मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधों का अध्ययन करें।

रासायनिक बंधन के प्रकार को निर्धारित करने के कौशल का अभ्यास करें।

पदार्थों के लिए ग्राफिक सूत्र बनाना सीखें।

पाठ प्रगति: (स्लाइड 3)

रासायनिक श्रुतलेख

होमवर्क की जाँच करना (मौखिक पूछताछ)

1. "रासायनिक बंधों के मूल प्रकार" विषय की व्याख्या।
2. समेकन (परीक्षण)
3. ग्राफिक संपादक "पेंट" में काम करना - पदार्थों के ग्राफिक सूत्र तैयार करना।
4. गृहकार्य।

कक्षाओं के दौरान

I. रासायनिक श्रुतलेख।(स्लाइड 4)

रसायन विज्ञान परीक्षण कार्यक्रम

"रासायनिक श्रुतलेख"

2 मिनट में 10 प्रश्नों के उत्तर दें

द्वितीय. होमवर्क की जाँच करना

(स्लाइड 5)

(मौखिक सर्वेक्षण)

1. इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है?
2. आवर्त सारणी में किसी तत्व के स्थान पर विद्युत ऋणात्मकता की निर्भरता?
3. इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा यह कैसे निर्धारित किया जाए कि कोई तत्व धातु है या अधातु?

तृतीय. "रासायनिक बंधों के मूल प्रकार" विषय की व्याख्या। (

स्लाइड 6)

• समान या समान विद्युत ऋणात्मकता वाले तत्वों के बीच के बंधन को सहसंयोजक कहा जाता है। (स्लाइड 7)
• धातुओं के बीच के बंधन को धात्विक कहा जाता है।
• महत्वपूर्ण रूप से भिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्वों के बीच के बंधन को आयनिक कहा जाता है।
• हाइड्रोजन का उपयोग करके विभिन्न अणुओं के विद्युत ऋणात्मक तत्वों के बीच के बंधन को हाइड्रोजन बंधन कहा जाता है। .

चतुर्थ. समेकन (परीक्षण)

(स्लाइड 19)

रसायन विज्ञान परीक्षण कार्यक्रम.

चुनना:

"सुदृढीकरण 3" - उन लोगों के लिए जिन्हें अपने ज्ञान पर पूरा भरोसा नहीं है,
"सुदृढीकरण 4" - उन लोगों के लिए जो अपने ज्ञान में आश्वस्त हैं,
"सुदृढीकरण 5" उन लोगों के लिए है जिन्हें अपने ज्ञान पर पूरा भरोसा है।

1. सवालों के जवाब।
2. आप एक ग्रेड प्राप्त करते हैं और तब तक प्रतीक्षा करते हैं जब तक शिक्षक आपको कार्यक्रम बंद करने की अनुमति नहीं देते।

वी. ग्राफिक संपादक "पेंट" में काम करें - पदार्थों के ग्राफिक सूत्र तैयार करना।

(स्लाइड 9)

1. "पेंट" प्रोग्राम खोलें।
2. "टूल किट" का उपयोग करके, पदार्थों के लिए ग्राफिक सूत्र बनाएं: पानी, सोडियम फ्लोराइड, हाइड्रोजन क्लोराइड, मीथेन।
एच 2 ओ, एनएएफ, एचसीएल, सीएच 4।

1. धातु आयनों और आवारा इलेक्ट्रॉनों के बीच के बंधन को कहा जाता है: आयनिक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय धातु सहसंयोजक ध्रुवीय

2. एक ही प्रकार के गैर-धातुओं के परमाणुओं के बीच होने वाले रासायनिक बंधन को कहा जाता है: आयनिक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय धातु सहसंयोजक ध्रुवीय

3. विभिन्न विद्युत ऋणात्मकता वाले गैर-धातु परमाणुओं के बीच होने वाले रासायनिक बंधन को आयनिक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय धातु सहसंयोजक ध्रुवीय कहा जाता है।

4. एक विशिष्ट धातु और एक विशिष्ट अधातु के परमाणुओं के बीच होने वाले रासायनिक बंधन को कहा जाता है: आयनिक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय धातु सहसंयोजक ध्रुवीय

5. पदार्थों के एक समूह का चयन करें जिसमें केवल सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ शामिल हों: एन 2, एनएच 3, सीओ 2, एनएच 3, एच 2, केएफ एच 2 ओ, ना। सीएल एन 2, एच 2, एफ 2, सी ना, एच 2, एचएफ, सीए। CO3

6. पदार्थों के एक समूह का चयन करें जिसमें केवल सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ शामिल हों: एन 2, एनएच 3, सीओ 2, ना, एनएच 3, एच 2, केएफ एच 2 ओ, एचसीएल एफ 2, एचएफ, सी सीए। CO3

7. पदार्थों के एक समूह का चयन करें जिसमें केवल धात्विक बंधन वाले पदार्थ शामिल हों: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na। सीएल एन 2, एच 2, एफ 2, सी ना, एच 2, एचएफ, सीए। CO3

8. पदार्थों के एक समूह का चयन करें जिसमें केवल आयनिक बंधन वाले पदार्थ शामिल हों: Na, K, Al, Fe CO 2, Na। सीएल, एनएच 3, एच 2, एच 2 ओ, एचसीएल एफ 2, सी केएफ, एमजी। मैं 2, सीए. सीएल2

9. रासायनिक बंधन के प्रकार और क्रिस्टल जाली के प्रकार का निर्धारण करें, यदि पदार्थ का गलनांक और क्वथनांक उच्च है, ठोस, दुर्दम्य और पानी में अत्यधिक घुलनशील है। विलयन विद्युत धारा का संचालन करता है। सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन और परमाणु क्रिस्टल जाली आयनिक बंधन और आयनिक क्रिस्टल जाली सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन और आणविक क्रिस्टल जाली। धातु बंधन और धातु क्रिस्टल जाली। सहसंयोजक गैरध्रुवीय बंधन और आणविक क्रिस्टल जाली

रासायनिक कबूतरों के प्रकार.

भाग ए

1) ली+ और मैं - 2) बीआर- और एच + 3) एच+ और बी 3+ 4) एस 2- और हे 2-

1) आयनिक 2) धात्विक 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय

1) आयनिक 2) धात्विक 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय

1) आयनिक 2) धात्विक 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 ओ 3)सीओ 2 , ब्र 2 4)सीएच 4 , एफ 2

1)1 2)2 3)3 4)4

1) के.सी.एल 2) सीओ 3) एच 2 हे 4) एचसीएल

भाग बी.

ए) लोहा 1) आयनिक

डी) नाइट्रोजन

भाग सी

रासायनिक कबूतरों के प्रकार.

भाग ए

1. हाइड्रोजन फ्लोराइड अणु में रासायनिक बंधन

1) आयनिक 2) धात्विक 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय

2. परमाणुओं के बीच आयनिक बंधन बनता है

1) सोडियम और फ्लोरीन 2) सल्फर और हाइड्रोजन 3) सल्फर और ऑक्सीजन 4) क्लोरीन और हाइड्रोजन

3. आयनों के बीच एक आयनिक बंधन बनता है

1) ली+ और मैं - 2) बीआर- और एच + 3) एच+ और बी 3+ 4) एस 2- और हे 2-

4. क्रम संख्या 3 और 35 वाले रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन

1) आयनिक 2) धात्विक 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय

5. परमाणुओं के बीच का रासायनिक बंधन जिनकी विद्युत ऋणात्मकता एक दूसरे से भिन्न नहीं होती है, कहलाती है

1) आयनिक 2) धात्विक 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय

6. बाहरी इलेक्ट्रॉन परत में छह इलेक्ट्रॉन वाले रासायनिक तत्व के परमाणु का हाइड्रोजन के साथ रासायनिक बंधन

1) आयनिक 2) धात्विक 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) सहसंयोजक ध्रुवीय

7. दो पदार्थों में से प्रत्येक में सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन:

1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 ओ 3)सीओ 2 , ब्र 2 4)सीएच 4 , एफ 2

8. अणु में दो सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं

1) हाइड्रोजन 2) हाइड्रोजन ब्रोमाइड 3) हाइड्रोजन सल्फाइड 4) अमोनिया

9. एक अणु में एक सहसंयोजक बंधन होता है

1)हाइड्रोजन आयोडाइड 2)नाइट्रोजन 3)मीथेन 4)ऑक्सीजन

10. ईओ यौगिकों में साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या 2

1)1 2)2 3)3 4)4

11. अतिरिक्त यौगिक का सूत्र बताइये

1) के.सी.एल 2) सीओ 3) एच 2 हे 4) एचसीएल

भाग बी.

12. यौगिक के नाम और इस यौगिक में रासायनिक बंधन के प्रकार का मिलान करें।

यौगिक का नाम रासायनिक बंधन का प्रकार

ए) लोहा 1) आयनिक

बी) ऑक्सीजन 2) सहसंयोजक ध्रुवीय

बी) पानी 3) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय

डी) लिथियम ब्रोमाइड 4) धातु

डी) नाइट्रोजन

13. सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन यौगिकों में होते हैं:

1) हाइड्रोजन सल्फाइड 2) कार्बन मोनोऑक्साइड 3) फ्लोरीन 4) जिंक 5) पोटेशियम फ्लोराइड 3) फ्लोरीन

14. अणुओं में तीन सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन होते हैं

1) नाइट्रोजन 2) फॉस्फीन 3) कार्बन डाइऑक्साइड 4) अमोनिया 5) मीथेन

भाग सी

15. चार पोटेशियम यौगिकों के उदाहरण दीजिए जिनमें आयनिक और सहसंयोजक दोनों बंधन हैं।

16. उस यौगिक का नाम बताइए जिसमें परमाणुओं का एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन होता है जिसके इलेक्ट्रॉन तीन ऊर्जा परतों पर स्थित होते हैं।

सहसंयोजक बंधन सबसे आम प्रकार का रासायनिक बंधन है, जो एक विनिमय तंत्र के माध्यम से एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के बंटवारे के कारण उत्पन्न होता है, जब प्रत्येक परस्पर क्रिया करने वाला परमाणु एक इलेक्ट्रॉन की आपूर्ति करता है, या एक दाता-स्वीकर्ता तंत्र के माध्यम से, यदि एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी साझा की जाती है एक परमाणु (दाता) द्वारा दूसरे परमाणु (स्वीकर्ता) को (चित्र 3.2)।

गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन (इलेक्ट्रॉनगेटिविटी अंतर शून्य है) का एक उत्कृष्ट उदाहरण होमोन्यूक्लियर अणुओं में देखा जाता है: एच-एच, एफ-एफ। दो-इलेक्ट्रॉन दो-केंद्र बंधन की ऊर्जा 200-2000 kJ∙mol-1 की सीमा में होती है।

जब एक विषमपरमाण्विक सहसंयोजक बंधन बनता है, तो एक इलेक्ट्रॉन युग्म अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु में स्थानांतरित हो जाता है, जो बंधन को ध्रुवीय बनाता है। (एचसीएल, एच2ओ)। प्रतिशत के रूप में एक ध्रुवीय बंधन की आयनिकता की गणना अनुभवजन्य संबंध 16 (χ ए - χ बी) + 3.5 (χ ए - χ बी) 2 द्वारा की जाती है, जहां χ ए और χ बी परमाणु ए और बी की इलेक्ट्रोनगेटिविटी हैं एबी अणु. ध्रुवीकरण के अलावा, एक सहसंयोजक बंधन में संतृप्ति का गुण होता है - एक परमाणु की उतने ही सहसंयोजक बंधन बनाने की क्षमता जितनी उसमें ऊर्जावान रूप से सुलभ परमाणु कक्षाएँ होती हैं। सहसंयोजक बंधन की तीसरी संपत्ति - दिशात्मकता - पर नीचे चर्चा की जाएगी (वैलेंस बांड की विधि देखें)।

एक आयनिक बंधन एक सहसंयोजक बंधन का एक विशेष मामला है, जब परिणामी इलेक्ट्रॉन जोड़ी पूरी तरह से एक अधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से संबंधित होती है, जो आयन बन जाती है। इस बंधन को एक अलग प्रकार के रूप में पहचानने का आधार यह तथ्य है कि ऐसे बंधन वाले यौगिकों को इलेक्ट्रोस्टैटिक सन्निकटन में वर्णित किया जा सकता है, आयनिक बंधन को सकारात्मक और नकारात्मक आयनों के आकर्षण के कारण माना जाता है। विपरीत चिह्न के आयनों की परस्पर क्रिया दिशा पर निर्भर नहीं करती है, और कूलम्ब बलों में संतृप्ति का गुण नहीं होता है। इसलिए, आयनिक यौगिक में प्रत्येक आयन विपरीत चिह्न के इतनी संख्या में आयनों को आकर्षित करता है कि आयनिक प्रकार की एक क्रिस्टल जाली बन जाती है। आयनिक क्रिस्टल में कोई अणु नहीं होते हैं। प्रत्येक आयन एक अलग चिह्न (आयन की समन्वय संख्या) के आयनों की एक निश्चित संख्या से घिरा होता है। आयन जोड़े गैसीय अवस्था में ध्रुवीय अणुओं के रूप में मौजूद हो सकते हैं। गैसीय अवस्था में, NaCl का द्विध्रुव आघूर्ण ~3∙10 –29 C∙m होता है, जो Na से Cl तक 0.236 एनएम की प्रति बांड लंबाई में 0.8 इलेक्ट्रॉन आवेश के विस्थापन के अनुरूप होता है, अर्थात Na 0.8+Cl 0.8–।

धात्विक बंधन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के आंशिक विस्थानीकरण के परिणामस्वरूप उत्पन्न होता है, जो धातु जाली में काफी स्वतंत्र रूप से चलते हैं, इलेक्ट्रोस्टैटिक रूप से सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों के साथ बातचीत करते हैं। बंधनकारी बल स्थानीयकृत या निर्देशित नहीं होते हैं, और स्थानीयकृत इलेक्ट्रॉन उच्च तापीय और विद्युत चालकता का कारण बनते हैं।

हाइड्रोजन बंध। इसका गठन इस तथ्य के कारण होता है कि, एक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु की ओर एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के मजबूत विस्थापन के परिणामस्वरूप, एक हाइड्रोजन परमाणु, जिसमें एक प्रभावी सकारात्मक चार्ज होता है, दूसरे इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु (एफ, ओ, एन, कम) के साथ बातचीत कर सकता है। अक्सर सीएल, ब्र, एस)। ऐसे इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन की ऊर्जा 20-100 kJ∙mol-1 है। हाइड्रोजन बांड इंट्रा- और इंटरमॉलिक्युलर हो सकते हैं। एक इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड बनता है, उदाहरण के लिए, एसिटाइलसिटोन में और रिंग क्लोजर के साथ होता है (चित्र 3.3)।

गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में कार्बोक्जिलिक एसिड अणु दो अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधों के कारण मंद हो जाते हैं (चित्र 3.4)।

हाइड्रोजन बांड जैविक मैक्रोमोलेक्यूल्स में अत्यंत महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं, जैसे कि एच 2 ओ, एच 2 एफ 2, एनएच 3 जैसे अकार्बनिक यौगिक। हाइड्रोजन बांड के कारण, पानी में एच 2 ई (ई = एस, से) की तुलना में ऐसे उच्च पिघलने और क्वथनांक की विशेषता होती है। , ते) . यदि हाइड्रोजन बांड नहीं होते, तो पानी -100 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता और -80 डिग्री सेल्सियस पर उबलता।

वैन डेर वाल्स (अंतरआण्विक) बंधन सबसे सार्वभौमिक प्रकार का अंतरआण्विक बंधन है, जो फैलाव बलों (प्रेरित द्विध्रुव - प्रेरित द्विध्रुव), आगमनात्मक अंतःक्रिया (स्थायी द्विध्रुव - प्रेरित द्विध्रुव) और ओरिएंटेशनल अंतःक्रिया (स्थायी द्विध्रुव - स्थायी द्विध्रुव) के कारण होता है। वैन डेर वाल्स बांड की ऊर्जा हाइड्रोजन बांड से कम है और इसकी मात्रा 2-20 kJ∙mol-1 है।

ठोसों में रासायनिक बंधन. ठोस पदार्थों के गुण क्रिस्टल जाली के स्थानों पर मौजूद कणों की प्रकृति और उनके बीच परस्पर क्रिया के प्रकार से निर्धारित होते हैं।

ठोस आर्गन और मीथेन क्रमशः परमाणु और आणविक क्रिस्टल बनाते हैं। चूँकि इन जालकों में परमाणुओं और अणुओं के बीच लगने वाले बल कमजोर वैन डेर वाल्स प्रकार के होते हैं, इसलिए ऐसे पदार्थ काफी कम तापमान पर पिघल जाते हैं। अधिकांश पदार्थ जो कमरे के तापमान पर तरल और गैसीय अवस्था में होते हैं, कम तापमान पर आणविक क्रिस्टल बनाते हैं।

आयनिक क्रिस्टल के पिघलने बिंदु परमाणु और आणविक क्रिस्टल की तुलना में अधिक होते हैं क्योंकि आयनों के बीच कार्यरत इलेक्ट्रोस्टैटिक बल कमजोर वैन डेर वाल्स बलों से कहीं अधिक होते हैं। आयनिक यौगिक कठोर और अधिक भंगुर होते हैं। ऐसे क्रिस्टल व्यापक रूप से भिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्वों द्वारा बनते हैं (उदाहरण के लिए, क्षार धातु हैलाइड)। बहुपरमाणुक आयनों वाले आयनिक क्रिस्टल का गलनांक कम होता है; तो NaCl t pl के लिए। = 801 डिग्री सेल्सियस, और NaNO 3 t pl = 311 डिग्री सेल्सियस के लिए।

सहसंयोजक क्रिस्टल में, जाली का निर्माण सहसंयोजक बंधन से जुड़े परमाणुओं से होता है, इसलिए इन क्रिस्टल में उच्च कठोरता, गलनांक और कम तापीय और विद्युत चालकता होती है।

धातुओं से बनी क्रिस्टल जाली को धात्विक कहा जाता है। ऐसी जाली के स्थानों में सकारात्मक धातु आयन होते हैं, और अंतराल में वैलेंस इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन गैस) होते हैं।

धातुओं में, डी-तत्वों का गलनांक उच्चतम होता है, जिसे इन तत्वों के क्रिस्टल में एस-इलेक्ट्रॉनों द्वारा गठित धातु बंधन के अलावा, अयुग्मित डी-इलेक्ट्रॉनों द्वारा गठित सहसंयोजक बंधन की उपस्थिति से समझाया जाता है।

परीक्षण "बॉन्ड और क्रिस्टल लैटिस के प्रकार"

विकल्प 1

A1 कार्बन डाइसल्फ़ाइड अणु CS2 में एक रासायनिक बंधन होता है

1) आयनिक 2) धात्विक 3) सहसंयोजक ध्रुवीय 4) सहसंयोजक अध्रुवीय

A2 में एक परमाणु क्रिस्टल जाली है

1) सीएच4 2) एच2 3) ओ2 4) सी

ए3. अमोनिया (NH3) और बेरियम क्लोराइड (BaCl2) में रासायनिक बंधन क्रमशः है:

1) आयनिक और सहसंयोजक ध्रुवीय 3) सहसंयोजक अध्रुवीय और धात्विक

2) सहसंयोजक ध्रुवीय और आयनिक 4) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय और आयनिक

ए4. एक आयनिक क्रिस्टल जाली है

1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

ए5. निम्नलिखित बयानों में से कौन सा सही हैं:

A. आणविक जाली वाले पदार्थों का गलनांक कम होता है

B. परमाणु जाली वाले पदार्थ प्लास्टिक होते हैं और उनमें उच्च विद्युत चालकता होती है।

1) केवल ए सत्य है 2) केवल बी सत्य है 3) दोनों निर्णय सही हैं 4) दोनों निर्णय गलत हैं

A6. बंधन की आयनिक प्रकृति यौगिक में सबसे अधिक स्पष्ट होती है

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

ए7. किस श्रृंखला में सभी पदार्थों में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है?

1) एचसीएल, NaCl, सीएल2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

ए8. कार्बन डाइऑक्साइड की क्रिस्टल जाली (CO2)

ए9. अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन बनता है

1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

ए10. OF2 अणु में आंशिक रूप से धनात्मक आवेश

1) O परमाणु पर 2) F परमाणु पर 3) O और F परमाणु पर 4) सभी परमाणु ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं

ए11. एक आणविक क्रिस्टल जाली है

1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

ए12. एक परमाणु क्रिस्टल जाली है

1) Ba(OH)2 2) हीरा 3) I2 4) Al2(SO4)2

ए13. एक आयनिक क्रिस्टल जाली है

1) बर्फ 2) ग्रेफाइट 3) एचएफ 4) KNO3

A 14. इसमें एक धातु क्रिस्टल जाली है

1) ग्रेफाइट 2) सीएल2 3) ना 4) एनएसीएल

ए1. केवल आयनिक बंध वाले पदार्थ एक श्रृंखला में सूचीबद्ध होते हैं

1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

ए2. ग्रेफाइट क्रिस्टल जाली

1) आयनिक 2) आणविक 3) परमाणु 4) धात्विक

ए3. एक आणविक जाली है

1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

ए4. कैल्शियम क्लोराइड की क्रिस्टल जाली (CaCl2)

1) आयनिक 2) आणविक 3) परमाणु 4) धात्विक

ए5. किस यौगिक में दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन बनता है?

1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

ए6. जो पदार्थ कठोर, दुर्दम्य और पानी में अच्छी घुलनशीलता वाले होते हैं, उनमें आमतौर पर क्रिस्टलीय जाली होती है

1) आयनिक 2) आणविक 3) परमाणु 4) धात्विक

ए7. जब एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु आपस में जुड़ते हैं तो एक बंधन बनता है

1) आयनिक 2) सहसंयोजक ध्रुवीय 3) सहसंयोजक अध्रुवीय 4) धात्विक

ए8. परमाणु क्रिस्टल जाली वाले पदार्थ

1) बहुत कठोर और दुर्दम्य 3) विलयन में विद्युत धारा प्रवाहित करते हैं

2) नाजुक और गलने योग्य 4) पिघले हुए पदार्थों में विद्युत प्रवाह का संचालन करता है

ए9. HBr अणु में इलेक्ट्रॉन युग्म

1) अस्तित्व में नहीं है 2) मध्य में है 3) एच परमाणु की ओर विस्थापित है 4) ब्र परमाणु की ओर विस्थापित है

ए10. आणविक संरचना का पदार्थ

1) ओ3 2) बाओ 3) सी 4) के2एस

ए11. हीरे की क्रिस्टल जाली

ए12. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) की क्रिस्टल जाली

1) परमाणु 2) धात्विक 3) आयनिक 4) आणविक

ए13. हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) की क्रिस्टल जाली

1) आयनिक 2) आणविक 3) परमाणु 4) आयनिक

ए14. लौह क्रिस्टल जाली

1) धात्विक 2) आणविक 3) आयनिक 4) परमाणु

पहले में। कनेक्शन में कनेक्शन प्रकार के साथ कनेक्शन का मिलान करें।

दो पर। क्रिस्टल जाली के प्रकार के साथ संबंध का मिलान करें

तीन बजे। कनेक्शन में कनेक्शन प्रकार के साथ कनेक्शन का मिलान करें।