Šajā sadaļā es sistematizēju OGE uzdevumu analīzi ķīmijā. Tāpat sadaļa, jūs atradīsiet detalizētu analīzi ar instrukcijām, lai atrisinātu tipiskus uzdevumus ķīmijā OGE pakāpē 9. Pirms analizējot katra tipisko uzdevumu bloku, es dodu teorētisku palīdzību, bez kura šī uzdevuma risinājums nav iespējams. Teorijas ir tieši tikpat daudz, kā tas ir pietiekami zināt, lai veiksmīgi veiktu uzdevumu, no vienas puses. No otras puses, es mēģināju gleznot teorētisko materiālu ar interesantu un saprotamu valodu. Esmu pārliecināts, ka ir izturējis apmācību saskaņā ar maniem materiāliem, jūs ne tikai veiksmīgi nodosiet OGE ķīmijā, bet arī mīlu šo tēmu.

Vispārējā eksāmena informācija

OGE ķīmijā veido trīs Daļas.

Pirmajā daļā 15 uzdevumi ar vienu atbildi - Šis ir pirmais līmenis un uzdevumi ir vienkārši, ja ir, protams, pamatzināšanas par ķīmiju. Šiem uzdevumiem nav nepieciešami aprēķini, izņemot 15 uzdevumus.

Otro daļu veido četri jautājumi - pirmajos divos - 16 un 17 ir nepieciešams izvēlēties divas pareizas atbildes, un 18 un 19, lai saistītu vērtības vai paziņojumus no labās kolonnas ar kreiso pusi.

Trešā daļa ir uzdevumu risināšana. 20, tas ir nepieciešams, lai līmeni reakciju un noteikt koeficientus, un 21 izlemt aplēsto uzdevumu.

Ceturtā daļa - Praktisks, vienkārši, bet ir nepieciešams būt uzmanīgiem un uzmanīgiem, kā vienmēr, strādājot ar ķīmiju.

Viss tiek dots darbam 140 minūtes.

Zemāk ir sakārtoti ar tipiskām uzdevumu iespējām, ko papildina teorija, kas nepieciešama risināšanai. Visi uzdevumi Tematiskie - pretī katram uzdevumam, tēma ir indicēta vispārējai izpratnei.

Darba nodarbības (abstrakta nodarbības)

Uzmanību! Vietnes administrācijas tīmekļa vietne nav atbildīga par saturu metodoloģiskā attīstība, kā arī GEF attīstības atbilstība.

OGE eksāmena materiālu jautājums ķīmijā ir uzdevums pēc vienādojuma Ķīmiskā reakcija. Kontroles mērīšanas materiālu specifikācijā galvenajam galvenajam valsts eksāmens Ķīmijā, veicot šo uzdevumu, ir norādītas šādas pārbaudāmas prasmes un rīcības metodes: « Izšķīdinātās vielas masas daļas aprēķināšana šķīdumā. Vielas daudzuma, masas vai tilpuma daudzuma aprēķināšana Vielas, masas vai tilpuma daudzumā viena no reaģentiem vai reakcijas produktiem. " Analīze demonstrācijas darbs un uzdevumi atvērtā banka atļauts atšķirt trīs šķirnes uzdevumu izmanto eksāmena darbs. Sagatavojoties OGE, mēs nolemjam ar studentiem, katras veida uzdevumu piemēriem un ieteikt līdzīgus uzdevumus neatkarīgam lēmumam. Risinot problēmas saskaņā ar ķīmisko reakciju vienādojumiem, es izmantoju algoritmu, kas iesniegts mācību grāmatā 8. pakāpes ķīmijā O.S. Gabrielevina.

1 skats

Tiek sniegta produkta šķīduma vai viena no reakcijas sākotnējām vielām. Aprēķiniet avota vielas vai reakcijas produkta masu (tilpumu).

1 darbība: Mēs aprēķinām produkta vai vienas no reakcijas sākotnējām vielām.

2 Rīcība: Mēs aprēķinām sākuma materiāla masu vai apjomu atbilstoši algoritmam.

Piemērs problēma: Uz šķīdinātājs Alumīnija hlorīds, kas sver 53,2 g, un masveida frakcija 5% palielināts liekais sudraba nitrāts. Aprēķiniet no nogulsnes masu.

Pieņemt lēmumu

1. Uz šķīdinātājs Alumīnija sulfāts, kas sver 34,2 g, un masveida frakciju 10% sedzēja ar pārpalikumu bārija nitrāta šķīdumu. Aprēķiniet no nogulsnes masu.
2. Ar kalcija hidroksīda šķīdumu oglekļa dioksīds tika izlaists. 324 g solokalcija bikarbonāts ar masveida daļu 1%. Aprēķiniet reaģētās gāzes apjomu.

2 skats

Tiek sniegta reakcijas vielas vai produkta šķīduma masa. Aprēķiniet vielas vai produkta reakcijas masas daļu.

1 darbība: Saskaņā ar algoritmu, mēs aprēķinām reakcijas sākotnējās vielas (produkta) masu. Tas nepievērš uzmanību viņa risinājuma masai.

2 Rīcība: Mēs zinām sākotnējās vielas (produkta) masu, kas atrodama pirmajā darbībā. Mēs zinām šķīduma masu - norādīto stāvokli. Mēs atrodam masu frakciju.

Piemērs problēma: 73 g solosaldies skābe tika sajaukta ar daļu no kalcija karbonāta. Tajā pašā laikā tika atdalīts 0,896 litri gāzes. Aprēķiniet oriģināla masas daļu solo sālsskābes.

Pieņemt lēmumu

2. ω \u003d m (V-BA) / m (P-RG) · 100%

ω \u003d 2,92 / 73 · 100 \u003d 4%

Uzdevumi paši risinājumiem.

1. Līdz 200 g solo Kalcija hlorīds tika pievienots nātrija karbonāta šķīdumam, līdz tiek pārtraukta nogulsnes. Sedimentu masa bija 12,0 g. Aprēķiniet kalcija hlorīda masas frakciju sākotnējā šķīdumā. (Hlora relatīvā atomu masa ir vienāda ar 35.5)
2. Pēc 4,4 g oglekļa dioksīda cauri 320 g solo Kālija hidroksīds tika iegūts, risinot vidējos sāļus. Aprēķiniet šķīduma masas daļu

3 tips

Ir dota avota vielas šķīduma masveida frakcija. Noteikt sākuma materiāla masu.

1 darbība. Saskaņā ar algoritmu, lai atrastu sākuma materiāla masu.

2 darbības. Mēs zinām, ka sākuma materiāla masa (saskaņā ar pirmo darbību). Mēs zinām masveida frakciju (no stāvokļa). Mēs atrodam masu risinājumu.

Uzdevuma piemērs: Uz kālija karbonāta šķīdumu ar masveida daļu 6%, tika pievienots pārpalikums šķīdums bārija hlorīda. Tā rezultātā nogulsnes par masu 9,85 g. Noteikt kālija karbonāta sākotnējā šķīduma masu.

Pieņemt lēmumu

2. ω \u003d m (V-BA) / m (P-RG) · 100%

m (p-ra) \u003d 6.9 / 6 ▪100% \u003d 115

Uzdevumi sevis risinājumiem

1. Pēc 11.2 litriem (N. Y.) amonjaka pēc 10% šķīduma tika iegūts vidējā sāls šķīdums. Nosakiet sērskābes sākotnējā šķīduma masu.
2. Ja 4,48 litri oglekļa dioksīda (N.U.), izmantojot šķīdumu bārija hidroksīda šķīdumu ar masas daļu 12%, tika izveidots bārija karbonāts. Aprēķiniet bārija hidroksīda sākotnējā šķīduma masu.

Algoritms problēmu risināšanai saskaņā ar ķīmisko reakcijas vienādojumiem

1. Kopsavilkuma uzdevuma stāvoklis.
2. Ierakstiet ķīmisko reakcijas vienādojumu.
3. Ierakstot zināmas un nezināmas vērtības virs formulām vielu.
4. Ierakstīšana saskaņā ar vielu daudzuma, molāro masu un masu (vai molāra tilpumu) vielu formulām.
5. Sastādīšana un risinājums proporcija.
6. Ieraksta atbildes uzdevums.

Ķīmijas uzdevumu risināšanas metodes

Risinot uzdevumus, jums ir jāvadās ar vairākiem vienkāršiem noteikumiem:

1. Uzmanīgi izlasiet problēmas stāvokli;
2. Pierakstiet, kas ir dots;
3. Tulkot Ja nepieciešams, vienības fiziskie daudzumi SI sistēmas vienībās (dažas nesaistītas vienības ir atļautas, piemēram, litriem);
4. Rakstiet, ja nepieciešams, reakcijas vienādojumu un novietojiet koeficientus;
5. Atrisināt problēmu, izmantojot vielas daudzuma jēdzienu, nevis proporciju izstrādes metodi;
6. Ierakstiet atbildi.

Lai veiksmīgi sagatavotos ķīmijai, ir iespējams rūpīgi apsvērt uzdevumu risinājumus tekstā, kā arī, lai atrisinātu viņu patstāvīgi pietiekami. Procesa risināšanas procesā tiks nostiprināts ķīmijas kursa galvenie teorētiskie noteikumi. Uzdevumu mazināšana ir nepieciešami visā ķīmijas pētījuma laikā un sagatavošanās eksāmenam.

Jūs varat izmantot uzdevumus šajā lapā, vai arī jūs varat lejupielādēt labu uzdevumu un vingrinājumu kolekciju ar tipisku un sarežģītu uzdevumu risinājumu (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): Lejupielādēt.

Mole, molārā masa

Molārā masa - tas ir vielas masas attiecība pret vielas daudzumu, t.i.

M (x) \u003d m (x) / ν (x), (1)

kur M (x) ir vielas molārā masa x, m (x) - vielas masa x, ν (x) ir vielas daudzums X. Molārā masas vienība - kg / mol, tomēr , tas parasti tiek izmantots g / mol. Masas vienība - R, kg. Vielas daudzuma vienība ir mols.

Jebkurš Ķīmijas uzdevums ir atrisināts Izmantojot vielas daudzumu. Ir nepieciešams atcerēties galveno formulu:

ν (x) \u003d m (x) / m (x) \u003d v (x) / v m \u003d n / n a, (2)

kur v (x) ir vielas tilpums X (L), V M ir gāzes molārums (L / MOL), N ir daļiņu skaits, n A ir nemainīgs avogadro.

1. Noteikt masu Nātrija jodīds NAI ar 0,6 mol vielu.

Danns: ν (NAI) \u003d 0,6 MOL.

Atrast: M (NAI) \u003d?

Lēmums. Nātrija jodīda molārā masa ir:

M (nai) \u003d m (na) + m (i) \u003d 23 + 127 \u003d 150 g / mol

Mēs nosakām NAI masu:

m (NAI) \u003d ν (NAI) M (NAI) \u003d 0,6 150 \u003d 90

2. Noteikt vielas daudzumu Atomic bors, kas atrodas nātrija tetraborē na 2 b 4 O 7 sver 40,4 g

Danns: M (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40,4

Atrast: ν (b) \u003d?

Lēmums. Nātrija tetraborāta molārā masa ir 202 g / mol. Noteikt vielas na 2 b 4 o 7 summu:

ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d m (NA 2 B 4 O 7) / m (NA 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 / 202 \u003d 0,2 mol.

Atgādināt, ka 1 mol no nātrija Tetragano molekulas satur 2 mols nātrija atomu, 4 mola bora atomiem un 7 mol skābekļa atomiem (skat nātrija tetraborāta formula). Tad atomu boron vielas daudzums ir: ν (b) \u003d 4 ν (NA 2 B 4 O 7) \u003d 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Ķīmisko formulu aprēķini. Masveida frakcija.

Vielas masas daļa ir šīs vielas masas īpatsvars sistēmā ar visas sistēmas masu, t.i. ω (x) \u003d m (x) / m, kur ω (x) ir vielas masas frakcija x, m (x) - vielas masa x, m ir visas sistēmas masa. Masveida frakcija ir dimensiju vērtība. Tas ir izteikts frakcijās no viena vai procenta. Piemēram, atomu skābekļa masas frakcija ir 0,42 vai 42%, t.sk. Ω (O) \u003d 0,42. Ar atomu hlora masveida frakcija nātrija hlorīdā ir 0,607 jeb 60,7%, ti.e. Ω (cl) \u003d 0.607.

3. Noteikt masas daļu Kristalizācijas ūdens bārija hlorīda dihidrāts bacl 2 2h 2 O.

Lēmums: MOLAR MASS BACL 2 2H 2 O ir:

M (bacl 2 2h 2 o) \u003d 137+ 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

No bakl 2 2h 2h formulas, no tā izriet, ka 1 mols bārija hlorīda dihidrāts satur 2 mol h 2 O. no šejienes, ir iespējams noteikt masu ūdens, kas atrodas Bacl 2 2H 2 O:

m (h 2 o) \u003d 2 18 \u003d 36

Mēs atrodam masveida frakciju kristalizācijas ūdens dihidrātu bārija hlorīda bacl 2 2h 2 O.

ω (H 2 O) \u003d m (h 2 O) / m (bacl 2 2h 2 o) \u003d 36/244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

4. No klinšu parauga ar masu 25 g, kas satur minerālu Argentītu AG 2 S, sudraba masa ir 5,4 g. Noteikt masas daļu Argentita paraugā.

Danns: M (AG) \u003d 5,4 g; m \u003d 25

Atrast: Ω (Ag 2 s) \u003d?

Lēmums: Nosakiet sudraba vielas daudzumu, kas atrodas Argentita: ν (AG) \u003d M (AG) / M (AG) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 MOL.

No AG 2 S formulas izriet, ka argentīta vielas daudzums ir divas reizes mazāks par sudraba vielas daudzumu. Nosakiet Argentitas būtības daudzumu: \\ t

ν (AG 2 S) \u003d 0,5 ν (AG) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0.025 MOL

Aprēķiniet argentīta masu:

m (AG 2 s) \u003d ν (AG 2 S) M (AG 2 S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g

Tagad mēs nosakām argentīta masas daļu akmens paraugā, kas sver 25 g.

ω (Ag 2 s) \u003d m (Ag 2 s) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Savienojumu formulu izvade

5. Noteikt vienkāršāko savienojumu formulu Kālijs ar mangānu un skābekli, ja šīs vielas elementu masveida frakcijas ir attiecīgi 24,7, 34,8 un 40,5%.

Danns: ω (k) \u003d 24,7%; Ω (mn) \u003d 34,8%; Ω (O) \u003d 40,5%.

Atrast: Savienojuma formula.

Lēmums: Aprēķiniem mēs izvēlamies savienojuma masu, kas vienāds ar 100 g, t.i. M \u003d 100 g. Kālija, mangāna un skābekļa masa būs:

m (k) \u003d m ω (k); m (k) \u003d 100 0.247 \u003d 24,7 g;

m (mn) \u003d m ω (mn); M (mn) \u003d 100 0.348 \u003d 34,8 g;

m (o) \u003d m ω (O); M (o) \u003d 100 0.405 \u003d 40,5 g

Mēs nosakām atomu kālija, mangāna un skābekļa vielu daudzumus:

ν (k) \u003d m (k) / m (k) \u003d 24,7 / 39 \u003d 0,63 mol

ν (mn) \u003d m (mn) / m (mn) \u003d 34,8 / 55 \u003d 0,63 mol

ν (o) \u003d m (o) / m (o) \u003d 40,5 / 16 \u003d 2,5 mol

Mēs atrodam vielu daudzumu attiecību: \\ t

ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 0,63: 0.63: 2.5.

Vienlīdzības labās puses sadalīšana mazam skaitlim (0,63), mēs iegūstam:

ν (k): ν (mn): ν (o) \u003d 1: 1: 4.

Līdz ar to vienkāršākā KMNO 4 savienojuma formula.

6. Ar sadedzināšanu 1,3 g vielas, 4,4 g oglekļa oksīda (IV) un 0,9 g ūdens tika izveidoti. Atrodiet molekulāro formulu Vielas, ja tās ūdeņraža blīvums ir 39.

Danns: M (V-BA) \u003d 1,3 g; m (CO 2) \u003d 4,4 g; m (h 2 o) \u003d 0,9 g; D h2 \u003d 39.

Atrast: Vielas formula.

Lēmums: Pieņemsim, ka vēlamā viela satur oglekli, ūdeņradi un skābekli, jo Ar savu sadegšanu veidojas CO 2 un H 2 O. Tad ir nepieciešams atrast vielu CO 2 un H 2 O daudzumus, lai noteiktu atomu oglekļa, ūdeņraža un skābekļa vielu daudzumu.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / m (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0,1 mol;

ν (h 2 o) \u003d m (h 2 o) / m (h 2 o) \u003d 0,9 / 18 \u003d 0,05 mol.

Mēs nosakām atomu oglekļa un ūdeņraža vielu daudzumus:

ν (c) \u003d ν (CO 2); ν (c) \u003d 0,1 mol;

ν (n) \u003d 2 ν (h 2 o); ν (n) \u003d 2 0.05 \u003d 0,1 mol.

Līdz ar to oglekļa un ūdeņraža masa būs vienāda:

m (c) \u003d ν (c) m (c) \u003d 0,1 12 \u003d 1,2 g;

m (n) \u003d ν (n) m (n) \u003d 0,1 1 \u003d 0,1 g

Noteikt kvalitatīvs sastāvs Vielas:

m (v-ba) \u003d m (c) + m (n) \u003d 1,2 + 0,1 \u003d 1,3 g

Līdz ar to viela sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža (skatīt uzdevuma nosacījumu). Tagad mēs definēsim tās molekulmasu, pamatojoties uz to uzdevumi Vielas blīvums uz ūdeņraža.

M (v-ba) \u003d 2 d h2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν (c): ν (n) \u003d 0,1: 0,1

Koplietot vienlīdzības labās puses ar numuru 0,1, mēs saņemam:

ν (c): ν (h) \u003d 1: 1

Mēs ņemsim skaits oglekļa atomu (vai ūdeņraža) par "X", tad reizinot "x" uz atomu svariem oglekļa un ūdeņraža un pielīdzinot šo summu molekulmasu vielas, risinot vienādojumu:

12x + x \u003d 78. Tādējādi X \u003d 6. Tādēļ vielas formula no 6 h 6 ir benzols.

Gāzu molārā. Perfect gāzu likumi. Volumetriskā daļa.

Gāzes molārā apjoms ir vienāds ar gāzes tilpuma attiecību uz šīs gāzes būtības daudzumu, t.i.

V m \u003d v (x) / ν (x),

kur v m ir gāzes molārums - pastāvīga vērtība jebkurai gāzei saskaņā ar šiem nosacījumiem; V (x) - gāzes apjoms x; ν (x) - gāzes vielas daudzums x .

Aprēķinos, kas saistīti ar gāzēm, bieži vien ir jāpārvietojas no šiem apstākļiem normālā vai otrādi. Tajā pašā laikā ir ērti izmantot formulu pēc boyl-mariott un geju loursak kombinētās gāzes likuma:

──── = ─── (3)

Kur p ir spiediens; V - apjoms; T- temperatūra Kelvina skalā; "H" indekss norāda parastos apstākļus.

Gāzes maisījumu sastāvs bieži tiek izteikts, izmantojot lielapjoma frakciju - šī komponenta apjoma attiecība pret sistēmas kopējo apjomu, t.i.

kur φ (x) ir X komponenta apjoma daļa; V (x) - komponenta X tilpums; V ir sistēmas apjoms. Skaļuma frakcija ir dimensiju vērtība, tā ir izteikta frakcijās no viena vai procenta.

7. Kas apjoms Tas aizņem temperatūrā 20 o C un spiediens 250 kPa amonjaka sver 51 g?

Danns: M (NH 3) \u003d 51 g; p \u003d 250 kPa; T \u003d 20 o C.

Atrast: V (NH 3) \u003d?

Lēmums: Nosakiet amonjaka vielas daudzumu:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / m (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mols.

Amonjaka apjoms normālos apstākļos ir:

V (NH 3) \u003d V M ν (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 litri.

Izmantojot formulu (3), sniedziet amonjaka apjomu šiem apstākļiem [Temperatūra T \u003d (273 +20) K \u003d 293 K]:

p h TV H (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ───────── \u003d 29,2 litri.

8. noteikt apjomskas notiks gāzes maisījumu normālos apstākļos, kas satur ūdeņradi, sver 1,4 g un slāpekli, kas sver 5,6 g.

Danns: m (n 2) \u003d 5,6 g; M (h 2) \u003d 1.4; Nu.

Atrast: V (maisījumi) \u003d?

Lēmums: Mēs atrodam ūdeņraža un slāpekļa satura daudzumu:

ν (n 2) \u003d m (n 2) / m (n 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0,2 mol

ν (h 2) \u003d m (h2) / m (h 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol

Tā kā normālos apstākļos šīs gāzes nav mijiedarbojas viens ar otru, gāzes maisījuma apjoms būs vienāds ar gāzu daudzumu, t.i.

V (maisījumi) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V M ν (N 2) + V M ν (H 2) \u003d 22.4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l.

Ķīmisko vienādojumu aprēķini

Ķīmisko vienādojumu aprēķini (stehiometriskie aprēķini) ir balstīti uz vielu masas saglabāšanas likumu. Tomēr reālā ķīmisko procesu dēļ, pateicoties nepilnīgai reakcijas plūsmai un dažādiem vielu zudumiem, bieži sastopamo produktu masa ir mazāka par to, kas būtu jāizveido saskaņā ar likumu par vielu masas saglabāšanu. Reakcijas produkta (vai produkcijas masas daļas) ienesīgums ir izrunāts procentos no faktiski iegūtā produkta masas attiecība uz tās masu, kas būtu jāveido saskaņā ar teorētisko aprēķinu, t.I.

η \u003d / m (x) (4)

Kur η ir produkta produkts,%; M P (x) - produkta X masa, kas iegūta reālajā procesā; M (x) - vielas aprēķinātā masa X.

Tajos uzdevumos, ja produkta ienesīgums nav norādīts, tiek pieņemts, ka tas ir kvantitatīvs (teorētisks), t.sk. η \u003d 100%.

9. Kāda ir jādedzina fosfora masa lai iegūtu Fosfora oksīds (v) sver 7,1 g?

Danns: M (p 2 O 5) \u003d 7,1 g

Atrast: M (p) \u003d?

Lēmums: Ierakstiet fosfora dedzināšanas un iestatiet stehiometrisko koeficientu sadegšanas vienādojumu.

4P + 5o 2 \u003d 2P 2 O 5

Noteikt vielas daudzumu P 2 O 5, kas ir bijusi reakcijā.

ν (p 2 O 5) \u003d m (p 2 O 5) / m (p 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0,05 mol.

Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ko ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p), tāpēc reakcijas fosfora vielas daudzums ir: \\ t

ν (p 2 O 5) \u003d 2 ν (p) \u003d 2 0,05 \u003d 0,1 mol.

No šejienes mēs atrodam fosfora masu:

m (p) \u003d ν (p) m (p) \u003d 0,1 31 \u003d 3,1 g

10. Sālsskābes pārpalikumā magnija masa tika izšķīdināta ar masu 6 g un cinka svēršanas 6,5 g. Kāds apjoms ūdeņradis, kas mērīts normālos apstākļos izcelties kur?

Danns: m (mg) \u003d 6 g; m (zn) \u003d 6,5 g; Nu.

Atrast: V (H 2) \u003d?

Lēmums: Ierakstiet magnija un cinka mijiedarbības reakcijas vienādojumus ar sālsskābi un sakārtojiet stehiometriskos koeficientus.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCL 2 + H 2

Mg + 2 hcl \u003d mgcl 2 + h 2

Noteikt magnija un cinka vielu daudzumus, kas pievienojušies reakcijai ar sālsskābi.

ν (mg) \u003d m (mg) / m (mg) \u003d 6/24 \u003d 0,25 mol

ν (ZN) \u003d m (ZN) / m (ZN) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0,1 mol.

No reakcijas vienādojumiem izriet, ka metāla un ūdeņraža būtības daudzums ir vienāds, t.sk. ν (mg) \u003d ν (h 2); ν (ZN) \u003d ν (H 2), nosaka ūdeņraža daudzumu, kas izriet no divām reakcijām:

ν (h 2) \u003d ν (mg) + ν (ZN) \u003d 0,25 + 0,1 \u003d 0,35 mol.

Mēs aprēķinām ūdeņraža apjomu, kas izcelts reakcijas rezultātā:

V (h 2) \u003d v m ν (h 2) \u003d 22,4 0,35 \u003d 7,84 litri.

11. Ja sulfīds 2,8 l (parastie apstākļi) tiek pagatavoti caur pārpalikumu vara sulfāta šķīdumu (II), sedimentus veidoja masa 11,4 g. Noteikt izeju Reakcijas produkts.

Danns: V (h 2 s) \u003d 2,8 l; m (nogulsnes) \u003d 11,4 g; Nu.

Atrast: η =?

Lēmums: Ierakstiet ūdeņraža sulfīda un vara sulfāta (II) reakcijas reakcijas vienādojumu.

H 2 S + CUSO 4 \u003d CUS ↓ + H 2 SO 4

Noteikt ūdeņraža sulfīda vielas daudzumu, kas piedalās reakcijā.

ν (h 2 s) \u003d v (h 2 s) / v m \u003d 2,8 / 22,4 \u003d 0,125 mol.

Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (h 2 s) \u003d ν (CUS) \u003d 0,125 mol. Lai jūs varētu atrast teorētisko masu CUS.

m (CUS) \u003d ν (CUS) M (CUS) \u003d 0,125 96 \u003d 12

Tagad mēs nosakām produkta izeju, izmantojot formulu (4):

η \u003d / m (x) \u003d 11,4 100/12 \u003d 95%.

12. Kas svars Amonija hlorīds veidojas hlorīda mijiedarbībā, kas sver 7,3 g, ar amonjaku sver 5,1 g? Kāda gāze paliks pārmērīga? Noteikt pārpalikuma masu.

Danns: M (HCl) \u003d 7,3 g; M (NH 3) \u003d 5,1 g

Atrast: M (NH 4 Cl) \u003d? M (pārsniegums) \u003d?

Lēmums: Ierakstiet reakcijas vienādojumu.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 CL

Šis uzdevums par "pārsniegumu" un "neizdevīgu". Mēs aprēķinām hlorīda un amonjaka būtības daudzumus un nosaka, kura gāze ir pārmērīga.

ν (HCl) \u003d m (HCl) / m (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0,2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / m (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0,3 mol.

Amonjaka ir pārpalikums, tāpēc aprēķinu veic deficīts, t.i. Ar hlorīdu. Tas izriet no reakcijas vienādojuma, ka ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0,2 mol. Mēs nosakām amonija hlorīda masu.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 CL) m (NH 4 Cl) \u003d 0,2 53,5 \u003d 10,7 g

Mēs noteicām, ka amonjaka pārsniedz (vielas daudzumā, kas pārsniedz 0,1 mol). Mēs aprēķinām lieko amonjaka masu.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) m (NH 3) \u003d 0,1 17 \u003d 1,7 g

13. Kalcija tehniskais karbīds, kas sver 20 g, tika apstrādāts ar ūdens pārpalikumu, saņemot acetilēnu, ar kuru pāreju, pārsniedzot broma ūdeni, veidoja 1,1,2,2 -thetrabrometran sver 86,5 g. Noteikt masas daļa CAC 2 tehniskā karbīda.

Danns: M \u003d 20 g; M (c 2 h 2 br 4) \u003d 86,5

Atrast: Ω (sac 2) \u003d?

Lēmums: Ierakstiet kalcija karbīda mijiedarbības vienādojumus ar ūdeni un acetilēnu ar broma ūdeni un sakārtojiet stehiometriskos koeficientus.

CAC 2 +2 H 2 O \u003d ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 BR 2 \u003d C 2 H 2 BR 4

Mēs atrodam tetrabrometāna vielas daudzumu.

ν (C 2 H 2 BR 4) \u003d m (C 2 H 2 BR 4) / m (C 2 H 2 BR 4) \u003d 86,5 / 346 \u003d 0,25 mol.

No vienādojumiem reakcijas izriet, ka ν (c 2 h 2 br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (sa 2) \u003d 0,25 mol. No šejienes mēs varam atrast tīra kalcija karbīda masu (bez piemaisījumiem).

m (sa 2) \u003d ν (sa 2) m (sa 2) \u003d 0,25 64 \u003d 16

Mēs nosakām SC 2 masveida frakciju tehniskajā karbīdā.

Ω (sa 2) \u003d m (sa 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0,8 \u003d 80%.

Risinājumi. Šķīduma sastāvdaļas masveida frakcija

14. Benzola 170 ml tika izšķīdināts masā 1,8 g. Benzola blīvums ir 0,88 g / ml. Noteikt masas daļa sēra šķīdumā.

Danns: V (C 6 H 6) \u003d 170 ml; m (s) \u003d 1,8 g; ρ (C 6 C 6) \u003d 0,88 g / ml.

Atrast: Ω (s) \u003d?

Lēmums: Lai atrastu sēra masas frakciju šķīdumā, ir nepieciešams aprēķināt šķīduma masu. Mēs nosakām masu benzola.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0,88 170 \u003d 149,6

Mēs atrodam kopējo šķīduma masu.

m (p-ra) \u003d m (c 6 c 6) + m (s) \u003d 149,6 + 1,8 \u003d 151,4 g.

Aprēķiniet sēra masas daļu.

ω (s) \u003d m (s) / m \u003d 1,8 / 151,4 \u003d 0.0119 \u003d 1,19%.

15. Ūdenī, kas sver 40 g izšķīdušā dzelzs cuneition feso 4 7h 2 o sver 3,5 g. Noteikt dzelzs sulfāta masveida frakcija (II) Tādā risinājumā.

Danns: m (h 2 o) \u003d 40 g; M (Feso 4 7h 2 o) \u003d 3,5 g

Atrast: Ω (Feso 4) \u003d?

Lēmums: Mēs atradīsim masu Feso 4, kas atrodas Feso 4 7h 2 O. par to, mēs aprēķinām vielas daudzumu Feso 4 7h 2 O.

ν (FESO 4 7H 2 O) \u003d M (FESO 4 7H 2 O) / m (FESO 4 7H 2 O) \u003d 3,5 / 278 \u003d 0,0125mol

Tas izriet no dzelzs noskaņojuma formulas, kas ν (Feso 4) \u003d ν (Feso 4 7h 2 o) \u003d 0,0125 mol. Aprēķināsim Feso 4 masu:

m (Feso 4) \u003d ν (Feso 4) m (Feso 4) \u003d 0,0125 152 \u003d 1.91

Ņemot vērā, ka šķīduma masa sastāv no dzelzs vitriola masas (3,5 g) un ūdens masa (40 g), mēs aprēķinām dzelzs sulfāta masveida frakciju šķīdumā.

Ω (Feso 4) \u003d m (Feso 4) / m \u003d 1,91 / 43,5 \u003d 0,044 \u003d 4,4%.

Uzdevumi sevis risinājumiem

1. Pēc 50 g jodīda metila heksānā tika veikta metāla nātrija, bet 1,12 litri gāzes mēra normālos apstākļos tika atdalīts. Noteikt jodīda metila masas daļu šķīdumā. Atbildēt: 28,4%.
2. Daži alkohols bija oksidēti, bet tika izveidota monosulārā karboksilskābe. Dedzinot 13,2 g šīs skābes, iegūst oglekļa dioksīdu, lai pilnīgu neitralizāciju, no kuriem 192 ml šķīduma Kov ar masas frakciju 28% bija nepieciešama. Kon šķīduma blīvums ir 1,25 g / ml. Noteikt alkohola formulu. Atbildēt: Butanols.
3. Gāzi, kas iegūta, mijiedarbojoties ar 9,52 g vara ar 50 ml 81% slāpekļskābes šķīduma, 1,45 g / ml blīvums tika nodots līdz 150 ml 20% NaOH šķīduma ar blīvumu 1,22 g / ml. Noteikt šķīdo masas frakcijas. Atbildēt: 12,5% NaOH; 6.48% nano 3; 5.26% nano 2.
4. Nosakiet apkārtējo gāzu apjomu 10 g nitroglicerīna sprādzienā. Atbildēt: 7,15 litri.
5. Organisko vielu paraugu, kas sver 4,3 g, sadedzināts skābekli. Reakcijas produkti ir oglekļa monoksīds (IV) ar tilpumu 6,72 litri (parastie apstākļi) un ūdens svēršana 6,3 g. Sākuma materiāla tvaika blīvums saskaņā ar ūdeņradi ir 43. Nosakiet vielas formulu. Atbildēt: C 6 h 14.

Skolas problēmu risināšana ķīmijā var būt dažas grūtības skolēniem, tāpēc mēs ievietojam vairākus risinājumus. Galvenie skolu ķīmijas uzdevumu veidi ar detalizētu analīzi.

Lai atrisinātu uzdevumus ķīmijā, ir nepieciešams zināt vairākus formulas, kas norādīti tabulā zemāk. Kompetenti, izmantojot šo vienkāršo komplektu, jūs varat atrisināt gandrīz jebkuru uzdevumu no ķīmijas kursa.

Vielas daudzuma aprēķini	Akciju aprēķini	Reakcijas produktu izejas aprēķini
ν \u003d m / m, ν \u003d v / v m, ν \u003d n / n a, ν \u003d pv / rt	ω \u003d m h / m par, φ \u003d v h / v apmēram, χ \u003d ν h / ν	η \u003d m. / m. . η \u003d v. / pret teorēmu. . η \u003d ν ave. / ν teorēma.
ν - vielas (mola); ν h - vielas daudzums ir privāts (MOL); ν ob - vielas daudzums ir ģenerālis (mols); m - masa (g); m h - privātā masa (D); m apmēram - kopējā masa (g); V - apjoms (L); V M - 1. sējums MOL (L); V H - privātā (L) apjoms; V apmērs - kopējais apjoms (L); N ir daļiņu skaits (atomi, molekulas, joni); N A - Avogadro skaits (daļiņu skaits 1 mol vielas) n A \u003d 6.02 × 10 23; Q - elektroenerģijas daudzums (cl); F - pastāvīgais Faraday (F "96500 CB); P - spiediens (PA) (1ATM "10 5 PA); R - Universālā gāzes konstante R »8.31 J / (MOL × K); T - absolūtā temperatūra (k); ω ir masveida frakcija; φ ir apjoma frakcija; χ ir molārā daļa; η - reakcijas produkta raža; m pr., v., ν. - masa, apjoms, vielas daudzums; m teor., V teorēma, ν teorēma. - svars, apjoms, vielas daudzums teorētiskā viela.

Aprēķinot masu noteiktu vielas daudzumu

Uzdevums:

Noteikt 5 mol ūdens masu (H 2 O).

Lēmums:

1. Aprēķiniet vielas molāro masu, izmantojot D. I. MENDELEEV periodisko tabulu. Visu atomu masas ir noapaļotas līdz vienībām, hlora - līdz 35,5.
   M (h 2 o) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 18 g / mol
2. Atrodiet daudz ūdens pēc formulas:
   m \u003d ν × m (h 2 o) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. Ierakstiet atbildi:
   Atbilde: 5 mol ūdens masa ir vienāda ar 90 g

Izšķīdinātās vielas masas daļas aprēķināšana

Uzdevums:

Aprēķiniet sāls (NaCl) masas frakciju šķīdumā, kas iegūts, izšķīdinot 475 g ūdens 25 g sāls.

Lēmums:

1. Uzrakstiet formulu, lai atrastu masas frakciju:
   Ω (%) \u003d (m v-v / m rr) × 100%
2. Atrodiet masu risinājumu.
   m p-ra \u003d m (h 2 o) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
3. Aprēķiniet masveida frakciju, aizstājot vērtības formulā.
   Ω (NaCl) \u003d (M V-V / M RR) × 100% = (25/500) × 100% \u003d 5%
4. Ierakstiet atbildi.
   Atbilde: NaCl masveida frakcija ir 5%

Vielas masas aprēķins šķīdumā pēc tās masas frakcijas

Uzdevums:

Cik daudz gramu cukura un ūdens ir jāveic, lai saņemtu 200 g 5% risinājumu?

Lēmums:

1. Uzrakstiet formulu, lai noteiktu izšķīdinātās vielas masas daļu.
   ω \u003d m v-v / m r-ra → m v-v \u003d m p-ra × ω
2. Aprēķiniet sāls masu.
   m b-va (sāls) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 g
3. Noteikt ūdens masu.
   m (h 2 o) \u003d m (p-ra) - m (sāļi) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g
4. Ierakstiet atbildi.
   Atbilde: Nepieciešams lietot 10 g cukura un 190 g ūdens

Reakcijas produkta izlaišanas noteikšana% no teorētiski

Uzdevums:

Aprēķiniet amonija nitrāta (NH 4 NĒ 3) ražu% no teorētiski iespējamiem, ja ar 85 g amonjaka (NH 3) pāreju slāpekļskābes šķīdumā (HNO 3), tika iegūta 380 g mēslojuma.

Lēmums:

1. Uzrakstiet ķīmisko reakcijas vienādojumu un ievietojiet koeficientus
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NĒ 3
2. Datus no uzdevuma nosacījuma rakstīt pār reakcijas vienādojumu.
   

   m \u003d 85 g				m pr. \u003d 380 g
   NH 3.	+	Hno 3.	=	NH 4 no 3

3. Saskaņā ar vielu formulām, aprēķiniet vielas daudzumu pēc koeficientiem kā vielas daudzuma produkts uz vielas molāro masu: \\ t
   
4. Praktiski iegūtā amonija nitrāta masa ir zināma (380 g). Lai noteiktu amonija nitrāta teorētisko masu, lai sagatavotu proporciju
   85/17 \u003d X / 380
   
5. Atrisiniet vienādojumu, nosaka x.
   x \u003d 400 g amonija nitrāta teorētiskā masa
6. Nosakiet reakcijas produkta (%) ienesīgumu, ko lieto praktiskā masa teorētiskai un vairoties par 100%
   η \u003d m. / m. \u003d (380/400) × 100% \u003d 95%
7. Ierakstiet atbildi.
   Atbilde: amonija nitrāta ienesīgums sasniedza 95%.

Produkta masas aprēķināšana ar labi zināmu reaģenta masu, kurā ir noteikta piemaisījumu daļa

Uzdevums:

Aprēķiniet kalcija oksīda (CAO) masu, kas tika iegūta 300 g kaļķakmens (CACO 3), kas satur 10% piemaisījumus.

Lēmums:

1. Uzrakstiet ķīmisko reakcijas vienādojumu, ievietojiet koeficientus.
   Saso 3 \u003d Cao + CO 2
2. Aprēķiniet tīras CAMIA 3 masu, kas atrodas kaļķakmens.
   ω (tīrs) \u003d 100% - 10% \u003d 90% vai 0.9;
   M (caCo 3) \u003d 300 × 0,9 \u003d 270 g
3. Iegūtā masa Saco 3 ir rakstīt pār CaCo 3 formulu reakcijas vienādojumā. Vēlamo San iecelšanas masu caur x.
   

   270 g		x g.
   Saco 3.	=	Sa	+	CO 2

4. Saskaņā ar vielu formulām vienādojumā, lai uzrakstītu vielas daudzumu (saskaņā ar koeficientiem); Vielu daudzumu ražošana to molārā masā (Saco molekulmasa 3 \u003d 100 , Sao \u003d. 56 ).
   
5. Radīt proporciju.
   270/100 \u003d X / 56
6. Atrisināt vienādojumu.
   x \u003d 151,2 g
7. Ierakstiet atbildi.
   Atbilde: kalcija oksīda masa būs 151, 2 g

Aprēķināšana masas reakcijas produkta ja reakcijas produktu raža ir zināms

Uzdevums:

Cik amonija nitrātu (NH 4 no 3) var iegūt, mijiedarbojoties ar 44,8 litriem amonjaku (N. Y.) ar slāpekļskābi, ja ir zināms, ka praktiskā ienesīgums ir 80% teorētiski iespējams?

Lēmums:

1. Ierakstiet ķīmisko reakcijas vienādojumu, izvietojiet koeficientus.
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NĒ 3
2. Šie uzdevuma noteikumi ir rakstīt uz reakcijas vienādojumu. Amonjaka nitrāta masa, kas izraudzīta caur X.
   
3. Reakcijas vienādojumam rakstiet:
   a) vielu daudzums atbilstoši koeficientiem;
   b) amonjaka molārā apjoma produkts uz vielas daudzumu; NH 4 no 3 molārā masas produkts pēc būtības.
4. Proporcionāli.
   44.4 / 22.4 \u003d X / 80
5. Atrisiniet vienādojumu, atrodiet X (amonjaka nitrāta teorētisko masu):
   x \u003d 160
6. Atrodiet praktisko masu NH 4 Nē 3, mainot teorētisko masu uz praktisko produkciju (frakcijās no viena)
   m (NH 4 no 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128 g
7. Pierakstiet atbildi.
   Atbilde: amonija nitrāta masa būs 128 g.

Noteikt produkta masu, ja viens no reaģentiem tiek veikti pārmērīgi

Uzdevums:

14 g kalcija oksīda (CAO) tika apstrādāts ar šķīdumu, kas satur 37,8 g slāpekļskābes (HNO 3). Aprēķiniet reakcijas produkta masu.

Lēmums:

1. Pierakstiet reakcijas vienādojumu, sakārtojiet koeficientus
   Cao + 2hno 3 \u003d ca (no 3) 2 + h 2 o
2. Noteikt reaģentu molu pēc formulas: ν \u003d m / m
   ν (cao) \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol;
   ν (hno 3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 mol.
   
3. Pār reakcijas vienādojumu, uzrakstiet aprēķinātās vielas summas. Saskaņā ar vienādojumu - vielas daudzums atbilstoši stehiomometriskiem koeficientiem.
   
4. Noteikt vielu, kas veikta neizdevīgā stāvoklī, salīdzinot attiecību summas, kas ir summas summas stehiometriskiem koeficientiem.
   0,25/1 < 0,6/2
   Līdz ar to slāpekļskābe tiek veikta neizdevīgā stāvoklī. Pēc tā domām, mēs noteiks produkta masu.
5. Saskaņā ar kalcija nitrātu formulu (CA (Nr. 3) 2) vienādojuma vienādojumā:
   a) vielas daudzums saskaņā ar stehiomometrisko koeficientu;
   b) molārā masas produkts pēc vielas daudzuma. Virs formulas (ca (Nr. 3) 2) -

   0,25 mol		0,6 mol		X g.
   Cao.	+	2hno 3.	=	Sa (no 3) 2	+	H 2 O.
   1 mol		2 mol		1 mol
   				m \u003d 1 × 164 g

6. Proporcionāli
   0,25 / 1 \u003d x / 164
7. Noteikt H.
   x \u003d 41 g
8. Pierakstiet atbildi.
   Atbilde: sāls svars (ca (Nr. 3) 2) būs 41

Aprēķini par termohēmisko reakcijas vienādojumiem

Uzdevums:

Cik daudz siltuma tiek atdalīta, izšķīdinot 200 g vara (II) oksīda (CUO) sālsskābē (HCl ūdens šķīdums), ja termophemiskā reakcijas vienādojums:

CUO + 2HCL \u003d CUCL 2 + H 2 O + 63,6 kJ

Lēmums:

1. Datus no problēmas stāvokļa rakstiet uz reakcijas vienādojumu
   
2. Saskaņā ar vara oksīda formulu uzrakstiet tā summu (saskaņā ar koeficientu); Molārā masas produkts pēc vielas daudzuma. Virs siltuma daudzuma reakcijas vienādojumā, lai ievietotu x.
   

   200 g
   Cuo.	+	2hcl	=	Cucl 2.	+	H 2 O.	+	63.6 kJ
   1 mol
   m \u003d 1 × 80 g

3. Radīt proporciju.
   200/80 \u003d X / 63.6
4. Aprēķināt x.
   x \u003d 159 kJ
5. Ierakstiet atbildi.
   Atbilde: Izšķīdinot 200 g CUO hydrochlorskābē, 159 CJD siltuma āra.

Thermochemical vienādojuma apkopojums

Uzdevums:

Burning 6 g magnija, 152 kJ siltums ir iezīmēts. Izveidojiet termohemisku vienādojumu magnija oksīda veidošanai.

Lēmums:

1. Uzrakstiet ķīmisko reakcijas vienādojumu, norādot siltuma izlaišanu. Jāmaksā koeficienti.
   2mg + o 2 \u003d 2mgo + q
2. 
   

   6 g						152
   2 mg.	+	O 2.	=	2mgo.	+	Q.

3. Saskaņā ar vielu formulām, lai rakstītu:
   a) vielas daudzums (saskaņā ar koeficientiem);
   b) molārā masas produkts pēc vielas daudzuma. Saskaņā ar reakcijas termisko ietekmi uz X.
   
4. Radīt proporciju.
   6 / (2 × 24) \u003d 152 / x
5. Aprēķināt x (siltuma daudzums, saskaņā ar vienādojumu)
   x \u003d 1216 kJ
6. Ierakstiet termohemisko vienādojumu atbildē.
   Atbilde: 2mg + O 2 \u003d 2mgo + 1216 kJ

Ķīmisko vienādojumu gāzu aprēķināšana

Uzdevums:

Tiek veidots oksidējošs amonjaka (NH 3) skābeklis katalizatora, slāpekļa oksīda (II) un ūdens klātbūtnē. Kāds skābekļa daudzums nonāks reakcijā no 20 litriem amonjaka?

Lēmums:

1. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu un ievietojiet koeficientus.
   4nh 3 + 5o 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. Datus no problēmas, lai rakstītu uz reakcijas vienādojumu.
   

   20 L.		x.
   4n 3.	+	5o 2.	=	4no.	+	6h 2 O.

3. Reakcijas vienādojumā pierakstiet vielu daudzumu saskaņā ar koeficientiem.
   
4. Radīt proporciju.
   20/4 \u003d x / 5
5. Atrodiet x.
   x \u003d 25 l
6. Ierakstiet atbildi.
   Atbilde: 25 l skābeklis.

Gāzveida produkta apjoma noteikšana saskaņā ar zināmo reaģenta masu, kas satur piemaisījumus

Uzdevums:

Kāds apjoms (n.

Lēmums:

1. Uzrakstiet ķīmisko reakcijas vienādojumu, novietojiet koeficientus.
   CACO 3 + 2HCL \u003d CACL 2 + H 2 O + CO 2
2. Aprēķiniet tīru CAMIA 3 summu 50 g marmora.
   Ω (Sacoo 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   Nodot daļu no vienības, lai sadalītu 100%.
   W (Sasso 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0,9
   m (caCo 3) \u003d m (marmors) × W (Sasso 3) \u003d 50 × 0,9 \u003d 45 g
3. Reakcijas vienādojumā, lai rakstītu kalcija karbonātu. Vairāk nekā CO 2 Put X l.
   

   45 g								x.
   CaCo 3.	+	2hcl	=	Cacl 2.	+	H 2 O.	+	CO 2.

4. Saskaņā ar vielu formulām, lai rakstītu:
   a) vielas daudzums pēc koeficientiem;
   b) produkts molārā masa uz vielu skaita, ja masa vielas, un produkts molārā apjoma par vielas daudzumu, ja tilpums vielas saka.

   Maisījuma sastāva aprēķināšana saskaņā ar ķīmiskās reakcijas vienādojumu

   Uzdevums:

   Metāna un oglekļa oksīda (ii) maisījuma kopējā sadedzināšana bija nepieciešama kā tāds pats skābekļa tilpums. Nosakiet gāzes maisījuma sastāvu apjoma akcijās.

   Lēmums:

   1. Uzrakstiet reakcijas vienādojumus, sakārtojiet koeficientus.
      CO + 1 / 2O 2 \u003d CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2N 2
   2. Identificēt oglekļa monoksīda (CO) - X, un metāna daudzumu
      

   45 g								x.
   CaCo 3.	+	2hcl	=

   h.
   Tā	+	1 / 2o 2	=	CO 2
   w.
   Ch 4.	+	2o 2.	=	CO 2	+	2N 2 O.

5. Nosakiet skābekļa daudzumu, kas tiks iztērēts X MOL CO un MOL CH 4 sadedzināšanai.
   

   h.		0.5 x
   Tā	+	1 / 2o 2	=	CO 2
   w.		Rinda
   Ch 4.	+	2o 2.	=	CO 2	+	2N 2 O.

6. Izdarīt secinājumu par skābekļa un gāzes maisījuma būtības attiecību.
   Gāzu vienlīdzība norāda uz vienlīdzību no jautājuma.
7. Veikt vienādojumu.
   x + y \u003d 0,5x + 2
8. Vienkāršojiet vienādojumu.
   0,5 x \u003d y
9. Veikt summu CO par 1 mol un noteikt nepieciešamo summu CH 4.
   Ja x \u003d 1, tad y \u003d 0.5
10. Atrodiet kopējo vielas daudzumu.
    x + y \u003d 1 + 0,5 \u003d 1,5
11. Nosakiet oglekļa monoksīda oksīda (CO) un metāna tilpuma daļu maisījumā.
    φ (co) \u003d 1 / 1,5 \u003d 2/3
    φ (CH 4) \u003d 0,5 / 1,5 \u003d 1/3
12. Ierakstiet atbildi.
    Atbilde: Volume daļa CO ir 2/3, un Ch 4 - 1/3.

Atsauces materiāls:

Mendeleev tabula

Šķīdība tabula

Mēs apspriedām kopējo algoritmu problēmu Nr. 35 (C5). Ir pienācis laiks izjaukt konkrētus piemērus un piedāvāt Jums neatkarīgu risinājumu uzdevumu izvēli.

2. piemērs.. 4,48 litri ūdeņradi tiek patērēti pilnā hidrogenējot 5,4 g no dažu Alkina (n.), Nosaka šīs Alkina molekulāro formulu.

Lēmums. Mēs rīkosimies saskaņā ar vispārējo plānu. Ļaujiet nezināmajam Alkina molekulai satur n oglekļa atomus. Kopējā formula homologās sērijas c n h 2n-2. Alkin hidrogenēšana notiek saskaņā ar vienādojumu:

C N H 2N-2 + 2H 2 \u003d C N H 2N + 2.

Reakcijas ievadīto ūdeņraža daudzumu var atrast saskaņā ar formulu n \u003d v / vm. Šādā gadījumā n \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol.

Vienādojums rāda, ka 1 mols no Alkina pievieno 2 mol ūdeņradi (mēs atceramies, ka uzdevums ir par pilns Hidrogenēšana), tāpēc, n (c n h 2n-2) \u003d 0,1 mol.

Pēc svara un daudzuma Alkina, mēs atrodam tās molārā masa: m (c n h 2n-2) \u003d m (svars) / n (numurs) \u003d 5,4 / 0.1 \u003d 54 (g / mol).

Alkina relatīvais molekulārais svars ir izgatavots no n atomu oglekļa masām un 2N-2 ūdeņraža atomu masa. Mēs saņemam vienādojumu:

12N + 2n - 2 \u003d 54.

Mēs atrisināt lineāro vienādojumu, mēs iegūstam: n \u003d 4. Alkina formula: C 4 H 6.

Atbildēt: C 4 h 6.

Es vēlos pievērst uzmanību vienam materiālajam punktam: molekulārā formula C 4 H 6 atbilst vairākiem izomēriem, ieskaitot divas Alkina (Boudo-1 un Buttine-2). Atsaucoties uz šiem uzdevumiem, mēs nevarēsim nepārprotami instalēt strukturālā formula Pētījuma viela. Tomēr šajā gadījumā tas nav nepieciešams!

3. piemērs.. Kad sadedzināšana 112 l (n. Y.) Nezināms cikloalkāns pārmērīgā skābekļa veido 336 litrus 2. Iestatiet cikloalkāna strukturālo formulu.

Lēmums. Cikloalkānu homologās sērijas vispārējā formula: ar n h 2n. Ar pilnīgu cikloalkānu sadedzināšanu, tāpat kā ogļūdeņražu, oglekļa dioksīda un ūdens sadegšana:

C N H 2N + 1.5N O 2 \u003d N CO 2 + N H 2 O.

Piezīme: Koeficienti reakcijas vienādojumā šajā gadījumā ir atkarīgs no n!

Reakcijas laikā tika izveidots 336/22,4 \u003d 15 mol oglekļa dioksīda. 112/22,4 \u003d 5 mola ogļūdeņražu pievienojās reakcijai.

Turpmākais pamatojums ir acīmredzams: ja 15 MOL CO 2 veidojas 5 mol, tad veidojas 15 oglekļa dioksīda molekulas, t.i., viena cikloalka molekula dod 3 CO 2 molekulas. Tā kā katra oglekļa oksīda molekula (IV) satur vienu oglekļa atomu, to var secināt: vienā cikloalka molekulā ir 3 oglekļa atomi.

Secinājums: N \u003d 3, cikloalka formula - c 3 h 6.

Kā redzat, šī uzdevuma risinājums nav "piemērots" vispārējā algoritmā. Mēs šeit neesam meklējuši savienojuma molāro masu, vienādojums nebija vienādojums. Saskaņā ar formāliem kritērijiem šis piemērs nav līdzīgs standarta C5 uzdevumam. Bet iepriekš, es jau esmu uzsvērusi, ka ir svarīgi vadīt algoritmu, bet saprast radīto darbību nozīmi. Ja jūs saprotat nozīmi, jūs varēsiet veikt izmaiņas vispārējā shēmā eksāmenā, izvēlieties racionālāko lēmumu ceļu.

Šajā piemērā ir vēl viens "dīvainība": ir nepieciešams atrast ne tikai molekulāro, bet arī strukturālo formulu savienojumu. Iepriekšējā uzdevumā mēs to nevarējām darīt, un šajā piemērā, lūdzu! Fakts ir tāds, ka formula C 3 H 6 atbilst tikai vienu izomēru - ciklopropānu.

Atbildēt: Ciklopropāna.

4. piemērs.. 116 g dažu limitu Aldehyde ilgu laiku tika uzsildīts ar amonjaka šķīdumu sudraba oksīda. Reakcijas laikā tika izveidoti 432 g metāla sudraba. Instalējiet Aldehīda molekulāro formulu.

Lēmums. Vispārējā formula homologās sērijas robežvērtības aldehīdu: c n h 2n + 1 COH. Aldehīdi ir viegli oksidēti uz karboksilskābēm, jo \u200b\u200bīpaši, darbībā amonjaka risinājumu sudraba oksīda:

C N H 2N + 1 COH + AG 2 O \u003d C N H 2N + 1 COOH + 2AG.

Piezīme. Faktiski reakciju raksturo sarežģītāks vienādojums. Kad AG 2 O tiek pievienots amonjaka ūdens šķīdumam, integrēts oh savienojums ir diamīnu hidroksīds. Tas ir savienojums un darbojas kā oksidējošs līdzeklis. Reakcijas laikā veidojas amonija karboksilskābes sāls:

C N H 2N + 1 COH + 2OH \u003d C N H 2N + 1 COONH 4 + 2AG + 3NH 3 + H 2 O.

Vēl viens svarīgs brīdis! Formaldehīda (HCOH) oksidācija nav aprakstīta vienādojumā. Ar NSON mijiedarbību ar amonija šķīdumu sudraba oksīda, 4 mole AG tiek izlaists uz 1 moth Aldehyde:

HCOH + 2AG 2 O \u003d CO 2 + H 2 O + 4AG.

Esiet uzmanīgi, risinot problēmas, kas saistītas ar oglekļa savienojumu oksidāciju!

Atgriezīsimies pie mūsu piemēra. Ar sudraba masu atšķirt, šīs metāla summu var atrast: N (AG) \u003d m / m \u003d 432/108 \u003d 4 (MOL). Saskaņā ar vienādojumu, 2 mola sudraba tiek veidota 1 mola aldehīda, tāpēc n (aldehīda) \u003d 0.5n (AG) \u003d 0,5 * 4 \u003d 2 mol.

Aldehīda molārā masa \u003d 116/2 \u003d 58 g / mol. Turpmākas darbības Mēģiniet to darīt pats: jums ir nepieciešams, lai vienādojumu, lai atrisinātu to un izdarīt secinājumus.

Atbildēt: C 2 H 5 COH.

5. piemērs.. Kad mijiedarbojas ar 3,1 g dažu primāro amīnu ar pietiekamu daudzumu HBR, 11,2 g sāļi veidojas. Instalējiet amīna formulu.

Lēmums. Primārie amīni (ar N h 2n + 1 NH 2), mijiedarbojoties ar skābēm, tiek veidoti alkyllammonija sāļi:

Ar N H 2N + 1 NH 2 + HBR \u003d [C N H 2N + 1 NH 3] + BR -.

Diemžēl ar amīna masu un iegūto sāli, mēs nevarēsim atrast savus daudzumus (jo molārā masas nav zināmas). Ejam citā veidā. Atgādināt likumu saglabājot masu: m (amine) + m (HBR) \u003d m (sāļi), tāpēc, M (HBR) \u003d m (sāļi) - m (amīns) \u003d 11.2 - 3.1 \u003d 8.1.

Pievērsiet uzmanību šai uzņemšanai, ļoti bieži izmanto, risinot C. 5. Ja pat masa reaģenta netiek sniegta skaidrā formā uzdevuma stāvoklī, jūs varat mēģināt atrast to, izmantojot masu citu savienojumu.

Tātad, mēs atgriezāmies standarta algoritmā. Pēc bromomodoroda svara mēs atrodam daudzumus, N (HBR) \u003d N (amine), m (amine) \u003d 31 g / mol.

Atbildēt: CH 3 NH 2.

6. piemērs.. Noteikts alkēnu X ar pagarinājumu ar pārmērīgu hlora veido 11,3 g dihlorīda, un ar reakciju ar pārpalikumu bromā - 20.2 g dibromīda. Noteikt molekulāro formulu X.

Lēmums. Alkenes pievienojas hloram un bromam ar digalogēna atvasinājumu veidošanos:

Ar n h 2n + cl 2 \u003d c n h 2n cl 2,

Ar n h 2n + br 2 \u003d ar n h 2n br 2.

Tas ir bezjēdzīgi šajā uzdevumā, lai mēģinātu atrast summu dihlorīda vai dibromīda (to molārā masas) vai daudzums hlora vai bromīna (to masas nav zināms).

Mēs izmantojam vienu nestandarta uzņemšanu. Molārā masa ar N H 2N CL 2 ir 12N + 2N + 71 \u003d 14N + 71. m (ar N H 2N BR 2) \u003d 14N + 160.

Digaloidu masas ir zināmas arī. Jūs varat atrast iegūto vielu daudzumu: N (ar N h 2n cl 2) \u003d m / m \u003d 11.3 / (14N + 71). N (ar N h 2n BR 2) \u003d 20.2 / (14N + 160).

Līdz ar nosacījumu dihlorīda daudzums ir vienāds ar dibromīda skaitu. Šis fakts dod mums iespēju veikt vienādojumu: 11.3 / (14N + 71) \u003d 20.2 / (14N + 160).

Šim vienādojumam ir viens risinājums: n \u003d 3.

Atbildēt: C 3 h 6

Pēdējā daļā es jums piedāvāju dažādu sarežģītības C5 veida uzdevumus. Mēģiniet tos atrisināt sevi - pirms tam būs lieliska apmācība mērniecības EGE Ķīmijā!