Ikatan kimia. Jenis Ikatan Kimia

  • Pelajari jenis utama ikatan kimia.
  • Latih keterampilan menentukan jenis ikatan kimia.
  • Belajar membuat rumus grafik zat.

    • Kemajuan pelajaran: (Slide 3)

  • Dikte kimia
  • Memeriksa pekerjaan rumah (pertanyaan lisan)
    1. Penjelasan topik “Jenis dasar ikatan kimia”.
    2. Konsolidasi (Uji)
    3. Bekerja di editor grafis “Cat” – menyusun rumus grafis zat.
    4. Pekerjaan rumah.

    Selama kelas

    I. Dikte kimia.(Geser 4)

  • Program Tes Kimia
  • “Dikte kimia”
  • Jawab 10 pertanyaan dalam 2 menit

    • II. Memeriksa pekerjaan rumah

    (Geser 5)

    (Survei lisan)

    1. Apa itu keelektronegatifan?
    2. Ketergantungan keelektronegatifan pada letak suatu unsur dalam tabel periodik?
    3. Bagaimana cara menentukan suatu unsur termasuk logam atau nonlogam berdasarkan keelektronegatifan?

    AKU AKU AKU. Penjelasan topik “Jenis dasar ikatan kimia”. (

     Geser 6)
    • Ikatan antara unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan sama atau serupa disebut kovalen. (Geser 7)
    • Ikatan antar logam disebut logam.
    • Ikatan antara unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan berbeda nyata disebut ionik.
    • Ikatan antara unsur-unsur elektronegatif dari molekul berbeda yang menggunakan hidrogen disebut ikatan hidrogen. .

    IV. Konsolidasi (Uji)

    (Geser 19)
  • Program Tes Kimia.
  • Memilih:

    • “Penguatan 3” – bagi mereka yang tidak sepenuhnya yakin dengan pengetahuan mereka,
    “Penguatan 4” – bagi mereka yang yakin dengan pengetahuan mereka,
    “Reinforcement 5” diperuntukkan bagi mereka yang benar-benar yakin dengan pengetahuannya.

    1. Jawab pertanyaan.
    2. Anda menerima nilai dan menunggu sampai guru mengizinkan Anda menutup program.

    V. Bekerja di editor grafis "Cat" - menyusun rumus grafik zat.

    (Geser 9)

    1.Buka program “Cat”.
    2. Dengan menggunakan “tool kit”, buatlah rumus grafik untuk zat: air, natrium fluorida, hidrogen klorida, metana.
    H 2 O, NaF, HCl, CH 4.

    1. Ikatan antara ion logam dan elektron liar disebut: KOVALEN IONIK NON-POLAR LOGAM KOVALEN POLAR

    2. Ikatan kimia yang terjadi antara atom-atom nonlogam yang sejenis disebut : IONIC COVALENT NON-POLAR METAL COVALENT POLAR

    3. Ikatan kimia yang terjadi antara atom-atom nonlogam yang mempunyai keelektronegatifan berbeda disebut IONIC COVALENT NON-POLAR METAL COVALENT POLAR

    4. Ikatan kimia yang terjadi antara atom-atom suatu logam tertentu dengan suatu non-logam yang khas disebut: IONIC COVALENT NON-POLAR METAL COVALENT POLAR

    5. Pilih kelompok zat yang hanya mencakup zat dengan ikatan kovalen nonpolar: N 2, NH 3, CO 2, NH 3, H 2, KF H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

    6. Pilih kelompok zat yang hanya mencakup zat dengan ikatan kovalen polar: N 2, NH 3, CO 2, Na, NH 3, H 2, KF H 2 O, HCl F 2, HF, C Ca. CO3

    7. Pilih kelompok zat yang hanya mencakup zat yang mempunyai ikatan logam: Na, CO 2, K, Al, NH 3, Fe H 2 O, Na. Cl N 2, H 2, F 2, C Na, H 2, HF, Ca. CO3

    8. Pilih golongan zat yang hanya mencakup zat yang mempunyai ikatan ionik: Na, K, Al, Fe CO 2, Na. Cl, NH 3, H 2, H 2 O, HCl F 2, C KF, Mg. Saya 2, Ca. Cl2

    9. Tentukan jenis ikatan kimia dan jenis kisi kristal, jika zat mempunyai titik leleh dan titik didih yang tinggi, padat, tahan api, dan sangat larut dalam air. Larutan tersebut menghantarkan arus listrik. Ikatan kovalen polar dan kisi kristal atom Ikatan ionik dan kisi kristal ionik Ikatan polar kovalen dan kisi kristal molekul. Ikatan logam dan kisi kristal logam. Ikatan kovalen nonpolar dan kisi kristal molekul

    Jenis wigeon kimia.

    Bagian A

    1) Li+ dan SAYA - 2) Sdr- Dan H + 3) H+ dan B 3+ 4) S 2- dan HAI 2-

    1) ionik 2) logam 3) kovalen nonpolar 4) kovalen polar

    1) ionik 2) logam 3) kovalen nonpolar 4) kovalen polar

    1) ionik 2) logam 3) kovalen nonpolar 4) kovalen polar

    1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 HAI 3)BERSAMA 2 , Sdr 2 4)CH 4 , F 2

    1)1 2)2 3)3 4)4

    1) KCl 2) BERSAMA 3) H 2 HAI 4) HCl

    Bagian B.

    A) besi 1) ionik

    D) nitrogen

    Bagian C

    Jenis wigeon kimia.

    Bagian A

    1. Ikatan kimia dalam molekul hidrogen fluorida

    1) ionik 2) logam 3) kovalen nonpolar 4) kovalen polar

    2. ikatan ionik terbentuk antar atom

    1) natrium dan fluor 2) belerang dan hidrogen 3) belerang dan oksigen 4) klor dan hidrogen

    3. Ikatan ion terbentuk antar ion

    1) Li+ dan SAYA - 2) Sdr- Dan H + 3) H+ dan B 3+ 4) S 2- dan HAI 2-

    4. Ikatan kimia antar atom unsur kimia dengan nomor urut 3 dan 35

    1) ionik 2) logam 3) kovalen nonpolar 4) kovalen polar

    5. Ikatan kimia antara atom-atom yang keelektronegatifannya tidak berbeda satu sama lain disebut

    1) ionik 2) logam 3) kovalen nonpolar 4) kovalen polar

    6. Ikatan kimia suatu atom suatu unsur kimia yang mempunyai enam elektron pada lapisan elektron terluar dengan hidrogen

    1) ionik 2) logam 3) kovalen nonpolar 4) kovalen polar

    7. Ikatan kovalen polar pada masing-masing dua zat:

    1) NaCl, KOH 2) HI, H 2 HAI 3)BERSAMA 2 , Sdr 2 4)CH 4 , F 2

    8. Ada dua pasangan elektron yang sama dalam suatu molekul

    1) hidrogen 2) hidrogen bromida 3) hidrogen sulfida 4) amonia

    9. Sebuah molekul mempunyai satu ikatan kovalen

    1)hidrogen iodida 2)nitrogen 3)metana 4)oksigen

    10. Jumlah pasangan elektron bersama dalam senyawa EO 2

    1)1 2)2 3)3 4)4

    11. Berikan rumus senyawa tambahannya

    1) KCl 2) BERSAMA 3) H 2 HAI 4) HCl

    Bagian B.

    12. Cocokkan nama senyawa dan jenis ikatan kimia pada senyawa tersebut.

    Nama senyawa Jenis ikatan kimia

    A) besi 1) ionik

    B) oksigen 2) kovalen polar

    B) air 3) kovalen non-polar

    D) litium bromida 4) logam

    D) nitrogen

    13. Ikatan kovalen polar terjadi pada senyawa:

    1) hidrogen sulfida 2) karbon monoksida 3) fluor 4) seng 5) kalium fluorida 3) fluor

    14. Molekul memiliki tiga ikatan kovalen polar

    1) nitrogen 2) fosfin 3) karbon dioksida 4) amonia 5) metana

    Bagian C

    15. Berikan contoh empat senyawa kalium yang mempunyai ikatan ionik dan kovalen.

    16. Sebutkan senyawa yang mempunyai satu ikatan kovalen nonpolar dari atom-atomnya yang elektronnya terletak pada tiga lapisan energi.

    Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang paling umum, timbul karena pembagian pasangan elektron melalui mekanisme pertukaran, ketika masing-masing atom yang berinteraksi menyuplai satu elektron, atau melalui mekanisme donor-akseptor, jika pasangan elektron digunakan bersama. oleh satu atom (donor) ke atom lain (akseptor) (Gbr. 3.2).

    Contoh klasik ikatan kovalen nonpolar (perbedaan keelektronegatifan adalah nol) diamati pada molekul homonuklear: H–H, F–F. Energi ikatan dua pusat dua elektron berada pada kisaran 200–2000 kJ∙mol –1.

    Ketika ikatan kovalen heteroatomik terbentuk, pasangan elektron dialihkan ke atom yang lebih elektronegatif, yang menjadikan ikatan tersebut polar. (HCl, H2O). Ionisitas ikatan polar sebagai persentase dihitung dengan hubungan empiris 16(χ A – χ B) + 3.5(χ A – χ B) 2, dengan χ A dan χ B adalah keelektronegatifan atom A dan B dari atom tersebut. molekul AB. Selain kemampuan polarisasi, ikatan kovalen memiliki sifat saturasi - kemampuan suatu atom untuk membentuk ikatan kovalen sebanyak orbital atom yang dapat diakses secara energetik. Sifat ketiga dari ikatan kovalen - arah - akan dibahas di bawah (lihat metode ikatan valensi).

    Ikatan ionik adalah kasus khusus dari ikatan kovalen, ketika pasangan elektron yang dihasilkan sepenuhnya dimiliki oleh atom yang lebih elektronegatif, yang menjadi anion. Dasar untuk mengidentifikasi ikatan ini sebagai jenis terpisah adalah kenyataan bahwa senyawa dengan ikatan tersebut dapat dijelaskan dengan pendekatan elektrostatik, mengingat ikatan ionik disebabkan oleh tarikan ion positif dan negatif. Interaksi ion-ion yang berlawanan tanda tidak bergantung pada arah, dan gaya Coulomb tidak memiliki sifat jenuh. Oleh karena itu, setiap ion dalam senyawa ionik menarik sejumlah ion yang bertanda berlawanan sehingga terbentuk kisi kristal tipe ionik. Tidak ada molekul dalam kristal ionik. Setiap ion dikelilingi oleh sejumlah ion yang berbeda tandanya (bilangan koordinasi ion). Pasangan ion dapat berada dalam keadaan gas sebagai molekul polar. Dalam bentuk gas, NaCl memiliki momen dipol ~3∙10 –29 C∙m, yang setara dengan perpindahan 0,8 muatan elektron per panjang ikatan 0,236 nm dari Na ke Cl, yaitu Na 0,8+Cl 0,8–.

    Ikatan logam muncul sebagai akibat delokalisasi parsial elektron valensi, yang bergerak cukup bebas dalam kisi logam, berinteraksi secara elektrostatis dengan ion bermuatan positif. Gaya pengikatan tidak terlokalisasi atau terarah, dan elektron yang terdelokalisasi menyebabkan konduktivitas termal dan listrik yang tinggi.

    Ikatan hidrogen. Pembentukannya disebabkan oleh fakta bahwa, sebagai akibat dari perpindahan pasangan elektron yang kuat ke arah atom elektronegatif, atom hidrogen, yang mempunyai muatan positif efektif, dapat berinteraksi dengan atom elektronegatif lainnya (F, O, N, kurang sering Cl, Br, S). Energi interaksi elektrostatis tersebut adalah 20–100 kJ∙mol –1. Ikatan hidrogen dapat bersifat intra dan antarmolekul. Ikatan hidrogen intramolekul terbentuk, misalnya pada asetilaseton dan disertai dengan penutupan cincin (Gbr. 3.3).

    Molekul asam karboksilat dalam pelarut non-polar mengalami dimerisasi karena dua ikatan hidrogen antarmolekul (Gbr. 3.4).

    Ikatan hidrogen memainkan peran yang sangat penting dalam makromolekul biologis, seperti senyawa anorganik seperti H 2O, H 2F 2, NH 3. Karena ikatan hidrogen, air memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi dibandingkan dengan H 2E (E = S, Se , Te). Jika tidak ada ikatan hidrogen, maka air akan meleleh pada suhu –100 °C dan mendidih pada suhu –80 °C.

    Ikatan Van der Waals (antarmolekul) adalah jenis ikatan antarmolekul yang paling universal, disebabkan oleh gaya dispersi (dipol terinduksi - dipol terinduksi), interaksi induktif (dipol terinduksi dipol permanen) dan interaksi orientasi (dipol permanen - dipol permanen). Energi ikatan van der Waals lebih kecil dari ikatan hidrogen dan berjumlah 2–20 kJ∙mol –1.

    Ikatan kimia pada padatan. Sifat-sifat padatan ditentukan oleh sifat partikel yang menempati lokasi kisi kristal dan jenis interaksi di antara mereka.

    Argon padat dan metana masing-masing membentuk kristal atom dan molekul. Karena gaya antara atom dan molekul dalam kisi-kisi ini bertipe van der Waals lemah, zat tersebut meleleh pada suhu yang cukup rendah. Sebagian besar zat yang berwujud cair dan gas pada suhu kamar membentuk kristal molekul pada suhu rendah.

    Titik leleh kristal ionik lebih tinggi dibandingkan kristal atom dan molekul karena gaya elektrostatis yang bekerja antar ion jauh melebihi gaya van der Waals yang lemah. Senyawa ionik lebih keras dan rapuh. Kristal semacam itu dibentuk oleh unsur-unsur dengan keelektronegatifan yang sangat berbeda (misalnya, logam alkali halida). Kristal ionik yang mengandung ion poliatomik memiliki titik leleh lebih rendah; jadi untuk NaCl tpl. = 801 °C, dan untuk NaNO 3 tpl = 311 °C.

    Pada kristal kovalen, kisi-kisinya dibangun dari atom-atom yang dihubungkan melalui ikatan kovalen, sehingga kristal ini memiliki kekerasan yang tinggi, titik leleh, serta konduktivitas termal dan listrik yang rendah.

    Kisi kristal yang dibentuk oleh logam disebut logam. Lokasi kisi tersebut mengandung ion logam positif, dan celah tersebut mengandung elektron valensi (gas elektron).

    Di antara logam, unsur d memiliki titik leleh tertinggi, hal ini dijelaskan oleh adanya ikatan kovalen dalam kristal unsur-unsur tersebut yang dibentuk oleh elektron d yang tidak berpasangan, selain ikatan logam yang dibentuk oleh elektron s.

    Uji “Jenis ikatan dan kisi kristal”

    Pilihan 1

    A1 Pada molekul karbon disulfida CS2 terdapat ikatan kimia

    1) ionik 2) logam 3) kovalen polar 4) kovalen nonpolar

    A2 memiliki kisi kristal atom

    1) CH4 2) H2 3) O2 4) Si

    A3. Dalam amonia (NH3) dan barium klorida (BaCl2) ikatan kimianya masing-masing adalah:

    1) ionik dan kovalen polar 3) kovalen nonpolar dan logam

    2) kovalen polar dan ionik 4) kovalen nonpolar dan ionik

    A4. Memiliki kisi kristal ionik

    1) SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

    A5. Manakah dari pernyataan berikut yang benar:

    A. Zat dengan kisi molekul memiliki titik leleh yang rendah

    B. Zat dengan kisi atom bersifat plastis dan mempunyai daya hantar listrik yang tinggi.

    1) Hanya A yang benar 2) Hanya B yang benar 3) Kedua penilaian benar 4) Kedua penilaian salah

    A6 Sifat ionik ikatan paling menonjol pada senyawa

    1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

    A7. Pada deret manakah semua zat mempunyai ikatan kovalen polar?

    1) HCl, NaCl, Cl2 2) O2, H2O, CO2 3) H2O, NH3, CH4 4) NaBr, HBr, CO

    A8. Kisi kristal karbon dioksida (CO2)

    A9. ikatan hidrogen terbentuk antar molekul

    1) C2H6 2) C2H5OH 3) C6H5CH3 4) NaCl

    A10. Muatan positif sebagian pada molekul OF2

    1) pada atom O 2) pada atom F 3) pada atom O dan F 4) Semua atom bermuatan negatif

    A11. Memiliki kisi kristal molekuler

    1) NH3 2) Na2O 3) ZnCl2 4) CaF2

    A12. Memiliki kisi kristal atom

    1) Ba(OH)2 2) intan 3) I2 4) Al2(SO4)2

    A13. Memiliki kisi kristal ionik

    1) es 2) grafit 3) HF 4) KNO3

    A 14. Memiliki kisi kristal logam

    1) grafit 2) Cl2 3) Na 4) NaCl

    A1. Zat yang hanya memiliki ikatan ionik diurutkan dalam satu seri

    1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI 3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2, K2S

    A2. Kisi kristal grafit

    1) Ionik 2) Molekul 3) Atom 4) Logam

    A3. Memiliki kisi molekul

    1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3

    A4. Kisi kristal kalsium klorida (CaCl2)

    1) Ionik 2) Molekul 3) Atom 4) Logam

    A5. Dalam senyawa manakah ikatan kovalen antar atom terbentuk melalui mekanisme donor-akseptor?

    1) CCl4 2) SiO2 3) CaF2 4) NH4Cl

    A6. Zat yang keras, tahan api, dan memiliki kelarutan yang baik dalam air, biasanya memiliki kisi kristal

    1) Ionik 2) Molekul 3) Atom 4) Logam

    A7. Ketika atom-atom dari unsur kimia yang sama bergabung, suatu ikatan terbentuk

    1) Ionik 2) Kovalen polar 3) Kovalen nonpolar 4) Logam

    A8. Zat dengan kisi kristal atom

    1) sangat keras dan tahan api 3) menghantarkan arus listrik dalam larutan

    2) rapuh dan dapat melebur 4) menghantarkan arus listrik pada lelehan

    A9. Pasangan elektron pada molekul HBr

    1) tidak ada 2) berada di tengah 3) tergeser ke arah atom H 4) tergeser ke arah atom Br

    A10. Substansi struktur molekul

    1) O3 2) BaO 3) C 4) K2S

    A11. Kisi kristal berlian

    A12. Kisi kristal kalium hidroksida (KOH)

    1) atom 2) logam 3) ionik 4) molekuler

    A13. Kisi kristal asam klorida (HCl)

    1) ionik 2) molekuler 3) atom 4) ionik

    A14. Kisi kristal besi

    1) logam 2) molekuler 3) ionik 4) atom

    DALAM 1. Cocokkan koneksi dengan jenis koneksi pada koneksi.

    PADA 2. Cocokkan sambungannya dengan jenis kisi kristal

    DI 3. Cocokkan koneksi dengan jenis koneksi pada koneksi.

    Baca juga