MOLEKULĀRAIS SVARS(sin. molekulmasa) - vielas molekulas masa, izteikta atommasas oglekļa vienībās (atommasas oglekļa vienība ir 1/12 no oglekļa izotopa 12 C atoma masas); kopā ar atomu masām tas kalpo par pamatu visa veida aprēķiniem, kas veikti, izmantojot ķīmiju. formulas un vienādojumi, ieskaitot bioķīmijā veiktos aprēķinus. un klīniskās diagnostikas laboratorijas.

Ja ķīm. vielas formula, tad tās M. v. var aprēķināt kā ķīmisko atomu atomu svaru (masas) summu. elementi (sk. Atomu svars), kas veido dotās vielas molekulu. Piemēram, M. v. oglekļa dioksīds (CO 2) ir vienāds ar:

12,011 + 2 * 15,9994 = 44,0098.

Vielām gāzveida vai izšķīdinātā stāvoklī eksperimentālās metodes M. v. vispamatotākais. M.v. Gāzes (M1) parasti nosaka, izmērot tās relatīvo gāzes blīvumu D, M.v. kurš (M2) ir zināms; tad M1 = M2*D. M.v. gāzi var noteikt arī tad, ja ir zināms tās normālais blīvums d, t.i., 1 litra gāzes masa gramos pie 760 mm Hg spiediena. Art. un 0 °C. Šajā gadījumā M. v. gāze ir vienāda ar M = 22,42*d.

Lai noteiktu M. gs. izšķīdusi viela tādā šķīdinātājā, kurā šī viela nedisociējas vai neasociējas, visbiežāk mēra šķīdināšanas laikā novēroto šķīduma sasalšanas temperatūras pazemināšanos Δt (sk. Kriometrija). A g testējamās vielas b g šķīdinātāja: M = (K*a*1000)/(Δt*b), kur K ir šķīdinātāja kriometriskā (krioskopiskā) konstante.

M.v. izšķīdušo vielu var noteikt arī, mērot šķīduma osmotisko spiedienu (sk. Osmotisko spiedienu). Šajā gadījumā M = (m*R*T)/p, kur m ir 1 litrā šķīduma esošās izšķīdušās vielas masa gramos, p ir osmotiskais spiediens atm, T ir temperatūra Kelvina grādos un R ir gāzes temperatūras konstante l*atm/mol*deg. Šo metodi veiksmīgi izmanto, lai noteiktu M. gs. olbaltumvielas, polisaharīdi, nukleīna un citi lielmolekulārie savienojumi (sk.). M.v. olbaltumvielas un citus biopolimērus var noteikt ar ultracentrifugēšanu (sk.).

Praksē bioķīmija, ķīlis un sanitārā higiēna. Laboratorijas plaši izmanto arī vielas daudzuma vienību, ko sauc par molu, lai veiktu dažāda veida aprēķinus.

Mols ir vielas daudzums, kas satur tik daudz molekulu, atomu, jonu, elektronu vai citu strukturālo vienību, cik atomu ir 12 g oglekļa izotopa 12 C. Molekulu, atomu vai citu struktūrvienību skaits, ko satur vienā molā jebkuras vielas, ko sauc par Avogadro numuru, nosaka ar lielu precizitāti. Praktiskiem aprēķiniem tas tiek pieņemts vienāds ar

6,023*10 23 mol -1.

Vielas viena mola masa, izteikta gramos, ir skaitliski vienāda ar M.v. vielu sauc par molāro masu vai grammolekulu.

Bibliogrāfija: Belki, red. G. Neirath un C. Bailey, tulk. no angļu valodas, 2. sēj., lpp. 276, M., 195 6: Gaurowitz F. Ķīmija un proteīnu funkcija, trans. no angļu val., M., 1965; Ostvalds-Luters - Drukers, Fizikāli ķīmiskie mērījumi, trans. ar vācu valodu, 1.daļa, €. 294, L., 1935. gads.

Vissvarīgākā metode gāzveida vielu molekulmasu noteikšanai ir balstīta uz Avogadro likumu. Bet pirms runāt par šo metodi, jāatgādina, kādās vienībās tiek izteiktas molekulārās un atommasas.

Aprēķinot atomu svaru, ūdeņraža atoma kā vieglākā elementa svars sākotnēji tika ņemts par vienu, un pārējo elementu atomsvars tika aprēķināts attiecībā pret to. Bet, tā kā lielākajai daļai elementu atomu svaru nosaka pēc to skābekļa savienojumiem, faktiskie aprēķini tika veikti attiecībā pret skābekļa atomsvaru, kas tika pieņemts kā 16. Tika pieņemts, ka attiecība starp skābekļa un ūdeņraža atomu svaru ir 16:1. Pēc tam precīzāki pētījumi parādīja, ka šī attiecība ir 15,88: 1 vai 16: 1,008. Tāpēc, pieņemot, ka ūdeņraža atomsvars ir 1, skābekļa atomsvars būs 15,88. Praktisku apsvērumu dēļ tika nolemts atstāt skābekļa atomsvaru 16, pieņemot ūdeņraža atommasu 1,008.

Tādējādi pašreizējā atomu svara vienība ir 1/16 daļa no skābekļa atoma svara. Šo vienību sauc par "skābekļa vienību". Ūdeņraža atoma svarsir vienāds ar 1,008 skābekļa vienībām, sēra atoma svars ir 32,06 skābekļa vienības utt.

Atomiskā svaru elements sauca svaru viņa atoms, augstumsprecējies V skābeklis vienības.

Tā kā jebkuras molekulas svars ir vienāds ar to veidojošo atomu svaru summu, ir skaidrs, ka molekulmasa ir jāizsaka tādās pašās vienībās kā atomu svars. Piemēram, ūdeņraža molekulas, kas sastāv no diviem atomiem, svars ir vienāds ar 2,016 skābekļa vienībām; skābekļa molekulas svars, kas arī sastāv no diviem atomiem, ir vienāds ar 32 skābekļa vienībām; ūdens molekulas, kas satur divus ūdeņraža atomus un vienu skābekļa atomu, svars ir 16 + 2,016 = 18,016 skābekļa vienības utt.

Molekulārā svaru vienkārši vai komplekss vārdusatšķiras svaru viņa molekulas, izteikts V skābeklis vienības.

Tagad redzēsim, kā tiek noteiktas gāzveida vielu molekulmasas.

Saskaņā ar Avogadro likumu vienādos daudzumos gāzu, kas ņemtas vienā spiedienā un temperatūrā, ir vienāds skaits molekulu. No tā izriet, ka divu gāzu vienāda tilpuma svariem jābūt savstarpēji saistītiem kā to molekulmasām.

Ņemsim, piemēram, vienu litru divu dažādu gāzu. Lai katrs no tiem satur N molekulas. Apzīmēsim pirmās gāzes litra svaru ar g, un otrais cauri g 1. Apzīmēsim gāzu molekulmasas attiecīgi ar M un M1. Tā kā litra gāzes svars ir vienāds ar tajā esošo molekulu svaru summu,

g = N M Un g 1 = N M 1 Dalot pirmo vienādību ar otro, iegūstam: (1)

Dotās gāzes svara attiecību pret citas gāzes tāda paša tilpuma masu, kas ņemta tajā pašā temperatūrā un vienā spiedienā, sauc par pirmās gāzes blīvumu attiecībā pret otro. Piemēram, 1 l oglekļa dioksīds sver 1,98 g, un 1 l ūdeņradis tādos pašos apstākļos ir 0,09 g, no kura oglekļa dioksīda blīvums attiecībā pret ūdeņradi būs 1,98: 0,09 = 22.

Gāzes blīvuma apzīmēšana ar burtu D, Pārrakstīsim vienādojumu (1):

kur

M = D M 1 (2)

Molekulārā svaru gāze vienāds viņa blīvums Autors attieksme citam gāze, reizināts ieslēgts molekulārā svaru otrais gāze

Ļoti bieži dažādu gāzu blīvumi tiek noteikti attiecībā pret ūdeņradi kā vieglāko no visām kārbām. Tā kā paša ūdeņraža molekulmasa ir 2,016, šajā gadījumā molekulmasu aprēķināšanas formula ir šāda:

M = 2,016 D

vai, ja ūdeņraža molekulmasu noapaļo līdz 2:

M = 2 D

Aprēķinot, piemēram, izmantojot šo formulu, oglekļa dioksīda molekulmasu, kuras blīvums ūdeņradim, kā norādīts iepriekš, ir 22, mēs atrodam:

M = 2 22 = 44

Gāzes molekulmasu bieži aprēķina arī, pamatojoties uz tās blīvumu gaisā. Lai gan gaiss ir vairāku gāzu maisījums, mēs joprojām varam runāt par gaisa vidējo molekulmasu, ko nosaka pēc gaisa blīvuma ūdeņraža izteiksmē. Šādā veidā atrastā gaisa molekulmasa ir 29.

Apzīmējot pētāmās gāzes blīvumu gaisā kā D 1, mēs iegūstam šādu formulu molekulmasu aprēķināšanai:

M = 29 D 1

Skaitli 29 ir noderīgi atcerēties, jo to bieži izmanto aprēķinos.

Praksē molekulmasas noteikšana ir saistīta ar noteikta pētāmās gāzes daudzuma svara un tilpuma mērīšanu un sekojošu tās blīvuma aprēķināšanu, pēc kura molekulmasu nosaka tieši no formulas. Gāzes blīvumu var aprēķināt attiecībā pret jebkuru citu gāzi, kuras molekulmasa un svars uz tilpuma vienību ir zināmas. Bet, tā kā uzziņu grāmatās ir norādīti gāzu svars normālos apstākļos, un pēc pieredzes parasti ir nepieciešams izmērīt pētāmās gāzes svaru un tilpumu citos apstākļos, tad, lai aprēķinātu gāzes blīvumu, vispirms ir nepieciešams izmērītais gāzes tilpums normālos apstākļos (0° un 760 mm spiediens).

Samazināšanu līdz normāliem apstākļiem veic, pamatojoties uz vienādojumu, kurā apvienoti Boila-Mariota un Geja-Lussaka gāzes likumi:

Kur R un υ - attiecīgi spiediens un gāzes tilpums eksperimentālos apstākļos; P 0 — normāls asinsspiediens; υ 0 - gāzes tilpums normālos apstākļos; T - absolūtā gāzes temperatūra.

No šī vienādojuma nosakot υ 0, iegūstam formulu gāzes tilpuma aprēķināšanai pie 0° un 760 mm spiediens:

Molekulmasas aprēķina piemērs

No pieredzes tika konstatēts, ka 380 ml gāze 27° temperatūrā un 800 spiedienā mm rt. Art. sver 0,455 G. Nosakiet gāzes molekulmasu, ja ir zināms, ka 1 l gaiss normālos apstākļos sver 1,293 g.

Mēs nogādājam atrasto gāzes daudzumu normālos apstākļos. Mēs iegūstam:

Tagad mēs nosakām 1 litra šīs gāzes svaru (g) normālos apstākļos:

Jums būs nepieciešams

• - ķīmisko elementu periodiskā tabula;
• - molekulas un atoma uzbūves jēdziens;
• - kalkulators.

Instrukcijas

Ja ir zināms, nosakiet tā molāro masu. Lai to izdarītu, nosakiet, no kā sastāv molekula, un atrodiet to relatīvās atomu masas ķīmisko elementu periodiskajā tabulā. Ja viens atoms parādās n reizes, reiziniet tā masu ar šo skaitli. Pēc tam pievienojiet atrastās vērtības un iegūstiet šīs vielas molekulmasu, kas ir vienāda ar tās molāro masu g/mol. Atrodiet viena masu , dalot vielas M molāro masu ar Avogadro konstanti NА=6,022∙10^23 1/mol, m0=M/NA.

Piemērs Atrodiet vienas ūdens molekulas masu. Ūdens molekula (H2O) sastāv no diviem ūdeņraža atomiem un viena skābekļa atoma. Ūdeņraža relatīvā atommasa ir 1, diviem atomiem iegūstam skaitli 2, un skābekļa relatīvā atommasa ir 16. Tad ūdens molārā masa būs 2+16=18 g/mol. Nosaka vienas molekulas masu: m0=18/(6,022^23)≈3∙10^(-23) g.

Molekulas masu var aprēķināt, ja ir zināms molekulu skaits noteiktā vielā. Lai to izdarītu, vielas m kopējo masu dala ar daļiņu skaitu N (m0=m/N). Piemēram, ja ir zināms, ka 240 g vielas satur 6∙10^24 molekulas, tad vienas molekulas masa būs m0=240/(6∙10^24)=4∙10^(-23) g. .

Nosakiet vienas vielas molekulas masu pietiekami precīzi, zinot protonu un neitronu skaitu, kas veido tās atomu kodolus, no kuriem tā sastāv. Elektronu apvalka masa un masas defekts šajā gadījumā ir jāņem vērā. Ņemiet protona un neitrona masu, kas vienāda ar 1,67∙10^(-24) g. Piemēram, ja ir zināms, ka molekula sastāv no diviem skābekļa atomiem, kāda ir tās masa? Skābekļa atoma kodols satur 8 protonus un 8 neitronus. Kopējais nukleonu skaits ir 8+8=16. Tad atoma masa ir 16∙1,67∙10^(-24)=2,672∙10^(-23) g. Tā kā molekula sastāv no diviem atomiem, tās masa ir 2∙2,672∙10^(-23)= 5,344 ∙10^(-23) g.

Molekula ir mazākā vielas daļiņa, kas ir tās ķīmisko īpašību nesēja. Molekula ir elektriski neitrāla. Ķīmiskās īpašības nosaka ķīmisko saišu kopums un konfigurācija starp atomiem, kas veido tā sastāvu. Tās izmēri vairumā gadījumu ir tik mazi, ka pat niecīgā vielas paraugā to daudzums ir neiedomājami milzīgs.

Instrukcijas

Iedomājieties, ka jums ir sava veida trauks, kas ir cieši piepildīts ar mazām identiskām bumbiņām. Jūs zināt, piemēram, ka šo bumbiņu kopējā masa ir , un to skaits ir 10 tūkstoši gabalu. Kā atrast viena masu? Tas ir tik vienkārši: sadalot 1000 kg ar 10 000 gabaliem, jūs iegūstat: 0,1 kg vai 100 gramus.

Jūsu gadījumā bumbiņu skaita lomu spēlēs tā sauktais “kurmis”. Tas ir vielas daudzums, kas satur 6,022*10^23 tās elementārus elementus - atomus, jonus. Šo vērtību citādi sauc par "Avogadro skaitli" par godu slavenajam itāļu zinātniekam. Jebkuras vielas mola vērtība (molmasa) skaitliski ir tāda pati kā tās molekulmasai, lai gan to mēra citos daudzumos. Tas ir, summējot visu vielas molekulās iekļauto elementu atomu svaru (protams, ņemot vērā indeksus), jūs noteiksiet ne tikai molekulmasu, bet arī tās molmasas skaitlisko vērtību. Tas ir tas, kas spēlē to pašu bumbiņu masu iepriekšējā piemērā.

MKT ir viegli!

"Nekas neeksistē, izņemot atomus un tukšo vietu..." - Demokrits
"Jebkurš ķermenis var sadalīties uz nenoteiktu laiku" - Aristotelis

Molekulārās kinētiskās teorijas (MKT) pamatprincipi

IKT mērķis- tas ir dažādu makroskopisku ķermeņu uzbūves un īpašību un tajos notiekošo termisko parādību skaidrojums, kustoties un mijiedarbojoties daļiņām, kas veido ķermeņus.
Makroskopiski ķermeņi- tie ir lieli ķermeņi, kas sastāv no milzīga skaita molekulu.
Siltuma parādības- parādības, kas saistītas ar ķermeņu sildīšanu un dzesēšanu.

IKT galvenie apgalvojumi

1. Matērija sastāv no daļiņām (molekulām un atomiem).
2. Starp daļiņām ir spraugas.
3. Daļiņas pārvietojas nejauši un nepārtraukti.
4. Daļiņas mijiedarbojas viena ar otru (pievelk un atgrūž).

MKT apstiprinājums:

1. eksperimentāls
- vielas mehāniska smalcināšana; vielas izšķīdināšana ūdenī; gāzu saspiešana un izplešanās; iztvaikošana; ķermeņu deformācija; difūzija; Brigmaņa eksperiments: traukā ielej eļļu, eļļai virsū uzspiež virzuli, pie 10 000 atm spiediena eļļa sāk sūkties cauri tērauda trauka sieniņām;

Difūzija; Brauna daļiņu kustība šķidrumā molekulu ietekmē;

Slikta cietvielu un šķidrumu saspiežamība; ievērojamas pūles, lai salauztu cietās vielas; šķidruma pilienu saplūšana;

2. tiešs
- fotografēšana, daļiņu izmēru noteikšana.

Brauna kustība

Brauna kustība ir suspendēto daļiņu termiskā kustība šķidrumā (vai gāzē).

Brauna kustība ir kļuvusi par pierādījumu nepārtrauktai un haotiskai (termiskai) vielas molekulu kustībai.
- atklājis angļu botāniķis R. Brauns 1827. gadā
- teorētisku skaidrojumu, kas balstīts uz MCT, sniedza A. Einšteins 1905. gadā.
- eksperimentāli apstiprināja franču fiziķis J. Perrins.

Molekulu masa un izmērs

Daļiņu izmēri

Jebkura atoma diametrs ir aptuveni cm.

Molekulu skaits vielā

kur V ir vielas tilpums, Vo ir vienas molekulas tilpums

Vienas molekulas masa

kur m ir vielas masa,
N - molekulu skaits vielā

SI masas mērvienība: [m] = 1 kg

Atomu fizikā masu parasti mēra atomu masas vienībās (amu).
Parasti to uzskata par 1 amu. :

Vielas relatīvā molekulmasa

Aprēķinu ērtībai tiek ievadīts daudzums - vielas relatīvā molekulmasa.
Jebkuras vielas molekulas masu var salīdzināt ar 1/12 oglekļa molekulas masas.

kur skaitītājs ir molekulas masa un saucējs ir 1/12 no oglekļa atoma masas

Tas ir bezizmēra lielums, t.i. nav mērvienību

Ķīmiskā elementa relatīvā atommasa

kur skaitītājs ir atoma masa un saucējs ir 1/12 no oglekļa atoma masas

Daudzums ir bezizmēra, t.i. nav mērvienību

Katra ķīmiskā elementa relatīvā atommasa ir norādīta periodiskajā tabulā.

Vēl viens veids, kā noteikt vielas relatīvo molekulmasu

Vielas relatīvā molekulmasa ir vienāda ar ķīmisko elementu relatīvo atomu masu summu, kas veido vielas molekulu.
Mēs ņemam jebkura ķīmiskā elementa relatīvo atommasu no periodiskās tabulas!)

Vielas daudzums

Vielas daudzums (ν) nosaka relatīvo molekulu skaitu organismā.

kur N ir molekulu skaits ķermenī, un Na ir Avogadro konstante

Vielas daudzuma mērvienība SI sistēmā: [ν]= 1 mol

1 mols- tas ir vielas daudzums, kas satur tik daudz molekulu (vai atomu), cik atomu satur ogleklis, kas sver 0,012 kg.

Atcerieties!
1 mols jebkuras vielas satur tikpat daudz atomu vai molekulu!

Bet!
Vienam un tam pašam vielas daudzumam dažādām vielām ir dažādas masas!

Avogadro konstante

Atomu skaitu 1 molā jebkuras vielas sauc par Avogadro skaitli vai Avogadro konstanti:

Molārā masa

Molmasa (M) ir vielas masa, kas ņemta vienā molā, vai citādi tā ir viena vielas mola masa.

Molekulas masa
- Avogadro konstante

Molārās masas mērvienība: [M]=1 kg/mol.

Formulas problēmu risināšanai

Šīs formulas iegūst, aizstājot iepriekš minētās formulas.

Jebkura vielas daudzuma masa

MOLEKULĀRMASA,

to atomu masu summa, kas veido doto molekulu; izteikts atommasas vienībās (amu). Kopš 1 a. e.m (dažreiz saukts par daltonu, D) ir vienāds ar 1/12 no 12 C nuklīda atoma masas un masas vienībās ir 1,66057. 10 -27 kg, pēc tam reiziniet M. m ar 1,66057. 10 -27 dod abs. molekulas masa kilogramos. Biežāk viņi izmanto bezizmēra lielumu M rel - relatīvais M. m.: M rel Kur M x -> molekulas masa x, kas izteikta tādās pašās masas vienībās (kg, g vai citās), kā D. M. m. raksturo molekulas vidējo masu, ņemot vērā visu elementu izotopu sastāvu, kas veido konkrēto ķīmisko vielu. savienojums. Dažkārt sadalīšanās maisījumam nosaka M. m. piemēram, zināmā sastāvā. gaisam “efektīvo” M. m var pieņemt vienādu ar 29.

Abs. Ar molekulu masām ir ērti operēt subatomisko procesu fizikas un radioķīmijas jomā, kur, mērot daļiņu enerģiju, saskaņā ar relativitātes teoriju to abs. masu. Ķīmijā un ķīmijā. tehnoloģija jāpiemēro makroskopiski. daudzuma mērvienības. Jebkuru daļiņu skaits (molekulas, atomi, elektroni vai daļiņas, kas garīgi sadalītas grupās, piemēram, Na + un Cl - jonu pāri NaCl kristālrežģī), vienāds ar Pastāvīgās N Avogadro A = 6,022. 10 23, ir makroskopisks. daudzuma vienība in-va-mol. Tad mēs varam rakstīt: M rel = x. N A /(D . N A), t.i. relatīvais M. m ir vienāds ar vielas mola masas attiecību pret N A D. Ja viela sastāv no molekulām ar kovalentām saitēm starp to sastāvā esošajiem atomiem, tad vērtība x. N A apzīmē šīs vielas molāro masu, mērvienības ir kg-mol (kilomols, km). Vielām, kas nesatur molekulas, bet sastāv no atomiem, joniem vai radikāļiem, nosaka formulas molāro masu, t.i., N A daļiņu masu, kas atbilst vielas pieņemtajai formulai (tomēr PSRS viņi bieži runā par M. m. šajā gadījumā, kas nav pareizi).

Iepriekš ķīmijā tika lietoti jēdzieni gram-molekula, gramatoms, gramjons, tagad molekulu mols, atomu mols, jonu mols, ar šo N A nozīmē molekulas, atomi, joni utt. to molārās masas, kas izteiktas gramos vai kilogramos. Tradicionāli terminu “molekulārais (molārais) svars” lieto kā sinonīmu, jo masu nosaka, izmantojot svarus. Bet atšķirībā no svara, kas ir atkarīgs no ģeogrāfijas. koordinātes, masa ir nemainīgs vielu skaita parametrs (pie normāliem daļiņu kustības ātrumiem ķīmiskos apstākļos), tāpēc pareizāk ir teikt “molekulmasa”.

Liels skaits novecojušu terminu un jēdzienu, kas attiecas uz kosmosa kuģiem, ir izskaidrojami ar to, ka pirms kosmiskā laikmeta. lidojumi ķīmijā nepiešķīra nozīmi masas un svara starpībai, kas ir saistīta ar brīvā paātrinājuma vērtību atšķirību. krīt pie poliem (9,83 m. s -2) un pie ekvatora (9,78 m. s -2); aprēķinot gravitāciju (svaru), parasti izmanto vidējo vērtību 9,81 m s -2. Turklāt molekulas (kā arī atoma) jēdziena attīstība bija saistīta ar makroskopisko izpēti. vielu daudzums to ķīmiskajos procesos. (reakcijas) vai fiziska. () pārvērtības, kad netika izstrādāta vielas uzbūves teorija (19. gs.) un tika pieņemts, ka viss ir ķīmisks. savienojums būvēts tikai no atomiem un molekulām.

Noteikšanas metodes. Vēsturiski pirmo metodi (ko pamato S. Kanicaro un A. Avogadro pētījumi) 1827. gadā ierosināja J. Dimā, un tā sastāvēja no gāzveida vielu blīvuma mērīšanas attiecībā pret ūdeņraža gāzi, kuras molārā masa sākotnēji tika noteikta būt 2, un pēc pārejas uz skābekļa mērvienību molekulmasas un atommasas - 2,016 g. Tālāk. izstrādes posms eksperimentāls. M. m noteikšanas iespējas ietvēra negaistošu un nedisociējošu vielu šķidrumu un šķīdumu izpēti, izmērot koligatīvās īpašības (tas ir, atkarībā tikai no izšķīdušo daļiņu skaita) - osmotiskās. spiediens (sk osmometrija), pazeminot tvaika spiedienu, pazeminot sasalšanas punktu ( krioskopija) un viršanas temperatūras paaugstināšanās ( ebulioskopija) risinājums salīdzinājumā ar tīru šķīdumu. Tajā pašā laikā tika atklāta elektrolītu “nenormālā” uzvedība.

Tvaika spiediena pazemināšanās virs šķīduma ir atkarīga no izšķīdušās vielas molārās daļas (Raula likums): [( p - p 0)/R] = N, Kur p 0 -> tīra šķīduma tvaika spiediens, R- tvaika spiediens virs šķīduma, N- pētāmās izšķīdušās vielas molārā daļa, N=(t x/M x)/[(t x/M x) + (m 0 / M 0)], x un M x -resp. pētāmās vielas svars (g) un M. m, m 0 un M 0 šķīdumam ir vienādi. Noteikšanu gaitā ekstrapolāciju veic uz bezgalīgi izkliedētu. šķīdums, t.i., tie ir noteikti pētāmās vielas šķīdumiem un zināmas (standarta) ķīmiskas vielas šķīdumiem. savienojumiem. Krioskopijas un ebulioskopijas gadījumā tiek izmantotas attiecīgi atkarības. Dt 3 = KS un Dt k = Ec, kur Dt 3 ir šķīduma sasalšanas temperatūras pazemināšanās, Dt to ir šķīduma viršanas temperatūras paaugstināšanās, UZ Un E- resp. krioskopisks un ebulioskopisks. pH konstantes, kas noteiktas no standarta izšķīdušas vielas ar precīzi zināmu pētāmās vielas M.m., c-molālo vērtību šķīdumā ( c = M x t x. 1000/m 0). M. m aprēķina pēc šādām formulām: M x = t x K. 1000/m 0 Dt 3 vai M x = t x E. 1000/m 0 Dt k Metodēm raksturīga diezgan augsta precizitāte, jo ir speciālas. (tā sauktie Beckmann termometri), kas ļauj izmērīt ļoti nelielas temperatūras izmaiņas.

Lai noteiktu M. m., izmanto arī izotermisko. šķīduma destilācija. Šajā gadījumā pētāmās vielas šķīduma paraugs tiek ievadīts kamerā ar piesātinājumu. tvaika šķīdums (noteiktā temperatūrā); šķīduma tvaiki kondensējas, šķīduma temperatūra paaugstinās un pēc līdzsvara izveidošanās atkal pazeminās; Mainot temperatūru, viņi spriež par atbrīvotā iztvaikošanas siltuma daudzumu, kas ir saistīts ar izšķīdušās vielas M.m. Tā sauktajā izopētisks metodes tiek veiktas izotermiski. šķīduma destilācija slēgtā tilpumā, piemēram. H formas traukā. Vienā kuģa elkoņā atrodas t.s. salīdzināšanas šķīdums, kas satur zināmu masu zināmas M. m. vielas (molārā koncentrācija C 1), citā šķīdumā, kas satur zināmu pētāmās vielas masu (molārā koncentrācija C 2 nezināms). Ja, piemēram, C 1 > C 2 , > Izšķīdušo vielu destilē no otrā ceļa līdz pirmajam, līdz molārās koncentrācijas abos ceļos ir vienādas. Salīdzinot iegūtās izopietikas tilpumus. grāvjus, aprēķiniet nezināmas salas M. m. Lai noteiktu M. m., var izmērīt izopietikas masu. risinājumi, izmantojot McBen svarus, kas sastāv no divām uz atsperēm iekārtām kausiem slēgtā stikla traukā; Testa šķīdumu ievieto vienā krūzē, bet salīdzināšanas šķīdumu otrā; mainot krūzīšu novietojumu, nosaka izopētiskās masas. rajoniem un līdz ar to arī pētāmās salas M. m.

Pamata metode atomu un molu noteikšanai. gaistošo vielu masa ir masas spektrometrija. Lai izpētītu maisījuma savienojumu konn. efektīva lietošana hromatogrāfija-masas spektrometrija. Pie zemas pīķa intensitātes mol. jonus izmanto efuzionometriski. masas spektrometru pielikumi. Efūzijas metrika Metodes pamatā ir fakts, ka gāzes ātrums, kas izplūst no kameras caur caurumu, kura diametrs ir ievērojami mazāks par vidējo brīvo ceļu. molekulas ceļš ir apgriezti proporcionāls kvadrātsaknei no M. m. v-va; Plūsmas ātrumu kontrolē spiediena izmaiņas kamerā. M. m. gaistošie savienojumi. nosaka arī ar gāzu hromatogrāfijas metodēm ar Mārtiņa gāzes svariem. Pēdējie mēra gāzes kustības ātrumu kanālā, kas savieno caurules, caur kurām plūst nesējgāze un gāze no hromatogrāfijas plūsmas. kolonnas, kas ļauj noteikt šo gāzu blīvumu atšķirību atkarībā no pētāmās vielas molekulmasas.

M.m mēra, lai identificētu ķīmiskās vielas. savienojumu, lai noteiktu savienojuma atsevišķu nuklīdu saturu, piemēram. ūdenī, ko izmanto kodolenerģētikā. iekārtās, kā arī lielas molekulmasas pētniecībā un sintēzē. savienojums, kura īpašības būtiski ir atkarīgas no to M. m. (sk. polimēra molekulmasa). Polimēru molekulmasas vidējās vērtības nosaka, izmantojot iepriekš uzskaitītās metodes, pamatojoties uz atšķaidītu šķīdumu koligatīvām īpašībām, pēc dubultsaišu skaita (“mīkstā” ozonolīze) vai funkcionālā. grupām (ar funkcionālās analīzes metodēm), kā arī pēc tādām to risinājumu īpašībām kā gaismas izkliede. Vidējās vērtības mol. polimēru masas ar augstu polimerizācijas pakāpi nosaka to reoloģija. īpašības.

Lit.: Rafikovs S. R., Pavlova S. A., Tverdokhlebova I. I., Augstmolekulāro savienojumu molekulmasu un polidispersitātes noteikšanas metodes, M., 1963; Pauling L., Pauling P., Ķīmija, tulk. no angļu val., M., 1978; Vilkovs L.V., Pentins Ju.A., Fizikālās pētniecības metodes ķīmijā, M., 1987. Ju. A. Kļačko.

Ķīmiskā enciklopēdija. - M.: Padomju enciklopēdija. Ed. I. L. Knunyants. 1988 .

Skatiet, kas ir "MOLEKULĀRĀ MASA" citās vārdnīcās:

Molekulas masas vērtība, kas izteikta atomu masas vienībās. Praktiski molekulmasa ir vienāda ar tajā iekļauto atomu masu summu (skat. ATOMAMASA). Fiziskā enciklopēdiskā vārdnīca. M.: Padomju enciklopēdija. Galvenais redaktors A. M. Prohorovs. 1983... Fiziskā enciklopēdija

- (molekulmasa) molekulas masa, kas izteikta atomu masas vienībās. Gandrīz vienāda ar visu molekulu veidojošo atomu masu summu. Molekulmasas vērtības tiek izmantotas ķīmiskos, fizikālās un ķīmiskās inženierijas aprēķinos... Lielā enciklopēdiskā vārdnīca

- (molmasa), termins iepriekš tika lietots, lai apzīmētu RELATĪVĀS MOLEKULĀRMASAS... Zinātniskā un tehniskā enciklopēdiskā vārdnīca

Molekulmasa M m- molekulmasa, M.m. * molekulmasa, M.m. * molekulmasa vai M.m. molekulas masa, kurai nav savu mērvienību, tāpēc termins “molekulmasa” (sk.) parasti tiek lietots šajā nozīmē... Ģenētika. enciklopēdiskā vārdnīca

molekulmasa- - Biotehnoloģijas tēmas EN molekulmasa ... Tehniskā tulkotāja rokasgrāmata

Molekulārā masa- ir relatīvā vērtība, noteiktas vielas molekulas masas attiecība pret 1/12 no C12 oglekļa izotopa atoma masas. [Ušerovs Maršaks A.V. Konkrētā zinātne: leksikons. M.: RIF būvmateriāli. 2009. – 112 lpp.] Termina virsraksts: Vispārīgi noteikumi... ... Būvmateriālu terminu, definīciju un skaidrojumu enciklopēdija

molekulmasa- santykinė molekulinė masės statusas T joma Standartizācija ir metroloģijas apibrėžimas Molekulės vidutinės masės arba tiksliai apibrėžto medžiagos darinio masas ir nuklido ¹²C atomo masas 1/12 dalies dalmu o. atitikmenys: engl. molekulmasa;……

molekulmasa- santykinė molekulinė masės statusas T joma Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi medžiaga molio masei. atitikmenys: engl. molekulmasa; molekulārais svars;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

molekulmasa- santykinė molekulinė masės statusas T joma chemija apibrėžtis Molekulę sudarančių atomų santykinių atominių masių suma, skaitine verte lygi vieno medžiagos molio masei. atitikmenys: engl. molekulmasa; molekulārais svars; relatīvā molekulmasa… Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

- (molekulmasa), molekulas masa, kas izteikta atomu masas vienībās. Gandrīz vienāda ar visu molekulu veidojošo atomu masu summu. Molekulmasas vērtības tiek izmantotas ķīmiskajos, fizikālajos un ķīmiskajos inženiertehniskajos aprēķinos. *... enciklopēdiskā vārdnīca

Grāmatas

• Ogļūdeņražu raksturojums. Skaitlisko datu un to ieteicamo vērtību analīze. Atsauces publikācija, Yu. A. Lebedev, A. N. Kizin, T. S. Papina, I. Sh. Saifullin, Yu. E. Moshkin, Šajā grāmatā ir sniegti svarīgākie ogļūdeņražu skaitliskie raksturlielumi, tostarp šādas fizikāli ķīmiskās konstantes: molekulmasa , temperatūra... Kategorija: Ķīmija Izdevējs: LENAND, Ražotājs: