आणविक वजन(सिंक. मॉलिक्यूलर मास्स) - किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान, परमाणु द्रव्यमान की कार्बन इकाइयों में व्यक्त किया जाता है (परमाणु द्रव्यमान की एक कार्बन इकाई कार्बन आइसोटोप 12 सी के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है); परमाणु द्रव्यमान के साथ, यह रसायन विज्ञान का उपयोग करके की जाने वाली सभी प्रकार की गणनाओं के आधार के रूप में कार्य करता है। जैव रसायन में की गई गणना सहित सूत्र और समीकरण। और नैदानिक ​​निदान प्रयोगशालाएँ।

यदि रसायन. किसी पदार्थ का सूत्र, तो उसका एम. वी. रासायनिक परमाणुओं के परमाणु भार (द्रव्यमान) के योग के रूप में गणना की जा सकती है। तत्व (परमाणु भार देखें) जो किसी दिए गए पदार्थ के अणु का निर्माण करते हैं। उदाहरण के लिए, एम. वी. कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) बराबर है:

12,011 + 2 * 15,9994 = 44,0098.

गैसीय या विघटित अवस्था में पदार्थों के लिए, एम. वी. निर्धारित करने की प्रायोगिक विधियाँ। सबसे न्यायसंगत. एम.वी. किसी गैस का (एम1) आमतौर पर उसके सापेक्ष गैस घनत्व डी, एम.वी. को मापकर निर्धारित किया जाता है। जो (एम2) ज्ञात है; तब M1 = M2*D. एम.वी. गैस का निर्धारण तब भी किया जा सकता है यदि उसका सामान्य घनत्व d ज्ञात हो, यानी 760 मिमी एचजी के दबाव पर 1 लीटर गैस का द्रव्यमान ग्राम में। कला। और 0°C. इस मामले में, एम. वी. गैस M = 22.42*d के बराबर है।

एम. सदी निर्धारित करने के लिए. ऐसे विलायक में घुला हुआ पदार्थ, जिसमें यह पदार्थ पृथक्करण या जुड़ाव से नहीं गुजरता है, विघटन के दौरान देखी गई घोल Δt (क्रायोमेट्री देखें) के हिमांक में कमी को सबसे अधिक बार मापा जाता है। एपरीक्षण पदार्थ का जी बीविलायक का g: M = (K*a*1000)/(Δt*b), जहां K विलायक का क्रायोमेट्रिक (क्रायोस्कोपिक) स्थिरांक है।

एम.वी. घुले हुए पदार्थ को घोल के आसमाटिक दबाव को मापकर भी निर्धारित किया जा सकता है (आसमाटिक दबाव देखें)। इस मामले में, एम = (एम*आर*टी)/पी, जहां एम 1 लीटर घोल में ग्राम में घुले पदार्थ का द्रव्यमान है, पी एटीएम में आसमाटिक दबाव है, टी डिग्री केल्विन में तापमान है और R, l*atm/mol*deg में गैस का तापमान स्थिरांक है। एम. सेंचुरी निर्धारित करने के लिए इस विधि का सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है। प्रोटीन, पॉलीसेकेराइड, न्यूक्लिक और अन्य उच्च-आणविक यौगिक (देखें)। एम.वी. प्रोटीन और अन्य बायोपॉलिमर को अल्ट्रासेंट्रीफ्यूजेशन द्वारा निर्धारित किया जा सकता है (देखें)।

व्यवहार में, जैव रसायन, पच्चर और स्वच्छता स्वच्छता। प्रयोगशालाएँ भी विभिन्न प्रकार की गणनाएँ करने के लिए किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई जिसे मोल कहते हैं, का व्यापक रूप से उपयोग करती हैं।

एक मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही अणु, परमाणु, आयन, इलेक्ट्रॉन या अन्य संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं जितने कार्बन आइसोटोप 12 C के 12 ग्राम में परमाणु होते हैं। एक मोल में निहित अणुओं, परमाणुओं या अन्य संरचनात्मक इकाइयों की संख्या किसी भी पदार्थ का, जिसे अवोगाद्रो संख्या कहा जाता है, बड़ी सटीकता से निर्धारित किया जाता है। व्यावहारिक गणना के लिए इसे बराबर लिया जाता है

6.023*10 23 मोल -1.

किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान, ग्राम में व्यक्त, संख्यात्मक रूप से एम.वी. के बराबर होता है। पदार्थ को मोलर द्रव्यमान या ग्राम-अणु कहा जाता है।

ग्रंथ सूची:बेल्की, एड. जी. न्यूरथ और के. बेली, ट्रांस. अंग्रेजी से, खंड 2, पृ. 276, एम., 195 6: गौरोविट्ज़ एफ. रसायन विज्ञान और प्रोटीन का कार्य, ट्रांस। अंग्रेजी से, एम., 1965; ओस्टवाल्ड-लूथर - ड्रकर, भौतिक रासायनिक माप, ट्रांस। जर्मन के साथ, भाग 1, €. 294, एल., 1935.

गैसीय पदार्थों के आणविक भार को निर्धारित करने की सबसे महत्वपूर्ण विधि एवोगैड्रो के नियम पर आधारित है। लेकिन इस विधि के बारे में बात करने से पहले यह याद कर लेना चाहिए कि आणविक और परमाणु भार को किन इकाइयों में व्यक्त किया जाता है।

परमाणु भार की गणना करते समय, सबसे हल्के तत्व के रूप में हाइड्रोजन परमाणु का वजन शुरू में एक के रूप में लिया गया था, और इसके संबंध में अन्य तत्वों के परमाणु भार की गणना की गई थी। लेकिन चूँकि अधिकांश तत्वों का परमाणु भार उनके ऑक्सीजन यौगिकों से निर्धारित होता है, वास्तविक गणना ऑक्सीजन के परमाणु भार के संबंध में की गई थी, जिसे 16 माना गया था। ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के परमाणु भार के बीच का अनुपात माना गया था 16:1. इसके बाद, अधिक सटीक अध्ययनों से पता चला कि यह अनुपात 15.88:1, या 16:1.008 है। इसलिए, यदि हम हाइड्रोजन का परमाणु भार 1 मानें, तो ऑक्सीजन का परमाणु भार 15.88 होगा। व्यावहारिक कारणों से, हाइड्रोजन के लिए परमाणु भार 1.008 लेते हुए, ऑक्सीजन का परमाणु भार 16 छोड़ने का निर्णय लिया गया।

इस प्रकार, परमाणु भार की वर्तमान इकाई ऑक्सीजन परमाणु के भार का 1/16वाँ भाग है। इस इकाई को "ऑक्सीजन इकाई" कहा जाता है। हाइड्रोजन परमाणु का वजन1.008 ऑक्सीजन यूनिट के बराबर है, एक सल्फर परमाणु का वजन 32.06 ऑक्सीजन यूनिट है, आदि।

परमाणु वज़न तत्व बुलाया वज़न उसका परमाणु, ऊंचाईविवाहित वी ऑक्सीजन इकाइयाँ।

चूँकि किसी भी अणु का भार उसे बनाने वाले परमाणुओं के भार के योग के बराबर होता है, इसलिए यह स्पष्ट है कि आणविक भार को परमाणु भार के समान इकाइयों में व्यक्त किया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, दो परमाणुओं से युक्त हाइड्रोजन अणु का वजन 2.016 ऑक्सीजन इकाइयों के बराबर है; एक ऑक्सीजन अणु का वजन, जिसमें दो परमाणु भी शामिल हैं, 32 ऑक्सीजन इकाइयों के बराबर है; दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु वाले पानी के अणु का वजन 16 + 2.016 = 18.016 ऑक्सीजन इकाई आदि है।

मोलेकुलर वज़न सरल या जटिल नामभिन्न वज़न उसका अणु, व्यक्त वी ऑक्सीजन इकाइयाँ।

आइए अब देखें कि गैसीय पदार्थों का आणविक भार कैसे निर्धारित किया जाता है।

एवोगैड्रो के नियम के अनुसार, समान दबाव और तापमान पर ली गई गैसों की समान मात्रा में समान संख्या में अणु होते हैं। इसका तात्पर्य यह है कि दो गैसों के समान आयतन का भार एक दूसरे से उनके आणविक भार के रूप में संबंधित होना चाहिए।

आइए, उदाहरण के लिए, दो अलग-अलग गैसों का एक लीटर लें। उनमें से प्रत्येक को समाहित करने दें एन अणु. आइए हम पहली गैस के एक लीटर के वजन को इससे निरूपित करें जी, और दूसरे के माध्यम से जी 1. आइए हम गैसों के आणविक भार को क्रमशः निरूपित करें एम और एम 1. चूँकि एक लीटर गैस का भार उसमें मौजूद अणुओं के भार के योग के बराबर होता है,

जी = एन एम और जी 1 =एन एम 1 पहली समानता को दूसरी से विभाजित करने पर, हमें प्राप्त होता है: (1)

किसी दिए गए गैस के भार और समान तापमान और समान दबाव पर ली गई दूसरी गैस के समान आयतन के भार के अनुपात को दूसरे के सापेक्ष पहली गैस का घनत्व कहा जाता है। उदाहरण के लिए, 1 एलकार्बन डाइऑक्साइड का वजन 1.98 ग्राम है, और 1 एल समान परिस्थितियों में हाइड्रोजन 0.09 ग्राम है, जिससे हाइड्रोजन के संबंध में कार्बन डाइऑक्साइड का घनत्व 1.98: 0.09 = 22 होगा।

गैस के घनत्व को अक्षर से निरूपित करना डी, आइए समीकरण को फिर से लिखें (1):

कहाँ

एम = डी एम 1 (2)

मोलेकुलर वज़न गैस के बराबर होती है उसका घनत्व द्वारा नज़रिया दूसरे करने के लिए गैस, गुणा किया हुआ पर मोलेकुलर वज़न दूसरा गैस

अक्सर, विभिन्न गैसों का घनत्व सभी डिब्बों में सबसे हल्के हाइड्रोजन के संबंध में निर्धारित किया जाता है। चूँकि हाइड्रोजन का आणविक भार स्वयं 2.016 है, इस स्थिति में आणविक भार की गणना का सूत्र इस प्रकार है:

एम = 2.016 डी

या, यदि हम हाइड्रोजन के आणविक भार को 2 तक पूर्णांकित करें:

एम = 2 डी

उदाहरण के लिए, इस सूत्र का उपयोग करके कार्बन डाइऑक्साइड के आणविक भार की गणना, जिसका हाइड्रोजन के लिए घनत्व, जैसा कि ऊपर बताया गया है, 22 है, हम पाते हैं:

एम = 2 22 = 44

किसी गैस के आणविक भार की गणना अक्सर हवा में उसके घनत्व के आधार पर भी की जाती है। हालाँकि हवा कई गैसों का मिश्रण है, फिर भी हम हवा के औसत आणविक भार के बारे में बात कर सकते हैं, जो हाइड्रोजन के संदर्भ में हवा के घनत्व से निर्धारित होता है। इस प्रकार पाई जाने वाली वायु का आणविक भार 29 होता है।

हवा में अध्ययन के तहत गैस के घनत्व को डी 1 के रूप में दर्शाते हुए, हम आणविक भार की गणना के लिए निम्नलिखित सूत्र प्राप्त करते हैं:

एम = 29 डी 1

संख्या 29 याद रखना उपयोगी है, क्योंकि इसका उपयोग अक्सर गणनाओं में किया जाता है।

व्यवहार में, आणविक भार का निर्धारण अध्ययन के तहत गैस की एक निश्चित मात्रा के वजन और मात्रा को मापने और उसके घनत्व की गणना करने के बाद होता है, जिसके बाद आणविक भार सीधे सूत्र से पाया जाता है। किसी गैस के घनत्व की गणना किसी अन्य गैस के संबंध में की जा सकती है जिसका आणविक भार और प्रति इकाई आयतन भार ज्ञात हो। लेकिन चूंकि संदर्भ पुस्तकें सामान्य परिस्थितियों में गैसों के वजन का संकेत देती हैं, और अनुभव में आमतौर पर अन्य परिस्थितियों में अध्ययन के तहत गैस के वजन और मात्रा को मापना आवश्यक होता है, तो गैस के घनत्व की गणना करने के लिए पहले लाना आवश्यक है सामान्य परिस्थितियों में गैस की मापी गई मात्रा (0° और 760 मिमी दबाव)।

बॉयल-मैरियट और गे-लुसाक के गैस कानूनों को मिलाकर एक समीकरण के आधार पर सामान्य परिस्थितियों में कमी की जाती है:

कहाँ आरऔर υ - प्रयोगात्मक परिस्थितियों में क्रमशः गैस का दबाव और आयतन; प0— सामान्य रक्तचाप; υ 0 - सामान्य परिस्थितियों में गैस की मात्रा; टी - पूर्ण गैस तापमान.

इस समीकरण से υ 0 का निर्धारण, हमें 0° और 760 पर गैस के आयतन की गणना के लिए एक सूत्र प्राप्त होता है मिमीदबाव:

आणविक भार गणना का उदाहरण

अनुभव से पता चला कि 380 एमएल 27° के तापमान और 800 के दबाव पर गैस मिमी आरटी. कला। वज़न 0.455 जी। किसी गैस का आणविक भार निर्धारित करें यदि यह ज्ञात हो कि 1 एल सामान्य परिस्थितियों में हवा का वजन 1.293 ग्राम होता है।

हम गैस की पाई गई मात्रा को सामान्य स्थिति में लाते हैं। हम पाते हैं:

अब हम इस गैस के 1 लीटर का वजन निर्धारित करते हैं (जी) सामान्य परिस्थितियों में:

आपको चाहिये होगा

• - रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी;
• - एक अणु और एक परमाणु की संरचना की अवधारणा;
• - कैलकुलेटर।

निर्देश

यदि, ज्ञात है, तो इसका दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करें। ऐसा करने के लिए, निर्धारित करें कि अणु किस चीज से बना है और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान खोजें। यदि एक परमाणु n बार आता है, तो उसके द्रव्यमान को उस संख्या से गुणा करें। फिर पाए गए मान जोड़ें और इस पदार्थ का आणविक द्रव्यमान प्राप्त करें, जो g/mol में इसके दाढ़ द्रव्यमान के बराबर है। एक का द्रव्यमान ज्ञात कीजिये , अवोगाद्रो के स्थिरांक NА=6.022∙10^23 1/mol, m0=M/NA द्वारा पदार्थ M के दाढ़ द्रव्यमान को विभाजित करना।

उदाहरण जल के एक अणु का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। पानी के एक अणु (H2O) में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। हाइड्रोजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 1 है, दो परमाणुओं के लिए हमें संख्या 2 मिलती है, और ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 16 है। तब पानी का दाढ़ द्रव्यमान 2+16=18 ग्राम/मोल होगा। एक अणु का द्रव्यमान निर्धारित करें: m0=18/(6.022^23)≈3∙10^(-23) g.

किसी अणु के द्रव्यमान की गणना तब की जा सकती है जब किसी दिए गए पदार्थ में अणुओं की संख्या ज्ञात हो। ऐसा करने के लिए, पदार्थ m के कुल द्रव्यमान को कणों की संख्या N (m0=m/N) से विभाजित करें। उदाहरण के लिए, यदि यह ज्ञात हो कि किसी पदार्थ के 240 ग्राम में 6∙10^24 अणु हैं, तो एक अणु का द्रव्यमान m0=240/(6∙10^24)=4∙10^(-23) g होगा .

किसी पदार्थ के एक अणु का द्रव्यमान उसके परमाणुओं के नाभिक बनाने वाले प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या को जानकर पर्याप्त सटीकता के साथ निर्धारित करें, जिनसे वह बना है। इस मामले में इलेक्ट्रॉन शेल के द्रव्यमान और द्रव्यमान दोष की उपेक्षा की जानी चाहिए। एक प्रोटॉन और एक न्यूट्रॉन का द्रव्यमान 1.67∙10^(-24) ग्राम के बराबर लें। उदाहरण के लिए, यदि यह ज्ञात है कि एक अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, तो इसका द्रव्यमान क्या है? ऑक्सीजन परमाणु के नाभिक में 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन होते हैं। न्यूक्लियॉन की कुल संख्या 8+8=16 है। तब परमाणु का द्रव्यमान 16∙1.67∙10^(-24)=2.672∙10^(-23) g है। चूंकि अणु में दो परमाणु होते हैं, इसका द्रव्यमान 2∙2.672∙10^(-23)= होता है 5.344 ∙10^(-23) ग्राम।

अणु किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण है जो उसके रासायनिक गुणों का वाहक होता है। अणु विद्युत रूप से तटस्थ है। रासायनिक गुण इसकी संरचना बनाने वाले परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधों के सेट और विन्यास द्वारा निर्धारित होते हैं। अधिकांश मामलों में इसके आयाम इतने छोटे होते हैं कि पदार्थ के एक छोटे से नमूने में भी उनकी मात्रा अकल्पनीय रूप से बहुत बड़ी होती है।

निर्देश

कल्पना कीजिए कि आपके पास किसी प्रकार का कंटेनर है जो छोटी-छोटी समान गेंदों से कसकर भरा हुआ है। उदाहरण के लिए, आप जानते हैं कि इन गेंदों का कुल द्रव्यमान है, और उनकी संख्या 10 हजार टुकड़े हैं। किसी का द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें? यह इतना सरल है: 1000 किलोग्राम को 10,000 टुकड़ों से विभाजित करने पर, आपको मिलता है: 0.1 किलोग्राम या 100 ग्राम।

आपके मामले में, तथाकथित "मोल" गेंदों की संख्या की भूमिका निभाएगा। यह किसी पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उसके 6.022*10^23 प्राथमिक तत्व - परमाणु, आयन शामिल हैं। प्रसिद्ध इतालवी वैज्ञानिक के सम्मान में इस मान को "एवोगैड्रो का नंबर" कहा जाता है। किसी भी पदार्थ के एक मोल (दाढ़ द्रव्यमान) का मान संख्यात्मक रूप से उसके आणविक द्रव्यमान के समान होता है, हालाँकि इसे अन्य मात्राओं में मापा जाता है। अर्थात्, किसी पदार्थ के अणुओं में शामिल सभी तत्वों के परमाणु भार को जोड़कर (निश्चित रूप से सूचकांकों को ध्यान में रखते हुए), आप न केवल आणविक द्रव्यमान, बल्कि इसके दाढ़ द्रव्यमान का संख्यात्मक मान भी निर्धारित करेंगे। यह वही है जो पिछले उदाहरण में उन्हीं गेंदों के द्रव्यमान की भूमिका निभाता है।

एमकेटी आसान है!

"परमाणुओं और खाली जगह के अलावा कुछ भी मौजूद नहीं है..." - डेमोक्रिटस
"कोई भी शरीर अनिश्चित काल तक विभाजित हो सकता है" - अरस्तू

आणविक गतिज सिद्धांत (एमकेटी) के मूल सिद्धांत

आईसीटी का उद्देश्य- यह पिंडों को बनाने वाले कणों की गति और अंतःक्रिया द्वारा विभिन्न स्थूल पिंडों की संरचना और गुणों और उनमें होने वाली तापीय घटनाओं की व्याख्या है।
स्थूलकाय- ये बड़े पिंड हैं जिनमें बड़ी संख्या में अणु होते हैं।
ऊष्मीय घटनाएँ- पिंडों के गर्म होने और ठंडा होने से जुड़ी घटनाएं।

आईसीटी के मुख्य कथन

1. पदार्थ में कण (अणु और परमाणु) होते हैं।
2. कणों के बीच अंतराल होते हैं।
3. कण अनियमित एवं निरंतर गति करते हैं।
4. कण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं (आकर्षित और प्रतिकर्षित करते हैं)।

एमकेटी पुष्टि:

1. प्रायोगिक
- किसी पदार्थ का यांत्रिक कुचलना; किसी पदार्थ को पानी में घोलना; गैसों का संपीड़न और विस्तार; वाष्पीकरण; निकायों की विकृति; प्रसार; ब्रिगमैन का प्रयोग: एक बर्तन में तेल डाला जाता है, एक पिस्टन तेल के ऊपर दबाता है, 10,000 एटीएम के दबाव पर, स्टील के बर्तन की दीवारों से तेल रिसना शुरू हो जाता है;

प्रसार; अणुओं के प्रभाव के तहत तरल में कणों की ब्राउनियन गति;

ठोस और तरल पदार्थ की खराब संपीड़न क्षमता; ठोस पदार्थों को तोड़ने के महत्वपूर्ण प्रयास; तरल बूंदों का विलय;

2. प्रत्यक्ष
- फोटोग्राफी, कण आकार का निर्धारण।

एक प्रकार कि गति

ब्राउनियन गति किसी तरल (या गैस) में निलंबित कणों की तापीय गति है।

ब्राउनियन गति पदार्थ के अणुओं की निरंतर और अराजक (थर्मल) गति का प्रमाण बन गई है।
- 1827 में अंग्रेजी वनस्पतिशास्त्री आर. ब्राउन द्वारा खोजा गया
- एमसीटी पर आधारित एक सैद्धांतिक व्याख्या 1905 में ए आइंस्टीन द्वारा दी गई थी।
- फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी जे. पेरिन द्वारा प्रयोगात्मक रूप से पुष्टि की गई।

अणुओं का द्रव्यमान और आकार

कण आकार

किसी भी परमाणु का व्यास लगभग सेमी होता है।

किसी पदार्थ में अणुओं की संख्या

जहाँ V पदार्थ का आयतन है, Vo एक अणु का आयतन है

एक अणु का द्रव्यमान

जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है,
एन - किसी पदार्थ में अणुओं की संख्या

द्रव्यमान की SI इकाई: [m]= 1 किग्रा

परमाणु भौतिकी में, द्रव्यमान को आमतौर पर परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एएमयू) में मापा जाता है।
परंपरागत रूप से, इसे 1 एमू माना जाता है। :

पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार

गणना की सुविधा के लिए, एक मात्रा पेश की जाती है - पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान।
किसी भी पदार्थ के अणु के द्रव्यमान की तुलना कार्बन अणु के 1/12 द्रव्यमान से की जा सकती है।

जहां अंश अणु का द्रव्यमान है और हर कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है

यह एक आयामहीन मात्रा है, अर्थात। माप की कोई इकाई नहीं है

किसी रासायनिक तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान

जहां अंश परमाणु का द्रव्यमान है और हर कार्बन परमाणु का 1/12 द्रव्यमान है

मात्रा आयामहीन है, अर्थात। माप की कोई इकाई नहीं है

प्रत्येक रासायनिक तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान आवर्त सारणी में दिया गया है।

किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान को निर्धारित करने का दूसरा तरीका

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान उस पदार्थ के अणु को बनाने वाले रासायनिक तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है।
हम आवर्त सारणी से किसी भी रासायनिक तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान लेते हैं!)

पदार्थ की मात्रा

पदार्थ की मात्रा (ν) शरीर में अणुओं की सापेक्ष संख्या निर्धारित करती है।

जहां N शरीर में अणुओं की संख्या है, और Na अवोगाद्रो स्थिरांक है

एसआई प्रणाली में पदार्थ की मात्रा मापने की इकाई: [ν]= 1 मोल

1 तिल- यह पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें उतने ही अणु (या परमाणु) होते हैं जितने 0.012 किलोग्राम वजन वाले कार्बन में परमाणु होते हैं।

याद करना!
किसी भी पदार्थ के 1 मोल में परमाणुओं या अणुओं की समान संख्या होती है!

लेकिन!
किसी पदार्थ की समान मात्रा में भिन्न-भिन्न पदार्थों का द्रव्यमान भिन्न-भिन्न होता है!

अवोगाद्रो स्थिरांक

किसी भी पदार्थ के 1 मोल में परमाणुओं की संख्या को अवोगाद्रो संख्या या अवोगाद्रो स्थिरांक कहा जाता है:

दाढ़ जन

मोलर द्रव्यमान (एम) एक मोल में लिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है, या अन्यथा, यह किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है।

अणु द्रव्यमान
- अवोगाद्रो स्थिरांक

दाढ़ द्रव्यमान की इकाई: [एम]=1 किग्रा/मोल।

समस्या समाधान के सूत्र

ये सूत्र उपरोक्त सूत्रों को प्रतिस्थापित करके प्राप्त किये जाते हैं।

किसी भी मात्रा में पदार्थ का द्रव्यमान

मॉलिक्यूलर मास्स,

किसी दिए गए अणु को बनाने वाले परमाणुओं के द्रव्यमान का योग; परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एएमयू) में व्यक्त किया गया। 1 बजे से. ईएम (जिसे कभी-कभी डाल्टन भी कहा जाता है, डी) 12 सी न्यूक्लाइड के परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के बराबर है और द्रव्यमान इकाइयों में 1.66057 है। 10 -27 किग्रा, फिर एम.एम. को 1.66057 से गुणा करें। 10 -27 एब्स देता है। अणु का द्रव्यमान किलोग्राम में. अधिक बार वे आयाम रहित मात्रा M rel - सापेक्ष M. m. का उपयोग करते हैं: M rel कहाँ एम एक्स ->एक अणु x का द्रव्यमान, द्रव्यमान की समान इकाइयों (किलो, जी, या अन्य) में डी.एम.एम. के रूप में व्यक्त किया जाता है, जो किसी दिए गए रसायन को बनाने वाले सभी तत्वों की समस्थानिक संरचना को ध्यान में रखते हुए, एक अणु के औसत द्रव्यमान की विशेषता बताता है। मिश्रण। कभी-कभी एम.एम. को अपघटन के मिश्रण के लिए निर्धारित किया जाता है। उदाहरण के लिए, किसी ज्ञात रचना में। हवा के लिए, "प्रभावी" एम.एम. को 29 के बराबर लिया जा सकता है।

पेट. उप-परमाणु प्रक्रियाओं और रेडियो रसायन विज्ञान के भौतिकी के क्षेत्र में अणुओं के द्रव्यमान के साथ काम करना सुविधाजनक है, जहां सापेक्षता के सिद्धांत के अनुसार, कणों की ऊर्जा को मापकर, उनके पेट को मापा जाता है। जनता. रसायन शास्त्र और रसायन शास्त्र में. प्रौद्योगिकी को स्थूल रूप से लागू किया जाना चाहिए। मात्रा की माप की इकाइयाँ। किसी भी कण की संख्या (अणु, परमाणु, इलेक्ट्रॉन या मानसिक रूप से समूहों में विभाजित कण, उदाहरण के लिए, NaCl क्रिस्टल जाली में Na + और Cl - आयनों के जोड़े), के बराबर स्थिरांक N का अवोगाद्रोए = 6.022. 10 23, स्थूल है. मात्रा की इकाई in-va-mol. तब हम लिख सकते हैं: M rel = एक्स. एन ए /(डी . एन ए), यानी। सापेक्ष एम.एम. किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान और एन ए डी के अनुपात के बराबर है। यदि किसी पदार्थ में उनके घटक परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन वाले अणु होते हैं, तो मूल्य एक्स. एन ए इस पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है, माप की इकाइयाँ किलो-मोल (किलोमोल, किमी) हैं। ऐसे पदार्थों के लिए जिनमें अणु नहीं होते हैं, लेकिन परमाणु, आयन या रेडिकल होते हैं, फार्मूलाबद्ध दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित किया जाता है, यानी द्रव्यमान एन पदार्थ के स्वीकृत सूत्र के अनुरूप कण (हालांकि, यूएसएसआर में वे अक्सर एम.एम. के बारे में बात करते हैं। इस मामले में, जो गलत है)।

पहले रसायन विज्ञान में ग्राम-अणु, ग्राम-परमाणु, ग्राम-आयन की अवधारणाओं का उपयोग किया जाता था, अब अणुओं का मोल, परमाणुओं का मोल, आयनों का मोल, इसका अर्थ एन ए अणु, परमाणु, आयन आदि है। उनका दाढ़ द्रव्यमान, ग्राम या किलोग्राम में व्यक्त किया जाता है। परंपरागत रूप से, शब्द "आणविक (दाढ़) भार" का उपयोग एक पर्यायवाची के रूप में किया जाता है, क्योंकि द्रव्यमान का निर्धारण तराजू का उपयोग करके किया जाता है। लेकिन, वजन के विपरीत, जो भूगोल पर निर्भर करता है। निर्देशांक, द्रव्यमान पदार्थों की संख्या का एक स्थिर पैरामीटर है (रासायनिक परिस्थितियों में कणों की गति की सामान्य गति पर), इसलिए "आणविक द्रव्यमान" कहना अधिक सही है।

अंतरिक्ष यान से संबंधित बड़ी संख्या में पुराने शब्दों और अवधारणाओं को ब्रह्मांडीय युग से पहले के तथ्य से समझाया गया है। रसायन विज्ञान में उड़ानों ने द्रव्यमान और वजन के बीच अंतर को महत्व नहीं दिया, जो कि मुक्त त्वरण मूल्यों में अंतर के कारण है। ध्रुवों पर गिरता है (9.83 मी. से. -2) और भूमध्य रेखा पर (9.78 मी. से. -2); गुरुत्वाकर्षण (वजन) की गणना करते समय, आमतौर पर 9.81 m s -2 का औसत मान उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, एक अणु (साथ ही एक परमाणु) की अवधारणा का विकास मैक्रोस्कोपिक के अध्ययन से जुड़ा था। उनकी रासायनिक प्रक्रियाओं में पदार्थों की मात्रा। (प्रतिक्रियाएं) या भौतिक। () परिवर्तन, जब पदार्थ की संरचना का सिद्धांत विकसित नहीं हुआ था (19वीं शताब्दी) और यह मान लिया गया था कि सब कुछ रासायनिक था। कॉन. केवल परमाणुओं और अणुओं से निर्मित।

निर्धारण के तरीके.ऐतिहासिक रूप से, पहली विधि (एस. कैनिज़ारो और ए. अवोगाद्रो के शोध द्वारा प्रमाणित) 1827 में जे. डुमास द्वारा प्रस्तावित की गई थी और इसमें हाइड्रोजन गैस के सापेक्ष गैसीय पदार्थों के घनत्व को मापना शामिल था, जिसका दाढ़ द्रव्यमान शुरू में लिया गया था 2 हो, और माप की ऑक्सीजन इकाई में संक्रमण के बाद आणविक और परमाणु द्रव्यमान - 2.016 ग्राम। अगला। प्रायोगिक विकास का चरण। एम. एम. निर्धारित करने की संभावनाओं में कोलिगेटिव गुणों (अर्थात, केवल विघटित कणों की संख्या के आधार पर) - ऑस्मोटिक को मापकर गैर-वाष्पशील और गैर-विघटित पदार्थों के तरल पदार्थ और समाधानों का अध्ययन शामिल था। दबाव (देखें ओस्मोमेट्री),वाष्प का दबाव कम करना, हिमांक कम करना ( क्रायोस्कोपी) और क्वथनांक बढ़ रहा है ( एबुलियोस्कोपी) शुद्ध घोल की तुलना में घोल। उसी समय, इलेक्ट्रोलाइट्स के "असामान्य" व्यवहार की खोज की गई।

घोल के ऊपर वाष्प दबाव में कमी घुले हुए पदार्थ के दाढ़ अंश पर निर्भर करती है (राउल्ट का नियम): [( पी - पी 0)/आर] = एन,कहाँ पी0 ->शुद्ध घोल का वाष्प दबाव, आर-घोल के ऊपर भाप का दबाव, एन-अध्ययन के तहत विघटित पदार्थ का दाढ़ अंश, एन=(टी एक्स/एम एक्स)/[(टी एक्स/एम एक्स) + (म0 /म0)], एक्सऔर एम एक्स -सम्मान। अध्ययन के तहत पदार्थ का वजन (जी) और एम.एम., समाधान के लिए एम 0 और एम 0 समान हैं। निर्धारण के क्रम में, अनंत रूप से फैले हुए तक एक्सट्रपलेशन किया जाता है। समाधान, यानी वे अध्ययन किए गए पदार्थ के समाधान और एक ज्ञात (मानक) रसायन के समाधान के लिए स्थापित किए गए हैं। सम्बन्ध। क्रायोस्कोपी और एबुलियोस्कोपी के मामले में, क्रमशः निर्भरता का उपयोग किया जाता है। डीटी 3 = केएसऔर डीटी के = ईसी,जहाँ Dt 3 घोल के हिमांक तापमान में कमी है, Dt to घोल के उबलने के तापमान में वृद्धि है, कोऔर इ-सम्मान हिमांकमापीय और एबुलियोस्कोपिक. पीएच स्थिरांक, समाधान में अध्ययन के तहत पदार्थ के सटीक ज्ञात एम.एम., सी-मोल मूल्य के साथ एक मानक विघटित पदार्थ से निर्धारित किया जाता है ( सी = एम एक्स टी एक्स। 1000/मीटर 0). एम. एम. की गणना निम्नलिखित सूत्रों के अनुसार की जाती है: एम x = टी एक्स के. 1000/मीटर 0 डीटी 3 या एम एक्स = टी एक्स ई. 1000/एम 0 डीटी के। विधियों को काफी उच्च सटीकता की विशेषता है, क्योंकि विशेष हैं। (तथाकथित बेकमैन थर्मामीटर), जो तापमान में बहुत छोटे बदलाव को मापना संभव बनाता है।

एम. एम. निर्धारित करने के लिए इज़ोटेर्मल का भी उपयोग किया जाता है। समाधान का आसवन. इस मामले में, अध्ययन किए जा रहे पदार्थ के समाधान का एक नमूना संतृप्ति के साथ कक्ष में पेश किया जाता है। भाप समाधान (किसी दिए गए तापमान पर); घोल के वाष्प संघनित हो जाते हैं, घोल का तापमान बढ़ जाता है और संतुलन स्थापित होने के बाद यह फिर से कम हो जाता है; तापमान को बदलकर, वे वाष्पीकरण की जारी गर्मी की मात्रा का अनुमान लगाते हैं, जो कि विघटित पदार्थ के एम.एम. से संबंधित है। तथाकथित में आइसोपिएस्टिक विधियों को इज़ोटेर्मल किया जाता है। उदाहरण के लिए, बंद आयतन में किसी घोल का आसवन। H आकार के बर्तन में. बर्तन की एक कोहनी में तथाकथित है। एक तुलनात्मक समाधान जिसमें ज्ञात एम.एम. (दाढ़ सांद्रता सी 1) के किसी पदार्थ का ज्ञात द्रव्यमान होता है, दूसरे समाधान में अध्ययन के तहत किसी पदार्थ का ज्ञात द्रव्यमान होता है (दाढ़ एकाग्रता सी 1) सी 2अज्ञात)। यदि, उदाहरण के लिए, सी 1 > सी 2 , >विलेय को दूसरे घुटने से पहले तक आसवित किया जाता है जब तक कि दोनों घुटनों में दाढ़ की सांद्रता बराबर न हो जाए। प्राप्त आइसोपिएस्टिक की मात्रा की तुलना करना। खाई, एक अज्ञात द्वीप के एम.एम. की गणना करें। एम. एम. निर्धारित करने के लिए, आप आइसोपिएस्टिक के द्रव्यमान को माप सकते हैं। मैकबेन स्केल का उपयोग करके समाधान, जिसमें एक बंद कांच के बर्तन में स्प्रिंग्स पर निलंबित दो कप होते हैं; परीक्षण समाधान एक कप में रखा जाता है, और तुलना समाधान दूसरे में रखा जाता है; कपों की स्थिति को बदलकर, आइसोपिएस्टिक द्रव्यमान निर्धारित किया जाता है। जिले और, इसलिए, अध्ययन के तहत द्वीप के एम.एम.

बुनियादी परमाणु और मोल निर्धारित करने की विधि। वाष्पशील पदार्थों का द्रव्यमान है मास स्पेक्ट्रोमेट्री।मिश्रण का अध्ययन करने के लिए कॉन. प्रभावी उपयोग क्रोमैटोग्राफी-मास स्पेक्ट्रोमेट्री।कम चरम तीव्रता पर, मोल. आयनों का उपयोग प्रवाहमितीय रूप से किया जाता है। मास स्पेक्ट्रोमीटर के लिए संलग्नक. प्रवाह-मीट्रिक विधि इस तथ्य पर आधारित है कि एक छेद के माध्यम से कक्ष से बाहर निकलने वाली गैस की गति जिसका व्यास औसत मुक्त पथ से काफी कम है। एक अणु का पथ एम. एम. वी-वीए के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होता है; प्रवाह दर कक्ष में दबाव में परिवर्तन से नियंत्रित होती है। एम. एम. अस्थिर यौगिक। मार्टिन गैस संतुलन के साथ गैस क्रोमैटोग्राफी विधियों द्वारा भी निर्धारित किया जाता है। उत्तरार्द्ध ट्यूबों को जोड़ने वाले चैनल में गैस की गति की गति को मापता है जिसके माध्यम से वाहक गैस और क्रोमैटोग्राफिक प्रवाह से गैस प्रवाहित होती है। स्तंभ, जो अध्ययन किए जा रहे पदार्थ के आणविक द्रव्यमान के आधार पर, इन गैसों के घनत्व में अंतर निर्धारित करना संभव बनाता है।

रसायनों की पहचान के लिए एम.एम. मापा जाता है। कनेक्शन, उदाहरण के लिए, कनेक्शन में व्यक्तिगत न्यूक्लाइड्स की सामग्री स्थापित करने के लिए। परमाणु ऊर्जा में प्रयुक्त जल में। स्थापनाओं, साथ ही उच्च आणविक भार के अनुसंधान और संश्लेषण में। कनेक्शन, जिसके गुण महत्वपूर्ण रूप से उनके एम.एम. पर निर्भर करते हैं (देखें)। पॉलिमर का आणविक भार)।पॉलिमर के आणविक द्रव्यमान का औसत मान ऊपर सूचीबद्ध तरीकों का उपयोग करके निर्धारित किया जाता है, जो कि दोहरे बंधन ("नरम" ओजोनोलिसिस) या कार्यात्मक की संख्या के अनुसार, तनु समाधानों के कोलिगेटिव गुणों के आधार पर होता है। समूह (कार्यात्मक विश्लेषण विधियों द्वारा), साथ ही उनके समाधानों के प्रकाश प्रकीर्णन जैसे गुणों द्वारा। औसत मूल्य मोल। उच्च स्तर के पोलीमराइजेशन वाले पॉलिमर का द्रव्यमान उनकी रियोलॉजी द्वारा निर्धारित किया जाता है। विशेषताएँ।

लिट.:रफीकोव एस.आर., पावलोवा एस.ए., टवेर्डोखलेबोवा आई.आई., उच्च-आणविक यौगिकों के आणविक भार और बहुविस्तारता निर्धारित करने के तरीके, एम., 1963; पॉलिंग एल., पॉलिंग पी., रसायन विज्ञान, ट्रांस। अंग्रेजी से, एम., 1978; विलकोव एल.वी., पेंटिन यू.ए., रसायन विज्ञान में भौतिक अनुसंधान विधियां, एम., 1987। यू. ए. क्लाईचको.

रासायनिक विश्वकोश. - एम.: सोवियत विश्वकोश. ईडी। आई. एल. नुन्यंट्स. 1988 .

देखें अन्य शब्दकोशों में "आणविक द्रव्यमान" क्या है:

किसी अणु के द्रव्यमान का मान, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त किया जाता है। व्यावहारिक रूप से, आणविक द्रव्यमान उसमें शामिल परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है (परमाणु द्रव्यमान देखें)। भौतिक विश्वकोश शब्दकोश। एम.: सोवियत विश्वकोश। प्रधान संपादक ए. एम. प्रोखोरोव। 1983 ... भौतिक विश्वकोश

- (आणविक भार) परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त अणु का द्रव्यमान। अणु बनाने वाले सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के लगभग बराबर। आणविक द्रव्यमान मूल्यों का उपयोग रासायनिक, भौतिक और रासायनिक इंजीनियरिंग गणना में किया जाता है... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

- (मोल द्रव्यमान), इस शब्द का प्रयोग पहले सापेक्ष आणविक द्रव्यमान को दर्शाने के लिए किया जाता था... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

आणविक भार एम एम- आणविक द्रव्यमान, एम.एम. * आणविक द्रव्यमान, एम.एम. * आणविक द्रव्यमान या एम.एम. एक अणु का द्रव्यमान जिसकी माप की अपनी इकाइयाँ नहीं होती हैं, इसलिए "आणविक भार" (देखें) शब्द का प्रयोग आमतौर पर इसी अर्थ में किया जाता है... आनुवंशिकी। विश्वकोश शब्दकोश

मॉलिक्यूलर मास्स- - जैव प्रौद्योगिकी के विषय EN आणविक द्रव्यमान ... तकनीकी अनुवादक मार्गदर्शिका

मॉलिक्यूलर मास्स- एक सापेक्ष मान है, किसी दिए गए पदार्थ के अणु के द्रव्यमान का C12 कार्बन आइसोटोप के परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अनुपात। [उशेरोव मार्शाक ए.वी. ठोस विज्ञान: लेक्सिकॉन। एम.: आरआईएफ निर्माण सामग्री। 2009. - 112 पृष्ठ] शब्द शीर्षक: सामान्य शब्द... ... निर्माण सामग्री के शब्दों, परिभाषाओं और स्पष्टीकरणों का विश्वकोश

मॉलिक्यूलर मास्स- रक्त में अणुओं की मात्रा की स्थिति और मेट्रोलॉजी में अणुओं की मात्रा में वृद्धि के साथ अणुओं की मात्रा में वृद्धि के साथ औसत मात्रा में ¹²C की मात्रा में 1/12 प्रतिशत की मात्रा में अणु। atitikmenys: अंग्रेजी. मॉलिक्यूलर मास्स;… …

मॉलिक्यूलर मास्स- मोलेक्यूलिन मास स्टेटस टी सर्टिस स्टैंडअर्टिज़ैसिजा इर मेट्रोलोजीजा एपिब्रेज़टिस मोलेकुले सुडारनसील एटमोज़ मोलेक्युलिन मास स्यूमा, स्काइटीन वर्टे लिगी मेडीज़ियागोस मोलियो मसेई। atitikmenys: अंग्रेजी. मॉलिक्यूलर मास्स; आणविक वजन;… … पेनकिआकलबिस एस्किनामासिस मेट्रोलॉजी टर्मिनस ज़ोडिनास

मॉलिक्यूलर मास्स- एक अणु की स्थिति, एक अणु की एक बड़ी मात्रा का अणु, एक परमाणु का एक अणु, एक अणु की एक बड़ी मात्रा, लगभग हर एक वर्ष की आयु। atitikmenys: अंग्रेजी. मॉलिक्यूलर मास्स; आणविक वजन; सापेक्ष आणविक द्रव्यमान… केमिज़ोस टर्मिनस ऐस्किनमेसिस ज़ोडनास

- (आणविक भार), परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त अणु का द्रव्यमान। अणु बनाने वाले सभी परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के लगभग बराबर। आणविक द्रव्यमान मूल्यों का उपयोग रासायनिक, भौतिक और रासायनिक इंजीनियरिंग गणना में किया जाता है। *... विश्वकोश शब्दकोश

पुस्तकें

• हाइड्रोकार्बन के लक्षण. संख्यात्मक डेटा और उनके अनुशंसित मूल्यों का विश्लेषण। संदर्भ प्रकाशन, यू. ए. लेबेडेव, ए. एन. किज़िन, टी. एस. पापिना, आई. श्री सैफुलिन, यू. ई. मोश्किन, यह पुस्तक कई हाइड्रोकार्बन की सबसे महत्वपूर्ण संख्यात्मक विशेषताओं को प्रस्तुत करती है, जिनमें निम्नलिखित भौतिक रासायनिक स्थिरांक शामिल हैं: आणविक भार , तापमान... श्रेणी: रसायन शास्त्र प्रकाशक: लेनांड, निर्माता: