूने में अर्जेंटीना के बड़े पैमाने पर अंश निर्धारित करते हैं, 25 ग्राम वजन।

ω (एजी 2 एस) \u003d एम (एजी 2 एस) / एम \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%।

यौगिकों के सूत्रों का उत्पादन

5. सबसे सरल यौगिक सूत्र निर्धारित करें मैंगनीज और ऑक्सीजन के साथ पोटेशियम, यदि इस पदार्थ में तत्वों के बड़े पैमाने पर अंश क्रमश: 24.7, 34.8 और 40.5% हैं।

डनो: ω (k) \u003d 24.7%; Ω (mn) \u003d 34.8%; Ω (ओ) \u003d 40.5%।

ढूँढ़ने के लिए: कनेक्शन सूत्र।

फेसला: गणना के लिए, हम 100 ग्राम के बराबर यौगिक का एक द्रव्यमान चुनते हैं, यानी। एम \u003d 100 ग्राम। पोटेशियम का द्रव्यमान, मैंगनीज और ऑक्सीजन होगा:

एम (के) \u003d एम ω (के); एम (के) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 ग्राम;

एम (एमएन) \u003d एम ω (एमएन); एम (एमएन) \u003d 100 0.348 \u003d 34.8 ग्राम;

एम (ओ) \u003d एम ω (ओ); एम (ओ) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 ग्राम

हम परमाणु पोटेशियम, मैंगनीज और ऑक्सीजन के पदार्थों की मात्रा निर्धारित करते हैं:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 mol

ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (o) \u003d m (o) / m (o) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

हमें पदार्थों की मात्रा का अनुपात मिलता है:

ν (के): ν (एमएन): ν (ओ) \u003d 0.63: 0.63: 2.5।

एक छोटी संख्या (0.63) के लिए समानता के दाहिने हाथ को विभाजित करना हम प्राप्त करते हैं:

ν (के): ν (एमएन): ν (ओ) \u003d 1: 1: 4।

नतीजतन, केएमएनओ 4 कंपाउंड का सबसे सरल सूत्र।

6. पदार्थ के 1.3 ग्राम के दहन के साथ, 4.4 ग्राम कार्बन ऑक्साइड (iv) और 0.9 ग्राम पानी का गठन किया गया था। एक आणविक सूत्र खोजें पदार्थ, यदि इसकी हाइड्रोजन घनत्व 39 है।

डनो: एम (वी-बीए) \u003d 1.3 ग्राम; एम (सीओ 2) \u003d 4.4 ग्राम; मी (एच 2 ओ) \u003d 0.9 ग्राम; D h2 \u003d 39।

ढूँढ़ने के लिए: पदार्थ का सूत्र।

फेसला: मान लीजिए कि वांछित पदार्थ में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन होता है, क्योंकि इसके दहन के साथ, सीओ 2 और एच 2 ओ का गठन किया गया है। फिर परमाणु कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के पदार्थों की मात्रा निर्धारित करने के लिए पदार्थ सीओ 2 और एच 2 ओ की मात्रा को ढूंढना आवश्यक है।

ν (सीओ 2) \u003d एम (सीओ 2) / एम (सीओ 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 एमओएल;

ν (एच 2 ओ) \u003d एम (एच 2 ओ) / एम (एच 2 ओ) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 मोल।

हम परमाणु कार्बन और हाइड्रोजन के पदार्थों की मात्रा निर्धारित करते हैं:

ν (सी) \u003d ν (सीओ 2); ν (c) \u003d 0.1 mol;

ν (n) \u003d 2 ν (एच 2 ओ); ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 मोल।

नतीजतन, कार्बन और हाइड्रोजन द्रव्यमान बराबर होगा:

m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0.1 12 \u003d 1.2 ग्राम;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 G

निर्धारित गुणात्मक रचना पदार्थ:

m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 G

नतीजतन, पदार्थ में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं (कार्य की स्थिति देखें)। अब हम इसके आधार पर इसके आणविक भार को परिभाषित करेंगे कार्य हाइड्रोजन पर पदार्थ की घनत्व।

एम (वी-बीए) \u003d 2 डी एच 2 \u003d 2 39 \u003d 78 ग्राम / एमओएल।

ν (c): ν (n) \u003d 0.1: 0,1

संख्या 0.1 से समानता के दाहिने हाथ को साझा करना, हमें मिलता है:

ν (सी): ν (एच) \u003d 1: 1

हम "एक्स" के लिए कार्बन परमाणुओं (या हाइड्रोजन) की संख्या लेंगे, फिर कार्बन और हाइड्रोजन के परमाणु वजन के लिए "एक्स" को गुणा करते हैं और पदार्थ के आणविक भार की इस राशि को मापते हैं, समीकरण को हल करते हैं:

12x + x \u003d 78. इसलिए x \u003d 6. इसलिए, 6 एच 6 से पदार्थ का सूत्र बेंजीन है।

गैसों की दाढ़ी मात्रा। सही गैसों के कानून। वॉल्यूमेट्रिक शेयर.

गैस की दाढ़ी मात्रा गैस की मात्रा के अनुपात के बराबर है इस गैस के पदार्थ की मात्रा, यानी

वी एम \u003d वी (एक्स) / ν (x),

जहां वी एम गैस की दाढ़ी मात्रा है - इन शर्तों के तहत किसी भी गैस के लिए निरंतर मूल्य; वी (एक्स) - गैस एक्स की मात्रा; ν (एक्स) - गैस एक्स के पदार्थ की मात्रा। सामान्य परिस्थितियों में गैसों की दाढ़ी मात्रा (सामान्य दबाव पी \u003d 101 325 पा ≈ 101.3 केपीए और तापमान टीएन \u003d 273.15 के ≈ 273 k) v m \u003d 22.4 l / mole है ।

गैसों से जुड़े गणनाओं में, अक्सर इन शर्तों से सामान्य या इसके विपरीत में जाना पड़ता है। साथ ही, बोएल-मैरियट और समलैंगिक लोरास्क के संयुक्त गैस कानून से निम्नलिखित सूत्र का उपयोग सुविधाजनक है:

──── = ─── (3)

जहां पी दबाव है; वी - वॉल्यूम; टी- केल्विन पैमाने में तापमान; "एच" इंडेक्स सामान्य परिस्थितियों को इंगित करता है।

गैस मिश्रणों की संरचना अक्सर थोक अंश का उपयोग करके व्यक्त की जाती है - इस घटक की मात्रा का अनुपात सिस्टम की कुल मात्रा में, यानी

जहां φ (एक्स) घटक एक्स का वॉल्यूम अंश है; वी (एक्स) - घटक एक्स की मात्रा; V प्रणाली की मात्रा है। वॉल्यूम अंश एक आयाम रहित मूल्य है, यह एक या प्रतिशत से भिन्नता में व्यक्त किया जाता है।

7. क्या आयतन यह 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ले जाता है और 250 केपीए अमोनिया का दबाव 51 ग्राम है?

डनो: एम (एनएच 3) \u003d 51 ग्राम; पी \u003d 250 केपीए; टी \u003d 20 ओ सी।

ढूँढ़ने के लिए: V (nh 3) \u003d?

फेसला: अमोनिया पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें:

ν (एनएच 3) \u003d एम (एनएच 3) / एम (एनएच 3) \u003d 51/17 \u003d 3 तिल।

सामान्य परिस्थितियों में अमोनिया की मात्रा है:

वी (एनएच 3) \u003d वी एम ν (एनएच 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 लीटर।

फॉर्मूला (3) का उपयोग करके, इन स्थितियों में अमोनिया की मात्रा दें [तापमान टी \u003d (273 +20) के \u003d 2 9 3 के]:

पी एच टीवी एच (एनएच 3) 101.3 2 9 3 67.2

V (nh 3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29.2 लीटर।

8. निर्धारित करें आयतनजो हाइड्रोजन युक्त सामान्य परिस्थितियों में गैस मिश्रण लेगा, जिसका वजन 1.4 ग्राम और नाइट्रोजन है, जिसका वजन 5.6 ग्राम है।

डनो: एम (एन 2) \u003d 5.6 ग्राम; मी (एच 2) \u003d 1.4; कुंआ।

ढूँढ़ने के लिए: V (मिश्रण) \u003d?

फेसला: हमें हाइड्रोजन और नाइट्रोजन के पदार्थ की मात्रा मिलती है:

ν (n 2) \u003d m (n 2) / m (n 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

ν (एच 2) \u003d एम (एच 2) / एम (एच 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 मोल

सामान्य परिस्थितियों में से, ये गैस एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं करते हैं, गैस मिश्रण की मात्रा गैसों की मात्रा के बराबर होगी, यानी

वी (मिक्स्चर) \u003d वी (एन 2) + वी (एच 2) \u003d वी एम ν (एन 2) + वी एम ν (एच 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20,16 एल।

रासायनिक समीकरणों के लिए गणना

रासायनिक समीकरणों (स्टॉइचियोमेट्रिक गणना) के लिए गणना पदार्थों के द्रव्यमान को संरक्षित करने के कानून पर आधारित हैं। हालांकि, वास्तविक रासायनिक प्रक्रियाओं में, प्रतिक्रिया के अपूर्ण प्रवाह और पदार्थों के विभिन्न नुकसान के कारण, अक्सर गठित उत्पादों का द्रव्यमान उससे कम होता है जो पदार्थों के द्रव्यमान को संरक्षित करने के कानून के अनुसार गठित किया जाना चाहिए। प्रतिक्रिया उत्पाद (या आउटपुट के द्रव्यमान अंश) की उपज वास्तव में प्राप्त किए गए उत्पाद के द्रव्यमान अनुपात के प्रतिशत में अपने द्रव्यमान के लिए उच्चारण की जाती है, जिसे सैद्धांतिक गणना के अनुसार बनाया जाना चाहिए, यानी।

η \u003d / m (x) (4)

जहां उत्पाद उत्पादन है,%; एम पी (एक्स) - वास्तविक प्रक्रिया में प्राप्त उत्पाद एक्स का द्रव्यमान; एम (एक्स) - पदार्थ एक्स का परिकलित द्रव्यमान।

उन कार्यों में जहां उत्पाद उपज निर्दिष्ट नहीं है, यह माना जाता है कि यह एक मात्रात्मक (सैद्धांतिक) है, यानी। η \u003d 100%।

9. फॉस्फोरस का द्रव्यमान क्या जला दिया जाना चाहिए प्राप्त करने के लिए फॉस्फोरस ऑक्साइड (वी) 7.1 ग्राम वजन?

डनो: एम (पी 2 ओ 5) \u003d 7.1 ग्राम

ढूँढ़ने के लिए: एम (पी) \u003d?

फेसला: फॉस्फोरस जलने और स्टॉइचियोमेट्रिक गुणांक सेट करने के दहन समीकरण रिकॉर्ड करें।

4 पी + 5 ओ 2 \u003d 2 पी 2 ओ 5

पदार्थ पी 2 ओ 5 की मात्रा निर्धारित करें, जो प्रतिक्रिया में रहा है।

ν (पी 2 ओ 5) \u003d एम (पी 2 ओ 5) / एम (पी 2 ओ 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 मोल।

यह प्रतिक्रिया समीकरण से आता है जो ν (पी 2 ओ 5) \u003d 2 ν (पी), इसलिए, प्रतिक्रिया में आवश्यक फॉस्फोरस पदार्थ की मात्रा है:

ν (पी 2 ओ 5) \u003d 2 ν (पी) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 मोल।

यहां से हमें फॉस्फोरस का द्रव्यमान मिलता है:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0.1 31 \u003d 3.1 G

10. हाइड्रोक्लोरिक एसिड से अधिक में, मैग्नीशियम द्रव्यमान 6 ग्राम और जिंक वजन 6.5 ग्राम के द्रव्यमान के साथ भंग कर दिया गया था। क्या मात्रा हाइड्रोजन सामान्य परिस्थितियों में मापा जाता है अलग दिखना जिसमें?

डनो: एम (एमजी) \u003d 6 ग्राम; एम (जेएन) \u003d 6.5 ग्राम; कुंआ।

ढूँढ़ने के लिए: V (एच 2) \u003d?

फेसला: मैग्नीशियम की बातचीत और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता की प्रतिक्रिया के समीकरणों को रिकॉर्ड करें और स्टॉइचियोमेट्रिक गुणांक की व्यवस्था करें।

जेएन + 2 एचसीएल \u003d जेएनसीएल 2 + एच 2

एमजी + 2 एचसीएल \u003d एमजीसीएल 2 + एच 2

मैग्नीशियम और जस्ता पदार्थों की मात्रा निर्धारित करें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया में शामिल हो गए हैं।

ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol

ν (zn) \u003d m (zn) / m (zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol।

प्रतिक्रिया के समीकरणों से यह निम्नानुसार है कि धातु और हाइड्रोजन के पदार्थ की मात्रा बराबर है, यानी ν (एमजी) \u003d ν (एच 2); ν (zn) \u003d ν (एच 2), हाइड्रोजन की मात्रा निर्धारित करें, जिसके परिणामस्वरूप दो प्रतिक्रियाएं:

ν (एच 2) \u003d ν (एमजी) + ν (जेडएन) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 मोल।

हम प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप हाइड्रोजन की मात्रा की गणना करते हैं:

V (एच 2) \u003d वी एम ν (एच 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 लीटर।

11. जब 2.8 एल (सामान्य परिस्थितियों) का सल्फाइड तांबा सल्फेट समाधान (ii) से अधिक के माध्यम से पारित किया जाता है, तो एक तलछट 11.4 ग्राम के द्रव्यमान द्वारा बनाई गई थी। आउटपुट का निर्धारण करें प्रतिक्रिया उत्पाद।

डनो: वी (एच 2 एस) \u003d 2.8 एल; मीटर (प्रक्षेपण) \u003d 11.4 ग्राम; कुंआ।

ढूँढ़ने के लिए: η =?

फेसला: हाइड्रोजन सल्फाइड और तांबा सल्फेट (ii) की प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया करने के समीकरण को रिकॉर्ड करें।

एच 2 एस + क्यूसो 4 \u003d क्यूस ↓ + एच 2 तो 4

प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले हाइड्रोजन सल्फाइड के पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें।

ν (एच 2 एस) \u003d वी (एच 2 एस) / वी एम \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 मोल।

यह प्रतिक्रिया समीकरण से है जो ν (एच 2 एस) \u003d ν (सीयूएस) \u003d 0.125 एमओएल। तो आप सीयू के सैद्धांतिक द्रव्यमान को पा सकते हैं।

m (cus) \u003d ν (cus) m (cus) \u003d 0.125 96 \u003d 12

अब हम फॉर्मूला (4) का उपयोग करके उत्पाद आउटपुट निर्धारित करते हैं:

η \u003d / m (x) \u003d 11.4 100/12 \u003d 95%।

12. क्या वजन अमोनियम क्लोराइड का गठन क्लोराइड उपज की बातचीत में किया गया है जो अमोनिया के साथ 7.3 ग्राम वजन 5.1 ग्राम है? क्या गैस अधिक में रहेगी? अतिरिक्त द्रव्यमान का निर्धारण करें।

डनो: एम (एचसीएल) \u003d 7.3 ग्राम; M (nh 3) \u003d 5.1 G

ढूँढ़ने के लिए: एम (एनएच 4 सीएल) \u003d? मी (अतिरिक्त) \u003d?

फेसला: प्रतिक्रिया समीकरण रिकॉर्ड करें।

एचसीएल + एनएच 3 \u003d एनएच 4 सीएल

"अतिरिक्त" और "हानि" के लिए यह कार्य। हम क्लोराइड किसान और अमोनिया के पदार्थ की मात्रा की गणना करते हैं और यह निर्धारित करते हैं कि कौन सी गैस अधिक है।

ν (एचसीएल) \u003d एम (एचसीएल) / एम (एचसीएल) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 एमओएल;

ν (एनएच 3) \u003d एम (एनएच 3) / एम (एनएच 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 मोल।

अमोनिया अधिक है, इसलिए गणना की कमी से की जाती है, यानी। क्लोराइड द्वारा। यह प्रतिक्रिया समीकरण से है जो ν (एचसीएल) \u003d ν (एनएच 4 सीएल) \u003d 0.2 एमओएल। हम अमोनियम क्लोराइड का द्रव्यमान निर्धारित करते हैं।

एम (एनएच 4 सीएल) \u003d ν (एनएच 4 सीएल) एम (एनएच 4 सीएल) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 जी

हमने निर्धारित किया कि अमोनिया अधिक है (पदार्थ की मात्रा में अतिरिक्त 0.1 एमओएल है)। हम अतिरिक्त अमोनिया के द्रव्यमान की गणना करते हैं।

m (nh 3) \u003d ν (nh 3) m (nh 3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 G

13. 20 ग्राम वजन वाले कैल्शियम की तकनीकी कार्बाइड को पानी की अधिकता के साथ इलाज किया गया था, जिसमें एसिटिलीन प्राप्त हुआ, जिसमें से एक पारित होने के साथ, जिसमें ब्रोमाइन पानी के अतिरिक्त, 1,1,2,2 -थेट्रोमेटन वजन 86.5 ग्राम बनाते थे। निर्धारित करें सामूहिक शेयर तकनीकी कार्बाइड में सीएसी 2।

डनो: एम \u003d 20 ग्राम; एम (सी 2 एच 2 बीआर 4) \u003d 86.5

ढूँढ़ने के लिए: Ω (SAC 2) \u003d?

फेसला: ब्रोमाइन पानी के साथ पानी और एसिटिलीन के साथ कैल्शियम कार्बाइड की बातचीत के समीकरणों को रिकॉर्ड करें और स्टॉइचियोमेट्रिक गुणांक की व्यवस्था करें।

सीएसी 2 +2 एच 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + सी 2 एच 2

सी 2 एच 2 +2 बीआर 2 \u003d सी 2 एच 2 बीआर 4

हमें टेट्रब्रोमेथेन के पदार्थ की मात्रा मिलती है।

ν (सी 2 एच 2 बीआर 4) \u003d एम (सी 2 एच 2 बी 4) / एम (सी 2 एच 2 बीआर 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 मोल।

प्रतिक्रिया के समीकरणों से यह निम्न (सी 2 एच 2 बी 4 4) \u003d ν (सी 2 एच 2) \u003d ν (एसएसी 2) \u003d 0.25 मोल। यहां से हम शुद्ध कैल्शियम कार्बाइड (अशुद्धता के बिना) का एक द्रव्यमान पा सकते हैं।

एम (एसएसी 2) \u003d ν (एसएसी 2) एम (एसएसी 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16

हम तकनीकी कार्बाइड में एससी 2 के बड़े पैमाने पर अंश निर्धारित करते हैं।

Ω (एसएसी 2) \u003d एम (एसएसी 2) / एम \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%।

समाधान। समाधान के घटक का द्रव्यमान अंश

14. बेंजीन में, 170 मिलीलीटर 1.8 ग्राम के द्रव्यमान में भंग कर दिया गया था। बेंजीन की घनत्व 0.88 ग्राम / मिलीलीटर है। निर्धारित सामूहिक शेयर समाधान में सल्फर।

डनो: वी (सी 6 एच 6) \u003d 170 मिलीलीटर; एम (ओं) \u003d 1.8 ग्राम; ρ (सी 6 सी 6) \u003d 0.88 जी / एमएल।

ढूँढ़ने के लिए: Ω (ओं) \u003d?

फेसला: समाधान में सल्फर के द्रव्यमान अंश को खोजने के लिए समाधान के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है। हम बेंजीन के द्रव्यमान का निर्धारण करते हैं।

एम (सी 6 सी 6) \u003d ρ (सी 6 सी 6) वी (सी 6 एच 6) \u003d 0.88 170 \u003d 14 9.6

हमें समाधान का कुल द्रव्यमान मिलता है।

एम (पी-आरए) \u003d एम (सी 6 सी 6) + एम (ओं) \u003d 14 9,6 + 1.8 \u003d 151.4 ग्राम।

सल्फर के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

ω (ओं) \u003d एम (ओं) / m \u003d 1.8 / 151,4 \u003d 0.0119 \u003d 1.19%।

15. पानी में 40 ग्राम भंग आयरन कैन्यूशन फेसो 4 7 एच 2 ओ वजन 3.5 ग्राम। निर्धारित करें आयरन सल्फेट का सामूहिक अंश (ii) परिणामी समाधान में।

डनो: एम (एच 2 ओ) \u003d 40 ग्राम; M (feso 4 7h 2 o) \u003d 3.5 g

ढूँढ़ने के लिए: Ω (FESO 4) \u003d?

फेसला: हमें फेसो 4 7 एच 2 ओ में निहित एक मास फेसो 4 मिलेगा। इसके लिए, हम पदार्थों की मात्रा की गणना करते हैं FESO 4 7H 2 O.

ν (feso 4 7h 2 o) \u003d m (feso 4 7h 2 o o) / m (feso 4 7h 2 o) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0,0125mol

यह आयरन मूड के सूत्र से निम्नानुसार है जो ν (feso 4) \u003d ν (feso 4 7h 2 o o) \u003d 0.0125 mol। आइए FESO 4 के द्रव्यमान की गणना करें:

एम (FESO 4) \u003d ν (feso 4) m (feso 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91

यह मानते हुए कि समाधान का द्रव्यमान लोहे के विट्रियल (3.5 ग्राम) और द्रव्यमान के द्रव्यमान (40 ग्राम) के द्रव्यमान से युक्त होता है, हम समाधान में लौह सल्फेट के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं।

Ω (एफईएसओ 4) \u003d एम (एफईएसओ 4) / एम \u003d 1.91 / 43,5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%।

स्वयं समाधान के लिए कार्य

1. हेक्सेन में आयोडाइड मिथाइल के 50 ग्राम पर, धातु सोडियम किया गया था, जबकि सामान्य परिस्थितियों में मापा गया 1.12 लीटर गैस अलग हो गई थी। समाधान में आयोडाइड मिथाइल के द्रव्यमान अंश का निर्धारण करें। उत्तर: 28,4%.
2. कुछ शराब ऑक्सीकरण किया गया था, जबकि एक मोनोस्यूलर कार्बोक्साइलिक एसिड का गठन किया गया था। इस एसिड के 13.2 ग्राम जलते समय, कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त किया गया था, जिसमें पूर्ण तटस्थता के लिए 28% के द्रव्यमान अंश के साथ कोओवी के समाधान के 1 9 2 मिलीलीटर की आवश्यकता थी। कॉन का समाधान घनत्व 1.25 ग्राम / मिलीलीटर है। शराब सूत्र का निर्धारण करें। उत्तर: Butanol।
3. नाइट्रिक एसिड के 81% समाधान के 50 मिलीलीटर के साथ तांबा के 9.52 ग्राम की बातचीत से प्राप्त गैस, 1.45 ग्राम / एमएल घनत्व 1.22 ग्राम / मिलीलीटर की घनत्व के साथ 20% NaOH समाधान के 150 मिलीलीटर के माध्यम से पारित की गई थी। सोल्यूट के बड़े अंशों का निर्धारण करें। उत्तर: 12.5% \u200b\u200bNaOH; 6.48% नैनो 3; 5.26% नैनो 2।
4. नाइट्रोग्लिसरीन के 10 ग्राम के विस्फोट में आसपास के गैसों की मात्रा निर्धारित करें। उत्तर: 7.15 लीटर।
5. ऑक्सीजन में 4.3 ग्राम वजन वाले कार्बनिक पदार्थ का एक नमूना। प्रतिक्रिया उत्पाद कार्बन मोनोऑक्साइड (iv) 6.72 लीटर (सामान्य परिस्थितियों) और 6.3 ग्राम वजन वाले पानी के साथ होते हैं। हाइड्रोजन के अनुसार प्रारंभिक सामग्री के भाप की घनत्व 43 है। पदार्थ के सूत्र का निर्धारण करें। उत्तर: सी 6 एच 14।

रसायन विज्ञान में स्कूल चुनौतियों का समाधान स्कूली बच्चों के लिए कुछ कठिनाइयों का प्रतिनिधित्व कर सकता है, इसलिए हम समाधान के कई उदाहरण पोस्ट करते हैं। एक विस्तृत विश्लेषण के साथ स्कूल रसायन शास्त्र कार्यों के मुख्य प्रकार।

रसायन विज्ञान में कार्यों को हल करने के लिए, नीचे दी गई तालिका में निर्दिष्ट कई सूत्रों को जानना आवश्यक है। सक्षम रूप से इस सरल सेट का उपयोग करके, आप लगभग किसी भी कार्य को रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से हल कर सकते हैं।

पदार्थ की मात्रा की गणना	शेयर गणना	प्रतिक्रिया उत्पाद आउटपुट गणना
ν \u003d m / m, ν \u003d v / v m, ν \u003d n / n a, ν \u003d pv / rt	ω \u003d m h / m के बारे में, φ \u003d वी एच / वी के बारे में, χ \u003d ν H / ν	η \u003d मीटर। / एम थियोर। । η \u003d v। / v प्रमेय। । η \u003d ν ave. / ν प्रमेय।
ν - पदार्थ की मात्रा (तिल); ν एच - पदार्थ की मात्रा निजी (एमओएल) है; ν ओबी - पदार्थ की मात्रा सामान्य है (तिल); एम - मास (जी); एम एच - निजी द्रव्यमान (डी); एम के बारे में - कुल (जी) का द्रव्यमान; वी - वॉल्यूम (एल); वी एम - वॉल्यूम 1 मोल (एल); वी एच - निजी (एल) की मात्रा; वी के बारे में - कुल मात्रा (एल); एन कणों की संख्या है (परमाणु, अणु, आयन); एन ए - Avogadro की संख्या (पदार्थ के 1 एमओएल में कणों की संख्या) एन ए \u003d 6.02 × 10 23; प्रश्न - बिजली की मात्रा (सीएल); एफ - स्थायी फैराडे (एफ "96500 सीबी); पी - दबाव (पीए) (1 एटीएम "10 5 पीए); आर - यूनिवर्सल गैस कॉन्स्टेंट आर »8.31 जे / (एमओएल × के); टी - पूर्ण तापमान (के); ω एक बड़े पैमाने पर अंश है; φ एक वॉल्यूम अंश है; χ एक दाढ़ी हिस्सा है; η - प्रतिक्रिया के उत्पाद की उपज; एम पीआर, वी।, ν। - द्रव्यमान, मात्रा, पदार्थ की मात्रा व्यावहारिक; एम सिद्धांत।, वी प्रमेय।, Ν प्रमेय। - वजन, मात्रा, पदार्थ सैद्धांतिक की मात्रा।

पदार्थ की एक निश्चित राशि के द्रव्यमान की गणना

कार्य:

पानी के 5 मोल (एच 2 ओ) का द्रव्यमान निर्धारित करें।

फेसला:

1. डी। I. Mendelevev की आवधिक सारणी का उपयोग करके पदार्थ के दाढ़ी द्रव्यमान की गणना करें। सभी परमाणुओं के द्रव्यमान इकाइयों, क्लोरीन - 35.5 तक के लिए गोल होते हैं।
   मी (एच 2 ओ) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 18 ग्राम / एमओएल
2. सूत्र द्वारा बहुत सारे पानी खोजें:
   m \u003d ν × m (h 2 o) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. उत्तर रिकॉर्ड करें:
   उत्तर: पानी के 5 मोल का द्रव्यमान 90 ग्राम के बराबर है

विघटित पदार्थ के बड़े पैमाने पर अंश की गणना

कार्य:

475 ग्राम पानी के 25 ग्राम नमक के 25 ग्राम में विघटित समाधान में नमक (एनएसीएल) के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

फेसला:

1. एक सामूहिक अंश खोजने के लिए एक सूत्र लिखें:
   Ω (%) \u003d (एम वी-वी / एम आरआर) × 100%
2. एक बड़े पैमाने पर समाधान खोजें।
   m p-ra \u003d m (h 2 o) + m (naCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
3. सूत्र में मूल्यों को प्रतिस्थापित करने, एक बड़े पैमाने पर अंश की गणना करें।
   Ω (naCl) \u003d (m v-v / m rr) × 100% = (25/500) × 100% \u003d 5%
4. उत्तर रिकॉर्ड करें।
   उत्तर: NACL का द्रव्यमान अंश 5% है

इसके द्रव्यमान अंश द्वारा समाधान में पदार्थ के द्रव्यमान की गणना

कार्य:

200 ग्राम 5% समाधान प्राप्त करने के लिए चीनी और पानी के कितने ग्राम किए जाने चाहिए?

फेसला:

1. भंग पदार्थ के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने के लिए सूत्र लिखें।
   ω \u003d एम वी-वी / एम आर-रा → एम वी-वी \u003d एम पी-रा × ω
2. नमक के द्रव्यमान की गणना करें।
   एम बी-वीए (नमक) \u003d 200 × 0.05 \u003d 10 ग्राम
3. पानी के द्रव्यमान का निर्धारण करें।
   एम (एच 2 ओ) \u003d एम (पी-आरए) - एम (लवण) \u003d 200 - 10 \u003d 190 ग्राम
4. उत्तर रिकॉर्ड करें।
   उत्तर: 10 ग्राम चीनी और 190 ग्राम पानी लेना आवश्यक है

सैद्धांतिक रूप से संभव के% में प्रतिक्रिया उत्पाद की रिहाई निर्धारित करना

कार्य:

सैद्धांतिक रूप से संभव के% में अमोनियम नाइट्रेट (एनएच 4 संख्या 3) की उपज की गणना करें, अगर नाइट्रिक एसिड (एचएनओ 3) के समाधान में 85 ग्राम अमोनिया (एनएच 3) के पारित होने के साथ, उर्वरक के 380 ग्राम के 380 ग्राम प्राप्त किए गए थे।

फेसला:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और गुणांक रखें
   Nh 3 + hno 3 \u003d nh 4 संख्या 3
2. प्रतिक्रिया समीकरण पर लिखने के लिए कार्य की स्थिति से डेटा।
   

   एम \u003d 85 ग्राम				एम पीआर। \u003d 380 ग्राम
   NH 3।	+	एचएनओ 3।	=	Nh 4 संख्या 3

3. पदार्थों के सूत्रों के तहत, पदार्थ के दाढ़ी द्रव्यमान पर पदार्थ की मात्रा के उत्पाद के रूप में गुणांक के अनुसार पदार्थ की मात्रा की गणना करें:
   
4. अमोनियम नाइट्रेट का व्यावहारिक रूप से प्राप्त द्रव्यमान ज्ञात है (380 ग्राम)। अनुपात को आकर्षित करने के लिए अमोनियम नाइट्रेट के सैद्धांतिक द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए
   85/17 \u003d x / 380
   
5. समीकरण हल करें, एक्स निर्धारित करें।
   एक्स \u003d 400 ग्राम सैद्धांतिक द्रव्यमान अमोनियम नाइट्रेट
6. प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें, व्यावहारिक द्रव्यमान द्वारा सैद्धांतिक और 100% से गुणा करें
   η \u003d मीटर। / एम थियोर। \u003d (380/400) × 100% \u003d 95%
7. उत्तर रिकॉर्ड करें।
   उत्तर: अमोनियम नाइट्रेट उपज 95% की राशि है।

अशुद्धियों के एक निश्चित अंश वाले अभिकर्मक के एक प्रसिद्ध द्रव्यमान पर उत्पाद के द्रव्यमान की गणना

कार्य:

कैल्शियम ऑक्साइड (सीएओ) के द्रव्यमान की गणना करें, जो कि 300 ग्राम के 300 ग्राम (कैको 3) को 10% अशुद्धियों के रूप में प्राप्त किया गया था।

फेसला:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, गुणांक डालें।
   सासो 3 \u003d काओ + सीओ 2
2. चूना पत्थर में निहित शुद्ध कैमिया 3 के द्रव्यमान की गणना करें।
   ω (स्वच्छ) \u003d 100% - 10% \u003d 9 0% या 0.9;
   एम (कैको 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270 ग्राम
3. एसएसीओ 3 का परिणामी द्रव्यमान प्रतिक्रिया समीकरण में कैको 3 सूत्र पर लिखना है। एसएओ के वांछित द्रव्यमान एक्स के माध्यम से नामित।
   

   270 ग्राम		एक्स जी।
   Saco 3।	=	साओ	+	सीओ 2

4. पदार्थ की मात्रा लिखने के लिए समीकरण में पदार्थों के सूत्रों के तहत (गुणांक के अनुसार); उनके दाढ़ी द्रव्यमान पर पदार्थों की मात्रा का उत्पादन (सैको 3 के आणविक भार \u003d 100 , साओ \u003d। 56 ).
   
5. एक अनुपात बनाएँ।
   270/100 \u003d x / 56
6. समीकरण हल करें।
   x \u003d 151.2 G
7. उत्तर रिकॉर्ड करें।
   उत्तर: कैल्शियम ऑक्साइड का द्रव्यमान 151, 2 ग्राम होगा

प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान के द्रव्यमान की गणना यदि प्रतिक्रिया उत्पाद उपज ज्ञात है

कार्य:

नाइट्रिक एसिड के साथ 44.8 लीटर अमोनिया (एन। वाई) की बातचीत से कितने अमोनियम नाइट्रेट्स (एनएच 4 नंबर 3) प्राप्त किए जा सकते हैं, यदि यह ज्ञात है कि व्यावहारिक उपज सैद्धांतिक रूप से 80% है?

फेसला:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण रिकॉर्ड करें, गुणांक निर्धारित करें।
   Nh 3 + hno 3 \u003d nh 4 संख्या 3
2. कार्य की शर्तें प्रतिक्रिया समीकरण पर लिखती हैं। एक्स के माध्यम से नामित अमोनिया नाइट्रेट का द्रव्यमान।
   
3. प्रतिक्रिया समीकरण के लिए, लिखें:
   ए) गुणांक के अनुसार पदार्थों की मात्रा;
   बी) पदार्थ की मात्रा के लिए अमोनिया की दाढ़ी की मात्रा का उत्पाद; पदार्थ की मात्रा से एनएच 4 संख्या 3 के दाढ़ी द्रव्यमान का उत्पाद।
4. एक अनुपात बनाओ।
   44.4 / 22.4 \u003d x / 80
5. समीकरण हल करें, एक्स (अमोनिया नाइट्रेट का सैद्धांतिक द्रव्यमान) ढूंढें:
   x \u003d 160
6. व्यावहारिक उत्पादन (एक से भिन्न) पर सैद्धांतिक द्रव्यमान को बदलकर एनएच 4 संख्या 3 का व्यावहारिक द्रव्यमान खोजें
   एम (एनएच 4 नंबर 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128 जी
7. उत्तर लिखें।
   उत्तर: अमोनियम नाइट्रेट का द्रव्यमान 128 ग्राम होगा।

यदि अभिकर्मकों में से एक को अधिक में लिया जाता है तो उत्पाद के द्रव्यमान को निर्धारित करना

कार्य:

कैल्शियम ऑक्साइड के 14 ग्राम (काओ) को 37.8 ग्राम नाइट्रिक एसिड (एचएनओ 3) युक्त समाधान के साथ माना जाता था। प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान की गणना करें।

फेसला:

1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, गुणांक की व्यवस्था करें
   काओ + 2 एनओ 3 \u003d सीए (नहीं 3) 2 + एच 2 ओ
2. सूत्र द्वारा अभिकर्मकों के तिल का निर्धारण करें: ν \u003d m / m
   ν (काओ) \u003d 14/56 \u003d 0.25 एमओएल;
   ν (एचएनओ 3) \u003d 37.8 / 63 \u003d 0.6 मोल।
   
3. प्रतिक्रिया समीकरण पर, पदार्थ की गणना की गई मात्रा लिखें। समीकरण के तहत - StoichioMetric गुणांक के अनुसार पदार्थ की मात्रा।
   
4. StoichioMetric गुणांक के लिए ली गई रकम के संबंधों की तुलना करके नुकसान में किए गए पदार्थ को निर्धारित करें।
   0,25/1 < 0,6/2
   नतीजतन, नाइट्रिक एसिड को नुकसान में लिया जाता है। इसके अनुसार, हम उत्पाद के द्रव्यमान को निर्धारित करेंगे।
5. समीकरण समीकरण में कैल्शियम नाइट्रेट फॉर्मूला (सीए (संख्या 3) 2) के तहत:
   ए) StoichioMetric गुणांक के अनुसार पदार्थ की मात्रा;
   बी) पदार्थ की मात्रा से दाढ़ी द्रव्यमान का उत्पाद। सूत्र के ऊपर (सीए (नहीं 3) 2) -

   0.25 मोल		0.6 मोल		एक्स जी।
   काओ।	+	2 एनओ 3।	=	SA (नहीं 3) 2	+	एच 2 ओ।
   1 मोल		2 मोल		1 मोल
   				एम \u003d 1 × 164 जी

6. एक अनुपात बनाओ
   0.25 / 1 \u003d x / 164
7. एच निर्धारित करें।
   x \u003d 41 ग्राम
8. उत्तर लिखें।
   उत्तर: नमक वजन (सीए (संख्या 3) 2) 41 होगा

थर्मोकेमिकल रिएक्शन समीकरणों पर गणना

कार्य:

थर्मोकेमिकल प्रतिक्रिया समीकरण में हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल के जलीय घोल) में 200 ग्राम को भंग करते समय कितना गर्मी अलग होती है,

क्यूओ + 2 एचसीएल \u003d सीयूसीएल 2 + एच 2 ओ + 63.6 केजे

फेसला:

1. प्रतिक्रिया समीकरण पर समस्या की स्थिति से डेटा
   
2. तांबा ऑक्साइड के सूत्र के तहत इसकी राशि लिखना (गुणांक के अनुसार); पदार्थ की मात्रा से दाढ़ी द्रव्यमान का उत्पाद। एक्स डालने के लिए प्रतिक्रिया समीकरण में गर्मी की मात्रा के ऊपर।
   

   200 ग्राम
   Cuo।	+	2 एचसीएल	=	Cucl 2।	+	एच 2 ओ।	+	63.6 केजे।
   1 मोल
   m \u003d 1 × 80 ग्राम

3. एक अनुपात बनाएँ।
   200/80 \u003d x / 63.6
4. एक्स की गणना करें।
   x \u003d 159 केजे
5. उत्तर रिकॉर्ड करें।
   उत्तर: हाइड्रोक्लोरिक एसिड में 200 ग्राम क्यूओ को भंग करते समय, 15 9 सीजेडी गर्मी आउटडोर।

थर्मोकेमिकल समीकरण का संकलन

कार्य:

मैग्नीशियम के 6 ग्राम जलते समय, 152 केजे गर्मी को हाइलाइट किया गया है। मैग्नीशियम ऑक्साइड के गठन के लिए एक थर्माकेमिकल समीकरण बनाएं।

फेसला:

1. गर्मी की रिहाई दिखा रहा है, रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। वादी गुणांक।
   2mg + o 2 \u003d 2mgo + q
2. 
   

   6 ग्राम						152
   2mg।	+	ओ 2।	=	2 एमजीओ।	+	प्र

3. लिखने के लिए पदार्थों के सूत्रों के तहत:
   ए) पदार्थ की मात्रा (गुणांक के अनुसार);
   बी) पदार्थ की मात्रा से दाढ़ी द्रव्यमान का उत्पाद। एक्स डालने के लिए प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव के तहत।
   
4. एक अनुपात बनाएँ।
   6 / (2 × 24) \u003d 152 / x
5. समीकरण के अनुसार एक्स (गर्मी की मात्रा) की गणना करें
   एक्स \u003d 1216 केजे
6. प्रतिक्रिया में थर्मोकेमिकल समीकरण रिकॉर्ड करें।
   उत्तर: 2 एमजी + ओ 2 \u003d 2 एमजीओ + 1216 केजे

रासायनिक समीकरणों के लिए गैसों की गणना

कार्य:

उत्प्रेरक, नाइट्रोजन ऑक्साइड (ii) और पानी की उपस्थिति में ऑक्सीजन ऑक्सीजन (एनएच 3) ऑक्सीजन का गठन होता है। 20 लीटर अमोनिया से प्रतिक्रिया में ऑक्सीजन की मात्रा क्या होगी?

फेसला:

1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और गुणांक रखें।
   4nh 3 + 5o 2 \u003d 4no + 6h 2 o
2. प्रतिक्रिया समीकरण पर लिखने के लिए समस्या की स्थिति से डेटा।
   

   20 एल।		एक्स।
   4nh 3।	+	5o 2।	=	4no।	+	6h 2 ओ।

3. प्रतिक्रिया के समीकरण के तहत, गुणांक के अनुसार पदार्थों की मात्रा लिखें।
   
4. एक अनुपात बनाएँ।
   20/4 \u003d x / 5
5. एक्स खोजें।
   x \u003d 25 एल
6. उत्तर रिकॉर्ड करें।
   उत्तर: 25 एल ऑक्सीजन।

अभिकर्मक के ज्ञात द्रव्यमान के अनुसार गैसीय उत्पाद की मात्रा निर्धारित करना

कार्य:

कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) के वॉल्यूम (एनयू) की मात्रा (सीओ 2) को आवास के 50 ग्राम (कैको 3) के विघटन के दौरान जारी किया जाता है जिसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड में 10% अशुद्धता होती है?

फेसला:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, गुणांक रखें।
   CACO 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + H 2 O + CO 2
2. 50 ग्राम संगमरमर में निहित शुद्ध कैमिया 3 की मात्रा की गणना करें।
   Ω (saco 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   100% से विभाजित करने के लिए एक इकाई से एक शेयर में स्थानांतरित करने के लिए।
   डब्ल्यू (सासो 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
   एम (कैको 3) \u003d एम (संगमरमर) × डब्ल्यू (सासो 3) \u003d 50 × 0.9 \u003d 45 ग्राम
3. प्रतिक्रिया समीकरण में कैल्शियम कार्बोनेट पर लिखने के परिणामस्वरूप मूल्य। सीओ 2 से अधिक एक्स एल डाल दिया।
   

   45 ग्राम								एक्स।
   कैको 3।	+	2 एचसीएल	=	CACL 2।	+	एच 2 ओ।	+	सीओ 2।

4. लिखने के लिए पदार्थों के सूत्रों के तहत:
   ए) गुणांक के अनुसार पदार्थ की मात्रा;
   बी) पदार्थों की संख्या, यदि पदार्थ की मात्रा कहता है, तो बी) पदार्थ की संख्या, और पदार्थ की द्रव्यमान के उत्पाद, और पदार्थ की मात्रा पर दाढ़ी की मात्रा का उत्पाद पदार्थ की संख्या पर उत्पाद।

   रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार मिश्रण की संरचना की गणना

   कार्य:

   मीथेन और कार्बन ऑक्साइड (ii) के मिश्रण का कुल दहन ऑक्सीजन की समान मात्रा के रूप में आवश्यक था। वॉल्यूम शेयरों में गैस मिश्रण की संरचना का निर्धारण करें।

   फेसला:

   1. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, गुणांक की व्यवस्था करें।
      सीओ + 1/2 ओ 2 \u003d सीओ 2
      सीएच 4 + 2 ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एन 2
   2. कार्बन मोनोऑक्साइड (सीओ) - एक्स, और मीथेन की मात्रा की मात्रा की पहचान करें
      

   45 ग्राम								एक्स।
   कैको 3।	+	2 एचसीएल	=

   एच
   तोह फिर	+	1 / 2O 2	=	सीओ 2
   डब्ल्यू
   Ch 4।	+	2o 2।	=	सीओ 2	+	2 एन 2 ओ।

5. ऑक्सीजन की मात्रा निर्धारित करें, जो एक्स मोल सीओ और मोल सीएच 4 के दहन पर खर्च किया जाएगा।
   

   एच		0.5 एक्स
   तोह फिर	+	1 / 2O 2	=	सीओ 2
   डब्ल्यू		2ow
   Ch 4।	+	2o 2।	=	सीओ 2	+	2 एन 2 ओ।

6. ऑक्सीजन और गैस मिश्रण के पदार्थ की मात्रा के अनुपात के बारे में एक निष्कर्ष निकालें।
   गैसों की समानता पदार्थ की मात्रा की समानता को इंगित करती है।
7. एक समीकरण बनाओ।
   x + y \u003d 0,5x + 2
8. समीकरण को सरल बनाएं।
   0.5 x \u003d y
9. 1 मोल के लिए सह की मात्रा लें और आवश्यक राशि की आवश्यक राशि निर्धारित करें।
   यदि x \u003d 1, तो y \u003d 0.5
10. पदार्थ की कुल राशि का पता लगाएं।
    x + y \u003d 1 + 0.5 \u003d 1.5
11. मिश्रण में कार्बन मोनोऑक्साइड ऑक्साइड (सीओ) और मीथेन के वॉल्यूम अंश का निर्धारण करें।
    φ (CO) \u003d 1 / 1,5 \u003d 2/3
    φ (ch 4) \u003d 0.5 / 1,5 \u003d 1/3
12. उत्तर रिकॉर्ड करें।
    उत्तर: सीओ का वॉल्यूम शेयर 2/3 है, और सी 4 - 1/3।

संदर्भ सामग्री:

Mendeleev तालिका

घुलनशीलता तालिका

हमने समस्या संख्या 35 (सी 5) को हल करने के लिए समग्र एल्गोरिदम पर चर्चा की। यह विशिष्ट उदाहरणों को अलग करने का समय है और आपको एक स्वतंत्र समाधान के लिए कार्यों का चयन प्रदान करता है।

उदाहरण 2।। 4.48 लीटर हाइड्रोजन कुछ अल्किना (एन।) के 5.4 ग्राम के पूर्ण हाइड्रोजनीकरण पर भस्म हो जाते हैं, इस अल्किना के आणविक सूत्र का निर्धारण करते हैं।

फेसला। हम सामान्य योजना के अनुसार कार्य करेंगे। अज्ञात अल्किना अणु को एन कार्बन परमाणुओं को शामिल करने दें। Homologous श्रृंखला c n h 2n-2 का कुल सूत्र। अल्किन हाइड्रोजनीकरण समीकरण के अनुसार आय:

सी एन एच 2 एन -2 + 2 एच 2 \u003d सी एन एच 2 एन + 2।

प्रतिक्रिया में दर्ज हाइड्रोजन की मात्रा सूत्र एन \u003d वी / वीएम के अनुसार पाई जा सकती है। इस मामले में, एन \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 एमओएल।

समीकरण से पता चलता है कि अल्किना का 1 मोल हाइड्रोजन के 2 मोल को जोड़ता है (हमें याद है कि कार्य के बारे में है पूर्ण हाइड्रोजनीकरण), इसलिए, एन (सी एन एच 2 एन -2) \u003d 0.1 एमओएल।

अल्किना के वजन और मात्रा से, हमें अपना दाढ़ी द्रव्यमान मिलता है: एम (सी एन एच 2 एन -2) \u003d एम (वजन) / एन (संख्या) \u003d 5.4 / 0.1 \u003d 54 (जी / एमओएल)।

अल्किना का सापेक्ष आणविक भार एन परमाणु कार्बन जनता और हाइड्रोजन के 2 एन -2 परमाणु द्रव्यमान से बना है। हमें समीकरण मिलता है:

12 एन + 2 एन - 2 \u003d 54।

हम रैखिक समीकरण हल करते हैं, हम प्राप्त करते हैं: एन \u003d 4. एल्किना फॉर्मूला: सी 4 एच 6।

उत्तर: सी 4 एच 6।

मैं एक वास्तविक बिंदु पर ध्यान देना चाहूंगा: आणविक सूत्र सी 4 एच 6 कई आइसोमर्स के अनुरूप है, जिसमें दो अल्किना (बौडो -1 और बटिन -2) शामिल हैं। इन कार्यों पर निर्भर करते हुए, हम अनौपचारिक रूप से स्थापित नहीं होंगे संरचनात्मक सूत्र अध्ययन के तहत पदार्थ। हालांकि, इस मामले में, यह आवश्यक नहीं है!

उदाहरण 3।। जब दहन 112 एल (एन। वाई) अतिरिक्त ऑक्सीजन में अज्ञात साइक्लकोण 336 लीटर 2 के रूप में होते हैं। साइक्लोकोन के संरचनात्मक सूत्र को सेट करें।

फेसला। साइक्लॉकनस की होमोलॉगस श्रृंखला का सामान्य सूत्र: एन एच 2 एन के साथ। चक्रवात के पूर्ण दहन के साथ, किसी भी हाइड्रोकार्बन के दहन में, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का गठन किया जाता है:

सी एन एच 2 एन + 1.5 एन ओ 2 \u003d एन सीओ 2 + एन एच 2 ओ।

नोट: इस मामले में प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांक एन पर निर्भर करता है!

प्रतिक्रिया के दौरान, 336/22.4 \u003d कार्बन डाइऑक्साइड के 15 एमओएल का गठन किया गया था। 112/22.4 \u003d हाइड्रोकार्बन का 5 तिल प्रतिक्रिया में शामिल हो गए।

आगे तर्क स्पष्ट है: यदि 5 मोल सीओ 2 को 5 मोल पर बनाया गया है, तो 15 कार्बन डाइऑक्साइड अणु बनते हैं, यानी, एक साइक्लिका अणु 3 सीओ 2 अणु देता है। चूंकि प्रत्येक कार्बन ऑक्साइड अणु (iv) में एक कार्बन परमाणु में एक होता है, इसलिए यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है: एक साइक्लिका अणु में 3 कार्बन परमाणु होते हैं।

निष्कर्ष: एन \u003d 3, साइक्लिका फॉर्मूला - सी 3 एच 6।

जैसा कि आप देख सकते हैं, इस कार्य का समाधान सामान्य एल्गोरिदम में "फिट" नहीं करता है। हमने यहां यौगिक के एक दाढ़ी द्रव्यमान की खोज नहीं की है, कोई समीकरण नहीं था। औपचारिक मानदंडों के अनुसार, यह उदाहरण मानक सी 5 कार्य के समान नहीं है। लेकिन ऊपर, मैंने पहले ही जोर दिया है कि एल्गोरिदम को ड्राइव न करना महत्वपूर्ण है, बल्कि उत्पादित कार्यों के अर्थ को समझने के लिए। यदि आप अर्थ को समझते हैं, तो आप परीक्षा में सामान्य योजना में परिवर्तन करने में सक्षम होंगे, सबसे तर्कसंगत निर्णय पथ का चयन करें।

इस उदाहरण में, एक और "विषमता" है: न केवल आणविक, बल्कि यौगिक के संरचनात्मक सूत्र को भी ढूंढना आवश्यक है। पिछले कार्य में, हम ऐसा नहीं कर सके, और इस उदाहरण में, कृपया! तथ्य यह है कि फॉर्मूला सी 3 एच 6 केवल एक आइसोमर - साइक्लोप्रोपेन से मेल खाता है।

उत्तर: साइक्लोप्रोपेन।

उदाहरण 4।। कुछ सीमाओं के 116 ग्राम एल्डेहाइड को चांदी के ऑक्साइड के अमोनिया समाधान के साथ लंबे समय तक गरम किया गया था। प्रतिक्रिया के दौरान, 432 ग्राम धातु चांदी का गठन किया गया। Aldehyde के आणविक सूत्र स्थापित करें।

फेसला। सीमा Aldehydes की homologous श्रृंखला का सामान्य सूत्र: सी एन एच 2 एन + 1 कोह। Aldehydes आसानी से कार्बोक्साइलिक एसिड के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है, विशेष रूप से, सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया समाधान की कार्रवाई के तहत:

सी एन एच 2 एन + 1 कोह + एजी 2 ओ \u003d सी एन एच 2 एन + 1 सीओओएच + 2 एजी।

ध्यान दें। वास्तव में, प्रतिक्रिया को अधिक जटिल समीकरण द्वारा वर्णित किया जाता है। जब एजी 2 ओ को अमोनिया जलीय घोल में जोड़ा जाता है, तो एक एकीकृत ओएच कंपाउंड एक डायमिनसाइड हाइड्रोक्साइड होता है। यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कनेक्शन और कार्य करता है। प्रतिक्रिया के दौरान, अमोनियम कार्बोक्साइलिक एसिड नमक बनता है:

सी एन एच 2 एन + 1 कोह + 2 ओएच \u003d सी एन एच 2 एन + 1 कून 4 + 2 एएजी + 3 एनएच 3 + एच 2 ओ।

एक और महत्वपूर्ण क्षण! फॉर्मल्डेहाइड (एचसीओएच) का ऑक्सीकरण समीकरण द्वारा वर्णित नहीं है। चांदी के ऑक्साइड के अमोनियम समाधान के साथ एनएसन की बातचीत के साथ, 4 मोल एजी प्रति 1 पतंग Aldehyde जारी किया गया है:

एचसीओएच + 2 एजी 2 ओ \u003d सीओ 2 + एच 2 ओ + 4 एजी।

सावधान रहें, कार्बोनील यौगिकों के ऑक्सीकरण से जुड़ी समस्याओं को हल करें!

आइए हमारे उदाहरण पर वापस जाएं। चांदी के बड़े पैमाने पर प्रतिष्ठित, इस धातु की मात्रा मिल सकती है: एन (एजी) \u003d एम / एम \u003d 432/108 \u003d 4 (एमओएल)। समीकरण के अनुसार, 2 मोल चांदी का 1 मोल Aldehyde के 1 पतंग पर बनाया गया है, इसलिए n (aldehyde) \u003d 0.5n (एजी) \u003d 0.5 * 4 \u003d 2 मोल।

Aldehyde \u003d 116/2 \u003d 58 G / MOL के दाढ़ी द्रव्यमान। आगे की क्रियाएं इसे स्वयं करने की कोशिश करती हैं: आपको इसे हल करने और निष्कर्ष निकालने के लिए एक समीकरण बनाने की आवश्यकता है।

उत्तर: सी 2 एच 5 कोह।

उदाहरण 5।। जब पर्याप्त मात्रा में एचबीआर के साथ कुछ प्राथमिक अमीन के 3.1 ग्राम की बातचीत, 11.2 ग्राम नमक का गठन किया जाता है। अमीन के सूत्र को स्थापित करें।

फेसला। प्राथमिक अमाइन (एन एच 2 एन + 1 एनएच 2 के साथ) जब एसिड के साथ बातचीत करते हैं, अल्काल्मोनियम लवण बनते हैं:

एन एच 2 एन + 1 एनएच 2 + एचबीआर \u003d [सी एन एच 2 एन + 1 एनएच 3] + बीआर -।

दुर्भाग्यवश, अमीन और परिणामी नमक के द्रव्यमान से, हम उनकी मात्रा (जब दाढ़ी द्रव्यमान अज्ञात हैं) नहीं पाएंगे। चलो एक और तरीके से चलते हैं। द्रव्यमान को संरक्षित करने के कानून को याद करें: एम (अमीन) + एम (एचबीआर) \u003d एम (लवण), इसलिए, एम (एचबीआर) \u003d एम (लवण) - एम (अमीन) \u003d 11.2 - 3.1 \u003d 8.1।

इस रिसेप्शन पर ध्यान दें, अक्सर सी को हल करते समय उपयोग किया जाता है। 5. यदि अभिकर्मक का एक द्रव्यमान भी कार्य की स्थिति में स्पष्ट रूप में नहीं दिया जाता है, तो आप इसे अन्य कनेक्शन के द्रव्यमान के माध्यम से ढूंढने की कोशिश कर सकते हैं।

तो, हम मानक एल्गोरिदम पर लौट आए। ब्रोमोमोडोरोड के वजन से, हमें मात्रा, एन (एचबीआर) \u003d एन (अमीन), एम (अमीन) \u003d 31 ग्राम / एमओएल मिलती है।

उत्तर: सी 3 एनएच 2।

उदाहरण 6।। क्लोरीन के अतिरिक्त एक विस्तार के साथ अल्केन एक्स की एक निश्चित मात्रा डिक्लोराइड के 11.3 ग्राम, और ब्रोमाइन के अतिरिक्त प्रतिक्रिया के साथ - 20.2 ग्राम दिब्रोमाइड के साथ प्रतिक्रिया के साथ। आण्विक सूत्र एक्स निर्धारित करें।

फेसला। एलकेन्स डिलीजन डेरिवेटिव्स के गठन के साथ क्लोरीन और ब्रोमाइन में शामिल हो जाते हैं:

एन एच 2 एन + सीएल 2 \u003d सी एन एच 2 एन सीएल 2 के साथ,

एन एच 2 एन + बीआर 2 \u003d एन एच 2 एन बीआर 2 के साथ।

यह इस कार्य में व्यर्थ है कि डिक्लोराइड या डिब्रोमाइड (उनके दाढ़ी द्रव्यमान) की मात्रा या क्लोरीन या ब्रोमाइन की मात्रा (उनके द्रव्यमान अज्ञात हैं) की मात्रा को खोजने का प्रयास करें।

हम एक गैर-मानक रिसेप्शन का उपयोग करते हैं। एन एच 2 एन सीएल 2 के साथ दाढ़ी द्रव्यमान 12 एन + 2 एन + 71 \u003d 14 एन + 71 है। एम (एन एच 2 एन 2 एन 2 के साथ) \u003d 14 एन + 160।

Digaloids के लोगों को भी जाना जाता है। आप प्राप्त पदार्थों की मात्रा पा सकते हैं: एन (एन एच 2 एन 2 एन 2) \u003d एम / एम \u003d 11.3 / (14 एन + 71)। n (n h 2n br 2 के साथ) \u003d 20.2 / (14n + 160)।

शर्त से, डिक्लोराइड की मात्रा dibromide की संख्या के बराबर है। यह तथ्य हमें समीकरण बनाने का अवसर देता है: 11.3 / (14n + 71) \u003d 20.2 / (14 एन + 160)।

इस समीकरण में एक एकल समाधान है: n \u003d 3।

उत्तर: सी 3 एच 6

अंतिम भाग में, मैं आपको विभिन्न जटिलता के प्रकार सी 5 के कार्यों का चयन प्रदान करता हूं। उन्हें खुद को हल करने का प्रयास करें - यह पहले उत्कृष्ट प्रशिक्षण होगा सर्वेक्षण ईजीई रसायन विज्ञान में!