1) Tanda klasifikasi pertama didasarkan pada perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk reagen dan produk.
a) redoks
FeS 2 + 18HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
b) tanpa mengubah bilangan oksidasi
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
Redoks disebut reaksi yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur kimia penyusun reagen. Reaksi redoks dalam kimia anorganik mencakup semua reaksi substitusi dan reaksi dekomposisi dan kombinasi yang melibatkan setidaknya satu zat sederhana. Reaksi yang terjadi tanpa perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk reaktan dan produk reaksi mencakup semua reaksi pertukaran.
2) Reaksi kimia diklasifikasikan berdasarkan sifat prosesnya, yaitu berdasarkan jumlah dan komposisi reagen dan produk.
-reaksi senyawa atau adisi dalam kimia organik.
Untuk dapat masuk ke dalam reaksi adisi, suatu molekul organik harus mempunyai ikatan rangkap (atau siklus), molekul ini akan menjadi yang utama (substrat). Molekul yang lebih sederhana (seringkali merupakan zat anorganik, reagen) ditambahkan di tempat di mana ikatan rangkap diputus atau cincin terbuka.
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
CaO + CO 2 = CaCO 3
-reaksi dekomposisi.
Reaksi penguraian dapat dianggap sebagai kebalikan dari proses penggabungan.
C 2 H 5 Br = C 2 H 4 + HBr
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
– reaksi substitusi.
Ciri khasnya adalah interaksi zat sederhana dengan zat kompleks. Reaksi serupa juga terjadi dalam kimia organik.
Namun, konsep “substitusi” dalam kimia organik lebih luas dibandingkan dengan kimia anorganik. Jika dalam molekul zat asal ada atom atau gugus fungsi yang digantikan oleh atom atau gugus lain, maka ini juga merupakan reaksi substitusi, meskipun dari sudut pandang kimia anorganik prosesnya terlihat seperti reaksi pertukaran.
Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4
Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
– pertukaran (termasuk netralisasi).
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO 3
3) Jika memungkinkan, mengalir ke arah yang berlawanan - reversibel dan ireversibel.
4) Berdasarkan jenis pemutusan ikatan - homolitik (pemutusan yang sama, setiap atom menerima 1 elektron) dan heterolitik (pemutusan yang tidak sama - seseorang mendapat sepasang elektron)
5) Dengan efek termal
eksotermik (pembangkitan panas) dan endotermik (penyerapan panas). Reaksi peracikan umumnya merupakan reaksi eksotermik dan reaksi penguraian bersifat endotermik. Pengecualian yang jarang terjadi adalah reaksi nitrogen dengan oksigen - endotermik:
N2 + O2 → 2NO – Q
6) Secara bertahap
a) Homogen (zat homogen dalam satu fasa, misalnya g-g, reaksi dalam larutan)
b) Heterogen (ms, g-tv, w-tv, reaksi antara cairan yang tidak dapat bercampur)
7) Tentang penggunaan katalis. Katalis adalah zat yang mempercepat reaksi kimia.
a) katalitik (termasuk enzimatik) - praktis tidak berfungsi tanpa menggunakan katalis.
b) non-katalitik.
Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik dilakukan berdasarkan berbagai karakteristik klasifikasi, informasinya diberikan pada tabel di bawah ini.
Tidak dapat diubah adalah reaksi yang terjadi hanya dalam arah maju sehingga menghasilkan pembentukan produk yang tidak saling berinteraksi. Reaksi ireversibel meliputi reaksi kimia yang menghasilkan pembentukan senyawa yang sedikit terdisosiasi, pelepasan sejumlah besar energi, serta reaksi di mana produk akhir meninggalkan bidang reaksi dalam bentuk gas atau dalam bentuk endapan, misalnya :
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O2 = 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
Reversibel adalah reaksi kimia yang terjadi pada suhu tertentu secara bersamaan dalam dua arah berlawanan dengan kecepatan yang sebanding. Saat menulis persamaan untuk reaksi tersebut, tanda sama dengan diganti dengan panah yang berlawanan arah. Contoh paling sederhana dari reaksi reversibel adalah sintesis amonia melalui interaksi nitrogen dan hidrogen:
N 2 +3H 2 ↔2NH 3
Reaksi homolitik dan heterolitik dibedakan berdasarkan jenis pembelahan ikatan kimia pada molekul awal.
Homolitik disebut reaksi di mana, sebagai akibat dari pemutusan ikatan, terbentuk partikel yang memiliki elektron tidak berpasangan - radikal bebas.
Heterolitik adalah reaksi yang terjadi melalui pembentukan partikel ionik - kation dan anion.
Radikal(rantai) adalah reaksi kimia yang melibatkan radikal, misalnya:
CH 4 + Cl 2 jam →CH 3 Cl + HCl
ionik adalah reaksi kimia yang terjadi dengan partisipasi ion, misalnya:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓
Reaksi elektrofilik adalah reaksi heterolitik senyawa organik dengan elektrofil - partikel yang membawa muatan positif utuh atau pecahan. Reaksi ini dibagi menjadi reaksi substitusi elektrofilik dan adisi elektrofilik, misalnya:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C =CH 2 + Br 2 → BrCH 2 –CH 2 Br
Reaksi nukleofilik adalah reaksi heterolitik senyawa organik dengan nukleofil - partikel yang membawa muatan negatif utuh atau pecahan. Mereka dibagi menjadi reaksi substitusi nukleofilik dan adisi nukleofilik, misalnya:
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C(O)H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH(OC 2 H 5) 2 + H 2 O
Eksotermik disebut reaksi kimia yang terjadi dengan pelepasan panas. Simbol perubahan entalpi (kadar panas) ΔH, dan efek termal reaksi Q. Untuk reaksi eksotermik Q > 0, dan ΔH< 0.
Endotermik adalah reaksi kimia yang melibatkan penyerapan panas. Untuk reaksi endotermik Q< 0, а ΔH > 0.
Homogen Reaksi yang terjadi pada medium homogen disebut.
Heterogen adalah reaksi yang terjadi dalam medium heterogen, pada permukaan kontak zat-zat yang bereaksi yang berbeda fasa, misalnya padat dan gas, cair dan gas, dalam dua cairan yang tidak dapat bercampur.
Reaksi katalitik hanya terjadi dengan adanya katalis. Reaksi non-katalitik terjadi tanpa adanya katalis.
Klasifikasi reaksi organik diberikan dalam tabel:
Pelajaran 2
Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik
Reaksi kimia diklasifikasikan menurut berbagai kriteria.
Menurut jumlah bahan awal dan produk reaksi
Penguraian - reaksi di mana dua atau lebih zat sederhana atau kompleks terbentuk dari satu zat kompleks
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Menggabungkan- reaksi yang menghasilkan pembentukan zat kompleks lain dari dua atau lebih zat sederhana atau kompleks
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
Pengganti- reaksi yang terjadi antara zat sederhana dan zat kompleks, di mana atom-atom suatu zat sederhana digantikan oleh atom-atom salah satu unsur dalam zat kompleks.
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2
Menukarkan- reaksi di mana dua zat kompleks bertukar bagian penyusunnya
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Salah satu reaksi reaksi pertukaran penetralan adalah reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Oleh efek termal
Reaksi yang terjadi dengan pelepasan kalor disebut reaksi eksotermik.
C + O 2 → CO 2 + Q
2) Reaksi yang terjadi dengan penyerapan kalor disebut reaksi endotermik.
N 2 + O 2 → 2TIDAK – Q
Berdasarkan reversibilitas
Reversibel– reaksi yang terjadi pada kondisi yang sama dalam dua arah yang saling berlawanan.
Reaksi yang berlangsung hanya dalam satu arah dan diakhiri dengan perubahan sempurna zat awal menjadi zat akhir disebut tidak dapat diubah, dalam hal ini, gas, sedimen, atau zat yang sedikit terdisosiasi - air - harus dilepaskan.
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Na 2 CO 3 +2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
Reaksi redoks– reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi.
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Dan reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi.
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
5.Homogen reaksi, jika zat awal dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama. DAN heterogen reaksi, jika produk reaksi dan zat awal berada dalam keadaan agregasi yang berbeda.
Misalnya: sintesis amonia.
Reaksi redoks.
Ada dua proses:
Oksidasi- Ini adalah sumbangan elektron, akibatnya bilangan oksidasi meningkat. Atom, molekul atau ion yang menyumbangkan elektron disebut agen pereduksi.
Mg 0 - 2e → Mg +2
Pemulihan - proses penambahan elektron, akibatnya bilangan oksidasinya menurun. Atom, molekul, atau ion yang memperoleh elektron disebut agen pengoksidasi.
S 0 +2e → S -2
HAI 2 0 +4e → 2O -2
Dalam reaksi redoks, aturan berikut harus diperhatikan: keseimbangan elektronik(jumlah elektron yang terikat harus sama dengan jumlah elektron yang disumbangkan; tidak boleh ada elektron bebas). Dan itu juga harus diperhatikan keseimbangan atom(jumlah atom yang bernama sama pada ruas kiri harus sama dengan jumlah atom pada ruas kanan)
Aturan penulisan reaksi redoks.
Tuliskan persamaan reaksinya
Tetapkan bilangan oksidasi
Temukan unsur-unsur yang bilangan oksidasinya berubah
Tuliskan secara berpasangan.
Temukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi
Tuliskan proses oksidasi atau reduksi
Samakan elektron menggunakan aturan keseimbangan elektron (temukan noc), atur koefisiennya
Tulis persamaan ringkasannya
Masukkan koefisien ke dalam persamaan reaksi kimia
KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3 ; H 2 S + O 2 → JADI 2 + H 2 O; Al + O 2 = Al 2 O 3;
Cu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O = N 2 + P 2 O 5;
NO2 + H2O = HNO3 + NO
. Laju reaksi kimia. Ketergantungan laju reaksi kimia pada konsentrasi, suhu dan sifat reaktan.
Reaksi kimia terjadi pada tingkat yang berbeda-beda. Sains mempelajari laju reaksi kimia, serta mengidentifikasi ketergantungannya pada kondisi proses - kinetika kimia.
υ reaksi homogen ditentukan oleh perubahan jumlah zat per satuan volume:
υ =Δn / Δt ∙V
di mana n adalah perubahan jumlah mol salah satu zat (paling sering zat asli, tetapi bisa juga merupakan produk reaksi), (mol);
V – volume gas atau larutan (l)
Karena Δ n / V = ΔC (perubahan konsentrasi), maka
υ =Δ C / Δt (mol/l∙s)
υ reaksi heterogen ditentukan oleh perubahan jumlah zat per satuan waktu pada satuan permukaan kontak zat.
υ =Δn / Δt ∙ S
dimana Δ n – perubahan jumlah zat (reagen atau produk), (mol);
Δt – interval waktu (s, menit);
S – luas permukaan kontak zat (cm 2, m 2)
Mengapa laju reaksi yang berbeda tidak sama?
Agar reaksi kimia dapat dimulai, molekul-molekul zat yang bereaksi harus bertumbukan. Namun tidak semua tumbukan menghasilkan reaksi kimia. Agar tumbukan dapat menimbulkan reaksi kimia, molekul-molekul tersebut harus mempunyai energi yang cukup tinggi. Partikel yang dapat mengalami reaksi kimia pada tumbukan disebut aktif. Mereka memiliki kelebihan energi dibandingkan dengan energi rata-rata sebagian besar partikel – energi aktivasi E Bertindak . Jumlah partikel aktif dalam suatu zat jauh lebih sedikit dibandingkan dengan energi rata-rata, sehingga agar banyak reaksi dapat dimulai, sistem harus diberi sejumlah energi (kilatan cahaya, pemanasan, guncangan mekanis).
Penghalang energi (nilai E Bertindak) berbeda untuk reaksi yang berbeda, semakin rendah, semakin mudah dan cepat reaksi berlangsung.
2. Faktor-faktor yang mempengaruhi υ(jumlah tumbukan partikel dan efisiensinya).
1) Sifat reaktan: komposisinya, struktur => energi aktivasi
▪ semakin sedikit E Bertindak, semakin besar υ;
2) Suhu: pada t untuk setiap 10 0 C, υ 2-4 kali (aturan van't Hoff).
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
Tugas 1. Laju reaksi tertentu pada 0 0 C sama dengan 1 mol/l ∙ jam, koefisien suhu reaksi adalah 3. Berapakah laju reaksi tersebut pada 30 0 C?
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
υ 2 =1∙3 30-0/10 = 3 3 =27 mol/l∙h
3) Konsentrasi: semakin banyak maka semakin sering terjadi tumbukan dan υ. Pada suhu konstan untuk reaksi mA + nB = C menurut hukum aksi massa:
υ = k ∙ A M ∙ C B N
dimana k adalah konstanta laju;
C – konsentrasi (mol/l)
Hukum aksi massa:
Laju reaksi kimia sebanding dengan hasil kali konsentrasi zat yang bereaksi, dipangkatkan sama dengan koefisiennya dalam persamaan reaksi.
Tugas 2. Reaksi berlangsung menurut persamaan A + 2B → C. Berapa kali dan bagaimana laju reaksi berubah jika konsentrasi zat B bertambah 3 kali lipat?
Penyelesaian:υ = k ∙ C A m ∙ C B n
υ = k ∙ C A ∙ C B 2
υ 1 = k ∙ a ∙ b 2
υ 2 = k ∙ a ∙ 3 dalam 2
υ 1 / υ 2 = a ∙ dalam 2 / a ∙ 9 dalam 2 = 1/9
Jawaban: akan meningkat 9 kali lipat
Untuk zat gas, laju reaksi bergantung pada tekanan
Semakin tinggi tekanannya, semakin tinggi kecepatannya.
4) Katalis– zat yang mengubah mekanisme reaksi, tereduksi E Bertindak => υ .
▪ Katalis tetap tidak berubah setelah reaksi selesai
▪ Enzim pada dasarnya adalah katalis biologis, yaitu protein.
▪ Inhibitor – zat yang ↓ υ
1. Selama reaksi, konsentrasi reagen:
1) meningkat
2) tidak berubah
3) berkurang
4) Saya tidak tahu
2. Selama reaksi, konsentrasi produk:
1) meningkat
2) tidak berubah
3) menurun
4) Saya tidak tahu
3. Untuk reaksi homogen A + B → ... dengan peningkatan konsentrasi molar zat awal secara simultan sebanyak 3 kali, laju reaksi meningkat:
1) 2 kali
2) 3 kali
4) 9 kali
4. Laju reaksi H 2 + J 2 → 2HJ akan berkurang 16 kali lipat dengan penurunan konsentrasi molar reagen secara simultan:
1) 2 kali
2) 4 kali
5. Laju reaksi CO 2 + H 2 → CO + H 2 O dengan peningkatan konsentrasi molar sebanyak 3 kali (CO 2) dan 2 kali (H 2) meningkat:
1) 2 kali
2) 3 kali
4) 6 kali
6. Laju reaksi C (T) + O 2 → CO 2 pada V-const dan peningkatan jumlah reagen sebanyak 4 kali lipat:
1) 4 kali
4) 32 kali
10. Laju reaksi A + B → ... akan bertambah bila:
1) penurunan konsentrasi A
2) meningkatkan konsentrasi B
3) pendinginan
4) penurunan tekanan
7. Laju reaksi Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 lebih tinggi bila menggunakan:
1) serbuk besi, bukan serutan
2) serbuk besi, bukan serbuk
3) H 2 SO 4 pekat, dan tidak encer H 2 SO 4
4) Saya tidak tahu
8
. Laju reaksi 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 akan lebih tinggi jika menggunakan:
1) Larutan dan katalis H 2 O 2 3%
2) Larutan dan katalis H 2 O 2 30%
3) larutan H 2 O 2 3% (tanpa katalis)
4) 30% larutan H 2 O 2 (tanpa katalis)
Kesetimbangan kimia. Faktor-faktor yang mempengaruhi keseimbangan perpindahan. Prinsip Le Chatelier.
Reaksi kimia dapat dibagi menurut arah terjadinya
▪ Reaksi yang tidak dapat diubah berlangsung hanya dalam satu arah (reaksi pertukaran ion dengan, ↓, MDS, pembakaran, dan beberapa lainnya)
Misalnya AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3
▪ Reaksi yang dapat dibalik dalam kondisi yang sama mereka mengalir dalam arah yang berlawanan (↔).
Misalnya, N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
Keadaan reaksi reversibel dimana υ → = υ ← ditelepon bahan kimia keseimbangan.
Agar reaksi dalam produksi kimia berlangsung semaksimal mungkin, kesetimbangan perlu digeser ke arah produk. Untuk menentukan bagaimana faktor tertentu akan mengubah keseimbangan dalam sistem, gunakan Prinsip Le Chatelier(1844):
Prinsip Le Chatelier: Jika suatu pengaruh luar diberikan pada suatu sistem yang berada dalam keadaan setimbang (perubahan t, p, C), maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang melemahkan pengaruh tersebut.
Keseimbangannya bergeser:
1) dengan C bereaksi →,
di C prod ← ;
2) di p (untuk gas) - menuju penurunan volume,
di ↓ р – ke arah peningkatan V;
jika reaksi berlangsung tanpa mengubah jumlah molekul zat gas, maka tekanan tidak mempengaruhi kesetimbangan sistem ini.
3) pada t – menuju reaksi endoterm (- Q),
pada ↓ t – menuju reaksi eksotermik (+ Q).
Tugas 3. Bagaimana seharusnya konsentrasi zat, tekanan dan suhu sistem homogen PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q diubah untuk menggeser kesetimbangan menuju penguraian PCl 5 (→)
↓ C (PCl 3) dan C (Cl 2)
Tugas 4. Bagaimana kesetimbangan kimia reaksi 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q bergeser ketika
a) peningkatan suhu;
b) peningkatan tekanan
1. Cara menggeser kesetimbangan reaksi 2CuO(T) + CO Cu 2 O(T) + CO 2 ke kanan (→) adalah:
1) peningkatan konsentrasi karbon monoksida
2) peningkatan konsentrasi karbon dioksida
3) penurunan konsentrasi smelt oxide (I)
4) penurunan konsentrasi tembaga (II) oksida
2. Pada reaksi homogen 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, dengan meningkatnya tekanan maka kesetimbangan akan bergeser:
2) Kanan
3) tidak akan bergerak
4) Saya tidak tahu
8. Jika dipanaskan, kesetimbangan reaksi N 2 + O 2 2NO – Q:
1) akan bergerak ke kanan
2) akan bergerak ke kiri
3) tidak akan bergerak
4) Saya tidak tahu
9. Saat pendinginan, kesetimbangan reaksi H 2 + S H 2 S + Q:
1) akan bergerak ke kiri
2) akan bergerak ke kanan
3) tidak akan bergerak
4) Saya tidak tahu
Klasifikasi reaksi kimia dalam kimia anorganik dan organik
DokumenTugas A 19 (USE 2012) Klasifikasi bahan kimia reaksi V anorganik dan organik kimia. KE reaksi substitusi mengacu pada interaksi: 1) propena dan air, 2) ...
Perencanaan tematik pembelajaran kimia di kelas 8-11 6
Perencanaan tematik1 Bahan kimia reaksi 11 11 Klasifikasi bahan kimia reaksi V anorganik kimia. (C) 1 Klasifikasi bahan kimia reaksi dalam organik kimia. (C) 1 Kecepatan bahan kimia reaksi. Energi aktivasi. 1 Faktor yang mempengaruhi kecepatan bahan kimia reaksi ...
Soal ujian kimia untuk siswa tahun pertama
DokumenMetana, penggunaan metana. Klasifikasi bahan kimia reaksi V anorganik kimia. Fisik dan bahan kimia sifat dan aplikasi etilen. Bahan kimia keseimbangan dan syaratnya...
-
Reaksi kimia- ini adalah proses sebagai akibat dari beberapa zat terbentuk zat lain yang berbeda dalam komposisi dan (atau) strukturnya.
Klasifikasi reaksi:
Menurut jumlah dan komposisi reaktan dan produk reaksi:
Reaksi yang terjadi tanpa mengubah komposisi zat:
C (grafit) → C (berlian); P (putih) → P (merah).
Dalam kimia organik, ini adalah reaksi isomerisasi - reaksi yang mengakibatkan pembentukan molekul suatu zat dari molekul zat lain dengan komposisi kualitatif dan kuantitatif yang sama, yaitu. dengan rumus molekul yang sama tetapi strukturnya berbeda.
CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH-CH 3
n-butana 2-metilpropana (isobutana)
Reaksi yang terjadi dengan perubahan komposisi suatu zat:
Dalam kimia organik, ini adalah reaksi hidrogenasi, halogenasi, hidrohalogenasi, hidrasi, polimerisasi.
CH 2 = CH 2 + HOH → CH 3 – CH 2 OH
b) Reaksi penguraian (dalam kimia organik, eliminasi, eliminasi) - reaksi di mana beberapa zat baru terbentuk dari satu zat kompleks:CH 3 – CH 2 OH → CH 2 = CH 2 + H 2 O
2KNO 3 →2KNO 2 + O 2
Dalam kimia organik, contoh reaksi eliminasi adalah dehidrogenasi, dehidrasi, dehidrohalogenasi, dan perengkahan.
c) Reaksi substitusi - reaksi di mana atom-atom suatu zat sederhana menggantikan atom-atom beberapa unsur dalam zat kompleks (dalam kimia organik, reaktan dan produk suatu reaksi seringkali merupakan dua zat kompleks).
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl +HCl; 2Na+ 2H 2 O→ 2NaOH + H 2
Contoh reaksi substitusi yang tidak disertai dengan perubahan bilangan oksidasi atom sangat sedikit. Perlu dicatat reaksi silikon oksida dengan garam asam yang mengandung oksigen, yang berhubungan dengan oksida gas atau mudah menguap:
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 = 3СаSiO 3 + P 2 O 5
d) Reaksi pertukaran - reaksi di mana dua zat kompleks bertukar komponennya:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O
Dengan mengubah bilangan oksidasi unsur-unsur kimia pembentuk zat
Reaksi yang terjadi dengan perubahan bilangan oksidasi, atau ORR:
∙3| Cu 0 – 2e – → Cu +2 (proses oksidasi, unsur – zat pereduksi),
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.
Dalam kimia organik:
C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
Reaksi yang terjadi tanpa mengubah bilangan oksidasi unsur kimia:
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O
Oleh efek termal
Reaksi eksotermik terjadi dengan pelepasan energi:
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q
Reaksi endotermik terjadi dengan penyerapan energi:
C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Q
Menurut keadaan agregasi zat-zat yang bereaksi
Reaksi heterogen adalah reaksi di mana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang berbeda:
CaC 2 (padat) + 2H 2 O (l) → Ca(OH) 2 (larutan) + C 2 H 2 (g)
Reaksi homogen adalah reaksi dimana reaktan dan produk reaksi berada dalam keadaan agregasi yang sama:
2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 2H 2 O (g)
Dengan partisipasi katalis
Reaksi non-katalitik yang terjadi tanpa partisipasi katalis:
Reaksi katalitik yang melibatkan katalis:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Terhadap
Reaksi ireversibel terjadi pada kondisi berikut hanya dalam satu arah:
Reaksi reversibel pada kondisi ini terjadi secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan: N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
Menurut mekanisme alirannya
Mekanisme radikal.
Terjadi pembelahan ikatan homolitik (sama). Selama pembelahan hemolitik, pasangan elektron yang membentuk ikatan terbagi sedemikian rupa sehingga masing-masing partikel yang dihasilkan menerima satu elektron. Dalam hal ini, radikal terbentuk - partikel tidak bermuatan dengan elektron tidak berpasangan. Radikal adalah partikel yang sangat reaktif; reaksi yang melibatkannya terjadi dalam fase gas dengan kecepatan tinggi dan seringkali disertai ledakan.
Reaksi radikal terjadi antara radikal dan molekul yang terbentuk selama reaksi:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl +HCl
Contoh: reaksi pembakaran zat organik dan anorganik, sintesis air, amonia, reaksi halogenasi dan nitrasi alkana, isomerisasi dan aromatisasi alkana, oksidasi katalitik alkana, polimerisasi alkena, vinil klorida, dll.
Mekanisme ionik.
Terjadi pembelahan ikatan heterolitik (tidak seimbang), dengan kedua elektron ikatan tetap berada pada salah satu partikel yang terikat sebelumnya. Partikel bermuatan (kation dan anion) terbentuk.
Reaksi ionik terjadi dalam larutan antara ion-ion yang sudah ada atau terbentuk selama reaksi.
Misalnya, dalam kimia anorganik, ini adalah interaksi elektrolit dalam larutan; dalam kimia organik, ini adalah reaksi adisi terhadap alkena, oksidasi dan dehidrogenasi alkohol, substitusi gugus alkohol, dan reaksi lain yang mencirikan sifat aldehida dan asam karboksilat.
Menurut jenis energi yang memulai reaksi:
Reaksi fotokimia terjadi ketika terkena kuanta cahaya. Misalnya sintesis hidrogen klorida, interaksi metana dengan klorin, produksi ozon di alam, proses fotosintesis, dll.
Reaksi radiasi dimulai oleh radiasi energi tinggi (sinar-X, sinar-γ).
Reaksi elektrokimia dimulai oleh arus listrik, seperti pada elektrolisis.
Reaksi termokimia diawali oleh energi panas. Ini mencakup semua reaksi endotermik dan banyak reaksi eksotermik yang memerlukan panas untuk memulai.
>> Kimia: Jenis-jenis reaksi kimia dalam kimia organik
Reaksi zat organik secara formal dapat dibagi menjadi empat jenis utama: substitusi, adisi, eliminasi (eliminasi) dan penataan ulang (isomerisasi). Jelaslah bahwa seluruh variasi reaksi senyawa organik tidak dapat direduksi menjadi kerangka klasifikasi yang diusulkan (misalnya, reaksi pembakaran). Namun, klasifikasi semacam itu akan membantu membangun analogi dengan klasifikasi reaksi yang terjadi antara zat anorganik yang sudah Anda kenal dari mata kuliah kimia anorganik.
Biasanya, senyawa organik utama yang terlibat dalam suatu reaksi disebut substrat, dan komponen reaksi lainnya secara konvensional dianggap sebagai reaktan.
Reaksi substitusi
Reaksi yang mengakibatkan penggantian satu atom atau gugus atom pada molekul asal (substrat) dengan atom atau gugus atom lain disebut reaksi substitusi.
Reaksi substitusi melibatkan senyawa jenuh dan aromatik, seperti misalnya alkana, sikloalkana, atau arena.
Mari kita beri contoh reaksi tersebut.
Isi pelajaran catatan pelajaran kerangka pendukung metode percepatan penyajian pelajaran teknologi interaktif Praktik tugas dan latihan lokakarya tes mandiri, pelatihan, kasus, pencarian pekerjaan rumah, pertanyaan diskusi, pertanyaan retoris dari siswa Ilustrasi audio, klip video dan multimedia foto, gambar, grafik, tabel, diagram, humor, anekdot, lelucon, komik, perumpamaan, ucapan, teka-teki silang, kutipan Pengaya abstrak artikel trik untuk boks penasaran buku teks kamus dasar dan tambahan istilah lainnya Menyempurnakan buku teks dan pelajaranmemperbaiki kesalahan pada buku teks pemutakhiran suatu fragmen dalam buku teks; unsur-unsur inovasi dalam pembelajaran; mengganti pengetahuan yang sudah ketinggalan zaman dengan yang baru; hanya untuk guru pelajaran yang sempurna rencana kalender untuk tahun ini; rekomendasi metodologis; Pelajaran TerintegrasiKetika reaksi kimia terjadi, beberapa ikatan putus dan yang lainnya terbentuk. Reaksi kimia secara konvensional dibagi menjadi organik dan anorganik. Reaksi organik dianggap sebagai reaksi di mana setidaknya salah satu reaktannya adalah senyawa organik yang mengubah struktur molekulnya selama reaksi. Perbedaan antara reaksi organik dan reaksi anorganik adalah, pada umumnya, molekul terlibat di dalamnya. Laju reaksi tersebut rendah, dan hasil produk biasanya hanya 50-80%. Untuk meningkatkan laju reaksi, digunakan katalis dan suhu atau tekanan ditingkatkan. Selanjutnya kita akan membahas jenis-jenis reaksi kimia dalam kimia organik.
Klasifikasi berdasarkan sifat transformasi kimia
- Reaksi substitusi
- Reaksi penambahan
- Reaksi isomerisasi dan penataan ulang
- Reaksi oksidasi
- Reaksi penguraian
Reaksi substitusi
Selama reaksi substitusi, satu atom atau kelompok atom pada molekul awal digantikan oleh atom atau kelompok atom lain, sehingga membentuk molekul baru. Biasanya, reaksi tersebut merupakan karakteristik hidrokarbon jenuh dan aromatik, misalnya:
Reaksi penambahan
Ketika reaksi adisi terjadi, satu molekul senyawa baru terbentuk dari dua atau lebih molekul zat. Reaksi seperti ini khas untuk senyawa tak jenuh. Ada reaksi hidrogenasi (reduksi), halogenasi, hidrohalogenasi, hidrasi, polimerisasi, dll:
- Hidrogenasi– penambahan molekul hidrogen:
Reaksi eliminasi
Akibat reaksi eliminasi, molekul organik kehilangan atom atau gugus atom, dan terbentuk zat baru yang mengandung satu atau lebih ikatan rangkap. Reaksi eliminasi termasuk reaksi dehidrogenasi, dehidrasi, dehidrohalogenasi dan seterusnya.:
Reaksi isomerisasi dan penataan ulang
Selama reaksi tersebut, terjadi penataan ulang intramolekul, yaitu. peralihan atom atau gugus atom dari suatu bagian molekul ke bagian molekul lainnya tanpa mengubah rumus molekul zat yang ikut serta dalam reaksi, misalnya:
Reaksi oksidasi
Akibat paparan reagen pengoksidasi, bilangan oksidasi karbon dalam atom, molekul, atau ion organik meningkat karena hilangnya elektron, sehingga terbentuk senyawa baru:
Reaksi kondensasi dan polikondensasi
Terdiri dari interaksi beberapa (dua atau lebih) senyawa organik dengan pembentukan ikatan C-C baru dan senyawa dengan berat molekul rendah:
Polikondensasi adalah pembentukan molekul polimer dari monomer yang mengandung gugus fungsi dengan pelepasan senyawa dengan berat molekul rendah. Berbeda dengan reaksi polimerisasi yang mengakibatkan terbentuknya polimer yang mempunyai komposisi mirip dengan monomer, akibat reaksi polikondensasi, komposisi polimer yang dihasilkan berbeda dengan monomernya:
Reaksi penguraian
Ini adalah proses penguraian senyawa organik kompleks menjadi zat yang kurang kompleks atau sederhana:
C 18 H 38 → C 9 H 18 + C 9 H 20
Klasifikasi reaksi kimia berdasarkan mekanisme
Reaksi yang melibatkan putusnya ikatan kovalen dalam senyawa organik dapat terjadi melalui dua mekanisme (yaitu jalur yang mengarah pada putusnya ikatan lama dan pembentukan ikatan baru) – heterolitik (ionik) dan homolitik (radikal).
Mekanisme heterolitik (ionik).
Dalam reaksi yang berlangsung sesuai dengan mekanisme heterolitik, partikel perantara dari tipe ionik dengan atom karbon bermuatan terbentuk. Partikel yang bermuatan positif disebut karbokation, dan partikel bermuatan negatif disebut karbanion. Dalam hal ini, yang terjadi bukanlah pemutusan pasangan elektron bersama, tetapi transisinya ke salah satu atom, dengan pembentukan ion:
Sangat polar, misalnya H–O, C–O, dan mudah terpolarisasi, misalnya ikatan C–Br, C–I menunjukkan kecenderungan pembelahan heterolitik.
Reaksi yang berlangsung menurut mekanisme heterolitik dibagi menjadi nukleofilik dan elektrofilik reaksi. Reagen yang memiliki pasangan elektron untuk membentuk ikatan disebut nukleofilik atau donor elektron. Misalnya H O - , RO - , Cl - , RCOO - , CN - , R - , NH 2 , H 2 O, NH 3 , C 2 H 5 OH, alkena, arena.
Reagen yang kulit elektronnya tidak terisi dan mampu mengikat sepasang elektron dalam proses pembentukan ikatan baru. Kation berikut disebut reagen elektrofilik: H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3 , BF 3, R-Cl, R 2 C=O
Reaksi substitusi nukleofilik
Ciri-ciri alkil dan aril halida:
Reaksi adisi nukleofilik
Reaksi substitusi elektrofilik
Reaksi adisi elektrofilik
Homolitik (mekanisme radikal)
Dalam reaksi yang berlangsung menurut mekanisme homolitik (radikal), pada tahap pertama ikatan kovalen diputus dengan terbentuknya radikal. Radikal bebas yang dihasilkan kemudian bertindak sebagai reagen penyerang. Pemutusan ikatan melalui mekanisme radikal merupakan ciri khas ikatan kovalen non-polar atau polar rendah (C–C, N–N, C–H).
Bedakan antara reaksi substitusi radikal dan reaksi adisi radikal
Reaksi perpindahan radikal
Ciri-ciri alkana
Reaksi adisi radikal
Ciri-ciri alkena dan alkuna
Jadi, kami memeriksa jenis utama reaksi kimia dalam kimia organik
Kategori,
