7. iespēja
1. Kučerova reakciju plaši izmanto, lai iegūtu acetaldehīdu in
rūpnīcas mērogs. Cik daudz šī aldehīda var iegūt no
100 kg tehniskā kalcija, kas satur 20% piemaisījumu, ja iznākums
aldehīds ir 80?
2. Cik daudz jodoforma var iegūt no 200 kg acetona?
Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.
3. Oglekļa, ūdeņraža un skābekļa masas daļas aldehīdā ir
attiecīgi 62,1%, 10,3% un 27,6%. Cik daudz ūdeņraža būs nepieciešams?
šī aldehīda, kas sver 14,5 g, hidrogenēšanai līdz spirtam? Apjoms
aprēķināt normālos apstākļos.
4. Dažas skābekli saturošas organiskas vielas oksidēšanas laikā
sverot 1,8 g ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, mēs ieguvām sudraba svaru
5,4 g Kura organiskā viela ir pakļauta oksidācijai?
8. iespēja
1. Reakcijas produkta iznākuma masas daļa etanola oksidēšanas laikā pēc tilpuma
120 ml (ρ = 0,8) ir 90%. Aprēķiniet vielas masu, daudzumu un
izveidoto aldehīdu molekulu skaits.
2. Cik daudz acetona iegūs no 1 tonnas kalcija acetāta?
3. Kādam tilpumam formaldehīds jāizšķīdina ūdenī, kas sver 300 g
iegūstot formaldehīdu ar formaldehīda masas daļu 40%? Apjoms
aprēķināt normālos apstākļos. Kāda būs formalīna masa
saņēma?
403
4. Ja etanols, kas sver 13,8 g, mijiedarbojas ar vara (II) oksīdu, kas sver 28 g
ieguva aldehīdu, kura masa bija 9,24 g Nosaka iznākumu
reakcijas produkts.
9. variants
1. Kādam gaisa tilpumam un kādai masai metilspirts bija nepieciešams
iegūstot formalīnu, kas sver 4 tonnas ar formaldehīda masas daļu 40% plkst
metilspirta oksidēšana?
2. Kāda kaļķakmens masa ir jāsadedzina, lai izmantotu karbīda metodi?
iegūt acetilēnu, kas būtu pietiekami, lai sintezētu acetaldehīda šķīdumu
kas sver 1800 kg ar masas daļu 25%?
3. Mijiedarbojoties piesātinātam aldehīdam, kas sver 5,8 g, ar pārpalikumu
Vara (II) hidroksīds karsējot izveidoja 14,4 g vara oksīda nogulsnes
(I). Nosakiet aldehīda molekulāro formulu.
4. Etanola oksidēšanas laikā izveidojās aldehīds ar 80% iznākumu. Plkst
izdalījās tādas pašas masas etanola mijiedarbība ar metālisko nātriju
ūdeņradis, kas normālos apstākļos aizņem 2,8 litrus (raža
kvantitatīvs). Nosakiet pirmajā izveidotā aldehīda masu
reakcijas.
10. variants
1. Etanāla oksidēšanās rezultātā izdalījās 2,7 g sudraba. Aprēķiniet, cik daudz
lai iegūtu nepieciešamo etanāla masu, bija nepieciešami litri acetilēna
(Nu.)?
2. No n-butilspirta ar trīspakāpju sintēzi, iegūts
metiletilketons. Cik daudz ketona var iegūt no 0,74 kg
sākuma spirts, ja reakcijas produktu iznākums katrā posmā ir
ir 50%?
404
3. 4,6 g ekvimolekulāra divu elementu maisījuma kvantitatīvai oksidēšanai.
vienvērtīgos spirtus pārvēršot aldehīdos, bija nepieciešami 7,96 g vara (II) oksīda.
Nosakiet sākuma spirtu struktūru, ja pēc mijiedarbības
iegūtais aldehīdu maisījums ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu
Izdalījās 32,4 g nogulumu.
4. No kalcija karbīda, kas sver 7,5 g, kas satur piemaisījumus (masas daļa
piemaisījumi ir 4%), ieguvām acetilēnu, kas tika pārvērsts aldehīdā
saskaņā ar Kučerova reakciju. Kāda sudraba masa izdalīsies mijiedarbības laikā
no kopējā aldehīda, kas iegūts ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu?
11. variants
1. Efektīvs veids acetaldehīda sintēze ir tieša
etilēna oksidēšana pallādija hlorīda klātbūtnē. Kāds etilēna tilpums
tiek patērēts, lai ražotu aldehīdu, kas sver 352 kg, ja masas daļa
vai aldehīda iznākums ir 95% no teorētiskās?
2. Kad daļa etanola mijiedarbojas ar nātriju, tiek savākti 7,84 litri (nr.) gāzes.
Atrodiet aldehīda masu, kas veidojas tās pašas daļas oksidēšanas laikā
alkohols, ja praktiskā iznākums otrajā reakcijā ir 72,6%.
3. Daži organiskie savienojumi A ir apstrādes ar ūdeni produkts
savienojums B (masas sastāvs: 37,7% C, 6,3% H, pārējais Cl; 12,7 g
savienojumi tvaika stāvoklī aizņem 2,24 litrus pie N. g.) - plkst
reducēšana ar ūdeņradi pāriet sekundārajā spirtā B. Noņemt
savienojumu A, B, C ķīmiskās formulas, nosauc tās.
4. Oksidējot 100 g formaldehīda un etanola šķīduma ūdenī
izveidojās kālija permanganāts, 30 g karbonskābes un gāze, kas
nokļūstot barīta ūdenī, tas dod 20 g nogulsnes. Definējiet
Formaldehīda un spirta masas daļa sākotnējā šķīdumā.
405
12. variants
1. Cik daudz 58% acetona ūdens šķīduma var iegūt, oksidējot 1 t
sekundārais propilspirts (izņemot zudumus)? Uzrakstiet vienādojumu
reakcijas.
2. Pentānam-3 reaģējot ar hidrazīnu, veidojas hidrazons. Cik daudz
ņem ketonu, lai iegūtu 30 kg produkta, ja tā iznākums ir 70% no
teorētiski?
3. Līdzvērtīgs acetilēna un formaldehīda maisījums pilnībā reaģē ar
69,6 g Ag2O, kas izšķīdināts amonjakā. Nosakiet sākotnējā maisījuma sastāvu.
4. Cik daudz formaldehīda ir šķīdumā?
tilpums 3 l un blīvums 1,06 g/ml, kurā CH2O masas daļa ir vienāda ar
20%?
13. variants
1. Rūpniecībā acetonu izmanto kā šķīdinātāju
krāsu un laku materiāli. Kādai propanola-2 masai tiek patērēts
iegūstot acetonu ar tilpumu 700 l (ρ = 0,793), ja iznākuma masas daļa
acetons ir 89% no teorētiskā?
2. Maisījums, kas sver 21 g (82,9% aldehīds, pārējais spirts) reaģē pilnībā
ar 69,6 g sudraba(I) oksīda amonjaka šķīdumā. Iestatiet nosaukumus
maisījuma sastāvdaļas, ja to molekulās ir vienāds atomu skaits
oglekli un spirtu var iegūt no aldehīda (un otrādi).
3. Formaldehīds, kas iegūts, dehidrogenējot metanolu, tika izšķīdināts
ūdens un saņēma 100 g šķīduma ar masas daļu 9%. Kāda ir metanola masa
vai tas ir izlietots?
4. Kāda šķīduma masa veidojas ar 20% acetaldehīda masas daļu?
ja aldehīds iegūts ar 75% iznākumu no acetilēna ar tilpumu 6,72 l (nr.)
pēc Kučerova reakcijas?
406
14. variants
1. Cik gramu izopropilspirta būs nepieciešams, lai iegūtu
oksidējot 87 g ketona, ja tā iznākums ir 90% no
teorētiski?
2. 26 g metanola un etanāla maisījuma katalītiskās hidrogenēšanas laikā
Patērēti 16,8 litri (nr.) gāzes. Nosakiet sākotnējā maisījuma molāro sastāvu.
3. Noteikts ketons, kas sver 1,856 g tvaika veidā 27ºC temperatūrā un 740 mm spiedienā
rt. Art. aizņem 0,809 litru tilpumu. Nosakiet relatīvo molekulu
ketona masu, iegūstiet tās formu un nosauciet ketonu.
4. Gāzu maisījums, kas veidojas termiskās sadalīšanās laikā 33,6 g metāna;
nonāca amonjaka šķīduma Ag2O pārpalikumā, savukārt maisījuma tilpums
gāzes samazinājās par 20%. Kāds metāna tilpums tika pārvērsts acetilēnā?
Kādu acetaldehīda masu varēja iegūt no iegūtā
acetilēns, ja iznākums Kučerova reakcijā ir 70%?
3. Karbonskābes un esteri
1. iespēja
1. Izveidojiet ierobežojošās monobāziskās ogļskābes molekulāro formulu
skābe, kuras nātrija sāls satur 37,5% oglekļa.
2. Metanols, kāda masa, var ieiet esterifikācijas reakcijā ar 50 g
84% etiķskābes šķīdums?
3. Kāds skābes un spirta daudzums nepieciešams, lai iegūtu 150 g
izovalērijas izoamilēteris (ābolu esence), ja raža
ir 80% no teorētiskā?
4. Aprēķina glicerīna masu, kas iegūta hidrolīzē 1 t
tehniskie tauki, ko veido glicerīns un stearīnskābe,
ja tauku tīrība ir 89% (pēc svara), un praktiskā raža
produkts ir 76%.
407
2. iespēja
1. Kādai masai nepieciešams 20% skudrskābes šķīdums
0,1 mola nātrija hidroksīda neitralizācija?
2. Kāda ir etiķskābes masa, kas nepieciešama, lai iegūtu 2 mol
metilacetāts, ja ētera iznākums no teorētiski iespējamā ir
50%?
3. 0,1 M monohloretiķskābes ūdens šķīdumam ir pH = 2,92.
Noteikt skābes disociācijas pakāpi (%).
4. Pilnīgai neitralizācijai 9,62 g etiķskābes un skudrskābes maisījuma un
acetaldehīds patērēja 42,68 ml 16% kālija hidroksīda šķīduma
ar blīvumu 1,148 g/ml. Sākotnējo maisījumu apstrādājot ar amonjaku
sudraba (I) oksīda šķīdums veidoja nogulsnes; pilnīgai pārejai šķīdumā
no šīm nogulsnēm tika izmantoti 48 g 63% slāpekļskābes. Nosakiet masas sastāvu
(%) sākotnējā skābju un aldehīda maisījuma.
3. iespēja
1. Kāds metāna tilpums būs nepieciešams, lai sintezētu 30 kg skudrskābes
oksidējot, ar produkta iznākumu 50% (n. y)?
2. Kāda ir izšķīdušās vielas masas daļa šķīdumā, kas iegūta ar
izšķīdinot 40 g nātrija acetāta 200 g ūdens?
3. Izveidojiet piesātinātās karbonskābes molekulāro formulu,
kura nātrija sāls satur 33,82% metāla.
4. Pieejams 96% ūdens šķīdums etilspirts un 85% etiķa šķīdums
skābes. Nosaka šo šķīdumu masu (gramos), kas nepieciešama
35,2 g estera sintēze (praktiskā iznākums 80%).
4. iespēja
1. Cik daudz etiķskābes nepieciešams, lai iegūtu 118,8 g etilacetāta
90% no tās produkcijas?
408
2. Izveidojiet piesātinātās karbonskābes, metilestera formulu
kas satur 9,09% ūdeņraža.
3. Kad etilēns mijiedarbojas ar oglekļa monoksīdu un ūdeni 300 - 400ºС un
100 atm katalizatora klātbūtnē veidojas skābe. Kāds apjoms
etilēns būs nepieciešams, lai, izmantojot šo metodi, iegūtu 1 tonnu propionskābes
skābe?
4. Lai iegūtu benzoskābi, oksidēja 32,4 g benzilspirta.
Oksidētāja nebija pietiekami, tāpēc izveidojās produktu maisījums
oksidēšanās. Analīzei iegūtais maisījums vispirms tika apstrādāts ar pārpalikumu
NaHCO3, kas izdalīja 4,48 l CO2 un pēc tam amonjaka pārpalikumu
Ag2O šķīdums, un izveidojās 10,8 g nogulsnes. Definējiet masu
oksidācijas produktu īpatsvars maisījumā.
5. iespēja
1. Cik litru dabasgāzes (N.G.) būs nepieciešams, lai saražotu 64,4 kg
skudrskābe, katalītiski oksidējot metānu? Dabiskā veidā
gāze satur 98% metāna pēc tilpuma.
2. Izgatavots no tehniskā kalcija karbīda (74% tīrības pēc svara)
tika sintezēta etiķskābe, tās neitralizēšanai izmantoti 200 ml
5,5 M kālija hidroksīda šķīdums (šķīduma blīvums 1,2 g/ml). Kāda masa
(gramos) patērētā tehniskā reaģenta?
3. 1 litrs 0,05 M monohloretiķskābes ūdens šķīduma satur
0,002 g ūdeņraža katjona. Aprēķināt skābes disociācijas pakāpi (%).
4. Pilnīgi oksidējot 3,84 g organiskā savienojuma, iegūst 2,24 l.
(n.a.) oglekļa dioksīds, 1,8 ml ūdens un 0,02 mol nātrija karbonāta. Kas ir
formula un savienojuma nosaukums?
6. iespēja
1. Kad 20% etiķskābes šķīdums, kas sver 120 g, mijiedarbojas ar
Ar metilspirtu izveidojās esteris. Kāda ir metanola masa
reaģēja?
409
2. 5 g magnija porciju apstrādāja ar 105 ml 10% skudrskābes
(šķīduma blīvums 1,03 g/ml). Atrodiet: izdalītās gāzes tilpumu (nr.),
sāls masas daļa filtrētajā produktā (pēc reakcijas beigām)
dzidrs šķīdums.
3. oleīnskābes daļas hidrogenēšanai (pie dubultsaites),
iegūti tauku pārziepjošanā, patērēti 14,56 m3
(n.a.) gāze. Aprēķināt
ņemto tauku masu, ja tie satur 8% inertu piemaisījumu.
4. Bromējot СnН2n+2, mēs ieguvām 9,5 g monobromīda, kas, kad
apstrāde ar atšķaidītu NaOH šķīdumu pārvērtās par
skābekli saturošs savienojums. Tā tvaiki ar gaisu tiek izvadīti pāri
karstā vara sieta. Apstrādājot iegūto
jauna gāzveida viela ar amonjaka šķīduma Ag2O pārpalikumu
Izdalīti 43,2 g nogulumu. Kāds ogļūdeņradis tika ņemts un kādā daudzumā,
ja iznākums bromēšanas stadijā ir 50%, pārējās reakcijas turpinās
kvantitatīvi.
7. iespēja
1. Cik daudz sodas bikarbonāta nepieciešams, lai neitralizētu 50 g 30%
skudrskābes šķīdums?
2. 20 g metāla maisījuma, kas satur 40 % vara (pēc svara,
pārējais ir magnijs), apstrādāts ar etiķskābes pārpalikumu. Definējiet
sāls masas daļa (%) gala šķīdumā pēc filtrēšanas
kura masa izrādījās 355 g.
3. 33 l etilacetāta (blīvums 0,8 kg/l) trīspakāpju sintēze no etilēna
turpinājās ar praktisko ienesīgumu 50% (I posms), 80% (II posms) un 75% (III posms
posms). Atrodiet sākuma alkēna patērēto tilpumu (n.v.).
4. Lai iegūtu etiķskābi, izejmateriāls bija
Tika izmantots tehniskais kalcija karbīds, kas satur 4% piemaisījumu. Kuras
CaC2 masa tika patērēta, ja neitralizē iegūto
410
etiķskābei nepieciešami 224 g 20% KOH šķīduma? (Reakcija
Kučerova turpina ar 80% ienesīgumu.
8. iespēja
1. Cik daudz ūdeņraža (n.u.) var iegūt no 30 g etiķskābes un 24 g
magnijs, ja ir zināms, ka tiek zaudēti 20% ūdeņraža?
2. Skudrskābe ar koncentrētu sērskābi sadalās par
oglekļa monoksīds un ūdens, un skābeņskābe līdzīgos apstākļos - līdz oglekļa dioksīdam un
oglekļa dioksīds un ūdens. No noteikta šo skābju maisījuma ieguvām 0,672 l
(n.u.) oglekļa oksīdu maisījums, kas tika izlaists caur kaļķa ūdeni.
Nokrita 1 g nogulumu. Iestatiet skābeņskābes masas daļu (%)
skābju maisījumi.
3. Pilnīgai pārziepjošanai 22,2 g vienbāziskā karbonskābes estera
skābe, tika patērēts 10% nātrija hidroksīda šķīdums ar blīvumu 1,1 g/ml un
tilpums 136,5 ml (ņemts ar 25% pārpalikumu). Norādiet reaģenta ēteri (divi
iespējamās iespējas).
4. Ūdenī izšķīdināja 26,8 g divu monobāzisko karbonskābju maisījuma.
Pusi šķīduma apstrādāja ar pārāk daudz amonjaka oksīda šķīduma
sudraba, un izdalījās 21,6 g sudraba. Lai neitralizētu visu maisījumu
skābēm nepieciešami 0,4 mol NaOH. Noteikt strukturālās formulas
skābes un to daudzums maisījumā (gramos).
9. variants
1. Cik daudz kalcija stearāta iegūs, ja 28,4 g stearīnskābes
izkausēt ar pietiekami daudz nedzēstu kaļķu?
2. Izejvielu patēriņa likme, lai saražotu 1 tonnu etilacetāta
ir 0,85 t etiķskābes un 0,652 t etilspirta (rēķinot
100%). Aprēķiniet estera iznākumu procentos no teorētiskās.
3. Bezūdens skudrskābe kas sver 69 kg ar ražu 69% iegūst no
nātrija formiāts, iedarbojoties ar H2SO4, un formiāts, reaģējot NaOH ar oglekļa monoksīdu
gāze (karsējot, zem spiediena). Nosakiet nepieciešamo tilpumu (nr.
y.) gāze.
411
4. Aprēķiniet neitralizācijai nepieciešamo nātrija hidroksīda masu
200 g 9% etiķskābes šķīduma.
10. variants
1. Kāda viela un kāda masa veidojas, iedarbojoties uz hlora
etiķskābe, kas sver 1,2 tonnas?
2. Kad 0,76 g benzilspirta reaģē ar 0,28 g skudrskābes
skābe rada produktu ar jasmīna aromātu. Atrodiet produkta masu
ja sintēzes zudums ir 20%.
3. Oksidējot piesātinātu vienvērtīgu spirtu, iegūst ROH
karbonskābe ar iznākumu 80%. Ja tiek pakļauts Zn pārpalikumam
Izplūduši 4,48 litri ūdeņraža. Kādu skābi un kādu masu ieguva?
Cik daudz un kāds alkohols bija nepieciešams reakcijai, ja dehidratācijas laikā
Izobutilēns veidojas no sākuma spirta?
4. Karsējot 25,8 g etilspirta un etiķskābes maisījuma iekšā
H2SO4 klātbūtnē tika iegūti 14,08 g estera, un to sadedzinot
Tāda pati sākotnējā maisījuma masa radīja 23,4 g ūdens. Atrodiet masas daļu
sākuma maisījumu un aprēķināt estera iznākumu.
11. variants
1. Hidrogenējot akrilskābi, kas sver 14,4 g, mēs izmantojām
ūdeņradis, kas iegūts no metāna daļējas krekinga ar tilpumu 4 litri (nr.).
Kāda propionskābes masa izveidojās un kura no sākuma
Vai esat lietojis pārāk daudz vielu?
2. Cik daudz etilacetāta var iegūt no 30 g etiķskābes
skābi, pieņemot, ka estera iznākums ir vienāds ar 85% no teorētiskās?
3. Butilspirta un propionskābes maisījumu apstrādāja ar pārpalikumu
NaHCO3 ūdens šķīdums. Šajā gadījumā izdalītā CO2 daudzums ir 15 reizes lielāks
mazāks par CO2 tilpumu, kas veidojas tā pilnīgas sadegšanas laikā
sākotnējā maisījuma daudzums. Atrodiet sākotnējā maisījuma masas daļu
savienojumi, ja tā sadegšanai nepieciešami 48,16 litri O2.
412
4. Aprēķiniet ūdeņraža tilpumu (n.u.), kas izdalīsies darbības laikā
magnijs, kas sver 60 g uz etiķskābi.
12. variants
1. Kāda ir reakcijas produkta masa (pie 80% iznākuma), kas iegūta plkst
40% etiķskābes šķīduma mijiedarbība ar tilpumu 240 ml (ρ = 1,05
g/cm3
) un 90% metanola ar tilpumu 120 ml (ρ = 0,7 g/cm3
)?
2. Viens mols primārā vienvērtīgā spirta ROH tika oksidēts līdz
atbilstošā karbonskābe. Tika pakļauts tāds pats ROH daudzums
dehidratācija, pēc tam hidratācija, kā rezultātā rodas izomērs
oriģinālais alkohols. No šī spirta un skābes izveidojās esteris, ar
kuras pilnīgas sadegšanas rezultātā radās 67,2 litri CO2. Kāda tam ir struktūra?
esteris, ja tā iznākums esterifikācijas reakcijā ir 50%,
Vai pārējās reakcijas ir kvantitatīvas?
3. Benzoskābes un fenola maisījumu apstrādāja ar broma ūdeni līdz
apturot krāsas maiņu, kas paņēma 1,5 kg broma ūdens ar ω(Br2) =
3,2%, tad 10% NaOH ūdens šķīdums (ρ = 1,11 g/ml) ar tilpumu 180,2 ml.
Atrodiet skābes un fenola masas daļas sākotnējā maisījumā.
4. Cik molu sodas būs nepieciešams, lai reaģētu
stearīnskābe, kas sver 28,4 g un cik daudz nātrija stearāta
vai tas darbosies?
13. variants
1. Esterifikācijas reakcijas laikā reaģēja 80% metilspirta šķīdums
kas sver 30 g un metakrilskābes CH2=C(CH3)-COOH daudzums
vielas 0,6 mol. Kāda ir iegūtā estera (metilmetakrilāta) masa?
2. Etiķskābes un propionskābes etilesteru maisījuma pilnīgai hidrolīzei
skābēm bija nepieciešami 40 g 20% NaOH šķīduma. Dedzinot to pašu
izejvielu daudzumu, izveidojās 20,16 litri CO2. Definējiet
esteru masas daļas maisījumā.
413
3. Ir trīs mēģenes ar oleīnskābi, stearīnskābi,
glicerīns. Kas ķīmiskās reakcijas katru no tiem var noteikt
no uzskaitītajām vielām? Kāda glicerīna masa būs nepieciešama, lai iegūtu
89 g gliceriltristearāta?
4. Atvasiniet organiskās vielas molekulāro formulu, ja tā ir zināma
ka ω(C) = 48,65%; ω(O) = 43,24%; ω(Н) = 8,11%, un relatīvais blīvums
šīs vielas tvaiki gaisā ir 2,55.
14. variants
1. Kāds etiķskābes daudzums tika ņemts pagatavošanai
etilacetilēteri, ja iegūti 70,4 g pēdējo, kas
bija 80% no teorētiskās ražas?
2. Aprēķiniet gliceriltriacetāta masu, reakcijas reizinājumu starp
etiķskābe un glicerīna pārpalikums, ja tas ir karbonāta ietekmē
nātrijs uz tādu pašu etiķskābes daudzumu izdalās 20,16 l (nr.)
gāze
3. Kad 30,5 g benzoskābes reaģēja ar spirtu ROH, mēs ieguvām
27,2 g esteris. Kāds alkohols tika lietots, ja reakcija turpinās
80% raža?
4. Propilspirta un etiķskābes maisījumu apstrādāja ar pārpalikumu
metāla cinks. Šajā gadījumā izdalītā gāze ir pilnībā
reaģēja ar 15 ml izoprēna (ρ = 0,68 g/ml), pilnībā pārvēršot to
metilbutēns Atrodiet sākotnējā maisījuma sastāvdaļu masas daļu, ja
Ir zināms, ka koncentrētas sērskābes klātbūtnē
Izveidojās 16,32 g atbilstošā estera (pieņemsim, ka
esterifikācijas reakcija tika pabeigta par 80%).
414
VI daļa Ogļhidrāti
1. iespēja
1. Saulainā dienā fotosintēzes dēļ zaļš augs uzsūcas no
gaiss 5 g oglekļa dioksīda uz 1 m2
tās lapotnes platība. Aprēķināt
glikozes masa (gramos), ko saulespuķu lapa uzkrāj dienā
kuras virsma ir 1,4 m
2
.
2. Cik grami glikozes tika pakļauti spirta fermentācijai,
turpinājās ar 80% iznākumu, ja iegūto neitralizē
šim CO2(IV) vajadzēja 65,57 ml 20% nātrija hidroksīda šķīduma
(skrējiena blīvums 1,22)? Cik gramu nātrija bikarbonāta?
izveidojies?
3. No 100 g glikozes ieguvām 160 g glikozes pentaacetāta. Aprēķināt izlaidi
procentos.
4. Kāds savienojums un kādā daudzumā veidojas darbības laikā
etiķskābes anhidrīds (ņemts pārmērīgi) uz 1 kg glikozes?
2. iespēja
1. Kāds organisks savienojums, kas sver 27 g un satur skābekli,
pilnībā reaģē ar 34,8 g sudraba(I) oksīda amonjaka šķīdumā. Plkst
tā paša savienojuma sadedzināšana ar patērēto tilpumu (litros, N.U.).
skābeklis un iegūtais oglekļa dioksīds ir vienādi. Iestatiet virsrakstu
savienojumiem.
2. Kādas masas glikozes veidojas no cietes, kas sver 22 tonnas, ja masa
Vai glikozes iznākuma procentuālais daudzums ir 90% no teorētiskā?
3. Hidrolizējot cieti, kas sver 324 g ar 80% iznākumu, tika iegūta glikoze,
kas tika pakļauts spirta fermentācijai. Fermentācijas produkta raža
sasniedza 75%. Procesa rezultātā izveidojās ūdens ūdens
415
spirta šķīdums, kas sver 600 g Nosaka etanola masas daļu in
iegūtais risinājums.
4. Glikozes raudzēšanas rezultātā iegūst 115 g spirta. Kāds apjoms
Normālos apstākļos iegūtais dioksīds tiks uzņemts
ogleklis?
3. iespēja
1. Saharoze tiek hidrolizēta par skāba vide, un rezultātā
glikozes - pienskābes fermentācija. Ar ražu iegūst 54 g skābes
80%. Kāda saharozes masa (gramos) tika patērēta?
2. Glikozes spirta fermentācijas rezultātā tika iegūts etanols,
kas ir oksidēts par skābi. Kad tiek pakļauts pārmērībai
kālija bikarbonāts, gāze tika izlaista visā iegūtajā skābē
tilpums 8,96 l (n.u.). Nosaka pakļautās glikozes masu
fermentācija.
3. Glikoze tika iegūta no cietes, kas sver 8,1 g, kuras iznākums bija 70%.
Glikozei pievienoja lieko sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Kuras
sudraba masa veidojas šajā gadījumā?
4. No 100 g smalku zāģu skaidu (60% šķiedras) rezultātā
hidrolīze, karsējot ar koncentrētu sērskābes šķīdumu
saņēma 36 g glikozes. Aprēķiniet produkta procentuālo iznākumu.
4. iespēja
1. Glikozes spirta fermentācijas laikā 460 g organiskās
produkts. Kāda ir reaģējušās glikozes masa (gramos)?
Aprēķiniet arī izdalītās gāzes tilpumu (nr.).
2. Cietes masas daļa kartupeļos ir 20%. Kāda masa
glikozi var iegūt no kartupeļiem, kas sver 1620 kg, ja raža
produkts ir 75%?
416
3. Lai kvantitatīvi noteiktu aldozes ketožu klātbūtnē, izmantojiet
reakcija ar jodu un sārmu. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu un aprēķiniet
svars glikozes daudzums šķīdumā, ja reakcija
Ievadīti 0,254 g joda.
4. No 100 g tīras vates (95% šķiedras) ieguvām 60 g oktaacetāta
celobiozes. Aprēķiniet procentuālo ražu.
5. iespēja
1. No 500 kg kartupeļu, kas satur 22% (pēc svara) cietes
glikoze un etanols. Atrodiet daudz produktu, ja nav praktiska risinājuma
pārsniedz 76%.
2. Pēc pilnīgas 9 g ogļhidrātu sadegšanas skābeklī, 13,2 g gāzes un 5,4
g ūdens. Atvasiniet ogļhidrātu formulu ar relatīvo molekulmasu
180.
3. Kādu masu celulozes triacetātu var iegūt no koksnes
atkritumi, kas sver 1,62 tonnas, ja ēteri iegūst ar 75% iznākumu? Masas daļa
celuloze koksnē ir 50%.
4. Kāda ir šķīdumā izšķīdušās vielas masas daļa (%)?
ko iegūst, izšķīdinot 20 g cukura 140 g ūdens?
6. iespēja
1. Raudzējot glikozi, kas sver 72 g, tika iegūts etilspirts ar svaru 35 g.
Nosaka etilspirta iznākuma masas daļu attiecībā pret
teorētiski.
2. Kāda celulozes masa un kāds šķīduma tilpums ar slāpekļa masas daļu
Lai iegūtu, jāņem skābe 80% un blīvums 1,46 g/ml
trinitroceluloze, kas sver 990 kg? Trinitrocelulozes iznākums ir
66,7%.
3. Glikozes spirta fermentācijas laikā tiek iegūta gāze, kas reaģē ar
nātrija hidroksīda šķīdums ar tilpumu 60,2 ml un blīvumu 1,33 g/ml,
417
veidojot vidēju sāli. Nātrija hidroksīda masas daļa šajā šķīdumā
vienāds ar 30%. Kādu masu šķīduma iegūst ar 60% etanola masas daļu?
kur?
4. Pilnīgi sadegot 0,75 g organiskās vielas, izveidojās 0,56 l.
oglekļa monoksīds (IV) (n.o.) un 0,45 ml ūdens. Relatīvā molekulārā
šīs vielas masa ir 180. Nosakiet tās ķīmisko formulu.
7. iespēja
1. Glikozes spirta fermentācijas laikā izdalījās gāze, kuras tilpums ir vienāds ar
iegūst, sadedzinot gaisā 32 g metanola. Kāds daudzums
monosaharīds (mol) patērēts?
2. Kāda kukurūzas graudu masa jāņem, lai iegūtu spirta svēršanu
115 kg, ar 96% etanola masas daļu, ja spirta iznākums ir 80%?
Cietes masas daļa kukurūzas graudos ir 70%.
3. No 80 g smalki sagrieztas vates (95% šķiedras) ar hidrolīzi plkst.
karsējot ar koncentrētu sērskābes šķīdumu, iegūti 38 g
glikoze. Aprēķiniet produkta procentuālo iznākumu.
4. Kāds skābekļa tilpums izdalījās fotosintēzes laikā (n.a.), ja
vai augs absorbēja 44,8 litrus oglekļa monoksīda (IV)?
8. iespēja
1. hidratēta celuloze, ko izmanto viskozes šķiedras ražošanai,
ko iegūst šādā veidā: α-celuloze, kas iegūta no koksnes
apstrādāts ar kaustisko sodu, kā rezultātā veidojas sārmains
celuloze, kas ar oglekļa disulfīdu veido celulozes ksantātu,
pēc vairākām operācijām pārvēršas hidratētā celulozē. Aprēķināt
ikdienas nepieciešamība pēc koksnes rūpnīcai ar jaudu 120 tonnas
šķiedrvielu dienā, ņemot vērā, ka no 1 m
3
tiek iegūti ap 200 kg koksnes
celuloze.
418
2. No 100 g attīrīta filtrpapīra (šķiedras) rezultātā
hidrolīze, karsējot ar koncentrētu sālsskābi (41-42%,
HC1) saņēma 56 g glikozes. Aprēķiniet produkta procentuālo iznākumu.
3. Aprēķiniet sudraba masu, kas rodas glikozes mijiedarbības rezultātā
sver 54 g ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu. Ražas masas daļa
ir 75%.
4. Kādu glikozes masu paņēma, ja etilēnu ieguva tilpumā
11,2 l (nr.), un etilēna iznākuma masas daļa bija 50%?
9. variants
1. Kāda pienskābes masa veidojas pienskābes fermentācijas laikā
glikoze, kas sver 40 g, ja piemaisījumu masas daļa glikozē ir
10%?
2. Celulozes masas daļa koksnē ir 50%. Kāda masa
spirtu var iegūt, fermentējot glikozi, kas
veidojas 810 kg smagu zāģu skaidu hidrolīzes laikā? Ņem vērā,
ka spirts izdalās no reakcijas sistēmas šķīduma veidā ar
ūdens masas daļa 8%. Etanola iznākums ražošanas dēļ
zaudējumi sasniedz 70%.
3. Augs fotosintēzes procesā absorbēja oglekļa monoksīdu (IV).
33,6 l (N.S.). Kāds glikozes daudzums veidojās šajā gadījumā?
4. Aprēķina metāna masu, ja iegūtais ūdeņradis
samazināta glikoze, kas sver 36 g.
10. variants
1. Glikozes fermentācijas laikā ieguvām 354 g smagu etanolu, kura iznākums bija
sasniedza 78%. Kāda glikozes masa tika raudzēta?
2. Kāds gaisa tilpums, kurā skābekļa tilpuma daļa ir 21%,
nepieciešama pilnīgai glikozes oksidēšanai, kas sver 45 g? Aprēķināt tilpumu
normālos apstākļos.
419
3. Cik daudz glikozes var iegūt no 1 tonnas kartupeļu, kas satur
22% cietes, ja glikozes iznākums ir 80% no teorētiskās?
4. Aprēķiniet hidrolīzes saharozes masu, ņemot vērā to, ka
No iegūtās glikozes tika iegūta pienskābe, kas sver 54 g plkst
masas daļas iznākums 60%.
11. variants
1. Ar pienskābes fermentāciju glikozei, kas sver 72 g, tika iegūta pienskābe
skābe, kas sver 60 g. Kāda ir pienskābes masas daļa
saistība ar teorētisko?
2. Kāda reakcijas produktu masa veidojas, karsējot glikozi
kas sver 36 g ar vara(II) hidroksīdu, kas sver 25 g?
3. Kāds tilpums oglekļa monoksīda (IV) izdalīsies spirta fermentācijas laikā
glikoze, kas sver 270 kg? Aprēķiniet tilpumu normālos apstākļos.
4. Hidrolizējot zāģu skaidas, kas sver 324 g, tika iegūta glikoze.
Aprēķināt tā fermentācijas laikā radušos spirta masu, ja
iznākuma masas daļa ir 60%.
12. variants
1. Aprēķiniet, ar cik metāliskā sudraba var iegūt
18 g glikozes mijiedarbība ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu, ja
produkta iznākums ir 75%. Kāds gāzes tilpums (n.a.) tiks atbrīvots, kad
tāda paša daudzuma glikozes spirta fermentācija, ja pieņemam, ka
Vai process ir pabeigts tikai par 75%?
2. Kāda cietes masa ir jāhidrolizē, lai iegūtā
glikoze pienskābes fermentācijas laikā veidojas pienskābe
sver 108 g? Cietes hidrolīzes produktu iznākums ir 80%, produkts
glikozes fermentācija - 60%.
3. Aprēķina glikozes masu, kas iegūta saharozes hidrolīzē ar masu
68,4 g, ja produkta masas daļa bija 70%.
420
4. Uz kādu etiķskābes masu iztērē (maksimums).
reakcija ar glikozes šķīdumu, kas sver 50 g ar izšķīdinātā masas daļu
vielas 10%?
13. variants
1. Kāda šķiedrvielu masa tika hidrolizēta, ja izveidojās glikoze?
kas sver 32 kg, un produkta masas daļa ir 82%?
2. Glikozes fermentācijas rezultātā tika iegūti 276 g etanola. Kāda ir ogļhidrātu masa
ja produkta iznākums ir 80%?
3. Kāds ir gāzu tilpums (nr.), kas izdalās glikozes spirta fermentācijas laikā?
ja iegūtā spirta masa ir 69 g?
4. Raudzējot glikozi, kas sver 180 g, pienskābes svēršana
153 g Aprēķiniet produkta iznākuma masas daļu.
14. variants
1. Kāda ir dinitrocelulozes iznākuma masas daļa attiecībā pret
teorētiski, ja dinitro šķiedru iegūst no šķiedras, kas sver 2,8 kg
kas sver 3,3 tonnas?
2. Gaismas diennakts laikā biešu lapa 1 dm2 platībā var absorbēt oksīdu
ogleklis (IV) ar tilpumu 44,8 ml (n.o.). Kāda glikozes masa veidojas, kad
vai tas ir fotosintēzes rezultāts?
3. Pievienojot glikozes šķīdumu zilajām vara (II) hidroksīda nogulsnēm
krāsa mainījās uz sarkanu. Pierakstiet reakcijas vienādojumu un
Aprēķina iegūto nogulšņu masu, ja glikozi ņem ar masu 18 g.
4. Kāda ir kalcija karbonāta masa, kas veidojas, izlaižot oksīdu
ogleklis (IV) caur kaļķūdeni, ja oglekļa monoksīds (IV) iegūts no
glikozes, kas sver 36 g, fermentācija?
421
VII daļa Slāpekli saturošs
1. iespēja
1. Dehidrogenējot cikloheksāna un cikloheksēna maisījumu benzolā
ūdeņradis tiek atbrīvots tādā daudzumā, kas ir pietiekams pilnīgai reducēšanai
36,9 g nitrobenzola anilīnā. Atrodiet komponentu masas daļu
sākotnējais maisījums, ja zināms, ka šāds šī maisījuma daudzums var
atkrāsojiet 480 g 10% broma šķīduma.
2. Sadedzinot 9 g primārā amīna, izdalījās 2,24 litri slāpekļa (n.e.).
Nosakiet amīna molekulāro formulu.
3. 6,72 litri metāna hlorēšanas laikā pilnībā pārvērtās par ekvimolāru
trīs savienojumu maisījums, kuru ūdeņraža tvaiku blīvums ir
attiecīgi vienāds ar 77, 59,75 un 42,5. Kādi savienojumi ir maisījumā?
Nosakiet, kādu masu var 20% metilamīna ūdens šķīdums
reaģē ar iegūto HCl.
4. Nosaka α-aminopropionskābes propilestera masu,
veidojas, mijiedarbojoties propilspirtam, kas sver 18 g, ar α-
aminopropionskābe.
2. iespēja
1. Kādam organiskajam savienojumam ir sastāvs: C - 53,3%, H - 15,6%, N
31,1% un ūdeņraža tvaiku blīvums 22,5?
2. 16,6 g etanola un propanola maisījuma tika apstrādāts ar Na pārpalikumu, kamēr
Izplūduši 3,36 litri ūdeņraža. Noteikt komponentu masas daļu
sākotnējais spirtu maisījums. Uz kādu masu šis maisījums jāņem
Izmantojot no tā iegūto ūdeņradi, reducēt 24,6 g nitrobenzola līdz anilīnam?
3. Cik daudz benzola būs nepieciešams, lai iegūtu 17,4 g anilīna hidrobromīda
trijos sintēzes posmos, ja iznākums pēdējā posmā ir kvantitatīvs, un plkst
divas iepriekšējās ar 50%?
422
4. Kāds reakcijas produkts un kāda masa veidojas mijiedarbības laikā
aminoetiķskābe, kas sver 30g ar etilspirtu?
3. iespēja
1. Nosakiet sekundārā amīna molekulāro formulu, masas daļas
oglekļa, ūdeņraža un slāpekļa atomi, kuros attiecīgi ir: 61,0%,
15,3% un 23,7%.
2. Nosakiet, kādās mola attiecībās tie ir maisījumā
nitrobenzols un toluols, ja KMnO4 maisījuma oksidēšanas laikā sākuma masa
maisījums palielinās par 6 g, un, atjaunojot, samazinās par 3 g.
3. Kāda benzola masa būs nepieciešama, lai iegūtu trīspakāpju sintēzi
33 g 2,4,6-tribromanilīna, ja zināms, ka iznākums ir pēdējā stadijā
kvantitatīvi, un iepriekšējos 50%?
4. Ražojot anilīnu, reducējot nitrobenzolu, notika reakcija
nav pietiekami pilnīgs. Ar tvaiku destilētais anilīns izrādījās piesārņots
nitrobenzols. 1/25 no iegūtā anilīna tika sadedzināta, gāzveida
reakcijas produkti tika absorbēti ar KOH ūdens šķīduma pārpalikumu. Tajā pašā laikā nē
Uzsūkti 0,448 litri gāzes. Tāda pati iegūtā anilīna daļa tika apstrādāta
25 ml 20% H2SO4 šķīduma (ρ = 1,14 g/ml), veidojot 6,88 g
melnraksts. Cik daudz anilīna tika iegūts un kāda ir nitrobenzola masas daļa
nokļuva tajā?
4. iespēja
(n.a.) slāpeklis.
2. Benzola un cikloheksāna maisījums tika pakļauts dehidrogenēšanai, kamēr
tika atbrīvots pietiekami daudz ūdeņraža, lai pilnībā samazinātu 24,6 g
nitrobenzols. Reakcijas laikā veidojas benzols un sākotnējais benzols
tika apstrādāti ar hloru gaismā. Atrodiet masas daļu
423
sākotnējā maisījuma sastāvdaļas, ja benzola hlorēšanas produkta masa
palielinājās par 85,2 g.
3. Kāds gaisa tilpums, kurā skābekļa tilpuma daļa ir 21%,
nepieciešams, lai sadedzinātu 8 litrus (N.O.) metilamīna.
4. Strāva tika ievadīta aminoetiķskābes un bezūdens etanola maisījumā.
sausa HCl, un izveidojās 1,4 g cietas vielas. Kas tas ir
viela? Kāda etanola masa reaģēja?
5. iespēja
1. Degšanas laikā izdalījās 0,31 g gāzveida organisko vielu
0,224 l oglekļa dioksīda, 0,45 g ūdens un 0,112 l slāpekļa. Vielas blīvums
1,384 g/l. Nosakiet savienojuma molekulāro formulu un nosauciet to.
2. Gāze, kas veidojas brombenzola ražošanas laikā no benzola, tika ievadīta
metilamīna ūdens šķīduma pārpalikums. Kad iztvaiko līdz sausam
iegūtajā šķīdumā palika 11,2 g cietas vielas. Kuras
benzola daudzums tika ņemts, ja brombenzola iznākums bija 80%?
Cik gramus brombenzola jūs saņēmāt?
3. Maisījums, kas sver 30 g, kas satur aminoetiķskābi, etiķskābi
skābe un acetaldehīds, sāļu veidošanai nepieciešams HCl tilpums
5,38 l (n.s.) vai CaO, kas sver 10,08 g. Aprēķiniet vielu masas daļas
oriģinālais maisījums.
4. Noteikt sāls masu, kas veidojas β- mijiedarbības laikā.
aminosviestskābe, kas sver 20,6 g, ar nātrija hidroksīdu, kas sver 9 g.
6. iespēja
1. Dedzinot benzolu un anilīnu, 6,94 litri gāzveida
produkti, kas, nonākot KOH ūdens šķīduma pārpalikumā, nav
Tika absorbēti 224 ml gāzes. Atrodiet oriģināla sastāvdaļu masas daļu
maisījumi.
424
2. Četru izomēru organisko savienojumu maisījums, no kuriem katrs
viegli reaģē ar HCl un sadedzinot satur 23,7% slāpekļa molekulā
veido 4,48 litrus slāpekļa. Noteikt šo savienojumu struktūru un masu
oriģinālais maisījums.
3. Kāds tilpums amonjaka ir nepieciešams, lai reaģētu ar hloretiķskābi
sver 18,9 g (reakcija ar grupu - COOH ir izslēgta)?
4. Cik gramu kalcija karbīda, kas satur 10% piemaisījumu,
nepieciešams, lai ar atbilstošām reakcijām iegūtu 2 molus
aminoetiķskābe?
7. iespēja
1. Kādai masai aminoetiķskābi un butilspirtu patērē
iegūstot aminoetiķskābes butilesteri, kas sver 23,4 g?
2. Gāze, kas izdalās brombenzola ražošanā no 7,8 g benzola ir
pilnībā reaģēja ar līdzvērtīgu daudzumu metilamīna,
kas atrodas 50 g ūdens šķīduma. Nosakiet masas daļu
metilamīns šķīdumā, ja bromēšanas reakcijā ir iekļuvis 80% benzola.
3. Reaģēt 38,7 g benzoskābes un sulfāta maisījuma
primārajam amīnam (R-NH2 . H2SO4) bija nepieciešami 144 ml 10% ūdens
NaOH šķīdums (ρ = 1,1 g/ml). Nosakiet, kurā amīna sulfātā bija
maisījums, ja ir zināms, ka apstrādājot to pašu masu sākotnējā maisījuma
BaCl2 ūdens šķīduma pārpalikums rada 23,3 g nogulsnes.
4. Slāpekļa mēslojuma rūpnīcā no 6 tonnām amonjaka un 10 tonnām oglekļa dioksīda plkst.
spiediens 200 atm. un apkure, tika iegūtas 10 tonnas urīnvielas. Cik procenti
vai tas ir teorētiski iespējama raža? Kāda viela un
cik paņēma pāri?
8. iespēja
1. Tika ievadīti benzola un anilīna maisījuma gāzveida sadegšanas produkti
liekā barīta ūdens, kā rezultātā veidojas 59,4 g nogulumu.
Nosaka sākotnējā maisījuma sastāvdaļu masas daļu, ja plkst
425
apstrādājot tādu pašu daudzumu maisījuma ar sausu HCl, var atbrīvot 2,59 g
melnraksts.
2. Skābekļa masas daļa vienbāziskā aminoskābē ir 42,67%.
Nosakiet skābes molekulāro formulu.
3. Noteikt aminoetiķskābes iegūšanai patērētā amonjaka tilpumu
skābe, kas sver 600 g, ar iznākuma masas daļu 80%.
4. Kāda sāls masa veidojas kālija hidroksīda mijiedarbības laikā ar α-
aminopropionskābe, kas sver 20 g, ja piemaisījumu masas daļa ir
skābe 11%?
9. variants
1. Metilamīna hidrohlorīda un amonija hlorīda maisījumu apstrādāja ar ūdens šķīdumu
NaOH šķīdumu un karsē. Izdalītā gāze tika sadedzināta, un rezultātā
Gāzveida produkti tika novadīti liekā kaļķa ūdenī. Kurā
Tika iegūti 10 g nogulsnes. Tika izšķīdināts tāds pats sākotnējā maisījuma daudzums
ūdens un apstrādāts ar sudraba nitrātu. Šajā gadījumā tika iegūti 43 g nogulsnes.
Nosaka sākotnējā maisījuma sastāvdaļu masas daļu.
2. Neitralizēt anilīna hidrohlorīdu, kas iegūts reducējot
izmantots nitrobenzols, 18% NaOH šķīdums, 2 reizes vairāk nekā priekš
39 g benzola gāzveida bromēšanas produkta neitralizēšana. Izeja
bromēšanas stadijā 60%. Nosaka ņemtā hidrohlorīda masu
anilīns.
3. Kāds ir 90% metanola tilpums (blīvums 0,8 g/cm3
) ir nepieciešams reakcijai ar
aminoetiķskābe vielas daudzums 2 mol?
4. Urīnvielas hidrolīzes rezultātā tika iegūti 224 ml amonjaka (n.a.). Cik daudz
Vai urīnviela tika hidrolizēta?
10. variants
1. Sekundārā amīna ar simetrisku struktūru sadegšanas laikā
0,896 l oglekļa dioksīda, 0,99 g ūdens un 0,112 l (nr.) slāpekļa. Uzstādīt
šī amīna molekulārā formula.
426
2. Propāna un metilamīna maisījumu izlaida caur 2 M HCl šķīduma pārpalikumu.
tajā pašā laikā maisījuma tilpums samazinājās trīs reizes. Tāds pats apjoms kā oriģinālam
maisījumi tika sadedzināti, un sadegšanas produkti tika nodoti barīta ūdens pārpalikumam,
no kura izdalījās 98,5 g nogulumu. Nosakiet masas daļu
sākotnējā maisījuma sastāvdaļas.
3. Kāda sāls masa veidojas α-aminoetiķskābes mijiedarbības laikā
skābe, kas sver 30,3 g, ar sālsskābi, kas sver 12 g?
4. Nosakiet nepieciešamo 96% etanola tilpumu ar blīvumu 0,8 g/ml.
esterifikācija 3 g glicīna, ja spirtu ņem ar 100% pārpalikumu.
11. variants
1. Samazinot nitrobenzolu, kas sver 73,8 g, ieguvām anilīna svaru
48 g Nosaka produkta iznākumu.
2. Tika apstrādāti propāna un metilamīna maisījuma pilnīgas sadegšanas produkti
liekā barīta ūdens. Šajā gadījumā izveidojās 137,9 g nogulumu.
Pāri palikusi gāze, ko barīta ūdens neuzsūca
karstā vara spirāle, pēc kuras gāzes tilpums izrādījās 2,5 reizes lielāks
mazāks par sākotnējā propāna un metilamīna maisījuma tilpumu. Definējiet
sākotnējā maisījuma sastāvdaļu masas daļa.
3. Kāda sāls masa veidojas aminoetiķskābes mijiedarbības laikā
kas sver 30 g ar sērskābes šķīdumu, kas sver 250 g, H2SO4 masas daļa
Kurš no tiem ir 10%?
4. Kāds slāpekļa tilpums veidojas, karsējot etilamīnu, kas sver 5,4 g?
Aprēķiniet tilpumu pie n. u.
12. variants
1. Tika sadedzināti 2,36 g primārā amīna. Iegūtās gāzes tika izlaistas cauri
lieko NaOH šķīdumu. Gāzes, ko neuzsūc sārmi, tilpums ir 448 ml
(Nu.). Nosakiet amīna un visu tā izomēru formulu.
2. Sauss gāzveida HCl tika ievadīts benzola, fenola un anilīna maisījumā.
Šajā gadījumā izdalījās 3,89 g nogulsnes, kuras filtrēja. Benzīns
filtrātu, mazgā ar nelielu ūdens daudzumu, lai noņemtu HCl atlikumu,
427
apstrādāts ar 10% NaOH ūdens šķīdumu (ρ = 1,11 g/ml), kas tika izmantots
reakcija 7,2 ml. Atrodiet sākotnējā maisījuma sastāvdaļu masas daļu, ja
sadedzinot tādu pašu daudzumu, jāveido 20,5 litri
gāzveida produkti.
3. Kādu masu aminoetiķskābes var iegūt no 46 g etanola?
Cik litru NH3 (N.O.) būs nepieciešams šim nolūkam? Uzrakstiet diagrammu
etanola pārvēršana aminoetiķskābē.
4. Cik daudz 2-nitropropāna jāuzņem katalītiski
reducējot iegūst 1 kilogramu 2-aminopropāna, ja iegūst amīnu
ir 92% no teorētiskā?
13. variants
1. Izveidojiet terciārā amīna molekulāro formulu, ja tas ir zināms
sadegot, 0,896 litri oglekļa dioksīda, 0,99 g ūdens un 0,112 litri
(n.a.) slāpeklis.
2. Apstrādājot anilīna hidrohlorīda un benzoskābes maisījumu
NaHCO3 ūdens šķīduma pārpalikums izdalīja 1,12 litrus gāzes. Ja
Iegūto anilīnu sadedzina, tad jāveido 336 ml slāpekļa. Atrast
maisījuma sastāvdaļu masas daļa.
3. Kāda masa propilspirta būs nepieciešama, lai iegūtu 8,9 g alanīna
(α - aminopropionskābe), ja zināms, ka pirmajā posmā raža
90%, otrajā - 80%, atlikušie posmi tiek veikti ar kvantitatīvu
izeja? Uzrakstiet shēmu alanīna sintēzei no propilspirta. Kuras
viela un kāda masa veidojas, ja alanīna un bezūdens maisījums
etanols izlaida sausā HCl strāvu?
4. Karsējot urīnvielu līdz 190ºC, veidojas biurets, kas izdalās
amonjaka daudzums, kas, iepildot puslitra kolbā ar
ūdens, veido 3,4% amonjaka. Cik daudz urīnvielas nonāk
reakcija?
428
14. variants
1. Apstrādājot 4,02 g nitrobenzola un anilīna maisījuma ar sausu gāzveida vielu
HCl izdalīja 3,9 g nogulšņu. Kāda ir minimālā cinka masa un kāda
minimālais tilpums 10% sālsskābes (ρ = 1,05 g/ml) būs nepieciešams
pilnīga šī maisījuma atjaunošana? (visas reakcijas ir kvantitatīvas).
2. Kāda masa etanola būs nepieciešama, lai iegūtu 18,6 g anilīna, ja
Ir zināms, ka benzola ražošanas stadijā iznākums ir 30%, pārējie posmi
iziet ar 80% ienesīgumu?
3. Sadedzinot 2,4 g organiskā savienojuma, iegūst 1,44 g ūdens.
896 ml (n.s.) oglekļa dioksīda un 0,04 mol slāpekļa. Atvasiniet formulu
avota savienojumu un piešķiriet tam nosaukumu.
4. Noteikt aminoetiķskābes estera molāro masu un struktūru
skābe, ja ir zināms, ka tajā ir 15,73% slāpekļa.
- Kad 1,48 g piesātināta vienvērtīgā spirta mijiedarbojās ar nātrija metālu, izdalījās ūdeņradis tādā daudzumā, kas bija pietiekams, lai hidrogenētu 224 ml etilēna (n.s.). Nosakiet spirta molekulāro formulu.
Rādīt 1) 2C n H 2 n +1 OH + 2Na → 2C n H 2 n +1 ONa + H 2
2) C2H4 + H2 → C2H6 n(C2H4) = 0,224/22,4 = 0,01 mol.
Saskaņā ar (2) vienādojumu n(C 2 H 4) = n(H 2).
Saskaņā ar (1) vienādojumu n(C n H 2 n +1 OH) = 2n(H 2) = 0,02 mol.
M(CnH2n+1OH) = m/n = 1,48/0,02 = 74 g/mol.
M(CnH2n+1OH) = 14n+18
14n+18 = 74
n= 4
C 4 H 9 OH - butanols - Kad viela, kas nesatur skābekli, tiek pilnībā sadedzināta, veidojas slāpeklis un ūdens. Šīs vielas relatīvais tvaika blīvums attiecībā pret ūdeņradi ir 16. Degšanai nepieciešamais skābekļa tilpums ir vienāds ar izdalītā slāpekļa tilpumu. Nosakiet savienojuma vispārīgo formulu un vielas patieso formulu.
Rādīt N x Hy + 0,25yO 2 → 0,5 yH 2 O + 0,5xN 2
M (H x N y) = D H 2 * 2 = 16 * 2 = 32 g/mol.
Tā kā skābekļa un slāpekļa tilpumi ir vienādi, tad 0,25y=0,5x
y = 2x => x: y = 0,25: 0,5 = 1: 2
vienkāršākā formula NH2
M(NH2) = 16 g/mol
M (H x N y) = D H 2 * 2 = 16 * 2 = 32 g/mol. – divreiz lielāka vienkāršākās formulas molārā masa =>
Patiesā formula N 2 H 4 - Nosakiet alkēna molekulāro formulu un tā reakcijas reizinājumu ar 1 molu bromūdeņraža, ja šī monobroma atvasinājuma relatīvais blīvums gaisā ir 4,24. Norādiet viena sākotnējā alkēna izomēra nosaukumu.
- Nosakiet monohloralkāna, kas satur 38,38% hlora, molekulāro formulu. Norādiet grafiskās formulas un visu savienojumu nosaukumus, kas atbilst šai formulai.
Rādīt ω(Сl) = M(Cl)/M(С n H 2 n + 1 Cl)
M(CnH2n+1Cl) = 35,5/0,3838 = 92,5 g/mol.
M(CnH2n+1Cl) = 14n+ 36,5 g/mol.
14n+ 36,5 = 92,5
n= 4 => molekulārā formula C 4 H 9 Cl – hlorobutāns - Sadedzinot 9 g piesātinātā sekundārā amīna, izdalījās 2,24 litri slāpekļa un 8,96 litri oglekļa dioksīda. Nosakiet amīna molekulāro formulu.
Rādīt R 1 –NH–R 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2
n(N 2) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol => n(N) = 0,2 mol
n(CO 2) = V/Vm = 8,96/22,4 = 0,4 mol => n(C) = 0,4 mol
n(C) : n(N) =0,4: 0,2 = 2: 1 => sekundārā amīna CH 3 NHCH 3 - dimetilamīna molekulārā formula. - Karsējot 11,6 g piesātināta aldehīda mijiedarbojoties ar vara (II) hidroksīda pārpalikumu, izveidojās nogulsnes, kas sver 28,8 g. Atvasiniet aldehīda molekulāro formulu.
- Sadedzinot 9 g primārā amīna, izdalījās 2,24 litri slāpekļa (n.o.). Nosakiet amīna molekulāro formulu un nosauciet to.
- 1,74 g alkāna reaģējot ar bromu, izveidojās 4,11 g monobroma atvasinājuma. Nosakiet alkāna molekulāro formulu.
- 0,672 l alkēna (n.s.) reaģējot ar hloru, veidojas 3,39 g tā dihloratvasinājuma. Nosakiet alkēna molekulāro formulu, pierakstiet to strukturālā formula un titulu.
- Vienādam alkēna daudzumam reaģējot ar dažādiem ūdeņraža halogenīdiem, veidojas attiecīgi 7,85 g hlora atvasinājuma vai 12,3 g broma atvasinājuma. Nosakiet alkēna molekulāro formulu, pierakstiet tā nosaukumu un strukturālo formulu.
- Vienādam daudzumam alkēna reaģējot ar halogēniem, veidojas attiecīgi 11,3 g dihloratvasinājuma vai 20,2 g dibroma atvasinājuma. Nosakiet alkēna molekulāro formulu, pierakstiet tā nosaukumu un strukturālo formulu.
- Izveidojiet molekulāro formulu alkēnam, kuram nav ģeometrisku izomēru, ja ir zināms, ka 1,5 g tā var pievienot 0,6 l (n.s.) ūdeņraža. Pierakstiet to alkēnu nosaukumus, kas atbilst problēmas nosacījumiem.
- Primārajam vienvērtīgajam spirtam, kas satur 60% oglekļa un 13,3% ūdeņraža, mijiedarbojoties ar organisko skābi, izveidojās viela, kuras tvaika blīvums ūdeņradim bija 58. Nosakiet katras reakcijā iesaistītās vielas molekulāro formulu un piešķiriet tām nosaukumus.
- Nosakiet dibromaalkāna, kas satur 85,11% broma, molekulāro formulu.
- Nosakiet alkēna molekulāro formulu, kura hidratācija rada spirtu, kura tvaiki ir 2,07 reizes smagāki par gaisu.
- Nosakiet piesātināta terciārā amīna molekulāro formulu, kas satur 23,73% slāpekļa pēc masas.
- Nezināma tilpuma gaisa masa ir 0,123 g, un tāda paša tilpuma gāzveida alkāna masa ir 0,246 g (tādos pašos apstākļos). Nosakiet alkāna molekulāro formulu.
- Organiskā viela, kas sver 1,875 g, aizņem 1 litru (n.s.). Sadedzinot 4,2 g šīs vielas, veidojas 13,2 g CO2 un 5,4 g ūdens. Nosakiet vielas molekulāro formulu.
- Piesātināta vienbāziskā karbonskābe, kas sver 11 g, tika izšķīdināta ūdenī. Lai neitralizētu iegūto šķīdumu, bija nepieciešami 25 ml nātrija hidroksīda šķīduma, kura molārā koncentrācija bija 5 mol/l. Nosakiet skābes formulu.
- Izveidojiet alkēna molekulāro formulu, ja ir zināms, ka tas pats daudzums, mijiedarbojoties ar halogēniem, veido attiecīgi 56,5 g dihloratvasinājuma vai 101 g dibroma atvasinājuma.
- 1,74 g organiskā savienojuma sadedzināšanas rezultātā tika iegūti 5,58 g CO2 un H2O maisījuma. CO2 un H2O vielu daudzumi šajā maisījumā izrādījās vienādi. Nosakiet organiskā savienojuma molekulāro formulu, ja tā relatīvais skābekļa blīvums ir 1,8125.
- Nosakiet alkēna molekulāro formulu, ja ir zināms, ka 0,5 g tā var pievienot 200 ml (n.s.) ūdeņraža.
- Izveidojiet alkēna molekulāro formulu, ja ir zināms, ka 1,5 g tā var pievienot 600 ml (n.s.) ūdeņraža hlorīda.
- Kad 22 g piesātinātas vienbāziskas skābes reaģēja ar nātrija bikarbonāta šķīduma pārpalikumu, izdalījās 5,6 l (n.s.) gāzes. Nosakiet skābes molekulāro formulu.
- Kad 25,5 g piesātinātas vienbāziskas skābes reaģēja ar nātrija bikarbonāta šķīduma pārpalikumu, izdalījās 5,6 l (n.s.) gāzes. Nosakiet skābes molekulāro formulu.
Rādīt C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
n(CO2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol
n(CO 2) = n(C n H 2n+1 COOH) = 0,25 mol
M(CnH2n+1COOH) = 25,5/0,25 = 102 g/mol
M(C n H 2n + 1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102
Molekulārā formula – C 4 H 9 COOH
- Izveidojiet terciārā amīna molekulāro formulu, ja ir zināms, ka tā sadegšana radīja 0,896 l (n.s.) oglekļa dioksīda, 0,99 g ūdens un 0,112 l (n.s.) slāpekļa.
- Simetriskas struktūras sekundāra amīna sadegšanas laikā izdalījās 0,896 l (n.s.) oglekļa dioksīda, 0,99 g ūdens un 0,112 l (n.s.) slāpekļa. Nosakiet šī amīna molekulāro formulu.
- Nosakiet acetilēna ogļūdeņraža molekulāro formulu, ja tā reakcijas produkta molārā masa ar bromūdeņraža pārpalikumu ir 4 reizes lielāka nekā sākotnējā ogļūdeņraža molārā masa.
- Skābekļa masas daļa vienbāziskā aminoskābē ir 42,67%. Nosakiet skābes molekulāro formulu.
- Noteikts esteris, kas sver 7,4 g, tika pakļauts sārmainai hidrolīzei. Šajā gadījumā tika iegūti 9,8 g piesātinātās vienvērtīgās skābes kālija sāls un 3,2 g spirta. Nosakiet šī estera molekulāro formulu.
- Nosakiet molekulāro formulu alkīnam, kura relatīvais tvaika blīvums gaisā ir 1,862.
- Ogļūdeņražam pilnībā sadegot, izveidojās 27 g ūdens un 33,6 l CO2 (n.s.). Ogļūdeņraža relatīvais blīvums attiecībā pret argonu ir 1,05. Nosakiet tā molekulāro formulu.
- Dedzinot 0,45 g gāzveida organisko vielu, izdalījās 0,448 l (n.s.) oglekļa dioksīda, 0,63 g ūdens un 0,112 l (n.s.) slāpekļa. Sākotnējās gāzveida vielas blīvums ar slāpekli ir 1,607. Nosakiet šīs vielas molekulāro formulu.
- Pilnīgi sadedzinot 0,59 g ierobežotā primārā amīna, izdalījās 0,112 litri slāpekļa (n.s.). Nosakiet šī amīna molekulāro formulu.
- Sadedzinot 1,8 g primārā amīna, izdalījās 0,448 l (n.s.) slāpekļa. Nosakiet šī amīna molekulāro formulu.
- Sadedzinot bezskābekļa organisko vielu, tika iegūti 4,48 litri (n.s.) oglekļa dioksīda, 3,6 g ūdens un 3,65 g hlorūdeņraža. Nosakiet sadedzinātā savienojuma molekulāro formulu.
- Noteiktai piesātinātai vienbāziskajai karbonskābei, kas sver 6 g, pilnīgai esterifikācijai nepieciešama tāda pati spirta masa. Tādējādi tiek iegūti 10,2 g estera. Nosakiet skābes molekulāro formulu.
- Esteris, kas sver 30 g, tika pakļauts sārmainai hidrolīzei. Šajā gadījumā tika iegūti 34 g piesātinātās vienvērtīgās skābes nātrija sāls un 16 g spirta. Nosakiet šī estera molekulāro formulu.
- Amīnam degot, izdalījās 0,448 l (n.s.) oglekļa dioksīda, 0,495 g ūdens un 0,056 l slāpekļa. Nosakiet šī amīna molekulāro formulu.
- Izveidojiet piesātinātas vienbāziskas karbonskābes molekulāro formulu, kuras kalcija sāls satur 30,77% kalcija.
- Kad 22 g piesātināta vienvērtīgā spirta mijiedarbojās ar metāliskā nātrija pārpalikumu, izdalījās 2,8 litri (n.s.) gāzes. Nosakiet spirta molekulāro formulu.
- Kad 23 g piesātināta vienvērtīgā spirta reaģēja ar metāliskā nātrija pārpalikumu, izdalījās 5,6 l (n.s.) gāzes. Nosakiet spirta molekulāro formulu.
- Kad 30 g piesātināta vienvērtīgā spirta reaģēja ar metālisku nātriju, izdalījās 5,6 litri (n.s.) gāzes. Nosakiet spirta molekulāro formulu.
- Nosakiet alkēna molekulāro formulu, ja ir zināms, ka hlora pievienošanas rezultātā 1,008 l (n.s.) alkēna veidojas 5,09 g dihloratvasinājuma.
- Piesātinātā divvērtīgā spirta, kas sver 30,4 g, reakcijas ar metāliskā nātrija pārpalikumu rezultātā tika iegūti 8,96 l (n.s.) gāzes. Nosakiet sākotnējā spirta molekulāro formulu.
- Reaģējot 8,96 l (n.s.) ūdeņraža bromīda ar vienādu tilpumu gāzveida amīnu, tika iegūts produkts, kas sver 50,4 g Nosakiet amīna molekulāro formulu.
- Karbonskābes nātrija sāli sakausējot ar nātrija hidroksīdu, tika iegūti 24,38 g nātrija karbonāta un gāzveida organiska viela, kas sver 6,9 g Nosaka iegūtā gāzveida savienojuma molekulāro formulu.
- Karbonskābes nātrija sāli sakausējot ar nātrija hidroksīdu, kas sver 4,8 g, tika iegūts nātrija karbonāts un gāzveida organiskā viela, kas sver 3,6 g Nosaka iegūtā gāzveida savienojuma molekulāro formulu.
- Karbonskābes nātrija sāli sakausējot ar nātrija hidroksīdu, tika iegūti 46,64 g nātrija karbonāta un gāzveida organiskā viela, kas sver 19,36 g Nosaka iegūtā gāzveida savienojuma molekulāro formulu.
- Karbonskābes nātrija sāli sakausējot ar nātrija hidroksīdu, kas sver 14 g, tika iegūts nātrija karbonāts un gāzveida organiskā viela, kas sver 15,4 g Nosaka iegūtā gāzveida savienojuma molekulāro formulu.
- 37 g noteikta estera sārmainās hidrolīzes rezultātā tiek iegūti 49 g piesātinātas vienbāziskas skābes kālija sāls un 16 g spirta. Nosakiet estera molekulāro formulu.
- Piesātināto vienvērtīgo spirtu apstrādāja ar hlorūdeņradi. Reakcijas rezultātā tika iegūts halogēna atvasinājums, kas sver 39,94 g, un 6,75 g ūdens. Nosakiet sākotnējā spirta molekulāro formulu.
Problēma 7.1. Nosakiet monohloralkāna, kas satur 38,38% hlora, molekulāro formulu. Norādiet grafiskās formulas un visu savienojumu nosaukumus, kas atbilst šai formulai.
Risinājums:
M(R + R 1) = 60 - 12 - 32 = 16 g / mol, tāpēc tikai H atoms un metilgrupa CH3 var būt radikāļi.
Estera formula HCOOCH 3
Problēma 7.8. Sadedzinot 9 g primārā amīna, izdalījās 2,24 litri slāpekļa (n.o.). Nosakiet amīna molekulāro formulu un nosauciet to.
Risinājums:
1. Amīna sadegšanas reakcijas stehiometriskā shēma:
2. Nosakiet amīna vielas daudzumu un molāro masu:
n(RNH2) = 1/2n(N2) = 2,24/22,42 = 0,05 mol
M(RNH2) = 9/0,05 = 45 g/mol
3. Atrodiet radikāļa molāro masu:
M(R) + 14 + 2 = 45 M(R) = 29 g/mol
Amīna formula C2H5NH2
Problēma 7.9. Izveidojiet piesātināta diatomiskā spirta, kas satur 57,69% oglekļa, molekulāro formulu.
Risinājums:
1. Piesātinātā divvērtīgā spirta C n H 2 n (OH) vispārīgā formula 2
2. ω(C) = 12n / 12n + 2n + 34 = 0,5769 n = 5 C 5 H 10 (OH) 2
Problēma 7.10. Sadegot organiskajam bezskābekļa savienojumam, izdalījās 4,48 litri (n.s.) oglekļa dioksīda, 3,6 g ūdens un 2 g fluorūdeņraža. Nosakiet organiskā savienojuma molekulāro formulu.
Risinājums:
1. n(CO 2) = 4,48 / 22,4 = 0,2
n(H2O) = 3,6/18 = 0,2
1. iespēja
1. Alkīnu vispārīgā formula:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n-2 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Vielas nosaukums, kura formula CH 3 ─ CH 2 ─ CH (CH 3) ─ C ≡ CH
1) heksīns -1 3) 3-metilheksīns 2) 3-metilpentīns-1 4) 3-metilpentīns-4
3. Hibridizācijas veids
CH2-C*-CH2
4. Kurām vielu molekulām nav π saišu?
1) etīns 2) etēns 3) izobutāns 4) ciklopentāns
5. Homologi ir:
1) metanols un fenols 3) glicerīns un etilēnglikols
2) butīns-2 un butēns-2 4) 2-metilpropēns un 2-metilpentāns
6. Izomēri ir:
1) benzols un toluols 3) etiķskābe un etilformiāts
2) etanols un dimetilēteris 4) etanols un fenols
7. Maisījuma krāsošana glicerīns ar vara hidroksīdu (ΙΙ):
1) zils 2) sarkans 3) spilgti zils 4) violets
8. Anilīns no nitrobenzola var iegūt, izmantojot reakciju:
9. Kādas vielas
C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 ONa
1) KOH, NaCl 2) KOH, Na 3) HOH, NaOH 4) O 2, Na
10. Oglekļa dioksīda tilpums, veidojas, sadedzinot 2 litrus butāna
1) 2 l 2) 5 l 3) 8 l 4) 4 l
11. Sērkociņš
A) C5H10O5 1) alkīni 2) arēni 3) ogļhidrāti
B) C 5 H 8 4) ēteri
B) C 8 H 10 5) daudzvērtīgie spirti
D) C4H10O
Fenols reaģē ar
1) skābeklis 2) benzols 3) nātrija hidroksīds
4) hlorūdeņradis 5) nātrijs 6) silīcija oksīds (ΙV)
Gan etilēnu, gan benzolu raksturo
1) hidrogenēšanas reakcija 2) tikai π-saišu klātbūtne molekulās
3) sp 2 - oglekļa atomu hibridizācija molekulās 4) augsta šķīdība ūdenī
5) mijiedarbība ar sudraba oksīda amonjaka šķīdumu (I) 6) sadegšana gaisā
14.Molekulārā formula ogļūdeņradis, oglekļa masas daļa, kurā
83,3%, un ūdeņraža relatīvais tvaika blīvums ir 36 ________
15. Uzrakstiet reakciju vienādojumus, ar kuru jūs varat īstenot
transformācijas saskaņā ar shēmu
CaC 2 → C 2 H 2 → C 6 H 6 → C 6 H 5 NO 2 → C 6 H 5 NH 2
C 2 H 4 → C 2 H 5 OH
16.Kāds organisks savienojums sver 5,8 g, mijiedarbojoties ar vara (II) hidroksīdu, karsējot, izveidojās 14,4 g vara (I) oksīda nogulsnes. Šis organiskais savienojums nonāk pievienošanas reakcijā starp nātrija hidrosulfītu un etanolu.
Fināls pārbaude Autors organiskā ķīmija 10. klase
2. iespēja
1. Alkadiēnu vispārīgā formula:
2. Vielas nosaukums, kura formula CH3─CH(CH3)─CH═CH─CH3
1) heksēns-2-2) 4-metilpentēns-2-3) 2-metilpentēns-3 4) 4-metilpentīns-2
3. Hibridizācijas veids oglekļa atomu elektronu orbitāles benzola molekulā
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nav hibridizēts
4. Tikai σ-saites atrodas molekulā
1) metilbenzols 2) 2-metilbutēns-2 3) izobutāns 4) acetilēns
Homologi ir
1) etēns un metāns 2) ciklobutāns un butāns 3) propāns un butāns 4) etīns un etēns
Izomēri ir
1) metilpropāns un metilpropēns 2) metāns un etāns
3) butēns-1 un pentēns-1 4) metilpropāns un butāns
7. Aldehīda maisījuma krāsošana
8. Acetaldehīds var iegūt no acetilēna, izmantojot reakciju:
1) Wurtz 3) Kučerovs
2) Ziniņa 4) Ļebedeva
9. Kādas vielas var izmantot secīgi
šādu transformāciju īstenošana
C2H5OH → C2H5Cl → C4H10
1) NaCl, Na 2) O 2, Na 3) HCl, Na 4) HCl, NaOH
10. Skābekļa tilpums, nepieciešams, lai sadedzinātu 2 litrus metāna
1) 2 l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l
11. Sērkociņš starp organiskās vielas molekulāro formulu
viela un klase, kurai tā pieder
A) C 6 H 6 O 1) vienvērtīgie spirti
B) C 6 H 12 O 6 2) daudzvērtīgie spirti
B) C 3 H 8 O 3) ogļhidrāti 4) fenoli
D) C 2 H 6 O 2 5) karbonskābes
12. Metanāls var reaģēt ar
1) slāpeklis 2) sudraba oksīda (Ι) amonjaka šķīdums 3) fenols
4) toluols 5) nātrijs 6) ūdeņradis
13. Un attiecībā uz metānu, un tipisks propēnam
1) bromēšanas reakcijas 2) oglekļa atomu sp-hibridizācija molekulās
3) π saišu klātbūtne molekulās 4) hidrogenēšanas reakcija
5) degšana gaisā 6) zema šķīdība ūdenī
14.Molekulārā formula organiskās vielas ar masas daļu
ogleklis 51,89%, ūdeņradis 9,73% un hlors 38,38%, relatīvais blīvums
tā tvaiki gaisā 3, 19 ______
15.. Uzrakstiet reakciju vienādojumus, ar kuru jūs varat īstenot
transformācijas saskaņā ar shēmu
C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 COH → CH 3 COOH
C 2 H 4 → C 2 H 5 Br
16.. Noteikts organisks savienojums satur 69,6% skābekļa pēc masas. Šī savienojuma molārā masa ir 1,58621 reizes lielāka par gaisa molāro masu. Ir arī zināms, ka šī viela spēj iesaistīties esterifikācijas reakcijā ar propanolu -2. Atrodiet vielas formulu.
Noslēguma ieskaite organiskajā ķīmijā, 10. klase
3. iespēja
1. Alkēnu vispārīgā formula:
1) C n H 2 n 2) C n H 2 n- 3) C n H 2 n+2 4) C n H 2 n-6
2. Vielas nosaukums, kura formula
CH 3 ─CH 2 ─CH(CH 3)─CH(CH 3)─SON
1) 2,3-dimetilbutanāls 3) pentanāls
2) 2,3-dimetilpentanāls 4) 3,4-dimetilpentanāls
3. Hibridizācijas veids oglekļa atoma elektronu orbitāles, apzīmētas
zvaigznīte vielā, kuras formula CH 3 ─C * BET
1) sp 3 2) sp 3) sp 2 4) nav hibridizēts
4. π saišu skaits propīna molekulā ir vienāds ar
1) 1 2) 3 3) 2 4) 4
5. Etiķskābes homologs skābe ir skābe
1) hloretiķskābe 2) oleīnskābe 3) skudrskābe 4) benzoskābe
6. Izomēri ir:
1) pentāns un pentadiēns 2) etāns un acetilēns
3) etiķskābe un metilformiāts 4) etanols un etanols
7. Glikozes maisījuma krāsošana ar vara hidroksīdu (ΙΙ) (karsējot):
1) zils 2) sarkans 3) zils 4) violets
8. Butadiēns-1,3 no etanola var iegūt, izmantojot reakciju
1) Vurcs 2) Kučerovs 3) Zinins 4) Ļebedevs
9. Kādas vielas var būt izmantot secīgai
šādu transformāciju īstenošana
CH 3 COH → CH 3 COOH → CH 3 COOK
1) O 2, K 2) HCl, KOH 3) Cu un t, KOH 4) HCl, KOH
10. Nepieciešamais etāna daudzums lai saražotu 4 litrus oglekļa dioksīda
1) 2 l 2) 10 l 3) 4 l 4) 6 l
11. Sērkociņš starp organiskās vielas molekulāro formulu
viela un klase, kurai tā pieder
A) C 12 H 22 O 11 1) aldehīdi
B) C 3 H 8 O 3 2) karbonskābes
B) C 4 H 8 O 3) daudzvērtīgie spirti
D) C 18 H 36 O 2 4) ogļhidrāti 5) vienvērtīgie spirti
12. Ar aminoetiķskābi skābe var reaģēt
1) nātrija sulfāts 2) hlorūdeņradis 3) metāns 4) etanols
5) anilīns 6) kālija hidroksīds
13. Un etilēnam, un acetilēnam ir raksturīgi
1) mijiedarbība ar vara oksīdu (ΙΙ) 2) σ- un π-saišu klātbūtne molekulās
3) sp 2 - oglekļa atomu hibridizācija molekulās 4) hidrogenēšanas reakcija
5) sadegšana gaisā 6) aizvietošanas reakcijas
